高中化学选修三几种典型晶体晶胞结构模型总结
-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
学生版：典型晶体模型
晶体晶体结构晶体详解
原子晶体金刚
石
(1)每个碳与相邻个碳以共价键结合，
形成体结构
(2)键角均为
(3)最小碳环由个C组成且六个原子不在
同一个平面内
(4)每个C参与条C—C键的形成，C原子
数与C—C键数之比为
SiO2
(1)每个Si与个O以共价键结合，形成正四
面体结构
(2)每个正四面体占有1个Si，4个“
1
2O”，
n(Si)∶n(O)＝
(3)最小环上有个原子，即个O，个Si
分子晶体干冰
(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又
各占据1个CO2分子
(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子
有个
冰
每个水分子与相邻的个水分子，以相连
接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成
mol“氢键”。
NaCl(
型) 离子
晶体(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)
有个。每个Na＋周围等距且紧邻的
Na＋有个
(2)每个晶胞中含个Na＋和个Cl－
CsCl (型) (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有个(2)如图为个晶胞，每个晶胞中含个Cs＋、
个Cl－
金属晶体简单
六方
堆积
典型代表Po，配位数为，空间利用率52%
面心
立方
最密
堆积
又称为A1型或铜型，典型代表，配位数
为，空间利用率74%
体心
立方
堆积
又称为A2型或钾型，典型代表，配位数
为，空间利用率68%
六方
最密
堆积
又称为A3型或镁型，典型代表，配位数
为，空间利用率74%
混合晶体石墨(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是
(2)平均每个正六边形拥有的碳原子个数是，C原子采取的杂化方式是
(3)每层中存在σ键和π键，还有金属键
(4)C—C的键长比金刚石的C—C键长，熔点比金刚石的
(5)硬度不大、有滑腻感、能导电
教师版典型晶体模型
晶体晶体结构晶体详解
原子晶体金刚
石
(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成
正四面体结构
(2)键角均为109°28′
(3)最小碳环由6个C组成且六个原子不在同
一个平面内
(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子
数与C—C键数之比为1∶2
SiO2
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四
面体结构
(2)每个正四面体占有1个Si，4个“
1
2O”，
n(Si)∶n(O)＝1∶2
(3)最小环上有12个原子，即6个O，6个Si
分子晶体干冰
(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又
各占据1个CO2分子
(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有
12个
冰
每个水分子与相邻的4个水分子，以氢键相
连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2
mol“氢键”。
NaCl(型) 离子
晶体
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)
有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有
12个
(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
CsCl
(型)
(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每
个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有8
个
(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs
＋、1个Cl－
金属晶体简单
六方
堆积
典型代表Po，配位数为6，空间利用率52%
面心
立方
最密
堆积
又称为A1型或铜型，典型代表Cu、Ag、
Au，配位数为12，空间利用率74%
体心
立方
堆积
又称为A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe，
配位数为8，空间利用率68%
六方
最密
堆积
又称为A3型或镁型，典型代表Mg、Zn、
Ti，配位数为12，空间利用率74%
混合晶体石墨(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是范德华力(2)平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2 (3)每层中存在σ键和π键，还有金属键
(4)C—C的键长比金刚石的C—C键长短，熔点比金刚石的高
(5)硬度不大、有滑腻感、能导电
