设计实验__混合酸的测定(盐酸和磷酸)

工业分析检验判断题难度系数题目参考答案职业道德3 认真负责，实事求是，坚持原则，一丝不苟地依据标准进行检验和判定是化学检验工的职业守则内容之一。

（）√3 化学检验工职业道德的基本要求包括：忠于职守、专研技术、遵章守纪、团结互助、勤俭节约、关心企业、勇于创新等。

（）√我国企业产品质量检验可用合同双方当事人约定的标准。

（）×计量和标准化基础知识3 《中国文献分类法》于1989年7月试行。

（）×3 标准，按执行力度可分为强制性标准和推荐性标准。

（）√2 标准化工作的任务是制定标准、组织实施标准和对标准的实施进行监督。

（）√2 量出式量器是指用来测量从量器内部排出液体体积的量器。

（）√2 定量分析工作要求测定结果的误差在企业要求允许误差范围内（）×3 使用法定计量单位时单位名称或符号必须作为一个整体使用而不应拆开。

（）√化学试剂3 保留样品未到保留期满，虽用户未曾提出异议，也不可以随意撤销。

（）√2 低沸点的有机标准物质，为防止其挥发，应保存在一般冰箱内。

（）×3 国家标准规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15～25℃）下使用两个月后，必须重新标定浓度。

（）√1 在实验室中，皮肤溅上浓碱时，在用大量水冲洗后继而用5%小苏打溶液处理。

（）×2 分析纯化学试剂标签颜色为蓝色。

（）×3 标准试剂的确定和使用具有国际性。

（）√误差理论、数理统计基础知识、安全常识1 器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差。

（）×2 在消除系统误差的前提下，平行测定的次数越多，平均值越接近真值。

（）√2 配位滴定法测得某样品中Al含量分别为33.64%、33.83%、33.40%、33.50%。

则这组测量值的变异系数为0.6%。

（）√2 实验室所用水为三级水用于一般化学分析试验，可以用蒸馏、离子交换等方法制取。

（）√3 三级水可贮存在经处理并用同级水洗涤过的密闭聚乙烯容器中。

自动电位法滴定盐酸-磷酸混合酸的实验分析作者：罗小会陈玉红肖珊美来源：《中小企业管理与科技·下旬刊》2011年第05期摘要：针对高职院校的特点，将传统的“自动电位法测定I-和Cl-的含量”的实验改为“自动电位法测定盐酸-磷酸混合酸含量”，既节约了资源，又降低教学成本，经几年的教学实践取得了良好的效果，为教学实践改革提供了一定的借鉴价值。

关键词：高职院校自动电位法氢氧化钠现有的教材中关于自动电位的实验都是采用经典的“自动电位法测定I-和Cl-的含量”，随着物价水平上涨，该实验中使用的银电极、硝酸银、碘化钾等价格也不断攀升，试验成本比较高，且因硝酸银容易氧化，稍有外漏就会污染到仪器，人接触到后也会在皮肤上留下黑斑。

根据实验原理和实验条件，现将实验改为“自动电位法测定盐酸-磷酸混合酸含量”，不仅大大降低了实验成本，经过几个学期的教学实践也取得了良好的效果。

1 实验原理用氢氧化钠溶液可以一次取样连续滴定，测定盐酸和磷酸的含量，磷酸为多元酸，多元酸是分步离解的，当相邻的两极离解常数Ka1/Ka2≥104，可以分步滴定。

首先H3PO4被滴定到H2PO4-，因为Ka1/Ka2=1.2×105，是第一等量点，继续滴到HPO42-时，因为Ka2/Ka3=1.4×105，也会出现第二等量点，继续滴定由于Ka3=4.4×10-13＜10-7，所以第三点无明显突跃。

电位滴定法测定溶液时，在25℃时工作电池的电动势为：E=K′-0.0592lgaH+试测定溶液中的氢离子活度与工作电池的电动势成线性关系。

据此可以通过电动势的突跃来指示滴定终点，进而计算出混合酸的含量。

2 材料及方法2.1 仪器 ZD-2自动电位滴定仪（上海精密科学仪器有限公司）；精密电子天平（北京赛多利斯天平有限公司）；pH复合电极；滴定管（25mL）等。

2.2 试剂 NaOH标准溶液（0.09887mol/L）；盐酸；磷酸，实验用水为二次去CO2蒸馏水；pH=4.00标准缓冲溶液；pH=6.86标准缓冲溶液；2.3 NaOH的配制和标定用恒重的邻苯二甲酸氢钾标定，計算NaOH的浓度为0.09887mol/L。

