碱金属卤素总结(南师附中专用)

《碱金属》知识点整理1、钠与氧气反应①常温下：反应式________________________，现象___________；②点燃时：反应式______________________，现象___________。

2、钠与氯气反应：反应式______________________，现象___________。

3、钠与硫反应：反应式______________________，现象___________。

4、钠与氢气反应：反应式______________________，现象___________。

5、过量的钠投入盐酸中先发生：______________________，后发生___________________。

6、用刺有小孔的铝箔包住一小块钠投入水中的有关反应_____________________________， ________________________________________。

7、钠投入饱和氯化铵溶液中：反应式______________________，现象_________________。

8、钠投入饱和石灰水中：反应式______________________，现象_________________。

9、钠投入CuSO4溶液中：反应式______________________，现象_________________。

10、钠投入FeCl3溶液中：反应式______________________，现象_________________。

11、过量的钠投入AlCl3溶液中：反应式______________________，______________________,现象___________________________________。

12、钠与熔融态的TiCl4反应___________________________________。

13、钠与熔融态的KCl反应___________________________________。

高一化学第四章《碱金属》知识点总结高一化学第四章《碱金属》知识点总结第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na+O2====2Na2O(Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2(Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S(发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

第二节钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是碱性氧化物)2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑（Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂2、碳酸钠Na2CO3用作洗涤剂3、碳酸氢钠NaHCO3作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）第三节碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律LiNaKRbCs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

知识点主族元素碱金属和卤素-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一章第二节主族元素碱金属和卤素（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。

从Li到Cs 的金属性逐渐增强。

２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑★★结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，都显___ 价.它们的化学性质相似。

都能与水和氧气反应★★结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

★★★２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH3．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低★★小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。

（二）卤族元素：１．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性（元素非金属性）逐渐。

还原性（元素金属性）逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。

２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱生成的氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI4．卤素单质间的置换2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br －2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－★★结论：单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强★★★5. 非金属性的强（弱）的判断依据：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

06-07综合科化学复习资料（高一）总课时上课时间:第二章《碱金属》第四章卤素一.考纲要求:1.钠的物理性质(B)2.钠的化学性质(跟氧气,水的反应)(C)3.钠的重要化合物(过氧化钠,碳酸钠和碳酸氢钠)(B)4.碱金属元素原子结构,性质的比较(B)5.焰色反应(B)6.氯气的性质和实验室制法（C）7.卤素的性质（B）二.知识点梳理及练习:1、碱金属包括元素，，它们的最外电子层上的电子数都是，在反应中很容易，因此它们都是非常活泼的金属。

由于它们的氧化物的水化物都是，又将它们统称为碱金属。

2、将金属钠投入水中，观察到的现象是：钠在水面上（钠的密度比水小），很快熔成闪亮的小圆球（钠与水反应热，钠的熔点），四处游动，发出“嘶嘶”的响声（反应中有生成），滴加酚酞溶液变成色（反应产生物质）。

3、钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在，这是因为。

4、由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与、等物质隔绝。

5、过氧化钠是的固体，能与、反应，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。

6、碳酸钠俗名，碳酸氢钠俗名，两种物质中更易溶解与水。

等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，消耗的盐酸多。

7、碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐，原子半径逐渐,它们的金属性逐渐。

熔沸点逐渐。

8、钾和钠都是活泼金属，钾比钠更，因为钾的原子核外电子层数比钠的，更容易电子。

9、钠或灼烧时火焰呈现色，钾或灼烧时火焰呈现色。

观察钾的焰色反应的颜色需要透过色的钴玻璃.颜色反应所用的金属铂丝在使用前应先用洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直至变成原色。

10、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是。

11、某实验室备有干冰灭火器和泡沫灭火器，还有沙子和水源。

若金属钠着火，应用哪种方法灭火？为什么? 1.卤族元素的名称,符号_________________________________。

高一碱金属单质知识点总结1. 碱金属元素的特点•碱金属元素位于周期表的第一组，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。

