安徽省蚌埠铁中高中化学《盐类的水解》全册复习导学案

第3章第3节盐类的水解【学习目标】1.掌握盐类水解的本质，能用水解规律正确书写盐类水解的离子方程式2.独立思考，小组合作，通过两组实验探究温度、浓度、外加物质因素对盐类水解平衡的影响3.激情投入，体会盐类水解在餐具洗涤、土壤肥效等生产生活中的应用【使用说明与学法指导】1.用8分钟认真阅读课本54-58页，理解盐类水解的原理，能够判断温度、浓度、外加物质外界因素对盐类水解平衡的影响。

用7分钟完成预习案部分，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏。

提前做好课堂讨论准备。

2.独立思考，限时15分钟，A、B层同学规范完成探究案所有内容，C层同学规范完成探究案课题除尝试体验外所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂讨论。

预习案一、盐类水解的原理1.生活中你所了解的盐都显中性吗？请举例说明。

2.纯碱在生活中常被人们用来洗涤餐具，它比直接用水效果要好很多。

纯碱洗涤餐具利用了纯碱的什么性质，原理是什么？该原理与酸碱中和反应有何关系？二、水解平衡的移动请预测影响盐类水解平衡的因素，你是通过什么原理来预测的？三、盐类水解反应的利用请归纳出出盐类水解有哪些利用？【预习自测】1.下列有关盐类水解说法不正确的是（）A.盐类的水解是中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性C.盐类水解的结果使水的电离程度减小D.盐类水解的过程破坏了水的电离平衡【我的疑问】探究案课题一盐类的水解（育人立意：通过测定溶液pH，提高动手操作、对比分析的能力）【盐类与农业】长期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解使土壤的酸性增强；草木灰（K2CO3）和铵态氮肥(NH4NO3)混用，由于CO32-和NH4+的水解相互促进使NH4+变为NH3降低氮肥的肥效；同理草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。

【科学探究】测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性找规律：【思考与交流】下列所有盐的浓度均为0.1mol/L,用pH试纸测定它们的pH,并完成下列表【思考总结】1.盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法2.书写盐类水解反应方程式时应注意什么问题【尝试体验】1.下列说法正确的是（）A.所有的盐都能发生水解反应B.盐的离子水解生成的弱酸越难电离，其水解程度越小C.多元弱酸根离子的水解分步进行，多元弱碱阳离子的水解一步进行D.大多数水解反应进行的程度很小，无明显沉淀或气体生成课题二水解平衡的移动1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3(pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？【尝试体验1】物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱) 【尝试体验3】应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列改变条件平衡移动c(CH3COO-) c(OH-)加入固体 CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加NH4Cl【思考总结】影响盐类水解平衡的因素有哪些，分别是如何影响的？【尝试体验4】2.能影响氯化铵溶液中的水解平衡，并使溶液的pH变大的措施是（）A.投入一小块金属钠B.将溶液加热C.通入HCl气体D.加入NaCl四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？【尝试体验1】蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3 B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：*【知识延伸】盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较[教学目标]1.知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2.能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3.情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异[教学设计]一.溶液中的守恒关系1.电荷守恒：电解质溶液总是呈_______，即阴离子所带负电荷总数一定______阳离子所带正电荷总数. 如：NH4Cl溶液__________________________________________2.物料守恒：电解质电离，水解过程中，某些关键性原子总是守恒的.如：NH4Cl溶液_______________________________________________3.质子守恒：电解质电离，水解过程中，水电离出的H+与OH-总数一定是相等的.如：NH4Cl溶液_________________________________________【尝试体验1】写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________物料守恒：________________________________质子守恒：________________________________【尝试体验2】写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________【尝试体验3】写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________ 物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________[例1]用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN-)<C(Na+)，则混合溶液中c(CN-)+c(HCN)______0.2mol/L(填“=”，“<”，“>”)，水溶液的酸碱性为__________.二.溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1.单一溶质溶液：根据电离，水解情况分析如：Na2CO3溶液________________________________________________【尝试体验4】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)NH4Cl溶液____________________________________________________(2)CH3COONa溶液_________________________________________________ 【尝试体验5】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)Na3PO4溶液_____________________________________________________(2)NaHCO3溶液____________________________________________________[例2]在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )A. c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D. c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)[例3]为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH2.混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离，分解程度分析. 如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)【尝试体验6】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合(2)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)(3)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)⑷pH=10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混合【训练案】1.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是A.pH > 7，且c(OH-) > c(Na+) > c(H+)> c(CH3COO-)B.pH > 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)C.pH < 7，且c(CH3COO-) >c(H+) > c(Na+) > c(OH-)D.pH = 7，且c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) = c(OH-)2.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是( )A.c(NH4+)=c(SO42-) B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-) D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)3.将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A. c(HCN)<c(CN-)B. c(Na+)> c(CN-)C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L4.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mo l·L-1C.c(C2O42—)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)5.将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，正确的是 ( )A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C. c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)D. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)。

