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酸碱盐重复做

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一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质1、常见的酸有等。

从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

用酸的化学式填空：汽车电瓶中含有；人体胃液中含有；家用食醋中含有；雪碧、汽水中含有。

2、盐酸是的水溶液，纯净的浓盐酸是色体，具有气味，打开浓盐酸的瓶塞，即见瓶口有出现，这是挥发出来与空气里的水蒸气接触所形成的。

3、纯净的浓硫酸是色状的体，挥发。

4、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将，密度将，溶质的质量分数，这是因为浓硫酸具有性，利用浓硫酸的这一性质，在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。

浓硫酸能干燥中性气体和酸性气体，如________ ______等，但不能干燥碱性气体如________等。

所以浓硫酸要保存。

5.稀释浓硫酸时，一定要将沿着器壁慢慢注入_____水中，并不断搅拌，切不可将倒入中。

6、在两只相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。

若将它们在空气中放置一段时间，7、对盐酸叙述正确的是（）A盐酸是氯化氢气体的水溶液B纯净的盐酸往往带有黄色C盐酸使酚酞溶液变红D盐酸具有强烈的吸水性8、下列实验分别利用了硫酸的哪些性质？（填序号）（1）木条遇浓硫酸变黑（）（2）稀硫酸使紫色石蕊溶液变红（）（3）浓硫酸做干燥剂（）①吸水性②脱水性③不挥发性④腐蚀性⑤易溶于水⑥酸性9、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小10、如图是稀释浓硫酸实验的示意图。

(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a ， b．。

(2)b容器所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)。

(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生。

【联系与拓展】据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有。

这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意。

二、稀硫酸和稀盐酸的化学性质对比：酸在溶液中都电离出______所以酸具有一些相似的化学性质（写化学方程式，反应现象）：稀盐酸稀硫酸1、指示剂石蕊试液变色情况：酚酞试液变色情况：2、金属镁：锌：铁：铜：3、金属氧化物铁锈：氧化铜：4、碱氢氧化钠：氢氧化钙：5、盐石灰石：碳酸钠：练习：1、小制作：某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。

步骤A、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟。

（1）乙醇在其中起到的作用是。

A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂步骤B：将步骤A得到的混合物，用纱布过滤；⑷上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）。

⑸将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。

⑹将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（）A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.氨水D.食盐水2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发3、在试管中加入某无色溶液X，滴入紫色石蕊后溶液显红色，将一气球套在管口上，然后扎紧（如上图）．加热试管，溶液变成紫色，冷却后溶液又变成红色。

则X可能为溶液、或溶液。

4、把一枚生锈的铁钉投入稀硫酸中，过一会儿，可以观察到的现象是。

写出反应的化学方程式。

利用这个反应，工业上有什么用途？。

再过一会儿，可以看到，写出反应的化学方程式。

5、向某无色溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红。

下列判断正确的是（）A一定是碱溶液B一定显酸性C一定是酸溶液D一定显碱性6、下列结论错误的是（）A、所有的酸都含有氢离子B、所有的金属都能跟酸发生置换反应。

C、酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红。

D、酸的溶液都具有酸味。

7、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（）A、碳酸B、盐酸C、硫酸D、醋酸8、下列各组物质的反应，只有借助于酸碱指示剂才能判断其是否发生反应的是（）A锌粒与稀盐酸B石灰石与稀盐酸C烧碱溶液与稀硫酸D铁锈与稀硫酸9、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾10、下列物质中可以用金属与稀酸直接反应制得的是（）A、FeCl3B、MgSO4C、AgCl D 、CuCl211、要完成下列变化，不能通过盐酸经一步反应实现的是（）A. CaO→CaCl2 B .Fe2O3→FeCl3 C. Cu →CuCl2 D. Fe→FeCl212、试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )A.盛放生锈铁钉后留下的红宗色固体。

B.用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管。

C.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体。

D.盛放石灰水后留下的白色固体。

13、写下列化学方程式（1）用盐酸除去水垢（主要成分碳酸钙和氢氧化镁）（2）用熟石灰处理硫酸厂排放的废液（3）人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝药物，其反应原理是14、右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。

