(完整版)浙教版初中科学化学部分内容复习(可编辑修改word版)

浙教版科学中考复习化学部分熟记内容初中科学化学部分熟记内容一、常见物质的俗称和化学式生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打—— NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3磁铁矿—— Fe3O4金刚石、石墨—— C 干冰——CO2水银——汞天然气(甲烷)—CH4酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH二、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——滴入少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

如AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO32、检验稀硫酸（或SO42－）——滴入少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有 SO42-（Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3）\3、检验CO32－——滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O4、检验NH4＋——滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca （OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

7、氢离子：滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红或者加入锌粒，有气泡产生。

8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液9、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀—Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe(NO)3等含Fe3＋溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

1、化合反应：（1）定义：多变一（2 ）基本形式：A+B二AB2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO31、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出燿眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放岀热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2A 2Cu0现彖：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4A1 + 3O2点燃2A12O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O现彖：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 502点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S02现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种冇刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2C012、二氧化碳通过灼热碳层：C + C02高温2C0 （是吸热的反应）2、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式:A B = A + B 2HgO==2Hg+O217、水在直流电的作用下分解：2出0通电2H2T+ 02T现象：（1）电极上有气泡产生。

出：02=2： 1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：C U2（OH）2CO3 =A= 2C U O+H2O + co2t现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

负二价：氧和硫。

：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（一）酸的性质（1）与指示剂反应）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

水。

）酸 ＋碱＝盐＋水。

（2）酸水。

某些金属氧化物 ＝盐＋水。

（3）酸）酸 ＋某些金属氧化物活泼金属 ＝盐＋氢气。

氢气。

）酸 ＋活泼金属（4）酸新盐 ＋新酸。

新酸。

（5）酸）酸 ＋盐＝新盐1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。

锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

初中化学知识点全面总结一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO 氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl 氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl 氢氯酸（盐酸）CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）初中科学化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca （OH ）2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O （复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。

浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。

爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。

2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。

3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。

酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。

4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。

知识点一 物质的构成物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子。

1．分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。

由分子构成的物质包括非金属单质，如H 2、O 2、N 2、O 3等；非金属氧化物，如H 2O 、CO 2、SO 2等；酸，如HCl 、H 2SO 4、HNO 3等；有机物，如CH 4、C 2H 5OH 等。

2．原子是化学变化中的最小粒子。

由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C 和Si 等。

3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

知识点二 粒子的特征1．质量和体积都很小，大多数分子和原子的质量在10－26千克的数量级，原子的半径一般在10－10米的数量级。

2．分子、原子都在不断地运动。

3．分子间有间隔。

4．离子是带电的微粒。

原子得、失电子后变成的微粒称为离子。

知识点三 原子结构 1．原子的结构原子⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫原子核（带正电）⎩⎪⎨⎪⎧质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）由夸克构成2．注意事项(1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

(2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。

(3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。

(4)质子(或核电荷)数决定元素的种类。

(5)最外层电子数决定元素的化学性质。

3．原子结构模型的发展过程(1)道尔顿原子模型(1803年)——实心球模型(从现在的观点看都不正确)(2)汤姆生原子模型(1904年)——西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)(3)卢瑟福原子模型(1911年)——核式结构模型(α粒子散射实验：原子核的存在)(4)玻尔原子模型(1913年)——分层模型(电子能量不同，分布在不同的轨道中)(5)电子云模型(1927年～1935年)原子结构模型建立的过程是一个不断完善、不断修正的过程。

知识点四分子、原子、离子间的区别与联系分子原子离子区别化学变化中可以再分不能再分原子团在有些化学变化中可以再分电性不显电性不显电性阳离子带正电，阴离子带负电第2讲物质的组成及其表示考点考试内容考试要求物质由元素组成说出具体物质的元素组成a 列举重要化肥的有效元素(N、 P、K)a元素符号认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号b 说明元素符号所表示的含义b 列举金属、非金属元素在元素周期表中的分布a元素的化合价知道一些常见元素的化合价a 运用化合价写出简单的化学式b 根据化学式推断元素的化合价b相对原子质量和相对分子质量知道相对原子质量和相对分子质量的概念 a 查阅相对原子质量 b 根据化学式计算物质的相对分子质量 b 认识常见物质的化学式b相同点①都是构成物质的基本粒子；②粒子间都有一定的间隔；③都在不停地运动；④都有一定的质量联系知识点一元素1．概念：是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

