新人教版第三单元物质构成的奥秘专题复习

化学 性质
稳定
易 失 去 最 外 层 电 不稳定 子
易得到电子
不稳定
三、离子 1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2. 离子形成的过程 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子
3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl －
4. 离子的表示方法：
5. 离子符号的意义： 表示一种离子
分子在化学变化中可分，而原子不可分
原子结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
原子结构示意图 （1）.圆圈及里面的数字表示原子核 及核内质子数； （2）. 弧线表示电子层 （3）.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数
C.原子是化学反应中最小Baidu Nhomakorabea粒子，因此原子不可再分
小结： 1. 构成物质的微粒有：分子、原子和离子。 2. 由原子构成的物质：铁、氦气等 3. 由分子构成的物质：水、二氧化碳等 4 由离子构成的物质：氯化钠等
元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的 总称。
注意事项： （1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。
（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。
二、构成物质的微粒（2）——原子
1、原子——是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。
延伸： 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子 可以直接构成物质
2、原子的特征
（1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。 （4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。 分子与原子的主要区别：
元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不
（3）
能讲个数。
原子——是一种粒子，有种类、个数
2、元素符号表示的意义 宏观：表示一种元素
元素符号 微观：表示该元素的一个原子
注意事项： （1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去 宏观意义，不再表示元素。
物质、 元素、分子、原子间关系如何表达呢？
元素
结论化：学原性子质的活化泼学。性质是由原子的最外层电子数决定的。
元素性质与元素最外层电子数的关系： 元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 最外层 电子数决定的。
元素 分类 稀有气 体元素
金属 元素
非金属 元素
最外层电子数 8个(He为2个) 一般 小于4个 一般大于４个
得失电子 倾向
不易得失、相对 稳定
具有相同 核电荷数 的同类原 子
原子
组成 构成
构成 分裂
物质
宏观组成： 只讲种类
不讲个数 构成
分子
微观结构： 既讲种类 又讲个数
三、元素周期表 1．周期：每一个横行称为一个周期。 2．族：每一个纵行称为一个族。 3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
原子序数(核电荷数)
带 * 的是人造元素
练一练
我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发 月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国一年的所有 的能源需求。关于氦—3的说法正确的是 （B ） A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2 C 质子数为2电子数为 3 D质子数为3，电子数为2
下列微粒是阳离子的有（ D ）；
是阴离子的有
（3）分子间有间隔
通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙 （4）分子由原子构成
单质分子由____同__种__元__素____的原子构成 化合物分子由__不__同__种__元__素___的原子构成
（5）同种分子化学性质相同，反之不同
2、分子与物质变化的关系 物理变化——分子本身不发生改变； 化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子
3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子
4、化学反应的本质 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新物质的分子
从分子的角度分析水的蒸发与水 的分解两种变化的不同之处。
变化或现象
解释
水蒸发时，水分子本身没有变化，变 水的蒸发 化的只是分子间的间隔。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧 水的分解 分子。
第三单元
《物质构成的奥秘》
复习
物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
构成
分子
原子 得失电子离子
又讲个数）
分裂
失得电子
构成物质的微粒——分子 1、分子的特点 （1）分子体积、质量很小
（2）分子在不断运动
温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.
离子符号
表示一个离子
6. 离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
下面是五种离子的结构示意图
A +17 2 8 7 B
C +1 2 88 8
D +11 2 8 1 E +17 2 8 8
（1）图中粒子共能表示 四 种元素。A所表示的 元素位于元素周期表的第 三 周期。 （2）图中表示的阳离子是Mg2（+ 用离子符号表 示），表示的阴离子是 Cl- 。
原子化学性质与最外层电子数的关系
1、稀有气体原子：最外层电子数为8个（最外层为第一 层时为2个电子，如He为2个）达到相对稳定结构，化 学性质稳定；
相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层为2）的结 构。
2、金属原子：最外层电子数一般少于4个，易失去最外 层电子，形成相对稳定结构，化学性质活泼；
3、非金属原子：最外层电子数一般大于或等于4个，易 得到电子使最外层电子数变为8 ，形成相对稳定结构，
（ BC ）
是原子的有
（ Ａ ）；
为稳定结构的有 （BCD ）
A
B
C
D
３、下列粒子的电子层排布相同的是 (2.3.6)
综合练习
综合练习
1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是
学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质
关系归纳错误的是 A.核内质子数决定了元素的种类
(C )
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
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元素名称
铁 Fe
元素符号
55.847
相对原子质量
练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古 的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含 量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对 原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误 的是（ A ）
A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14