2015届高三化学第二轮复习—阿伏伽德罗

一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数相关知识归纳1．阿伏加德罗常数的概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“N A”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。

⑵概念的理解：①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数，即12g12C所含的碳原子数。

②不能说“含6. 02×1023个粒子的物质的量为1mol”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。

③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。

2．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系①物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：n=N/N A。

②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(N A)与一个分子（或原子）真实质量(m r)之间的关系：m r=Mr/ N A。

③物质的质量物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：m/Mr=N/ N A。

④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：V/Vm=N/N A，当气体在标准状况时，则有：V/22.4=N/ N A。

⑤物质的量浓度物质的量浓度(c B)、溶液的体积(V)与物质的量(n B)之间的关系：c B= n B/V，根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。

3．有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。

陷阱的设置主要有以下几个方面：⑴状态条件考查气体时经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。

⑵物质的状态考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。

高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算专题复习（二）阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。

它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。

有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。

一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。

2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。

3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。

4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。

5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。

6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。

7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。

8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。

二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。

下表中各种说法是否正确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。

三、跟踪练习下列中各种说法正确的有①1.7g NH3含有的质子数为N A②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；⑪电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A⑫0.1molNa与O气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A2⑬7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023⑭7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A⑮1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A⑯由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A⑰近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g⑱标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克⑲标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A⑳标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A㉑含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A四、链接高考１.（2010广东高考）8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、16gCH4中含有4N A个C-H键B、1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+C、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D、常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子２.（2011广东高考）9、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1n A个OH-C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子D、1mol Fe+2与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子３.（2012广东高考）11、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，4gCH4含有n A个C-H共价键B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C、1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1n A个HCO-3D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2n A个O原子４.（2013·广东高考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子5.（2013·江苏高考）7设N A为阿伏加德罗常数的值。

高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.下列说法正确的是A．相同物质的量的O2和O3，体积相同B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>SD．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快【答案】B【解析】相同物质的量的O2和O3，物质的量不同，则体积不同，A项错；离子化合物一定含离子键，部分离子化合物，如NaOH等，也含共价键，B项正确；盐酸和氢硫酸不是最高价氧化物对应的水合物，不能用来比较非金属性和单质的氧化性，C项错；pH都为3，因为醋酸为弱酸，则醋酸的浓度远远大于硫酸，醋酸反应速率快。

【考点】本题考查了阿伏伽德罗定律、离子化合物、元素性质及电解质。

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，40gSO3含有1.5NA个氧原子B．1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+C．标准状况下，22．4L CCl4含有4NA个C—C1键D．lmolNa与足量的H2O反应，转移2NA个电子【答案】A【解析】三氧化硫的相对分子质量为80，由于n=m/M，则三氧化硫的物质的量为1/2mol，由于1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则1/2mol三氧化硫中含有3/2mol氧原子，故A正确；由于n=c•V，已知浓度和溶液的体积，则醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸是弱酸或弱电解质，不能完全电离，则0.1mol醋酸电离出的氢离子小于0.1mol，故B错误；虽然 n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但是四氯化碳是液体，不能使用该公式求其物质的量，其物质的量不是1mol，所含碳氯键也不是4mol，故C错误；钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑～2e－，由于其中各物质的系数之比等于物质的量之比，则1molNa与足量水反应，转移1mol电子，故D错误。

【精品】高三化学化学二轮复习——高考常考题：阿佛加德罗常数【精编选择30题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A ．60g 冰醋酸晶体中，含阴离子数目为A NB ．标准状况下，422.4LCCl 中含有分子的数目为A NC ．常温下，246gNO 与24N O 混合气体中含分子数为A ND ．32gCu 投入300mL10mol /L 的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为A N 2．设A N 代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是( )A ．1L1mol /L 的227K Cr O 溶液中227Cr O的数目为A NB ．60601molC F 分子中碳原子之间共用电子对数为A 90NC ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为A 2N 个，则阳极质量减少64gD ．标准状况下，22.24LCl 完全溶于水转移电子数为A 0.1N3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，21.4gN 与CO 的混合气体中含有分子总数为A 0.1NB ．1mol 羟基(-OH )和1mol 甲基(-CH 3)中含有的电子数均为A 10NC ．a mol 苯乙烯()中含有C-H 键的数目为A 3aND ．2.4gMg 与浓硫酸完全反应，生成气体的分子数为A 0.1N4．设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，将222.4LSO 通入足量水中，生成23H SO 的分子数为A NB ．铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有0.08molNO ，转移的电子数一定为A 0.24NC ．15g 乙烷与1mol 氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为A 2ND ．18220gD O 中含有的质子数和中子数均为A N5．设A N 为阿伏加德罗常数值。

