高考化学二轮复习：微题型【7】盖斯定律的多角度应用(含答案)

【专题二】化学能与热能、盖斯定律的综合应用【考情分析】最新《考试大纲》要求考生能正确理解化学反应中物质变化和能量变化的关系。

根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。

二轮复习中要进一步深化热化学方程式的正确书写和盖斯定律的应用，以适应这一类新题型的要求。

【知识交汇】1.2 •书写热反应方程式应注意的问题⑴厶H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用空格”隔开。

若为放热反应△ H为•”若为吸热反应△ H为“ +。

△ H的单位一般为kJ - mo「1。

⑵注意反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。

因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。

绝大多数△ H是在25C、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。

⑶注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑷注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。

因此，必须注明物质的聚集状态（s、I、g）才能完整地体现出热化学方程式的意义。

热化学方程式中不用“f和⑸注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。

由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。

当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

例如：已知H2（g）+1/2O2（g）= H2O（1）△ H =-285.8kJ・ mol 。

贝V 2H2（g）+Q（g）= 2出0（1）△ H=- 571.6 kJ - mol ；出0（1）= H2（g）+1/2Q（g）△ H =+ 285.8 kJ • mol⑹厶H的单位“J・mol"”的含义。

并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。

2020届高三化学二轮冲刺新题专练——盖斯定律的应用1.下列关于下述反应焓变的判断正确的是( )C(g)+O 2(g)=CO 2(g) ∆H 1 CO 2(g) + C(s)=2CO(g)2ΔH ; 2CO(g) + O 2(g)=2CO 2(g) 3ΔH ; ()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s += 4ΔH ；()()()()2323CO g Fe O s 3CO g 2Fe s +=+ 5ΔHA. 132ΔH ΔH >B.=4ΔH +5ΔHC. 123ΔH ΔH ΔH =+D. 2ΔH 0<， 4ΔH 0<【答案】C 【解析】【详解】A. 2mol 碳完全燃烧放出的热量比2molCO 完全燃烧放出的热量多，放出的热量越多，H 越小，所以2 ∆H 1<3ΔH ;故A 项错误；B. 将题给热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由42(5)3+⨯得到③，则453ΔH 2ΔH ΔH 3+=，故B 项错误；C. 根据盖斯定律，可由②+③ 得到热化学方程式①，则123H H H ∆=∆+∆，故C 项正确；D. ②对应的热化学方程式为C 和2CO 反应，属于吸热反应，则2ΔH 0>，故D 项错误； 故选C 。

2.研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

已知：Cu(s)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+H 2(g)； △H= +64.39KJ• mol -12H 2O 2(l)= 2H 2O (l)+O 2(g)； △H= -196.46 kJ • mol -1 H 2(g)+12O 2(g)=H 2O (l)； △H=-285.84kJ• mol -1 则H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2+和H 2O 的△H 为A. +319.68 KJ• mol-1B. +259.7 KJ• mol-1C. -319.68 KJ• mol-1D. -259.7 KJ• mol-1【答案】C【解析】【详解】已知：① Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g）△H＝＋64.39kJ•mol-1②2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H＝-196.46kJ•mol-1③ H2（g）+12O2（g）＝H2O（l）△H＝-285.84kJ•mol-1则根据盖斯定律可知①＋②÷2＋③即可得到在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+2H2O（l）△H＝—319.68kJ/mol。

安徽2015届高考化学二轮复习专题 微题型7[题型专练]1．(2013·海南，5)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH 为( )A ．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B ．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C ．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D ．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3解析 利用盖斯定律分析目标热化学方程式中各物质在已知方程式中的位置及各物质前化学计量数，即可得出A 项正确。

答案 A2．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol 某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol －1表示。

已知在25℃的条件下：Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l) ΔH1＝－324.4 kJ·mol －12Ag(s)＋12O2(g)===Ag2O(s) ΔH2＝－30.56 kJ·mol －112H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH3＝－92.21 kJ·mol －1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH4＝－285.6 kJ·mol －1则25℃时氯化银的标准生成热为( )A ．－126.89 kJ·mol －1B ．－324.4 kJ·mol －1C ．－30.56 kJ·mol －1D ．题中数据不足，无法计算解析 先根据标准生成热的定义写出热化学方程式：Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s) ΔH ，再利用盖斯定律进行计算，ΔH ＝12(ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3－ΔH4)，将数据代入，得ΔH 为－126.89 kJ·mol －1。

