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2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是（ ）A.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动B.为了减小热量损失，倒入溶液应该分多次迅速倒入C.烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值D.用温度计先测量盐酸温度，再用同一支温度计测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录2.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A.图Ⅰ所示的装置可将化学能转化为电能B.图Ⅱ可以表示反应的能量变化C.吸热反应一定是需要加热才能进行的反应D.化学反应有能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成NaOH O +C =CO +H 2H 2CH NO3. 用催化还原可以消除氮氧化物的污染．例如：若在标准状况下用还原气体至，则下列说法中正确的是（ ）A.转移的电子数为个B.此过程中需要气体C.该过程放出的热量为D.已知，则的燃烧热是4. 水是人们生活和科研中必不可少的物质。
下列有关说法错误的是（ ）A.生成水的反应有的是放热反应，有的是吸热反应B.，氢气的燃烧热为C.水中含有键的数目为（设表示阿伏加德罗常数的值）D.水电离得到和，分子中所含化学键未全部断开5. 下列说法不正确的是（ ）A.放热反应都不需要加热就能发生B.化学反应中既有物质变化，又伴随着能量变化C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D.太阳能、风能、生物质能均为新能源，属于可再生能源6. 氢能的制取、贮存及利用如图所示。
装置工作时，下列说法正确的是（ ）A.图中能量转化方式只有种B.太阳能、风能及氢能均是清洁能源C.太阳能电池原理与燃料电池的相同D. 是一种贮氢材料，其中氢为 价CH 4NO x C (g)+4N (g)=4NO(g)+C (g)+2O(g)△=−574kJ ⋅mo H 4O 2O 2H 2H 1l −1C (g)+4NO(g)=2(g)+C (g)+2O(g)△=−1160kJ ⋅mo H 4N 2O 2H 2H 2l −1CH 4 4.48LNO 2N 2N A CH 4 3.36L86.7kJ2NO(g)+(g)=2N (g)△H =−114kJ ⋅mo O 2O 2l −1CH 4802kJ ⋅mol −1(g)+(g)===O(g)ΔH =−242.0kJ ⋅mo H 212O 2H 2l −1242.0kJ ⋅mol −118g H −O 2N A N A H +OH −3NaBH 4+1●7. 一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和○代表不同元素的原子。
2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列说法正确的是（ ）A.乙醇（）发生催化氧化反应时断键部位为①⑤B.向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊，同时生成C.甲苯使酸性溶液褪色，体现了甲基对苯环的影响D.用苯酚制备酚醛树脂，体现了羟基对苯环的影响2. 下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是（ ）A.都含有碳氧双键B.都能与碳酸钠溶液反应C.两者所含碳元素的百分含量相同D.乙醇在一定条件下可转化为乙酸3. 下列实验装置正确的是（ ） A.实验室制备并收集乙烯 B.实验室制取硝基苯 C.实验室制取乙酸乙酯 D.CO 2N C a 2O 3KMnO 4石油的分馏4. 关于基团的相互影响，下列说法错误的是（ ）A.苯酚浊液中加溶液变澄清，说明受苯环影响中原子活泼性增强B.与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的中原子活泼性减弱C.甲苯能使酸性溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化D.苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受影响苯环变得活泼5. 下列反应中没有涉及到断碳氧键的是（ ）A.乙醇的消去B.乙酸的酯化C.乙醛的还原D.苯酚的溴代6. 下列化合物中，既显酸性又能发生加聚反应的是（ ）A.＝B.C.＝D.＝7. 、、均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）：，下列判断错误的是（ ）A.若为淡黄色固体单质，则可溶于水生成强酸B.若为空气的主要成分之一，则可溶于水生成强酸C.若有机物的摩尔质量是，则可以发生银镜反应D.若为淡黄色固体，则可以用热还原法冶炼8.实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，以下叙述错误的是（ ）A.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C.试管收集到的液体中至少有两种有机物D.铜网表面乙醇发生氧化反应卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）9. 抗癌药托瑞米芬的前体的合成路线如图。
