(完整版)高二化学常见晶胞

离子晶体氯化钠晶体（1）NaCl 晶胞每个Na +等距离且最近的Cl -（即Na +配位数）为6个 NaCl 晶胞每个Cl -等距离且最近的Na +（即Cl -配位数）为6个 （2）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Na +4_个；占有的Cl -4个。

（3）在该晶体中每个Na + 周围与之最接近且距离相等的Na +共有12个；与每个Na +等距离且最近的Cl -所围成的空间几何构型为 正八面体CsCl 晶体（注意：右侧小立方体为CsCl 晶胞；左侧为8个晶胞） （1） CsCl 晶胞中每个Cs +等距离且最近的Cl -（即Cs +配位数） 为8个CsCl 晶胞中每个Cl -等距离且最近的Cs +（即Cl -配位数） 为8个 ，这几个Cs +在空间构成的几何构型为正方体 。

（2）在每个Cs +周围与它最近的且距离相等的Cs +有6个 这几个Cs +在空间构成的几何构型为正八面体 。

（3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Cs + 1个；占有的Cl - 1个。

CaF 2晶体（1）） Ca 2+立方最密堆积，F -填充在全部 四面体空隙中。

（2）CaF 2晶胞中每个Ca 2+等距离且最近的F -（即Ca 2+配位数）为8个CaF 2晶胞中每个F -等距离且最近的Ca 2+（即F -配位数）为4个 （3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Ca 2+4个；占有的F -8个。

ZnS 晶体：（1）1个ZnS 晶胞中，有4个S 2－，有4个Zn 2＋。

（2）Zn 2＋的配位数为4个，S 2－的配位数为 4个。

原子晶体金刚石 金刚石晶胞 金刚石晶胞（1）金刚石晶体a 、每个金刚石晶胞中含有8个碳原子，最小的碳环为6元环，并且不在同一平面（实际为椅式结构），碳原子为sp 3杂化，每个C 以共价键跟相邻的_4_个C 结合，形成正四面体。

键角109°28’b 、每个碳原子被12个六元环共用，每个共价键被6个六元环共用c 、12g 金刚石中有2mol 共价键，碳原子与共价键之比为 1:2Si O（2）Si 晶体由于Si 与碳同主族，晶体Si 的结构同金刚石的结构。

晶胞知识点归纳晶胞是固体材料中最基本的结构单元，它具有重要的物理和化学性质。

在晶体学领域，对晶胞的结构和性质的研究是非常重要的。

本文将从晶胞的定义、晶体结构、晶格参数等方面归纳晶胞的相关知识点。

1. 晶胞的定义晶胞是指晶体中最小的重复单元，它是由一定数目的原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的。