阿伏伽德罗常数知识点高三阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是化学中一个十分重要的常数，它指的是一摩尔物质的粒子数目。

在学习高三化学的过程中，我们常常接触到这个常数，并且需要运用它来解决一些问题。

接下来，就让我们来深入了解一下阿伏伽德罗常数的相关知识点。

首先，我们需要知道阿伏伽德罗常数的数值是多少。

根据最新的国际实验数据，阿伏伽德罗常数的数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。

这个常数的确切数值是根据实验测量确定的，它代表在一摩尔物质中的粒子个数。

其次，阿伏伽德罗常数与摩尔质量之间有一个重要关系：一摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。

例如，氧气的摩尔质量约为32 g/mol，那么一摩尔氧气的质量就是32克。

这个关系对于我们计算物质的质量和反应物质的量时非常有用。

接下来，我们可以运用阿伏伽德罗常数来解决一些实际问题。

比如，我们可以通过知道一定量的物质的质量和该物质的摩尔质量来计算该物质的粒子数。

具体的计算公式为：粒子数 = 质量 / 摩尔质量 ×阿伏伽德罗常数。

例如，如果我们有20克的水（H2O），那么可以通过以下计算来得到水分子的个数：粒子数 = 20 g / 18 g/mol × 6.022 × 10^23 mol^-1 ≈ 6.68 × 10^23个。

此外，阿伏伽德罗常数也可以被用来计算物质的体积。

如摩尔气体定律中的理想气体方程PV = nRT，其中P为气压，V为体积，n为摩尔数，R为气体常量，T为温度。

当我们要计算气体的体积时，如果已知气体的摩尔数，我们可以用摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来得到气体的粒子数，再根据其他已知条件来计算体积。

阿伏伽德罗常数还与化学方程式中的反应物质的比例关系有关。

化学方程式中的化学计量数（stoichiometric coefficient）表示了物质的摩尔比例关系。

例如，当Na（钠）和Cl2（二氯）反应生成NaCl（氯化钠）时，反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。

质对市爱慕阳光实验学校化学根本概念专题复习——N A专题阿伏加德罗常数是高考的“热点〞问题。

多年来高考化学试题重现率几乎为100％。

１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。

特别是在“摩尔〞使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗律的使用范围，对这些和难点反复进行考查。

这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。

2、考查方法：试题学过的一些物质为载体，考查上述有关概念。

涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物。

①状况条件：考查气体时经常给非状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时。

如25℃，压强为1.01×105Pa时，1L氮气所含的原子数目为N A；②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3。

如：状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A/2；③物质结构：考查一物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子〕时常涉及希有气体He、Ne为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子。

如：常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA； 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是4N A个；④氧化—复原反：考查指物质参加氧化—复原反时，常设置氧化—复原反中氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物被氧化、被复原、电子转移〔得失〕数目方面的陷阱。

如：〔MCE03－14〕1molNa2O2与水充分反后转移的电子数为2N A；〔SMCE03－9〕1mol硫原子同足量的铜粉充分反时，铜失去的电子数为2 N A；⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

高考(ɡāo kǎo)总复习(fùxí)：阿伏加德罗常数(chángshù)的解题技巧【高考(ɡāo kǎo)展望】1、考纲要求(yāoqiú)①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。

从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。

此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。

试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。

【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。

受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。

也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。

二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C 【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。

试题难度为较易等级 【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。

在选择题前半部分（四道题）出现，一般试题偏易；在选择题后半部分或非选择题出现，一般试题偏难。

阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

2．2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 ） A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NAA．60g丙醇1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为1NA，A错误；B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核U的物质的量＝235g÷235g/mol＝1mol，根据发生裂变反应U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为NA，D错误，答案选C。

