最新2018年全国卷化学高考模拟试题(八)含答案

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。

5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共6个小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7．硫酸亚铁锂（LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片"中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16。

25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0。

1 N AB．22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2］戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(八)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．氯气作水的杀菌消毒剂B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．BaSO4用作X−射线检查胃肠道疾病的造影剂D．碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效2．下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是A．乙烷B．聚乙烯C．苯D．乙酸3．X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料。

下列说法正确的是A．X、Y、Z原子半径逐渐增大B．X、Y和氢三种元素能形成离子化合物C．X、Y、W三种元素的气态氢化物的沸点依次升高D．元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸4．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是A．异戊二烯的分子式为C5H8B．异戊二烯是乙烯的同系物C．异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物D．异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是6．锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁移入MnO 2晶格中生成LiMnO 2。

下列说法错误的是A ．Li 为电池的负极B ．电池正极反应式为MnO 2+e -+Li +═LiMnO 2C ．放电过程中Li +在有机溶剂中的浓度不变D ．若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好7．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中33(CH COOH)(CH COO )-c c 的值减小 B ．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c (Cl -)>c (4NH +)>c (OH -)>c (H +) C ．用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH 溶液至pH=7，V [CH 3COOH(aq)]<V [NaOH(aq)]D ．pH=5.5的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c (Na +)>c (3CH COO -) 第二部分 非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

2018年全国高考化学试题及参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0【答案与分析】B。

盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B正确；1mol甘油（丙三醇）中含有3的羟基，C错误；CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，则生成物中含有的CH3Cl少于1mol，D不对。

11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]列关于该化合物的说法错误的是A ．与环戊烯互为同份异构体B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处于同一平面D ．生成1molC 5H 12至少需要2molH 2 【答案与分析】C 。

螺[2，2]C 5H 8，与环戊烯相同，它们互为同份异构体，A 正确；螺[2，2]3种，B 正确；螺烷中共用的碳原子采用SP 3杂化成键，根据价键互斥理论，螺[2，2]戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四个价键不在同一平面上，C 观点不正确；由于3个碳原子形成三角形的键角为60°107.5°，12.10，W 与Y A B ．Z C ．Y 和D ．W 与、Mg 、Cl 与K ，Mg 态，Cl 13.反应为：①该装置工作时，下列叙述错误的是 A ．阴极的电极反应：CO 2+2H ++2e -=CO+H 2O B ．协同转化总反应：CO 2+H 2S=CO+H 2O+S C ．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 4422D ．若Fe 2+/Fe 3+取代EDTA-Fe 2+/EDTA-Fe 3+，溶液需为酸性。

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(八)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．氯气作水的杀菌消毒剂B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．BaSO4用作X−射线检查胃肠道疾病的造影剂D．碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效2．下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是A．乙烷B．聚乙烯C．苯D．乙酸3．X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料。

下列说法正确的是A．X、Y、Z原子半径逐渐增大B．X、Y和氢三种元素能形成离子化合物C．X、Y、W三种元素的气态氢化物的沸点依次升高D．元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸4．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是A．异戊二烯的分子式为C5H8B．异戊二烯是乙烯的同系物C．异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物D．异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是6．锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁移入MnO 2晶格中生成LiMnO 2。

下列说法错误的是A ．Li 为电池的负极B ．电池正极反应式为MnO 2+e -+Li +═LiMnO 2C ．放电过程中Li +在有机溶剂中的浓度不变D ．若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好7．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中33(CH COOH)(CH COO )-c c 的值减小 B ．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c (Cl -)>c (4NH +)>c (OH -)>c (H +) C ．用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH 溶液至pH=7，V [CH 3COOH(aq)]<V [NaOH(aq)]D ．pH=5.5的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c (Na +)>c (3CH COO -) 第二部分 非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(八)答案1．D 【解析】选项A ，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒。

