2016届阿伏伽德罗常数高考真题专项练习

专题1 物质的量浓度及相关计算（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A2．【2016年高考四川卷】N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A【答案】B3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。

则18gD2O和18gH2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。

高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．】D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AE．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N AB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N AC.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N AD.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.18 g H2O中含有的质子数为10 N AB.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N AC.）D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N AE. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N AD.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N AC.，D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 gE. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3-D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N AB. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A》C．50 mL mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为N AD.某密闭容器盛有molN2和，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为N A9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1.00 molNaCl中含有N A个NaCl分子B. molNaCl中，所有Na+的最外层电子数为8N AC. 欲配制1.00 L mol/L的NaCl溶液，可将gNaCl溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生LCl2, 23.0 g金属钠10.设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L·L-1乙酸溶液中H＋数为！C．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A11.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为12.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（）A．KMnO4分解生成1mol O2转移的电子数B．F－中含有质子数)C．46g NO2中的氧原子数D．1L L1 Na2SO4溶液中的Na+离子数13.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．标准状况下，含1molHCl和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 LB．电解精炼铜时，当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻了32gC．1.72g生石膏(CaSO4·2H2O)转化为熟石膏(2CaSO4·2H2O)失去的结晶水数目为D．9g重水含有的电子数为5N A14.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A|C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为D．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为N A15. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程B．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合所得气体的分子数一定小于N A C．3.2g Cu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为D．1molP4与1molSiO2晶体中所含有的共价键数目都为4N A参考答案：1-5:D D C B C, 6-10:B A B B C,11-15: C D C B B。

高考化学知识点复习《阿伏伽德罗常数》十年真题汇总含答案1．【2022年广东卷】我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。

下列说法正确的是A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．1mol CO中含有24⨯个电子6.021022.4L CO被还原生成1mol COD．2【答案】A【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A 正确；B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案选A。

2．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。

N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中Cl-数为3N AC．562.8g Fe含有的中子数为1.3N A D．反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。

A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N A，B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5N A，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。

高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol ·L -1 CuCl 2溶液中含Cl -的数目为2N AB ．20g D 2O 中含有的电子数为12N AC ．11.2 LNH 3中含有的氢原子数为1.5N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2．下列物质所含原子数最多的是（ ）A ．常温常压下28gCOB ．标准状况下22．4LN 2C ．1mol 的CH 4D ．N A 个NO 分子 3．下列说法正确的是（ ）A ．28g 氮气含有的原子数为N AB ．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．18g +4NH 中所含的质子数为10N AD ．32gO 2和32gO 3所含的氧原子数目相等4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3 的数目为（ ）A ．N AB ．2N AC ．3N AD ．4N A5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol ·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N6．下列说法中，正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．通常情况下，1molCO 的体积是22.4LC ．1molH 2中含有的分子数约为6.02×1023D ．0.1mol/LNaCl 溶液中含有0.1molNa +7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molNa 含有的电子数为11N AB ．常温下，11.2LCO 2中含有的分子数为0.5N AC ．N 2的摩尔质量为28gD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．41molCH 和等量的2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NB ．28g 乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A 2NC ．260gSiO 晶体中含有Si O 键的数目为A 2ND ．78g 乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O 的分子数均为A 7.5N9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．0.46gNa 与10 mL 1 mol ·L -1HCl 反应，转移的电子数为0.01N AC ．1L0.5 mol ·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中含有+4NH 总数为N AD ．常温常压下，2.24L SO 2中含有的分子数小于0.1 N A10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个氢原子C ．1molCl 2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na ＋的NaOH 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1mol/L11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．将1L2mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A 个D ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A12．设NA 为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有铵根离子数目为0.1NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有的氧原子数为3NAC ．常温、常压下22.4L 氯气与含有1 mol FeI 2的溶液反应时，转移的电子数小于2N AD ．常温常压下，16g O 2作氧化剂时转移电子数一定为2NA13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温常压下，1.6g CH 4含原子数为0.5N AD ．0.2mol/L K 2SO 4溶液中有0.4N A 个K +二、填空题14．正确填写下列数据（1）1mol O 2中约含有________个氧分子；（2）2mol C 中约含有________个碳原子；（3）1mol H 2SO 4中约含有_________个硫酸分子；（4）1.5molNaOH 中约含有_______个Na ＋，______个OH －；（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol ；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol 。

压轴题06 阿伏加德罗常数(N A)阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。

预计2023年仍主要以常规出现，注意新题型出现，如结合给定的化学反应方程式，判断反应中的转移电子数目的多少，或给出新情境，如反应机理或历程，对图中的物质进行判断分析；同时可以把阿伏加德罗常数(N A)与其他试题的融合，如电化学、水溶液中的离子平衡试题等。

1．设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3N AB．工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g，则电路中转移电子数为0.1N AC．常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD．将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A【解析】标准状况下，甲醇为液体，A项错误；阳极为粗银，电解时，主要是Ag失电子，其他杂质金属也失电子，故电路中转移0.1mol电子时，阳极减少的质量不是Ag的质量，B项错误；乙烯、丙烯均含1个碳碳双键，故28g乙烯和丙烯混合物中碳碳双键少于1mol，C项错误；NH4Cl与稀氨水混合液中存在电荷守恒，溶液为中性，则c(NH4+)=c(Cl-)，故n(NH4+)= n(Cl-)=1mol，D项正确。

2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A，D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A【答案】A【解析】氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1N A个氧原子，A 项正确；丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol 丙烯酸中含有双键数为0.2N A，B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2N A，D项错误。

专题03 阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2016新课标Ⅰ卷理综化学【母题题文】设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【试题解析】A、乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14g/mol=1mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1mol×2×N A/mol＝2N A，A正确；B、N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C、铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1 molFe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，C错误；D、在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，D错误。