浙教版科学九年级上每章知识点总结第一章：物质的构成和性质物质的组成：原子、分子、离子的概念和区别。

元素和化合物：元素的定义，化合物的分类和性质。

物质的分类：混合物与纯净物，单质与化合物。

物质的性质：物理性质与化学性质，状态变化。

化学反应：反应类型，化学方程式的书写。

第二章：物质的变化物理变化与化学变化：定义、特点及判断方法。

物质的转化：单质、化合物之间的转化关系。

氧化还原反应：氧化与还原的概念，氧化还原反应的特征。

酸碱反应：酸碱的定义，中和反应，pH的概念。

沉淀反应：沉淀的形成，溶解度与溶度积。

第三章：能量的转化和守恒能量的形态：机械能、热能、电能、化学能等。

能量守恒定律：能量守恒的概念和应用。

能量转化：不同能量形态之间的转化过程。

热力学第一定律：能量守恒在热力学中的应用。

热力学第二定律：熵的概念，能量转化的方向性。

第四章：电路和电流电路的组成：电源、导线、开关、负载。

电流的形成：电荷的定向移动，电流的方向。

欧姆定律：电压、电流、电阻之间的关系。

串联与并联电路：电路的连接方式，电流、电压、电阻的特点。

电功率和电功：功率的计算，电能的转换。

第五章：磁与电磁磁的性质：磁性、磁极、磁场。

电流的磁效应：奥斯特实验，电磁铁。

电磁感应：法拉第电磁感应定律，发电机原理。

磁场对电流的作用：电动机原理，安培力。

电磁波：电磁波的产生，波的性质，应用。

第六章：光和光学光的性质：光的波动性与粒子性，光速。

光的反射：反射定律，平面镜成像。

光的折射：折射定律，透镜成像。

光的色散：色散现象，光谱。

光学仪器：显微镜、望远镜的构造和原理。

第七章：运动和力机械运动：运动的描述，参照物的概念。

牛顿运动定律：牛顿三大定律的内容和应用。

力的作用效果：力的三要素，力的平衡。

重力和摩擦力：重力的计算，摩擦力的产生和影响。

简单机械：杠杆、滑轮、斜面的原理和应用。

第八章：地球和宇宙地球的形状和运动：地球的形状，自转和公转。

天体运动：开普勒定律，行星运动。

浙教版九年级上册科学化学部分知识点归纳本文介绍了九年级化学第一章的基础知识，包括酸、碱、盐的组成，复分解反应、稀释浓硫酸的方法、中和反应等概念。

同时，提供了常见元素和原子团的化合价口诀以及反应方程式，帮助读者记忆。

文章还列举了几个实验反应方程式，涉及锌、铁、铁锈、氧化铜等物质的反应，帮助读者理解化学反应的过程。

化学是一门需要记忆和理解的学科，本文通过提供口诀和反应方程式的方式帮助读者记忆。

同时，文章也提到了一些实验反应，帮助读者理解化学反应的过程。

需要注意的是，文章中提到稀释浓硫酸的方法时，一定要慢慢注入水中，切勿倒入浓硫酸中。

BaSO42NaCl有白色沉淀产生在化学中，碱有许多性质。

首先，碱溶液可以使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。

其次，碱和大多数非金属氧化物反应会产生盐和水。

碱和酸反应也会产生盐和水。

此外，碱和某些盐反应会产生另一种盐和另一种碱。

还有一些反应也很重要。

例如，氢氧化钠和二氧化碳反应会产生碳酸钠和水。

氢氧化钠和二氧化硫反应会产生亚硫酸钠和水。

氢氧化钠和三氧化硫反应会产生硫酸钠和水。

氢氧化钙和二氧化碳反应会使澄清石灰水变浑浊，产生碳酸钙和水。

氢氧化钠和稀硫酸反应会产生硫酸钠和水。

氢氧化钠和稀盐酸反应会产生氯化钠和水。

生石灰和水反应会产生氢氧化钙。

盐也有很多性质。

盐和某些金属反应会产生另一种盐和另一种金属。

盐和某些酸反应会产生另一种盐和另一种酸。

盐和某些碱反应会产生另一种盐和另一种碱。

盐和某些盐反应会产生另一种盐和另一种盐。

同样，一些反应也很重要。

硫酸铜溶液和铁反应会产生硫酸亚铁和铜。

碳酸钠和盐酸反应会产生氯化钠、水和二氧化碳。

碳酸氢钠和盐酸反应也会产生氯化钠、水和二氧化碳。

石灰石和稀盐酸反应会产生氯化钙、水和二氧化碳。

硝酸银和稀盐酸反应会产生氯化银和硝酸。

氯化钡和稀硫酸反应会产生硫酸钡和氯化氢。

氢氧化钙和碳酸钠溶液反应会产生氢氧化钠、碳酸钙和水。

硝酸银溶液和氢氧化钠溶液反应会产生氯化银、亚硝酸钠和水。

2021初三科学复习重点内容(化学部分)一、化学实验的基本操作一、化学仪器的使用(b)带铁夹、二、化学药品的取用(b)1．实验室药品取用规则(1)三不原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。

(2)节约原则：注意节约药品。

应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体1～2mL，固体只需盖满试管底部。

(3)处理原则：“三不一要”，实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

