广东省惠州市惠阳一中实验学校2017-2018学年第一学期高一化学必修一第三章自然界中的元素第三节硫的转化(共

班级：姓名： 班级序号： 试室号：试室座位号： 装 订 线 内 不 要 答 题 ····································装······························．订······························线··································· 惠州市实验中学2017—2018学年第一学期高一期中考试试题卷（化学科） 命题人 ： 陈淳 审题人：孟庆建 考试时间：90 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Cu:64 一、选择题（下列每小题只有一个选项．．．．是正确的，每小题3分，共54分） 1、 金属钠着火时，能用来灭火的是 A 、湿抹布 B 、水 C 、干沙 D 、泡沫灭火器 2、下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A ．豆浆 B ．蔗糖溶液 C ．淀粉溶液 D ．烟、云、雾 3、容量瓶上需标有以下六项中的（ ） ①压强 ②浓度 ③容量 ④温度 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A ．①②④ B ．③④⑤ C ．①③⑤ D ．②④⑥ 4、下列关于钠的说法正确的是（ ） A ．钠的化学性质活泼，可从CuSO 4溶液中置换出Cu B ．自然界中没有游离态的钠 C ．金属钠在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟 D ．钠在空气中燃烧，生成氧化钠 5、下列叙述正确的是（ ） A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子 B ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2 C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色 D ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同 6、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最小．．的是（） A 、CH 4 B 、N 2 C 、 CO 2 D 、O 2 7、下列叙述正确的是（ ） A ．NaCl 的摩尔质量是58.5 B ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g C ．58.5gNaCl 所含Na ＋和Cl －共1mol D ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L 8、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A ．Na 2O 和Na 2O 2都属于碱性氧化物 B ．NH 3·H 2O 和CaCO 3都属于弱电解质 C ．烧碱和纯碱都属于碱 D ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸 9、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A. 液氧、烧碱、碘酒B. 干冰、钢、玻璃C. 生石灰、粗硅、漂白粉D. 盐酸、液氯、胆矾10、100mL 0.1mol /L Na 2CO 3溶液中Na +离子浓度相同的是A ．50mL 0.2mol /L NaCl 溶液B ． 10mL 1mol /L 24Na SO 溶液C ．200mL 0.1mol /L 3NaNO 溶液D ．10mL 0.2mol /L 24Na SO 溶液11、实验室需用1mol/L 硫酸铜溶液450mL ，配制时应选用容量瓶的规格和称取的固体质量分别是A ．450mL ，112.5g 42CuSO 5H O ⋅B ．500mL ，80g 42CuSO 5H O ⋅C ．450mL ，72g 4CuSOD ．500mL ，80g 4CuSO12、下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是（ ）A ．将纳米碳（粒子直径为1～100nm 的材料）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体B ．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象C ．可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水D ．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉性质有关13、下列电离方程式书写正确的是（）A ．NaHSO 4⇌Na ++H ++SO 42-B ．CaCO 3⇌Ca 2++CO 32-C ．H 2CO 3⇌H ++HCO 3-；HCO 3- ⇌H ++ CO 32-D ．HClO=H ++ClO -14、下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是A ．MgCO 3、K 2CO 3分别与盐酸反应B ．Na 、Mg 分别与稀盐酸反应C ．Na 2SO 4、CuSO 4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应D ．FeO 分别与稀硫酸、稀盐酸反应15、在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．Al 3+、Cu 2+、SO 42﹣、Cl ﹣B ．Na +、Ca 2+、Cl ﹣、HCO 3﹣C ．NH 4+、Mg 2+、SO 42﹣、Cl ﹣D ．Ba 2+、K +、OH ﹣、NO 3﹣ 16、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向稀硫酸中投入铁粉：6H ++Fe=2Fe 3++3H 2↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgC ．碳酸钙和稀盐酸反应：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+D ．金属钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH ﹣+H 2↑ 17、某溶液中只含有K +、Al 3+、NO 3－、SO 42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶1∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42－的离子个数比为（ ）A ．1∶2B ．1∶4C ．3∶4D ．3∶2 18、在体积相同的两个密闭容器中分别充满2NO 、24N O 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A ． 两种气体N 原子为1:2B ．两种气体的质量相等C ． 两种气体的分子数目相等D ．两种气体的压强相等二、填空题（本题有2个小题，共28分）19．（12分）（1）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的成分是 （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后生成的气体是 （用字母代号填）．A ．O 2B ．Cl 2C ．CO 2D ．HClO ．（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用____________溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为 ．（3）向新制的氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，现象是 ，起作用的微粒是 ．20．（16分） （1）3mol 的氧气O 2与2mol 臭氧 O 3 分子个数之比为 ，质量之比为 ，（2）将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是Fe(OH)3胶体，用此分散系进行下列实验：将其装入U 型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现负极区域附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶粒带______(填“正”或“负”)电荷，这种现象称为__________。