【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及四氯化碳分子中共价键判断、烯烃分子中氢原子数目计算、氧化还原反应中电子转移计算以及可逆反应计算等【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。

多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量相互转化关系，通常涉及物质结构、氧化还原反应、离子反应、电解质溶液等相关知识。

【得分要点】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用N A表示，其近似值是6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg 的12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol 。

高考选择。

阿伏伽德罗专题。

(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。

下列说法正确的是：A。

3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。

B。

10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。

C。

标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。

D。

KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。

2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。

下列说法正确的是：A。

标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。

B。

常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。

C。

室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。

D。

1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。

3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。

下列有关叙述正确的是：A。

将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。

B。

1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。

C。

标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。

D。

标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。

4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。

下列说法正确的是：A。

标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。

B。

常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。

C。

25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。

专题03 阿伏加德罗常1．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解002 水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为002gB．可生成氢的原子为2408×1023个．可生成H2的体积为0224L（标准情况）D．生成H2的量论上等于004 N与水反应产生H2的量【答案】D【解析】根据方程式2H2O===2H2↑+O2↑，光解002 水，可产生002 H2和001 O2。

则可知，A项，可生成H2的质量为004g，错误；B项，可生成氢的原子为2408×1022个，错误；项，可生成标准状况下H2的体积为0448L，错误；D项，004 N与水反应产生002 H2，正确，答案选D。

【考点定位】考查水的分解及简单方程式的计算。

【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转为物质的量，以此为中心进行计算。

2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．01/LN2O3溶液加热后，溶液的pH减小．常温常压下，224L2中含有的分子为602×1023个D．室温下，稀释01/LH3OOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；、常温常压下，气体的摩尔体积大于224L/，224L2中的物质的量小于1，含有的分子小于602×1023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。

1、（双选）用n A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是[M(Cu)=64、M(Na)=23、M(Cl)=35.5]A．1mol甲基（—CH3）中含有电子数目为7n AB．粗铜精炼时转移2 n A电子，阳极上溶解的质量一定为64gC．欲配制浓度约1 mol/L的1 L NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中D．在0 ℃，101 kPa时，11.2 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为0.5n A2. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 C 12)A. 常温下，3Og C2H6中含有4n A个C-H键B. 1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2n A个电子C. 溶液中含有0.2n A个Na +D. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有n A个碳原子3、用n A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7n AB．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5n AC．7.8 g Na2O2中含有的阴离子总数为0.1n AD．标况下11.2 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为n A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1N AB．标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3N AC．含1molAlCl3的溶液中，Al3+总数为N AD．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N A5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．18g D2O含有电子数为10 N AB．标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5 N AC．6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3N AD．200 mL1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4L NH3中含氮原子数为N AB．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N AD ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A7.设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．标准状况下，9 g H 2O 含有n A 个氧原子B ．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液含有0.1 n A 个HCO 3— C ．常温下，22.4 L SO 2含有n A 个SO 2分子D ．1 mol Fe 与足量的Cl 2反应, 转移3 n A 个电子8．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，22.4L CH 4中含有4n A 个C －H 键B ．1L 0.1 mol·L –1乙酸溶液含有0.1n A 个H +C ．常温常压下，22.4L H 2O 中含有n A 个H 2OD ．3mol NO 2和足量H 2O 反应，转移2n A 个电子9．设N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确．．．的是 A ．1.5molNO 2与足量的H 2O 反应，转移的电子数为N AB ．常温常压下，0.5N A 个CO 2分子质量为22gC ．28克氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积是11.2L10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．0.1mol·L －1 Mg(NO 3)2溶液中含有0.2n A 个NO 3－B ．8g CH 4中含有10n A 个电子C ．常温常压下，22.4L O 3中含有3n A 个氧原子D ．28g C 2H 4中含有2n A 个碳原子11．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A ．1molNH 3中含有3n A 个N-H 键B ．0.1mol/L Na 2CO 3溶液中含有0.1n A 个CO 32-C ．标准状况下，11.2L CO 2中含有n A 个O 原子D ．20g 重水(O H 221)中含有10n A 个个电子12. A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2与氢氧化钠溶液反应转移电子数为2A NND．1mol甲基（-CH3）的电子数目为7A13．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含有电子数为0.2N A（相对原子质量：N-14、H-1）B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N AC．标准状况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2LD．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A14、设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷（C3H8）组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N A15．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1mol钠作还原剂可提供N A个电子B．500mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的数目为0.25N AC．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为N AD．常温常压下，1.4g N2所含有的原子数目为2N A16设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：O 16 Mg 24）A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为n AB．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2n AC．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 n AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1n A17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molB．标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为N A个C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g18．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N AB．1mol羟基（－OH）所含的电子数为10 N AC．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为N AD．常温常压下，2．24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0．2 N A19、N A 表示阿伏加德罗常数值。

