高中化学《元素周期表和元素周期律的应用》优质课教学设计、教案

年级高一科目化学主备教师日期课题第二节元素周期律课时3课时教案教学目标：掌握元素周期律在化学学习中应用。

教学重点：熟悉元素的原子结构和元素性质的周期性变化。

理解元素周期律的内容和实质。

教学难点：理解元素周期律的内容和实质及元素周期律的应用。

[目标导航] 1.知道元素周期表的简单分区。

2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。

4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。

一、元素周期表的分区及元素化合价规律1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律请填写出图中序号所示内容。

①增强②减弱③增强④增强⑤Al⑥Si⑦金属⑧非金属点拨 1.周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。

碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。

2．由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。

所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。

(1)最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)(2)最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。

【议一议】1．判断正误：(1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦。

()(2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。

()(3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性。

()答案(1)×(2)×(3)√二、元素周期表和元素周期律的应用1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。

2．应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。

3．预测新元素为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。

高二化学教案：《元素周期律和元素周期表》教学设计从容说课本章的重点是元素周期律和元素周期表，要深刻地理解并运用它们，必需以有关原子结构、核外电子排布的学问作基础。

元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，包括分析简洁化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水、无本之木。

因此，把握有关原子结构的学问，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不行少的。

另外，复习有关这部分内容时，因概念较多，单纯的叙述、整理和归纳会因内容的抽象而显得有些枯燥。

为此，本节课主要用了问答式的教学方法，并讲练结合，使所授内容和练习互为补充。

三维目标学问与技能1．理解原子的组成及同位素的概念。

把握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

2．以第一、二、三周期的元素为例，把握核外电子排布规律。

3．理解离子键、共价键的含义。

了解键的极性。

过程与方法1．培育同学的空间想象力量、抽象思维力量、科学的分析推理力量。

2．学会运用所学学问的力量。

情感、看法与价值观1．使同学初步意识到物质的结构打算物质的性质。

2．科学地、辩证地看问题。

要点提示教学重点：1.原子的组成及同位素的概念。

2．把握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

3．理解离子键、共价键的含义。

教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程。

教具预备：多媒体课件、投影仪。

[师] 原子序数、核电荷数由哪种粒子打算？它们之间是什么关系？[生] 由质子数打算。

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

接上板书：原子序数、核电荷数[师] 元素的种类由什么粒子打算？[生] 由核电荷数即核内质子数打算。

接上板书：打算元素种类[师] 原子的质量数由什么粒子打算？它们相互之间的关系是什么？[生] 由质子数和中子数共同打算。

第三节元素周期表的应用教学设计课标解读：能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学目标:（一）知识与技能1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

（二）过程与方法目标1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。

（三）情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。

教学重点、难点：（一）知识上重点、难点1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。

（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。

学情分析：在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。

《元素周期律》教学设计（省级优质课获奖作品）《元素周期律》教学设计一、教材分析本节内容选自人教版化学（必修2）第一章第二节元素周期律，本节共安排三个课时，第1课时为原子核外电子的排布，第2课时为元素周期律，第3课时为元素周期表和周期律的应用。

本节课为第二课时。

1、教材地位和作用中学化学是从元素周期律开始，系统的研究微观世界和元素性质的关系。

它帮助学生整合以往零散的元素化合物知识，使元素化合物知识从无序到有序，以形成系统的知识体系，同时对学习选修3的相关内容也具有很好的指导作用。

因此本节内容在教学中具有承上启下的作用。

2、教材处理将本节课设计成两个板块，板块一：探究原子半径、主要化合价、原子核外电子排布，这一部分内容由学生在课前通过微课自主学习。

板块二：探究元素金属性、非金属性这部分内容在课堂进行探究式学习。

二、学情分析：1、学生已经学习了金属（非金属）及其化合物知识、碱金属、卤族元素的部分知识，具备一定记忆化学的知识基础；2、学生学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础；3、学生具备了一定的动手实验能力、归纳总结能力、资料阅读能力、自主学习能力，为本节的学习提供了能力基础；4、学生实验设计能力有待加强。

三、教学目标与评价目标：1、教学目标：(1)通过对课前微课的学习，能运用符号表征元素的性质，认识元素周期律的内涵，形成自主学习的意识；(2)认识元素性质呈周期性变化的原因，而理解元素周期律的实质；树立结构决定性质的学科思想以及量变引起质变的哲学思想。

2、评价目标：(1)通过对元素周期律的探究，诊断并发展学生对元素周期律本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。

(2)通过对元素金属性递变规律的实验探究与实验创新设计，诊断并发展学生实验探究水平和创新意识；四、教学重难点：重点：掌握元素周期律的涵义和实质难点：设计实验探究钠、镁、铝金属性强弱五、教学思路：本节教学分三个阶段进行：第一阶段是课前微课：让学生自主探究原子半径、化合价、原子核外电子数周期性变化；二是课堂上探究性学习：探究元素金属、非金属性周期性变化，三是课后的延续学习。