突破点2 阿伏加德罗常数(1)n＝M(2)n＝NA (3)n＝Vm(标况下，V m＝22.4 L·mol－1)(4)n＝cV2．根本方法：量⇒n―→N(N＝n·N A)3．注意问题聚集状态物质聚集状态与所处状况有关。

在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4烃，均为液体；SO3为固体。

以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进展计算。

2．气体摩尔体积使用条件在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体物质量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体物质量。

3．物质组成物质组成中分子数、原子数或离子数准确判断是解答这类问题关键。

高考常涉及物质有：(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中原子数；(2)Na2O2、KO2中阴、阳离子个数比；(3)混合气体中原子数判断。

如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数判断。

4．特殊化学反响中转移电子数目高考常涉及化学反响有：(1)Na2O2与水(或CO2)反响，转移电子物质量即为参加反响Na2O2物质量，或生成O2物质量2倍。

(2)Cl2与水(或碱)反响，转移电子物质量即为参加反响Cl2物质量。

(3)变价金属铁(或铜)与Cl2、S反响，Cl2与变价金属反响时均生成高价态金属氯化物，而S与变价金属反响时生成是低价态金属硫化物。

(4)MnO2与浓盐酸反响，Cu与浓H2SO4反响，Cu与浓硝酸反响，均需要考虑浓度降低对反响影响，从而判断对转移电子数目影响。

5．电离、水解对溶液中离子数目影响因无视溶液中某些离子水解或弱电解质电离而造成错误。

如1 L 1 mol·L－1CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO－物质量小于1 mol；1 L 1 mol·L－1Na2CO3溶液中，由于CO2－3水解，使溶液中CO2－3物质量小于1 mo1。

总结高考化学：阿伏伽德罗常数阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以是高考必考题。

常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!总结高考化学：阿伏伽德罗常数知识点归纳01标准状况条件(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。

例如：11.2L N2 含有 N2分子数为0.5NA(×)解释：未注明标况，不能用22.4L/mol数值进行计算。

标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA(√)解释：混合气体的计算。

因为标况下1mol任何气体的体积都是22.4L,所以可以认为混合气体是其中的一种进行计算。

1mol甲烷的分子数为NA,1mol丙烷的分子数为NA,则1mol甲烷和丙烷的混合气体的分子数也为NA,如标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023(√)常温下32g SO2气体中含有0.5NA个SO2 (√)02物质状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF，己烷(C6H14)，辛烷(C8H18)，二氯甲烷(CH2Cl2)，三氯甲烷(CHCl3)，四氯化碳(CCl4)，HCHO，苯为液态或固态等。

如：标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA(×)解释：如果是液态的物质则不能用22.4L/mol这个数值来进行计算。

四氯化碳为液态，故错误。

03微粒问题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、O2、H2、NO为双原子分子，O3为三原子分子，白磷(P4)、NH3为四原子分子等。

所求微粒个数与微粒种类必须一一对应要注意特殊物质摩尔质量：1H：1;2D：2 ;3T：3;H2O：18g/mol;D2O：20g/mol;T2O:22g/mol;18O2：36g/mol;Na37Cl ：60。

阿伏加德罗常数知识点高三阿伏加德罗常数，又称阿伏伽德罗常数，是物理学中一个十分重要的常数。

它的数值约为6.02214×10^23/mol，是用来表示物质中粒子数量的单位。

在高三物理学习中，阿伏加德罗常数是一个必须要掌握的重要知识点。

一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的一个概念。

它表示一个物质的1摩尔（即6.02214×10^23个）粒子的数量。

这些粒子可以是原子、分子、离子等微观粒子。

二、阿伏加德罗常数的应用1.计算物质的量在化学反应中，我们经常需要知道反应物和生成物的物质的量。

而阿伏加德罗常数则可以用来计算物质的量。

根据阿伏加德罗常数和物质的质量可以计算出物质的粒子数量，从而帮助我们进行计算。

2.摩尔质量的计算摩尔质量是指元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量的数值，通常以g/mol为单位。

