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化学导学案
备课人王国良上课时间3月15日审核人赵海新课题氢氧化钙的化学性质课型预习展示
学习目标1、知道氢氧化钙的化学性质，能书写有关的化学方程式。
2、体会化学与生活的密切关系，增强学习化学的信心
重点
难点
氢氧化钙的化学性质，典型化学方程式的书写
导学过程复备栏情境创设：
“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《石
灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。
烈火焚烧若等闲：
粉身碎骨浑不怕：
要留清白在人间
自主探究：
（1）取少量氢氧化钙溶液于两试管中，分别滴加2d紫色石蕊试液、酚酞试液后
振荡，观察现象。
化学性质1：氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
（2）取少量氢氧化钙溶液于两试管中，分别加入铁钉和带锈铁钉，观察现象。
结论：此实验说明氢氧化钙溶液不能与和等物质反应；
取少量氢氧化钙溶液试管中，用洁净的玻璃管向溶液中吹气，观察现象。
现象：；方程式：(检验CO2)
资料：二氧化硫气体、三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，试写出化学反应方程式分别为：；
。
化学性质2：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。
思考：①氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能与CO2反应，为什么检验CO2用
澄清的石灰水，而吸收CO2用氢氧化钠溶液？
②澄清的石灰水能否长期敞口方置？久置的澄清石灰水表面的白膜是
什么物质？如何清洗盛石灰水的试剂瓶壁上的白色固体？（写出有关
化学反应的方程式）
（3）氢氧化钙能与稀盐酸、稀硫酸反应，写出化学方程式
方程式：；。
（处理工厂废酸溶液，改良酸性土壤）
化学性质3：氢氧化钙溶液能与反应生成和。
（4）取少量氢氧化钙溶液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液后振荡，观察现象。
现象：。
方程式：。（工业制烧碱）
思考：当上述物质恰好完全反应后，过滤后所得溶液中的溶质是，
这也是工业制取烧碱的原理。
化学性质4：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。
知识
梳理
氢氧化钙的化学性质：
1、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
2：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。
3：氢氧化钙溶液能与反应生成和。
4：氢氧化钙溶液能与某些反应生成和。
反思
达标测评
1、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是
A. 石灰石
B. 生石灰
C. 熟石灰
D. 烧碱
2、Ca(OH)2的化学性质
（1）与指示剂的作用：能使紫色石蕊试液变能使无色酚酞试液变
（2）与某些非金属氧化物反应：①氢氧化钙与二氧化碳反应化学方程式为：
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，制成三合土用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠也能与二氧化碳反应化学方程式为：
所以氢氧化钠应保存。讨论：上述反应有什么共同之处：
SO
2、
SO
3
与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出SO
2、
SO
3
分别与氢氧化钙反应的方程式：
；
（3）与酸反应：用氢氧化钙处理硫酸厂排放的污水中的废酸
（4）与某些盐溶液反应：用氢氧化钙与硫酸铜混合制取波尔多液
题组训练：A组
1、为了区别O2与CO2两瓶（或两种）无色气体，下列方法中不可行的是：
A.分别通入紫色石蕊溶液中
B.用燃着的木条分别伸入瓶中
C.分别倒入少量NaOH溶液，振荡
D.用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容
积的水，盖紧瓶盖，振荡
2、园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是（）
A．美观作用 B．杀菌作用 C．标记作用 D．以上说法都不对
3、按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）用含Al(OH)
3
的药物中和过多的胃酸；
（2）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 。 （3）工业上用Na 2CO 3制取烧碱 （4）石灰沙浆用于砌砖. 抹墙
（5）工业生产排放的废气SO 2，用烧碱溶液吸收 4、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。①煤 ②氧气 ③二氧化碳 ④ 食盐 ⑤碳酸氢铵 ⑥熟石灰六种物质，请选择相应物质的序号填空：
（1）供给人类呼吸的气体是 ；（2）常用来改良酸性土壤的是 ； （3）烹饪时使用的调味品的是 ；（4）制冷剂“干冰”的成分是 ； （5）常用作氮肥的是 ；（6）被称为“工业的粮食”的化石燃料是 B 组：
1、下图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封.装置气密性良好。经数小时后，u 形管A. B 两处的液面会出现下列哪种情况？(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )
A A 处上升，
B 处下降 B A 、B 两处都下降
C A 处下降，B 处上升
D A 、B 两处都不变 2、如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A 和气体B 的组合可能是下列的 A ．水、一氧化碳 B ．水、氯化氢
