电解器原理

电解器工作原理
电解器是一种能够将电能转化为化学能的装置。

它通过电解作用将电流通过电解质溶液或熔融的电解质中，使其发生化学反应，将正负电荷的离子吸引到电极上，从而产生化学反应。

电解器通常由两个电极（阴极和阳极）以及放置在电解质中的工作电极组成。

在电解过程中，电流从电源通过电解质中传导，使得阴极和阳极上的化学反应发生。

阴极是电解质中的负极，通常会接受正离子，即被还原。

在阴极上，被还原的离子会失去电荷，形成化学反应的产物。

阳极是电解质中的正极，通常会释放出正离子，即被氧化。

在阳极上，被氧化的离子会失去电子，并通过电解质传导到其他反应区域。

通过这种电解作用，电解器可以实现一些化学反应，例如电解水可以产生氢气和氧气。

这些产物可以用于实际应用，如氢气可以作为燃料，氧气可以用于氧化反应。

总之，电解器工作原理是通过电解作用将电能转化为化学能，使化学反应在电解质中发生。

水质电解器的工作原理该测试仪不能被用来评价矿泉水品质，因为在用其测量矿泉水时，水中的矿物质也可能会与水中的其它污染物发生一些化学反应，会给用户带来误判。

这种仪器带有正负两极的电解棒（一个是铁棒，一个是铝棒），即作为电场引入的两个电极。

电解器通电以后，在电流的作用下，溶解出正价的Fe3+离子，他们会与水中负价的OH-离子结合，形成不溶于水的Fe(OH)3微粒，这些微粒对水中胶体粒子的凝聚和吸附活性很强，并由此形成对水中有机或无机物的吸附、凝聚过程。

同时，由于电流的作用，原来溶于水中的金属粒子，如锰、钾、钴等还原出来，并逐渐聚集形成金属团，由于不同金属离子的显色不同，从而产生颜色的分离。

电解后的水出现不同颜色显示出水中各类杂质水质电解仪黄色：溶解酸素、硅化合物、有机矿物质、钼、硅、氟化物、其他有机物绿色：砷（砒霜）、汞、铅、铜、钠蓝色：细菌、病毒、致癌物质、有机磷等（化肥、洗涤剂和农药）红色：铁及铁锈、细菌白色：铅、锌、汞、无机盐污垢黑色：重金属（锌、铅、铜、铬、锰、镉）水质电解器也叫固体沉淀促进仪，是美国食品医药管理局（F.D.A），认定用来对已经被污染的水进行基本判定的简易的水质检测方法，对于需要检验水源纯净时很有实际意义，可使用户清楚、直观地看到自己日常所饮用水的实际情况。

【检验方法及程序】◆准备检验水——取两只容量为100～150毫升的白色玻璃杯，一杯接自来水，另一杯倒饮用水或R/O水，并排放在桌子上；◆准备检验——将电解器平放于玻璃杯上，插上220伏电源；◆检验——将电解器上的电源开关按钮按向ON（开）的位置，开始检验；◆通常检验的时间为30秒。

结束时，先将电源开关按向OFF（关）的位置，最后取出电解器。

【使用安全警告】◆接通电源后，双手不得抓在电极上；◆不得将手指伸入检验水中；◆不要让儿童玩耍电解器。

电解器用完后，应用干布将电极擦干，并用细纱布将铁质极杆上的水擦净，并妥善保管。

【使用说明】该测试仪不能被用来评价矿泉水品质，因为在用其测量矿泉水时，水中的矿物质也可能会与水中的其它污染物发生一些化学反应，会给用户带来误判。

电解原理及应用一、电解原理1、基本概念(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程CuCl2Cu＋Cl2↑２、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极。

（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。

（发生氧化反应）３、电解池中的电子的移动方向电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化→电解池阳极→电源正极4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程5、离子的放电顺序阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根6、电极产物的判断(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―(2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。

典型例题【例1】下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极【例2】将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为.【例3】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:（）A、放电时，负极上发生反应的物质是Fe.B、放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C、充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD、充电时，阳极附近pH值减小.3知识概括、方法总结与易错点分析【例1】甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_________二. 电解池中电极反应式的书写1知识梳理1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

