2017届辽宁省新民市第一高级中学高三上学期期末考试 化学试题及答案

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A . 天然气、液化石油气的成分相同B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C . 淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D . 石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化2. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料B . 对海洋资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B、I等金属C . 氮的固定不定都要在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D . 控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质3. （2分） (2020高一下·泸县月考) 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）A . CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B . 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 gC . 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD . 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g4. （2分） (2017高二上·福建开学考) 工业上制取大量乙烯、丙烯所采用的方法是（）A . 石油分馏B . 石油裂化C . 石油裂解D . 煤的干馏5. （2分）有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL6. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列各组物质中，所含分子数相等的是（）A . 10g H2和10g O2B . 5.6g N2 （标准状况）和 11g CO2C . 9g H2O 和0.5mol Br2D . 224mL H2（标准状况）和0.1mol N27. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种B . 聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多8. （2分） (2016高一下·广东期末) X2﹣与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（）A . 原子序数X＞YB . 离子半径X＞YC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素9. （2分） (2017高一上·盐城期末) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+═H2OB . 将钠投入到硫酸铜溶液中发生的反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑10. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g11. （2分） (2016高二上·南昌期中) 已知反应A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表：温度/℃700800830 1 000 1 200化学平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4下列说法正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=C . 其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小D . 单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态12. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A . 实验室用图1装置制备Cl2B . 加热后图2中溶液颜色恢复红色C . 用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD . 实验室用图4装置制取少量蒸馏水13. （2分）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2 ，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。

此文档下载后即可编辑绝密★启用前试卷类型：A2016年高三期末考试化学试题2017.1 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3、第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

4．考试结束，监考人员将答题卡收回。

第I卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Co 59选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意）1．化学与技术、社会和环境密切相关。

下列说法正确的是A ．氮的固定是指将气态氮变为固态B ．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D ．石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55的铯（Cs ）原子Cs3．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是7955沸点随相对分子质量增大而升高D 同主族元素从上至下非金属性减弱 HF 、HCl 、HBr 、HI 的酸性依次减弱5A A ．0.1 mol 羟基（）中含有的电子数为0.7 N AB ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N AC ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N AD ．14g 乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2N A6．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

高中2017级第一学年末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1. C2. B3. C4. A5. B6. A7. B8. D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）9. C 10. B 11. D 12. A 13. D 14. B 15. D 16. A 17. D 18. C第Ⅱ卷（非选择题，共54分）三、（本题包括2小题，共20分）19.（12分，每空1分）（1）大于 小于（2）①分馏 裂化 ②产物为H 2O ，不污染环境 单位质量H 2燃烧放出的热量更多（3）① b 还原 H 2－2e －＋2OH －==2H 2O ② 正极 增大 5.6 L20.（8分，每空1分）（1） 第三周期ⅦA 族 （2）离子键、（极性）共价键 HClO 4（3）H ∶‥O ‥‥∶O ∶‥H SO 2＋H 2O 2==H 2SO 4 （4）负 Fe 3+＋e －==Fe 2+ 四、（本题包括1小题，共12分）21．（1）羧基（1分） ②⑥（2分） （2）c （1分）（3）CH 2＝CH 2＋HCl —→CH 3CH 2Cl （1分）2CH 3CH 2OH ＋O 2 Cu—→△ 2CH 3CHO ＋2H 2O （1分） CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O （1分）（4）用反应①制备较好。

反应①为加成反应，无副反应发生，原子利用率高（2分）（5）C 6H 12O 6（1分） 银氨溶液或新制Cu(OH)2（1分） I 2（1分）五、（本题包括1小题，共8分）22.（8分，每空1分）（1）分液漏斗 吸收HBr ，防止液体倒吸（2）＋Br 2 FeBr 3——→Br ＋HBr（3）反应放热，Br 2易挥发 出现白雾，液面上升（4）烧杯中产生浅黄色沉淀 Br 2蒸气进入AgNO 3溶液也会产生浅黄色沉淀 ④六、（本题包括2小题，共14分）23.（4分）（1）0.025 mol ·L -1·min -1（2分）（2）50%（1分） 3∶3∶2（1分）24.（10分）（1）Fe 2O 3＋2Al 高温=====Al 2O 3＋2Fe （2分）（2）0.03 mol （1分） 0.1 mol （1分）（3）解：Fe 2O 3 ＋ 6HCl == 2FeCl 3 ＋ 3H 2O1 6 20.03 mol 0.18 mol 0.06 mol ……………………………………（1分） Al ＋ 3FeCl 3 == 3FeCl 2 ＋ AlCl 31 30.02 mol 0.06 mol …………………………………………………（1分） 与盐酸反应的Al 的物质的量为：(0.1－0.02) mol ＝0.08 mol ………（1分） 2Al ＋ 6HCl == 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑2 6 30.08 mol 0.24 mol 0.12 mol ………………………………（1分）所以，反应消耗的盐酸的体积为：0.18 mol ＋0.24 mol 2.0 mol/L＝0.21 L ………（1分） 生成气体的体积为：0.12 mol ×22.4 L/mol ＝2.688 L ……………（1分）解法二：据题意，最终溶液中的溶质全是FeCl 2和AlCl 3，根据反应前后Fe 、Al 、Cl 元素守恒可知：所以，反应消耗的盐酸的体积为：0.12 mol ＋0.30 mol 2.0 mol/L＝0.21 L ………（3分） 设生成H 2的物质的量为x 。