C ．酒精、氧气
D ．氢氧化钠溶液、二氧化碳 3、为了证明人呼出的气体中含有CO 2且能有效排除空气中CO2的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，为了除去空气中的CO 2和检验人呼出的气体中含有CO 2，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为
4、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO 2与NaOH 溶液发生了反应的是
A B C D
5、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ） 序号 A B C
D 装置名称 甲 乙 甲 乙 甲
乙
甲 乙 锥形瓶内物质 HCl 气体
NaCl 固体
CaCO 3 固体NaOH NH 3 Cu
CO 2
锌粒
胶头滴管中物质
NaOH 溶液 H 2O
稀盐酸
H 2O
H 2O 稀盐酸 NaOH
溶液
稀硫酸
6、下列四种物质中，在一定的条件下，其中一种与其它三种物质都能发生反应的是
A.氯化铜
B.二氧化碳
C.氢氧化钠
D.硝酸
7、下列装置能达到对应实验目的的是
瓶Ⅰ 瓶Ⅱ
A Ca(OH)2 NaOH
B NaOH Ca(OH)2
C 石蕊 酚酞
D Na 2SO 4 CaCl 2
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应， 放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不 能置换出酸中的氢。金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2） 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。 三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液
中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色） （注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色） Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BCB ＋ AC 初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 （3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 五、金属活动顺序表 应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左 边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。） 2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。 （2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理 解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占 得稳，弱的不能将它赶走！】 注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。 金属化学性质的中考考点知识： 1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧 烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。 例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、 Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实， 判断三种金属的活动性顺序为（） A、X＞Y＞Z B、X＞ Z＞ Y C、Z＞ X＞Y D、Y＞Z ＞X
金属及金属的化学性质知识解析与巩固练习 【学习目标】 1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。 2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。 3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【要点梳理】 要点一、金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。 1.几种常见的金属 （1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。 （2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。 2.常见金属的特性 （1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色； （2）状态：常温下大多为固体，汞为液体； （3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3； （4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9； （5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃； （6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。 3.一些金属物理性质的比较