《元素周期律和元素周期表》教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的发现过程。

2. 使学生掌握元素周期表的结构，熟悉主族元素、过渡元素等的分布规律。

3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本内容元素周期表的结构及主族元素、过渡元素的分布元素周期律在化学分析中的应用2. 教学难点：元素周期律的内在联系及其对元素性质的影响元素周期表中一些特殊现象的解释三、教学方法1. 采用讲授法，讲解元素周期律的基本概念、发现过程和元素周期表的结构。

2. 利用多媒体展示元素周期表，帮助学生直观地理解元素分布规律。

3. 结合实例分析，让学生掌握元素周期律在化学分析中的应用。

4. 开展小组讨论，探讨元素周期律的内在联系及特殊现象。

四、教学准备1. 多媒体教学设备2. 元素周期表挂图或PPT3. 相关化学实验器材4. 教学参考资料五、教学内容与课时安排1. 第一课时：元素周期律的基本概念元素周期律的发现过程元素周期表的结构2. 第二课时：主族元素的分布及性质过渡元素的分布及性质元素周期律在化学分析中的应用实例3. 第三课时：元素周期律的内在联系元素周期表中的特殊现象小组讨论：元素周期律的应用及发现4. 第四课时：练习与应用：运用元素周期律分析化学问题总结与复习5. 第五课时：教学反馈与评价布置作业：研究某一族元素的性质与周期律的关系六、教学反馈与评价1. 课堂提问：了解学生对元素周期律和元素周期表的基本概念、结构及应用的掌握情况。

2. 课后作业：评估学生运用元素周期律分析化学问题的能力。

3. 小组讨论：观察学生在探讨元素周期律内在联系和特殊现象时的表现，以评价其合作能力和思维能力。

七、教学拓展1. 介绍元素周期律在现代化学研究中的应用，如材料科学、药物设计等。

2. 探讨元素周期表的演变历史，让学生了解科学家们是如何逐步揭示元素周期律的。

第2 节元素周期律和元素周期表第1 课时学习目标：采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质学习重点：元素的性质与原子结构的关系学习难点：元素的性质与原子结构的关系【回顾·预习】1、原子序数：在数值上：原子序数=2、完成课本11---12 页的内容。

对于第二小题学习小组中1 号2 号利用柱状图完成，3 号4 号，利用折线图完成。

总结规律：1、2、3、【自主﹒合作﹒探究】探究二、交流讨论仔细观察所给表格，完成表的填空；并请相互讨论随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径变化有何规律，总结如下。

结论：。

[拓展]1、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径：2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径：3、阳离子半径和阴离子半径与对应的原子半径之间的大小关系：半径大小比较，r(Na) r(Na+)，r(Cl) r(Cl-),电子层排布相同的阴阳离子：原子序数为11～17 的元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是。

原子序数为11～17 的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是。

总结：元素周期律：【当堂达标】1、元素性质呈现周期性变化的基本原因是( )A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化2、原子序数11～17 号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是( )A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价3、下列元素的原子半径依次减小的是（）A. Na、Mg、AlB. O、N、FC. P、Si、AlD. C、Si、P4、下列微粒半径之比大于1 的是( )A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(S)/r(P) D．r(Cl)/r(Cl－)5、某元素X 的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是A．该元素的原子最外电子层上有 6 个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4【巩固练习】1、下列元素原子半径最大的是（）A、Li B 、F C 、Na D 、Cl2．下列递变情况不正确的是（）A、Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多B、P、S、Cl 最高正价依次升高C、C、N、O 最低负价的绝对值依次增大D、Li、Na、K 原子半径依次增大3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是( )A. Al、Mg、NaB. N、O、FC. Ar、Cl、SD. Cl、P、Si4、以下说法正确的是（）A. 核电荷数越大，原子半径越大B. 核电荷数越大，原子半径越小C. 电子层多一层的元素的原子半径一定比电子层少一层的元素的原子半径大D、电子层数相同的元素原子(稀有气体除外)其半径随原子序数的递增而减小5、有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、D、A 顺序增大。