通过阿伏加德罗常数，可以将相对原子质量或相对分子质量转化为摩尔质量。

三、阿伏加德罗常数的意义1.揭示微观世界的规律阿伏加德罗常数的发现，表明物质的微观粒子是以离散形式存在的。

在洛伦佐·阿伏伽德罗提出这个概念之前，人们普遍认为物质是连续不可分的。

而阿伏加德罗常数的引入，则揭示了物质的离散特性，对微观世界的研究起到了重要的推动作用。

2.促进化学反应的研究和应用阿伏加德罗常数的应用使得化学反应的计量关系能够得到更加精确的描述和理解。

通过对化学反应中物质的量关系的计算，可以推导出反应的化学方程式，从而帮助我们更好地理解和应用化学反应。

四、阿伏加德罗常数的实验测定阿伏加德罗常数的实验测定是基于洛伦佐·阿伏伽德罗提出的概念进行的。

通过实验可以测得一定质量的物质中包含的粒子数，再通过计算可以得到阿伏加德罗常数的数值。

阿伏加德罗常数知识点在高三物理学习中是一个重要的内容。

掌握了阿伏加德罗常数的定义、应用、意义以及实验测定方法，我们就能更好地理解和运用化学知识。

阿伏伽德罗常数专题二轮复习教案一、教材和学情分析:1.教材分析阿伏伽德罗常数是广东高考必考知识点，出现在广东高考理综试卷的单选题中，又是化学中相对独立的章节，跟高中前面学习的知识点关联度较少，学习这个章节不会因为没有学懂前面的知识导致无法理解学习阿伏伽德罗常数。

但在高考中对这个考点的考查设计的知识覆盖面可以涉及到高中学习的所有知识中。

2.学情分析我校学生大部分来自农村，基础比较薄弱，考虑问题也不太全面，粗心大意，加上这部分知识在高考考查的过程中，阿伏伽德罗常数涉及的知识太广，其可以涉及到有机，无机，化学键，原子，分子等多重考查点。

化学基础较好较全面的学生往往能很好的处理阿伏伽德罗常数的考题，但是大部分学生对这部分知识还是感到比较难拿下。

二、课时安排2课时(1课时知识梳理归纳总结,1课时习题评讲)三、教学目标1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念2. 掌握物质的量与粒子数之间的关系3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用四、教学重难点氧化还原反应中电子转移数的计算。

五、教学过程【学生课前预习】南方凤凰台 P1【考纲要求】ppt展示1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念2. 掌握物质的量与粒子数之间的关系3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用【引出本节内容的重要性】通过ppt展示近三年广东高考涉及到的阿伏伽德罗常数考点、考题，引出此专题的重要性，增强学生学习积极性。

【课前预习效果检查】请总结NA常考察哪些方面的知识?【学生自己归纳总结】1.离子、分子、原子、质子、电子等微粒数目计算。

2.共价键数目计算。

3.氧化还原反应中转移电子数计算。

4. 考察条件或物质状态等。

【教师给予表扬和鼓励】总结的很好。

【教师引入】下面我们一起来进行典型考点、易错点分类、归纳和总结一、计算物质中所含微粒的数目1. 根据质量求微粒数：ppt展示判断正误题① 78g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有钠离子数为 2NA个.②常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有NA 个氧原子.③ 18g水分子中含有3NA个原子和18NA个电子.【学生思考并判断】【学生归纳总结】当混合物的相对分子质量相同时，可看成含一种物质，当混合物具有相同的最简式时，用通式来算。

1、了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2、能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

3、能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。

一、物质的量关系图可表示为：1．物质的量及其单位（1）定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。

（2）符号：n。

（3）单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。

（4）数值：1 mol任何粒子所含有的粒子数与 0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。

（5）物质的量的规范表示方法【注意事项】（1）物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

（2）使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等2.阿伏伽德罗常数（1）定义：国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与12_g碳­12中含有的碳原子数相同，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

（2）数值：约6.02×1023。

（3）符号：N A。

（4）单位：mol－1。

（5）计算：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为n＝NN A。

【注意事项】6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

【典型例题1】【四川宜宾2022届高三三诊】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 N AB．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 N AC．1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 N AD．生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 N A【答案】C【点评】在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。

高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

即：n=N/N A。

２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。

在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。

３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。

4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。

即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

即：c B=n B/V。

8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。

解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。

多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。

特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。

这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。

２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。

涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。

为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。