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高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表-碱金属和卤素 课时3》

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【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件

【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件
化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。

人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类

人教版高中化学必修二课件第一章第一节元素周期表第3课时

人教版高中化学必修二课件第一章第一节元素周期表第3课时
碘水:深黄色&棕黄色 碘的四氯化碳溶液:紫色
总结
化学性质:随核电荷数的增加,卤素单质 氧化性强弱顺序:F2>Cl2>Br2>I2
比较元素的非金属性强弱有哪些方法？
比较元素的非金属性强弱有哪些方法？
1.与氢气生成气态氢化物的难易程度以及 氢化物的稳定性强弱
比较元素的非金属性强弱有哪些方法？
1.与氢气生成气态氢化物的难易程度以及 氢化物的稳定性强弱 2.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
性性
力
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的 金属性强弱顺序如何？
例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的 金属性强弱顺序如何？
金属性：Na>Mg>Al
失
还 原 性 逐 渐 增 强
电 子 的 能 力 逐 渐 增
强
总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在 性质方面都具有一定的相似性和递变性。
失
金
还
属
原
性
性
逐
逐
渐
渐
增
增
强
强
电 子 的 能 力 逐 渐 增
强
总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在 性质方面都具有一定的相似性和递变性。
得失
金 属 性 逐 渐 增 强
2.递变性:
1)密度呈增大趋势(但K反常) 2)熔、沸点逐渐降低
总结:碱金属的原子结构组卷网
LiNaKRbCs
1.相似性: 最外层上 都只有一 个电子
化学性质 相似
1)都易失电子表现强 还原性

高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表-碱金属和卤素 课时3》精品课件

高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表-碱金属和卤素 课时3》精品课件
I2 + H2O = HI + HIO
Br2 + H2O = HBr + HBrO
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（4）卤素单质与金属的反应
3 X2 + 2Fe == 2FeX3
△
△
I2 + Fe == FeI2
（X=F、Cl、Br 但≠I ）
4、卤素的递变规律
★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
（3）卤素单质与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）
逐渐困难
通式：X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl、Br、I 但≠F）
I2 + H2O = HI + HIO
1
1
1
1
1
2
3
4
5
6
+ 3
2 1
+11
2 8 1
+19
2 8 8 1
+37
2 8 18 8 1
+55
2 8 18 18 8 1
[思考]碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？
最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性；离子具有弱 性
（1）相似性：
（2）递变性：
有颜色，密度小，熔沸点都较低。
阅读教材P8：资料卡片
颜色：
状态：
密度：
熔沸点：逐渐加深气 源自液→固逐渐增大依次增高
★卤素单质性质特殊性：
2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；

【人教版】高中化学必修二：1.1.2《元素性质》ppt课件

【人教版】高中化学必修二：1.1.2《元素性质》ppt课件

3．碱金属单质的化学性质 (1)K 与 O2 反应
钾迅速燃烧且比钠 →现象 的燃烧更
(2)K 与 H2O 反应 a. b. c.小球四处游动 d.发出 →现象 e.反应后的溶液 使酚酞 f.剧烈程度比钠与 水的反应
7．下列各组比较不正确的是(
)
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na>Li，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出 金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH<NaOH<KOH
2.碱金属单质的物理性质 (1) 相 似 性 ： 都 是 ________ 色 金 属 ( 除 铯 外 ) ， 质 地 ________( 填 “ 柔 软 ” 或 “ 坚 硬 ”) ， 密 度 ________ ， 熔 点 ________，导热性和导电性________，有延展性。 (2)差异性和递变性：随着 Li、Na、K、Rb、Cs________ 的递增，碱金属熔、沸点__________，密度________(Li、Na、 K 的密度小于 1 g· cm 3，Rb、Cs 的密度大于 1 g· cm 3)，特殊
二、卤族元素 1．卤族元素的原子结构及特点 (1)原子结构示意图 氟__________，氯__________，溴__________，碘 (2)结构特点 ①卤族元素位于周期表第________族。 ②相同点：最外层上都有________个电子。 ③递变性：从 F→I，核电荷数逐渐________，电子层数逐 渐________，原子半径逐渐________。 。
2KI＋Br2===2KBr＋ I2
课前预习 一、 1.(1)Li 37 1 5 Cs 3 55 1 1 2 Na 6 小 11 1 3 K 19 1 4 Rb