1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B、0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10232、下列叙述正确的是A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个4、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N AB、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N AC、18 g D2O中含有的质子数目为10N AD、1 L 0.5 mol•L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N AB．1mol乙炔分子中共用电子对数为5N AC．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8N AD．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5N AB．常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N AC．1mol油酸含有的双键数目为N AD．1mol CH3+中含有电子数目为10N A7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A B．常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4LD．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2N A8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．乙醇的摩尔质量（g/mol）与N A个乙醇分子的质量（g）在数值上相等B．1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N AC．常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5N AD．0.5L、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为0.3N A 9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01N AB．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为N AC．30g甲醛中含有的共用电子对数为4N AD．0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6N A10、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N AB．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为N AC．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N AD．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子11、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L H2所含原子数为2N AB．100mL 1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中，CO32-题目为0.1N AC．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6N AD．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A12、下列叙述正确的是A．1mol甲基（—CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023B．1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023C．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同13、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1N AB．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为N AC．15g甲基含有10 N A个电子D．1m ol过氧化氢含有3 N A个共价键14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．将通常状况下分子数为6.02×1023的NO2和N2O4气体变至标准状况肘其体积为22.4L B．7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2×6.02×1023C．常温常压下体积均为11.2L的CO2和SiO2所含有的氧原子数都是6.02×1023D．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×102315、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列说法正确的是A．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023B．标准状况下3.36 L CCl4中所含碳原子数为0.15×6.02×1023C．1 mol甲基（—CH3）中所含电子数为9×6.02×1023D．2 L mol·L—1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×102316、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol HNO3见光分解，转移电子数4N A B．28 g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2N A C．100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1N A个NH4+D．Cu与浓硝酸产生的22.4 L（标准状况）气体中含原子数为3N A17、设N A表示阿伏加德罗常数的植，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4乙烷所含的分子数为N AB．1molCO2分子中所含共用电子对数为2N A C．常温常压下，28g氨气所含原子数为7N AD．100mL2mol/LNH4Cl溶液中所含有NH4+的数目为0.2N A18、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．0.5mol Na2O2与H2O反应时转移的电子数为N A B．常温常压下，14gN2所含原子数为0.5N AC．11g丙烷中共用电子对数为2.5N A D．100mL pH=11的氨水中OH-数小于10-4N A19、设N A表示阿佛德罗常数，下列说法正确的A、在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为N AB、标准状况下，22.4L水所含的分子数N AC、常温常压下，7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD、23gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为1.5N A20、以N A代表阿佛加德罗常数，以下叙述正确的是A．1L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子B．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数C．1 mol Na2O2晶体含有2N A个阴离子D．标准状况下，1 mol硝基苯的体积约为22．4 L21、下列说法正确的是A.同温同压下，mgH2和ngHe的体积比为m：2n B．标准状况下，同体积的D2与He的质量比为1：1C.常温常压下，固态非金属单质都是分子晶体D.常温下，500mL0．2mol·L—1Na2S溶液中含HS—离子0.1mol22、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0．8gNH2—所含电子数为N A B．在44g干冰中，含C=O键数为4N AC．1molSi02晶体中含有2N A个Si—O键D．常温常压下，48g臭氧所含分子数为N A23、下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2N A B.1．5 g CH3+中含有的电子数为N AC．3.4 g氨中含有0.6N A个N—H键D．常温下，100 mL mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1N A24、N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是①7.8g过氧化钠中含有阴离子数目为0.2N A ②22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2N A③1L0.5 mol·L-1的乙酸溶液中乙酸分子数目为0。

高中化学物质的量阿伏伽德罗常数练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________说明：１、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