电解原理和在生活中的应用1. 电解原理电解是指通过电流将电解质中的离子分解成原子、离子或分子的过程。

在电解过程中，正向电流会引起阴极上的还原反应，而阴向电流则会引起阳极上的氧化反应。

电解涉及两个关键概念：电解质和电解槽。

电解质是能够在溶液中形成离子的物质，常见的电解质包括酸、碱和盐。

电解槽是用于进行电解的装置，通常由两个电极（阴极和阳极）和一个电解质溶液组成。

通过在电解槽中施加电压，电解质溶液中的正离子迁移到阴极，而负离子迁移到阳极。

在阴极上，正离子接受电子并发生还原反应，而在阳极上，负离子失去电子并发生氧化反应。

2. 电解在生活中的应用电解在生活中有多种应用，这些应用涉及到物质的分解、合成和提纯等方面。

2.1 金属的电镀金属的电镀是一种常见的电解应用。

通过将金属物体浸泡在金属离子的电解质溶液中，并施加电流，金属离子会在金属物体表面还原，形成一层金属镀层。

这种金属镀层可以改善金属物体的外观、耐腐蚀性和导电性。

2.2 锂离子电池的充放电锂离子电池是一种常见的充电设备，用于供电各种便携电子设备，如手机、电动工具和电动汽车。

锂离子电池的充放电过程正是通过电解来实现的。

在充电过程中，电流的施加使得锂离子从阳极迁移到阴极，并在阴极上发生还原反应。

而在放电过程中，反应方向相反，锂离子从阴极迁移到阳极。

2.3 水的电解制氢水的电解是将水分子分解成氢和氧气的过程。

通过将水置于电解槽中，并施加电流，水分子分解为氢离子和氧离子。

氢离子在阴极上接受电子，并发生还原反应生成氢气，而氧离子则在阳极上失去电子，并发生氧化反应生成氧气。

这是一种常见的制取氢气的方法。

2.4 盐的水溶液电解盐的水溶液电解是通过将盐溶解在水中，并通过电流进行电解的过程。

在这个过程中，盐溶液中的钠离子（Na+）会迁移到阴极，并与水发生反应生成氢气和氢氧化钠。

同时，氯离子（Cl-）会迁移到阳极，并与水发生反应生成氧气和氯气。

这种反应在氯碱工业中广泛应用，用于制备氢氧化钠和氯气。

电解原理的应用的知识点1. 什么是电解原理？电解原理是指当直流电流经过电解质溶液或电解质熔体时，发生化学反应的现象。

在电解过程中，正电在电极上聚集，负电在电极上聚集，从而导致溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，发生化学反应。

