高一化学下册物质结构元素周期律单元练习题

高一化学（必修二）《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析一、单选题1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是 A ．由水溶液的酸性：HCl ＞HF ，不能推断出元素的非金属性：Cl ＞FB ．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C ．原子半径随着周期序数的增加而增加D ．短周期元素形成的微粒X 2－和Y 2＋核外电子排布相同，离子半径：X 2－＞Y 2＋ 2．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 3．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维4．下列关于硅酸的叙述，错误的是 A ．硅酸是一种很弱的酸 B ．硅酸的酸性比碳酸强C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 5．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B ．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C ．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D ．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料6．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z R >④最高价氧化物对应水化物碱性：X Y > A ．只有③B ．①③C ．①②③D ．①②③④7．下列有关说法正确的是（）A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表共有9个周期和18个族C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱8．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱9．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。

【高一】高一化学物质结构元素周期律单元检测题高一化学物质结构元素周期律单元测试见下表。

可能用到的相对原子质量：n-14c-12o-16na-23s-32al-27一、多项选择题（该题包括15个子题，每个子题只有一个选项符合问题的含义）1、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是a、在常压下，Z的沸点是五种元素中最高的b、y、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同c、 W氢化物的沸点高于X氢化物的沸点d、y元素的非金属性比w元素的非金属性强2.据报道，科学家已成功合成了少量N4。

关于N4的说法是正确的a.n4是n2的同素异形体b、 N4是N2的异构体c.相同质量的n4和n2所含原子个数比为1:2d、 N4的摩尔质量为56 G3、下列说法正确的是a、白磷和红磷在一定条件下相互转化，并发生物理变化b.干冰气化时，需要破坏共价键c、能与酸反应的氧化物必须是碱性氧化物d.金属阳离子被还原不一定得到金属单质4.有两个主要的族元素m和R。

已知R2离子和m+离子核外的电子数之和为20，则作出以下陈述中不正确的是a、 R和M的质子数之和必须等于19b.若r处于第三周期，则m必处于第二周期c、由R和m元素组成的离子化合物中存在非极性共价键d.r与m的质子数之差可能等于75.已知周期表中X、y和Z三个主要族元素的相对位置如图所示，X的原子序数为a，下列说法不正确的是a、 Y和Z的原子序数之和可以是2Ab，Y的原子序数可以是a-17c.z的原子序数可能是a+31d.x、y、z一定都是短周期元素6.氮化铝（AlN）具有优异的性能，例如耐高温、耐冲击和良好的导热性。

广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，可以通过以下反应合成氮化铝：Al2O3+N2+3c2aln+3Co。

以下描述不正确a.在氮化铝的合成反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b、在上述反应中，每产生2mol的AlN和N2，就会得到6mol的电子c.氮化铝中氮元素的化合价为-3d、氮化铝晶体是共价化合物7、下列叙述不正确的是a、同一主族金属的原子半径越大，熔点越高b、稀有气体原子序数越大，沸点越高c、分子间作用力越弱，分子的熔点越低d、同周期元素的原子半径越小，越容易得到电子众所周知，氢化锂（LiH）是一种离子晶体。

高一化学下期《物质结构元素周期律》测试题D. ©©③是三种化学性质不同的粒子 3. 元素的性质呈周期性变化的全然缘故是（） A. 元素原子量的递增，量变引起质变 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化4. 某元素R 的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO.,那么R 的氢化物是 A. HnRB. H ：nRC. H s -n. RD. H n-;. R5. 0. 05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH ：（标准状况），并转变为具有Ar 原 子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ 1A.第三周期第IA 族 B.第三周期第I 【A 族C.第四周期第IA 族D.第四周期第IIA 族6. 今有A 、B 两种原子，A 原子的核外电子总数是B 原子核外电子总数的1/2倍，B 原子的L 层电子数为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分不是（ ）A 、彼原子和氧原子B 、硼原子和氨原子C 、氯原子和碳原子D 、碳原子和镁原子7.元素X 、Y 可组成化学式为XY ：的离子化合物，那么X 、Y 的原子序数可能是（ ）A. 11 和 16B.6 和 8C. 12 和 17D. 20 和 9&以下化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ 1A. MgCl ：B. Ba （OH ） :C. Na ：O ：D. HA9. 以下表达正确的选项是A. 非金属原子间以共价键结合的物质差不多上共价化合物B. 含有共价键的化合物差不多上共价键化合物C. 凡是能电离岀离子的化合物差不多上离子化合物D. 凡是含有离子键的化合物差不多上离子化合物 10、 以下电子式书写正确的选项是（）♦ 4 ••*4A. : C ： C ：0：B ・ ［ ：C1：］；•• •. •• ••C ・D ・H+隠;］才H4A 、和互1H 同位素 C 、lHe 原子核外电子数为2B 、lHe 原子核内中子数为2D 、代表原子核内有2个质子和3个中子氮原子 相对原子质量：H 二1 S=32一、选择题（每题有1〜2个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每题4分，共56分） 1. 3：He 能够作为核聚变材料，以下关于lHe 的表达正确的选项是（）2•简单原子的原子结构可用右以下图表示方法形象表示：其中•表示质子或电子，O 表示 中子，那么以下有关①②③的表达错误的选项是 A. 属同种元素 B.①②③互为同位素C. 为碳元素的三种核素11、以下各•荽中的数字代表的是原子序数，表中数字所表不的兀索与它们在元素周期表中的位置相符的是（）12、 X\ F. Z\ W"四种离子均具有相同的电子层结构。