•碱金属元素在常温下都是固态，是非金属元素中唯一一组固态的元素。

•碱金属元素的外层电子壳层结构为ns1，其中n代表外层电子壳层的主量子数。

2. 碱金属元素的物理性质•碱金属元素的密度都比较低，比如钠和钾的密度分别为0.97 g/cm³和0.86 g/cm³。

•碱金属元素都具有较低的熔点和沸点，比如钠的熔点为97.8℃，沸点为883℃。

•碱金属元素都具有非常好的导电性和热导性，可以被用作导电材料。

3. 碱金属元素的化学性质•碱金属元素具有非常活泼的化学性质，容易与其他元素发生反应，尤其是与非金属元素。

•碱金属元素与氧气反应会生成相应的金属氧化物，释放大量的热。

例如，钠与氧气反应会生成氧化钠，并放出大量的热。

•碱金属元素与水反应会产生相应的金属氢氧化物和氢气。

例如，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。

4. 碱金属元素的用途•碱金属元素广泛应用于化学工业、冶金工业和能源工业等领域。

•锂被广泛应用于锂离子电池中，用于储能和供电。

•钠被用于制备铝和钛等金属，以及制备一些有机合成反应的催化剂。

•钾在农业中被用作一种重要的肥料，可以提供植物所需要的钾元素。

5. 碱金属元素的危害•碱金属元素具有较强的还原性，与水反应会产生氢气，因此在处理时需要格外小心，以免发生爆炸或火灾。

•碱金属元素的化学性质非常活泼，容易与其他物质发生反应，因此需要妥善储存和处理，以防止意外事故的发生。

综上所述，碱金属元素具有较低的密度和熔沸点，良好的导电导热性能，活泼的化学性质等特点。

它们在化学工业、冶金工业和能源工业等领域有广泛的应用。

然而，由于其较强的还原性和活泼的化学性质，使用时需要特别注意安全，以免发生意外事故。

高中化学必修第一册教案碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析【同步教育信息】一. 本周教学内容： 碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析 二. 教学目标： 1. 将基础知识梳理形成网络。

2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。

三. 知识分析：（一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络。

(抓典型、找规律、记特性。

) 1. 代表物——Na（1）单质① 存在：化合态，NaCl 为主，其次有342,NaNOSO Na② 保存：煤油中 ③ 制取：电解熔融态NaOH 或NaCl ④ 性质物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。

化性：与非金属反应：S Na S Na 22=+（爆炸）与氧反应：O Na O Na 2224常温+（白色） 2222O Na O Na 点燃+（淡黄）与水反应：↑+=+22222HNaOH O H Na （轻—浮，热—球、氢—游、烈—声）与酸反应：+++↑=+NaHHNa 2222（剧烈，发生爆炸）与盐溶液作用：先跟水作用，生成NaOH 和2H ，NaOH 再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。

⑤ 用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K ），钠钾合金做导热剂 （2）化合物 ① 氧化物O Na 2：白色固体，溶于水生成NaOH，不稳定继续跟2O 作用生成22O Na （淡黄色）22O Na ：淡黄色固体 ↑+=+2222422O NaOHO H O Na （漂白剂） 232222222O CONa COO Na +=+（供氧剂）② 碱： N a O H ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱 ③ 盐类：NaCl（食盐）：存在海水中32CO Na ：俗名苏打、纯碱。