电解原理广泛应用于电解制备金属、电解分离溶液中的物质、电化学分析等领域。

2. 电解原理的应用2.1 电解制备金属电解制备金属是电解原理的一个重要应用。

通过在电解槽中将金属离子还原成金属，在一定条件下，可以制备出纯度较高的金属。

具体步骤如下：•准备一个电解槽，将含有金属离子的溶液倒入电解槽中。

•在电解槽中放入金属电极和适当的阴极材料，并将它们连接到直流电源上。

•通电后，正电极上的金属离子被还原成金属原子，在阴极上沉积出金属。

•经过一段时间，金属在阴极上的沉积足够厚后，可将其取出并进行后续加工。

2.2 电解分离溶液中的物质电解原理还可以应用于分离溶液中的物质。

当溶液中存在不同离子时，通过电解可以使这些离子在电极上分解，从而实现物质的分离。

具体步骤如下：•准备一个电解槽，将含有需要分离的物质的溶液倒入电解槽中。

•在电解槽中放入适当的电极，并将它们连接到直流电源上。

•通电后，正电极上的离子被还原成相应的物质，在负电极上则发生氧化反应。

•不同离子在电极上分解的速度和程度不同，从而实现物质的分离。

2.3 电化学分析电解原理还可以应用于电化学分析，如电解法测定物质的含量或者某些腐蚀性物质的测试。

具体步骤如下：•准备一个电解槽，将待测物质溶解在适当的溶液中，并加入适当的指示剂或电极。

•在电解槽中放入适当的电极，并将它们连接到直流电源上。

•通电后，根据电解过程中产生的电流变化，可以推测出待测物质的含量或者腐蚀性物质的测试结果。

3. 电解原理的优缺点3.1 优点•电解原理可以高效、精确地制备金属，得到纯度较高的金属产品。

•电解原理可以对溶液中的不同物质进行精确的分离，有助于提取和纯化物质。

一、电解池原理：
电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动。

阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。

在水电解过程中，OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。

所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。

电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。

此理论电解电压可由能斯特方程计算式中E0为标准电极电位（R为气体常数，等于8.314J/(K·mol)；T为温度(K)；n为电极反应中得失电子数；F为法拉第常数，等于96500C/mol；α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。

整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。

二、电解池的简单介绍：
(1)使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）。

阴极：与电源负极相连的电极。

（得电子发生还原反应）。

阳极：与电源正极相连的电极。

（失电子发生氧化反应）。

§4.3 电解原理及其应用1．电解原理[电解、电解池(槽)]使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽．构成电解池(电解槽)的条件： (1)有外加直流电源．(2)有电解质溶液或熔融的离子化合物．(3)有两个电极(材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同)： 阴极：与直流电源的负极直接相连的一极． 阳极：与直流电源的正极直接相连的一极． (4)两个电极要与电解质溶液接触并形成回路． 注意：电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关．而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定．[惰性电极和活性电极] 在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类：(1)惰性电极(C 、Pt 等)：只起导电作用，不参与反应；(2)活性电极(除Pt 、Au 外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中． [电解原理]阴极：阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H ＋得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应．阳极：阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子(或OH －)失去电子→电极的质量减轻或放出O 2或析出非金属单质． 电子流向：外接电源(+)→外接电源(一)→电解池阴极→溶液中离子定向移动→电解池阳极→外接电源(+)．电流方向：与电子流向相反． [离子的放电顺序](1)在阴极上．在阴极上发生的是得电子反应，因此，电极本身只起导电作用而不能发生氧化还原反应，发生反应的是溶液中的阳离子，它们得电子的能力顺序为： Ag ＋、Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋、Pb 2＋、Fe 2＋、Zn 2＋、（H ＋）、Al 3＋、Mg 2＋、Na ＋、Ca 2＋、K ＋得电子能力由易到难说明 上列顺序中H ＋有两个位置：在酸溶液中，H ＋得电子能力在Cu 2＋与Pb 2＋之间；若在盐溶液中，则H ＋位于Zn 2＋与Ag ＋之间．(2)在阳极上．首先应考虑电极是活性电极还是惰性电极，若为活性电极，则是阳极本身失去电子被氧化成阳离子进入溶液中，即：+-=-n M ne M ，此时不能考虑溶液中阴离子的失电子情况；若为惰性电极，溶液中的阴离子失电子的能力顺序为：NO 3－或SO 42－等含氧酸根、OH －、Cl －、Br －、I －、S 2－失电子能力由弱到强[电离与电解的区别和联系]2[用惰性电极作阳极电解酸、碱、盐水溶液的规律]归纳：(1)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：2H2O2H2↑+ O2↑(2)电解无氧酸(HF除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身．例如：2HCl H2↑+ Cl2↑CuCl2Cu + C12↑(3)电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+ H2O H2↑+ 碱+ 卤素单质X2(或S)(4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+ H2O O2↑+ 酸+ 金属单质(5)电解时，若只生成H2，pH增大．若只生成O2，则pH减小．若同时生成H2和O2，则分为三种情况：电解酸的溶液，pH减小；电解碱的溶液，pH增大；电解盐的溶液，pH不变．2．电解原理的应用[铜的电解精炼、电镀铜][氯碱工业](1)电解饱和食盐水溶液的反应原理．阳极电极反应式(Fe棒)：2H＋+2e－＝H2↑(H＋得电子产生H2后，阴极区OH－浓度增大而显碱性)阳极电极反应式(石墨)：2C1――2e－＝Cl2↑电解的总化学方程式：2NaCl + H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑(2)设备：离子交换膜电解槽．离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成．电解槽的阳极用金属钛制成；阴极由碳钢网制成．(3)阳离子交换膜的作用：①把电解槽隔为阴极室和阳极室；②只允许Na＋通过，而Cl－、OH－和气体则不能通过．这样，既能防止生成的H2和Cl2相混合而发生爆炸，又能避免C12进入阴极区与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量．(4)离子交换膜法电解制烧碱的主要生产流程说明为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，需依次加入过量的BaCl2溶液(除去SO42－)、NaOH溶液(除去Mg2＋、Fe3＋)和Na2CO3溶液(除去Ca2＋和剩余的Ba2＋)，最后加入盐酸中和NaOH以及将剩余的Na2CO3转化为NaCl．随堂练习：1.下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2.下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀3.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