２、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填在答题框内，第Ⅱ卷直接答在试卷上。

考试结束后，只收第Ⅱ卷第Ⅰ卷（选择题）一．单选题（每题3分，共60分）1．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中N A为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．2．下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1mol NaCl的质量是58.5g•mol-1C．58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1molD．含1mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-3．摩尔是以下哪一个物理量的单位（）A．摩尔质量B．物质的量C．质量D．物质的量浓度4．下列溶液中，与100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．200mL0.25mol/L CaCl2溶液B．200mL0.25mol/L HCl溶液C．50mL1mol/L NaCl溶液D．100mL0.5mol/L MgCl2溶液5．有一空瓶的质量为W1g，该瓶充入空气后质量为W2g，相同条件下，充入某单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）A．B．C．/mol D．g/mol6．标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，下列表达正确的是（）A．溶质的质量分数ω=*100%B．溶质的物质的量浓度c=C．溶液的密度ρ=D．取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.5ω7．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的（）A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4L D．物质的量是12mol8．下列说法正确的是（）A．Na和NaCl灼烧时，它们的焰色反应分别是黄色和无色B．在2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2#中，氧化剂是H2O和NaOHC．H2和Cl2只有在点燃条件下才可以反应D．在标准状况下，1mol H2和O2混合气体，所占的体积约是22.4L9．500m L1mol•L-1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为（）A．20g•mol-1B．30g•mol-1C．40g•mol-1D．60g•mol-110．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间11．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．2g氢气所含原子数为N AC．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．17gNH3所含电子数为10N A12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入100molNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（）mol •L-1．A．1B．2C．3D．413．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3N AB．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N AC．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，11.2L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5N A14．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是（）A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液15．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL1mol/L NaCl溶液D．25mL0.5mol/L HCl溶液16．在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.6mol•L-117．与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是（）A．150mL0.2mol/LFeCl2溶液B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液D．30mL0.5mol/LCaCl2溶液18．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3：2B．1：3C．2：3D．1：219．下列有关概念的说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023mol-1B．摩尔质量就是1mol物质的质量C．物质的量是衡量物质所含一定数目微观粒子集合体的物理量D．物质的量的单位--摩尔只适用于微观粒子分子、原子和离子20．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．二．填空题（每题2分，共14分）21．物质的量的单位是______，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，N A约等于______mol-1．22．从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g•mol-1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为M=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是______，其计算公式c=______；由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式N A=______；气体摩尔体积的单位是______，其计算公式是V m=______．23．（1）下列各物质中①0.5mol氨气；②标准状况下33.6L氦气；③18.0g水，所含原子个数由大到小的顺序为______．（2）常温常压下，同体积的CO、CO2分子个数比______，氧原子个数比______，质量之比______，电子数之比______．24．标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L______（判断对错）25．NH3的摩尔质量为______g/mol，lmol NH3的质量为______g．26．判断下列说法是否正确．（1）从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为0.01mol•L-1．______（2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol•L-1．______（3）1L1mol•L-1的NaCl溶液和1L1mol•L-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等．______（4）1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+2N A（N A表示阿伏加德罗常数）______（5）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．______（6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低．______（7）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．______．27．下列溶液中，c（Cl-）的从大到小的顺序为______（用字母填写）A．20mL0.5mol/L AlCl3溶液B．30mL1mol/L KCl溶液C．7.5mL2mol/L MgCl2溶液D．10mL3mol/L NaCl溶液．三．简答题（共26分）28．（9分）（1）在500mL0.2mol/L Na2SO4中含有Na+数目约为______个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为______mol/L，其中SO42-的物质的量为______mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L．（2）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-l．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体所含原子总数为______个．②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为______mol/L．29．（9分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）30．（8分）把11.2升（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，计算：（要求有过程）（1）该溶液中HCl的物质的量浓度．（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？参考答案一．单选题（共__小题）1．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中N A为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．答案：A解析：解：由n=可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，由N=n×N A可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为L，故选A．2．下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1mol NaCl的质量是58.5g•mol-1C．58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1molD．含1mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-答案：D解析：解：A、NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol，故A错误；B、1 mol NaCl的质量是58.5 g，故B错误；C、58.5 g NaCl物质的量为1mol，所含Na+和Cl-各1mol，故2mol，故C错误；D、含1 mol NaCl的溶液中含有Cl-物质的量为1mol，约含有6.02×1023个Cl-；故D正确；故选D．3．摩尔是以下哪一个物理量的单位（）A．摩尔质量B．物质的量C．质量D．物质的量浓度答案：B解析：解：A、摩尔质量是单位物质的量的物质所含有的质量，单位是g/mol或Kg/mol，故A错．B、物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是mol，故B正确．C、质量：物体含有物质的多少叫质量．质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示．在国际单位制中质量的单位是千克，即kg，故C错．D、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度，单位是mol/L或mol/m3，故D错．故选B．4．下列溶液中，与100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．200mL0.25mol/L CaCl2溶液B．200mL0.25mol/L HCl溶液C．50mL1mol/L NaCl溶液D．100mL0.5mol/L MgCl2溶液答案：A解析：解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，A．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故A 正确；B．200 mL 0.25mol/L HCl溶液溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L，故B错误；C．50 mL 1mol/L NaCl溶液溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/，故C错误；D．100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故D 错误．故选A．5．有一空瓶的质量为W1g，该瓶充入空气后质量为W2g，相同条件下，充入某单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（）A．B．C．/mol D．g/mol答案：C解析：解：有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入空气后的质量为W2g，则空气质量为（W2-W1）g，空气的物质的量为=mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以该气体的物质的量为mol，相同条件下充入该气体，其质量为W3g，则该气体质量为（W3-W1）g．所以该气体的摩尔质量为=g/mol．故选：C．6．标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，下列表达正确的是（）A．溶质的质量分数ω=*100%B．溶质的物质的量浓度c=C．溶液的密度ρ=D．取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数等于0.5ω答案：C解析：解：A．溶质的质量分数ω==×100%，故A错误；B．该氯化氢溶液的物质的量浓度为：c==，故B错误；C．VLHCl气体的物质的量为=mol，HCl质量为mol×36.5g/mol=g，amL水中（水的密度近似为1g/mL）的质量为amL×1g/mL=ag，故溶液质量为（+a）g，溶液体积为=L，溶质的质量分数ω==×100%，所以溶液的密度为ρ=，故C正确；D．水的密度比盐酸的密度小，相等体积的盐酸与水，水的质量小，等体积混合后溶液的质量小于原盐酸的2倍，溶液中氯化氢的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数大于0.5w，故D错误；故选C．7．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的（）A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4L D．物质的量是12mol答案：B解析：解：标准状况下V m=22.4L/mol，n（H2）==6mol，则在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的量为6mol，则A．n（O2）=6mol，m（O2）=6mol×32g/mol=192g，故A错误；B．根据V=n•V m可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，在标准状况下，与12g H2的体积相等的O2的物质的量为6mol，故B正确；C．n（O2）=6mol，则V（O2）=6mol×22.4L/mol=134.4L，故C错误；D．标准状况下，氢气与氧气的体积相同，则物质的量相同，即n（O2）=n（H2）=6mol，故D错误．故选：B．8．下列说法正确的是（）A．Na和NaCl灼烧时，它们的焰色反应分别是黄色和无色B．在2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2#中，氧化剂是H2O和NaOHC．H2和Cl2只有在点燃条件下才可以反应D．在标准状况下，1mol H2和O2混合气体，所占的体积约是22.4L答案：D解析：解：A、Na和NaCl灼烧时，它们的焰色反应均为黄色，故A错误；B、Al与氢氧化钠溶液反应实际为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，2Al6H2O，因此氧化剂是H2O，故B错误；C、H2和Cl2在光照条件下也可发生反应生成HCl，故C错误；D、标准状况下，体积摩尔体积为22.4L/mol，1mol H2和O2混合气体，所占的体积V=1 mol ×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选D．9．500m L1mol•L-1某溶液中，所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量为（）A．20g•mol-1B．30g•mol-1C．40g•mol-1D．60g•mol-1答案：C解析：解：500m L1mol•L-1某溶液中，溶质的物质的量n=1mol•L-1×0.5L=0.5mol，又知所含溶质的质量为20g，则该溶质的摩尔质量M===40g•mol-1，故选C．10．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间答案：C解析：解：A、时间是物理量，故A正确．B、质量是物理量，故正确C、摩尔是物质的量的单位不是物理量，故错．D、时间是物理量，故正确故选：C11．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．2g氢气所含原子数为N AC．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．