2．固体药品的取用(1)固体药品通常保存在广口瓶里。

(2)固体粉末一般用药匙或纸槽取用。

操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。

(一倾、二送、三直立)(3)块状药品一般用镊子夹取。

操作时先横放试管，然后用镊子把块状药品或金属颗粒放入试管口，再把试管慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

(一横、二放、三慢竖)3．液体药品的取用(1)液体药品通常盛放在细口瓶里。

广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。

(2)取用不定量(较多)液体——直接倾倒。

(3)使用时的注意事项：①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上，防止药品腐蚀实验台或污染药品。

②瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒，防止药液损失。

③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处，防止药液洒出腐蚀标签。

④倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，防止药品变质，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。

4．使用胶头滴管滴加较少液体应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁，防止污染滴管或污染试剂；滴管不要平放或倒置，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽；用过的滴管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。

5．使用量筒取用一定量的液体当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加液体至所需刻度线。

读数时量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积(仰视偏小，俯视偏大)。

浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版第一部分：物质的分类1.纯净物与混合物纯净物的定义与特征混合物的定义与特征纯净物和混合物的区别与联系2.单质与化合物单质的定义与分类化合物的定义与分类单质和化合物的区别与联系第二部分：物质的变化1. 物理变化与化学变化物理变化的定义与实例化学变化的定义与实例物理变化和化学变化的区别与联系2. 化学反应的基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应第三部分：物质的转化与利用1. 物质的转化物质转化的基本概念物质转化的实例分析2. 材料的利用常见材料的分类与特性材料在生活中的应用新材料的发展与应用第四部分：实验与探究1. 实验基础知识实验器材的使用实验操作的基本步骤2. 典型实验分析物质分类实验物质变化实验物质转化实验第五部分：知识点总结与复习1. 知识点总结重要概念与定义关键知识点回顾2. 复习建议复习方法与技巧典型题目解析文章正文第一部分：物质的分类纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和物理性质。

例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的纯净物。

混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其成分可以变化。

例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。

纯净物和混合物的区别在于，纯净物具有固定的化学成分，而混合物的成分可以变化。

此外，纯净物在物理和化学性质上都是均一的，而混合物则可能在不同部分具有不同的性质。

单质与化合物单质是由同一种元素组成的纯净物，根据其物理和化学性质的不同，可以分为金属单质和非金属单质。

例如，铁（Fe）是金属单质，氧气（O₂）是非金属单质。

化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯净物，例如，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是化合物。