香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。

(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。

据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。

他做出这种判断的依据是②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

15、下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字.（1）请推测该洁厕灵呈（填“酸”或“碱”）性. 要在家中验证此结论, 可采用的一种方法是。

（2）根据上述信息, 可推知漂白类化学品的一条化学性质是。

（3）从环保或安全角度分析, 使用洁厕灵时应注意的事项之一是（不能与框图中内容重复）。

三、碱的物理性质、化学性质对比1、知识清单：常见的碱有等。

从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。

（1）氢氧化钠（化学式：）是色体，又名、、，这是因为它有强烈的。

氢氧化钠固体溶于水，溶解时大量的热，氢氧化钠必须密封保存的原因有两条，分别是①②。

（2）氢氧化钙（化学式：）是色体，溶于水，溶解度随温度的升高而，其水溶液俗称。

氢氧化钙具有较强的性，俗称或。

熟石灰在建筑业上用它制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖，抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的。

（3）氨水：有气味的色体，有性。

2、常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙，在它们的水溶液里由于存在相同的离子，因此，它们有很多相似的化学性质，如：①碱溶液能使紫色石蕊试液变成，无色酚酞变成；②碱和___________反应，例CO2________________________________(写化学方程式下同)例SO2________________________________例SO3________________________________③碱和___________反应，例________________________________例________________________________练习:1、关于氢氧化钠性质叙述不正确的是（）A、对皮肤、衣服有强烈的腐蚀性B、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红C、广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D、可做某些气体干燥剂2、下列物质的俗名中，不能表示NaOH的是（）A. 纯碱B. 烧碱C. 苛性钠D. 火碱3、下列物质长时间暴露在空气中，质量增加且会变质的是（）A. 木炭B. 烧碱C. 浓硫酸D. 浓盐酸4、下列物质露置空气中一段时间，溶液中溶质的种类和质量分数均会发生变化的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐溶液5、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（）A．水B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钡溶液6、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )A. B. C. D.7、一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。

对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是尽快把盐酸冲进下水道8、只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（）A.无色酚酞试液B.石蕊试液C.二氧化碳D.氢氧化钠溶液9、下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A、固体氢氧化钠要密封保存，因为在氢氧化钠空气中易潮解但不变质B、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红C、固体氢氧化钠可作氢气、氧气、一氧化碳这些气体的干燥剂D、氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性E、广泛用于肥皂、石油、造纸等工业F、氢氧化钠溶液可用于除去炉具上的油污10、下列关于氧化钙的叙述不正确的是（）A、俗称熟石灰B、与水反应放热 C 、白色粉末D生成物微溶于水11、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。

下列关于它们的说法中，正确的是（）A、都能用作建筑材料B、都能用作某些气体的干燥剂C、它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D、它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体，但前者吸收效果好。

E、它们的溶液都存在氢氧根离子，所以存在一些相同的化学性质12、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。

要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法能够达到目的的是（）A分别滴加石蕊溶液B分别通入二氧化碳C分别滴加稀盐酸D分别滴加酚酞试剂13、下列现象可用同一化学原理解释的是( )①久置的石灰水，液面出现白膜②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸腾；⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；⑧改良酸性土壤。

A．①②③⑤B．①②④⑧C．②③⑦⑧D．②④⑤⑥14、太行山地区有丰富的石灰石资源。

高温煅烧石灰石制取生石灰，生石灰与水反应制取的熟石灰在工农.业生产上用途很广，下列有关熟石灰用途的叙述中，不切实际的是（）A．可用作建筑材料，制三合土B．可改良酸性土壤C．可除去水壶中的水垢D．可除去硫酸厂污水中的硫酸15、下列各组物质，相互不能发生反应的是（）A氢氧化钠溶液和硫酸B二氧化硫和氢氧化钙C三氧化硫和氢氧化钠溶液D盐酸和二氧化碳二、填空1.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为。

