复习酸碱盐

初中化学酸碱盐复习(超详细)

4中，会产生强烈的放热反应，可能造成危险。

c．主要用途：

盐酸和硫酸都是常见的强酸，广泛应用于工业生产中，如制造化肥、金属表面的除锈、炼有色金属、生产染料、药剂、试剂等。此外，盐酸还常用于制备氢气和氯气，硫酸则常用于制备氢气和制造电池。

2、常见的碱

1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH

3

H

2

O）等。

2）氢氧化钠和氢氧化钾的性质和用途

氢氧化钠氢氧化钾

物理性质无色透明的液体，无色透明的液体，易吸潮

有腐蚀性，有腐蚀性 和酸碱使红色酚酞试液变色，不能使红色酚酞试液变色，不能使无

指示剂使紫色石蕊试液变绿色色石蕊试液变绿色

化的反应

和金属

学

的反应

性

2NaOH＋2Al＝2NaAlO

2

H

2

2KOH＋2Al＝2KAlO

2

H

2

和金属

氧化物

的反应 Al

2

O

3

2NaOH＋3H

2

O=2NaAl(OH)

4

Al

2

O

3

2KOH＋3H

2

O=2KAl(OH)

4

质

用途

NaOH＋H

2 SO

4

Na

2

SO

4

H

2

O

用于制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等

用于制造肥皂、人造丝、合成纤维、染料、药品等

①两种常见碱的特性及主要用途

a．氢氧化钠：

易吸潮：氢氧化钠易吸收空气中的水分，放置时间长了，会变成一块块的白色固体。因此，氢氧化钠在使用时要密封保存。

腐蚀性：氢氧化钠具有强腐蚀性，如果不小心将其溅到皮肤上，会造成灼伤。如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。

b．氢氧化钾： 不易吸潮：氢氧化钾比氢氧化钠不易吸收空气中的水分，但仍需密封保存。

腐蚀性：氢氧化钾也具有强腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。

c．主要用途：

氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的强碱，广泛应用于工业生产中，如制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等。此外，氨水也是常见的碱，常用于制备硝酸和肥料，以及作为清洗剂和气味消除剂。

《酸、碱、盐》专题复习

课时安排：2课时

第一课时

学习目标：

1、 认识常见酸、碱、盐的主要性质、用途，知道酸、碱的腐蚀性；

2、 学会浓硫酸的稀释方法；

3、 掌握用酸碱指示剂和PH试纸测溶液酸碱性的方法；

4、 了解酸、碱性对人体健康和农作物生长的影响；

5、 了解酸、碱、盐间的相互反应规律，掌握复分解反应发生的条件和应用；

6、 知道化学肥料的分类、作用及化肥对农作物生长的影响

重点：

1、 酸、碱、盐的化学性质；

2、 复分解反应发生的条件和应用；

难点：

复分解反应发生的条件和应用

教学过程：

一、知识梳理

（一） 酸

1、 浓盐酸、浓硫酸的物理性质

浓HCl 浓H2SO4

色、味、态 无色、有刺激性气味液体 无色、无味、粘稠状液体

特性 具有挥发性

敞口：瓶口________，且质量减少 吸水性（作干燥剂）、脱水性（炭化变黑）、

强氧化性、腐蚀性。

溶于水放出大量热

敞口:_______，但质量_______

思考：①浓硫酸如何稀释？

方法总结：浓酸入水，沿内壁，慢慢倒，并用玻璃棒不断搅拌。

②如何简单区分浓盐酸和浓硫酸？

常见的酸，举例：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH (5种)

酸的组成特点：酸→H++酸根离子

回忆：常见指示剂的变色规律。

记忆口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝。无酚酞，遇酸无，遇碱红。

2、 酸的通性（化学性质的相似性）

具有通性的原因：酸的溶液中都含有相同的离子 ，呈酸性，PH 7.

（1）酸能使指示剂变色：酸能使石蕊溶液变成 色，酸不能使酚酞溶液变色。

（2）酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（ 反应）

↓

稀HCl、稀H2SO4 （原理：根据金属活动性顺序表）

《酸、碱、盐》单元复习复习

一、酸、碱、盐的定义及组成：

定 义 组 成

酸 电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 H++酸根离子

碱 电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 金属离子(或NH4+)+OH-

盐 金属离子(或NH4+)+酸根离子

酸、碱、盐的水溶液都能导电：溶于水时离解成能自由移动的阴、阳离子

二、部分酸、碱、盐的化学式：

硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 磷酸：H3PO4 氢氯酸：HCl

亚硫酸：H2SO3 碳酸：H2CO3 醋酸：CH3COOH 氢硫酸：H2S

氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钡：Ba(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3

硫酸铜：CuSO4 碳酸钠：Na2CO3 硝酸银：AgNO3 磷酸氢钠Na2HPO4

亚硫酸钠Na2SO3 硫酸氢钠NaHSO4 碳酸氢钠：NaHCO3 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2

三、物质的俗称和主要成分：

生石灰：CaO 石灰石、大理石：CaCO3 熟石灰、消石灰、石灰水：Ca(OH)2

食盐：NaCl 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

小苏打：NaHCO3 氨水：NH3·H2O(NH4OH) 纯碱：Na2CO3 (晶体Na2CO3·10H2O)

工业用盐：NaNO2 尿素：CO(NH2)2

四、物质的颜色：

固体

(多为白色) 白色：CuSO4、BaSO4、AgCl、CaCO3 BaCO3、KClO3、KCl

黑色：CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、Fe粉末 紫黑色：KMnO4(溶液为紫红色)

红色：Cu 红棕色：Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3

蓝色：Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 绿色：Cu2(OH)2CO3

溶液

(多为无色) 浅绿色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+溶液)

黄色溶液：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)

【细化解读新课标教学案例】

酸碱盐复习

观一中 苏艳枝

一、教学设计思路

酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过练习卷几种中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。

二、学习目标

1.酸碱盐的化学性质；基本反应类型；一些特殊沉淀； .复分解反应发生的条件。

2、通过总结酸碱盐的化学性质，培养自身归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别归纳推理能力。 3、体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

重点 酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用

难点 引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质

三、教学过程

知识整合

一、 酸、碱、盐的组成、分类

1、 物质的简单分类：

2、 酸、碱、盐的组成

分类 酸 碱 盐

组成

例

学以致用：

写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁

氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡

二、 酸、碱、盐的化学性质

练一练：

1．补全化学方程式

例1．请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。

（1） ＋ HCl ==== + H2