推荐九年级化学上册511质量守恒定律导学案(无答案)新人教版

九年级化学上册导学案课时1 质量守恒定律班级姓名【学习目标】（打★的为本节的重点）★1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

★2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

【课前预习】1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要调节__ ________，称量时，称量物放在____，砝码放__ ___。

砝码要用__ ____夹取。

2.写出红磷燃烧的文字表达式：、红磷燃烧的符号表达式【新知学习】【探究一】质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】。

【阅读】课本P92、93实验。

▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。

【实验探究】观察并记录实验现象。

【结论】【反思评价】1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？2.质量守恒定律：参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【探究二】阅读课本P95第一段，思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。

2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【探究三】【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】。

实验5-1和5-2，并记录实验现象。

【实验探究】观察课本P1、内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质2■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。

③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。

）【作业】《学考精练》P47的“随堂训练”第1、2、7题。

课新主课题 5.1 质量守恒定律型授备姓时审查班级名间学习目标1、理解质量守恒定律的含义，初步认识化学方程式2、经过实验数据认识质量守恒包含哪些方面3、培育学生“物质是永久存在”的唯心主义看法要点经过实验认识质量守恒宁律难点从微观角度解说质量守恒定律学（教）记学习过程录【自助学习】1、写出以下反响的化学符号表达式。

①碳在氧气中焚烧：②电解水2、无数实验证明，参加化学反应的，等于。

这个规律就叫做质量守恒定律。

3、叫化学方程式4、以下化学方程式 C + O2点燃CO212∶ 32 ∶44从质变读法：．从量变读法：【相助研究】【实验 1】：察看演示实验达成94 页表格【实验 2】实验 [5-1]、实验 [5-2]经过实验丈量，反响前后天平能否均衡 ? . 是由于实验[5-1]中实验[5-2]中,这样看来其实上述反响中反响前各物质质量总和（填“大于、等于或小于” ）反响后生成物各物质质量的质量总和。

【议论】：比较以下图，说出在化学反响前后1、原子的种类 2、原子的数量 3、原子的质量 4、元素种类 5、反响物和生成物的总质量 6 分子的种类 7、物质的种类8、分子的个数这些中哪些没改变,哪些发生了变化，哪些可能发生变化。

HOHH H O OH H HOH水分子氢分子氧分子【结论】：五个不变两个必定变一个可能变【议论】联合 97 页，谈谈化学方程式供给的信息有哪些？【补贴练兵】1、如有 a 克 KClO 3与ｂ克 MnO2的混淆物，加热到O2的质量是克，同时会生成氯化钾克．2化学反响前后必定没有变化的是（）①原子的数量②分子的数量③元素的种类④参加化学反响各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类Ａ①④⑥Ｂ．①③⑤Ｃ．①③④⑥Ｄ．①③④⑤⑥3．在 A+2B C+2D 的反响中， 9.8gA 和 8gB 完整反响生成 14.2gC，同时获得 D______g。

4、某物质在氧气中焚烧后只生成水和二氧化碳，对于该物质的构成，以下说法中正确的选项是（）Ａ．必定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素B.必定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素Ｃ．必定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素5、已知反响３Ａ＋ 2Ｂ＝ 2Ｃ＋Ｄ，Ａ、Ｂ两物质完整反响时质量比为３∶４，若生成Ｃ和Ｄ共１４０克，则该反响耗费Ｂ的质量为（）Ａ.60 克Ｂ．80 克Ｃ．90 克Ｄ． 120 克【共助反应】说出质量守恒的原由续助反省。

课题1：质量守恒定律（1）——质量守恒定律探究及微观解释班级：姓名：日期：[导语]质量守恒定律是我们从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是今后书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。

本节课我们将通过一系列实验和探究活动，来认识质量守恒定律，并从微观理解其实质。

[关键词] 质量守恒定律微观解释定量实验法[课前先学]1.你对“守恒”的理解是。

2.白磷在空气中燃烧的现象是；该反应的符号表达式是。

3.铁丝放入硫酸铜中（CuSO4）中，生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜，现象是，反应的符号表达式为。