2017-2018学年广东省惠州市惠阳高中高三（上）段考化学试卷（9月份）一、选择题1．下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为N AB．1molAl3+含有的核外电子数为10N AC．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为2N AD．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于N A2．下列实验误差分析正确的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大3．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子）3 周期、ⅢA族B．原子半径：X＞Z＞WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣5．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．该电池为可充电电池B．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4molC．正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2OD．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b6．下列说法中，错误的是（）A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃7．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是（）A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣）D．在Na2A溶液中一定有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）二、8．草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产．合成草酸亚铁的流程如下：（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是．（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是．（3）将制得的产品（FeC2O4•2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．①则A﹣B发生反应的化学方程式为；②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式；（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵．为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容．Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL．Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤，Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液体积V2mL．回答下列问题：①已知：草酸（H2C2O4）与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：；②若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量（填“偏大”“偏小”“不变”）③m g样品中草酸根离子的物质的量为（用c，V1，V2的式子表示，不必化简）9．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是（填对应字母）．A．a1＞a2，B．b1＜b2C．t1＞t2D．右图中阴影部分面积更大E．左图中阴影部分面积更大②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：．（3）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=．（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：②电解后溶液的pH=（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）③阳极产生气体的体积在标准状况下是L．10．黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料．工业煅烧过程中常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如图：（1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，试剂是．（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是．（3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是．（4）“酸溶”过程中Fe2O3溶解的化学反应方程式为．（5）“操作Ⅲ”系统操作名称依次为、、过滤和洗涤．洗涤的方法是．（6）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：．11．没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．（1）PG的分子式为，请写出PG分子中所含官能团的名称，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是．PG可发生如下转化：（2）③的化学反应式为，1mol没食子酸最多可与mol H2加成．（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）．（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）．A．含有苯环B．含有羧基C．含有酚羟基D．微溶于食用油（5）反应④的化学方程式为：（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应．2016-2017学年广东省惠州市惠阳高中高三（上）段考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、1．（2016秋•惠阳区月考）下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为N AB．1molAl3+含有的核外电子数为10N AC．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为2N AD．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4；B、铝离子的核外有10个电子；C、氮气为双原子分子；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故分子个数减少，故所得的气体中分子个数小于N A个，故A错误；B、铝离子的核外有10个电子，故1mol铝离子的核外有10N A个电子，故B正确；C、氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol原子即2N A个，故C正确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于N A个，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．（2016春•石家庄校级期末）下列实验误差分析正确的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大【考点】试纸的使用；计量仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．【解答】解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A错误；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握，难度不大．3．（2016•漳州二模）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层）3 周期、ⅢA族B．原子半径：X＞Z＞WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，结合元素化合物性质与元素周期律解答．【解答】解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y 为Si、Z为N、W为O，A．有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期ⅢA族，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z，故B正确；C．氢化物稳定性与非金属性一致，W元素的非金属性比Y强，故最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故C正确；D．二氧化硅不能与水反应，故D错误，故选D．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，关键是根据位置关系确定元素所处的周期，注意基础知识的掌握．4．（2016秋•惠阳区月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者按2：1反应，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；B．不符合反应的客观事实，铁与氯气反应生成氯化铁；C．次氯酸根具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；D．不符合反应的客观事实，酸性环境下不能生成氢氧根离子．【解答】解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者按2：1反应，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B.5molFe和4molCl2反应，化学方程式：3Cl2+2Fe 2FeCl3，故B错误；C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2，离子方程式：Ca2++2C1O﹣+2SO2+2H2O=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故C错误；D．FeSO4酸性溶液中加H2O2，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，为高考常考题，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意反应必须符合客观事实，选项C为易错选项．5．（2014•黄州区校级模拟）乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．该电池为可充电电池B．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4molC．正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2OD．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答该题．【解答】解：A．充电时，不能生成乙烯和氧气，不是充电电池，故A错误；B．由电极方程式O2+4H++4e﹣═2H2O可知，每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol，故B 正确；C．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，负极为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，故C错误；D．电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液，题目难度中等．6．（2010•深圳一模）下列说法中，错误的是（）A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃【考点】蔗糖、麦芽糖简介；石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机化学基础．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．根据重金属盐可以使蛋白质变性来分析；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．煤焦油中含有苯、甲苯等．【解答】解：A．淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；B．重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯有3个酯基，而乙酸乙酯只有一个酯基，故C正确；D．煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，故D正确．故选A．【点评】本题考查糖类油脂蛋白质的性质和煤的干馏等，难度不大，注意煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃．7．（2016秋•惠阳区月考）已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中不正确的是（）A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣）D．在Na2A溶液中一定有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同；B．A2﹣水解生成的阴离子增多；C．根据溶液中的电荷守恒分析判断；D．依据Na2A溶液中的质子守恒分析．【解答】解：已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则H2A是二元弱酸，A．二元酸是弱酸，所以正盐在水溶液中水解，酸式盐存在水解和电离，溶液中离子种类相同，故A正确；B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，A2﹣水解生成的阴离子增多，故阴离子总数不相等，故B错误；C．在NaHA溶液中一定有阴阳离子的电荷守恒，阳离子为Na+、H+阴离子为HA﹣、OH﹣、A2﹣存在的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故C正确；D．在Na2A溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，氢离子被A2﹣结合为弱电解质，溶液中氢氧根离子大于氢离子，存在质子守恒，c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），故D正确；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，涉及弱电解质的电离、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法．二、8．（2016秋•惠阳区月考）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产．合成草酸亚铁的流程如下：（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+和NH4+离子水解．（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．（3）将制得的产品（FeC2O4•2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．①则A﹣B发生反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O FeC2O4+2H2O；②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑；（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵．为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容．Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL．Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤，Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液体积V2mL．回答下列问题：①已知：草酸（H2C2O4）与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；②若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量偏大（填“偏大”“偏小”“不变”）③m g样品中草酸根离子的物质的量为c（V1﹣V2）×10﹣3×mol（用c，V1，V2的式子表示，不必化简）【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中加入少量稀硫酸，抑制亚铁离子和NH4+水解，硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀．（1）溶液中亚铁离子水解，加入少量硫酸，抑制亚铁离子和NH4+水解；（2）洗涤操作的具体方法为：沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2﹣3次；取最后一次洗涤液，检查是否含有硫酸根离子进行判断是否洗涤干净；（3）①B点残留固体质量占原样品总质量的百分数位80%，损失20%，FeC2O4.2H2O中结晶水的质量为×100%=20%，故A→B发生反应是FeC2O4.2H2O加热失去结晶水；②由图可知加热生成C时，分解完全，假定草酸亚铁晶体为180g，其物质的量为1mol，则C固体的质量为180g×40%=72g，铁元素质量为1mol×56g/mol=56，故应含有氧元素为72g ﹣56g=16g，即铁原子与氧原子物质的量之比为1：1，应为FeO，B点到C点是FeC2O4分解的反应；（4）①发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水；②根据以上分析，若省略步骤Ⅳ，则使二价铁离子偏少，所以消耗高锰酸钾溶液的体积也V2偏小，则氧化草酸根消耗高锰酸钾溶液的体积为（V1﹣V2）mL偏大，所以测定的草酸根离子含量也偏大，故答案为：偏大；③根据实验原理，先用cmol/L高锰酸钾标准溶液滴定样品溶液，因为草酸根和亚铁离子都能被高锰酸钾标准溶液氧化，所以第一次消耗高锰酸钾溶液的体积为V1mL为氧化草酸根和亚铁离子共同消耗，然后加入足量Zn 粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，再用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL即氧化二价铁单独消耗的，所以氧化草酸根消耗高锰酸钾溶液的体积为（V1﹣V2）mL，据此分析．【解答】解：（1）溶液中亚铁离子是弱碱阳离子，水解显酸性，加入少量硫酸，抑制亚铁离和NH4+子水解，故答案为：抑制Fe2+和NH4+水解；（2）洗涤操作的具体方法为：沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2﹣3次；检验是否洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净，故答案为：取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；（3）①由图可知，加热生成B时剩余固体为80%，损失20%，FeC2O4.2H2O中结晶水的质量为×100%=20%，故A→B发生反应是FeC2O4•2H2O加热失去结晶水，反应方程式为FeC2O4•2H2O FeC2O4+2H2O，故答案为：FeC2O4•2H2O FeC2O4+2H2O；②由图可知B加热生成C时，分解完全，假定草酸亚铁晶体为180g，其物质的量为1mol，则C固体的质量为180g×40%=72g，铁元素质量为1mol×56g/mol=56，故应含有氧元素为72g﹣56g=16g，氧原子物质的量为1mol，即铁原子与氧原子物质的量之比为1：1，应为FeO，依据氧化还原反应电子守恒分析计算，碳元素化合价从+3价变化为+2价和+3价，生成一氧化碳和二氧化碳气体，原子守恒配平写出化学方程式；FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；故答案为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑↑；（4）①发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，该离子反应为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根据以上分析，若省略步骤Ⅳ，则使二价铁离子偏少，所以消耗高锰酸钾溶液的体积也V2偏小，则氧化草酸根消耗高锰酸钾溶液的体积为（V1﹣V2）mL偏大，所以测定的草酸根离子含量也偏大，故答案为：偏大；③根据以上分析，氧化草酸根消耗高锰酸钾溶液的体积为（V1﹣V2）mL，又2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O，所以mg样品中草酸根离子的物质的量为c（V1﹣V2）×10﹣3××=c（V1﹣V2）×10﹣3×mol，故答案为：c（V1﹣V2）×10﹣3×mol．【点评】本题考查较为综合，涉及到方程式的书写、实验基本操作、滴定等计算，注意基础实验知识的积累，把握实验步骤、原理和注意事项等问题，题目难度中等．9．（2016秋•惠阳区月考）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．A．a1＞a2，B．b1＜b2C．t1＞t2D．右图中阴影部分面积更大E．左图中阴影部分面积更大②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1kJ/mol．（3）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的该反应是吸热反应（填②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K= 6.75．（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）③阳极产生气体的体积在标准状况下是 1.68L．【考点】化学平衡常数的含义；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）①加入催化剂，正逆反应速率都增大，达到平衡所用时间较少，但平衡不移动；②A．到达平衡后正、逆速率相等，不再变化；B．到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内温度变化，判断温度对化学平衡常数的影响；C．t1时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，最后不再变化；D．到达平衡后各组分的含量不发生变化；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式；（3）①温度升高，平衡常数增大即平衡向正反应方向移动；②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L﹣1，计算平衡浓度，结合平衡常数的表达式计算；（4）①原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO2、H+；②根据电解氯化钠溶液的电解方程式来求溶液的PH；③电解过程中，阳极先生成氯气，之后电解水过程中生成氧气，根据氢气的总物质的量判断阳极生成气体的总物质的量，然后计算出标况下的阳极生成气体的体积．【解答】解：（1）①加入催化剂，正逆反应速率都增大，达到平衡所用时间较少，但平衡不移动，则图象阴影部分面积不变，故答案为：BC；②A．到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故A错误；B．该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故B正确；C．t1时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故C错误；D．NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故D正确，故答案为：BD；（2）已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣867kJ/mol①2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=﹣56.9kJ/mol②H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol③根据盖斯定律，①﹣②+④×2可得CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l），故△H=﹣867kJ/mol﹣（﹣56.9kJ/mol）+2（﹣44.0）kJ/mol=﹣898.1kJ/mol 即CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1kJ/mol，故答案为：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1kJ/mol；（3）①温度升高，平衡常数增大即平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应，故答案为：吸热；②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol•L﹣1，该温度K===6.75，故答案为：6.75；。