元素周期律与元素周期表教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的概念和意义。

2. 使学生掌握元素周期表的结构和排列规律。

3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念，元素周期表的结构和排列规律。

2. 教学难点：元素周期律的实质，元素周期表的运用。

三、教学方法与手段1. 采用讲授法、讨论法、探究法进行教学。

2. 使用多媒体课件、模型、挂图等教学手段辅助教学。

四、教学过程1. 引入新课：通过介绍门捷列夫的贡献，引导学生关注元素周期律和元素周期表。

2. 讲解元素周期律：讲解元素周期律的概念、实质和意义。

3. 分析元素周期表：讲解元素周期表的结构、排列规律和特点。

4. 练习与应用：让学生运用元素周期律和元素周期表分析解决实际问题。

5. 总结与评价：总结本节课的主要内容，对学生的学习情况进行评价。

五、课后作业1. 复习本节课的内容，整理笔记。

2. 完成课后练习题，加深对元素周期律和元素周期表的理解。

3. 预习下一节课内容，为学习新的知识做好铺垫。

六、教学内容与要求1. 使学生了解元素周期律的发现过程。

2. 让学生掌握元素周期表中族和周期的划分依据。

3. 培养学生运用元素周期律分析元素性质递变规律的能力。

七、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的发现过程，元素周期表中族和周期的划分依据。

2. 教学难点：元素性质递变规律的分析，元素周期表的实际应用。

八、教学方法与手段1. 采用案例分析法、讨论法、探究法进行教学。

2. 使用多媒体课件、模型、挂图等教学手段辅助教学。

九、教学过程1. 复习导入：复习上节课的内容，引导学生自然过渡到本节课。

2. 讲解元素周期律的发现过程：通过介绍科学家们的研究成果，让学生了解元素周期律的发现过程。

3. 分析元素周期表的族和周期：讲解元素周期表中族和周期的划分依据，使学生掌握元素周期表的结构。

4. 分析元素性质递变规律：引导学生运用元素周期律分析元素性质的递变规律。

元素周期表和元素周期律的应用第一章第二节（第3课时）●教材分析本节是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律。

学生学习了必修1的大量元素化合物知识，包括钠、镁、铝、硅、氯、氮、硫等元素的单质及化合物的性质。

在初中初步掌握了有关原子结构的知识，并且也已经在本章第一节中学习了第ⅠA、ⅦA族元素的结构与性质，学生已经掌握了同主族元素性质的递变规律，并简单地使用过元素周期表。

本节引导学生探索元素性质（最外层电子排布、原子半径、元素的化合价和元素金属性非金属性）和原子结构的关系，进而归纳出元素周期律，符合学生的学习心理和认知规律。

让学生掌握元素周期律，认识元素周期表，理解元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；同时也能让学生体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义。

本节的课时划分：第1课时：一、原子核外电子的排布及二、元素周期律（科学探究：电子层排布、原子半径、化合价）第2课时：二、元素周期律（科学探究：元素的金属性、非金属性）第3课时：三、元素周期表和元素周期律的应用●教学模式与学习方式设计1、教学模式：本节课最能体现中学化学学科核心素养的如下几个方面：（1）培养学生化学学科素养中的双基知识，学科基本方法——比较，归纳法；（2）培养化学思维素养中的逻辑思维素养——结构决定性质，性质决定用途；（3）培养化学信息素养——对资料进行查询，总结，归纳；（4）培养合作交流及正确的情感态度价值观。

针对该课中化学学科核心素养的要求。

为此实施了如下教学策略：（1）多媒体辅助教学：多媒体视频等为学生提供丰富的背景材料，以便形成丰富的感性认识。

（2）自主探究式教学：学生自己查阅资料，充分调动学生的积极性，进行自主探究式教学。

（3）交流研讨式教学：学生查阅资料，讨论，总结，做成课件，再与大家研讨构建知识。

鲁科版《化学2》第一章第三节《元素周期表的应用》教学设计【教学目标】1.以第三周期元素和IA 族、VIIA 族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律；了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。

2.通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”“预测金属钾的性质”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”探究，培养学生获取信息的能力；通过利用原子结构的理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。

3.通过对“元素周期表在指导生产实践中的作用”的学习，让学生领会到化学对个人生活和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

重点、难点：同周期、同主族元素性质的递变规律及“位、构、性”之间的关系。

附件1：板书设计第3 节元素周期表的应用壱、同周期元素自左向右，失电子能力渐弱，得电子能力渐强（0 族除外）。

弐、同主族元素自上而下，失电子能力渐强，得电子能力渐弱。

附件2：学案设计第1- 3节元素周期表的应用【学习目标】1.以第三周期为例，能表述同周期元素性质的递变规律；能以IA 和VIIA 为例预测同主族元素的共性与差异。

并能从原子结构角度对以上规律进行初步解释。

2.了解元素“位—构—性”三者间关系，运用元素周期表进行相关性质判断。

3.对已学元素化合物知识进行梳理，学会归纳收敛的思维方法，并能够运用到判断得失电子能力强弱的方法选择中。

重点、难点：元素原子得失电子能力强弱的判断方法；元素“位—构—性”三者的熟练运用。

【课前预习区】1.写出第3 周期元素的元素名称、元素符号，指出原子结构的异同点，及原子半径变化规律。

2.元素原子失电子的能力对应性，元素原子得电子的能力对应性。

3.根据物质分类和反应中得失电子，找出Na、Al、Fe 共有的化学性质，并写出化学方程式。