必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。

下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。

高一化学物质结构元素周期律单元测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分 选择题(共36分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿 2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Cl 2 3．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A ．颜色B ．状态C ．化学健D ．原子核 4．下列电子式中，正确的是A ．Na +[ Cl ]B ．[ O ]2-H +H +C ．D ．NN5．下列说法中，正确的是A ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B ．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C ．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D ．元素的原子序数越大，其原子半径也越大6．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是： A.3种 B.4种 C. 5种 D.6种 7．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 （ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 3 8．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。

表示R 原子符号正确的是 A ．ba R B ．a+b-2a-2R C ．a+b+2a+2R D ．a+ba-2R9．下列说法中，不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是 A ．从上到下原子半径逐渐减小 B ．易形成-1价离子C ．最高价氧化物的水化物显酸性D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱10．下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是 （ ）A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C ．1mol a 从酸中置换H +生成的H 2比1 mol b 从酸中置换H +生成的H 2多D ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能11．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 5N HH H12．13C —NMR(核磁共振)、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

1．下列有关II A 族元素的叙述错误的是（ ） A ．3BaCO 在医疗中常用作钡餐 B ．钙单质燃烧时其焰色呈砖红色C ．随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强D ．由3MgCO 难溶于水，可推断3SrCO 也难溶于水2．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性3．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z ，化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是 A ．电负性：W>X>Y B ．原子半径：Z>Y>X>WC ．X 的含氧酸均为强酸D ．Y 的最高价氧化物的水化物为强碱4．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。

23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．100mL 0.11mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N AC ．18g 2D O 中含有的质子数为10N AD ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数为N A 7．化学家已经合成了少量N 4，关于N 4和N 2说法正确的是 A ．互为同位素 B ．互为同素异形体C ．化学性质相同D ．N 4和N 2分子内含有的质子数相等8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O 2混合后气体的分子数为N AB ．2gH 218O 和D 2O 的混合物中所含中子数为N AC ．常温下，将2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3N AD ．标准状况下，2.24 L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