广东省惠州市2017～2018学年高一上学期化学期末考试试题一、单选题1.下列元素属于金属元素的是( )A.HeB.PC.LiD.Si【参考答案】C【考点】元素【试题解析】【解答】A.He是稀有气体元素,是非金属,A不符合题意；B.P是非金属,B不符合题意；C.Li 属于金属元素,C符合题意；D.Si是非金属,D不符合题意。

故答案为:C【分析】根据元素周期表中金属和非金属元素的颜色来区分金属和非金属。

2.将下列四种金属分别投入水中,反应最剧烈的是( )A.AlB.FeC.LiD.Na【参考答案】D【考点】金属的通性,常见金属的活动性顺序及其应用【试题解析】【解答】金属性越强,越容易与水反应,反应越剧烈。

四种金属的活泼性强弱顺序是Na＞Li＞Al＞Fe,则投入水中,反应最剧烈的是Na,故答案为D。

【分析】这一类题需要记住常见金属的活动性顺序表,根据活动性顺序来进行判断。

3.金属钠长期露置于空气中,最后变为( )A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3【参考答案】D【考点】钠的化学性质,钠的重要化合物【试题解析】【解答】解析:金属钠露置于空气中,首先被氧化成Na2O,Na2O与水作用生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3, 故选D.【分析】根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析.4.鉴别HCl和Cl2两种气体时,应选用( )A.AgNO3溶液B.NaOH试液C.Na2CO3溶液D.湿润的淀粉KI试纸【参考答案】D【考点】氯气的化学性质【试题解析】【解答】A.HCl和Cl2两种气体,均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,A不符合题意；B.HCl和Cl2两种气体,均能与氢氧化钠溶液反应,现象相同,不能鉴别,B不符合题意；C.HCl和Cl2两种气体,均能与碳酸钠溶液反应放出气体,现象相同,不能鉴别,C不符合题意；D.氯气能氧化碘离子生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝色,而HCl不能,现象不同,能鉴别,D符合题意。