4.镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁的现象是，反应的符号表达式是。

5.质量守恒定律是指：化学反应的各物质的质量，反应后生成的各物质的质量。

6.化学反应中，质量守恒的原因是、、。

[课内探究]（一）探究质量守恒定律1.提出问题：取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。

点燃蜡烛，天平会发生什么变化，反应前后的质量相等吗？2.做出假设：化学反应前后，反应物的质量总和（“大于”“小于”或“等于”）生成物的质量总和。

3.设计实验进行探究：探究方案一：白磷燃烧前后质量的变化情况。

（观看视频并分析归纳）⑴回扣课前先学2，小组展示。

⑵反应前、后称量的是什么？（口述反应前后称量的物质）⑶分析⑵中现象，可以得出反应物的质量总和生成物的质量总和。

探究方案二：铁与硫酸铜的反应。

（学生分组实验）⑴扣课前先学3小组展示。

⑵小组展示：口述该反应前称量的是？反应后称量的是？质量是什么关系？可得出的结论是什么？探究方案三：镁条在空气中燃烧前后的变化情况（教师演示）取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所盛的质量。

在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。

⑴扣课前先学4小组展示。

⑵解释产生这种现象的原因。

4.分析归纳，得出结论：通过上述两个探究实验，你能得出什么结论？回扣课前先学5。

5.1 质量守恒定律目标要求：１、理解质量守恒定律，并应用他解释生活中的一些现象。

２、能够从微观上解释质量守恒定律。

学习重点：质量守恒定律的涵义。

探究导航：１知识回顾：（１）什么是化学变化？。

（２）判断化学变化的依据是：；从分子原子的角度看；化学变化的特征是：２、自主学习、交流合作：（１）阅读教材思考：在活动探究“白磷燃烧”实验中，锥形瓶上塞了塞子；并且玻璃管上套上气球，这样做的目的是什么？在“方案二”铁钉与硫酸铜溶液反应的实验中，为什么可以将烧杯敞口放置：。

这说明在研究化学变化中质量是否变化时，必须注意：。

（２）质量守恒定律就是：（３）充分理解质量守恒定律：你认为它适用于哪种变化？；研究的是变化前后的相等。

（４）［实验探究５－１］反应后天平是否平衡？说明你的理由：；（５）怎样从微观上充分论证：质量守恒定律？３、尝试练习：（１）化学反应前后，对于反应物的下列各项中，一定不发生变化的是（）Ａ物理性质，Ｂ化学性质，Ｃ质量总和，Ｄ物质的组成。

（２）对于化学变化前后描述正确的是（）Ａ是分子运动的过程，Ｂ是分子重新组合的过程，Ｃ是元素种类变化的过程，Ｄ是原子重新组合的过程。

（３）下列说法正确的是（）Ａ水变成水蒸气，质量不变，符合质量守恒定律，Ｂ蜡烛燃烧后，看不出其它物质生成，因此不存在质量守恒，Ｃ铁生锈了，铁锈的质量一定等于铁的质量，Ｄ在化学反应：Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｄ中反应加入的反应物Ａ、Ｂ的质量分别为（ａｇ和ｂｇ）反应生成的C、D的质量（ｃｇ和ｄｇ），则ａ＋ｂ＝ｃ＋ｄ不一定成立。

（４）化学反应前后，下列各项中肯定不改变的是（）①原子种类、②分子数目、③元素种类、④物质的总质量、⑤原子质量、⑥元素质量、⑦原子数目。

Ａ①②③④Ｂ①③④⑤⑥⑦Ｃ②④⑥Ｄ①②⑤⑥（５）将１０ｇＡ与足量Ｂ混合加热，Ａ和Ｂ发生化学反应，Ａ完全反应后生成８ｇＣ和４ｇＤ，则参加反应的Ａ和Ｂ的质量比是（）Ａ１：１，Ｂ２：１、Ｃ４：１、Ｄ５：１。

单元
化学
方程
式课
题 1
质量
守恒
定律
导学
案（无
答案）
（新
版）新
人教
版的
全部
内容。

姓名班级学号日期
学习目标1。

理解质量守恒定律的核心内涵; 2．通过质量守恒定律认识化学方程；
课堂
导学
微观宏观
不变
一定
变
二、化学方程式
【思考】1. 符号表达式与结构模型示意图是否能够完全匹配？
2. 符号表达式和化学方程式的相同点和不同点？
化学方程式:
化学方程式的含义：
【练习1】请你用结构模型示意图描述下列两个反应，并写出他们的化学方程式。