辽宁省新民市第一高级中学高中化学化学氮及其化合物 的专项培优易错试卷练习题一、选择题1．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。

汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂【答案】D 【详解】A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；C ．N 2不是污染成分，C 项错误；D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂，D 正确；故选D 。

2．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。

其中原试管充满NO 2的是A ．B ．C ．D ．【答案】B 【详解】NO 不溶于水，对应D 图像，SO 2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO 2，对应图像A ，根据化学方程式3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO ，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B ，Cl 2+H 2O =HCl+HClO ，HClO 2HCl+O 2↑，对应图像C ，所以其中原试管充满NO 2的是B ，答案选B 。

3．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。

2016-2017学年度第一学期高三期末化学试卷试卷满分:100分 考试时间:120分钟分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S32第I 卷（选择题每小题只有 1个选项符合题意。

共 42分）1 •化学与日常生活紧密相关。

下列说法中，不正确的是A •甲醛可作食品防腐剂B •氢氧化铝可作抗酸药C .氯化钠可作食品调味剂D .生石灰可作食品干燥剂2•化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是 A .生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素 C 的损失大B •水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C .加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D •推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放3. 下列措施不合理的是A .用SO2漂白纸浆、毛、丝等B .用焦炭高温还原 SiO2制粗硅C 用明矶对自来水进行杀菌消毒D •用Na2S 作沉淀剂除去污水中的 Hg2+4. 下列说法中，不正确的是A .麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B .苯酚可用于合成高分子化合物C .油脂水解可以制取高级脂肪酸D .鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5.6. A .为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B. 为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C. 检验溶液中是否含有 SO 4"时，先用盐酸酸化D . 检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化7 .根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是 A .35C1和37C1的原子核外电子排布不同B . CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C .短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D . 1mol HCl 分子和1mol HF 分子断键需要的能量前者大于后者 &常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A .无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42 —、CO32-B . pH=1 的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3 ―、NO3 —A .用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜： AI2O3 + 2OH- = 2AIO 2+ H2OB .铜片溶于稀硝酸产生无色气体： Cu+4H++2NO 3=Cu2++2NO2f +2H2OC .含 MnO4—的溶液中 H+、K+、Br ―、D .在 + 的溶液中Na +、K +、9. 下列说法中£不正确的是2A .酚能与碳酸氢钠溶液反应 C .多肽既能与酸又能与碱反应 10. 下列解释实验事实的方程式正确的是I —CH3COO -、SO42 — B .醛能发生银镜反应D .烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应C .氢氧化亚铁在空气中变质： 2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3D .碳酸钠溶液呈碱性： CO f -+ 2H2O ^== H2CO3+2OH-11. 25C 时，1mol/L 醋酸加 水稀释至0.01mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是A. 溶液中c(OH-)减小 B . pH 的变化值等于 2C .溶液中 c(H ) 的值增大D . Kw 的值减小12. 4种短周期元素tCOOH) Z 、W 的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法 不正确的是B. 4种元素的简单离子半径最小的是 ZC. X 与Y 形成的化合物只含有离子键D . Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应13. 已知氯水中存在反应：Cl2 + H2OH+ + CI — + HClO ，取5 mL 饱和氯水进行如下实验。