设计实验混合酸的测定盐酸和磷酸SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#设计实验混合酸的测定（盐酸、磷酸）班级：姓名：同组人：题目：混合酸的测定（盐酸、磷酸）实验目的：1、学习混酸的分析方法。

2、掌握双指示剂法测定 HCl 和 H3PO4混合物中各组分的原理和方法。

实验原理：HCl 与 H3PO4混合溶液，用 NaOH 标准溶液滴定，取一份溶液加入甲基橙指示剂，当甲基橙变色时，HCl 全部被 NaOH 中和，而 H3PO4只被滴定到 NaH2PO4，这时共用去 NaOH 标准溶液的体积是 V1，此时反应为： HCl+NaOH=NaCl+H2O 再加入酚酞指示剂，滴定至酚酞变色时，共用去 NaOH 标准溶液的体积是 V2，此时的反应为：，H3PO4+2NaOH=Na2HPO4， HCl 消耗 NaOH 标准溶液的体积为 V1； H3PO4消耗 NaOH 标准溶液的体积(百里酚酞变色时) 为v1-V2。

实验仪器：碱式滴定管，锥形瓶，移液管，量筒，250ml容量瓶，100ml容量瓶实验试剂：甲基橙，酚酞，NaoH药品，混合酸实验内容：1，L NaoH的配制用台秤称取约固体NaOH于500mL的烧杯中，加入适量去离子水，稀释至500ml，边加边搅拌使其完全溶解，转入塑料试剂瓶中，摇匀备用。

2，L NaOH的标定在称量瓶中以差减法称量邻苯二甲酸氢钾约为份于100ml小烧杯中，加入40-50ml 蒸馏水溶解。

溶解完后转入250ml容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。

用移液管移取邻苯二甲酸氢钾于250ml锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，充分摇匀，用已配好的NaOH溶液滴定，待锥形瓶中颜色有无色变为微红色且半分钟不褪色为终点，记下读数，平行实验2-3次，计算NaOH的浓度。

3，混合酸的测定移液管取混酸加入1滴甲基橙指示剂）用NaoH标液滴定当溶液颜色由红变黄时记下此时体积为V1再向里加入1滴酚酞用NaoH标液滴定当溶液由黄变为橙时记下此时体积为V2。

实验10 混合酸中各组分含量的测定实验目的（1）酸碱滴定法的应用，掌握甲醛法测定铵盐含量的原理和方法。

（2）熟悉移液管和碱式滴定管的使用。

实验原理由于NH4Cl等铵盐中NH4+的酸性太弱，Ka = 5.6×10-10，所以无法用NaOH标准溶液直接滴定。

但可将NH4Cl等铵盐与甲醛作用，定量生成六次甲基四胺盐和H+，反应式如下：4NH4+ ＋6HCHO = (CH2)6N4H++ 6H2O + 3H+生成的六次甲基四胺盐（Ka = 7.0×10-6）和H+，可以用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂，滴定至溶液呈现微红色即为终点。

本实验中的混合酸是HCl和NH4Cl的混合物。

通过分别采用酚酞（pH = 8.0~9.6，无色→微红色）和溴甲酚绿（pH = 3.8~5.4，黄→蓝）分别测定混合酸中的总酸量和HCl含量，两者的差值即为NH4Cl含量。

试验内容1）0.1mol/l NaOH溶液的标定采用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），在100～125℃条件下干燥1h后，放入干燥器中备用。

在电子天平采用减量法准确称取0.4～0.6g邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）于250ml锥形瓶中，加入30～40ml去离子水溶解，然后加入1～2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至呈现微红色，保持30s不褪色即为终点，记录消耗的NaOH溶液体积V。

平行测定三次，计算NaOH溶液的浓度。

2）混合酸中总酸量的测定用25ml移液管准确移取25.00ml混合酸于250ml锥形瓶中，加入10ml（1:1）甲醛溶液（经过事先处理），然后加入2～3滴酚酞指示剂，充分摇匀后放置1min，用0.1 mol/l NaOH 标准溶液滴定至呈现微红色，保持30s不褪色即为终点，记录消耗的NaOH溶液体积V1。

平行测定三次。

3）混合酸中HCl含量的测定用25ml移液管准确移取25.00ml混合酸于250ml锥形瓶中，加入1～2滴溴甲酚绿指示剂，充分摇匀后，用0.1 mol/l NaOH标准溶液滴定至黄色突变为纯蓝色，且保持30s不褪色即为终点，记录消耗的NaOH溶液体积V2。

