新人教版第三单元物质构成的奥秘专题复习

《物质构成的奥秘》单元复习一、复习目标：1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

二、知识归纳：1．分子是保持物质的最小粒子。

分子的特征主要有。

2．原子是的最小粒子。

分子和原子的区别在于：在化学变化中，能分成，而不能再分。

3、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数= =（3）原子的质量主要集中在上（4）相对原子质量≈ +决定元素种类（核电荷数）（5）三决定决定元素化学性质决定原子的质量4、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图5、元素（1）定义：具有相同（）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a 、书写方法：b 、意义注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表d 、分类e 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H三、典型例题：典例1 ：分子和原子的性质例1 水与人类的生活和生产密切相关。

学习资料九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》考点汇总（含解析）（新版）新人教版班级：科目：物质构成的奥秘定义性质原子核（带正电) 质子（带正电）物原原子(不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电)构结排布规律成构结构示意图含义的金属原子奥非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解定义分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构规律【知识梳理】一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子是由原子构成的.2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变.化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。

典例1建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要.下列宏观事实的微观解释错误的是( ）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔【答案】B【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。

B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误.C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确.D、10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释正确.故选：B。

典例2下列关于分子和原子的说法，错误的是( )A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小【答案】D【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确;C、在化学变化中，分子分成原子,原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔,分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大,故D错误；故选D。

人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习（含答案解析）一、选择题1．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-2．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（）A．①和④在元素周期表中属于同一族B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子C．②和⑤能形成AB2型的化合物D．①和④的化学性质相似3．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化4．亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。

下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。

有关说法正确的是（）A．硒原子易得电子B．硒是一种金属元素C．硒原子的质量为78.96g D．硒原子核内中子数为345．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是A．质子数为12B．有2个电子层C．该粒子是原子D．属于相对稳定结构6．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( )A．钠B．镁C．铝D．铁7．下列是一些对现象的微观解释，错误的是A．酒香不怕巷子深—一分子在不断的运动B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小8．已知A-、B2-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞A＞B9．元素观是化学的重要观念。

第三单元物质构成的奥秘【考点知识梳理】考点一分子和原子【考点解读】用分子的性质解释常见现象是中考的常考知识点。

涉及的考查点有：①微粒在不停的运动着，温度升高，微粒的运动速率加快，常见的考查形式是闻到气味；②微粒之间有间隔，不同状态物质的间隔大小关系是：气体＞液体＞固体，常见的考查形式是液体混合前后总体积的变化；③微粒的质量和体积很小等。

其中①②是考查的重点。

考查的形式多样，主要是文字叙述形式，也会结合生活中的图片和实验中的图片。

常在选择题和填空题中出现，但一般以选择题的形式呈现。

1.物质由微观粒子构成物质是由 _____ 、______、 _______ 等微观粒子构成。

例如金刚石由______构成；水由 ________ 构成；氯化钠由___________________________构成。

2.微观粒子的性质①分子的质量和体积都____________；②微观粒子（如分子）总是在不断__________，且温度越高，能量越大，运动速率加快；③分子、原子间有间隔，气态物质分子间间隔最大，其次为液态物质，固态物质分子间间隔最小。

温度升高，间隔_________ ；温度降低，间隔_________。

3.分子可以分为原子（1）用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。

如水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；由分子构成的物质，在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。

例如，由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解,生成水分子和氧分子。

可见，由分子构成的物质，__________ 是保持其化学性质的最小粒子。

【特别提醒】（1）同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。

（2）分子与原子的区别与联系①分子是由________ 构成的。

如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。

②在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。

《物质构成的奥秘》【学习目标】1.掌握分子的性质和用粒子的观点解释某些常见的现象。

2.知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道它们的相互关系及原子的内部结构。

3.能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。

【知识网络】【要点梳理】要点一、分子和原子1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

2.分子的性质：(1)分子的质量和体积都很小。

(2)分子在不断地运动。

(3)分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

【要点诠释】分子原子区别（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子（2）分子在化学变化中可以再分（1）原子是化学变化中的最小粒子（2）原子在化学变化中不可再分联系（1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子（2）分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质（3）分子比构成它的原子大要点二、从分子的观点理解有关概念1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学变化时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。

2.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。

【要点诠释】物理变化和化学变化的本质区别在于变化后分子是否发生了改变。

要点三、原子的构成原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

【要点诠释】记住两个等量关系：核电荷数==质子数==核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。

要点四、元素和元素符号1.元素：就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2.元素符号书写方法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

第三单元物质构成的奥秘【题型归纳目录】题型一：分子、原子和离子的认识题型二：分子、原子有关的探究实验题型三：粒子的结构示意图题型四：元素题型五：化学符号意义及用语题型六：元素周期表【考点归纳】考点1：分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。

（2）性质：①体积、质量都很小；① 总是在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快，如花香四溢、酒精挥发等；不同温度下水分子的运动速率不同① 分子间有间隔，一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体。

如天然气加压后贮存在钢瓶中；解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。

① 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

（3）分子运动现象的实验探究① 实验装置(如图)① 实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。

① 解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。

① 实验结论:分子总在不断地做无规则运动。

3．原子定义:化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分。

4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。

（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。

阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。

5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。

数字为1时,可忽略不写。

意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。

6．分子与原子的区别和联系分子原子基本性质 1.体积小、质量小；2.不断做无规则运动；3.微粒之间有间隔 定义 保持化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子本质区别 化学变化中分子可分，原子不可分 联系 分子可以分成原子，原子可以互相结合成分子7．微观角度认识物质的组成和变化实质 以分子为例 宏观 微观纯净物 一种物质组成 如：氧气 同种分子构成氧气中只含有氧分子一种分子混合物两种或两种以上的物质组成 如：空气 不同种分子构成空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 物理变化没有新物质生成的变化 如：水的三态变化 分子本身不改变，只是分子间隔改变水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变 化学变化有新物质生成的变化 如：过氧化氢分解分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子考点2：原子的结构 1．原子的结构原子{原子核(带正电){质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：① 原子内部不是实心体,很多是“空”的；① 并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)； ① 原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；① 原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈ 质子数+中子数； ① 相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。