电解电容器工作原理
电解电容器工作原理是利用电解液中离子的迁移和电化学反应来储存电荷的。

电解电容器由两块导电片（即极板）和介质组成，中间加有电解液。

一块导电片连接正极，另一块导电片连接负极。

在充电过程中，正极的导电片上的电荷会迁移到电解液中，生成离子。

正极上的电荷数目减少，使得正极电势降低。

相反，负极上的导电片上的电荷会从电解液中吸引过来，使得负极电势升高。

这种电势差引起电解液中的离子向正负极间迁移，形成电流。

在放电过程中，正极上的导电片上的电荷会从电解液中吸引回来，使得正极电势升高。

相反，负极的导电片上的电荷会迁移到电解液中，生成离子。

这种电势差会导致电解液中的离子向正负极间迁移，形成电流。

通过不断地充放电过程，电解电容器可以储存和释放电荷，实现对电流的控制和稳定。

电解水机原理
电解水机是一种利用电力进行水分解的设备。

其工作原理是利用电极产生的正负电荷，将水中的氢氧离子分解成氢气和氧气。

具体来说，电解水机内部有两个电极，一个是阳极，通常是铂制成的，另一个是阴极，通常是钛或不锈钢制成的。

当电解水机通电后，阳极会产生氧气，阴极会产生氢气。

首先，水中的氢氧离子会在电解水机的阴阳极之间游离。

因为氢氧离子带有正电荷，它们会被阴极上负电荷吸引，而氧气则会被阳极上的正电荷吸引。

当氢氧离子到达阴极时，它们会得到电子，从而形成氢气。

而氧气则在阳极上形成，并通过输出口排出。

电解水的过程中还伴随着水分子的一些化学反应。

在阳极处，水分子会发生氧化反应，生成氧气和溶液中的氧化剂。

而在阴极处，水分子则会发生还原反应，生成氢气和溶液中的还原剂。

通过这种电解水的过程，我们可以得到氢气和氧气的混合气体。

这种混合气体可以被用作燃料，也可以用于其他工业或实验室应用。

总之，电解水机利用电流将水中的氢氧离子分解成氢气和氧气，从而实现了水的电解。

这种技术在能源和化工领域有广泛的应用前景。

化学高二电解原理的应用一、电解原理简介•电解是指在电流的作用下，离子在电解质溶液或熔融态中发生氧化还原反应的过程。

•电解由电解质、电极和外加电源三个要素组成。

二、电解的应用电解是一种重要的化学反应方式，在多个领域有着广泛的应用。

1. 电镀技术电镀技术通过电解的方式，在金属表面镀上一层金属或非金属物质，以提高金属的耐腐蚀性、装饰性和硬度。

•过程：在电解槽中，将金属作为阳极，被镀金属（如银、铜）作为阴极，将含有金属离子的电解液注入槽中，通过外加电源，在阳极处发生氧化反应，阳离子向阴极移动，还原成金属而附着在阴极上。