高一化学 物质结构 元素周期律练习题班级________姓名________________一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意) 1．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( ) A. 原子核内质子数 B. 原子核中子数C. 核外的价电子数D. 原子的电子数2．关于原子结构的叙述正确的是 ( )A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的B. 原子的最外层电子数不超过8个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8D. 原子的次外层电子数不一定都是83．下列化合物中，阴离子与阳离子的半径比最小．．的是 ( ) A. RbI B. NaCl C. KI D.RbF4．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内的中子数是 ( )A. 77B. 114C. 191D. 2685．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是 ( )A. SB. MgC. ClD. Be6．2 g -23AO 中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A 的相对原子质量为( ) A. 12 B. 32 C. 60 D. 807．简单离子R n －的两个电子层都已充满，与R n －电子数相等的简单离子通常有 ( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种8．具有相同的电子层数的元素的原子，随着核电荷数的递增， 下列性质中也相应递增．．的是 ( ) ①元素的原子序数 ②最高正化合价 ③原子的核外电子数 ④原子半径A. ①②④B. ③④C. ①③④D. ①②③9．下列叙述正确的是 () A. 同主族金属的原子半径越大熔点越高B. 稀有气体原子序数越大沸点越高C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越高D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子10．某元素的原子O 电子层上有1个电子，下列叙述中正确的是 () A. 其单质常温下与水反应不如钠剧烈 B. 其原子半径比钾原子半径小C. 其碳酸盐易溶于水D. 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解11．一个质子的质量约为 () A. 231002.61g B. 6.02×10－23 g C. 18361 g D. 18361×10－23 g12．关于晶体的下列说法正确的是 () A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高13．下列化合物中，含有极性键的离子化合物是 ()A. Ba(OH)2B. H2SO4C. Na2O2D. CaCl214．下列晶体，在熔化时只需．．克服分子间的作用力的是( )A. 干冰B. 金属锌C. 食盐D. 二氧化硅15．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能．．．是( )A. XYZB. X2YZC. X2YZ2D. X2YZ3二、选择题(每小题有1~2．．．个．选项符合题意)16. 下列电子式正确的是( )A. B. C. D.17．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n－2、2n、2n＋2三种(n为正整数)，以下各值中肯定是该元素同位素质量数的是()A.n－2B.n－1C.nD.n＋118．某元素R，M 层作最外层当电子数达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，则R可能是( )A. NaB. MgC. SiD. S19．A原子的L层比B原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5 个。

A .原子半径：X >Y >ZB .单质的非金属性： X > Y > Z第一章物质结构元素周期律2.下列粒子半径最小的是 （）。

+A. Na B . Na3•下列各组中属于同位素关系的是（ ）。

4•在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）。

7. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是9.同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是: HXO 4> H 2YO 4>H 3ZO 4,则下列各判断中正确的是 （）。

、选择题1 •某粒子含有6个电子、 7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ）。

13B . Al13C . CD . 13CA . 10K 与 40CaB . T 2O 与 H 2OC .10K 与39KD .金刚石与石墨C . ClD . ClA. 制催化剂的材料C .制农药的材料 5.下列递变规律不正确的是 （）。

A. Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 C . C 、N 、O 原子半径依次增大F 列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是OH 「、H 2O 、F 「 C . H 3O +> NH 4、NH 2 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料D .半导体材料B. |2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强D . P 、S 、Cl 最高正价依次升高（）。

B. NH 3、NH 4、NH 2 D . HCl 、F 2、H 2S（ ）。

A. 原子序数：X v Y C.离子半径：X > Y&下列各组化合物的性质比较，不正确的是 A. 酸性：HCIO 4> HBrO 4>HIO 4 C.稳定性：PH 3 > H 2S > HClB.原子半径：X v YD .原子最外层电子数： X v Y （ ）。

B. 碱性：NaOH > Mg （OH ）2 > Al （O H ）3D. 非金属性：F > O >SC. 气态氢化物稳定性：X v Y v ZD.原子序数：X v Y v Z10•铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是TI,以下对铊的性质的推断不正确的是（）。

高一化学下期物质结构元素周期律测试题相对原子质量：H=1 Na=23 S = 32一.选择题（每题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每题4分，共56 分） 1.以下互为同位素的是（ ）A 、石墨与金刚石 D 、曽Cl 和;;CI2. 元素的性质呈周期性变化的全然缘故是（） A. 元素原子量的递增，量变引起质变 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化3、 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为丫那么乙的原子序数不 可能是（）A. x + 16B. x+4 4. 以下电子式书写正确的选项是Cl5、以下冬图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是A 、酸性：HC10i>HBr0i>HI04 C 、氧化性：F 3<Br s <I 3 7、以下化合物中，既有离子键,A. CaCl ：B ・ HNO 38. ：C-NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，；C 表示的含义错误的选项是A. 表示碳元素的一种同位素B. 表示碳元素的一种核素C. 质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子D. 质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子C 、CO 和 CO ： C. x+8 D. x + 18♦4 ••A. : C ： C ： 0 ：B. Cf [ :Cl ： ]"2• •D. Na* [: *0：0 : F Na*B 、碱性： D 、还原性:Li<Na<K 又有共价键的是（） c. co ：D. KOHBa(0H)s >Mg(0H)3>Be(0H)29、以下粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（）A・S B・Mg C・Cl D・Be10、某元素最髙正价氧化物对应的水化物的化学式是H=X0.这种元素的气态氢化物的化学式为（）A. HXB.比XC. XH3D. XHi11.错（Ge）是第四周期第IVA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，以下表达正确的选项是A.错是一种金属性专门强的元素B.错的单质具有半导体的性能C.错化氢（GeHJ稳固性专门强D.错酸（HGeO：）是难溶于水的强酸12、同周期的X、Y、Z三元素，其最髙价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3Z0；<H=Y0t<HX0i,那么以下判崖正确的选项是（）A.原子半径X>Y>ZB.非金属性X>Y>ZC.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D.气态氢化物的稳固性按X、Y、Z的顺序由弱到强13.以下4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（）A.8 和11B. 9 和12C. 15 和8D. 12 和1714.短周期元素A、B、C的位置如下图，B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二一.选择题答題卡：（每题有1个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每题4分，共56二：非选择题：（44分）15. （4分）用电子式表示以下化合物的形成过程:（1）硫化氢（2）氟化镁16. （18分）下表是周期表中的一部分，依照A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答负价而无正价的是 ___________________________ ,氧化性最强的单质是 _________ ,还原性最强的单质是____________ :（2） ________________________________________ 最髙价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是___________________________________ ，呈两性的是 _________ :（3） ______________________________________________________ A分不与D. E、F. G、H 形成的化合物中，最稳固的 ___________________________________ :⑷在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 __________ ・17.〔9分）右图为周期表的一小部分，A. B、C、D、E的位宜关系如下图。