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2017高一下·怀远期中) 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 ．下列说法正确的是（）A . C60是一种新型的化合物B . C60含有离子键C . C60和金刚石互为同位素D . C60中的化学键只有共价键2. （1分） (2019高二下·梧州期末) 下列说法错误的是（）A . 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质B . 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内可以延长水果的保鲜期3. （1分）T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（）A . T℃时，该反应的平衡常数值为4B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D . T℃时，在d点加入一定量X可达到c点4. （1分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 标准状况下2.24L CO2通入1 mol·L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3-B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OC . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：HCO3- +NH4++ OH- =CO32- +NH3·H2O5. （1分）下列说法正确的是（）A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B . 加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+6. （1分） (2017高二上·双峰期末) 下列说法正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变C . 电离和水解反应都是吸热过程D . 酸式盐的pH均小于77. （1分） (2018高二上·菏泽期中) 下列说法错误的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应B . 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol。

2016-2017学年辽宁省沈阳市郊联体高三（上）期末化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果．下列选项不涉及化学变化的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种3．如部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M4．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）=S（s，正交）△H=+0.33 kJ/molB．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C．正交硫比单斜硫稳定D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ5．下列关于实验现象的描述正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．已知电离常数的大小可以用来比较酸性的相对强弱，观察下表中的数据分析表格中两种弱酸可能涉及到的分子或离子，依据：较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐的反应规律，且较强酸和较弱酸盐按物质的量比为1：1发生反应，则最多可以写出的离子方程式的个数（不考虑难溶盐）是（）A．2 B．4 C．6 D．87．已知：pAg=﹣lg[c（Ag+）]．K sp（AgCl）=1×l0﹣10，K sp（AgI）=l×l0﹣17．如图是向l0mLAgNO3溶液中加入0．lmol/LNaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl 溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．l mol/LB．图中x点表示溶液中c（Ag+）=c（Cl﹣）C．图中x点的坐标为（10，5）D．把NaCl溶液换成0.1 mol/L的MaCl溶液，则图象在终点后变为虚线部分二、解答题（共3小题，满分43分）8．海水是巨大的资源库，包括水资源利用和化学资源利用两大方面．溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．（一）（1）利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取l mol Br2，至少需要44.8L的Cl2BrO Br2（二）另一种海水提溴过程中溴元素的变化如下：Br﹣Br（2）过程I，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．氯气的电子式为_．通入氯气后，反应的离子方程式是．海水调节pH过程可以看做发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，常温下该反应的平衡常数在c（H2O）看做常数不列入表达式的情况下，数值是．调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移动原理解释其原因是（3）过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．配平下列方程式．Br2+ Na2CO3=NaBrO3+ CO2+ □（4）过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是．9．二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点﹣105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解．（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为．写出SOCI2吸收水蒸气的化学方程式．（2）甲同学设计如图装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有S02（夹持及加热装置略）①装置的连接顺序为A→B→→→→．②冷凝管的进水口是．（填“a”或“b”）③实验结束后，为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg．若=（保留一位小数），即可证明ZnCl2•xH2O晶体已完全脱水．④乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCI2，但大家说此方法不可行，请用化学方程式解释原因．（3）丙同学认为SOC12还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应．戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应．按照戊同学的思路方法，还可以选择证明或（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应．10．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH （g）+H2O（g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H30（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（填“变大”、“减少”或“不变”）．（3）脱硫．①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则导线中电子移动方向为（用A、C表示），A极的电极反应式为．②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）c（NO3﹣）+c（OH﹣）（填写“＞”“=”或“＜”）．[选做题]11．A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：（1）A元素是；（填元素符号）．E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为；（2）B，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为；（用元素符号表示）（3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F（NH3）]SO4，该物质的阳离子中的化学键有（填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π4键”）；阴离子的空间构型为；（4）B2A4分子中σ键与π键的个数比为；（5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为，密度为g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．[选做题】12．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（=CHCONHCH（CH3）2）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：已知：Ⅰ．RONa+R′X→ROR′+NaXⅡ．（RCHO+R″CH2CHO（R、R″表示烃基或氢）（1）A的名称是；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是．（2）①和②的反应类型分别是、．（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是．