【思考】反应物与生成物的质量之间有什么关系？(H-1 O-16)
氧原子汞原子
H
氢原子氯原子Hg
课堂导学【练习2】请你分析下列两个反应各物质之间的质量关系。

(H-1 O—16 Cl-35.5 Hg-201)
【练习3】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，完成下列问题。

甲乙丙丁
（1）请你写出这个反应的化学方程式。

（2）请你指出这个反应中各物质的粒子个数比 .
（3）请你指出这个反应中各物质的物质质量比。

课堂检测1．硫在氧气中燃烧的化学方程式是S + O2 ==== SO2。

这个式子不仅表明了反应物是，生成物是，反应条件是，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系,即在点燃条件下，每份质量的硫与份质量的氧气签好完全反应生成份质量的二氧化硫。

2．选择题
点
燃
氢原子
碳原子
氧原子
课题。

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律学习目标：1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

3.了解化学方程式的含义，能读懂化学方程式所提供的信息。

重点：质量守恒定律、化学方程式。

难点：质量守恒定律的微观解释。

新知导学：1、生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。

化学反应发生后物质的质量是不是变少了？2、通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。

化学反应发生后物质的质量是不是增加了？探究主题一：质量守恒定律1、实验探究：【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反应前后物质的质量有没有变化呢？ 【猜想】你的猜想是 （变大、变小或不变）； 【设计实验】【方案一】红磷燃烧前后质量的测定。

【方案二】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

【演示实验】仔细观察实验，完成下表。

2、质量守恒定律的概念： 各物质的质量总和，等于 各物质的质量总和。

【探究讨论】1.观察水通电分解的微观模型图，完成下列空格化学变化的实质是： 在化学变化中，分子分成 ， 又组合成新分子。

3.质量守恒的微观解释是：化学反应前后 不变， 不变， 不变。

【算一算】1.现有31g 红磷与40g 氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量为__ __g 。

2.6g 碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g ，则有__ __g 氧气参加反应。

4.补充实验：（1）碳酸钠与盐酸的反应碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠+水+二氧化碳 Na 2CO 3 + HCl → NaCl+H 2O+ CO 2↑实验的现象： ；天平指针的变化： ； （2）镁条在空气中燃烧镁 + 氧气 氧化镁 Mg + O 2 MgO实验的现象： ；天平指针的变化： 。

【探究讨论】2.上面这两个化学反应为什么会产生出现这样的实验结果呢？它们不遵守质量守恒定律吗？如何改进这两个实验才能验证质量守恒定律呢？小结：一、质量守恒定律1.质量守恒定律适用于所有的 反应，是 守恒。

人教版九年级上册化学第 5 单元课题一质量守恒定律（第 1 课时）导教案（无答案）《质量守恒定律（第一课时）》导教案【学习目标】1．理解质量守恒定律的内涵及守恒的原由；2．学会运用质量守恒定律解说和解决一些化学现象和问题；3．认识研究化学识题的基本思路，认识科学研究的基本思路和方法；4.学习猜想与假定、察看与采集、剖析与推理、沟通与合作、总结与评估等科学方法；5.养成热爱科学、擅长合作、勇于研究、追求真谛、脚踏实地、擅长反省、敢于怀疑的科学精神和态度。

【要点】1.经过实验研究，成立质量守恒定律；2.质量守恒定律的应用 ;3.质量守恒的原由。

【难点】1.对证量守恒定律的正确理解，特别是对“参加”和“质量总和”的理解；2.应用质量守恒定律剖析详细问题；3.质量守恒的原由。

【教课过程】环节一创建情境，提出问题在化学反响前后，各物质的总质量会有什么变化呢？环节二剖析推理，做出猜想各物质的总质量可能会：①；②；③。

环节三设计实验研究方案实验目的：研究化学反响前物质的总质量和化学反响后物质的总质量之间的关系供给仪器：电子天平、烧杯、锥形瓶、（短）试管、镊子、药匙供给药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠、稀盐酸查阅资料可知：1.铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁2.碳酸钠 +盐酸→二氧化碳 +氯化钠 +水3.氢氧化钠 +硫酸铜→氢氧化铜 +硫酸钠4. ......详细实验方案：1.取适当于中，取适当于另一中，将盛有的和盛有的一同放在上称量，记录读数；2.取下，将溶液倒入盛有的中，察看并记录实验现象；3.反响结束后，再将两个（支）（含仪器内的全部物质）一同放在上称量，记录读数。