单质和化合物的区别在于，单质只含有一种元素，而化合物含有两种或两种以上的元素。

此外，单质和化合物在化学反应中的表现也不同，单质可以通过化学反应生成化合物，而化合物可以通过化学反应分解成单质。

浙教版科学九年级上第四章主要知识点§ 4.1食品与摄食一、食品体内氧化和体外焚烧之间的差别和共同点1、共同点：都是氧化反响，都能开释热量2、不一样点：体内氧化是一个迟缓的氧化过程，能量是逐渐开释的；体外焚烧是一个强烈的氧化过程，快速地放出热量。

实验：测试食品能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量根源。

热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。

三大营养物质的热量价蛋白质： 16.7 千焦 /克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克二、食品中的营养素及其作用1、食品中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7 大类。

2、七大营养素的作用。

（ 1）糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种构成成分。

（ 2）蛋白质：①是细胞生长和修理的主要原料；②能够为人体生命活动供给部分能量；③参加人体的各样生理活动。

（ 3）脂肪：生物体储存能量的物质。

（ 4）水：①细胞的重要构成成分；②各样生理活动的基础。

（ 5）无机盐：不可以供给能量，可是人体保持正常生理活动所必要的营养物质。

（ 6）维生素：是保持人体正常生理活动不行缺乏的微量有机物。

除维生素D外，其余维生素人体均不可以合成，一定从食品中获取。

（7）粗纤维：根源于植物性食品，由纤维素构成，不可以被消化汲取，但对人体有特别重要的作用。

刺激消化腺分泌消化液，促使肠道蠕动，利于排便等。

常有维生素的名称、根源和缺乏症（供参照）名称缺乏症主要根源维生素 A夜盲症、角膜干燥症肝、鱼肝油、卵黄、牛乳、胡萝卜维生素 B1脚气病米糠、麦麸、卵黄、酵母维生素 B2吵嘴炎、唇裂症卵黄、酵母、大豆、胚芽、肝维生素 C坏血病蔬菜、水果维生素 D成人骨融化、小孩佝偻病鱼肝油、卵黄维生素 E肌肉萎缩等谷物胚芽、植物油、绿叶小结：各样食品所含的营养素的种类及数目都不同样，几乎没有一种食品同时含有7 类营养素。

处于生长发育阶段的青少年更要注意营养的搭配。

[初中化学知识点总结]浙教版初中科学知识点总结(完整版)篇一: 浙教版初中科学知识点总结 浙教版科学七上 第一章科学入门 一、科学在我们身边 作为科学的入门，本节内容从自然界的一些奇妙现象入手，通过对这些自然现象的疑问，引发学生的探究兴趣，从而理解科学的本质——科学是一门研究各种自然现象，并寻找相应答案的学科。