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初中化学_酸碱盐复习教学设计学情分析教材分析课后反思

初中化学_酸碱盐复习教学设计学情分析教材分析课后反思

《酸碱盐复习》教学设计一、教学目标1.酸碱盐的组成，分类，及酸碱盐的化学性质。

2.掌握复分解反应发生的条件。

3.通过总结酸碱盐的化学性质，让学生学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力，培养学生归纳总结的能力和学习方法，从而培养学生参与科学探究的意识和分析处理实验结果的能力。

二、教学重点、难点重点：酸碱盐的化学性质及应用.难点：让学生能利用酸碱盐的化学性质及复分解反应发生的条件，判断化学反应的是否发生，三、教学过程（一）酸、碱、盐的组成、分类【回顾与总结】教师发给学生本节复习课的学案， 展示教学情境一的内容。

让学生回忆所学的酸碱盐知识，将给出的各物质进行分类。

让学生对前期学习的物质的分类进行复习，从而辨别刚刚学习的酸碱盐所属的类别。

1.物质的简单分类： 单质 纯净物化合物 氧化物 金属氧化物 举例_______________非金属氧化物 举例_____________酸 举例________________碱 举例________________盐 举例________________让学生回顾物质的分类（集体回答），并让学生举例（个别回答）2.酸碱盐的组成分类 酸 碱 盐 组成 氢离子+酸根离子 金属离子+氢氧根离子 金属离子+酸金属单质举例___________非金属单质 举例__________根离子例HCl HNO3NaOH Ca(OH)2 NaCl BaSO4H2SO4 H2CO3Cu(OH)2Fe(OH)3 Na2CO3 CuSO4注意：NH3·H2O 属于碱NaHCO3NH4Cl NH4NO3属于盐NH4HCO3(NH4)2SO4让学生说出四大酸根离子，并列举出常见的酸；说出碱的组成并列举出常见的碱；说出盐的组成并列举出常见的盐。

然后教师总结并出示特殊的碱和盐。

【亲身体验，勇于创新】教师把有关酸碱盐的酸根离子，碱根离子，常见的金属离子等提前制作好的卡片发给不同的同学，让同学们按照阴阳两类离子站成两排，然后下面的同学们任意出题让他们组合成不同的酸碱盐，下面的同学可以说物质的化学名称，物质的俗名以及物质的应用。

2019-2020学年初中化学《酸碱盐》专项训练模拟测试(含答案) (238)

2019-2020学年初中化学《酸碱盐》专项训练模拟测试(含答案) (238)

初中化学专项训练2019-2020初中化学《酸碱盐》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 题号一二三四五六总分得分一、选择题1．为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是（）A．生石灰B．氢氧化钠C．苏打粉D．无水硫酸铜2．酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。

某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。

据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为（）A．pH＝0B． 1<pH<6C．6．5<pH<8D．10<pH<143．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）A．某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱B．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐C．不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液D．把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳4．（08年江西）物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（）①X+酸→盐+水②X+水→碱A．CaO B．Fe2O3C．CO2D．NaOH5．小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净.小英的妈妈在水中加入的物质可能是（）A．汽油B．烧碱C．纯碱D．食盐水6．一些食物的近似pH如下：葡萄3.5～4.5；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，则下列说法正确的是（）A．苹果汁的酸性比葡萄汁弱B．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红C．牛奶和鸡蛋清为碱性食物D．胃酸过多的人应多食苹果7．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究（提出问题）能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

中考化学：酸碱盐实验探究题解题技巧

中考化学：酸碱盐实验探究题解题技巧

7酸碱盐方法清单本部分包含：①探究中和反应是否发生的方法；②运用对比实验的方法探究酸或碱的化学性质；③检验氢氧化钠溶液能否和二氧化碳反应的方法；④酸、碱、盐的鉴别方法；⑤氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质问题。

【知识点睛】1 探究中和反应是否发生的方法酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一般情况下没有明显的外观现象。

（24242H SO +Ba(OH)BaSO 2H O −−→↓+除外） 探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种（以HCl 和NaOH 反应为例）： 方法①指示剂法先在NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。

