2019高考化学二轮复习主观题限时押题练歼灭高考5个主观题(第四练)

2019届高考化学主观题押题练习—36题有机化学基础（A卷）1、对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于口用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。

其合成路线如下：回答下列问题：1.C的化学名称是___________。

E中的两种含氧官能团的名称___________、___________。

2.B为单卤代烃，请与出合成线路中①的反应方程式___________。

3.写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________。

4.写出合成甲基肉桂酸异辛酯所需的F的结构简式___________。

5.X与F互同分异构体。

X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6：2：1。

写出符合上述条件的X的结构简式___________。

6.巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。

请运用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路线(无机试剂可任选)。

2、[化学—选修5:有机化学基础]A为从煤焦油中提炼得到的一种基本化工原料，以A为原料合成两种有机物M和N(其中M为高聚物，N分子中有三个六元环）的路线图如下：请回答下列问题：1.A的名称是__________。

B的结构简式为___________。

2.C中官能团名称是__________。

C→D的反应类型为__________。

3.E生成M的化学方程式为_________。

4.E生成N的化学方程式为__________。

FeCl溶液显紫色;②能发生水解;③5.同时满足下列条件的E的同分异构体有______种，①遇3能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:2:2:2:1的有机物的结构简式为__________。

CH CH OH为原料，参照以上合成路线设计合成的路6.请以32线图，无机试剂任选，注明每一步的反应条件______________。

主观题26题综合实验题1．实验室可用氯气与一氧化氮在常温常压条件下合成亚硝酰氯（NOCl)。

已知亚硝酰氯是一种黄色气体，熔点：－64.5℃,沸点：－5.5℃,遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2制备装置如图所示①为制备并得到纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

装置I中药品装置II中药品蒸馏烧瓶a仪器制备纯净Cl2KMnO4浓盐酸(i）___________制备纯净的NO Cu（ii）__________水②仪器a的名称为____;装置Ⅲ的作用是______________.（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，利用甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如下图所示①组装好实验装置，检查气密性，依次装入药品.此实验关健操作有两点：I将Cl2充满D装置的三颈瓶;Ⅱ，A中反应开始时，先关闭K2,打开K1，待NO充满装置后关闭K1，打开K2。

这两步操作都要“充满”,目的是__________.②装置B中水的作用是___________________(用化学方程式表示）。

③若装置C中压强过大，可以观察到的现象是________________。

④装置D中冰盐水的作用是___________________________。

⑤如果去掉盛有浓硫酸的C、装有无水CaCl2的E两装置，对该实验的主要影响是________（用化学方程式表示）。

1. 【答案】(1）饱和食盐水或：饱和NaCl溶液稀硝酸或：稀HNO3分液漏斗干燥NO或Cl2或除去NO或Cl2中的水蒸气（2）排尽装置中的空气 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 长颈漏斗中的液面上升液化亚硝酰氯，便于产品收集 2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑【解析】（1）①制备纯净氯气，根据装置图，图I制备出的氯气含有HCl和H2O,装置Ⅱ的作用是吸收HCl,盛放试剂是饱和食盐水;制备纯净的NO，利用铜和稀硝酸的反应，分液漏斗中盛放的是稀硝酸;②仪器a 为分液漏斗,根据实验目的,装置Ⅲ的作用是干燥NO和Cl2；（2）①两步操作都要“充满”的目的是排尽装置中空气；②装置A产生NO，NO与烧瓶中O2发生反应生成NO2,装置B的作用是吸收NO2，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO;③压强过大,装置C中长颈漏斗中的液面上升;④依据实验目的，以及亚硝酰氯的物理性质，装置D中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于产品收集；⑤浓硫酸C干燥NO气体,无水CaCl2的作用是防止空气水蒸气进入装置D，亚硝酰氯遇水反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物，因此缺少这两个装置后，发生2NOCl ＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑.2．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备:①不断搅拌条件下,在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体请回答下列问题：（1）实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_________________________________________________.硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是___________________________。

化学反应原理综合训练1. (16分)(2018·江门调研改编)重晶石(BaSO 4)是重要的化工原料。

用重晶石制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H 2O]的流程如下:重晶石BaS 、CO滤液BaCl 2溶液Ba(OH)2·8H 2O已知:Ba(s)+S(s)+2O 2(g)BaSO 4(s) ΔH=-1473.2kJ ·mol -12C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ ·mol -1Ba(s)+S(s)BaS(s)ΔH=-460kJ ·mol-1(1) 写出煅烧时发生反应的热化学方程式: 。

(2) 写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式: 。

(3) 为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl 2溶液中,出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式: 。

(4) 向BaSO 4沉淀中加入饱和Na 2CO 3溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO 4全部转化为BaCO 3。

发生的反应可表示为BaSO 4(s)+C 2-3O (aq)BaCO 3(s)+S 2-4O (aq)。

试从平衡的角度解释BaSO 4可转化为BaCO 3的原因: 。

2. (16分)(2018·佛山南海摸底)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理如下:2CO(g) + 4H 2(g)CH 3CH 2OH(g) + H 2O(g) ΔH 1已知:H 2O(l)H 2O(g) ΔH 2CO(g) + H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)ΔH 3(1)以CO 2(g)与H 2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下: 2CO 2(g) +6H 2(g)CH 3CH 2OH(g) +3H 2O(l) ΔH = 。

(2)CH 4和H 2O 在催化剂表面发生反应CH 4+H 2OCO+3H 2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表: 温度/℃ 800 1000 1200 1400 平衡常数0.451.92 276.51771.5①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。

309教育网 309教育资源库 歼灭高考5个主观题(第二练)(限时30分钟)26．氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN －等形式存在于废水中。

