下载文档原格式
《化学方程式》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：1. 学生能正确书写化学方程式；2. 掌握化学方程式的配平方法；3. 理解化学方程式在化学计算中的应用。
二、作业内容：1. 课堂笔记回顾：回顾老师在课堂上的板书和讲解，对化学方程式有更清晰的认识，了解基本的书写规则。
2. 书写化学方程式：从课本上选择一个典型的化学反应，根据课本上的配平方法进行配平，并完整地书写出化学方程式。
例如：镁在氧气中燃烧的化学反应。
3. 小组讨论：将小组内的化学方程式进行汇总，共同讨论配平的方法和技巧，互相提问、解答。
4. 家庭实验：利用家庭中的常见物品，设计一个简单的化学反应，并尝试书写化学方程式。
例如：铁与稀盐酸的反应。
5. 完成课后练习：完成课后习题中的化学方程式书写，巩固配平方法和反应原理。
三、作业要求：1. 书写化学方程式时，请按照课本上的格式完整书写，并注明反应条件。
2. 小组讨论时，请积极参与，尊重他人的观点，共同进步。
3. 家庭实验请注意安全，不要使用危险品，拍照记录实验过程，并分享到学习群。
4. 完成课后练习时，请认真核对答案，理解每一步反应的原理。
四、作业评价：1. 批改学生课堂笔记，了解学生对化学方程式的理解和掌握程度。
2. 批改学生书写的化学方程式，检查配平方法和书写规范。
3. 小组讨论后的反馈，了解学生的讨论效果和问题解决情况。
4. 批改课后练习，了解学生对化学方程式的应用和反应原理的理解程度。
5. 根据批改情况，针对普遍问题和个别问题，进行集中讲解和个别指导。
五、作业反馈：1. 鼓励学生积极提交作业，对按时提交作业的学生给予表扬。
2. 对作业中存在的问题，及时进行反馈和指导，帮助学生更好地理解和掌握化学方程式。
3. 鼓励学生在家庭实验中多动手、多思考，增强学习兴趣和自信心。
4. 设立专门的交流平台，鼓励学生互相学习、互相帮助，共同进步。
通过本次作业，学生将能够掌握化学方程式的书写、配平方法和应用，为后续的化学学习打下坚实的基础。
化学方程式第一课时1．质量守恒定律（1）定义：在中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反成后生成的各种物质的质量总和。
（2）质量守恒的原因是：反应前后原子的和都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
（3）理解质量守恒定律的含义时应注意“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。
在运用质量守恒定律时还应注意：a．质量守恒定律的运用范围是一切变化，不包括物理变化。
b．质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小等。
c．质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。
2．化学方程式。
（1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。
a．化学式务必写正确。
b．催化剂只能写在“”的上下方，不能当成反应物、生成物。
c．要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d．注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。
（2）配平。
a．方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b．标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。
题型一质量守恒定律1．常用燃烧法测定物质的组成。
现取3.2g某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质中（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）（）A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D．只含有C、H两种元素，不含O元素2．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素3．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物A．该反应可能是化合反应B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3︰8 D．物质d可能是该反应的催化剂4．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应题型二化学式的推断1．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+X，则X的化学式为（）A．CO B．C C．Mg(OH)2D．MgCO32．化学反应：铅丹+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，由此反应可推测，铅丹的化学式为。
化学方程式一、知识点梳理知识点一：质量守恒定律1.内容。
2.应用：求质量；确定元素组成；确定化学式。
知识点二：化学方程式的概念、读法和含义1.概念：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
2.读法。
3.意义。
知识点三：化学方程式与计算1.解题步骤。
2.简单计算。
3.结合质量守恒定律进行计算。
二、重难点突破考点1.质量守恒定律1.定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
2.理解：（1）范围是指一切化学反应，不包括物理变化。
（2）参加反应的不是反应物的质量简单相加，而是真正已参与了反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的那部分质量。
（3）3.总和二字是指：反应物、生成物无论种类多少、状态如何都应计算在内。
对质量守恒定律的解释实质：（1）微观角度：化学反应的过程，参加反应的各物质的原子重新组合新物质的过程。
（2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。
4.对化学反应前后6个不变，两个一定改变，两个可能改变“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。
两个一定改变：宏观——物质种类；微观——构成物质的粒子一定改变（变为生成物的微粒）两个可能改变：分子总数、物质状态。
例1：下列叙述中错误的是（）A.化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和B.化学反应前后，原子的种类不变C.化学反应前后，原子的个数不变D.化学反应前后，各物质的种类不变答案：D12变式训练一：下列观点符合质量守恒定律的是（）A:煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B:一定条件下，SO 2和O 2生成SO 3，反应前后分子总数不变C:8gCH 4完全燃烧生成8gCO 2D:某有机物在空气中燃烧只生成CO 2和H 20，则该有机物一定含碳、氢、氧元素答案：A知识点2.化学方程式的概念、读法和含义1．概念：用化学式来表示化学反应的式子。
专题 化学方程式计算一、 根据化学方程式的简单计算（1） 根据化学方程式计算的依据化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。
根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。
（2） 根据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。
具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。
” ① 设：设未知量② 写：正确书写并配平化学方程式③ 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。
④ 列：列出比例式 ⑤ 解：解出未知量的值 ⑥ 答：写出答案 [注意]a ． 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
b ． 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。
c ． 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。
d ． 设未知量时不带单位。
e ． 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。
【典型例题】1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？2、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氯酸钾，又有多少氯化钾生成？3、把15．5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克。
求 （1）生成氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？ 二、 有关含杂质问题的计算方法（重难点）根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。
有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式： %100⨯=质量含杂质的不纯物质的总纯净物的质量物质的纯度；纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。