高考化学二轮复习专题五热化学方程式盖斯定律及其应用2专项测试含解析1、已知H＋+OH－=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是( ) A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol3、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878kJ/mol①C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658kJ/mol②C4H10（g）+132O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746kJ/mol③C4H10（g）+92O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526kJ/mol④C4H10（g）+92由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A. 2878kJ/molB. 2658kJ/molC. 1746kJ/molD. 1526kJ/mol4、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是( )A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H＜0B.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C.相同条件下，HCl的(ΔH2＋ΔH2)比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1mmol H—X键放出a kJ能量，则该条件下△H2＝a kJ/mol5、处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

1 加试30题专练(一) 盖斯定律应用1．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的标准燃烧热ΔH 分别为－285.8 kJ·mol －1、－283.0 kJ·mol －1和－726.5 kJ·mol －1。

甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：__________________________________________________________。

答案 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1解析 写出标准燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1①CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－726.5 kJ·mol －1②用②－①得：CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1。

2．已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2 (g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。

答案 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝(2Q 3＋0.5Q 2－0.5Q 1) kJ·mol －13．Cu 2O 是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu 2O 的主要反应如下：Ⅰ.C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH ＝172.5 kJ·mol －1Ⅱ.CO(g)＋2CuO(s)Cu 2O(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－138.0 kJ·mol －1则C 与CuO 反应生成Cu 2O 和CO 的热化学方程式为：________________________________________________________________________。

高考化学经典试题总复习盖斯定律及其在热化学方程式中的应用一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G 。

H 。

Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

这就是盖斯定律。

例如：可以通过两种途径来完成。

如上图表：已知：H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/molH 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△ H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。

因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。

该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。

二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。

，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。

其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。

例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。

又已知：H 2O （g ）=H 2O（l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。

重难点题型集训(七) 盖斯定律的应用1.已知热化学方程式：222I 1H (g)O (g)===H O(l)Δ2H +222C(s)O (g)===CO (g)ΔH +32223CH COOH(1)2O (g)===2CO (g)2H O(l)ΔH ++ 22342C(s)2H (g)O (g)===CCH COOH(l)ΔH ++则4ΔH 的正确表达式为( ) A.312Δ2Δ2ΔH H H -- B.1232Δ2ΔΔH H H +- C.1232Δ2ΔΔH H H -+D.1232Δ2ΔΔH H H --2.利用合成气(主要成分为CO 、2CO 和2H )在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①122321CO (g)3H (g)===CH OH(g)H O(g)Δ58kJ mol H -++=-⋅； ②232CO(g)2H (g)===CH OH(g)ΔH +； ③2223CO (g)+H (g)===CO(g)+H O(g)H ∆。

已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：则23Δ ΔH H 和分别为( ) A.1199kJ mol 41kJ mol ---⋅+⋅、 B.1199kJ mol mol -41kJ ---⋅⋅、 C.11+-99kJ mol 41kJ mol --⋅⋅、D.11++99kJ mol 41kJ mol --⋅⋅、3.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

下列说法不正确的是( )A.通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为12221H O(1)===H (g)O (g)Δ286kJ mol 2H -+=+⋅B.通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为122H S(g)===H (g)S(s)Δ20kJ mol H -+=+⋅C.若反应12221H (g)O (g)===H O(g)ΔkJ mol 2H a -+=-⋅，则a >286D.制得等量2H 所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法4.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中的能量变化如图所示。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作盖斯定律专题训练1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。

根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是A ．AF ：ΔH ＝－ΔH 6 B ．A D ：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0D ．ΔH 1＋ΔH 6＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 52．已知：①2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) △H=－566 kJ·mol －1 ②N 2(g)+O 2(g)2NO(g) △H = +180kJ·mol －1，则2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g)的△H 是 A ．－386 kJ·mol －1 B ．+386 kJ·mol －1 C ．+746 kJ·mol －1 D ．－746 kJ·mol－13．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋132O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ∆H =－2878 kJ(CH 3)2CHCH 3(g)＋132O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ∆H =－2869 kJ下列说法正确的是A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4．在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 1 4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 2 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 3。