2. 电池电池是将化学能转化为电能的装置，其中就运用了电解原理。

•干电池：通过化学反应产生电能，其中先后发生的化学反应涉及到离子在电解质溶液中的迁移。

•燃料电池：通过将燃料和氧气反应生成电能，其中需要使用质子交换膜（PEM）或固体氧化物燃料电池（SOFC）等离子交换膜。

3. 电解制氢电解制氢是一种通过电解水的方式来产生氢气的方法。

•过程：将水电解成氢气和氧气，其中在阳极处发生氧化反应，产生氧气，而在阴极处发生还原反应，产生氢气。

4. 电解合成电解合成是一种通过电解反应来合成化合物的方法，常用于制备金属、氯气等。

•钠合成：将氯化钠溶解在水中，使用电流将氯离子还原成氯气，将钠离子还原成钠金属。

•氯气合成：将氯化钾溶解在水中，使用电流将氯离子还原成氯气。

5. 电化学分析电化学分析是通过电解的方式，利用氧化还原反应来检测或定量分析化合物的方法。

•极谱法：通过检测电解质电流的方法，来测定分析物的浓度。

•电位滴定法：通过测量电位的变化来进行滴定，实现定量分析。

三、总结电解原理是实现化学反应的一种重要方式，广泛应用于电镀技术、电池制作、电解制氢、电解合成和电化学分析等领域。

电解原理的应用不仅在实际生活中具有重要价值，而且在工业、能源和科学研究等领域也扮演着重要角色。

通过理解电解原理及其应用，我们可以更好地掌握化学知识，拓宽科学技术的应用范围，推动社会发展。

电解原理电解(Electrolysis)是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，(又称电解液)，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。

概述电流通过物质而引起化学变化的过程。

化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。

电解过程是在电解池中进行的。

电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。

电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子;带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。

简介电解池:将电能转化为化学能的装置叫电解池。

电解池构成三要素:直流电源、电极(阴阳极)电解质溶液(或熔融电解质)将直流电通过电解质溶液或熔体，使电解质在电极上发生化学反应，以制备所需产品的反应过程。

电解过程必须具备电解质、电解槽、直流电供给系统、分析控制系统和对产品的分离回收装置。

电解过程应当尽可能采用较低成本的原料，提高反应的选择性，减少副产物的生成，缩短生产工序，便于产品的回收和净化。

电解过程已广泛用于有色金属冶炼、氯碱和无机盐生产以及有机化学工业。

1807年，英国科学家H.戴维将熔融苛性碱进行电解制取钾、钠，从而为获得高纯度物质开拓了新的领域。

1833年，英国物理学家M.法拉第提出了电化学当量定律(即法拉第第一、第二定律)。

1886年美国工业化学家C.M.霍尔电解制铝成功。

1890年，第一个电解氯化钾制取氯气的工厂在德国投产。

1893年，开始使用隔膜电解法，用食盐溶液制烧碱。

1897年，水银电解法制烧碱实现工业化。

至此，电解法成为化学工业和冶金工业中的一种重要生产方法。

1937年，阿特拉斯化学工业公司实现了用电解法由葡萄糖生产山梨醇及甘露糖醇的工业化，这是第一个大规模用电解法生产有机化学品的过程。

1969年又开发了由丙烯腈电解二聚生产己二腈的工艺。

电解原理介绍电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动(图1)。

解读水质电解器水质电解器也叫固体沉淀促进仪，是经美国食品医药管理局（F.D.A）认定并用来对水质进行基本判定的简易的水质检测方法，由于不同的水质显色不同，且携带方便，所以在很多国家得到广泛的应用。

水质电解器是把电场置入水中，由正负两个电极（铁棒和铝棒）组成，通电后，带有正电荷的+离子从铁棒中释出，与水中负价的电解质离子进行反应，生成不溶于水的金属团，同时凝聚和吸附了水中的胶质、有机物、无机物。