17gNH3所含电子数为10N A答案：D解析：解：A、同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数，但分子中的原子数可能不同，如氧气、臭氧等，故A错误；B、氢气的物质的量为=1mol，则原子数为1mol×2×N A=2N A，故B错误；C、在常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则Vm未知，无法计算，故C错误；D、氨气的物质的量为=1mol，电子数为1mol×（7+1×3）×N A=10N A，故D正确；故选D．12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入100molNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（）mol •L-1．A．1B．2C．3D．4答案：D解析：解：2.24O2的物质的量为=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，故Cu2+的物质的量==0.2mol，Cu2+恰好与氢氧根离子恰好反应生成Cu（OH）2，故n（NaOH）=2n（Cu2+）=0.2mol×2=0.4mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=4mol/L，故选D．13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3N AB．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N AC．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，11.2L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5N A答案：D解析：解：A．苯环中的碳碳键为一种独特键，所以溴苯中不存在碳碳双键，故A错误；B．没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中含有醋酸的物质的量及数目，故B错误；C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为+，则0.1mol铁完全反应失去电子不是0.2mol，故C错误；D．标况下11.2L由H2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有分子的数目为0.5N A，故D正确；故选D．14．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是（）A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液答案：C解：A、将0.1mol氨气充分溶解在1L水中，溶液体积不是1L，所以浓度不是0.1mol•L-1，故A错误；B、将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物质的量为0.1mol，溶液质量为1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的体积小于1L，所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L，故B错误；C、8g三氧化硫物质的量为：=0.1mol，溶于水并配成1L溶液，溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；D、0.1mol氧化钾与水反应生成了0.2mol氢氧化钾，配成1L溶液后的浓度为0.2mol/L，故D错误；故选C．15．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL1mol/L NaCl溶液D．25mL0.5mol/L HCl溶液答案：D解析：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/LA、100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、50 mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D、25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5 mol/L×1=0.5mol/L，故D正确；故选：D．16．在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.6mol•L-1解析：解：0.1mol NaCl中含有0.1mol氯离子，0.2mol MgCl2中含有0.4mol氯离子，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是=1 mol•L-1，故选：A．17．与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是（）A．150mL0.2mol/LFeCl2溶液B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液D．30mL0.5mol/LCaCl2溶液答案：B解析：解：1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，A、150mL0.2mol/L FeCl2溶液中Cl-浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A错误；B、90mL2mol/L NaCl溶液中Cl-浓度为：2mol/L×1=2mol/L，故B正确；C、60mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度为：1mol/L×3=3mol/L，故C错误；D、30mL0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L，故D错误；故选B．18．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3：2B．1：3C．2：3D．1：2答案：A解析：解：在相同条件下，气体的V m相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2，由n=n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，故选A．19．下列有关概念的说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023mol-1B．摩尔质量就是1mol物质的质量C．物质的量是衡量物质所含一定数目微观粒子集合体的物理量D．物质的量的单位--摩尔只适用于微观粒子分子、原子和离子答案：C解析：解：A．6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数近似值，故A错误；B．1 mol物质的质量的单位为g，而该物质的摩尔质量的单位为g/mol，二者单位不同，故B错误；C．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，故C正确；D．摩尔可适用于微观粒子包括：原子、分子、离子、电子、质子、中子等，故D错误．故选C．20．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．答案：B解析：解：标准状况下，气体的物质的量为=mol，该气体的质量为：mol×M g•mol-1=g，0.1L水的质量为：100mL×1g/mL=100g，则溶液的质量为：g+100g，所以该溶液的体积为：=L，则该溶液的物质的量浓度为：c===mol/L，故选B．二．填空题（共__小题）21．物质的量的单位是______，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，N A约等于______mol-1．答案：mol6.02×1023解析：解：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数．通常使用6.02×1023mol-1这个近似值，故答案为：mol；6.02×1023．22．从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g•mol-1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为M=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是______，其计算公式c=______；由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式N A=______；气体摩尔体积的单位是______，其计算公式是V m=______．答案：mol•L-1L•mol-1解析：解：根据物质的量浓度单位为mol•L-1，可得出分子应当是物质的量、分母应当是体积，因此物质的量浓度的计算公式为c=；阿佛加德罗常数的单位为mol-1，可得出分子应当是个数、分母应当是物质的量，因此物质的量浓度的计算公式为N A=；气体摩尔体积的单位是L•mol-1，可得出分子应当是体积、分母应当是物质的量，因此物质的量浓度的计算公式为V m=；故答案为：mol•L-1；；；L•mol-1；．23．（1）下列各物质中①0.5mol氨气；②标准状况下33.6L氦气；③18.0g水，所含原子个数由大到小的顺序为______．（2）常温常压下，同体积的CO、CO2分子个数比______，氧原子个数比______，质量之比______，电子数之比______．答案：③①②1：11：27：117：11解析：解：（1）0.5mol氨气含有的原子数=0.5mol×N A×4=2N A，标准状况下33.6L氦气含有的原子数=N A×1=1.5N A，18.0g水含有的原子数==3N A，所以所含原子个数由大到小的顺序为③①②，故答案为：③①②；（2）同温同压下，同体积的气体所含分子数相等，且其物质的量相等，所以同体积的CO、CO2分子个数比1：1，一个一氧化碳分子中含有1个氧原子，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以氧原子个数之比是1：2，一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以一氧化碳和二氧化碳的质量之比是28：44=7：11，一个一氧化碳分子中14，二氧化碳分子中含有22，所以含有电子数之比是14：22=7：11；故答案为：1：1；1：2；7：11；7：11．24．标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L______（判断对错）答案：×解：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4L/mol，故答案为：×．25．NH3的摩尔质量为______g/mol，lmol NH3的质量为______g．答案：1717解析：解：氨气的化学式为：NH3；相对分子质量为：14+1×3=17，摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，单位为g/mol，所以摩尔质量是17g/mol；lmol NH3的质量m=n×M=lmol×17g/mol=17g，故答案为：17；17．26．判断下列说法是否正确．（1）从1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度为0.01mol•L-1．______（2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol•L-1．______（3）1L1mol•L-1的NaCl溶液和1L1mol•L-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等．______（4）1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+2N A（N A表示阿伏加德罗常数）______（5）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．______（6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低．______（7）用浓硫酸配制时要洗涤量取浓硫酸后的量筒2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中．______．答案：××√××××解：（1）从1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度不变；（2）将80g NaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于2mol•L-1；（3）1L 1mol•L-1的NaCl溶液和1L 1mol•L-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量都为1mol；（4）没有溶液的体积，无法求1mol•L-1Na2SO4溶液中含有得Na+；（5）用浓硫酸配制稀硫酸，不需要洗涤量筒；（6）配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥不会造成误差；（7）用浓硫酸配制稀硫酸，不需要洗涤量筒；故答案为：（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×（7）×．27．下列溶液中，c（Cl-）的从大到小的顺序为______（用字母填写）A．20mL0.5mol/L AlCl3溶液B．30mL1mol/L KCl溶液C．7.5mL2mol/L MgCl2溶液D．10mL3mol/L NaCl溶液．答案：C＞D＞A＞B解析：解：A、20mL0.5mol/L AlCl3溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；B、30mL1mol/L KCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L；C、7.5mL2mol/L MgCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L；D、10mL3mol/L NaCl溶液中氯离子的浓度为3mol/L；所以溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是C＞D＞A＞B，故答案为：C＞D＞A＞B．三．简答题（共__小题）28．（1）在500mL0.2mol/L Na2SO4中含有Na+数目约为______个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为______mol/L，其中SO42-的物质的量为______mol，若将这10mL 溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L．（2）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-l．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：①该气体所含原子总数为______个．②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为______mol/L．答案：解：（1）在0.5L0.2mol/L Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.2mol，含有0.2N A 个钠离子；从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度不变，仍为0.2mol/L，其中SO42-的物质的量为：0.2mol/L×0.01L=0.002mol；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L××2=0.04mol/L，故答案为：0.2N A；0.2；0.002；0.04；（2）①标况下VL该气体的物质的量为：n==mol，该气体为双原子分子，含有原子的物质的量为：mol×2=mol，含有的原子数为：N=×N A=，故答案为：；②mol该气体的质量为：m=nM=M g•mol-l×mol=g，气体溶于1L水中，所带溶液的质量为：1000g+=g，形成溶液的质量分数为：=，该溶液的物质的量浓度为：c==mol/L=mol/L，故答案为：mol/L．29．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）答案：解：（1）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为：=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；（2）溶液的体积为：=0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：=1.51mol/L，答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：=0.0302L=30.2mL，答：稀释后溶液的体积是30.2mL．30．把11.2升（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，计算：（要求有过程）（1）该溶液中HCl的物质的量浓度．（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？答案：解：（1）n==0.5mol，C==答：该溶液中HCl的物质的量浓度为2mol/L．（2）盐酸和锌反应生成氢气，设生成标况下H2的体积为x，根据氢原子守恒得氯化氢与氢气之间的关系式为2HCl----H2↑2mol22.4L0.5mol x所以x=5.6L答：若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气5.6L．下能生成氢气5.6L．。