分析检验中级工习题+参考答案一、单选题（共70题，每题1分，共70分）1、当未知样中含Fe量约为10μg/mL时，采用直接比较法定量时，标准溶液的浓度应为（）。

A、5μgm/LB、11μg/mLC、15μg/mLD、20μg/mL正确答案：B2、优级纯、分析纯、化学纯试剂的代号依次为（）。

A、GR、AR、CPB、AR、GR、CPC、CP、GR、ARD、GR、CP、AR正确答案：A3、金光红色标签的试剂适用范围为（）。

A、生化及医用化学实验B、精密分析实验C、一般分析工作D、一般分析实验正确答案：D4、高锰酸钾一般不能用于（）。

A、直接滴定B、置换滴定C、返滴定D、间接滴定正确答案：B5、下面有关爱岗敬业与职业选择的关系中正确的是（）。

A、市场经济条件下不要求爱岗敬业B、是否具有爱岗敬业的职业道德与职业选择无关C、是否具有爱岗敬业的职业道德只与服务行业有关D、当前严峻的就业形式要求人们爱岗敬业正确答案：B6、分光光度计中检测器灵敏度最高的是（）。

A、光电池B、光电倍增管C、光电管D、光敏电阻正确答案：B7、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（）。

A、增加平行测定次数B、进行空白试验C、进行仪器校准D、进行对照试验正确答案：A8、NaHCO3纯度的技术指标为≥99.0%，下列测定结果不符合要求的是（）。

A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、98.95%正确答案：C9、下面四种气体中不吸收红外光谱的有（）。

A、H2OB、CO2C、CH4D、N2正确答案：D10、化学纯试剂的标签颜色是（）。

A、玫瑰红色B、红色C、绿色D、中蓝色正确答案：D11、使用分析天平较快停止摆动的部件是（）。

A、指针B、阻尼器C、吊耳D、平衡螺丝正确答案：B12、下列关于空心阴极灯使用描述不正确的是（）。

A、空心阴极灯发光强度与工作电流有关；B、工作电流越大越好；C、工作电流过小，会导致稳定性下降。

D、增大工作电流可增加发光强度；正确答案：B13、从下列标准中选出必须制定为强制性标准的是：（）A、国家标准B、产品标准C、食品卫生标准D、分析方法标准正确答案：C14、ISO的中文意思是（）A、国际标准分类B、国际标准化组织C、国际标准化D、国际标准分类法正确答案：B15、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）A、绝对误差B、系统误差C、随机误差D、相对误差正确答案：C16、进行有危险性的工作，应（）。

硫酸—磷酸混合酸的电位滴定分析
一、实验目的
1. 学习电位滴定的基本原理和操作技术
2. 掌握电位滴定确定终点的方法（通过pH~V 曲线、dpH/dV~V 曲线、d 2pH/dV 2~V 曲线）
二、实验原理
1.硫酸的电离
2.磷酸的分步电离及分步滴定条件
H 3PO 4
H 2PO 4- + H +pKa 1=2.12H 2PO 4-HPO 42- + H +pKa 2=7.20
HPO 42-
PO 43- + H +pKa 3=12.36
分步滴定条件 4218110/10≥≥-Ka Ka cKa ；
3.电位滴定工作电池
Ag ，AgCl∣HCl(0.1mol·L -1) ∣玻璃膜∣磷酸试液∣KCl(饱和) ∣Hg 2Cl 2，Hg∣Pt 玻璃电极（指示电极） 甘汞电极（参比电极） （pH 复合电极：由玻璃电极和参比电极组合而成的电极）
4.电位滴定确定终点的方法(作图法)
三、实验内容
1.NaOH 溶液的配制与标定
(1)0.1mol·L-1NaOH 的配制
mL gNaOH 2500.1−−→−−−→−−−→−定容稀释溶解
H 2SO 4=HSO 4-+H +HSO 4-
SO 42-+H +pKa 2
=1.99。

设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#设计实验：磷酸二氢钠（NaH2PO4）与磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合液中各组分含量的测定实验者：XXX[1]指导老师：XXX[2]（[1]武汉大学化学与分子科学学院20XX级XXX班学号：XXXX[2]武汉大学化学与分子科学学院分析实验指导老师）摘要：以酚酞为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠（NaH2PO4）至磷酸氢二钠(Na2HPO4)；以溴酚蓝或溴甲酚绿为指示剂，盐酸（HCl）滴定磷酸氢二钠(Na2HPO4)至磷酸二氢钠（NaH2PO4），分别确定其含量。

关键词：酸碱滴定混合液含量测定一、实验目的实验测定混合液中NaH2PO4与Na2HPO4的含量。

二、实验基本原理磷酸（H3PO4）的解离常数Ka1=*10-3 Ka2=*10-8 Ka3=*10-13NaH2PO4中[H+]=(Ka1*Ka2)1/2=*10-5,pH=Na2HPO4中[H+]=(Ka2*Ka3)1/2=*10-10，PH=PH变色范围，酚酞~，溴酚蓝~，溴甲酚绿~所以可以以酚酞为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠（NaH2PO4）至磷酸氢二钠(Na2HPO4)；以溴酚蓝为指示剂，盐酸（HCl）滴定磷酸氢二钠(Na2HPO4)至磷酸二氢钠（NaH2PO4）。