2017-2018学年广东省惠州市惠阳高级中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共17小题，每小题2分，满分34分）1．漂白粉的有效成分是（）A．CaCl2和Ca（ClO）2 B．Ca（ClO）2C．CaCl2 D．CaCO32．下列物质不能由单质直接反应制得的是（）A．HCl B．Fe3O4 C．CuCl2 D．FeCl23．氯气可用消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水．A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤4．实验室中少量金属钠可保存在（）A．四氯化碳B．汽油C．煤油D．水5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m即10﹣9m～10﹣7m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液6．下列物质中既能与水反应，又能与CO2反应，且都有O2生成的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na D．NaCl7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．下列物质既能导电又属于电解质的是（）A．Cu B．CuSO4溶液C．酒精D．熔融的KNO39．下列有关的说法中正确的是（）A．28g N2含有的原子数为2N AB．4gCa变成Ca2+失去0.1N A个电子C．1mol的CH4和O2质量相等D．2g H2中含有1mol氢10．标准状况下，11.2LCO2的质量是（）A．22 B．无法确定C．22克D．88克11．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO3溶液，过滤12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣D．Ag+、Al3+、Cl﹣、OH﹣13．下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液14．下列反应能用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应B．氢氧化铜和稀盐酸反应C．氢氧化钾和稀H2SO4反应D．氢氧化钠和醋酸反应15．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gB．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LC． 1 mol H2O的质量为18g/molD．3.01×1023个SO2分子的质量为32g16．下列电离方程式中，正确的是（）A．Fe2（SO4）3═2Fe+3+3SO4﹣2 B．Ba（OH）2═Ba2++2（OH﹣）C．H2SO4═2H++SO42﹣D．Na2CO3═Na2++CO32﹣17．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1mol•L﹣1 NaCl溶液含有N A个Na+C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子二、双项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有两个选项符合题意．选两个且都正确的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分．18．下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变小19．下列离子反应方程式正确的是（）A．钠和水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：NaHCO3+OH﹣═Na++CO32﹣+H2O20．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17gNH3所含电子数为10N AB．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AC．4g氦气所含原子数为N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等21．下列说法正确的是（）A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．一种元素可以组成单质，也可以组成混合物C．电解质电离时生成的阳离子含有氢离子的化合物叫酸D．碱性氧化物一定是金属氧化物三、非选择题（本题共有4小题，共50分）22．（14分）（2014秋•惠阳区校级期中）某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题．实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中a：氯水中含有Cl﹣②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色③将氯水滴加到Na2CO3溶液中b：氯水中含有H+指出实验①和③实验中的实验现象：a：，b：；分别写出实验①和③的离子反应方程式：实验①；实验③．（2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意这个观点，（填“同意”或“不同意”）．理由是．（3）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧．甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸具有漂白性而使溶液褪色．请你设计简单实验证明他们的观点谁正确．23．（12分）（2014秋•惠阳区校级期中）下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为金属单质．试推出各物质的化学式，并写出有关反应的化学方程式．（1）写出下列物质的化学式：A D E（2）写出下列反应化学方程式：A→D；B→C．C→E．24．（12分）（2014秋•惠阳区校级期中）用18mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol•L ﹣1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏b．用量筒量取mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里d．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处f．用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切g．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液（1）依次填写上述各步的空白处．（2）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：；A.150mLB.100mLC.250mL（3）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）：①用胶头滴管定容时，俯视刻度线：；②配制前，容量瓶内壁上有少量水：；③未进行上述d操作：．25．（12分）（2014秋•惠阳区校级期中）将11.2L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，计算：（要求有计算过程）（1）该溶液中HCl的物质的量浓度．（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？（3）若将该溶液与足量的锌反应，反应后溶液的体积保持不变，则反应后溶液溶质的物质的量浓度是多少？2017-2018学年广东省惠州市惠阳高级中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题2分，满分34分）1．漂白粉的有效成分是（）A．CaCl2和Ca（ClO）2 B．Ca（ClO）2C．CaCl2 D．CaCO3考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选B．点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列物质不能由单质直接反应制得的是（）A．HCl B．Fe3O4 C．CuCl2 D．FeCl2考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物，氯气、氧气均为氧化性强的物质，以此来解答．解答：解：A．氢气与氯气直接化合生成HCl，故A不选；B．Fe与氧气反应生成直接生成Fe3O4，故B不选；C．Cu与氯气反应直接生成CuCl2，故C不选；D．Fe与氯气化合直接生成FeCl3，故D选；故选D．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的氧化性及氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大．3．氯气可用消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水．A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤考点：氯气的物理性质．分析：根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．解答：解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的．故选A．点评：本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题，题目较简单．4．实验室中少量金属钠可保存在（）A．四氯化碳B．汽油C．煤油D．水考点：化学试剂的存放．分析：钠易和氧气、水等反应，密度大于煤油，据此解题．解答：解：A．四氯化碳密度大于煤油，故A错误；B．汽油易挥发，故B错误；C．钠密度大于煤油，少量金属钠可保存在煤油中，防止和空气接触，故C正确；D．钠易和水反应，故D错误．故选C．点评：本题考查化学试剂的保存，明确物质的性质是解答本题的关键，难度不大，注意液体一般保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中．5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m即10﹣9m～10﹣7m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．解答：解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选A．点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象，题目难度不大．6．下列物质中既能与水反应，又能与CO2反应，且都有O2生成的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na D．NaCl考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与二氧化碳不反应；D．氯化钠与水、二氧化碳不反应；解答：解：A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，不符合题意，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，符合题意，故B正确；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与二氧化碳不反应，不符合题意，故C错误；D．氯化钠与水、二氧化碳不反应，不符合题意，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了物质的性质，注意性质的比较，难度中等．7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．解答：解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．故选C．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．8．下列物质既能导电又属于电解质的是（）A．Cu B．CuSO4溶液C．酒精D．熔融的KNO3考点：电解质与非电解质．分析：电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答．解答：解：A．铜是单质，不是电解质，故A不选；B．硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，故B不选；C．酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故C不选；D．熔融的KNO3，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故D选；故选：D．点评：本题考查了电解质的判断，熟悉电解质的概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质．9．下列有关的说法中正确的是（）A．28g N2含有的原子数为2N AB．4gCa变成Ca2+失去0.1N A个电子C．1mol的CH4和O2质量相等D．2g H2中含有1mol氢考点：物质的量的相关计算．分析：A．根据n=计算氮气物质的量，氮原子物质的量为氮气的2倍，再根据N=nN A计算N原子数目；B．根据n=计算Ca的物质的量，Ca原子失去2个电子形成Ca2+；C．根据m=nM计算判断；D．使用物质的量应指代明确，指明具体的物质或微粒．解答：解：A.28g N2的物质的量为=1mol，含有2molN原子，则含有的原子数为2N A，故A正确；B.4g Ca的物质的量为=0.1mol，Ca原子失去2个电子形成Ca2+，失去0.2N A个电子，故B错误；C.1molCH4的质量为16g，1molO2的质量为32g，二者质量不相等，故C错误；D．使用物质的量应指代明确，指明具体的物质或微粒，2g H2的物质的量为1mol，含有1mol 氢气分子，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意使用物质的量应指代明确，指明具体的物质或微粒．10．标准状况下，11.2LCO2的质量是（）A．22 B．无法确定C．22克D．88克考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=，计算标准状况下11.2L CO2的物质的量，然后结合m=nM来计算求解．