（4）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种．（5）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．2016-2017学年辽宁省沈阳市郊联体高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果．下列选项不涉及化学变化的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等，据此解答．【解答】解：A ．重结晶过程是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A 选；B ．“曾青”是指可溶性铜盐，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，有新物质生成，属于化学变化，故B 不选；C ．丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgS Hg +S ，温度降低时，又可发生Hg +S=HgS ，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C 不选；D．水火既济而土和，即烧制陶瓷过程，陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不选；故选A．2．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】A．戊烷有3种同分异构体；B．分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3，有一种；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种；C．有几种等效氢原子就有几种一氯代烃；D．根据等效H可知甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种．【解答】解：A．戊烷有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊烷，故A错误；B．分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3，有一种；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有4种，故B错误；C．正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D．甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故D正确．故选：D．3．如部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．F元素没有最高价含氧酸；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；C．二氧化硅能与HF反应；D．Na与盐溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与盐反应．【解答】解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．F元素没有最高价含氧酸，故A错误；B．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C．O与Si两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅能与HF反应，故C错误；D．Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故D错误，故选B．4．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）=S（s，正交）△H=+0.33 kJ/molB．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C．正交硫比单斜硫稳定D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【考点】反应热和焓变；化学反应的能量变化规律．【分析】由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，生成SO2的反应为放热反应，以此解答该题．【解答】解：A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，单斜）=S（s，正交）△H=﹣0.33kJ/mol，为放热反应，故A错误；B．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故B错误；C．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故C正确；D．①式反应需断裂单斜硫中S﹣S键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误．故选C．5．下列关于实验现象的描述正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部．试管中加人碎瓷片，给碎瓷片加强热，产生的气体中含有烯烃，烯烃能够使溴的四氯化碳溶液褪色；B．乙烯燃烧发出明亮的火焰；C．苯不与酸性高锰酸钾溶液溶液反应；D．检验醛基的反应应该在碱性条件下进行，应该在加入氢氧化铜浊液前用氢氧化钠溶液中和稀硫酸．【解答】解：A．石蜡油加热分解产物中含有烯烃，烯烃能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B．乙烯在空气中点燃，火焰明亮并伴有黑烟，不是蓝色火焰，故B错误；C．向盛有苯的试管中加人几滴酸性KMnO溶液，充分振荡，混合液会分层，由于酸性高锰酸钾溶液不与苯反应，则溶液不会褪色，故C错误；D．将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，需要先用NaOH 溶液中和稀硫酸，然后加入几滴新制的Cu（OH）2悬浊液加热，否则不会出现砖红色沉淀，故D错误；故选A．6．已知电离常数的大小可以用来比较酸性的相对强弱，观察下表中的数据分析表格中两种弱酸可能涉及到的分子或离子，依据：较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐的反应规律，且较强酸和较弱酸盐按物质的量比为1：1发生反应，则最多可以写出的离子方程式的个数（不考虑难溶盐）是（）A．2 B．4 C．6 D．8【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】图表中电离平衡常数比较得到酸性：H2C2O4＞HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，较强酸和较弱酸盐按物质的量比为1：1发生反应，依据：较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐的反应规律判断．【解答】解：图表中电离平衡常数比较得到酸性：H2C2O4＞HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，依据：较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐的反应规律，草酸可以制备草酸氢根、碳酸、碳酸氢根，草酸氢根离子可以制备碳酸、碳酸氢根，碳酸可以制备碳酸氢根，则较强酸和较弱酸盐按物质的量比为1：1发生反应，最多可以写出的离子方程式的个数为6个，分别为：H2C2O4+C2O42﹣=2HC2O4﹣，H2C2O4+CO32﹣=H2CO3+C2O42﹣，H2C2O4+CO32﹣=HCO3﹣+HC2O4﹣，HC2O4﹣+HCO3﹣=H2CO3+C2O42﹣，HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣，H2CO3+CO32﹣=2HCO3﹣，故选C．7．已知：pAg=﹣lg[c（Ag+）]．K sp（AgCl）=1×l0﹣10，K sp（AgI）=l×l0﹣17．如图是向l0mLAgNO3溶液中加入0．lmol/LNaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl 溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．l mol/LB．图中x点表示溶液中c（Ag+）=c（Cl﹣）C．图中x点的坐标为（10，5）D．把NaCl溶液换成0.1 mol/L的MaCl溶液，则图象在终点后变为虚线部分【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的浓度；B．x点c（Ag+）=10﹣5mol•L﹣1，然后利用Ksp（AgCl）=1×10﹣12计算c（Cl﹣）比较即可；C．x点c（Ag+）=10﹣5mol•L﹣1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；D．由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小．【解答】解：A．图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100 m ol•L﹣1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1，故A错误；B．x点c（Ag+）=10﹣5mol•L﹣1，Ksp AgCl=1×10﹣10，故c（Cl﹣）==10﹣5mol/L，故B正确；C．x点c（Ag+）=10﹣5mol•L﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol•L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为，故C错误；D．与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1mol•L ﹣1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；故选：B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．