则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2之间的关系正确的是A ．ΔH 3＝12(ΔH 1＋ΔH 2) B ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1 C ．ΔH 3＝2(ΔH 2＋ΔH 1) D ．ΔH 3＝12(ΔH 2－ΔH 1) 5．已知25℃、101kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1kJ/mol 。

2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练盖斯定律的应用1、贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为________________。

已知温度为T时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1答案：CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ·mol－1解析：CO、H2合成CH4的反应为CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH，将已知的两个热化学方程式依次编号为①、②，②－①即得所求的反应，根据盖斯定律有：ΔH＝－41 kJ·mol－1－(＋165 kJ·mol －1)＝－206 kJ·mol－1。

2、工业上制二甲醚(CH3OCH3)是在一定温度(230～280 ℃)、压强(2.0～10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1①2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1③反应器中的总反应可表示为3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)，则该反应的ΔH＝________。

解析：根据盖斯定律，由①×2＋②＋③可得：3CO2(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－246.1 kJ·mol－1。

答案：－246.1 kJ·mol－13、联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9 kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝______________________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________。

【精品】高三化学选修4二轮专题练——盖斯定律的应用【选择精编25题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH32．实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。

则CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的反应焓变（△H）为（）A．-74.8 kJ/mol B．+74.8kJ/mol C．-211kJ/mol D．+211kJ/mol 3．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol(2) Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol则2Ag(s)+ 1/2O2（g）＝Ag2O(s)的ΔH等于（）A．+31.0kJ/mol B．-665.6kJ/mol C．+332.8 kJ/mol D．-31.0 kJ/mol 4．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是A ．上图可表示合成氨过程中的能量变化B ．a 的数值为1173C ．Q 的数值为92D ．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量 5．下列说法不正确的是( )A ．已知冰的熔化热为6.0 kJ /mol ，冰中氢键键能为20 kJ /mol ，假设1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B ．已知：()23Fe O s 3C(+石墨()())2Fe s 3CO g =+，H 489.0=+ kJ /mol ．()()()221CO g O g CO g 2+=，H 283.0=- kJ /mol ．C(石墨()()22)O g CO g +=，H 393.5=- kJ /mol ．则()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s +=，H 1641.0=- kJ /molC ．实验测得环己烷()l 、环己烯()l 和苯()l 的标准燃烧热分别为3916- kJ /mol 、3747- kJ /mol 和3265- kJ /mol ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为α，()2a (c α)K .c 1α=-若加入少量醋酸钠固体，则33CH COOHCH COO H -++向左移动，α减小，Ka 变小6．已知：① S(单斜，s)＋O 2(g) = SO 2(g) △H 1＝－297.16 kJ·mol -1 ② S(正交，s)＋O 2(g) = SO 2(g) △H 2＝－296.83 kJ·mol -1 ③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H 3 下列说法正确的是（ ）A ．S （单斜）和S （正交）互为同分异构体B ．△H 3＝ + 0.33 kJ·mol -1 ，单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C ．S(单斜，s) = S(正交，s) △H 3＜0，正交硫比单斜硫稳定D ．S(单斜，s) = S(正交，s) △H 3＞0，单斜硫比正交硫稳定7．肼(N 2H 4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

2020届高三化学二轮复习知识讲练——盖斯定律的应用【温故知新】1．定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。

2．常用关系式3.答题模板——叠加法步骤1“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。

这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。

步骤2“乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。

步骤3“加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。

【真题重演】1．[2019·北京，27(1)②]已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH3……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用____________反应的ΔH。

答案C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)[或C(s)＋CO2(g) ===2CO(g)]2．[2019·全国卷Ⅱ，27(1)]环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

回答下列问题：已知：(g)===(g)＋H2(g)ΔH1＝100.3 kJ·mol－1①H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1②对于反应：(g)＋I 2(g)===(g)＋2HI(g)③ΔH 3＝________kJ·mol －1。

答案 89.3解析 将题给三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由反应①＋反应②得反应③，则ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2＝(100.3－11.0)kJ·mol －1＝89.3 kJ·mol －1。

2018届二轮复习 反应热与盖斯定律应用[高考关键词] 1.反应热、能量、放热、吸热、能源、燃烧。

2.热化学方程式的书写与正误判断。

3.盖斯定律，焓变(ΔH )的计算、比较。

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行( )(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应( )(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化( )(4)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，说明石墨比金刚石稳定( )(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变( )(6)催化剂能改变反应的焓变( )(7)已知S(l)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－293.23 kJ·mol －1，则S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ·mol －1( ) (8)同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×(7)× (8)×2．已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－92.2 kJ·mol －1，则 (1)2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g)ΔH 1＝________________；(2)12N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(g)ΔH 2＝________________。