解答：解：标准状况下11.2L CO2的物质的量为=0.5mol，所以m=nM=0.5mol×44g/mol=22g，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．11．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO3溶液，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；渗析．专题：化学实验基本操作．分析：蛋白质粒子直径在1nm～100nm之间，为中性胶体，粒子不带电荷，能透过滤纸，但不能透过半透膜，与重金属盐变性．解答：解：A、蛋白质能透过滤纸，不能用过滤的方法除去，故A错误；B、蛋白质粒子不带电荷，不能用电泳的方法分离，故B错误；C、蛋白质粒子直径在1nm～100nm之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故C正确；D、加入AgNO3溶液，蛋白质发生变性，故D错误．故选C．点评：本题考查蛋白质的分离提纯，题目难度不大，本题中注意蛋白质的性质．12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣D．Ag+、Al3+、Cl﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：A．氢离子与碳酸根离子反应；B．四种离子之间不满足离子反应发生条件；C．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；D．银离子、铝离子与氢氧根离子反应．解答：解：A．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Al3+、都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．13．下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL2mol•L﹣1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液考点：物质的量浓度．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol•L﹣1，A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol•L﹣1，故A错误；B．75mL 0.5mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=1mol•L﹣1，故B错误；C．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol•L﹣1，故C正确；D．75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol•L﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．14．下列反应能用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应B．氢氧化铜和稀盐酸反应C．氢氧化钾和稀H2SO4反应D．氢氧化钠和醋酸反应考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此进行判断．解答：解：A、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故A错误；B、氢氧化铜属于难溶物，不能写成氢氧根离子形式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故B错误；C、氢氧化钾是强碱，稀硫酸是强酸，生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣═H2O 表示，故C正确；D、醋酸属于弱酸，应该写成分子式，和氢氧化钠的反应不能用H++OH﹣═H2O表示，故D 错误．故选：C．点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可以根据所学知识解答，难度不大．15．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gB．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LC． 1 mol H2O的质量为18g/molD．3.01×1023个SO2分子的质量为32g考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、1 mol气态物质；C、质量的单位是克；D、3.01×1023个SO2分子的物质的量为：=0.5mol，根据m=nM计算．解答：解：A、CH4的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B、1 mol气态物质，固体和液体不对，故B错误；C、质量的单位是克，所以1 mol H2O的质量为18g，故C正确；D、3.01×1023个SO2分子的物质的量为：=0.5mol，所以质量为32g，故D正确；故选D．点评：本题考查对物质的量的有关知识，学生只要掌握有关物质的量之间的相互转化关系，特别要注意气体摩尔体积的应用条件，比较容易．16．下列电离方程式中，正确的是（）A．Fe2（SO4）3═2Fe+3+3SO4﹣2 B．Ba（OH）2═Ba2++2（OH﹣）C．H2SO4═2H++SO42﹣D．Na2CO3═Na2++CO32﹣考点：电离方程式的书写．分析：先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“=”，弱电解质在溶液中部分电离，其电离方程式用“⇌”，弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可，据此进行解答．解答： 解：A ．三价铁离子、硫酸根离子符号书写错误，正确电离方程式：Fe 2（SO 4）3═2Fe 3++3SO 42﹣，故A 错误；B ．氢氧根离子不需要加括号，氢氧化钡为强电解质，电离方程式：Ba （OH ）2═Ba 2++2OH﹣，故B 错误；C ．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H 2SO 4═2H ++SO 42﹣，故C 正确；D ．碳酸钠为强电解质，完全电离生成2个钠离子和碳酸根离子，电离方程式：Na 2CO 3═2Na ++CO 32﹣，故D 错误；故选：C ．点评： 本题考查了电离方程式的书写，掌握强弱电解质概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则是解题关键，题目难度不大．17．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ． 常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ． 1mol •L ﹣1 NaCl 溶液含有N A 个Na +C ． 标准状况下，22.4 L 盐酸含有N A 个HCl 分子D ． 常温常压下，22.4L CO 2中含有N A 个CO 2分子考点： 阿伏加德罗常数．分析： A ．质量转化为物质的量，结合1个二氧化氮分子含有2个氧原子解答；B ．溶液体积未知；C ．气体摩尔体积适用对象为气体；D ．常温常压下Vm ≠22.4L/mol ； 解答： 解：A.23g NO 2含有氧原子的个数为=×2×N A =N A ，故A 正确；B ．溶液体积未知，无法计算钠离子的个数，故B 错误；C ．标况下，盐酸是液态，不能使用气体摩尔体积，故C 错误；D ．常温常压下Vm ≠22.4L/mol ，22.4L CO 2的物质的量不是1mol ，故D 错误；故选：A ．点评： 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象和使用条件，题目难度不大．二、双项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有两个选项符合题意．选两个且都正确的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分．18．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）A ． 新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ． 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ． 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ． 氯水放置数天后pH 值将变小考点： 氯气的化学性质．专题： 卤族元素．分析： 氯气微溶于水，氯水中存在Cl 2+H 2O ⇌HClO+HCl 反应，其中HClO 具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO 2HCl+O 2，以此进行分析．解答：解：A．氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D．光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D正确．故选BD．点评：本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，注意HClO的性质，为中学阶段中常考查的重要化合物．19．下列离子反应方程式正确的是（）A．钠和水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：NaHCO3+OH﹣═Na++CO32﹣+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；D．碳酸氢钠易溶于水且完全电离，应写成HCO3﹣离子．解答：解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑，故A正确；B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B正确；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe3++H2↑，故C错误；D．碳酸氢钠易溶于水且完全电离，应写成HCO3﹣离子，反应的离子方程式为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D错误．故选AB．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及守恒的应用，题目难度不大．20．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17gNH3所含电子数为10N AB．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AC．4g氦气所含原子数为N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气是10电子分子来计算；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出氦气的物质的量，然后根据氦气为单原子分子来分析；D、气体单质可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子．解答：解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气是10电子分子，故1mol氨气含10N A 个电子，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子的个数小于N A个，故B错误；C、4g氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子，故C正确；D、同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，而气体单质可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故还有的原子的数不一定相同，故D错误．故选AC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．21．下列说法正确的是（）A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．一种元素可以组成单质，也可以组成混合物C．电解质电离时生成的阳离子含有氢离子的化合物叫酸D．碱性氧化物一定是金属氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．分析：A．凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物；B．在单质中都是一种元素组成，对于同素异形体组成的混合物，只有一种元素；C．溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；D．能和酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物．解答：解：A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO，是非金属氧化物但却不是酸性氧化物，故A错误；B．在单质中都是一种元素组成，混合物中至少两种物质，对于同素异形体组成的混合物，只有一种元素，如氧气和臭氧组成的混合物，故B正确；C．在水溶液中电离出H+不一定为酸，NaHSO4能完全电离出Na+、H+、SO42﹣，即：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，但硫酸氢钠属于盐，故C错误；D．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故D正确；故选BD．点评：本题考查了酸、混合物、单质、氧化物的概念及其相互联系，难度不大，明确这几个概念间的关系是解本题的关键．三、非选择题（本题共有4小题，共50分）22．（14分）（2014秋•惠阳区校级期中）某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题．实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中a：有白色沉淀生成氯水中含有Cl﹣②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色。