海水是巨大的资源库，包括水资源利用和化学资源利用两大方面．溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．（一）（1）利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是BCA．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取l mol Br2，至少需要44.8L的Cl2BrO Br2（二）另一种海水提溴过程中溴元素的变化如下：Br﹣Br（2）过程I，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．氯气的电子式为_．通入氯气后，反应的离子方程式是Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．海水调节pH过程可以看做发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，常温下该反应的平衡常数在c（H2O）看做常数不列入表达式的情况下，数值是1014．调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移动原理解释其原因是Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应（3）过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．配平下列方程式．3Br2+ 3Na2CO3=1NaBrO3+ 3CO2+ 5NaBr□（4）过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是盐酸有还原性，与溴酸根反应．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】（一）（1）依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴．A．氢氧化钠能和溴反应，而被除去；B．电解熔融MgCl2生成镁和氯气；C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D．依据离子方程式计算得到需要的氯气体积；（二）（2）氯气是氯原子间形成一对共用电子对；过程Ⅰ是氯气氧化溴离子生成溴单质，海水调节pH过程可以看做发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，常温下该反应的平衡常数在c（H2O）看做常数不列入表达式的情况下，H++OH﹣=H2O：K=；根据氯气的溶解平衡结合化学平衡移动原理来解释；（3）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据电子守恒配平方程式；（4）溴酸根离子具有氧化性，能将氯离子氧化；【解答】解：（一）（1）A．工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；D．若提取1 mol Br2，依据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，提取粗溴消耗氯气物质的量为：1mol，得到纯溴需氯气物质的量为：1mol，所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol ×224.4L/mol=44.8 L，温度压强不知不能计算气体体积，故D错误；故选BC，故答案为：BC；（二）（2）氯气是氯原子间形成一对共用电子对，氯气电子式为：，过程Ⅰ是氯气氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；海水调节pH过程可以看做发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，常温下该反应的平衡常数在c（H2O）看做常数不列入表达式的情况下，H++OH﹣=H2O：K==1014，氯气的溶解平衡为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，若增大c（H+），平衡逆向移动，会抑制Cl2与水的反应，提高Cl2的利用率，故答案为：；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；1014 ；Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应；（3）氧化还原反应中，Br的化合价升高值为5，氧化还原反应中的价态律，所以所的产物是﹣1价的溴离子，Br元素化合价降低值为1，根据电子守恒，所以溴酸钾的前边系数是1，产物还有5mol的NaBr，溴单质系数是3，根据钠元素守恒，碳酸钠的系数是3，故答案为：3；3；1；3；5NaBr；（4）盐酸有还原性，溴酸根离子具有氧化性，盐酸可以和与溴酸根反应，导致溴单质的生成量减少，故答案为：盐酸有还原性，与溴酸根反应；9．二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点﹣105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解．（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为2：3：1．写出SOCI2吸收水蒸气的化学方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．（2）甲同学设计如图装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有S02（夹持及加热装置略）①装置的连接顺序为A→B→D→E→F→C．②冷凝管的进水口是b．（填“a”或“b”）③实验结束后，为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg．若= 2.1（保留一位小数），即可证明ZnCl2•xH2O晶体已完全脱水．④乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCI2，但大家说此方法不可行，请用化学方程式解释原ZnCl2•xH2O2HCl+ZnO+（x﹣1）H2O．（3）丙同学认为SOC12还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应．戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应．按照戊同学的思路方法，还可以选择证明Fe2+或SO42﹣（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则反应的方程式为2S+3Cl2+SO33SOCl2，根据方程式可知三者的物质的量比，SOCl2遇水剧烈反应生成SO2与HCl；（2）①A中SOCl2吸收结晶水得到SO2与HCl，用冰水冷却收集SOCl2，浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气加入B中，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气种二氧化硫与HCl，防止污染环境，E装置防止倒吸；②根据逆流冷却效果好进行判断；③ZnCl2•xH2O完全脱水得到ZnCl2，则ag为ZnCl2的质量，溶于水后加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg为AgCl的质量，结合氯离子守恒计算；④ZnCl2加热时会水解为氢氧化锌与HCl，氯化氢挥发，氢氧化锌受热分解为ZnO；（3）若发生氧化还原反应，则Fe3+会被还原为Fe2+，而SOCl2水解得到SO2会被氧化为H2SO4，可以检验硫酸根、亚铁离子或铁离子判断．【解答】解：（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则反应的方程式为2S+3Cl2+SO33SOCl2，所以三者的物质的量比为2：3：1，SOCl2遇水剧烈反应生成SO2与HCl，反应方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，故答案为：2：3：1；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；（2）①A中SOCl2吸收结晶水得到SO2与HCl，用冰水冷却收集SOCl2，浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气加入B中，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫与HCl，防止污染环境，E装置防止倒吸，装置的连接顺序为A→B→D→E→F→C，故答案为：D；E；F；C；②逆流冷却效果好，应从b口进水，故答案为：b；③ZnCl2•xH2O完全脱水得到ZnCl2，则ag为ZnCl2的质量，溶于水后加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg为AgCl的质量，由氯离子守恒：=，解得=2.1；故答案为：2.1；④ZnCl2加热时会水解为氢氧化锌与HCl，氯化氢挥发，氢氧化锌受热分解为ZnO，不能得到ZnCl2，该方案不可行，反应的方程式为ZnCl2•xH2O2HCl+ZnO+（x﹣1）H2O，故答案为：ZnCl2•xH2O2HCl+ZnO+（x﹣1）H2O；（3）若发生氧化还原反应，则Fe3+会被还原为Fe2+，而SOCl2水解得到SO2会被氧化为H2SO4，可以检验硫酸根、亚铁离子或铁离子判断，检验铁离子，滴加KSCN 溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应，故答案为：没有明显现象；Fe2+、SO42﹣．10．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH （g）+H2O（g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．试回答：0～10min内，氢气的平。