盐类的水解第1课时课程标准：1、认识盐类水解的原理和本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

2、能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡。

素养要求：通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。

知识支持：盐的分类：按酸碱中和反应生成盐所对应的酸和碱的酸碱性强弱来分类例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐HCl＋NH3·H2O＝NH4Cl＋H2O NH4Cl为强酸弱碱盐盐可以分为四类，即强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。

复习回顾：1、向水中加入酸或碱，水的电离被抑制还是促进？形成的溶液的酸碱性如何？溶液呈现酸碱性的根本原因是什么？2、写出下列电解质的电离方程式CH3COONaNH4ClNaClNa2CO3活动探究：问题1：我们发现，上述盐溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶液中H+浓度与OH浓度不相等呢？探究1：为什么CH3COONa（强碱弱酸盐）溶液显碱性？(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？（结合溶液中的电离方程式）(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？溶液中H+浓度与OH浓度大小关系如何？(3) 写出CH3COONa溶液显碱性的离子方程式。

探究2：为什么NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液显酸性？（1）NH4Cl溶液存在着几种离子？（可结合溶液中的电离方程式）（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？溶液中H+浓度与OH浓度大小关系如何？(3) 写出NH4Cl溶液水解的离子方程式。

理论探究盐类水解的本质及其规律盐类水解1）定义：盐电离出来的跟水电离出来的或结合生成弱电解质的过程。

2）盐类水解的实质：在盐溶液中，盐电离出的弱离子，跟水电离出的H＋或OH－结合，生成，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。

最新整理高一化学教案《盐类水解的应用》导学案《盐类水解的应用》导学案盐类水解的应用学案（一）情境创设油条是我国传统的大众化食物之一，它不单廉价，而且香脆可口，老少皆宜。

油条的制作过程首先发面，即用鲜酿母菌与面粉一起揉合，使面团发酵到一定程度后，再介入适量苏打、盐巴和白帆施行揉合，而后切条，把每两条上下叠好，旋转后拉长放入热油锅里去炸，使其成一根又松、又脆、又香的油条。

在这种过程中，苏打、白帆的效用是啥子呢？学习任务问题离子浓度体积比较（）纯一溶液中离子浓度体积比较请作别将溶液、溶液、溶液三种溶液中离子浓度施行排序。

（）不一样溶液中同一离子浓度体积的比较，要考量溶液中其它离子对该离子的影响。

相同浓度的下列五种溶液、、、、中+由大到小的顺序是？（）将和的氨水等体积混合后，比较以下微粒浓度体积顺序+·+--将和溶液等体积混合后，比较以下微粒浓度体积顺序-+-+问题（）电荷守恒定律电解质溶液中，不管存在若干种离子，溶液老是呈电中性，即阴离子所带阴电荷总量一定等于阳离子所带阳电荷总量，也就是电荷守恒定律。