 观察、实验、思考是科学探究的重要方法。

 科学技术的不断发展改变着世界，但是我们要辩证地来看待这个问题。

它对我们的生活既带来了正面的影响，也带来了负面的影响，从而理解学习科学知识的重要性，并使之更好地为人类服务。

 二、实验和观察 观察和实验是学习科学的基础，实验又是进行科学研究最重要的环节。

要进行实验，就要了解一些常用的仪器及其用途和实验室的操作规程。

 试管：是少量试剂的反应容器，可以加热，用途十分广泛。

试管加热时要用试管夹。

给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距离试管口1/3处。

加热时试管要倾斜45度。

，并先均匀预热，再在液体集中部位加热。

热的试管不能骤冷，以免试管破裂。

 停表：用来测量时间，主要是测定时间间隔。

 天平和砝码：配套使用，测量物体的质量。

 电流表：测定电流的大小。

 电压表：测定电压的大小。

 显微镜：用来观察细胞等肉眼无法观察的微观世界的物质及变化。

  酒精灯：是常用的加热仪器，实验室的主要热源。

使用时用它的外焰加热。

 烧杯：能用于较多试剂的反应容器，并能配制、稀释溶液等。

 表面皿：可暂时盛放少量的固体和液体。

 药匙：用来取用少量固体。

 玻璃棒：主要用于搅拌、引流、转移固体药品。

 认识自然界的事物要从观察开始。

首先要有正确的观察态度，不能为了观察而观察，要明确观察目的，全面、细致地观察实验现象，通过比较、分析，正确地描述、记录实验现象。

 由于人体感官具有局限性，所以运用感觉器官的观察——直接观察往往不能对事物做出可靠的判断。

为了能正确地进行观察，做出准确的判断，我们可以借助工具，扩大观察的范围和进行数据的测量。

化学部分知识疏理第三册第一章1、溶液、悬浊液、乳浊液及其特征（１）联系：溶液，悬浊液，乳浊液都是混合物。

（２）区别：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。

悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。

乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。

２、溶液的电离电离：物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程溶液的电离 1.书写电离方程式：2.电荷守恒３、溶解度（１）物质溶解性的大小用溶解度来量度。

（２）固体物质的溶解度：在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）.完整理解此概念要抓住四要素：①条件——“在一定温度下”.因为温度不同,溶解度大小不同.②标准——“在100克溶剂里(一般指水)”.因为一定温度下,物质溶解的多少与溶剂的量成正比.③状态——“达到饱和状态”.指溶质溶解达到了最大值.④单位——“溶解的质量(克)”.溶解度的单位是克,不是度(°)或千克等.（３）影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.;有些物质的②温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3溶解度受温度影响不大，如NaCL；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。

（４）溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶根据物质在室温（20℃）时的溶解度，将它们在水中的溶解性（S表示溶解度）分成四个等级。

溶解度曲线代表的意义:曲线上的点:表示某物质在对应温度下的溶解度.①点两曲线的交点:表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等.②线:表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度改变而变化的情况.曲线上面:表示溶液为饱和溶液.③ 面:曲线下面:表示溶液为不饱和溶液.４、溶质的质量分数 （１）基本公式 （a ）溶质的质量分数m m m m m ==+溶质溶质溶液溶质溶剂(b)饱和溶液中溶质的质量分数100=+溶解度溶解度(2)常见计算类型(a0溶液的稀释和浓缩%()%m A m m A ⨯=+⨯浓浓浓水稀 m 浓——浓溶液质量m 稀——稀溶液质量 %A 浓——浓溶液质量分数 %A 稀——稀溶液质量分数(b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合%%()%m A m A m m A ⨯+⨯=+⨯混浓浓稀稀浓稀(c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度 (3)配制一定溶质质量分数的溶液(a)实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管） (b)实验步骤：①计算 ②称重 ③溶解第四册第一章1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较：2、物质的构成（１）原子的构成夸克（２）在原子中有如下关系：①核电荷数=质子数=核外电子数②相对原子质量≈质子数+中子数③元素的种类由原子核内质子数目决定④元素的化学性质由最外层电子数决定⑤元素的化合价由最外层电子数决定第四册第二章１、空气、氧气和二氧化碳２、氢气、一氧化碳和碳氢气、一氧化碳和（碳）性质的比较H2CO C物理性质①无色无味气体②难溶于水③密度比空气小①无色无味气体②难溶于水③密度比空气略小黑色固体化学性质可燃性还原性有无毒性无毒性有剧毒无毒性1.表示某一种元素（１）元素符号表达的意义2.表示该种元素的一个原子（２）分子式的意义（a）表示一种物质；(b)表示这种物质的一个分子；(c)表示组成物质的各种元素；(d)表示每个分子里各元素的原子个数.常见元素、原子团的化合价(３)化学式的书写根据化合价写出化学式根据化学式判定化合价(４)质量守恒定律（a）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

第四章物质的特性一、物态变化自然界中的物质一般存在有三种状态：固态、液态和气态。

物质状态的变化一般伴随着热量的变化——吸热和放热。

固体熔化、液体汽化、固体升华都需要吸热，液体凝固、气体液化、气体凝华都需要放热。

1、熔化和凝固熔化是物质由固态变成液态的过程，从液态变成固态的过程叫做凝固。

三态的相互转化熔化一凝固图象的纵坐标表示温度，横坐标表示实验经过的时间。

下图甲为晶体的熔化图象，其中AB段表示固体吸热升温阶段；BC段表示晶体熔化阶段，此阶段要吸热，但温度基本保持不变，这个固定的熔化温度即为熔点；CD段表示液态升温阶段。