环节四实验研究，得出结论【学生活动】实验研究1：铁钉和硫酸铜溶液反响前后质量的测定氢氧化钠和硫酸铜反响前后质量的测定【实验记录】铁与硫酸铜溶液氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液实验名称反响前后质量的测定反响前后质量的测定实验现象反响前总质量 (g)反响后总质量 (g)【实验结论】反响前物质的总质量反响后物质的总质量。

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质量守恒定律3、为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这是因为化学反应的过程,就是参加反应的各物质（反应物）的分子 ,原子_____________而生成其他物质（生成物）的过程。

因此在化学反应中，反应前后原子的_______没有改变，_____没有增减，_____也没有改变。

二、合作探究1、观察实验并填表变化后天平是实验名称变化时的现象反应的文字表达式否平衡白磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液的反应变化后天平实验名称变化时的现象反应的文字表达式是否平衡盐酸与碳酸钠的反应镁条燃烧2、“将2克水加热变成2克水蒸气,这一变化前后质量不变，所以该变化符合质量守恒定律。

”该说法是否正确,为什么？三、拓展提升1、某物质燃烧后生产了二氧化碳和水，则该物质中一定含_________元素，可能含_________元素。

2、化学反应前后肯定没有变化的是：（）A:原子数目 B: 分子数目 C: 元素种类 D：物质种类E：原子种类 F：物质的总质量3、加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为c g ，则生成氧气的质量为( )g。

质量守恒定律一、学习目标：1.通过实验探讨熟悉质量守恒立律，能说明常见化学反映中的质量关系。

2.从微观角度熟悉在一切化学反映中，反映前后原子的种类和原子的数量没有增减。

二、学习重、难点：对证量守恒定律涵义的明白得和运用。

三、情最导入；在必然条件下，反映物之间发生化学转变生成新物质，你能说岀几个化学转变？你感觉发生化学转变时，反映前后物质的总质量是增加、减少仍是不变？这确实是本节课咱们大伙儿将要一块探讨的问题。

四、自主学习：（问题与讨论）：化学反映前后物质的总质量有无转变呢？一、阅读讲义90页至91页，实际操作所选中的实验，观看并记录。

注：白磷燃烧所需要的最低温度，也叫着火点，只有40°C［试探交流］一、方案一中，什么缘故在玻璃管一端系一个小气球？若是不系，会有什么后果?二、分析比较两个方案的实验结果，你能取得什么结论?3、（自学讲义91页最后一段）什么是质量守恒左律？明白得并经历。

4、冰融化后，取得水的质量与原先冰的质量相等，那个转变是不是符合质量守恒左律？什么缘故？［观看与试探］观看教师演示［实验5-1］［实验5—2］观看并记录［交流讨论］讲义第93页讨论中的三个问题［自学试探］讲义93页第一段，试探以下问题：一、物质在发生化学反映前后，各物质的质量总和相等，是因为_________________________ _______________________________________________ ,因此各物质的质疑总和相等。

二、在化学反映前后哪些量确信没有转变，哪些量必然发生转变，哪些量可能发生转变？［交流研讨］同桌彼此检查经历及判定情形。

五、精讲点拨：①原子数量②分子数量③元素种类④物质的总质呈【例题】化学反映前后，确信没有转变的是（）①原子数量②分子数量③元素种类④物质的总质呈⑤物质的种类⑥原子的种类A. B. ®@®@ C.①©® D. ®@®【点拨】化学反映的实质是分子分解成原子，原子从头组合成新分子，新的分子又聚集成新物质的进程。

5.1质量守恒定律（第二课时）【学习目标】1、了解化学方程式的意义和读法:2、学会简单的化学方程式的书写一、课前导学部分：思考：我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？如何表示：铁在氧气中充分燃烧(1)写出文字表达式 （2）写成符号表达式 （3） 。