稳定，加热难分解，晶体O H CONa 23210∙易风化。

3NaHCO：俗名小苏打，不稳定，加热C ︒150分解，溶解度小于32CO Na ，向饱和32CO Na 溶液中通入2CO 可见沉淀析出。

2.碱金属元素Fr Cs Rb K Na Li 、、、、、，代表物——Na（1）原子结构： 同：最外层均为1个电子。

高考化学复习碱金属元素知识点总结碱金属差不多上银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。

以下是碱金属元素知识点，请大伙儿把握。

1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).因此在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐步增多,原子半径逐步增大,核对最外层电子的吸引力逐步减弱,失电子能力逐步增强,元素的金属性逐步增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐步减小.这是由于原子的电子层数逐步增多,原子半径逐步增大,原子之间的作用力逐步减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐步降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐步增大.但钾的密度小于钠的密度,显现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,因此钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样差不多上爽朗的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属爽朗性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物差不多上含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,第一是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.专门注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不爽朗金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰出现专门的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观看)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色Sr(Sr2+)洋红色(3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.因此焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属爽朗则易生成氧化物,现在既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观看离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观看K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,幸免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室储存方法碱金属差不多上爽朗金属,极易与空气中的水、氧气等反应,储存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯储存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能储存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一样而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于爽朗金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则可不能发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)现在,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,假如温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一样合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一样酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一样也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都专门爽朗,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,因此碱金属单质通常储存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,因此不能把锂储存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.碱金属元素知识点的内容就为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请连续关注查字典化学网。

二、卤族元素性质的递变规律1．卤素单质的物理性质氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐加深，密度逐渐加大，熔沸点逐渐升高，水溶性逐渐减小（氯除外）。

2．卤素的化学性质按氯、氯、溴、碘的顺序，元素的非金属性，单质的氧化性、与氢化合的能力、与水反应的程度均逐渐减弱。

（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。

例如：2Fe+3Cl2== 2FeCl3而Fe+I2 == FeI2（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。

（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。

反应的剧烈程度逐渐减弱。

（4）卤素单质间的置换反应Cl2 ＋ 2Br－＝ 2Cl－＋ Br2氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br-> Cl-Cl2 ＋ 2I－＝ 2Cl－＋ I2氧化性：Cl2 > I2 还原性： I- > Cl-Br2 ＋ 2I－＝ 2Br－＋ I2氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－结论：单质氧化性：F2>CI2>Br2>I2离子还原性：F-<CI-<Br-<I-3．卤化氢的性质氢卤酸的酸性其中氢氟酸为弱酸。

、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，其稳定性依次减弱，4．氯的含氧酸次氯酸（HClO）：仅存于溶液中，具有不稳定性，强氧化性。

其酸性比碳酸还弱。

其盐类中，次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉中的有效成分。

高氯酸（HClO4）：是已知酸中酸性最强的一种酸。

LI NA K Rb Cs 熔沸点依次降低。

1.相似性：最外层电子数为12.递变性：1.电子层数逐渐增多；2.熔点逐渐降低；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增大趋势（但NA>K）;5.金属性逐渐增强。

3.碱金属元素的主要化学性质：1.与氧气反应。

都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂。

高考化学复习碱金属元素知识点总结碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。

以下是碱金属元素知识点，请大家掌握。

1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色 (3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,所以不能把锂保存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.碱金属元素知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。