2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列说法正确的是（ ）A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热B.完全燃烧放热，其热化学方程为：C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成时的反应热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为：；2. 下列说法正确的是（ ）A.在相同温度下，反应 比反应的反应热大B.在相同条件下，反应和反应释放的能量几乎相等C.常温下，稀和稀溶液反应生成，放出的热量D.“可燃冰”（化学组成为）是将水变为油的新型燃料3. 已知： ，， ，下列说法不正确的是（ ）A.的燃烧热为B.，C.，D.等物质的量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多4. 下列说法中，不正确的是（ ）A.燃烧一定伴有发光现象1molC 383.3kJ C +=C △H =−383.3kJ ⋅mo O 2O 2l −11mol O H 2(aq)+O (aq)=O(l)H +H −H 2△H =57.3kJ ⋅mol −1C (g)+2(g)=C (g)+2O(l)H 1O 2O 2H 2C (g)H 4+2(g)=C (g)+2O(g)O 2O 2H 2(g)+(g)=(g)C 2H 4H 2C 2H 6(g)+(g)C 3H 6H 2=(g)C 3H 8S H 2O 4Ba(OH)21mol O H 257.3kJ C ⋅n O H 4H 22(g)+(g)=2O(l)H 2O 2H 2ΔH =−571.6kJ ⋅mol −12C OH(l)+3(g)=2C (g)+4O(l)H 3O 2O 2H 2ΔH =−1452kJ ⋅mol −1(aq)+O (aq)=O(l)H +H −H 2ΔH =−57.3kJ ⋅mol −1(g)H 2285.8kJ ⋅mol −1S (aq)+Ba(OH (aq)=BaS (s)+2O(l)H 2O 4)2O 4H 2ΔH =−57.3kJ ⋅mol −13(g)+C (g)=C OH(l)+O(l)H 2O 2H 3H 2ΔH =−131.4kJ ⋅mol −1(g)H 2C OH(l)H 3C OH(l)H 3B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定要放出热量5. 某学生用图所示装置对化学反应的能量变化情况进行研究。
山西省祁县中学2025届高三上化学期中质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验能达到预期目的的是( )实验内容实验目的A 测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 确定碳和硫两元素非金属性强弱取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通确定铝片中氧化铝的含量B过硅胶后，测其体积C 取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性A．A B．B C．C D．D2、下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（）选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B S SO2SO3C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D3、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 24、常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．pH=12的溶液中++--2K Na Br AlO 、、、B ．3+-1c(Fe )=0.1mol L ⋅的溶液中：++--3Na K Cl CO 、、、 C ．漂白粉溶液中：++-2-3K Na Cl SO 、、、D ．由水电离出的--13-1c(OH )=1.010mol L ⨯⋅的溶液中：++2--443Na NH SO HCO 、、、 5、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N A 个 B ．0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液1 L 所含碳酸根数目为0.1N A C ．110 g Na 2S 2中含有的离子数为3N AD ．1 mol Cl 2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl 键为N A 个 6、下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 、H 2S 、H 2Se 的分子间作用力依次增大B ．SiO 2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体C ．NaOH 和 K 2SO 4 的化学键类型和晶体类型相同D ．NaHSO 4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 7、下列物质与水反应时，表现出的性质与其它物质不一样的是( ) A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O 28、设NA 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（） A ．将78gNa 2O 2与过量CO 2反应转移的电子数为2N A B ．1molN 2与4molH 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．标准状况下，2.24LSO 3中所含原子数为0.4N A D ．标准状况下，18gD 2O 中所含电子数为9N A 9、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是 A ．测定沸点 B ．测静电对液流影响C ．测定蒸气密度D ．测标准状况下气体摩尔体积10、某固体粉末X 中可能含有K 2SO 4、(NH 4)2CO 3、K 2SO 3、NaNO 3、Cu 2O 、FeO 、Fe 2O 3中的若干种。
2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 利用如图所示的有机物可生产诱抗素。