下图乙为非晶体的熔化图象，图中没有相对水平的一段（即温度不变的部分），随着加热的进行其温度不断上升，直至全部变为液态。

用图形记录物理变化的过程是科学研究问题的一种方法。

根据学生的实验数据作出图象，找出图象的变化规律，是学习的难点，也是学生观察能力的深化。

凝固是熔化过程的逆过程，在熔化图象的基础上推理，画出晶体的凝固图象，培养学生知识的迁移能力。

熔化一凝固的图象2、汽化和液化汽化是物质由液态变为气态的过程，液体汽化时要吸收大量的热，它有两种表现形式蒸发和沸腾。

两者有以下四点区别：（1）蒸发是液体表面的汽化现象，沸腾是在液体表面与内部同时发生的剧烈汽化现象；（2）蒸发可在任何温度下进行，沸腾只能当温度达到沸点才进行；（3）蒸发的快慢与温度高低、液体表面积大小、液面空气流动快慢有关，沸腾与液面气压高低相关；（4）蒸发时会从液体内部吸热，具有致冷效果；沸腾时需从外界吸收大量的热。

在水沸腾实验中，观察水的沸腾现象，研究水沸腾时的温度。

每组一个小烧杯，内装大约100克的温水，将烧杯放在石棉网上加热，把温度计从塑料盖子中央的孔内穿进，盖上烧杯，使温度计的玻璃泡没人水中。

待水温升至90℃时，每隔半分钟记录一次水的温度。

水沸腾后，继续记录温度，并注意观察水沸腾时的情况。

最后根据实验记录，在坐标纸上画出水的温度随时间变化的曲线。

初中化学复习第一部分化学基本概念及理论一、物质的组成和分类1、组成物质的成分——（1）定义：（2）分类：、 (包括 )（3）自然界的含量：①地壳中含量较多的元素：、、、②空气中含量较多的元素：（体积占78%或约4/5）、（21%或1/5）③生物细胞中的主要元素：、、、N 、Ca 、P2、构成物质的微粒——、、注：①常见的由分子构成的物质，如：氧气、氮气、氢气、氯气、磷、硫、水碘、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、氯化氢等。

（填化学式）②常见的由原子直接构成的物质，如：碳、金属、石墨、金刚石、稀有气体等。

③常见由离子构成的物质，如绝大多数盐类、固体碱等。

④原子的构成（带电荷）原子（带电荷）（电荷）（电）（带电荷）A．原子中，核电荷数质子数核外电子数B．核外电子质量很小，原子的质量主要集中在上，相对原子质量≈+⑤同位素原子：原子中原子核内相同，不同的同类原子的统称，是原子的“孪生兄弟”。

⑥原子与离子的比较原子─────离子阳离子：失去电子，带电荷阴离子：得到电子，带电荷原子：核电荷数质子数核外电子数（填“<”“=”“>”）阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数⑦元素与原子的比较3、物质的分类物质纯净物：。

有一定的组成，可用化学式表示。

混合物：。

没有一定的组成，不能用化学式表示。

单质：。

化合物：。

氧化物：。

酸：。

碱：。

盐：。

有机化合物：。

最简单的有机物是，俗称或，化学式，能燃烧，反应的化学方程式。

二、物质的性质和变化1、物质的变化2、物质的性质（1）物理性质：，物理性质是物质本身的一种属性，如状态、、、、、、、、比热等。

（2）化学性质：，如酸性、碱性、、、、热稳定性、金属活动性、脱水性、腐蚀性等。

3、化学反应的类型：（1）按反应的基本形式分类（四种）注：中和反应——酸+ 碱→盐+ 水，是反应的一种特殊类型。

（2）按反应中有无电子得失分类①氧化—还原反应：有电子得失，反应前后元素的化合价有变化。