三.主要实验试剂和仪器1.浓HCl溶液2.固体NaOH3.甲基橙溶液（1g*L-1）4.酚酞溶液（2g*L-1，乙醇溶液）5.两用滴定管（50ml）6.锥形瓶（250ml）7.移液管（25ml）8.百里酚酞9.溴酚蓝10.烧杯（100ml）四、实验操作步骤1.NaOH，HCl溶液的配置称取约2gNaOH于洁净的烧杯中，加水溶解，转移至塑料瓶中，稀释至约500mL，待标定。

另取约5mLHCl于洁净的烧杯中，加水溶解，转移至玻璃瓶中，稀释至约500mL，待标定。

高三化学实验报告范例实验名称：酸碱中和反应的测定与定量分析实验目的：本实验旨在通过钠氢碳酸与盐酸溶液的中和反应，探究酸碱中和反应的测定方法，并通过定量分析来测定盐酸溶液的浓度。

实验原理：酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它发生在酸和碱溶液混合时产生水和盐的过程。

在本实验中，我们将使用钠氢碳酸作为标准溶液，与未知浓度的盐酸溶液进行滴定反应。

通过滴定反应前后溶液的体积差值，可以计算出盐酸溶液的浓度。

实验步骤：1. 实验准备：a) 将25 mL的钠氢碳酸溶液取至滴定瓶中。

b) 准备10 mL未知浓度的盐酸溶液。

2. 滴定操作：a) 将盐酸溶液滴定至酸碱指示剂溶液变色的临界位置。

b) 记录滴定前和滴定后钠氢碳酸溶液的体积。

3. 数据处理：a) 计算滴定的体积差值，得到盐酸溶液的消耗体积。

b) 根据滴定反应方程式，计算盐酸溶液的摩尔浓度。

c) 计算盐酸溶液的质量浓度和百分数浓度。

实验结果：根据实验数据，我们得到如下结果：滴定前钠氢碳酸溶液体积：25 mL滴定后钠氢碳酸溶液体积：7.5 mL根据体积差值计算，盐酸溶液的体积为：25 mL - 7.5 mL = 17.5 mL根据滴定反应方程式：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2我们知道1 mol的NaHCO3与1 mol的HCl反应生成1 mol的NaCl。

因此，盐酸溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 1 mol / 17.5 mL = 0.0571 mol/mL根据溶液的摩尔浓度计算其质量浓度和百分数浓度：质量浓度 = 摩尔浓度 ×盐酸的相对分子质量百分数浓度 = 摩尔浓度 ×盐酸的相对分子质量 × 100%讨论与结论：通过本实验，我们成功地测定了未知浓度的盐酸溶液。

实验结果显示，盐酸溶液的摩尔浓度为0.0571 mol/mL，并通过计算得出其质量浓度和百分数浓度。

实验结果与理论值相符合，说明本实验方法可靠有效。

测定硫酸磷酸混合酸中各组分的浓度.doc硫酸磷酸混合酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产中。

为了正确地使用和储存这种混合酸，需要测定其各组分的浓度。

下面将介绍一种测定硫酸磷酸混合酸中各组分浓度的方法。

实验仪器及试剂1.分析天平：最小称量为0.01g2.试剂：硫酸磷酸混合酸，浓度为1mol/L4.甲基橙指示剂：0.05%5.玻璃烧杯：100mL和250mL6.鼓泡器：玻璃制7.加热板：电热板实验步骤1.制备标准曲线取一定体积的硫酸磷酸混合酸样品，分别加入1mL、2mL、3mL、4mL和5mL浓度为0.1mol/L的稀硫酸，并用甲基橙指示剂调整pH值为4-5。

用水稀释至50mL，放入玻璃烧杯中，用电热板加热至沸腾，保持沸腾5分钟，使混合酸中的磷酸、硫酸完全水解。

冷却后用0.1mol/L的稀硫酸调整pH值为1-2，加甲基橙指示剂，用浓度为0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。

重复3次，取平均值作为该体积混合酸所含的磷酸和硫酸的总量。

2.测定样品中磷酸的浓度将一定量的混合酸样品放入100mL容量瓶中，用0.1mol/L的稀硫酸调整pH值为1-2，加甲基橙指示剂，用浓度为0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。