下列说法正确的是（ ）A.分子和溴水反应最多消耗B.可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应C.既可以与溶液发生显色反应，又可使酸性溶液褪色D.最多能加成2. 下列说法正确的是（ ）A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C.汽油、柴油的主要成分为烃类，而花生油、甘油的主要成分为酯类D.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物3. 下列过程的颜色变化不涉及氧化还原反应的是（ ）A.向溶液中滴加溶液显红色B.过氧化钠露置变为白色C.浓硝酸见光变为黄色D.苹果切开后，切面很快变为褐色4. 下列叙述正确的是（ ）A.向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚X S Y X 4mol Br 2X Y FeCl 3KMnO 41mol Y 6mol H 2FeCl 3KSCN KMnO C KMnO CB.向酸性溶液中滴加维生素溶液，溶液褪色，说明维生素有还原性C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D.向溶液中加入溴乙烷，加热，再加入溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解5. 下列实验不能达到目的是（ ）A.用与水反应制氧气B.用与反应制备漂粉精C.向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有D.向某溶液加入并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有6. 下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是（ ）A.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以为宜B.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C.在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D.在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂7. 医疗上葡萄糖被大量用于给病人输液的原因是（ ）A.葡萄糖有甜味，能溶于水B.葡萄糖由、、三种元素组成C.葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢D.相同质量葡萄糖被氧化所释放的能量比油脂多8. 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.厨房中的食醋、食盐都是电解质B.医用消毒酒精中乙醇的浓度为C.制造芯片的主要物质是D.缂丝所用蚕丝的主要成分是蛋白质卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 《化学与生活》模块试题KMnO 4C KMnO 4C Cu(OH)2NaOH AgNO 3Na 2O 2Cl 2Ca(OH)2BaCl 2SO 2−4NaOH NH +412∼18C H O 95%SiC某食品包装袋上的相关信息显示如下：使用方法开袋即食，或用微波炉加热分钟后食用部分配料①小麦淀粉 ②棕榈油 ③食盐 ④柠檬黄生产日期见封口或喷码保质期个月上表所列配料中，属于调味剂的是（填序号，下同）________，富含糖类的是________，属于着色剂的是________，富含油脂的是________．10. 现有下列五种物质．食盐 ．食醋 ．苹果汁 ．葡萄糖 ．青霉素，．阿司匹林请按下列要求填空（填序号）．富含维生素的是________；可直接进入血液，补充能量的是________；应用最广泛的抗生素之一的是________；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________，使用最早的解热镇痛药________．11.蛋白质的性质在生活中有许多实际应用．请在下表“性质”一栏中用“盐析”、“变性”或“颜色反应”表述的蛋白质性质填空．实例性质紫外线消毒变性蛋白质遇浓硝酸变黄________误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性________鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀________常用酒精清洗伤口________蒸煮鸡蛋食用________12. 现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：．淀粉 ．葡萄糖 ．蛋白质 ．油脂①遇变蓝的是________②遇浓呈黄色的是________③能发生皂化反应制取肥皂的是________④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是________．三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 10 分 ，共计40分 ）13. 回答下列问题：（1）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。
2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 新型冠状病毒是一类主要引起呼吸道、肠道疾病的病原体。
这类病毒颗粒的表面有许多规则排列的突起，整个病毒颗粒就像一顶帝王的皇冠，因此得名“冠状病毒”。
新型冠状病毒肺炎严重威胁着人们的身体健康。