4.合金知识 （1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。 （2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 （3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。 （4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。 【要点诠释】 1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。 2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。 要点二、金属活动性顺序 常见金属的活动性顺序如下： 【要点诠释】 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。要点三、置换反应 置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【要点诠释】 1.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B 2.置换反应的特征：单质+化合物=单质+化合物 （1）反应物一定是单质与化合物； （2）生成物一定是单质与化合物。 要点四、金属的化学性质 1．金属与氧气的反应 铁铝镁 反应现象在氧气中，点燃，剧烈燃烧，火 星四射，放出大量的热，生成黑 色固体 在空气中，常温下，铝表面 变暗（生成一层致密氧化膜） 在空气中，点燃，剧烈 燃烧，发出耀眼白光， 生成白色固体 化学方程式3Fe+2O 2 Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Mg+O22MgO 反应特征都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应 【要点诠释】 （1）钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。 （2）铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同
细胞培养基质量标准及检验方法 中国医药生物技术协会 二0一一年四月
编写说明 一、根据中国医药生物技术协会2010年9月20日组织召开的《动物细胞培养基生产管 理及质量控制学术研讨会》纪要，结合我国的实际情况制定本标准。 二、本标准以《中国药典》2010版和《哺乳类动物细胞培养基》（HG/T 3935-2007）行业 标准为依据，结合生物制品对细胞培养基原材料的特殊要求制定，增加了牛血清白蛋白残留量、抗生素残留量等检测项目。 三、本标准分为细胞培养基检验项目和每个项目的检验方法两部分，为评判细胞培养基产 品质量提供了依据和方法，从而规范我国细胞培养基行业健康发展。 四、结果评定 依据本标准和方法对细胞培养基样品进行全项检验，所有项目均符合标准要求，判定该样品为合格；若有一项不符合标准要求，则判定样品为不合格。
细胞培养基质量标准及检验方法一、细胞培养基质量标准 细胞培养基质量应符合表1所示的技术要求。 表1 技术要求
二、检验方法 除非另有说明，检验中仅使用确认为分析纯的试剂和中华人民共和国药典2010年版中规定的纯化水。澄清度的测定 称取每升标示量的实验室样品，置于1 000ml烧杯中，加水950ml，搅拌至溶解，补加水至1000ml, 搅拌均匀。按中华人民共和国药典2010年版二部附录Ⅸ B进行。 pH值的测定 称取每升标示量的实验室样品，置于1 000ml烧杯中，加水950ml，搅拌至溶解，补加水至1000ml, 搅拌均匀。按中华人民共和国药典2010年版三部附录ⅤA进行。 干燥减量的测定 按中华人民共和国药典2010年版三部附录Ⅶ L 干燥失重测定法进行。 渗透压的测定 称取每升标示量的实验室样品，置于1 000ml烧杯中，加水950ml，搅拌至溶解，补加水至1000ml, 搅拌均匀。按中华人民共和国药典2010年版三部附录ⅤH渗透压摩尔浓度测定法进行。 取两次平行测定结果的算术平均值为测定结果，两次平行测定结果的绝对差值不大于这两个测定值的算术平均值的5%。 细菌内毒素的测定 按中华人民共和国药典2010年版三部附录Ⅻ E 细菌内毒素检查法中的凝胶法进行。 微生物限度的测定 按中华人民共和国药典2010年三部附录Ⅻ G微生物限度检查法进行，检查项目为细菌数、霉菌数。检查法采用平皿法。 细胞生长试验 贴壁型细胞生长试验 方法提要
课题2 金属的化学性质（第一课时）学案 （南京市西善桥中学何乐群） 学习目标 (1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应； (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).置换反应的定义 一、课前预习 1.完成家庭小实验 学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自 备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。 提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 第一天第二天第三天第四天第五天 Mg Al Fe Cu Au 2. 铝的抗腐性能良好。为什么呢？ 3.大多数金属可与氧气的反应，写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式 _____________________________________________________ 4. 置换反应：。 二、自主体验 活动：金属与酸溶液的反应 1．在一试管里放入两小块镁条，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观 察现象，生成的气体是______________。 2．参照上述实验步骤，分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观 察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。 3．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。 稀盐酸稀硫酸 情况记录（实验现象） 结论或解释 有关化学方程式 情况记录 （实验现象） 结论或解释 有关化学方程式