班级： 姓名： 班级序号： 试室号： 试室座位号：装 订 线 内 不 要 答 题··································装······························．订······························线··································· 惠州市实验中学2017—2018学年第一学期高一期中考试试题卷（音美化学科）考试时间： 90分钟 总分： 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn55一、单项选择题Ⅰ：本大题共45小题，每小题2分，共90分。

1.3 化学中常用的物理量 物质的量 第一课时 物质的量及其单位——摩尔课前∙预习导学【 目标导航 】【 预习导引 】一、物质的量及其单位----摩尔 1. 物质的量及其单位（1）是国际单位制的七个基本 之一，符号（2）意义：是表示 的集合体微观粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。

（3）单位： ，简称 ，符号 2． 1mol 任何微粒所含的微粒数与 kg12C 所含的碳原子数为 。

mol -1称为阿伏加德罗常数（NA）。

3． 物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系：_______________________________________ 【 预习交流 】1、假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？【 自我感悟 】课堂∙合作探究【活动与探究一】判断下列说法是否正确1.摩尔和长度、单位一样,是七个基本物理量之一（）2.“物质的量”也就是“物质的质量”（）3. 1 molNa+（ )4. 1 摩尔氧 ( )5. 3 摩尔水分子（ )6. 1mol H2( )【思考】1.1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与相同，约为【迁移与应用】（1）3.01×1022个氧分子的物质的量是多少？（2）1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数N为多少？A【活动与探究二】完成课本21页关系图【迁移与应用】（1）2 mol CO2中含有 1mol C 和 mol O ，含有- 个CO2。