人教版高中化学必修化学2第一章第一节元素周期表

人教版高中化学必修化学2第一章第一节元素周期表
24
1
（D）
34 11 12
2020/6/22
21
Thanks 谢谢您的观看！
2020/6/22
22
2020/6/22
20
一、元素周期表
3、某元素的最外层有2个电子, 该元素…( D )
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA 族元素
C.一定是He
D.无法确定属于哪类元素
4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），
其中正确的是（ D ）
（A）
234 11
（B）
2 10 11
19
18 19
（C）
6 11 12 13
素中电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ，
再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元 素周期表。
2020/6/22
3
一、元素周期表
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第1课时
2020/6/22
1
一、元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了科学分 类。将化学性质相似的元素放在一个纵行 制出了第一张元素周期表，揭示了化学元 素的内在联系，使其构成一个完整的体系 成为化学发展史上重要的里程碑之一。
2020/6/22
15
一、元素周期表
②族的分类： 主族 纵行序数： 1 2 13 14 15 16 17 符号表示：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数

化学2 第一章 第一节 元素周期表(第3课时)

化学2 第一章 第一节 元素周期表(第3课时)

柔 软
Cs
逐
K
渐 增 大
（
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
特
殊
）
碱金属 单质
Li Na K Rb Cs
[小结]
失
电 电原子 子子的 层半能 数径力 增增逐 多大渐
增
还 原 性 逐 渐 增 强
金 属 性 逐 渐 增 强
强
密熔 沸 度点 点 逐逐 逐 渐渐 渐 增升 降 大高 低
2020/11/3
23
元素金属性强弱判断依据：
金属性 Na 〉Mg 〉Al
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则 元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
碱金属元素 的物理性质
2020/11/3
20
有何相似性
和递变性？ 碱金属的物理性质
单 颜色和
密度
质
状态
/g·cm-3
Li 银白色，柔软 0.534
Na 银白色，柔软 0.97
K 银白色，柔软 0.86
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
已知金属A可与冷水反应，金 属B和热水才能反应，金属C和 水不能反应，判断金属A、B、C 金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺物
结论
Li
加热
燃烧，较不 剧烈
Li2O
从Li—Cs，
Na
加热
燃烧，剧烈 Na2O2 随电子层
数的递增，
K
稍加热
燃烧，更剧 更复杂的氧 还原性

高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》ppt

高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》ppt

液
固
密度：逐渐增大
熔沸点：依次增高
总 结
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以 及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应， 卤素单质与水的反应，得出结论：
元素的性质与 原子结构 有密切的关系，主要 与原子核外电子的排布 特别与 有关。 最外层电子数
同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA
ⅦA
小结： 强
相似性
F2
Cl2 Br2
I2
单质的氧化性
弱
卤素单质都能跟氢气发生反 应，生成卤化氢（气体）。
高 A、反应条件越来越____
递变性
低 B、剧烈程度越来越____ 弱 C、产物的稳定性越来越____
2）卤素单质间的化学性质
实验1-1
实验 现象 化学方程式
1、饱和氯水 与NaBr溶液
溶液分层， Cl2 + 2NaBr == 下层为橙色 2NaCl +Br2
卤素单质的物理性质
单 质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色 和状态
淡黄绿色 气体
密度
1.69 密 g/L 度 3.124 逐 g/L 渐 3.119 g/cm 增 4.93 大 g/cm
熔点 ℃
-219.6
沸点 溶解度 ℃ (100g水）
-188.1
颜 色 黄绿色 逐 气体 渐 深棕色 液体 加 紫黑色 深 固体
第二课时
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数 相 同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结
构中，电子层数 依次增多，原子半径依 次 增大 。