想想四支试管控制的条件有什么异同比一比，盐酸与稀硫酸的现象一样吗？ 小结与交流 1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ； 不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。 根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。 由上述探究也可以得出： ________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_____________________。 2．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式， 比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________。 ____________________________________________________________叫做置换反应。 3.通过探究实验方案的设计，我学会了控制变量，即： 三、自我检测 1、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（） A．金的熔点高 B．金的硬度大 C.金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
1.主题内容 本文件规定了无水乙醇的技术指标、贮藏条件等内容。 2.适用范围 本文件适用于无水乙醇的质量控制。 3.责任 本文件由技术部负责起草，质量控制部经理负责审核，总经理负责批准，质量控制部负责实施。 4.物料名称 品名：无水乙醇 汉语拼音：Wushuiyichun 英文名：Alcohol 5.化学结构 分子式：CH3CH2OH 分子量：46.07 6.物料代码YF014 7.引用标准、依据： 《中华人民共和国药典》二00五版一部 8.用途 主要用于润湿剂。 9.取样方法：按物料取样操作规程(编码：SOP07001)的规定进行。 10. 检验项目 10.1.性状 10.1.1.物理外观 本品为无色澄明液体；微有物臭；易挥发，易燃烧，燃烧时显淡蓝色火焰；热至约78℃即沸腾。 10.1.2.溶解度 本品与水、甘油、氯仿或乙醚能任意混溶。 10.1.3.相对密度 照相对密度测定法的操作规程（编码：SOP07068）测定，本品的相对密度不大于0.7943，相当于含C2H6O不少于99.0%（ml/ml）。
10.2.鉴别 取本品1ml，加水5ml与氢氧化钠试液1ml后，缓缓滴加碘试液2ml，即发生碘仿的臭气，并生成黄色沉淀。 10.3.检查 10.3.1.酸度 取本品10ml，加水25ml及酚酞指示液2滴，摇匀，滴加氢氧化钠滴定液（0.02mol/L）至显淡红色，再加本品25ml加水10ml与酚酞指示液2滴，摇匀，加氢氧化钠滴定液（0.02mol/L）0.50ml，应显淡红色。 10.3.2.水不溶性物质 取本品，与同体积的水混合后，溶液应澄清；在10℃放置30分钟，溶液仍应澄清。 10.3.3.杂醇油 取本品10ml，加水5ml与甘油1ml，摇匀后，分次滴加在无臭的滤纸上，使乙醇自然挥散，始终不得发生异臭。 10.3.4.甲醇 取本品5ml，用水稀释至100ml，摇匀；分取1.0ml，加磷酸溶液（1→10）0.2ml与5%高锰酸钾溶液0.25ml，在30～35℃保温15分钟，滴加10%焦亚硫酸钠溶液至无色，缓缓加入在冰浴中冷却的硫酸溶液（3→4）5ml，在加入时应保持混合物冷却；再加新制的1%变色酸溶液0.1ml，置水浴中加热20分钟，如显色，与标准甲醇溶液（精密称取甲醇20mg，加水使成200ml）1.0ml 用同一方法制成的对照液比较，不得更深（0.2%）。 10.3.5.易氧化物 取50ml具塞量筒，依次用盐酸、水与本品洗净后，加入本品20ml，放冷至15℃，加高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）0.10ml，密塞摇匀后，在15℃静置10分钟，粉红色不得完全消失。 10.3.6.丙酮和异丙醇 取本品1.0ml，加水1.0ml磷酸氢二钠的饱和溶液1.0ml与高锰酸钾的饱和溶液3.0ml，混匀后，置45～50℃水溶中，待高锰酸钾褪色后，加10%氢氧化钠溶液3.0ml，摇匀，用垂熔玻璃漏斗滤过，滤液中加新制的1%糠醛溶液1.0ml，放置10分钟后，取出1.0ml，加盐酸3.0ml，在3分钟内观察，如显粉红色，与对照液（取磷酸氢二钠的饱和溶液1.0ml、10%氢氧化钠溶液3.0ml 与0.001%丙酮溶液8ml，加1%糠醛溶液1.0ml，用水稀释成10ml，放置10分钟后，取出1.0ml，加盐酸3.0ml）比较，不得更深（0.0008%）。 10.3.7. 含戊醇或不挥发的易炭化物 取本品25ml，置蒸发皿中，于水溶上蒸发至器皿表面微显湿润（约剩余0.05ml），加95%硫酸数滴，不得染成红色或棕色。
金属的化学性质(基础) 知识讲解及解析 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．下列实验现象记录正确的是 ( ) A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成 C．将一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体并放出热量 2．下列化学反应属于复分解反应是（） A．CH4+2O2点燃 CO2+2H2O B．3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O 3．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。 A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量 C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量 4．