高考题型专题复习卷——阿伏加德罗常数专练1. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．6 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NAB．1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F—离子数目是0.1NAC．7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NAD．1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是NA2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.4NAB．1 mol C10H22分子中共价键总数为31NAC. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAD．在17g的CH5+中所含的电子数为11NA3.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC．lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA4.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA5.设NA为阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，16g臭氧含有氧原子的数目为NAB．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子C．常温下，28g乙烯和一氧化碳的混合物中含有的分子数为2NAD．1L 1 mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA6.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．12g金刚石中所含的共价键数为4NAB．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为2NAD．0.1mol O22－所含的电子数为1.8NA7.用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NA个C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NAD．25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有NA个氢氧根离子8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个9.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为2×6.02×1023--3×6.02×1023之间C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.02×102310.设NA这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是A．Na2O2与H2O反应生成1.12L（标准状况下）O2，反应中转移的电子数为0.1NAB．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4LC．0.1mol·L—1的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子D．121g CC12F2中含氟原子的个数为2 NA11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

高考化学【阿伏加德罗常数】专题练习70题1、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 32gN2H4中含有共价键数5N AB. 37g37Cl2中含有中子数10N AC. 11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子D. 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+【答案】A【解析】A. N2H4分子中含4个N-H键，1个N-N键，32gN2H4中含有共价键数5N A，故A正确；B. 37g37Cl2中含有中子数（37-17）N A=20N A，故B错误；C. 11.2L臭氧不能确定是否是标准状况，故C错误；D. NH4+会部分水解，1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1N A个，故D错误；故选A。

2、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为N AB. 60 g SiO2中含Si-O键数目为2N AC. 足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为2N AD. pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1N A【答案】C【解析】A、CH2Cl2在标准状况下不是气体，选项A错误；B、1 mol SiO2中含Si-O键数目为4 N A，选项B错误；C、65 g Zn与足量的浓硫酸发生反应， Zn全部被氧化为 Zn2+，转移电子2 mol ，选项C正确；D、没有给出硫酸溶液的体积，无法计算出H+ 数目，选项D错误。