选项B ，食用油反复加热发生化学变化，生成多种有毒、有害甚至致癌的稠环芳香烃类物质，危害人体健康。

选项C ，BaSO 4既不溶于水，也不溶于酸，故可用作X −射线检查胃肠道疾病的造影剂。

选项D ，醋酸与碳酸氢钠反应，降低药效。

2．C 【解析】选项A ，乙烷属于饱和烷烃，不能发生加成反应。

选项B ，聚乙烯是乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故不能发生加成反应。

选项C ，尽管苯中含有的是介于单双键之间的特殊共价键，但在一定条件下也可以与H 2发生加成反应生成环己烷。

选项D ，乙酸的官能团是羧基，不能与H 2发生加成反应。

3．B 【解析】Y 的最外层电子数是次外层的3倍，Y 位于周期表第2周期第ⅥA 族，Y 为O ；Z 的单质是电子工业常用的半导体材料，Z 为Si ，再根据X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大及族序数之和为22知，X 、W 分别为N 、Cl 。

选项A ，原子半径：r (Si)>r (N) >r (O)。

选项B ， H 、N 、O 可形成离子化合物，如NH 4NO 3。

选项C ，N 、O 、Cl 三种元素的气态氢化物中，H 2O 的沸点最高，HCl 分子间不能形成氢键，沸点较NH 3的低。

选项D ，SiO 2不能与水直接反应生成H 2SiO 3。

4．B 【解析】选项A ，异戊二烯含有两个碳碳双键，所以分子式为C 5H 8。

选项B ，异戊二烯的分子式不符合烯烃的通式C n H 2n (n ≥2)，故不属于乙烯的同系物。

选项C ，异戊二烯含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物。

选项D ，异戊二烯可以使溴水褪色，发生的是加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，原理不同。

5．D 【解析】选项A ，常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化现象，铁与浓硫酸发生反应表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。

2018高考化学试卷及答案全国卷2018年的高考时间不多，想要化学更高效的复习?化学复习要结合试卷才更好。

下面由店铺为大家提供关于2018高考化学试卷及答案全国卷，希望对大家有帮助!2018高考化学试卷选择题本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2(SO2)3化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl2萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH) 。

下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，学.科.网W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2018年高考模拟化学试题87．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。

下列说法正确的是（）A．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理变化B．沙子和粘土主要成分为硅酸盐和碳酸钙C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．粘土和石灰石是制作砖瓦和陶瓷的主要原料8．下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数的数值）（）A．6.72L NO2与水充分反应转移电子数为0.2N AB．标况下，2.24L辛烷分子总数为0.1N AC．常温常压下，15.4g的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AD．6.8g KHSO4溶于水中，含有0.05N A个阳离子9．有机物X常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。

物质X的结构简式如下图所示，下列关于物质X的说法正确的是（）A．X的分子式为C6H7O7B．X不能发生消去反应，但能发生水解反应C．1mol物质X最多可以和4molNaOH发生反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同10．短周期元素甲、乙、丙、丁，它们的原子序数依次递增，甲原子半径最小，乙的氢化物与最高价氧化物对应水化物生成盐和水，乙和丙可以形成六种二元化合物，丁原子的最外层电子数与最内层电子数相同，则下列说法正确的是（）A．乙和丙的单质可以很容易直接化合生成稳定的化合物B．甲、乙、丙三元素可以组成一种盐，该盐能促进水的电离C．乙和丁组成的化合物与甲和丙组成的化合物不能反应D．由甲、乙、丙三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种11．对于下列描述的实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将少量Mg(OH)2粉末加入到饱和NH4Cl溶液中粉末溶解NH4Cl水解使溶液呈酸性B将白色硫酸铜粉末进行高温加热白色固体先变黑色最后又变成红色硫酸铜最终分解生成铜单质C将BaSO4固体粉末加入饱和K2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸产生气体，滤渣部分溶解K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）D向某溶液中滴加过量的稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊硫酸被还原12．一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，电池工作原理为：Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。