.卤素元素包括: 氟F 氯Cl 溴Br 碘I 砹At 五种元素l 如果填空如下:; _________________ 应填写五种元素l 如果填空如:__,___,__,___ 只填写前四种元素即可l 一般这种填空往往即让你书写名称,又要书写符号. 注意看题要求l 会写: 氟,氯原子结构示意图l 错例: 卤素元素包括: 氟F2 氯Cl2 溴Br2 碘I2 砹At2五种元素l 卤素原子结构的关系:原子结构相同点: 最外层电子数相同不同点: F→I①核电荷数递增②电子层数递增; 原子半径递增③原子核对外层电子的引力递减二. 单质(X2)的物理性质:F2 Cl2 Br2 I2(通常状况下)颜色状态: 淡黄绿色气黄绿色气深红棕色液紫黑色固(有金属光泽) 熔沸点: 递减 (又称液溴)水溶性: 递减l Cl2易液化 Br2易挥发 I2易升华(碘离子不具备升华现象)l X2 均有毒注意: 氯水与液氯区别液溴与溴水区别l CC14 较水重汽油,苯较水轻l Br2在有机溶剂中为橙黄→橙红色有“橙”字即给分l I2在有机溶剂中为浅紫→紫色有“紫”字即给分l 工业上氯气用干燥的钢瓶保存l 实验室中液溴的保存: 水封不能用胶塞l 碘单质的保存 : 密闭阴凉避光三.单质(X2)的化学性质:卤素单质的氧化性（活动性）顺序： F2 > Cl2 > Br2 > I2卤素离子的还原性顺序： F- < Cl- < Br- < I- （单强离弱）l 卤素元素的主要化合价:由它们结构的相似性最低价均为-1价 (负价是唯一的)最高正价为+7价 (由于氟的氧化性最强,无正价)Cl ,Br ,I 还有 +1, +3 , +5等价态如: HC1O HC1O2 HC1O3 HC1O4次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸C1O- C1O2- C1O3- C1O4-次氯酸根亚氯酸根氯酸根高氯酸根l 例外: 氧化性: HC1O > HC1O2 > HC1O3 > HC1O4卤族元素最高正价氧化物: HClO4 HBrO4 HIO4最强含氧酸强酸强酸酸性 ------------------------------------------→递减l 氟元素没有含氧酸l 氟是自然界中氧化性最强的非金属元素。

元素周期律碱金属元生性质总结元素周期律1.周期表地点IA族（第1纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有散布。

元素分别为锂(Li)-3，钠(Na)-11，钾(K)-19，铷(Rb)-37，铯(Cs)-55，钫(Fr)-87。

2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水,苛性最强的碱,所以把它们被称为为碱金属。

3.碱金属的单质开朗，在自然状态下只以盐类存在，钾、钠是大海中的常量元素，其余的则属于轻罕有金属元素，在地壳中的含量十分稀罕。

钫在地壳中极稀罕，一般经过核反响制取。

4.保留方法：锂密封于白腊油中，钠。

钾密封于煤油中，其余密封保留，隔断空气。

物理性质物理性质通性（相像性）1.碱金属单质皆为具金属光彩的银白色金属(铯略带金黄色)，但裸露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光彩度降落，表现灰色。

常温下均为固态。

2.碱金属熔沸点均比较低。

摩氏硬度小于2，质软。

.导电、导热性、延展性都极佳。

3.碱金属单质的密度小于2g/cm3，是典型轻金属，锂、钠、钾能浮在水上。

4.碱金属单质的晶体构造均为体心立方聚积，聚积密度小。

II-2.物理性质递变性跟着周期的递加，卤族元素单质的物理递变性有：1.金属光彩渐渐增强。

2.熔沸点渐渐降低。

3.密度渐渐增大。

钾的密度拥有失常减小的现象。

II.3.物理性质特征1.铯略带有金色光彩，钫依据测定可能为红色，且拥有放射性。

2.液态钠能够做核反响堆的传热介质。

3.锂密度比没有小，能浮在煤油中。

4.钾的密度拥有失常现象。

II-4.卤族元素物理性质一览表锂(Li)-3钠(Na)-11钾(K)-19铷(Rb)-37铯(Cs)-55钫(Fr)-87常温下银白色银白色银白色银白色银白色略带红色（可能）色态固体固体固体固体金黄色光彩固固体（可能）体物态变化易液化易液化易液化易液化易液化易液化密度未知————→密度的递变，密度渐渐变大————→→失常变化→————→密度的递变，密度渐渐变大————→熔点27————————————————————→熔点的递变：熔点渐渐减小————————————————————→沸点134777468867 7————————————————————→沸点的递变：沸点渐渐减小————————————————————→钾的密度失常变化的原由：依据公式：ρ=A r/V原子，可知相对原子质量的增大使密度增添，而电子层的增添又使原子体积增大使得密度减小。