并且由于电流的作用，原来溶于水中的金属粒子，如铅、砷、铬、锰、钾、钴等被还原出来，并逐渐聚成金属团，由于不同金属离子的显色不同，从而产生颜色的分离。

到目前为止，已知的显色如下，仅供参考：绿色: 砷（砒霜）、三氯甲烷、四氯甲烷、氧化铜、二价铁蓝色: 细菌、病毒、有机磷（化肥、洗涤剂和农药）、硫酸铝红色: 一价汞（水银）、三价铁白色: 铅、锌、汞、石棉、钙、镁黑色: 重金属（锌、铅、汞、铜、铬、锰、镉）水中的这些污染物对人体又会产生怎么样的影响呢？1、硫酸铝：肾脏病、老年痴呆。

13、钙：结石、痛风。

2、砷：乌脚病、神经病。

14、氧化钙：尿毒症、代谢失调。

3、钠：高血压、心脏病。

15、锌：有呕吐、腹泻等胃肠道症状4、硫：消化系统病。

16、氯：产生致癌物。

5、钾：电解质不平衡。

17、碱：酸碱不平衡。

6、镉：骨骼变形、背痛。

18、三氯甲烷：致癌。

7、磷：有机磷中毒。

19、细菌：细胞性传染病。

8、镁：消化系统病。

20、病毒：病毒性传染病。

9、除草剂：中毒。

21、氟化物：氟斑牙、致癌。

10、二恶烷：肝炎。

22、农药：中毒、肝炎。

11、异臭味：食欲不振。

23、沉淀物：结石、肠炎。

12、荧光物：乌脚病、致癌。

24、汞：又名水银，含剧毒。

25、铜：肝硬化、肝腹水。

26、铬：过量就中毒.27、锰：神经障碍。

28、氧化铜：有毒。

29、石棉纤维：石棉肺、胸膜间皮瘤等，许多国家选择了全面禁止使用这种危险性物质，其他一些国家正在审视石棉的危险。

电解质分析仪（ISE）工作原理•在一种电解液中，大多数盐将电离成离子，在此电解液中插入离子选择性电极（指示电极）作为电池的负极，组成原指示电极作为电的负极成原电池。

便在相关的离子选择性电极和参比电极之间形成电极电位差，即电池比电极之间形成一电极电位差即电池电动势。

通过测量电池电动势即可测出相应的离子浓度。

相应的离子浓度Nernst方程•SINO-005电解质分析仪，依据对离子电极与参考电极的电位测量而发展起来的，在种电解液中，大多数盐将分解成离子在一种电解液中，大多数盐将分解成离子。

这种电交换反应主要发生在相关电极和离子之间，并由此在离子选择性电极和参考子之间并由此在离子选择性电极和参考电极之间形成一电极电位差，这个电位差提供了连续不断的电位通过测量电极的提供了连续不断的电位，通过测量电极的电位差即可测出相应的离子浓度。

•电极的电位差可以从Nernst的理论公式求得：•E=E°+2.303R T÷ZF×log10a(x)•式中：•E°——电极的标准电位•Ｒ——气体常数•——Ｔ绝对温度•Ｆ——法拉第常数•Ｚ——离子价()•a(x)——离子活度•可见电极电位和“Ｘ”离子活度的对数成比例。

当活度系数保持常数时，电极电位与离子浓度“Ｃ”的对数成比例。

•利用标准溶液标定离子选择电极（ISE）分析仪，根据能斯特方程计算出“Ｘ”离子的浓度，再经过相关系数校正，可重现标本中的离子浓度。

这是SINO系列电解质ISE分析仪的仪器原理。

分析仪的仪器原理测量原理•SINO-005电解质分析仪采用两点校准的比较法测量样品溶液中的（K、Na、Cl、Ca、Li、PH）离子浓度即先测两个知浓度的标准液离子浓度，即先测两个已知浓度的标准液（A 标准液、B标准液）得到离子电极的两个电极电位，通过这两个电位在仪器程序内建立条电位通过这两个电位在仪器程序内建立一条校准曲线，然后再测未知浓度样本中的电极电位，从已建立的校准曲线上求出样本的离子浓位从已建立的校准曲线上求出样本的离子浓度（mmol/L），并显示在显示屏上，同时打印机打印出结果报告。