晶胞决定了晶体的周期性和对称性。

晶胞可以分为两类：原胞和晶胞。

原胞是指晶胞中最小的不可再分的单元，而晶胞则是原胞在空间中平移得到的所有等效位置的集合。

2. 晶体结构晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式和空间组织结构。

晶体结构的确定对于了解材料的物理和化学性质具有重要意义。

根据晶体结构的不同，晶体可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等。

离子晶体由正离子和负离子组成，其晶胞结构可以通过考虑离子半径、离子电荷以及离子之间的相互作用来确定。

共价晶体由共价键连接的原子或分子组成，其晶胞结构可以通过考虑共价键的键长、键角以及共价键方向来确定。

金属晶体由金属原子组成，其晶胞结构可以通过考虑金属原子之间的金属键以及金属原子的排列方式来确定。

3. 晶格参数晶格参数是用来描述晶体结构的重要参数。

晶格参数包括晶胞的长度、角度以及晶胞的对称性等。

晶体的晶格参数通常由晶胞的单位矢量和晶胞的对称性来确定。

晶体的晶胞可以通过一些实验方法来确定，如X射线衍射、中子衍射和电子衍射等。

通过这些实验方法，可以得到晶体的晶胞长度和角度，进而确定晶体的晶格参数。

4. 晶体缺陷晶体中常常存在各种各样的缺陷，这些缺陷对晶体的物理和化学性质有着重要影响。

常见的晶体缺陷包括点缺陷、线缺陷和面缺陷等。

点缺陷包括空位、间隙原子和杂质等，它们可以改变晶体的原子组成和电子结构。

线缺陷包括位错和螺旋位错等，它们可以改变晶体的机械性能和导电性等。

面缺陷包括晶界和堆垛层错等，它们可以改变晶体的界面性质和表面反应性能等。

5. 晶体生长晶体生长是指晶体在溶液或气相中从母液或气体中形成的过程。

高三化学晶体晶胞知识点在化学研究中，晶体是一种固态物质，其原子、分子或离子以有序的、周期性的方式排列。

而晶胞是构成晶体的基本结构单元。

了解晶体晶胞的知识对于理解物质的性质和结构具有重要意义。

本文将从晶体和晶胞的定义、表示方法、常见类型以及相应的晶体结构中探讨高三化学晶体晶胞的相关知识点。

一、晶体和晶胞的定义晶体是在一定的温度、压力和条件下，原子、分子或离子以一定的方式排列而形成的具有规则外形和内部结构的固态物质。

晶体的最小单位就是晶胞。

晶胞是构成晶体的基本结构单元，其具有以下两个特点：1. 具有一定的空间对称性，即晶胞中原子、分子或离子的排列方式是按照特定的对称性规律进行的；2. 能够通过平移操作，无限扩展而组成整个晶体。

二、晶体和晶胞的表示方法为了描述晶体和晶胞的结构，人们提出了多种表示方法，其中最常用的是点阵法和晶胞法。

1. 点阵法点阵法是一种图形表示法，它将晶体中的离子、原子或分子看作点，并按照一定的规则将这些点连接起来。

点阵法的图形具有规则的几何形状，能够直观地反映晶体的对称性。

2. 晶胞法晶胞法是一种将晶体结构抽象为晶胞的表示方法。

在晶胞中，通过研究其中的原子、分子或离子的排列方式，可以了解晶体的结构和性质。

晶胞通常由晶体的元素组成，通过晶胞参数来描述。

三、常见晶胞类型晶胞可以根据其结构特点进行分类，常见的晶胞类型包括：1. 简单晶胞简单晶胞，也称为基本晶胞，是最简单的晶胞类型。

它由一个原子、分子或离子构成，晶胞的各个面都与原子、分子或离子相交垂直。

2. 面心立方晶胞面心立方晶胞是指晶胞的所有八个角上都有原子、分子或离子，并在晶胞的六个面的中心各有一个原子、分子或离子。

3. 体心立方晶胞体心立方晶胞是指晶胞的所有八个角上都有原子、分子或离子，并在晶胞的一个面的中心有一个原子、分子或离子。

4. 面心四面体晶胞面心四面体晶胞是指晶胞的所有十二个角上都有原子、分子或离子，并在晶胞的六个面的中心各有一个原子、分子或离子。

高中化学常见晶胞类型
1. 立方晶胞：具有三个相等的边长和90度的角度，分为简单立方晶胞、面心立方晶胞和体心立方晶胞。

2. 正交晶胞：具有三个不相等的边长和90度的角度，分为基本正交晶胞和体心正交晶胞。

3. 单斜晶胞：具有两个相等的边长和90度的角度，一个不等的边长和不等的角度，分为基本单斜晶胞和简单单斜晶胞。

4. 正交二斜晶胞：具有三个不相等的边长和不等的角度，分为基本正交二斜晶胞和简单正交二斜晶胞。

5. 六方晶胞：具有三个相等的边长和120度的角度，一共有四种晶胞形式。

6. 四方晶胞：具有两个相等的边长和90度的角度，一个不等的边长和不等的角度，常见的晶胞形式有两种。

7. 三斜晶胞：具有三个不相等的边长和不等的角度，其中一种形式被称为"菱房晶胞"。

高二化学晶体结构晶胞特征1、将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。

该氧化物的晶胞结构残损图如图甲所示。

请将该晶胞图在图乙中复原，并据晶胞结构推出该氧化物的化学式______。

（图中钛原子用“●”表示。

氧原子用“O”表示）（甲）（乙）2、(2003第6题) 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K 下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……层状结构；在以“CoO2”为最简式表示的二维结构中，钴原子和氧原子呈周期性排列，钴原子被4个氧原子包围，Co-O键等长。

（1）钴原子的平均氧化态为。

（2）CoO2的结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。

请画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图（3）据报道，该晶体是以Na0.7CoO2为起始物，先跟溴反应，然后用水洗涤而得到的。

写出起始物和溴的反应方程式。

晶胞的化学式3、有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，图为其结构单元示意图。

其结构的基本单元可表示为(B5O n)m-，则m、n的值分别为( )A．2、4 B．3、6 C．2、5 D．3、94、最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiC B．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C135、分析化学中常用X射线研究晶体结构。

有一种晶体K x Fe y(CN)z，其中Fe2+、Fe3+、CN-的排布如右图所示，Fe2+和Fe3+位于每个立方体的角顶，自身互不相邻，CN-位于立方体的棱上。

每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+（未画出）。

（1）晶体的化学式可表示为。

（2）1molK x Fe y(CN)z晶体中含π键mol。