（2） mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。

（3）1mol CaCl2中含 molCa2+， molCl-。

[ 名师点津 ]1、科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

广东惠阳高级中学2018-2018学年度 第一学期期末高一化学试题可能用到的相对原子质量:H —1 O---16 Na —23 C —12一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共45分)1．下列各物质中,属于电解质的是( ) A. Fe B. BaSO 4 C. 蔗糖 D. 酒精2. 计算机是现代非常重要的一种通讯工具,用于制造计算芯片的材料是( ) A. Na 2CO 3 B. Si C. CaCO 3 D. SiO 23.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A. CaO + H 2O = Ca(OH)2B. 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑C. NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2OD 、 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4 + 2H 2O4. 下列物质中既能与与酸反应又能与碱反应的是（ ） A. Fe B. CO 2 C.NaHCO 3 D. SiO 25．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取的银耳是利用 A ． S 的漂白性B ． SO 2的漂白性C ． S 的还原性D ． SO 2的还原性 6．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ） A 、CuO→Cu B 、Cu(OH)2 →CuCl 2 C 、H 2SO 4 →CuSO 4 D 、SO 2→ SO 37. 对下列物质的分类中正确的是（）。

A．纯碱不属于碱B．CuSO4 属于氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子8. 下列微粒只具有氧化性的是（）A、Fe2+B、Fe3+C、SO2D、Cu9.下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是( )A. 只能丁达尔现象B. 只能用AgNO3溶液C. 只能用碘水D. 以上三种方法都可以10.向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（）A、原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+B、溶液中的Fe2+离子被氯气还原为Fe3+C、原溶液中一定含有Fe2+离子，不含Fe3+D、溶液中同时含Fe2+或Fe3+离子11. 下列关于将金属钠放入CuSO4溶液中的说法中,不正确的是( )A. 金属钠浮在溶液的上面B. 金属钠在液面不停的游动,并发出声音.C. 有红色物质生成D. 有蓝色沉淀产生12. 下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是（）A. CO2B. NOC. NO2D. NH313. 已知下面反应可以发生: Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2则关于Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中,正确的是( ) A. 氧化性: I2>Br2 >Cl2B. 氧化性: Br2 >I2>Cl2C. 氧化性: Cl2 > Br2 > I2D. 氧化性: I2>Cl2 >Br214. 粗盐中般含有Mg2+, Ca2+, SO42-,等离子,现进行粗盐的提纯,需将这些离子都除去,需要用到的试剂有如下几种:①BaCl2溶液○2Na2CO3溶液○3NaOH溶液○4稀盐酸,则添加的正确顺序是( )A.①②③④B. ④①③②C.②③④①D.①④②③15.在含有Fe3+和Al3+的溶液中加入过量的NaOH溶液,则下列关于沉淀和用去的NaOH溶液的说法中正确的是( )二. 选择题(每小题有2个正确答案,每小题4分,共12分)16. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。

广东省惠阳市高中18～18学年高一上学期期末化学试卷第I卷（选择题--72分）可能用到的原子量：K-39 Br-80 Cl-35.5 Cu--64一选择题（共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个正确选项）1．物质在化学反应前后，可能发生变化的是（）A．原子总数B．质子总数C．电子总数D．分子总数1D2.下列说法中错误的是A. 0.3 mol H2SO4B. 1 mol H2OC. 0.5 mol 硫D. 3 mol 氢原子2 C3.下列电离方程式错误的是（）。

A.NaHCO3==Na++H++CO32-B.NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-C.MgCl2==Mg2++2Cl—D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-3 A4.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1 mol·L－1 的NaClB.75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1 的KClD.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl24 C5．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀5 C6、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2↑D、2CO +O2 2CO26 D7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl不是盐7 C8.在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8 D9.下列叙述正确的是A.金刚石和石墨是同种物质B.C60和CO2均是碳元素的化合物C.石墨和C60互为碳的同素异形体D.O3和C60同素异形体9 C10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-10 B11、氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失11 C12．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu12 C13 .金属钠着火，能用来灭火的是A.水B.湿抹布C.泡沫灭火剂D.干沙13 D14．起固定氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵14 A15 ．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化15 D16、制备干燥氨气所需的药品是（）A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体B.饱和氨水C. NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4D. NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙16 D17.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的事A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。

第1节化学反应的热效应（第2课时化学反应焓变及热化学方程式）【学习目标】1、能记住反应热、焓变的含义及其表示方法。

2、能说出焓变与反应吸热或放热的关系。

3.会解决热化学方程式的书写和意义【学习重点与难点】1、焓变与反应吸热或放热的关系2、热化学方程式的书写和意义【使用说明与学法指导】1、带着预习案中问题导学中的问题自主设计预习提纲，通读教材5-7页内容，对概念、关键词等进行梳理，作好必要的标注和笔记。

2、认真完成基础知识梳理，在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点，在“我的收获”处填写自己对本课自主学习的知识及方法收获。

3、熟记基础知识梳理中的重点知识。

预习案一、问题导学1、化学方程式有哪些意义？2、如何用化学方程式表示反应的热效应？二、知识梳理（一）、化学反应的焓变1、反应热：在化学反应过程中，当反应物与生成物具有相同__________，所_________或__________的热量称为化学反应的反应热。

2、焓变：在_______和________的条件下，化学反应过程中__________或__________的热量称为反应的焓变。

用△H表示，单位常采用kJ/mol。

放热：△H 0 ；吸热：△H 0说明：不特别注明，化学反应的反应热是该反应的焓变。

（二）、热化学方程式书写注意点：⑴要标明反应物和生成物的聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。