知识点一：化学方程式 【阅读】课本P 961.化学方程式：________________________________2. 化学方程式表示的意义 (l)表示 、 和反应条件。

(2)表示反应物与生成物的 个数比。

(3)表示反应物和生成物的 。

(4) 表示参加反应各物质的总质量 生成各物质的总质量（即 ）3.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例） ⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ；⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。

二、以学定教（由教师根据班级情况、学生情况完成）三、展示激学与拓展提升部分1.写出下列化学反应方程式（1）硫在空气中燃烧： （2）铁在氧气中燃烧：（3）镁条燃烧： （4）氯酸钾制氧气：【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？四、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）22CO O C 点燃====+“___” “反应条件” “______”__________生成物1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）A．原子的种类 B．原子的数目 C．原子的质量 D．分子的种类2.以下有关化学方程式的说法中错误的是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比3.化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④分子的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤4.某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A． C2H4 B． CH4 C． C2H2D． C6H65、化学方程式4P+5O2点燃2P2O5可读作 ( )A、磷加氧气等于五氧化二磷B、磷和氧气点燃后生成五氧化二磷C、4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷D、4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷6.写出铝在氧气中燃烧的化学方程式_____________________,该化学方程式可表示每_____份质量的铝与________份质量的氧气反应生成________份质量的三氧化二铝。

质量守恒定律及应用复习教学目标：1、认识质量守恒定律2、能说明化学反应中的质量关系3、用微粒的观点对质量守恒定律做出解释4、能正确地理解、分析验证质量守恒定律的实验教学方法：1、运用试题归类的方法从四个角度引导学生应用质量守恒定律。

2、充分发挥学生的空间想象能力。

3、学习运用比较、分析、归纳等方法对所得信息进行加工教学重点：认识质量守恒定律教学难点：用微粒的观点对质量守恒定律做出解释教学内容可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23质量守恒定律的内容。

【思考】判断下列叙述的正误，并简述理由1、根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。

2、 2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程遵守质量守定律。

3、 1g氢气与10g氧气反应，生成水的质量为11g。

4、碳酸钠与盐酸反应后质量减小，不遵循质量守恒定律。

命题角度1 运用质量守恒定律推算反应中某物质的质量或物质之间的质量比例1（2017·河北）一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表。

下列说法正确的是( )物质M N P Qt1时的质量/g 51 9 3 17t2时的质量/g 23 3 x 51A. x的值小于3 B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应 D．M与N的质量变化比为14∶3变式一：坐标图像型1、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。

下列说法中不正确的是( )A．乙物质一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5 D．该反应中，甲、乙的相对分子质量之比为2∶7变式二：柱状图型2．(2018·石家庄十八县模拟)在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是( )A．x＝3.1 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14∶85C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂变式三：饼状图型3．(2018·梧州)一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。

九年级化学上册51质量守恒定律导学案(新版)新人教版质量守恒定律1．质量守恒定律表示：_____，等于_____、什么是质量守恒定律？质量守恒定实验视频，做好实验记录（实验现象和实验结论）交流讨论15a+b。

2．做验证质量守恒定律实验时，若有参加反应，或有生成，或在反应过程中有小颗粒易散逸到空气中的反应，须在容器中进行。

3.下列对质量守恒定律的理解正确的是（）A.10克水完全汽化后仍是10克水蒸气B.100克酒精与100克水混合后的质量等于200克，该变化符合质量守恒定律C.完全电解10克水得到的H2、O2质量之和仍为10克D.镁条燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大，这一变化不遵守质量守恒定律4．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。

则生成Q的质量为[]（完全反应和恰好完全反应指各反应物都消耗完了）A．(b+c-a)gB．(a-c+b)gC．(a+c-b)gD．(c-a+b)g5.．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是。

（）A.18克B.7克C.8克D.6克6．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是[]A．(m+n)gB．(m+2-n)gC．(m-2+n)gD．(n+2)g7．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A.碳酸钠与盐酸反应B.高锰酸钾固体受热分解C.铁放入硫酸铜溶液中D.镁条在空气中燃烧选作题1．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）A碳一种元素B氢一种元素C碳和氢两种元素D碳、氢、氧三种元素2.根据质量守恒定律解释下列问题：(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。