3、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 0.1mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2N AB. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为N AD. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9N A【答案】D【解析】A、根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键进行分析；B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为；C、氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应；D、H218O与2H2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子。

高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。

以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。

1.(广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有个分子2.(广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH―C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3.(广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子4.(广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.(广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键B.18g H2O含有10 NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+B.常温常压下，1g H2O含有A个电子C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A 个子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子B.常温下，16g CH4含有8A个电子C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子1-5 AAAAB6-10 BBAAA阿伏伽德罗常数专题练习及答案为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。

专题一中学化学常用计量——物质的量根据高考命题大数据软件分析，重点关注第6、7、8、11、13及创新导向题。

模拟精选题1．(2016·山东日照一中期中)下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C．用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L 的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水答案 D2．(2016·江西九校协作体联考，8)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．1.8 g 2H2O所含中子总数为N AB．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2N A答案 C3．(2016·湖南衡阳一模，8)用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()①46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO2－3⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑥⑦B．①②⑤C．①②④D．④⑤⑥答案 B4．(2016·安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中联考)某学习小组需0.100 0 mol/L的Na2CO3溶液450 mL。

阿伏加德罗常数题目专项练习以下各题中N A均表示阿伏加德罗常数的值1．下列说法正确的是（）A．0。

5N A个氮气分子的物质的量为1mol B．1N A个氦气分子含有的原子数约为1.204×1024C．20gD2O中含有的电子数为10N A D．5。

6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A2．下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6L 水中含有1.5N A个水分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3N A个C．1L0。

5mol/LFeCl3溶液中含有0。

5N A个Fe3+ D．16 g O3气体中含有3N A个氧原子3．下列说法正确的是（）A．常温下,22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为N A个B．0。

3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为 0。

3N A个C．4。

6g NO2气体中可能含有0。

08N A个NO2分子D．5.6g 铁与硝酸完全反应时失电子数一定为0.3N A个4．下列说法错误的是（）A．在20℃,101。

325kPa时，1g氢气中一定含有N A个氢原子B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2N AC．1molCl2反应一定得到2N A电子D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2N A 5．下列说法正确的是（）A．1mol C10H20分子中共价键总数一定为29N A B．标准状况下，22。

4L三氧化硫含分子数为N AC．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD．0。

1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1N A6．下列说法错误的是（）A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10N AB．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N A个CO2分子C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3。

【考点训练】阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目．（2）单位：mol-1．2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol-1．【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA B．1mol NH3中含有N-H键的数目为3NA C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：A、1L 0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N-H键的数目为3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件．【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等．一、选择题（共15小题）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲烷中含有10N A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N AD．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A14．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9N A15．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．摩尔这个单位是以kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少．该数目的数值是个常数，被称为．17．1mol H2SO4中含mol硫原子，个氧原子．18．物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为；原子个数之比为；氧原子个数比为．19．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1用N A表示阿伏加德罗常数，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．20．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为%．设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）21．一定质量的某金属Z A X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成：6.02×1022个A X n+，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子．Z（1）求Z、n和A的值．Z=；n=；A=．写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式．【考点训练】阿伏加德罗常数-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N AB．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为N AC．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；B、依据电子守恒计算；C、依据n=计算物质的量得到分子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数；解答：解：A、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，故A错误；B、依据电子守恒计算，锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2N A，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.1mol，得到分子数0.1N A，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，物质的量计算微粒数，题目较简单．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲烷中含有10N A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析：A、甲烷是10电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．解答：解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol；B、氯气参加的反应，可能是自身的氧化还原反应，转移的电子数减少；C、根据质量守恒定律，46g混合气体相当于是1mol二氧化氮的组成；D、根据电子守恒，钠反应失去1个电子，生成+1价的钠离子．解答：解：A、标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 N A 原子，故A正确；B、氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1 mol Cl2反应转移0.1mol电子，故B 错误；C、46g NO2和N2O4混合气体与46g二氧化氮组成相同，含有原子总数为3N A，故C正确；D、钠反应失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，失去1mol电子，转移电子总数N A个，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，转移质量守恒定律和电子守恒的应用，本题难度中等．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标准状况下氟化氢的状态进行判断；B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的氢原子的物质的量及数目；C、根据铜足量，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应进行分析；D、根据合成氨的反应是可逆反应进行分析．解答：解：A、在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为N A，故B正确；C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸反应后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、由于氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2不可能完全转化成0.2mol氨气，因此转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质状态，注意可逆反应不可能完全转化，本题难度不大．6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、金属钠为1价金属，根据电子守恒分析2.3g钠完全反应注意的电子的物质的量；B、碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；C、没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；D、过氧化钙中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钙中含有0.1mol阴离子．解答：解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1N A，故A正确；B、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1N A，故B错误；C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol 氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22﹣离子，所以含有的阴离子数为0.1N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，并准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子；B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应；D、根据Na元素的化合价变化计算．解答：解：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；B、从Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；B．稀有气体为单原子分子，标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氖原子；C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；D．标况下己烷为液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．解答：解：A．78g过氧化钠的物质的量为：=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为N A，故A正确；B．标准状况下，2.24L氖气的物质的量为：=0.1mol，0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子，所含原子数为0.1N A，故B错误；C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1N A，故C错误；D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定考点：阿伏加德罗常数；元素周期律的作用；反应热和焓变；离子共存问题．专题：基本概念与基本理论．分析：A．标况下1.12L气体的物质的量为0.05mol，16O2和18O2分子中都含有2个氧原子；B．应该为最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强；C．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．物质能量越高，稳定性越差，该反应为吸热反应，石墨能量小于金刚石．解答：解：A．标准状况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，0.05mol16O2和1.12L 18O2均含有0.1mol 氧原子，含有0.1N A个氧原子，故A正确；B．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，没有指出元素的化合价为最高价，故B错误；C．能使甲基橙显红色的溶液中中存在大量氢离子，NO3﹣在氢离子存在条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol﹣1，石墨的能量低于金刚石，则石墨的稳定性高于金刚石，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数、离子共存、物质稳定性与能量的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确离子共存的条件及物质能量越低、稳定性越强．10．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．解答：解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，所带电荷数为2N A，故B错误；C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3N A，故C错误；D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法．11．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L甲苯中含C﹣H数目为8 N AC．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1N AD．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子数目；B、标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；C、1.6g氧气和臭氧中含有11.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；D、过氧化钠中氧元素为﹣1价，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子．解答：解：A、题中没有告诉0.05mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误；B、标况下，甲苯不是气体，题中条件无法计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；C、1.6g氧气和臭氧的化合物中含有11.6g氧原子，1.6g氧原子的物质的量为0.1mol，氧原子的数目为0.1N A，故C正确；D、0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，所以不能用气体摩尔体积来计算；B、乙烯与丙烯的最简式均为CH2，计算7gCH2中的氢原子数得到；C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底．解答：解：A、氟化氢的沸点是19.4℃，在标准状况下是液体，33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B、.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目，因为乙烯与丙烯的最简式均为CH2，所以计算7gCH2中的氢原子数=×2=1mol，故B正确；C、50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应，生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底，0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应，合成氨反应是可逆反应，题目难度中等．13．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．甲基（﹣14CH3）中含有8个中子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有8mol中子；B．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据混合物的最简式计算出含有的碳原子数目；D．先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数．解答：解：A．17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8N A，故A错误；B．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故B错误；。