重复3次，取平均值作为该样品中的硫酸含量。

计算结果1.用制备标准曲线得出的数据计算样品中总磷酸和总硫酸的浓度。

注意事项1.电热板加热时不要过高，避免样品烧干或挥发。

2.测定中加入的试剂要求纯净，不要杂质。

3.衡量混合酸样品时应注意避免溅出或挥发，避免误差。

4.测定时要遵守安全操作规范，避免因危险情况发生意外。

磷酸、氢氟酸及硫酸混酸中各组分的测定韩立斌;陈育【摘要】磷酸、氢氟酸、硫酸三酸混合酸,因强度不同及分级电离常数的不同,用pH变色范围不同的指示剂对其进行分级滴定时,当混酸组成比例变化大时,测定误差非常大,采用百里香酚酞作指示剂做第一级滴定,然后用氯化钙溶液沉淀HPO42-中的PO42-,再用百里香酚酞作指示剂做第二级滴定,测定HPO42-离解出的H+,取得了比较准确的分析结果.【期刊名称】《电镀与精饰》【年(卷),期】2014(036)002【总页数】2页(P40-41)【关键词】磷酸;氢氟酸;硫酸;组分分析【作者】韩立斌;陈育【作者单位】精细化学品集团有限公司,浙江台州318020;精细化学品集团有限公司,浙江台州318020【正文语种】中文【中图分类】TG115.313引言在对铝合金进行表面预处理时，经常要用磷酸、氢氟酸和硫酸三酸混酸对其进行脱膜及抛光。

在对三酸混合酸进行滴定测定时，氢氟酸可以用氟离子电极测定。

当继续测定硫酸和磷酸的浓度时，一般使用pH变色范围不同的指示剂对其进行分级滴定，由于三种酸强度不同及分级电离常数的不同，当混酸组成比例变化较大时，测定误差非常大。

为了确保测定结果的准确性，采用百里香酚酞作指示剂做第一级滴定，用氯化钙溶液沉淀HPO42－中的PO42－，再用百里香酚酞作指示剂进行第二级滴定，测定HPO42－离解出的H+，从而确定磷酸的浓度，取得了比较准确的分析结果。

1 基本原理及方法1.1 基本原理三种酸的电离常数分别为:氢氟酸pK1=3.17;磷酸 pK1=2.13、pK2=7.2 及pK3=12.36;硫酸pK2=1.99。

百里香酚酞的变化范围为 pH＜9.3(无色)pH ＞10.5(蓝色)［1］。

当用百里香酚酞作指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液作第一级滴定，溶液中还有 HPO42－中的 H+未被滴定，此时加入CaCl2溶液，发生如下反应:释放出的H+再用氢氧化钠标准溶液进行第二级滴定，即可得到磷酸的浓度。

设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定Revised by BLUE on the afternoon of December 12,2020.设计实验：磷酸二氢钠（NaH2PO4）与磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合液中各组分含量的测定实验者：XXX[1]指导老师：XXX[2]（[1]武汉大学化学与分子科学学院20XX级XXX班学号：XXXX[2]武汉大学化学与分子科学学院分析实验指导老师）摘要：以酚酞为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠（NaH2PO4）至磷酸氢二钠(Na2HPO4)；以溴酚蓝或溴甲酚绿为指示剂，盐酸（HCl）滴定磷酸氢二钠(Na2HPO4)至磷酸二氢钠（NaH2PO4），分别确定其含量。

关键词：酸碱滴定混合液含量测定一、实验目的实验测定混合液中NaH2PO4与Na2HPO4的含量。

二、实验基本原理磷酸（H3PO4）的解离常数Ka1=*10-3 Ka2=*10-8 Ka3=*10-13NaH2PO4中[H+]=(Ka1*Ka2)1/2=*10-5,pH=Na2HPO4中[H+]=(Ka2*Ka3)1/2=*10-10，PH=PH变色范围，酚酞~，溴酚蓝~，溴甲酚绿~所以可以以酚酞为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠（NaH2PO4）至磷酸氢二钠(Na2HPO4)；以溴酚蓝为指示剂，盐酸（HCl）滴定磷酸氢二钠(Na2HPO4)至磷酸二氢钠（NaH2PO4）。

三.主要实验试剂和仪器1.浓HCl溶液2.固体NaOH3.甲基橙溶液（1g*L-1）4.酚酞溶液（2g*L-1，乙醇溶液）5.两用滴定管（50ml）6.锥形瓶（250ml）7.移液管（25ml）8.百里酚酞9.溴酚蓝10.烧杯（100ml）四、实验操作步骤1.NaOH，HCl溶液的配置称取约2gNaOH于洁净的烧杯中，加水溶解，转移至塑料瓶中，稀释至约500mL，待标定。