下列说法错误的是（ ）A.“火神山”医院修建时地面上铺的HDPE 膜也称高密度聚乙烯膜，是一种无毒、无味的高分子化合物B.非接触式红外体温计是利用红外线照射有机物分子，不同温度时化学键振动吸收频率不同的信息C.口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得D.75%的酒精和生理盐水均可用于餐具消毒以防控新型冠状病毒2. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍等遇到它，皆能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥尼龙织品．A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤⑥3. 下列食物中属于酸性食物的是（ ）A.西红柿B.牛肉C.海带D.青瓜4. 有关合理用药的下列说法中，错误的是（ ）A.对症下药是合理用药的首要原则HDPE75%B.能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服C.服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服D.一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的5. 下列说法中不正确的是（ ）A.因为Al 2O 3具有两性，所以可用于电解冶炼铝B.可用Al 2(SO 4)3溶液和过量的氨水来制备氢氧化铝C.用丁达尔效应来鉴别Al(OH)3胶体和AlCl 3溶液D.铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的氧化膜6. 下列说法正确的是（ ）A.蛋白质的变性是可逆过程B.氨基乙酸不能溶于强酸溶液中C.天然油脂没有恒定的熔点、沸点D.蔗糖的水解产物不能发生银镜反应7. 下列说法正确的是（ ）A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1−氯丁烷C.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧后都只生成CO 2和H 2OD.为增强加酶洗衣粉对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，可在清洗同时加入甲醛溶液8. 下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（ ） A.和CH 2=CH −CH 2CH 2CH 2CH 3B.CH 3−O −CH 3和CH 3CH 2OH C.正戊烷和新戊烷 D.和卷II （非选择题）Al 2O 3Al 2()SO 43Al(OH)3AlCl 3>>1−CO 2OH 2C =CH −C C C C H 2H 2H 2H 2H 3C −O −C H 3H 3C C OHH 3H 2二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 在①油脂 ②纤维素 ③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是________（填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是________，可用于造纸的是________．10. 下列4种物质：①Fe 、②Cl 2、③浓H 2SO 4、④NH 4HCO 3。
化学三轮复习能力再提升卷（八）相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 N-14一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致B．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子化合物D. 青岛世园会喷雾风扇依据化学能与热能转化原理，会自动喷出清凉水雾8．X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。
下列说法正确的是A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞WD．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料9．下列说法正确的是A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗B．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，只有AgI生成C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成10．下列关于有机物的叙述正确的是A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上B．乙烯使KMnO4溶液褪色，是因为两者发生了加成反应C．分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH 11．25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；K1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；K2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；K(HClO) = 4.0 ×10－8。
高中化学学习材料高三总复习之三，课本风暴山西省祁县中学周红丽选修四绪言工业合成氨的反应是一个放热反应，请你作图，横轴为反应过程，纵轴为能量，表示化学反应体系中反应物、产物的能量，反应热，正反应活化能，逆反应活化能，使用催化剂之后的曲线第一章化学反应与能量（化学反应与能量的变化，燃烧热和能源，化学反应热的计算）70、△H=∑E生，总 - ∑E反，总或者∑E反，键总 - ∑生，键总71、H2（g）+I2（g）≒ 2HI（g）△H= - a kj/mol 初始浓度不变，当反应物转化率变成原来的2倍时，△H也变成原来的2倍72、物质本身具有的能量越低，说明其结构越稳定，热稳定性越强，断裂其化学键所吸收的能量就越多，键能就越大73、进行中和反应反应热实验的测定时，若三次温度差有2.3、2.4、2.9三个值，那么最终代入计算式的温度值是74、50ml 0.5mol/L盐酸和50ml 0。