选择题满分策略 第一篇 专题三 阿伏加德罗常数及应用复习题)(。

下列说法正确的是A N 阿伏加德罗常数的值为8)，Ⅱ全国卷(2017·．1 A N 0.1的数量为＋4NH 溶液中，Cl 4NH 1－1 L 0.1 mol·L ．A AN 0.1完全反应，转移的电子数为4SO 2H 与2.4 g Mg ．B AN 0.2的混合气体中分子数为2O 和22.24 L N ．标准状况下，C AN 0.2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为20.1 mol I 和20.1 mol H ．D 答案 D，与硫0.1 mol 为2.4 g Mg 项，B ，错误；A N 0.1根离子水解，其数量小于项，因铵A 解析任何气体所含有的分子2.24 L 项，标准状况下，C ，错误；A N 0.2酸完全反应后转移的电子为，反应前后气体物质的量不变，正确。

2HI(g)(g)2I ＋(g)2H 项，D ，错误；A N 0.1数都为 )(为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A N 10)，Ⅲ全国卷(2017·．2 个中子A N 0.6中，含有B 11的0.1 mol ．A ＋H个A N 0.1溶液中，含有4PO 3H 的1＝pH ．B 分子2CO 个A N 0.6燃烧，得到中完全2O 苯在)标准状况2.24 L(．C 键Cl —P 个A N 2，增加(g)5PCl 反应制备21 mol Cl 与31 mol PCl ．密闭容器中D 答案 A，A N 0.6中含有中子数为B 11的0.1 mol ，故6的中子数为B 115,项，硼原子的质子数为A 解析项，标准状况下苯为液体，C 的物质的量，错误；＋H 项，未指明溶液体积，无法计算B 正确；，这是一5PCl 2Cl ＋3PCl 项，D 分子数，错误；2CO 不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的键数目Cl —P ，故增加的5l 1 mol PC 不可能完全反应生成21mol Cl 与31mol PCl 个可逆反应，，错误。

阿伏伽德罗常数计算高考真题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一．选择题（共20小题）1．（2018•新课标Ⅲ）下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同2．（2018•新课标Ⅱ）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N AB．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 3．（2018•新课标Ⅰ）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A4．（2018•海南）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N AB．18 g的D2O中含有的质子数为10N AC．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD．1 L 1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl﹣的数目均为1N A5．（2018•全国）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N AB．常温下，1LpH=2 的甲酸溶液中，含有氢离子数为0.01N AC．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4N AD．12g 单原子层石墨烯中含有的C﹣C 键数为3N A6．（2017•新课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 7．（2017•全国）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含4 mol Si﹣O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N AB．100mL4mol/L的硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.4N AC．2 L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A 8．（2017•新课标Ⅲ）N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P﹣Cl 键9．（2016•新课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A10．（2016•海南）利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量11．（2016•四川）N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A12．（2016•新课标Ⅱ）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO413．（2015•四川）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 14．（2018•新课标Ⅲ）化学与生活密切相关。

2016-2021年阿伏伽德罗常数高考真题含解析（全国各地方高考真题汇编）适用于人教版、苏教版、鲁教版一、单选题（本大题共34小题）1.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10N AB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4N AC.32g环状S8()分子中含有的S−S键数为1N AD.1LpH=4的0.1mol⋅L−1K2Cr2O7溶液中Cr2O72−离子数为0.1N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N AB.22.4L氢气中，H2分子的数目为N AC.180g葡萄糖中，C原子的数目为6N AD.1molN2中，σ键的数目为3N A3.关于反应+9HI=2KI++O，下列说法正确的是()A.发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7g时，转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:14.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.1molCHCl3含有C−Cl键的数目为3N AB.1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2N AC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为N AD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为N A5.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.18gH218O含有的中子数为10N AB.0.1mol⋅L−1HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AC.2mol NO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N AD.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A6.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A.23g C2H5OH中sp3杂化的原子数为N AB.0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为3N AC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4N AD.标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5N A7.N A是阿伏加德罗常数的值。