第一章物质结构元素周期律强化训练题（二）班级姓名学号一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.23592U的浓缩是焦点问题。

下列有关23592U的说法正确的是 ( )A. 23592U原子核中含有92个中子 B. 23592U原子核外有143个电子C. 23592U与23892U互为同位素 D. 23592U与23892U互为同素异形体2.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子X n+核外有a个电子，则X的质量数为( )A.2aB.2（a-n）C.2（a+n）D.n+2a3.下列说法正确的是( )A.单质分子中一定存在共价键B.离子化合物中不可能含有共价键C.不同种类元素形成的化合物中一定不存在非极性键D.离子化合物中可能不含金属元素4.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是() A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S6.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。

这种元素的气态氢化物的化学式是( )A．HX B．H2X C．XH3D．XH47.元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。

下列说法中不正确的是()A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法8．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸9、下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的10.物质的量相同的Mg2＋、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的（）A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图示。

高一化学下册物质结构元素周期律单元练习题()A.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示35Cl的丰度5ykjC.35.453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37Cl的质量数解析：选C。

75.77%是35Cl的丰度(原子个数百分比);24.23% 是37Cl的丰度;36.966是37Cl的相对原子质量。

5.氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。

下列有关说法中，正确的是()A.LiH、LiD、LiT互为同素异形体B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1C.H、D、T之间互称为同位素D.LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂解析：选C。

同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、LiD、LiT是化合物，不是单质，但是H、D、T的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似，其中Li显+1价，H、D、T均显-1价，在化学反应中-1价的H容易发生氧化反应生成H2，所以氢化锂作还原剂，所以A、B、D均错误。

6.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定解析：选A。

经分析该非金属元素是硅，硅在自然界中不存在游离态，只以化合态形式存在，A项正确;Si常用作半导体材料而光导纤维的主要成分为SiO2，B项错;SiO2能与氢氟酸反应，C项错;CH4比SiH4稳定，D项错。

7.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子解析：选D。

【高一】高一化学下册第一章物质结构元素周期律单元测试题高一化学第二卷第一章物质结构元素周期律单元测试，希望大家喜欢。

1.()法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为四中子，也有人称之为零号元素。

下列有关四中子粒子的说法不正确的是a、这种粒子不带电。

B.粒子的质量数为4c.与氢元素的质子数相同d.该粒子质量比氢原子大2.（）质量数为37的原子a、18质子，19中子，19电子b、18质子，20个中子，18个电子c、 19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子3.()原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(ir)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为铱星计划。

已知铱的一种同位素是19177ir，则其核内的中子数是a、 77b。

114c。

191d年。

二百六十八4.()下列说法中正确的是：a、所有原子核的质子都比中子多b.氢离子(h+)实质上是一个裸露的质子c、核外电子排列相同的粒子具有相同的化学性质d.非金属元素原子最外层电子数都大于45.（a+、B2+、C-和D2-离子具有相同的电子层结构。