55mol/LNaOH 溶液进行中和热测定，中和后生成的溶液比热容C=4.18J/（g·℃）请写出△H的计算过程75、中和热‖△H‖偏低的原因可能有？76、要进行一次中和热实验测定至少要测定3次温度，为了减少实验误差，至少要测定6次温度，而在硫酸铜结晶水含量的测定时至少要进行4次称量77、测定中和热时，与用浓或稀溶液无关，与用强或弱电解质无关78、氢能的有点是燃烧热值高，资源丰富，主要来源是水，五毒无污染，缺点是储运困难，但目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术还有待突破79、某锅炉用1吨煤可以烧开水50吨，进锅炉的水温是20℃，请计算该锅炉的热效率（1吨煤燃烧放热2.9X107KJ）第二章化学反应速率化学平衡80、请写出下列反应的反应方程式以及离子方程式酸性高锰酸钾与草酸的反应：硫代硫酸钠与硫酸的反应：碘化钾溶液、稀硫酸与空气中氧气反应重铬酸钾溶液中加入NaOH溶液81、其他条件相同，升高温度和增大压强，都能使活化分子的浓度增大，活化分子的百分数增大，速率加快82、 2NO2（g）≒N2O4(g) 恒温、恒压条件下，充入2molNO2达到平衡之后，再充入2molNO2，重新达到平衡后，NO2转化率不变，第二次平衡状态时的N2O4的量是第一次的2倍，N2O4的浓度和百分含量都保持不变83、 2NO2（g）≒N2O4(g) 恒温、恒容条件下，充入2molNO2达到平衡之后，再充入2molNO2，重新达到平衡后，NO2的转化率增大，第二次平衡状态时的N2O4的量和浓度都比第一次的2倍要多，N2O4体积百分数保持不变84、 2NO2（g）≒N2O4(g) 升高温度，颜色加深，增大压强，颜色变浅85、2NO2（g）≒N2O4(g) 恒温、恒容条件下，充入2molNO2达到平衡之后，其他条件不变，移走1molNO2，重新达到平衡后，N2O4物质的量比第一平衡时的一半要小86、焓增熵减的反应，一定能自发进行87、升高温度，弱电解质电离程度增大，电离平衡常数增大，盐类水解程度增大，水解平衡常数增大88、已知H2S K1=1.3X10-7 k2=7.1X10-15 那么1mol/L H2S溶液中，各微粒的浓度关系是？89、请计算，常温条件下，水的电离平衡常数90、右图是酸碱中和滴定曲线，，其中图A是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，图B是NaOH溶液滴定醋酸的曲线（想想对吗？为什么？）91、下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，盐酸的物质的量浓度为1 mol/L92、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L HCl溶液过程中，如果达到滴定终点之后不慎多滴了1滴NaOH溶液，则，PH变为多少？（1滴为0.04mL）93、已知某温度下，H2CO3电离平衡常数K l=8.5×10-7、K2=1.0×10-10。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高三总复习之二，课本风暴山西省祁县中学周红丽必修II第一章物质结构元素周期律（元素周期表、元素周期律、化学键）70、元素的种类取决于质子数和中子数，原子的种类取决于质子数71、H2、D2、T2互为同位素72、最外层只有1个电子的元素一定在IA73、最外层电子是３至７的元素一定是主族元素74、周期表中每一列就是一族75、相对原子质量的计算与碳原子的质量没有关系76、氘和氚用于制造氢弹77、同一周期从左到右，原子半径依次减弱，非金属依次增强，金属性依次减弱，同主族从上到下与它刚好相反78、非金属含氧酸酸性越强，非金属性越强79、半导体材料的研究是从锗开始的，含磷的有机物通常用于制造农药80、最外层电子数=最高正价=主族序数81、电子云就是电子运动的轨迹82、同温同压条件下，同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等83、同一短周期的元素离子半径从左到右一定增大84、HX的热稳定性和还原性随着随着X原子序数的增大而增强85、同一主族元素两种原子原子序数的差可能是16，同一周期IIA、IIIA原子序数的差可能是１、11、2486、形成离子键的阴阳离子之间只存在静电引力87、由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物88、以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键89、两种原子形成的共价键一定是极性共价键90、非极性键只存在于单质分子中91、前五周期的氧族、氮族、卤族氢化物中，沸点最高的物质依次是H2O、NH3、HF92、（写一写：用电子式表示溴化钙、次氯酸的形成过程写一写电子式：氮分子、乙醇分子、氯化铵、氢化氨、氢氧化钠第二章化学反应与能量（化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率与限度）93、化学反应的发生常常伴随有能量变化，因为化学反应的实质是化学键的断裂和生成94、一般化合反应、中和反应、活泼金属与酸的反应、弱电解质的电离、所有燃烧、铝热反应都是放热过程；分解反应、水解反应都是吸热过程95、请写出课本中出现的一个重要的吸热反应相应的方程式（还记得现象吗？）