另取约5mLHCl于洁净的烧杯中，加水溶解，转移至玻璃瓶中，稀释至约500mL，待标定。

盐酸滴定磷酸盐混合物盐酸滴定磷酸盐混合物——————————————————————————1. 引言大家好！今天我将为大家讨论一个关于化学实验的主题，那就是盐酸滴定磷酸盐混合物。

在今天的文章中，我将通过深入剖析这个主题，帮助你全面地理解盐酸滴定磷酸盐混合物实验的原理、步骤以及其在实际应用中的重要性。

2. 盐酸滴定磷酸盐混合物的定义与背景2.1 盐酸滴定盐酸滴定是一种常见的酸碱反应实验方法，用于测定溶液中酸或者碱的含量。

在滴定过程中，一种已知浓度的酸（滴定液）被逐滴加入待测的碱溶液中，直到溶液的颜色或者酸碱指示剂的颜色发生明显变化。

这一点称为滴定终点。

通过记录滴定液的使用量，可以计算出待测溶液中溶质浓度的值。

2.2 磷酸盐混合物磷酸盐是由磷酸根离子（PO43-）以及一个或多个正离子组成的化合物。

磷酸盐在生物体中起着重要的作用，如DNA和RNA的组成单位，以及细胞能量储存和转移的关键化合物。

3. 盐酸滴定磷酸盐混合物实验的步骤3.1 准备工作在进行盐酸滴定磷酸盐混合物实验之前，我们首先需要准备一系列实验器材和试剂，包括滴定管、滴定瓶、酸碱指示剂（如酚酞指示剂）、已知浓度的盐酸溶液以及待测的磷酸盐混合物溶液。

3.2 实验操作在一个干净的滴定瓶中取一定体积的待测溶液，并加入适量的酚酞指示剂。

使用滴定管将已知浓度的盐酸溶液逐滴加入滴定瓶中，同时轻微摇晃容器。

当溶液颜色由粉红色转变为无色时，滴定终点即被观察到。

记录用于滴定的盐酸溶液的用量。

4. 盐酸滴定磷酸盐混合物实验的重要性与应用盐酸滴定磷酸盐混合物实验在化学实验室中被广泛应用。

这项实验可以用于分析、测定和甄别磷酸盐混合物的浓度，从而应用于各种领域。

在农业领域中，可以使用盐酸滴定磷酸盐混合物实验来测试土壤中的磷酸盐含量，有助于制定适当的施肥计划。

在环境监测中，这项实验可以检测水体中的磷酸盐浓度，提供对水生态系统健康状况的评估。

5. 个人观点与理解在我的个人观点中，盐酸滴定磷酸盐混合物实验是一项非常有价值的实验技术。

设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定SANY 标准化小组#QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#设计实验：磷酸二氢钠(NaH2P04)与磷酸氢二钠(Na2HP04)混合液中各组分含量的测定实验者：XXX⑴指导老师：XXX⑵([I]武汉大学化学与分子科学学院20XX级XXX班学号：XXXX[2]武汉大学化学与分子科学学院分析实验指导老师)摘要：以酚駄为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠(NaH：POJ至磷酸氢二钠(Na=HPO；):以浪酚蓝或浪甲酚绿为指示剂，盐酸(HC1)滴左磷酸氢二钠(NazHPO；)至磷酸二氢钠(NaH：POJ ,分别确定其含量。

关键词：酸碱滴泄混合液含量测左一、实验目的实验测立混合液中NaH：PO°与NazHPO,的含量。

二、实验基本原理磷酸(比POJ的解离常数Kai 二*1(T Ka2 二*1(T Ka3 二*10卞NaH：PO.中[H] = (Kal*Ka2)1==*10-5, pH 二Na：HPO.中[rf] = (Ka2*Ka3)1 s=*10_1°, PH二PH变色范用，酚ST,浪酚蓝浪甲酚绿~所以可以以酚駄为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴赵磷酸二氢钠(NaHBh)至磷酸氢二钠(NazHPO.):以浪酚蓝为指示剂，盐酸(HC1)滴泄磷酸氢二钠(Na^HPO.)至磷酸二氢钠(NaH=POJ。

三、主要实验试剂和仪器1.浓HC1溶液2.固体NaOH3.甲基橙溶液(lg*L_1)4.酚酥溶液(2g*I?,乙醇溶液)5.两用滴泄管(50ml)6.锥形瓶(250ml)7.移液管(25ml)8.百里酚酥9.浪酚蓝10.烧杯（100ml）四、实验操作步骤1.NaOH, HC1溶液的配置称取约2gNaOH于洁净的烧杯中，加水溶解，转移至塑料瓶中，稀释至约500mL,待标上。