现有顺序如下：① B2+C-② C-A+③ B2+D2-④ d2-a+B2+。

四种离子的半径从大到小，四种元素的原子序数从大到小的顺序是a.①④b.④①c.②③d.③②6.（）如果几个粒子具有相同数量的核电荷，这是可以解释的a.可能属于同一种元素b.一定是同一种元素c、它们必须是同位素D。

原子核外的电子数必须相等7.()元素x的原子核外m电子层有3个电子，元素y2--离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为a、 xy2b。

x2yc。

x2y3d。

x3y28.()某一周期中ⅱa族元素的原子序数为x则同一周期中ⅲa族元素的原子序数为a、只有x+1b可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+259.()在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有a、 3种b.4种C.5种d.6种10.()下列叙述中，正确的是a、如果两个粒子的原子核外的电子排列完全相同，那么它们的化学性质一定是相同的b.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c、如果两个原子在原子核外具有相同的电子排列，那么它们必须属于同一元素d.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同11.（）在元素原子核外的电子排列中，如果k电子层和l电子层中的电子数之和等于m电子层和N电子层中的电子数之和，则元素的核电荷数为a.30b.12c.17d.20下面的陈述有什么不对a.质量数相同的原子，化学性质一定相同b.质子数相同的微粒，核外电子排布也相同c.金属性越活泼，原子在反应中越易失电子d.非金属性越活泼，阴离子越难失电子13.（）由下列基团的原子序数表示的两种元素可以形成AB2共价化合物a、12和17b、13和16c、11和17d、6和814.（）在下列粒子中，质子和电子数与oh相同的粒子是a、f-b、clc、nh3d、nh2-15.（）以下陈述不正确a.h2s、h2o、hf的稳定性依次增强b.rboh、koh、mg(oh)2的碱性依次减弱c、 Na+、Mg2+和Al3+的氧化性依次降低，D.H2SiO3、H2CO3和H2SO4的酸度依次升高16.()在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是a、制备催化剂的材料B.耐高温耐腐蚀的合金材料C.制备农药的材料D.半导体材料17.()元素周期表中前7周期的元素数如下：周期1二3四5六7元素数2八8十八183232请分析元素周期表和元素数量之间的关系，然后预测第8周期的最大元素数量a.18b.32c.50d.6418.（）周期表中短周期元素x、y和Z的位置关系如图所示，则以下描述中的正确位置为a.z一定是活泼的金属元素b、 Y的最高价氧化物的水合物是强酸c.1molx的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mold、 Y的氢化物稳定性大于Z19.()已知x、y均为118号之间的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，又知y的原子序数小于x的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为a、 19b。

象对市爱好阳光实验学校<物质结构元素周期律>单元练习题一、选择题1．以下各组粒子中属于同位素的是〔〕A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na2. 以下物质的电子式书写正确的选项是〔〕A．NaCl：B．H2S：C ．硫原子结构示意图： D．NH4I：3. 以下微粒大小比拟正确的选项是〔〕A．Na+ < Mg2+ < Al3+ < F－ B．S2－< Cl－< Na+ < Al3+C．Na > Mg > Al > S D．Cs < Rb < K < Na 4．以下各组物质中，化学键类型不同的是〔〕A．NaCl和Mg(NO3)2 B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O5. 以下各组中化合物的性质比拟，不正确的选项是〔〕A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳性：PH3 ＞ H2S＞ HCl D．复原性: F－< Cl－< I－6. 以下各组元素的性质递变情况错误的选项是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强7．1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是( )A．质子数：c > d B．复原性：Y2－> Z－C．氢化物的稳性：H2Y > HZ D．原子半径：X < W8. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。

那么这三种元素所组成的化合物的分子式不可能．．．是( )A. X2YZ4B. XYZ3C. X3YZ4D. X4Y2Z79．以下说法中正确的选项是．．．．．．A. 在共价化合物中也可能含有离子键B. 非金属之间形成的化学键一是共价键C. 含有共价键的化合物一是共价化合物 D．含有离子键的化合物一是离子化合物E. 所有的化学物质中都有化学键F. 离子化合物中不可能含有非极性键10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反为黄色。

高一化学下学期元素周期律周期表结构练习题一、单选题1.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱2.下列离子中半径最大的是( )A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等4.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2+和c+离子的电子层结构相同,d与b同族,下列叙述错误的是( )A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性5.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是( )A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键6.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料7.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )A. B. C. D.8.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于ⅦA族。