下列反应中不属于置换反应的是（） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 5．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是 A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物 C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少 6．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。下列说法正确的是 ( ) A．剩余固体肯定含有银B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+ C．剩余固体肯定含有银和铜D．反应后溶液中可能含有Fe2+ 7．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（） A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2
《金属的化学性质》优秀说课稿 一、教材分析： 1 、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性的顺序认识都采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。 2、教学的重点和难点： 1 ）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序是本节课的重点； 2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。 二、教学目标：根据初中化学课程标准和本地学生的实际。确定本节课的教学目标为： 1、知识与技能: 通过实验探究金属镁. 铝、锌. 铁. 铜的化学性质,认识金属化学活动性顺序, 记住常见金属活动性顺序表，并能用它解释生活中的一些现象。 2.过程与方法: 进一步学习实验探究, 培养观察. 归纳能力养成严谨. 求实的科学态度, 培养学生的创新精神。
3.情感态度价值观:通过对金属的活动性的探究, 激发学生学习化学的兴趣, 让他们更加乐于探究物质的奥秘. 三、教材处理与学法指导：教材处理：首我提出一个与日常生活有关的问题- “新买的铝壶用了一阵子表面会变黑？” 引入新课。对于金属与氧气反应的教学，本人采取了再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。我把教学重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与日常生活有关的化学问题。最后学生运用所学知识设计“辨别戒指的真假”实验方案并实施，回应本节课开始时提出的问题。 学法指导： 1. 我个人认为本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。 2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在
金属与盐溶液的反应 莱州经济开发区学校原虎 一、关于“金属与盐溶液的反应”一课的教学思考 建构主义认为，学生是认知的主体，是教学的中心，教学要以学生主动构建过程为核心，要充分考虑学生的原有基础，并与学生的原有经验紧密结合，这样才能保证教学内容适合学生，并能被学生吸收到他们的知识结构中，使他们逐步建立完善的知识结构。根据这样的原则，这节课在整体设计上，采用多层次的探究，力求让学生完成对“金属活动性顺序”这一知识的主动建构。 使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。 二、关于“金属与盐溶液的反应”一课的教学设计 （一）教学目标： 知识与技能目标： 1、初步认识常见金属与金属化合物溶液间的置换反应。 2、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之 间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。 过程与方法目标： 通过独立思考、小组交流合作、竞赛等方式学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。 情感态度与价值观目标： 通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 （二）教学重点： 金属活动性顺序的理解与应用。 （三）教学难点： 对金属活动性顺序知识有意义的建构。 （四）教材与学情分析：
对乙酰氨基酚Duiyixian ， 本品为4'-羟基乙酰苯胺。按干燥品计算，含 C8HsN02应为%?%。 【性状】本品为白色结晶或结晶性粉末;无臭.本品在热水或乙醇中易溶,在丙酮中溶解,在水中略溶。熔点本品的熔点（通则0612第二法）为168?172-C. 【鉴别】（1)本品的水溶液加三氣化铁试液,即显蓝紫色。(2)取本品约,加稀盐酸5ml,置水浴中加热40分钟，放冷；取，滴加亚硝酸钠试液5滴，摇匀，用水3ml稀释后，加碱性牙萘酚试液2ml,振摇，即显红色。(3)本品的红外光吸收图谱应与对照的图谱（光谱集131图）一致。 【检査】酸度取本品,加水10ml使溶解,依法测定（通则0631),pH值应为~。乙酵溶液的澄清度与颜色取本品,加乙醇10ml溶解后，溶液应澄清无色；如显浑浊，与1号浊度标准液（通则0902第一法）比较，不得更浓；如显色，与棕红色2号或橙红色中国药典2015年版2号标准比色液(通则0901第一法）比较，不得更深。氣化物取本品，加水100ml,加热溶解后，冷却，滤过，取滤液25ml,依法检査（通则0801),与标准氣化钠溶液制成的对照液比较，不得更浓（%)。硫酸盐取氣化物项下剩余的滤液25ml，依法检査（通则0802)，与标准硫酸钾溶液制成的对照 液比较，不得更浓%)。对氨基酚及有关物质临用新制。取本品适量，精密称定,加溶剂[甲醇-水(4=6)]制成每lml中约含20mg的溶液，作为供试品溶液；取对氨基酚对照品适量，精密称定，加上述溶剂溶解并制成每lml中约含对氨基酚的溶液，作为对照品溶液;精密量取对照品溶液与供试品溶液各lml,置同—100ml 量瓶中，用上述溶剂稀释至刻度，摇匀，作为对照溶液。