反应中不用“↑”、“↓”，有同素异形体的必须注明物质名称。

一般不写条件⑵∆H只能写在方程式的右边，标明单位（一般为kJ·mol-1）。

若反应为放热反应，∆H为“—”；若反应为吸热反应，∆H为“+”。

⑶化学计量系数只表示该物质的物质的量，不表示分子数，它可以是整数，也可以是分数。

⑷∆H必须与化学方程式前面的化学计量数相对应，。

当反应逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。

三、预习自测下列各图所表示的反应是吸热反应的是探究1、请观察下列热反应方程式，指出它们之间的不同点。

广东省惠州市惠阳一中实验学校第一学期高一化学必修一第三章自然界中的元素第三节硫的转化导学案（无答案）学习目的：1． 学习硫化氢的性质〔不动摇性、弱酸性和恢复性〕2． 学习单质硫的性质〔弱氧化性和弱恢复性〕3． 学习硫元素不异化合物相互转化的关系〔两条线索〕学习活动：1． 效果：元素处于不同的价态的时，对其性质有何影响？2． 探务实验1：在硫化钠溶液中滴加碘水，观察并记载现象。

探务实验2：在氢硫酸中滴加氯化铁溶液，观察并记载现象。

3． 讨论：处于-2价的硫元素的性质：4． 效果：处于中间价态的硫元素的性质如何？5． 探务实验3：在高锰酸钾溶液滴加亚硫酸钠溶液，观察并记载现象。

探务实验3：在氢硫酸溶液中滴加亚硫酸溶液，观察并记载现象。

探务实验4：在硫化钠溶液中参与亚硫酸钠的溶液，再滴加盐酸，观察并记载现象。

6． 讨论处于中间价态的硫元素所具有的性质：7． 效果：预测硫单质具有什么样的性质？10．演示实验1：硫磺和铁粉的反响，记载实验的现象演示实验2：铜丝在硫磺蒸气中熄灭，记载实验的现象11．总结：从氧化性和恢复性的角度看，硫磺具有：12．课堂总结：硫元素的不同价态物质的氧化性和恢复性课堂总结：在〔A 〕H 2S ，〔B 〕Na 2S ，〔C 〕Na 2SO 3，〔D 〕SO 2，〔E 〕NaHSO 3 〔F 〕 H 2SO 4〔浓〕等几种物质中，只要氧化性．．．．．的是 ，只要恢复性．．．．．的是 ，既有氧化性又有恢复性．．．．．．．．．．的是 。

稳固练习：1．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )A.Cl 2B.H 2SC.SO 2D.CO 22．盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管区分通入SO 2至饱和，假定向甲试管中参与足量氯水，乙试管中参与足量氢氧化钠溶液，那么以下表达正确的选项是〔 〕A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B 甲、乙两管都没有白色沉淀生成C 甲管没有白色沉淀生成而乙试管有D 甲管有白色沉淀而乙试管没有3．H 2S 是一种有毒的具有臭鸡蛋气息的气体，将硫化氢在装有空气的集气瓶中熄灭，发现瓶壁上有淡黄色的物质析出，假定在空气中熄灭那么不会有黄色的固体析出，对这个实验现象的合了解释是〔 〕A ．H 2S 动摇性差，在集气瓶中分解生成SB ．H 2S 在氧气缺乏的状况下生成S ，在氧气充足的状况下生成SO 2C ．集气瓶内的温度更高，促进了H 2S 的分解D ．在集气瓶内一末尾能够生成了SO 2，后来氧气被耗尽，硫化氢和二氧化硫反响生成了S4．X 盐和Y 酸反响，可放出有气息的气体Z ；Z 跟NaOH 溶液反响又失掉X ；Z 氧化的最终产物为W ，W 溶于水又失掉Y ，那么X 和Y 是( )A.Na 2S 和H 2SO 4B.Na 2SO 3和盐酸C.Na 2S 和盐酸D.Na 2SO 3和H 2SO 45．依据化学反响方程式： I SO H O H SO HIFeCl Cl FeCl FeCl HI FeCl HCl I 2222422332222222222++=++=+=++判别有关物质的恢复性顺序正确的选项是〔 〕A. I Fe Cl SO -+->>>22B. Cl Fe SO I -+->>>22C. Fe I Cl SO 22+-->>>D. SO I Fe Cl 22>>>-+-6．以下物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是〔 〕A ．HClOB ．H 2O 2C ．SO 2D ．O 37．两份质量各为W g 的硫粉，区分跟足量的H 2和O 2在一定条件下充沛反响，再将失掉的生成物混合，那么析出硫的质量为〔提示：S 和H 2在加热时可以化合〕A. 0.5 W gB. 1 W gC. 1.5 W gD. 2 W g8．以下状况可惹起大气污染的是〔 〕〔1〕煤的熄灭〔2〕工业废气的恣意排放 〔3〕燃放鞭炮〔4〕飞机、汽车尾气排放A. 只要〔1〕〔2〕B. 只要〔2〕〔4〕C. 只要〔1〕〔2〕〔3〕D. 全部9．一种用Na 2SO 3吸收法作为管理SO 2污染的新方法，第1步是用Na 2SO 3水溶液吸收SO 2；第2步是加热吸收液，使之重重生成Na 2SO 3，同时失掉含高浓度SO 2的水蒸汽副产品，写出上述两步反响的化学方程式：〔1〕_______________________________〔2〕_____________________________________10．区分用一种化学试剂，把以下各物质中的杂质去掉，写出所选用的试剂及能够发作的有关化学反响方程式〔⑴、⑶、⑷只写离子方程式〕⑴盐酸中混有大批硫酸：试剂______________离子反响方程式________________________⑵二氧化碳中混有大批二氧化硫：试剂____________化学反响方程式_________________⑶氧气中混有大批氯气：试剂___________离子反响方程式_______ _________________⑷硫酸钠溶液中混有大批亚硫酸钠：试剂________离子反响方程式___________________11．在硫化钠溶液中参与稀硫酸，发作反响的化学方程式为：在亚硫酸钠的溶液中参与稀硫酸，发作反响的化学方程式为：在硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中参与硫酸，能够发作反响的化学方程式为：〔留意要思索过量的效果〕某无色溶液能够会有以下钠盐中的几种：〔A〕氯化钠，〔B〕硫化钠，〔C〕亚硫酸钠，〔D〕硫酸钠，〔E〕碳酸钠。