请开具溶液、溶液、溶液和溶液的电荷守恒式。

（）物料守恒电解质溶液中，某种粒子的初始浓度，等于它的各种存在形态的浓度之和。

如的溶液中·++-请开具下列溶液的物料守恒式强化练习、时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[＋]＝[－]，则溶液的７７＝７不得确认、事物的量浓度相同的下列溶液，，，，，[２－]由小到大排列的顺序是（）双选题、下列溶液中相关事物的量浓度关系不错的是（）＝的溶液与＝的溶液恣意比混合＋＋＋＝－＋－对等的、和三种溶液事物的量浓度对等的和溶液等体积混合－＋－＝＋＋－１的溶液，其＝－＋－、溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中错误的是（）[＋]＝[２－]＋[－]＋[][＋][－][－][２－][－]＝[－]＋[＋]＋[][－]＋[－]＋[２－]＝[＋]＋[＋]。

2011年高考化学专题复习《盐类的水解》专题复习教案〖教学目标〗知识与技能：1.让学生了解盐类水解原理的应用；2.学会运用理论和规律来解释一些化学现象及工农业生产中的一些问题。

过程与方法：通过实际问题的讨论，培养学生实验技能，理论联系实际的能力，提高综合分析能力。

情感态度与价值观：理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观；通过针对性练习的训练，让学生体会复习过程的系统、严密与循序渐进。

〖教学重点〗盐类水解的应用〖教学难点〗影响水解平衡的因素和水解应用的关系〖教学方法〗类比、演绎、分析、归纳。

〖教学过程〗教师活动学生活动设计意图[展示图片]提出问题：1. 学校食堂中白色固体有何用？2. 山区打井缓解旱情，井水如何净化？3．化肥混用为何损肥分？4．纳米材料TiO2如何制备？[引言]通过图片，大家已经[倾听、回答、思考、联想]从熟悉的生活实例出发，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲，营造良好的课堂气氛。

知道今天我们要在复习了盐类水解原理、影响因素的基础上，继续研究盐类水解的应用。

[分析归纳]从对盐类水解平衡的影响来看可将水解应用分为促进和抑制水解。

[知识回忆]那些外界条件会促进或抑制盐类的水解。

[讨论回答]促进水解：温度升高、加水稀释、增大反应物浓度或减小产物浓度。

反之，抑制水解引导学生回忆理论，以便运用理论分析盐类水解的实际应用。

[设疑]如何运用盐类水解的理论解决图片中所提出的问题？[展示图片]食堂中的白色固体。

是何物质，俗称，利用其何种性质？[深入自主探讨][问题延伸]保存Na2CO3溶液，对试剂瓶有何要求[思考、分析、讨论]通过书写方程式，总结归纳书写离子方程式的注意事项，深入理解盐类水解本质及影响因素。

倡导使用更健康、环保的去油污方式。

试剂瓶应选择胶塞，由此拓展到所有水解或电离显碱性的液体保存。

从最贴近学生生活的应用出发，激发其学习兴趣，不断深化对水解理论的认识。

本导学案共6页 第 3页 第三节《盐类的水解》导学案（第2课时）影响盐水解的因素【学习目标】1.进一步巩固对盐类水解的实质的理解2.会判断改变条件时水解平衡的移动方向学习重点: 会判断改变条件时水解平衡的移动方向【使用说明与学法指导】1、用10分钟的时间预习课本56、57、58页，理解盐溶液呈酸碱性的原因。

用15分钟完成预习案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。

2、独立思考，限时15分钟，完成探究案所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂有针对性的讨论。

当堂检测的内容可不完成。

预 习 案影响盐类水解的因素⑴内因：盐的本性（越 越水解）对应的酸越弱 → 酸越难 → 酸根离子与氢离子结合能力越 → 水解后氢氧根离子浓度 → 碱性 → pH 值 。