照高效液相色谱法（通则0512)试验。用辛烷基硅烷键合硅胶为填充剂；以磷酸盐缓冲液（取磷酸氢二钠,磷酸二氢钠,加水溶解至1000ml,加10%四丁基氢氧化铵溶液 12ml)-甲醇（90:10)为流动相；检测波长为245nm;柱温为401;理论板数按对乙酰氨基酚峰计算不低于2000，对氨基酚峰与对乙酰第;基酚峰的分离度应符合要求。精密量取对照溶液与供试品溶液各20fJ,分别注人液相色谱仪,记录色谱图至主峰保留时间的4倍。供试品溶液色谱图中如有与对氨基酚保留时间一致的色谱峰，按外标法以峰面积计算，含对氨基酚不得过%，其他单个杂质峰面积不得大于对照溶液中对乙酰氨基酚峰面积的倍（%),其他各杂质峰面积的和不得大于对照溶液中对乙酰氨基酸峰面积的倍%).对氣苯乙酰胺临用新制。取对氨基酚及有关物质项下的供试品溶液作为供试品溶液;另取对氣苯乙酰胺对照品与对乙酰氨基酚对照品各适量，精密称定，加溶剂[甲醇-水（4:6)]溶解并制成每lml中约含对氣苯乙酰胺1#与对乙酰氨基酚20Mg的混合溶液，作为对照品溶液。照高效液相色谱法（通则0512)试验。用辛烷基硅烷键合硅胶为填充剂；以磷酸盐缓冲液(取磷酸氢二钠,磷酸二氢钠,加水溶解至1000ml,加10%四丁基氢氧化铵12ml)-甲醇（60:40)为流动相;检测波长为245mn;柱温为40°C;理论板数按对乙酰氨基酚峰计算不低于2000,对氯苯乙酰胺峰与对乙酰氨基酚峰的分离度应符合要求。精密量取对照品溶液与供试品溶液各20M,分别注人液相色谱仪，记录色谱图。按外标法以峰面积计算，含对氣苯乙酰胺不得过%。干燥失重取本品，在105°C干燥至恒重，减失重量不得过%(通则0831)。炽灼残液不得过%(通则0841)。重金厲取本品，加水20ml，置水浴中加热使溶解,放冷，滤过，取滤液加醋酸盐缓冲液（2ml与水适量使成25ml，依法检查(通则0821第一法），含重金属不得过百万分之十。 【含量测定】取本品约40mg，精密称定，置250ml量瓶中，加%氢氧化钠溶液50ml溶解后，加水至刻度，摇匀，精密量取5ml，置100ml量瓶中，加%氢氧化钠溶液10ml，加水至刻度，摇匀，照紫外-可见分光光度法（通则0401)，在257nm的波长处测定吸光
初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿 各位考官: 大家好,我是初中化学组的***号考生,我试讲的题目是《常见金属的化学性质》,下面开始我的试讲。 一、回顾旧知,引出新课 师:同学们,绝大部分金属有金属光泽,请观察实验台上的镁条有没有金属光泽? 师:对,没有,拿砂纸对镁条进行打磨,会发现什么? 我们来试试。看,镁条也表现了金属光泽,那为什么打磨之前看不到呢? 上节课老师让大家预习了课本,有没有人试着来回答一下? 哦,我听到有的同学说, 是不是被氧化了啊? 对! 就是被氧化了,看来大家预习得不错,氧化是金属的一种化学性质,我们这节课就来学习金属的化学性质。 二、对比探究,讲授新课 师:首先我们通过短片来看一下,金属的第一个性质,金属与氧气的反应,即金属的氧化性。 师:视频播放完了,哪位同学来描述一下实验现象呢? 你手举得最高,你来说说吧! 师:哦,这位同学说,铁在氧气中燃烧剧烈、有火星,最后生成了黑色的物质;铝在空气中加热,逐渐熔化、失去光泽,但过一会儿不再变化;铜在空气中加热,红色逐渐变成黑色。回答得非常好,为什么铝在空气中不能燃烧呢? 因为铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻碍反应继续进行。我们得出结论:氧化是不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同的表现。它们的反应方程式分别是: 师:接下来我们继续观看下一个实验———金属与酸的反应。 师:通过视频我们可以看到,铁、铝能与酸反应,产生了一种能燃烧的气体———氢气,铜不能与酸反应。 师:请同学们试着写出它们的反应方程式,并和老师的板书进行对比自纠。 师:同学们方程式都对比完了吗? 有全对吗? 真是太棒了。 师:好,同学们仔细观察铁、铝与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式,你能发现反应物和生成物的特点规律吗? 是不是发现,金属和酸的反应就好像金属把酸中的氢给挤走了一样? 对,这就是我们要学习的新的化学反应——置换反应。 师:由单质和化合物反应生成另外单质和化合物的反应称为置换反应。
金属的化学性质(基础) 知识讲解含答案解析 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D．b＞c＞a 2．下列关于金属材料的说法不．正确的是 A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源 3．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X 4．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（） A．B． C．D． 5．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( ) A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3 C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl 6．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（） A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 7．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。下列有关说法错误的是( ) A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应 B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4