高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表-碱金属和卤素 课时3》

高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表-碱金属和卤素 课时3》
第一节 元素周期表
(第3课时)
学科网
（元素的性质与原子结构）
——碱金属元素、卤素
1、碱金属元素原子结构特点 填写下表
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结构 示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径/nm
碱 锂 Li 3
+3 2 1
1
金 钠
Na 11
+11 2 8 1
1
属
钾 K 19 +19 2 8 8 1
学科网
与O2反应 Li2O（唯一） Na2O、Na2O2 K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度
越 来 越 剧 烈
烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
(2)碱金属与氧气反应比较
结论：碱金属和氧气反应的产物由上到 下越来越复杂，也越来越剧烈。
单质 Li Na K Rb Cs
1
元
素 铷 Rb 37 +37 2 8 18 8 1 1
铯 Cs 55 +55 2 8 18 18 8 1 1
2 0.152 3 0.186 4 0.227 5 0.248 6 0.265
[思考]碱金属元素其原子结构有何特点？ 其原子结构的相似性和递变性会对其性质 产生哪些影响？
1、碱金属元素原子结构特点 （1）相似性：
最外层电子数均为 1 ，均易 失去 电 子，具有强 还原 性；离子具有弱 性
（2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐
，原增子多半径逐渐

人教版化学必修二112碱金属and卤族元素课件共26张

人教版化学必修二112碱金属and卤族元素课件共26张
金属性 A 〉 B 〉 C
☆☆☆元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱
性强弱 。碱性越强，则原金属元素的金属性
越强。
已知NaOH为强碱、 Mg(OH) 2 为中强碱、 Al(OH) 3为两性氢氧
Br 2
高温
H 2+Br 2======2HBr
HCl 稳定 较不稳定
I2
高温、持
H2+I 2======2HI
HI 很不稳定
续加热
卤素与水的反应
反
应
2F2＋2H2O=====4HF ＋O2 （特例） 越
来
Cl2 ＋H2O=====HCl ＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr ＋HBrO
难 以
②与水的反应
2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H 2↑
通式： 2R +2H 2O = 2ROH + H2↑
（2）碱金属元素从上到下（ Li 、Na、K、
Rb 、Cs），随着核电荷数的增加，碱金
属元素原子的电子层数逐渐增多 ，原子
核对最外层电子 的引力逐渐减弱，原子
元素的性质主要取决于原子的 最外 层电子数 ，从碱金属原子的结构可推知
其化学性质如何？是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应 中易失去一个电子，表现还原性，形成 +1 价的阳离子，并 能与氧气等非金属元 素及水发生化学反应。
钠、钾化学性质比较 →P6
钠
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共14张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共14张PPT)
=各34同.9位69素×质0.7量57数7+乘36以.9其66含×量0.2，42再3=求35和.453 即；35×0.7577+37×0.2423=？
例： 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
试回答下列问题：
（1）34.969是表示 （2）35.453是表示 （3）35是表示 （4）35.485是表示 （5）24.23%是表示
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
1H(H)、2H(D)、3H(T) 12C、13C、 14C 16O、17O、 18O等各为一种核素
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选