另取约5mLHCl于洁净的烧杯中，加水溶解，转移至玻璃瓶中，稀释至约500mL,待标定。

设计实验混合酸的测定（盐酸、磷酸）班级：姓名：同组人：题目：混合酸的测定（盐酸、磷酸）实验目的：1、学习混酸的分析方法。

2、掌握双指示剂法测定 HCl 和 H3PO4混合物中各组分的原理和方法。

实验原理：HCl 与 H3PO4混合溶液，用 NaOH 标准溶液滴定，取一份溶液加入甲基橙指示剂，当甲基橙变色时，HCl 全部被 NaOH 中和，而 H3PO4只被滴定到 NaH2PO4，这时共用去NaOH 标准溶液的体积是 V1，此时反应为： HCl+NaOH=NaCl+H2O 再加入酚酞指示剂，滴定至酚酞变色时，共用去 NaOH 标准溶液的体积是 V2，此时的反应为：，H3PO4+2NaOH=Na2HPO4，HCl 消耗 NaOH 标准溶液的体积为 V1； H3PO4消耗 NaOH 标准溶液的体积(百里酚酞变色时)为v1-V2。

实验仪器：碱式滴定管，锥形瓶，移液管，量筒，250ml容量瓶，100ml容量瓶实验试剂：甲基橙，酚酞，NaoH药品，混合酸实验内容：1，0.1mol/L NaoH的配制用台秤称取约2.0g固体NaOH于500mL的烧杯中，加入适量去离子水，稀释至500ml，边加边搅拌使其完全溶解，转入塑料试剂瓶中，摇匀备用。

2，0.1mol/L NaOH的标定在称量瓶中以差减法称量邻苯二甲酸氢钾约为 2.0g1份于100ml小烧杯中，加入40-50ml 蒸馏水溶解。

溶解完后转入250ml容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。

用25.00ml移液管移取邻苯二甲酸氢钾于250ml锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，充分摇匀，用已配好的NaOH溶液滴定，待锥形瓶中颜色有无色变为微红色且半分钟不褪色为终点，记下读数，平行实验2-3次，计算NaOH的浓度。

3，混合酸的测定移液管取25.00ml混酸加入1滴甲基橙指示剂）用NaoH标液滴定当溶液颜色由红变黄时记下此时体积为V1再向里加入1滴酚酞用NaoH标液滴定当溶液由黄变为橙时记下此时体积为V2。

化学检验员高级工习题（含参考答案）1、用氯化钠基准试剂标定AgNO3溶液浓度时，溶液酸度过大，会使标定结果没有影响。

（）A、正确B、错误答案：B2、重氮化法测定芳伯胺时，通常采用内外指示剂结合的方法指示终点。

（）A、正确B、错误答案：A3、空心阴极灯点燃后，充有氖气灯的正常颜色是成红色。

（）A、正确B、错误答案：A4、二组分系统地相律为f=2-φ（）A、正确B、错误答案：B5、金属（M）离子指示剂（In）应用的条件是K’MIn＞K’MY（）A、正确B、错误答案：B6、微量滴定管及半微量滴定管用于消耗标准滴定溶液较少的微量及半微量测定。

（）A、正确B、错误答案：A7、原子吸收光谱是由气态物质中激发态原子的外层电子跃迁产生的。

（）A、正确B、错误答案：B8、计量器具的检定标识为红色说明多功能检测设备的某些功能巳失效，但检测工作所用功能正常，且经校准合格者。

（）A、正确9、计量法规包括计量管理法规和计量技术法规两部分。

（）A、正确B、错误答案：A10、溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好（）。

A、正确B、错误答案：B11、可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层。

（）A、正确B、错误答案：A12、FID检测器是典型的非破坏型质量型检测器。

（）A、正确B、错误答案：B13、测定浓硝酸含量时，可以用滴瓶称取试样。

（）A、正确B、错误答案：B14、EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。

A、正确B、错误答案：B15、铂器皿内可以加热或熔融碱金属。

（）A、正确B、错误答案：B16、在库仑法分析中，电流效率不能达到百分之百的原因之一，是由于电解过程中有副反应产生。

（）A、正确17、凡是能发生银镜反应的物质都是醛。

（）A、正确B、错误答案：B18、pH标准缓冲溶液应贮存于烧杯中密封保存。

（）A、正确B、错误答案：B19、恒沸物的组成不变。

实验名称：自动电位滴定法对盐酸和磷酸混合溶液的测定一．实验目的1. 初步了解和掌握自动电位滴定仪的原理和操作；2. 掌握多元酸或混合酸分步滴定的有关规律；3. 用NaOH 溶液滴定由HCl 与H 3PO 4组成的混合溶液，分别测出这两种酸的浓度。