①、不同弱酸对应的盐：碱 性 NaClO NaHCO 3 对应的酸： HClO H 2CO 3 ②、不同弱碱对应的盐酸 性 NH 4Cl MgCl 2 AlCl 3 对应的碱 NH 3·H 2O Mg(OH)2 Al(OH)3 ③、同一弱酸对应的盐碱性：Na 2CO 3 NaHCO 3 对应的酸 HCO 3- H 2CO 3 ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度④、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势（ NaH 2PO 4和NaHSO 3 例外）pH Na 2SO 3 Na 2SO 4 NaHSO 3 NaHSO 4 Na 3PO 4 Na 2HPO 4 NaH 2PO 4 H 3PO 4⑤、弱酸弱碱盐：水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底） ⑵外因：压强与催化剂对水解平衡无影响水解反应的特点： ①吸热 ②溶质微粒数增多（与电离过程相同）①、温度：升温 水解，降温 水解。

例如：CH 3COONa 的酚酞溶液加热后颜色：②、浓度：稀释时，水解生成的两种微粒浓度都 ，使它们碰撞结合的机会 ，所以逆过程的速率而使平衡向水解方向移动。

第三节 盐类的水解（第一课时）知识与技能:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。

2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。

情感态度与价值观：1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

2、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点、难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

盐类水解方程式的书写和分析。

教学过程： 复习回顾：电离平衡：弱电解质包括 ，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH 3COOH 溶液中的电离方程式有： ，存在的分子有： 存在的离子有： ，在某溶液中如果有CH 3COOH 就一定有： 如果有CH 3COO － 、H ＋就一定有： 。

当溶液中，c(H +) = c(OH -) 中性，常温下，pH = 7 c(H +) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H +) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 一、盐溶液的酸碱性1、盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 、 强酸弱碱盐，如 、 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH4(2)(3)NaHCO 342、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：O3H 2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。

3、盐类的水解(1)概念在溶液中，由_________________跟水电离出来的_________结合生成_____________的反应。

第三章第三节《盐类的水解》导学案（第3课时）学习目标：1、理解电荷守恒、物料守恒，并能写出相关等式2、能进行离子浓度大小的比较预习案盐类水解的应用(一)、某些盐溶液的配制与保存：加相应的酸或碱1、FeCl3 ：加少量； 2、FeCl2 ：加少量和铁屑；3、NH4F溶液：铅容器或瓶(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O胶体可以吸附不溶性杂质。

（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合等；+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。

Cl2 + 2Fe2+Cl2 + H2O （3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32—+ H2O C17H35COO— + H2O加热，平衡移，碱性，去污效果好。

（4）肥料的混用：农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32—+ H2O -铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.NH+ + HO（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结SiO2- + 2NH+ + 2HO == （6）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器Al3++3HOHCO-＋HO HCO +OH-Al3+ + 3HCO- =(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取 MgCl ·6H 2O 晶体只有在干燥的HCl 气流中加热，才能得到无水MgCl FeCl 3溶液( )Na 2CO10HO 溶液( ) Fe(NO 3)3溶液( ) CuSO 4·5HO 溶液( ) Fe 2(SO 4)3溶液[ ] Na 2SO 3溶液( ) Na 2CO 3溶液( )Ca(HCO 3)2溶液( )(五)、溶液中微粒浓度 （以CH 3COONa 为例：） 1、一个不等式（除水外）[Na + ]>[CH 3COO -] ＞＞ ＞ ＞＞ 2、三个守恒⑴物料守恒：是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。

高二化学(盐类水解3)导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN《第三节盐类的水解》第3课时导学案编写人：胡兆华审核人：高二化学组编写时间：2012- 10-10班级：组号：姓名：等级：【学习目标】1.知道影响盐溶液的酸碱性强弱的内因。

2.学会判断盐溶液中各微粒浓度的大小。

【学法指导】探究、类比、推导、归纳一、不等式关系（1）多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.答案：点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）（2）一元弱酸的正盐溶液例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.答案：。

