2018年中考化学总复习第一轮基础知识研究第一单元常见的物质第6讲常见的酸和碱练习

课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸与浓硫酸的比较2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（方程式见金属的化学性质）（3）金属氧化物+ 酸→盐 +水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（4）碱+ 酸→盐 + 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O （5）盐+ 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- 的检验：滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （3）酸+碱→盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH课题2酸和碱之间会发生什么反应四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH-+H+== H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。

第6讲常见的酸和碱(分值范围：1～11.5分)玩转重庆10年中考真题(2008～2017)),)命题点1 常见的酸(必考)1. (2017重庆B卷14题2分)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。

已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( )A. 白醋里含有氢离子B. 生成的气体是二氧化碳C. 白醋能使紫色石蕊试液变红D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应2．(2016重庆B卷15题2分)向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是( )第2题图A. H2OB. AgNO3固体C. 浓盐酸D. KOH固体3. (2015重庆B卷22题4分)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。

某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。

第一步：验证废水酸性。

往废水中滴加石蕊试液，石蕊变______，说明废水呈酸性。

第二步：处理废水。

该小组同学设计了以下两个方案。

方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为__________________________________。

方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现__________________。

经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的________________。

4. (2011重庆20题5分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

它们既有相似之处，又有不同之点。

(1)它们水溶液的pH都______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______________________________________。

(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__________反应。

(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。

第6讲常见的酸和碱(时间：60分钟分值：61分)一、选择题1. (2017广州)常温下，下列物质水溶液的pH<7的是( )A. KOHB. 草木灰C. 生石灰D. 醋酸2. (2017徐州)食醋中含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)，乙酸又称醋酸。

下列说法正确的是( )A. 使用食醋可以区分纯碱和食盐B. 食醋能使红色石蕊试纸变蓝色C. 乙酸属于有机高分子化合物D. 乙酸中氢元素的质量分数最大3. (2017重庆一中模拟)生活中常见的柠檬汁、番茄汁等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于( )A. 溶于水时生成了盐酸B. 水本来就呈酸性C. 组成中含有氢元素D. 溶于水时，在水中解离产生了氢离子4. (2017重庆巴蜀中学模拟)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。

下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )A. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大B. 苯甲酸溶液的pH小于7C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色5. (2017来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色，则它们的pH由小到大的排列是( )A. 甲、乙、丙B. 甲、丙、乙C. 乙、甲、丙D. 丙、甲、乙6. (2017北京)土壤的酸碱度会影响植物的生长。

下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是( )A. 花生B. 苹果C. 西瓜D. 沙枣7. (2017雅安)如图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是( )第7题图A. 洁厕灵和消毒液B. 肥皂水和炉具清洁剂C. 消毒液和肥皂水D. 消毒液和炉具清洁剂8. (2017株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH 计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。

学习资料中考化学一轮复习常见的酸和碱考点讲解（含解析）班级：科目：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸:无色，有刺激性气味的液体,有强腐蚀性.工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

浓盐酸在空气中打开瓶口,会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故,说明浓盐酸具有挥发性.2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上,要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人.5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中,下列情况发生什么变化?二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色.2、酸与活泼金属反应:酸+活泼金属=氢气+盐(常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属)（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。

反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

（2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

(★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色.）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O.（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

中考总复习：常见的酸和碱及其通性（提高）【考纲要求】1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。

2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

【知识网络】浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性物理性质浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色②与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化学性质③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化途硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性物理性质氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水①紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色②与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常见的碱化学性质③与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④与某些 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4用氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等途氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等【考点梳理】考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。

第6讲常见的酸和碱(分值范围：1～11.5分)玩转重庆10年中考真题(2008～2017)),)命题点1 常见的酸(必考)1. (2017重庆B卷14题2分)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。

已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( )A. 白醋里含有氢离子B. 生成的气体是二氧化碳C. 白醋能使紫色石蕊试液变红D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应2．(2016重庆B卷15题2分)向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是( )第2题图A. H2OB. AgNO3固体C. 浓盐酸D. KOH固体3. (2015重庆B卷22题4分)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。

某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。

第一步：验证废水酸性。

往废水中滴加石蕊试液，石蕊变______，说明废水呈酸性。

第二步：处理废水。

该小组同学设计了以下两个方案。

方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为__________________________________。

方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现__________________。

经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的________________。

4. (2011重庆20题5分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

它们既有相似之处，又有不同之点。

(1)它们水溶液的pH都______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______________________________________。

(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__________反应。

(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。