某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。

Ⅰ.查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。

利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO 2为催化剂用NaClO 将CN －氧化成CNO －(CN －和CNO －中N 元素均为－3价)，CNO －在酸性条件下继续与NaClO 反应生成N 2、CO 2、Cl 2等。

Ⅱ.实验验证：破坏性处理CN －的效果。

化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN －被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。

步骤2：取浓缩后含CN －的废水与过量NaClO 溶液的混合液共200 mL(设其中CN －的浓度为 0.2 mol·L －1)倒入甲中，塞上橡皮塞。

步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。

步骤5：打开活塞K ，通一段时间N 2，关闭活塞K 。

步骤6：实验完成后测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m 2[实验前干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m 1]。

回答下列问题：(1)在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO 和CNO －反应的离子方程式为2CNO －＋6ClO －＋8H ＋===2CO 2↑＋N 2↑＋3Cl 2↑＋4H 2O ，请标出反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是____________________________________ ______________________。

(3)丙装置中的试剂是____________。

（新课标Ⅲ卷）2019年高考化学押题预测卷2019年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间50分钟试卷满分100分）注意事项1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 第Ⅰ卷一、选择题本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C．传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100 ℃时，1 L pH6纯水中含H数目为10−6NA B．0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na的数目为0.2NA C．常温常压下，17 g羟基（18OH）所含中子数为9NA D．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含CCl 键的数目为3NA 9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是A．与环戊烯不是同分异构体B．二氯代物超过两种C．生成1 mol C5H12，至少需要3 mol H2 D．与丙炔互为同系物10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊11．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y 元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。

2019学年高考全国统一试卷押题卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题。

（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

）1．中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是 A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B ．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C ．瓷器(China)属硅酸盐产品，China 一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D ．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱 【答案】D【解析】A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A 理解正确；B ．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B 理解正确；C ．瓷器属于硅酸盐产品，D 理解正确；D ．侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH 3+NaCl+CO 2+H 2O===NH 4Cl+NaHCO 3↓、2NaHCO 3====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，D 理解错误；答案选D 。

2．设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量=14g14g·mol −1=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应1mol 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C ．1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4含物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选A 。

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2019年全国Ⅱ卷高考压轴卷模拟考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是
8．下列说法不正确的是
A ．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量
B ．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu 2+、Hg 2+等有害离子
C ．
《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
D ．Ba 2+摄入过多对人体有害，但BaSO 4可作为造影剂用于X —射线检查肠胃道
疾病
9．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)
10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电。

2019年高考押题预测卷01【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活和环境密切相关。

下列有关说法正确的是A．编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B．“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物D．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋8．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

下列说法不正确的是A．整个过程中O3作催化剂B．反应III的方程式为O2+O O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应9．中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。

芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是A．芬太尼分子中含有碳碳双键官能团B．芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面C．芬太尼的一氯取代物有13种D．芬太尼的分子式为C22H22N2O10．下列说法正确的是A．标准状况下560 mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05N AB．标准状况下，将50 mL 0.01 mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10−4N A C．0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为N AD．常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5N A11．产于我国福建的中华瑰宝——寿山石M4[N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。

2019 高考化学押题卷全国Ⅰ卷（1）可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 657.一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se 和Te 的流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B．流出液是H2SO4溶液C.电解过程中阴极上析出单质TeD.“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧8.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”，“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺9.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O10.设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温常压下，1.8g 氘代甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB.标准状况下，11.2 L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A11.关于有机物a()、b( )、c( )的说法正确的是A．a、b、c 的分子式均为C8H8B.a、b、c 均能与溴水发生反应C.a、b、c 中只有a 的所有原子会处于同一平面D.a、b、c 的一氯代物中，b 有1 种，a、c 均有5 种(不考虑立体异构)12.四种短周期主族元素X、Y、Z 和W，原子序数依次增大，X 和Y 的单质化合生成气体A，A 分子中的电子数与氖原子相同，X 和W 的单质化合生成气体B，常温下0.1 mol/L 的B 溶液的pH=1，气体A 和气体B 相遇产生白烟，X 与Z 可按原子个数比1︰1 形成化合物C。

歼灭高考5个主观题(第五练)(限时30分钟)26．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：原理：液态奶――→辅助试剂加热(NH 4)2SO 4溶液――→NaOH 溶液吹出NH 3――→H 3BO 3吸收(NH 4)2B 4O 7溶液―→用标准盐酸滴定步骤：①在烧杯中加入10.00 mL 液态奶和辅助试剂，加热充分反应；②将反应液转移到大试管中；③按图中装置用水蒸气将NH 3吹出，并用H 3BO 3溶液吸收(加热装置未画出)； ④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.100 0 mol·L －1盐酸标准液滴定；⑤重复测定数次，再用10.00 mL 蒸馏水代替液态奶进行上述操作。

数据记录如下： 实验编号样品和辅助试剂 消耗盐酸体积/mL 110.00 mL 液态奶、0.2 g 催化剂、20 mL 浓硫酸 33.45 210.00 mL 液态奶、0.2 g 催化剂、20 mL 浓硫酸 25.50 310.00 mL 液态奶、0.2 g 催化剂、20 mL 浓硫酸 33.55 410.00 mL 液态奶、0.2 g 催化剂、20 mL 浓硫酸 33.50 5 10.00 mL 蒸馏水、0.2 g 催化剂、20 mL 浓硫酸 1.50 (1)滴定时(NH 4)2B 4O 7重新转化为H 3BO 3，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)步骤③的实验装置中需要加热的仪器是________(填仪器名称)，长导管的作用是________________________________________________________________________。

(3)不做空白对照实验对实验结果有何影响？________(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。

(4)计算10.00 mL 液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体积是________ mL ，该液态奶的含氮量为________ mg·mL －1。