中考化学金属的化学性质提高综合练习及解析 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y 2．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中正确的方案是 （） A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④ 3．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B． C． D． 4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 5．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是
A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物 C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少 6．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X 7．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X 8．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是： A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3- C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3- 9．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（） A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧 B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的 C．人类使用铝的年代早于铜、铁 D．武德合金的熔点低，可作保险丝 10．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( ) A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较小的是M D．产生H2的速率N＞M 11．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( ) A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 12．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）
常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20） 一、金属单质 1.与非金属单质反应： （1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式： （2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式： （3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式： ②Mg与N2反应的化学方程式： ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式： 2.与水反应： 分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式： 3.与酸反应 ①与非氧化性酸 分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式： ②与强氧化性酸： 分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式： 分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: 常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应： 分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式： ②Al与Fe2O3反应的化学方程式： ③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式： 6.金属的冶炼 分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式： 二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式： ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸： 分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式： ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式：
第一节金属的化学性质 第三章 金属及其化合物 知识回顾： 1、金属有哪些物理性质？ 不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、 延展性…… 2、金属能发生哪些化学反应？ 与氧气、酸、盐溶液反应…… 分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式． ①铝丝与硫酸铜 溶液反应 ② 镁条燃烧③铜丝与硝酸银 溶液反应④ 镁条与稀盐酸反应 ①2Al + 3Cu 2+= 2Al 3++ 3Cu ②不是。 ③Cu + 2Ag += Cu 2++ 2Ag ④Mg + 2H += Mg 2++ H 2↑ 3、依据Na 、Mg 、Al 的原子结构示意图，分析 它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？Na Mg Al 金属最外层上的电子一般少于4个, 反应中很容易失去电子,表现出较强的 还原性。(做还原剂）