12018年高考全国卷理科综合化学学科押题H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59一、单项选择题1.常见古诗文记载相关知识A于吸热反应B泥土具有吸附作用变白糖C(KNO3D久则凝淀如石(石碱)2ABC84 消毒液的有效成分 NaClOD体充分逸出3A. 碳原子数小于 5 的链烃共有 15 种B. 苯易被酸性 KMnO4 溶液氧化C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D. 总质量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成 CO2 的量也相同4 X、Z 与化合物 Y确的是A X 是铁、Z Y 可以是硫酸B Z 一定比单质 X 活泼C气体的成分可能是 H2D Y X 上的电极反应为 NO3 +2H+ +e==NO2↑+H2O5NAA 1.0 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO—的数目一定小于NA2B46 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合物所含的电子数为 23 NAC 2.24 LCH2Cl2 中所含 C-Cl 键的数目为 0.2 NAD 0.1 mol H2 和 0.2 mol I2 充入密闭 HI 的分子数为 0.2 NA 6编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性 KMnO4 溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)②向 5mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶lmL0.1mol/LKI 溶验证 AgCl 的溶解度比AgI 大③向 KI 溶液中滴入 CuSO4说明白色沉淀可能为CuI④2 支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3的研究浓度对反应速率的影响⑤察是否分层区别植物油和矿物油⑥pH 试纸测定浓度均为 0.1mol/L 的 NaClO 溶液和 CH3COONa溶液的 pH比较 HClO 和CH3COOH的酸性强弱A. ①②⑥B. ②③⑤C. ②③④⑥D. ①②③⑤7 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。

2018全国高考化学试卷（含答案和解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A4．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH25．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价6．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性试卷第2页，总18页7．化学与生活密切相关。

准考证号___________________ 姓名_______________(在此卷上答题无效)绝密★启用并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至16页。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。

在试题卷上作答，答案无效。

3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl35.5 Mg 24 S 32 Fe 56 Mn 55As 75第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（）A．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB．常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC ．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH 4+数目为0.01N AD ．1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为N A9．某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C 、H 、O 三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是(1)分子式为C 10H 9O 3 (2)不能溶于水(3)1mol 该物质最多能与4molH 2加成 (4)能使酸性KMnO 4溶液褪色(5) 1mol 该物质最多能与含2molNaOH 的溶液反应.A ．(1)(2)(3)(4)B ．(2)(4)(5)C ．(2)(3)(4)D ．(1)(2)(3)(4)(5)10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是学&科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W 与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

2018年高考全国卷化学试题解析2018全国Ⅰ卷化学解析2018全国Ⅱ卷化学解析2018全国Ⅲ卷化学解析2018年高考全国卷1化学试题解析版1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。

详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。

答案选D。

点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。

2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】分析：A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。

详解：A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。

2018年高考模拟化学试题（八）7．下列说法正确的是A ．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO 2和H 2OB ．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品C ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料D ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．中国丝绸有五千年的历史和文化，古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂” 的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白，质感柔软，色泽光亮，这种“碱剂”可能是A ．草木灰B ．火碱C ．食盐D ．胆矾9．以物质a 为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是a b c dA ．物质b 的分子式为C 10H 12B ．物质a 最多有10个原子共平面C ．物质c 与物质d 互为同分异构体D ．物质d 的一氯代物有2种211．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法不正确的是A ．气态氢化物沸点：X ＞Y ＞RB ．离子半径：R ＞X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物的稳定性：Y ＞X ＞W ＞RD ．X 、Z 形成的化合物中只有离子键12．在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。

下列说法不正确的是A．Y极是原电池的正极，发生还原反应B．负极的电极反应式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O CO－2eˉ＋O2ˉ＝ CO2C．总反应可表示为：H2＋CO＋O2 ＝H2O＋CO2D．同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰113．常温下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。

有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是A．HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度B．当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－lC．当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）D．当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)26．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO）。

绝密★启用前最新2018年全国卷化学高考模拟试题（一）满分100分时间50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是（）A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用作路灯B．用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源C．锂电池应用广泛，是因为锂能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液D．据报道，一定条件下氢气可转变为“金属氢”，“金属氢”具备超导等优良性能。

由氢气转变为“金属氢”属于同一元素的同位素之间的转化8．1 mol X在稀硫酸、加热条件下可水解生成1 mol草酸(H2C2O4)和2 mol M(C3H8O)，下列说法不正确的是（）A．X的分子式为C8H14O4B．M有2种结构C．X和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应D．可用酸性高锰酸钾溶液检验草酸是否具有还原性9．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生1 mol气体时，转移电子数为2N AB．0.5 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为2N AC．17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中阳离子总数为N AD．22.4 L CO与1 mol N2所含的质子数相等10．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）11．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（）A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2B．Y参与的电极反应为H2+2e-2H+C．当有3 g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4 LD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高12．电解质溶液电导率越大，导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下K sp[(CH3)2NH]=1.6×10-4)。