(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律学习目标：1、理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

2、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

3、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。

学习重点：理解质量守恒定律的涵义化学方程式的意义【课前预习】1、化学变化与物理变化的本质区别是____________________________。

2、电解水的实验中，发生变化的粒子是________，保持不变的粒子是__________和_________，生成的新粒子是__________和_____________，此实验说明在化学变化中_______可分，_________不可分。

由此推测，物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量______________________，猜想的依据是_________________________________.3、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。

（1）硫在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧（3）氢气在氧气中燃烧（4）过氧化氢制氧气【课堂探究】知识点1 质量守恒定律一、提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？你的猜想：关于方案1的几点注意：（1）在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在管上系牢一个气球，防止红磷燃烧产生的热量使瓶内的气体迅速膨胀而冲开橡皮塞。

（2）玻璃管下端与红磷接触的目的是引燃红磷。

（3）此实验成功的关键是装置的气密性在良好。

归纳总结：1、质量守恒定律的内容：___________________________________________________________________________________________________________。

5.1质量守恒定律学案学习目标：1．认识质量守恒定律，能用微粒的观点说明质量守恒的原因并能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系2．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法3．通过实验探究产生成功的体验，享受学习过程，养成严谨求实的科学态度学习重点：认识质量守恒定律以及质量守恒的微观原因学习难点：质量守恒的微观原因及应用实验准备：1．仪器：托盘天平、锥形瓶、烧杯、气球、镊子、药匙、小试管、烧杯、橡胶塞、饮料瓶2．药品：铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、稀盐酸【课前预习】1. 知识回顾：（1）物理变化和化学变化的本质区别是_____________。

（2）用分子和原子的观点解释化学反应的过程：参加化学反应的各物质的_____化分成_______，______又重新组合生成新的______的过程。

2. 预习检查：（1）质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和。

（2）在化学反应中，反应前后_______没有改变，_________没有增减，_______也没有改变。

【课内探究】一、验证质量守恒定律【两位科学家的“争论”】1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，发现反应后质量增加了，因此他认为化学反应前后各物质的总质量不相等；1777年，法国的化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，却发现化学反应前后各物质的总质量相等。

【提出问题】化学反应前后物质总质量会改变吗？你同意哪位科学家的观点？__________ 【实验探究】探究实验一：铁钉与硫酸铜溶液的反应探究实验二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应实验现象实验数据反应前总质量：______g反应后总质量：______g实验结论反应前总质量_________反应后总质量（填大于、等于或小于）探究实验三：氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应实验现象实验数据反应前总质量：______g反应后总质量：______g实验结论反应前总质量_________反应后总质量（填大于、等于或小于）【实验结论】根据以上三个反应的实验结果得出的结论是什么？_________问题一：化学反应前后哪些物质的总质量相等？（1）铁钉与硫酸铜溶液的反应铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁反应前称量出的总质量包括：反应后称量出的总质量包括：去掉两边相同的量，得出：+ = +（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠反应前称量出的总质量包括：反应后称量出的总质量包括：去掉两边相同的量，得出：+ = +（3）氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应氯化钡+硫酸钠硫酸钡+氯化钠反应前称量出的总质量包括：反应后称量出的总质量包括：去掉两边相同的量，得出：+ = ++ = +【提升总结】质量守恒定律的内容：__________________________________。

课题1：《质量守恒定律》（第一课时）【学习目标】1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

【学习重点】对质量守恒定律涵义的理解和运用【学习难点】1.质量守恒定律的理解.2.从微观的角度认识质量守恒的原因【学习过程】一．自主学习1.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________2.质量守恒定律内容：________________________________。

3.思考：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、合作探究：知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】①②③。

【阅读】课本P92，93探究。

【实验探究】观察并记录实验现象。

实验方案方案一方案二实验现象：文字表达式：反应前总质量：反应后总质量：分析【结论】【反思评价】1.质量守恒定律是参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

2.注意理解质量守恒定律内容中的关键词：参加3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】。

【实验探究】观察教师演示实验5-5和5-6，并记录实验现象。

实验实验5-5：实验5-6：实验现象：文字表达式：反应前总质量：反应后总质量：分析【得出结论】参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。

③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中.④进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。