方法②pH 试纸法（pH 计法）先用pH 试纸测定NaOH 溶液的pH ，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH ，如果测得pH 逐渐变小且小于7，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。

方法③热量变化法化学反应通常伴随着能量的变化，所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。

如果氢氧化钠溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

如在一定体积的10%的NaOH 溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下图所示：由图中可知，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升。

当反应结束，过量盐酸起冷却降温作用，温度下降。

2 运用对比实验的方法探究酸或碱的化学性质在酸溶液如盐酸中存在着三种微粒：H +、Cl -和水分子，同样碱溶液如NaOH 溶液中也存在着三种微粒：Na +、OH -和水分子。

可以运用对比实验的方法探究酸或碱的性质是由于溶液中的何种粒子作用的结果。

3 检验氢氧化钠溶液能否和二氧化碳反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通入装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。

因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法：①改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。

酸碱盐化学方程式书写

酸碱盐化学方程式书写

酸碱盐化学方程式书写1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 = ⑵Fe2O3 + HCl =⑶Na2O + HNO3 =⑷CaO + HCl =2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=⑵Ca(OH)2 + HCl=⑶NaOH + HNO3=⑷Cu(OH)2 + HCl=⑸2Fe(OH)3 + H2SO4=3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3 + HCl= ⑴Ba(NO3) 2+ H2SO4=⑵CaCO3 + HCl= ⑶AgCl + HNO3=⑷NaCl + HNO3=4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4=⑵NaOH + BaCl2=⑶2NaOH + CuCl2=⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=⑸NaOH + FeCl3=(6)NaOH + FeCl2=5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3 + NaCl=⑵NaCl + KNO3=⑶BaCl2 + Na2CO3=⑷CaCl2 + K2CO3=⑸AgNO3 + KCl=6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH=⑵CO2 + Ca(OH)2=⑶SO2 +2 KOH=⑷SO3 + Ba(OH)2=⑸CO2 + Cu(OH)2=7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴Al + H2SO4= ⑵Zn + 2HCl=⑶Fe + H2SO4= ⑷Cu + H2SO4=⑸Ag + HCl=8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴Al + CuSO4=⑵Fe + AgNO3 =⑶Zn + MgCl2 =⑷Cu + FeSO4=⑸Cu+ AgCl=8、属于复分解反应规律总结：1、酸+金属氧化物=盐+水2、酸+碱=盐+水（中和反应）3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）9、其它反应规律：6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)所有反应规律总结：凡是没有酸参加的反应，反应物中的盐和碱都要溶于水；凡是复分解反应生成物要有沉淀、气体或水10、常见离子的检验1.碳酸根离子的检验：①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验：①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.氯离子的检验：①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解方程式校对答案：1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O⑵Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O⑶Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O⑷CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O⑵Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O⑶NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O⑷Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O⑸2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O不溶于水的碱也能与酸反应：Cu(OH)2蓝色沉淀，2Fe(OH)3红褐色沉淀，其余为白色3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3+ HCl= AgCl ↓ +HNO3⑴Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3⑵CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑⑶AgCl + HNO3─××× ⑷NaCl + HNO3─×××AgCl,BaSO4：既不溶于水也不与酸反应4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵NaOH + BaCl2─×××⑶2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（1、用于检验碳酸钠；2、用于制取氢氧化钠）⑸3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl (6)2NaOH + FeCl2=Fe(OH)2↓+ 2NaCl5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3+ NaCl─××× ⑵NaCl + KNO3─×××⑶BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl⑷CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KCl⑸AgNO3 + KCl=AgCl ↓+ KNO36、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH-××××⑵CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O⑶SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O⑷SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓+ H2O⑸CO2 + Cu(OH)2-×××7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑⑵Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑⑶Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑⑷Cu + H2SO4─××× ⑸Ag + HCl─×××8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴2Al + 3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu⑵Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag⑶Zn + MgCl2——×××⑷Cu + FeSO4─ ×××⑸Cu+ AgCl─ ×××。