96、煤、石油、天然气、太阳能、生物能既是一次能源也是可再生能源97、煤气、汽油、焦炭、沼气是二次能源也是不可再生能源98、燃煤发电经历的一系列过程是：化学能——热能——机械能——电能99、酸性锌锰电池中的电解质是NH4Cl 而酸性锌锰电池的电解质是KOH，后者的使用寿命更长100、铅蓄电池是充电电池又称二次电池，放电时，正、负极质量都减小了，充电时，蓄电池的负极接外接电源的负极，可以无限制的充放电101、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，燃料电池的能量转化率理论上高达百分之八十以上第三章有机化合物（最简单的有机化合物甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料，生活中两种常见的有机物，基本营养物质）102、甲烷与氯气反应的现象：光照时，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中有少量白雾103、甲烷的四种氯代产物中，只有一氯甲烷是气体，而四氯甲烷不助燃，是被淘汰的灭火剂104、烷烃随着碳原子数的增大熔沸点逐渐增大，同分异构体中，随着支链数的增多，熔沸点升高105、利用石蜡油分解实验可以制得乙烯，其中碎瓷片的作用是催化剂，石棉的作用是使石蜡均匀附着，增大受热面积106、丙烯中所有原子都在同一个平面上107、乙烯、聚乙烯、苯分子中均含有碳碳双键108、写一写反应方程式：苯的溴代、硝化、乙醇的催化氧化、乙酸乙酯的生成109、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水是食物中的营养物质，其中淀粉和纤维素可以互称同分异构体110、硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，它也可以用灼焦时的特殊气味来鉴别111、检验蔗糖水解产物时，通常取一定量的蔗糖，加入几滴稀硫酸，水浴加热后，加入少量新制备氢氧化铜悬浊液，加热，倘若产生白色沉淀，则证明生成了葡萄糖112、双糖总是能以1：2水解成单糖113、纤维素人体必须的营养物质，属于高分子化合物，可以通过酯化反应制得纤维素硝酸酯等114、用灼烧法可以鉴别蚕丝和人造丝（或棉花和羊毛）115、用162吨含淀粉80%的粮食，可以制得18吨葡萄糖（假设产率为80%）116、用点燃法鉴别甲烷和乙烯，用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳117、用酸性高锰酸钾来除去甲烷中混有的乙烯118、烃的平均相对分子质量小于28，则一定含有甲烷第四章化学与自然资源的开发利用（开发利用金属矿物和海水资源、资源综合利用和环境保护）119、金属冶炼方法与活泼性有关，一般铁前金属用电解法、之后铜前的用热还原法，铜后金属用热分解法，金和铂不用化学方法也可以得到120、铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物，相应的金属元素活泼性应该排在铝后121、蓝铜矿的成分与孔雀石基本相同，是碱式碳酸铜（请看93页、94页）122、煤的干馏也叫煤的焦化，是化学变化过程，煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物123、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等124、煤可以直接液化（与氢气作用生成液体燃料）也可以间接液化，先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇等125、天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和生产甲醇。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三总复习之一，课本风暴山西省祁县中学周红丽判断下列说法是否正确( 注意，若没有特别说明，以下均为判断题)必修I第一章从实验学化学【化学实验基本方法（实验安全、过滤蒸发、蒸馏萃取），化学计量在实验中的应用】1、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中2、汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中3、碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在带磨口塞的棕色玻璃瓶中4、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃中5、在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸6、受强酸或强碱腐蚀受伤时，应该用大量水清洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并根据实际情况做进一步处理7、不慎将酸溅到眼里，应该立即用水冲洗，边洗边眨眼睛8、如果少量酒精失火燃烧，可用嘴吹灭9、NaOH与NH4Cl的固体混合物在玻璃试管中加热除去NH4Cl10、用溴水除去CO2中混有的SO211、将混有HCl的氯气通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl12、实验室操作应注意五防：防爆炸，防暴沸，防失火，防污染，防倒吸13、温度计水银球碰破，用硫粉覆盖其表面14、碱金属着火一般用沙子盖灭，不能用水15、用淀粉碘化钾试纸检验氯气时用蒸馏水把试纸润湿，沾到玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管或集气瓶口，观察变化16、检验液体的酸碱性，通常取一小块石蕊试纸放在表面皿或者玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液），点在试纸中部，观察试纸颜色变化17、物质的分离、提纯和检验，一般遵循“四原则”“三必须”。
四原则是指不增不减易分离易复原；三必须是指除杂试剂必须过量，过量试剂必须除尽，必须选择最佳的途径18、常用的物质分离提纯方法有：过滤、结晶、重结晶、蒸发、分液、蒸馏和分馏、升华、渗析、盐析、洗气、加热法等等19、天然水中Ca2+、Mg2+含量较多的水被称为硬水，否则被称为软水，洗涤用水如果硬度太高，水中的Ca2、Mg2+与肥皂反应生成不溶于水的物质，不仅浪费肥皂，也洗不尽衣物（19、20两条内容摘自选修2化学与技术26页）20、暂时硬水可以通过加热法进行软化例如：碳酸氢镁加热转化为碳酸镁，碳酸镁再加热转化为难溶的氢氧化镁，请写出相应的化学方程式：21、物质检验的方法常见的有：观察法，加热法，水溶法，焰色反应，点燃法，指示剂法，互滴法等（尾气处理时，也会用到点燃法，想想有哪些？）22、在无机物的制备或有机物的合成中，为了获得所需的产品，反应结束之后，通常采用蒸发（浓缩）、结晶的方法，将化合物从混合溶液中分离出来。