金属具备一定的失电子能力，因此有一 定的还原性，根据活动性顺序，排在越 前的金属越活泼，越容易失去电子，还 原性也越强。 【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层， 观察表面的颜色 一、钠 Na 的原子结构示意图 在化学反应中，Na 很容易失去最外层的一个电子，形成Na +，表现出还原性 Na Na ＋ 失去e - 推测:金属钠的化学性质很活泼 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 反应：4Na+O 2 == 2Na 2O 现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗
【实验3】将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象. 现象:剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟 点燃 === 2NaCl 反应：2Na+Cl 2
阿莫西林 汉语拼音:Amoxilin 英文名:Amoxicillin 本品为（2S，5R，6R）-3，3-二甲基-6-[R-（-）-2-氨基-2-（4-羟基苯基）乙酰氨基]-7-氧代-4-硫杂-1-氮杂双环[3.2.0]庚烷-2-甲酸三水合物。按无水物计算，含C16H19N3O5S不得少于95.0%。 【性状】本品为白色或类白色结晶性粉末；味微苦。 本品在水中微溶，在乙醇中几乎不溶。 比旋度取本品，精密称定，加水溶解并定量稀释制成每1ml中约含2mg的溶液，依《旋光度测定法》测定，比旋度为+2900至+3150。 【鉴别】（1）在含量测定项下记录的色谱图中，供试品溶液主峰的保留时间应与对照品溶液主峰的保留时间一致。 （2）本品的红外光吸收图谱应与对照的图谱一致。 【检查】酸度取本品，加水制成每1ml中含2mg的溶液，在500C水浴中微温使溶解后，依《pH值测定法》测定，PH值应为3.5～5.5。 溶液的澄清度取本品5份，各1.0g，分别加0.5mol/L盐酸溶液10ml，溶解后立即观察，另取本品5份，各1.0g，分别加2mol/L氨溶液10ml，溶解后立即观察，溶液均应澄清。如显浑浊，依《溶液澄清度检查法》与2号浊度标准液比较，均不得更浓。 有关物质取本品适量，精密称定，加流动相A溶解并稀释成每1ml中含2.0mg的溶液，作为供试品溶液；另取阿莫西林对照品适量，精密称定，加流动相A溶解并稀释成每1ml中含20μg的溶液作为对照溶液。照高效液相色谱法测定，用十八烷基硅烷键合硅胶为填充剂；以0.05mol/L磷酸盐缓冲液（取0.05mol/L磷酸二氢钾溶液，用2mol/L 氢氧化钾溶液调节pH值至5.0）-乙腈（99：1）为流动相A；以0.05mol/L磷酸盐缓冲液（pH 5.0）-乙腈（80：20）为流动相B；检测波长为254nm。先以流动相A-流动相B （92:8）等度洗脱，待阿莫西林峰洗脱完毕后立即按下表进行线性梯度梯度洗脱。取阿莫西林系统适用性对照品适量，加流动相A溶解并稀释制成每1ml中约含2.0mg的溶液，取20μl注入液相色谱仪，调节检测灵敏度，使主成分色谱峰的峰高为满量程的25%。再精密量取供试品溶液和对照品溶液各20μl，分别注入液相色谱仪，记录色谱图，供试品溶液的色谱图中如有杂质峰，单个杂质峰面积不得大于对照溶液主峰面积（1.0%），各杂质峰面积的和不得大于对照溶液主峰的3倍（3.0%）（供试品溶液中任何小于对照
GMP管理文件 一、目的：制定绵马贯众的内控标准，规范公司绵马贯众的采购与使用。 二、适用范围：适用于绵马贯众的采购与验收。 三、责任者：生产部、检验员、仓库保管员 四、正文： 绵马贯众 本品为鳞毛蕨科植物粗茎鳞毛蕨DryopteriscrassirhizomaNakai的干燥根茎及柄残基.秋季挖,削去叶、须根,除去呢沙,晒干. 【性状】本品呈长倒卵形,略弯曲,上端钝圆或截形,下端较尖,有的纵剖为两半,长7～20㎝,直径4～8㎝.表面黄棕色至黑褐色,密被排列整齐的叶柄残基及鳞片,并有弯曲的须根.叶柄残基呈扁圆形,长3～5㎝,直径0.5～1.0㎝;表面有纵棱线,质硬而脆,断面略平坦,棕色,有黄白色维管束5～13个,环列;每个叶柄残基的外侧常有3条须根,鳞片条状披针形,全缘,常脱落.质硬,断面略平坦,深绿色至棕色,有黄白色维管束5～13个,环列,其外散有较多的叶迹维管束.气特异,味初淡而微涩,后渐苦、辛. 【鉴别】 (1)本品叶柄基切面;表皮为1列外壁增厚的小形细胞,常脱落.下皮
为10列多角形厚壁细胞,棕色至褐色,基本组织细胞排列疏松,细胞间隙中有细胞的间隙毛,头部呈球形或梨形,内含棕色分泌物;周韧维管束5～13个,环列,每个维管束周围有1列扁小的内皮层细胞,凯氏点明显,有油滴散在,其外有1～2列中柱鞘薄壁细胞,薄壁细胞中含棕色物与淀粉粒. (2)取本品粉末0.5g，加环已烷20ml，超声处理30分钟，取上清液，作为供试品溶液。另取绵马贯众对照药材0.5g,同法制成对照药材溶液。照薄层色谱试验,吸取上述两种溶液各2～4ul，分别点于同一硅胶G薄层板上[取硅胶G10g、枸缘酸-磷酸氢二钠缓冲液（PH7.0）10ml、维生素C60mg、羧甲基纤维素钠溶液20ml，调匀，铺板，室温避光晾干，50℃活化两小时后备用]，以正已烷-三氯甲烷-甲醇（30：15：1）为展开剂，薄层板置展开缸中预饱和2小时，展开，展距15㎝以上，取出，立即喷以0.1%坚牢蓝BB盐的稀乙醇溶液,在40℃放置1小时.供试品色谱中,在与对照药材色谱相应的位置上,显相同颜色的斑点. 【炮制】绵马贯众除去杂质,喷淋清水,洗净,润透,切厚片,干燥,筛去灰悄,即得. 本品为不规则的厚片或碎块,表面棕黄色至黑褐色.奇特异,味初淡而微涩,后渐苦、辛.照上述[鉴别](2)项试验,显相同的结果. 绵马贯众炭取净绵马贯众,照炒炭法炒至表面焦黑色. 【性味与归经】苦、微寒;有小毒.归肝、胃经. 【功能】驱虫,清热解毒,止血. 【主治】虫积腹痛,热邪诸毒,金疮肿痛,衄血,便血,子宫出血.鱼毛细线虫病,绦虫病,出血.