答案 (1)＋92.2 kJ·mol －1 (2)－46.1 kJ·mol －13．有下列转化，则A ―→D 的ΔH ＝________(用ΔH 1，ΔH 2，ΔH 3表示)。

答案 ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3高考题型1对焓变、反应热概念的理解1．下列叙述正确的是()A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量C．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D．物质内部储存的能量不能决定化学反应的热效应答案 B解析反应热与反应物和生成物本身的能量有关，与反应过程无关，因而使用催化剂不能改变反应热，A错；Mg在CO2中燃烧，发光放热，因而有一部分化学能转化为光能，C错；物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，D错。

考点突破十七反应热盖斯定律一、选择题1.已知:①CH3OH(g)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1则下列叙述中正确的是()。

A.由上述热化学方程式可知b>cB.甲烷的燃烧热为ΔH=-b kJ·mol-1C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1①2,完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q(a+2b)mol解析等物质的量时,CH4燃烧生成液态水放出的热量更多,故c>b,A项错误;甲烷的燃烧热是指1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出的热量,反应①中生成的是气态H2O,故ΔH=-b kJ·mol-1不是甲烷的燃烧热,B项错误;根据盖斯定律①×2-①×2可得2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)ΔH=2(b-a) kJ·mol-1,C项正确;①-①+①得CH3OH(g)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-(a+c-b) kJ·mol-1①,若设甲醇的物质的量为x,则CH4的物质的量为2x,根据①和①有(a+c-b)kJ·mol-1×x+2x kJ·mol-1×c=Q kJ,x=Qa-b+3c mol,即混合物中甲醇的物质的量为Qa+3c-bmol,D项错误。

2.(2019山东济宁高三期末)Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。

下列说法正确的是()A.ΔH3<0B.ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6C.ΔH6>ΔH5D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0解析由O2的气态分子变为气态原子,需要断裂分子中的化学键,因此要吸收能量,则ΔH3>0,A项错误;根据盖斯定律可知,物质含有的能量只与物质的始态与终态有关,与反应的途径无关,根据物质转化关系图可知,ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6,所以B项错误;根据物质转化关系图可知,ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6,ΔH1>0,ΔH2>0,ΔH3>0,ΔH4>0,所以ΔH6>ΔH5,C项正确;根据选项B分析可知ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6,所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5-ΔH6=0,D项错误。

专练七 盖斯定律的应用及热化学方程式的书写与判断 命题角度 ①盖斯定律的应用及ΔH 的计算；②热化学方程式的书写与判断。

解题策略 (1) 利用盖斯定律书写热化学方程式或计算反应热时，一般要先明确目标热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置及量的关系，设计出物质转化途径，再进行热化学方程式的加减运算，进而求得未知热化学方程式和反应热。

(2)热化学方程式书写与判断时要注意理解反应热、燃烧热、中和热的概念，清楚书写热化学方程式的要求和注意事项。

题型狂练1．(2013·福建理综，11)某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变为H 2、CO 。

其过程如下：m CeO 2――→太阳能①(m －x )CeO 2·x Ce ＋x O 2(m －x )CeO 2·x Ce ＋x H 2O ＋x CO 2――→900 ℃②m CeO 2＋x H 2＋x CO下列说法不正确的是( )。

A ．该过程中CeO 2没有消耗B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化C ．右图中ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO ＋4OH －－2e －===CO 2－3＋2H 2O解析 由盖斯定律可知ΔH 1＝－(ΔH 2＋ΔH 3)，C 项错。

答案 C2．(2013·常州模拟)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是 ( )。

A ．S(s ，单斜)===S(s ，正交) ΔH ＝＋0.33 kJ·mol －1B ．正交硫比单斜硫稳定C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D ．①表示断裂1 mol O 2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ解析 根据盖斯定律，得：S(s ，单斜)===S(s ，正交) ΔH ＝－0.33 kJ·mol －1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A 项错误、B 项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C 项错误；①表示断裂1 mol S(s ，单斜)和1 mol O 2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO 2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ ，D 项错误。