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（）①燃烧时发生氧化反应②乙醇是一种可再生能源③燃烧时放出大量热能④充分燃烧的产物不污染环境A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④2. （2分）一定条件下，燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则该条件下乙炔的燃烧热为（）A . 50 kJ/molB . 3900 kJ/molC . 1300 kJ/molD . 450 kJ/mol3. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD . 向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca（OH）2：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 根据如表实验操作和现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是（）A . X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B . Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C . 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D . W的氧化物对应的水化物均为强酸6. （2分） (2016高二上·温州期中) 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图，从下表中选出正确选项（）D酸碱石蕊（乙）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·河北期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A . 质子透过离子交换膜由右向左移动B . 铜电极应与X相连接C . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g8. （2分） (2016高二上·南昌期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B . b电极上发生还原反应C . 酸性电解质溶液中H+移向c电极D . d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O9. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列关于各图的说法，正确的是（）A . ①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B . ②中待镀铁制品应与电源正极相连C . ③中钢闸门应与外接电源的正极相连D . ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应10. （2分）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B . 甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+C . 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D . 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L11. （2分）如图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是（）A . 装置中铜是负极B . 铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑C . 电流的方向是从铁经导线流向铜D . 构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快12. （2分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。

辽宁省高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2017高一上·衡水期末) 下列说法中，正确的是（）A . 硅元素在自然界里均以化合态存在B . SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C . 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D . 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑2. （1分）下列实验操作中不正确的是A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度3. （1分）下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（）①绿矾②氢氧化铁③氯水④亚硫酸钠⑤过氧化钠．A . 全部B . ②③④C . ①②③D . ①②③⑤4. （1分） (2016高三上·大连期末) 下列说法正确的是（）A . 氢氧化铁胶体属于纯净物B . Na2O2是碱性氧化物C . BaSO4是强电解质D . 纯碱属于碱类物质5. （1分）下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A . SiO2→SiB . SiO2→H2SiO3C . Si→Na2SiO3D . CO2→C6. （1分）下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无色溶液无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色白色沉淀无色溶液D无色无色无色溶液无色溶液A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2018高二上·覃塘月考) 下列化学用语表达错误的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④ 与C8H6互为同分异构体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④8. （1分）下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是（）A . 侯德榜制碱法B . 索尔维制碱法C . 工业电解饱和食盐水D . 工业炼铁9. （1分） (2018高一下·河北开学考) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容10. （1分）不属于“氮的固定”的变化是（）A . 豆科植物的根瘤菌固氮B . 由氮气和氢气合成氨气C . 雷雨天，空气中的氮气和氧气反应D . 氨催化氧化制硝酸11. （1分）下列叙述正确的是（）A . 146C和167N的质子数相同，中子数不同B . 2814Si和2914Si的质子数相同，是同一种核素C . Na和K属于IA族元索，Na的金属性比K弱D . Cl和Br属于ⅧA族元素，两原子核外电子数之差为812. （1分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A . 金属性强弱：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO413. （1分） (2017高一上·澄海期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑B . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓D . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag↓14. （1分） (2018高三下·阳高开学考) 80℃时，NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)。