点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）（3）二元弱酸的正盐溶液例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.答案：点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）2（4）二元弱酸的酸式盐溶液例4．0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_________.答案：点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（电离得到的酸跟离子）多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题，其一，水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH－)＞c(H+)。

高二化学(人教版)《盐类的水解》知识精讲即使道路坎坷不平，车轮也要前进；即使江河波涛汹涌，船只也航行。

一、学习目标：1、通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。

2、熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。

二、重点、难点1、理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

2、学会并掌握盐类水解的离子方程式。

三、知识回顾1、(1)水的电离方程式是 ______________________ ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向___________ 移动，理由是 _____________________ 。

(2)溶液呈酸碱性的根本原因是___________ 。

溶液呈中性是因为 ___________ ，呈酸性是因为___________ ，呈碱性是因为___________ 。

2、(1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH溶液：_________________________________________ ；②盐酸与氨水：____________________________________________；③醋酸与NaOH溶液：____________________________________________ ；④醋酸与氨水：____________________________________________。

(2)上述反应物中，属于强电解质的是_______________，属于弱电解质的是______________。

四、学习探究【引入】老师手中有两瓶溶液，他们的颜色和稀释后的美年达的葡萄汁和蓝莓汁一样，但是并不能引用，请大家思考：老师这溶液是怎么来的？【探究点一】盐类水解通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。

盐溶液盐的类型溶液pH 酸碱性NaClCH3COONaNH4Cl【实验结论】：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈_________________，弱酸强碱盐溶液呈 _________________，强酸弱碱盐溶液呈_________________。

【学习目标】 ：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

2. 能经过比较、分类、归纳、归纳盐类水解的本质，得出盐类水解的规律。

【学习要点】 ：盐类水解的本质。

【学习难点】 ：盐类水解方程式的书写和剖析。

【知识梳理】 ：一、研究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液 pH=7。

判断溶液酸碱性最简略方案：用 pH 试纸测溶液的 pH ）【活动与研究】 ( 课本第 54 页 ) 用 pH 试纸查验以下溶液的酸碱性： 盐溶液 NaCl NH 4Cl CH 3COONa AlCl 3 Na 2CO 3Na 2SO 4酸碱性 盐种类【议论】 1 ：由上述实验结果剖析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有 什么关系？ 盐的构成：酸 +碱 =盐 +水强酸强碱 强酸强碱盐 如： NaCl KNO 3强酸弱碱盐NH 4Cl Al 2(SO )34 弱酸弱碱弱酸强碱盐CHCOONa NaCO323弱酸弱碱盐CH 3 COONH4△正盐的构成与盐溶液酸碱性的关系： （谁强显谁性，都强显中性）①强碱弱酸盐的水溶液 显 c+）c — ）（ H （ OH②强酸弱碱盐的水溶液显c+ ） c—）（ H （ OH③强酸强碱盐的水溶液 显 c+）c—（ H （OH ）二．盐溶液体现不一样酸碱性的原由：溶液的呈酸碱性取决于溶液中和的相对大小。

那么是什么原由造成不一样类型的盐溶液中 +—c （ H ）或 c （ OH ）的差别呢？【思虑与沟通】 （课本第 55 页 ) ）依据下表，对三类不一样盐溶液中存在的各样离子（不要忘掉水的电 离）及离子间的相互作用进行比较、剖析，从中找出不一样类盐溶液体现不一样酸碱性的原由。

NaCl 溶液NH 4Cl 溶液CH 3COONa 溶液+—c （ H ）和 c （ OH ）相对大小溶液中的离子 有无弱电解质生成 有关化学方程式【议论】 2： 正盐溶液中为何含有+—？H 、OH【议论】 3： CH 3OONa 溶液为何显碱性 ？CH —Na+3OONa=CHOO +3+H2H ++ OH —OCH 3COOH①总的离子方程式②溶液中 _____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离均衡 __________（被损坏或不受影响），并向方向挪动，因此（促使、克制）了水的电离。