二．实验仪器和试剂1. 实验仪器798MPT （或702SM ）自动电位滴定仪，氢离子选择性复合电极（滴定仪和电极均由瑞士万通公司生产）。

100mL 烧杯，100mL 量筒，10mL （或5mL ）移液管，洗耳球。

2. 实验试剂0.1031mol/L NaOH 标准溶液（已用基准邻苯二甲酸氢钾标定）；由HCl 与H 3PO 4组成的待测混合溶液。

三．实验原理和步骤1.实验原理由于HCl 是强酸，H 3PO 4的p K a1、p K a2及p K a3分别为2.12、7.20及12.36，用NaOH 溶液滴定由HCl 与H 3PO 4组成的混合溶液，滴定曲线有两个突跃。

第一个突跃对应的NaOH 溶液的体积记作V 1，相应的滴定产物是H 2O 和H 2PO 4-，滴定反应是：H + + OH - = H 2O （1）和H 3PO 4 + OH - = H 2PO 4- （2）第二个突跃对应的NaOH 溶液的体积记作V 2，相应的滴定产物是HPO 42-，滴定反应是：H 2PO 4- + OH - = HPO 42- （3）在上述滴定中，V 2 -V 1是滴定H 2PO 4- 所消耗的NaOH 溶液的体积（见反应（3）），也是滴定H 3PO 4所消耗的NaOH 溶液的体积（见反应（2））；V 1 -（V 2 - V 1）= 2V 1 - V 2 是滴定HCl 所消耗的NaOH 溶液的体积（见反应（1））。

因此，利用上述两个突跃对应的滴定终点V 2和 V 1 ，按以下两式，可以分别求出混合溶液中HCl 和H 3PO 4的浓度：00.5)2(NaOH 21HCl c V V c ⨯-= 00.5)(NaOH 12PO H 43c V V c ⨯-=2.实验步骤实验步骤：在100mL 烧杯中，用移液管吸入5.00mL HCl 和H 3PO 4混合溶液，加50mL H 2O ，加入搅拌子，放好电极，用0.1031mol/L NaOH 标准溶液电位滴定。

食品仪器分析考试题及答案一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、气相色谱定量分析的依据是（）。

A、气相色谱定量分析的依据是在一定的操作条件下，检测器的响应信号（色谱图上的峰面积或峰高）与进入检测器的组分i的浓度成正比。

B、气相色谱定量分析的依据是在一定的操作条件下，检测器的响应信号（色谱图上的峰面积或峰高）与进入检测器的组分i的重量或浓度成正比。

C、气相色谱定量分析的依据是在一定的操作条件下，检测器的响应信号（色谱图上的峰面积或峰高）与进入检测器的组分i的重量成反比。

D、气相色谱定量分析的依据是在一定的操作条件下，检测器的响应信号（色谱图上的峰面积或峰高）与进入检测器的组分i的重量或浓度成反比。

正确答案：B2、影响氢焰检测器灵敏度的主要因素是（）。

A、载气流速B、极化电压C、检测器温度D、三种气的配比正确答案：D3、原子吸收空心阴极灯加大灯电流后，灯内阴、阳极尾部发光的原因（）。

A、阴、阳极间屏蔽性能差，当电流大时被击穿放电，空心阴极灯坏。

B、灯的阴、阳极有轻微短路C、灯电压不够D、灯电压太大正确答案：A4、启动气相色谱仪时，若使用热导池检测器，有如下操作步步骤：1-开载气；2-气化室升温；3-检测室升温；4-色谱柱升温；5-开桥电流；6-开记录仪，下面哪个操作次序是绝对不允许的（）。

A、1—2—3—4—6—5B、1—3—2—4—6—5C、2—3—4—5—6—1D、l—2—3—4—5—6正确答案：C5、既可调节载气流量，也可来控制燃气和空气流量的是（）。

A、稳流阀B、减压阀C、稳压阀D、针形阀正确答案：D6、红外光谱是（）。

A、离子光谱B、分子电子光谱C、分子光谱D、电子光谱正确答案：C7、在气相色谱法中，可用作定量的参数是（）。

A、保留时间B、半峰宽C、相对保留值D、峰面积正确答案：D8、Cl2分子在红外光谱图上基频吸收峰的数目为（）A、0B、1C、2D、3正确答案：A9、在原子吸收分析中,当溶液的提升速度较低时,一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂,其目的是（）A、增加溶液提升量B、提高雾化效率C、使火焰容易燃烧D、增加溶液粘度正确答案：B10、装在高压气瓶的出口，用来将高压气体调节到较小压力的是（）。