人教版高中化学必修2课件第一章全套课件 第一章 元素周期表

人教版高中化学必修2课件第一章全套课件 第一章 元素周期表

元素在表中位置
棱 台 型 元 素 周 期 表
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
展示电子排布的周期表
周期表及周期律的意义
1. 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具
2. 要利用周期律和周期表寻找新的半导体材料和 合金材料等。
3. 它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变 到质变的规律性。
基本相同
元素的金属性和 非金属性
金属性减弱，非金属性增强 非金属性减弱，金属性增强
性 单质的氧化性还
质
原性
还原性减弱，氧化性增强 氧化性减弱，还原性增强
最高价化合物对 应水化物的酸碱
性
碱性减弱，酸性增强
酸性减弱，碱性增强
气态氢化物的 稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
决定
原子结构
反映
决定 反映
元素性质
反映 决定
第三在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期。
他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。
2003.10
周期表的编排原则
按照原子序数递增的顺序从左到右排列
将电子层数相同的元素排成一个横行
把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
周期表的结构
横的方面 7个周期（三短、三长、 （7个横行） 一不完全
周
7个主族：由短周期和长周期
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△
I2 + Fe == FeI2
4、卤素的递变规律
卤族元素周期表从上到下（F、Cl、 Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子
的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐 渐 减弱 ，原子得电子能力逐渐 减弱 ， 元素的非金属性逐渐 减弱 ，与氢气越来 越 难 反应，生成氢化物越来越不稳定。
3、卤素单质化学性质
（1）与H2反应 阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归 纳通式： X2 + H2 = 2HX
F2
Cl2
Br2
I2
剧烈程度： 反应越来越难
生成的氢化物的稳定性：
HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
（2）卤素单质之间的置换反应
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成红棕色）
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成紫红色）
2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变紫红色） 由上述反应可比较卤素单质_氧__化_性强弱。 氧化性： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2 ★从F → I ，元素的非金属性逐渐减弱。
（3）卤素单质与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电 子数
物理 性质
化学 性质
电子 层数
密度
熔点
沸点
元素 性质
锂Li 钠Na
钾K 1
（剧烈反应）
逐
Cl2 + H2O = HCl + HClO
渐 困
Br2 + H2O = HBr + HBrO 难
I2 + H2O = HI + HIO
通式：X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl、Br、I 但≠F）ຫໍສະໝຸດ （4）卤素单质与金属的反应
△
3 X2 + 2Fe == 2FeX3 （X=F、Cl、Br 但≠I ）
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与O2反应
Li2O（唯一） Na2O、Na2O2 K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
碱金属单质在物理性质上也表现出一定的 相似性和递变性：
单 颜色和
密度
质
状态
/g·cm-3
Li 银白色，柔软 0.534
Na 银白色，柔软 0.97
K 银白色，柔软 0.86
Rb 银白色，柔软 1.532
铷Rb 铯Cs
单质
软 具有
白 轻
强还 逐
原性， 与大
渐
低
多数 非金
导 属、
增 多
水反
应
呈逐
增 大 趋
渐 降
势低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
1相同点：碱金属元素原子结构的
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最外层电子数 相同， 都为 1个 。
2、差异性原因：随着核电荷数的增加， 碱金属元素原子的电子层数_逐__渐__增__多___， 原子核对最外层电子的引力逐__渐__减__弱____， 所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到 铯，原子的失电子能力逐__渐__增__强____，元素 的金属性__逐__渐__增__强__，具体表现在： _钾__与__水__、__氧__气__反__应__都__比__钠__剧__烈________。
小结
通过碱金属及卤族元素原子结构及 其单质性质学习可以得出：原子的结构决 定了元素的性质，同主族元素从上到下，
元素的金属 性逐渐增强非，金属 性逐
渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性 质既具有相似性，又具有递变性。
随堂练习
1、下列关于碱金属的原子结构和性质的
叙述中不正确的是（ C ）
A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去 B.都是强还原剂
1
素 铷 Rb 37 +37 2 8 18 8 1 1
2 0.152 3 0.186 4 0.227 5 0.248
铯 Cs 55 +55 2 8 18 18 8 1 1 6 0.265
[思考]碱金属元素其原子结构有何特点？ 其原子结构的相似性和递变性会对其性质 产生哪些影响？
1、碱金属元素原子结构特点 （1）相似性：
6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们 的下列性质的递变规律不正确的是 （ D）
A.单质的密度依次增大
B.单质的熔、沸点依次升高
C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
7、砹（At）是核电荷数最大的卤族元 素，推测砹或砹的化合物最不可能具有
的性质是（ A ）
A、砹化氢HAt很稳定
第一节 元素周期表
(第3课时)
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（元素的性质与原子结构）
——碱金属元素、卤素
1、碱金属元素原子结构特点 填写下表
元素 元素 核电 名称 符号 荷数
原子结构 示意图
最外层 电子 原子半 电子数 层数 径/nm
碱 锂 Li 3
+3 2 1
1
金 钠 Na 11
+11 2 8 1
1
属
钾 元
K 19
+19 2 8 8 1
烈 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑（很激烈）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
产物碱性： LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
(2)碱金属与氧气反应比较
结论：碱金属和氧气反应的产物由上到 下越来越复杂，也越来越剧烈。
单质 Li Na K Rb Cs
C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气， 由于反应剧烈而发生爆炸
5、下列关于卤化氢的说法不正确的是 （A）
A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定
B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定
C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI D.卤素单质与氢气越难反应，生成物 越不稳定
B、碱金属具有强还原性，它们的离子 具有强氧化性
C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数 的增大而降低
D、碱金属元素都是以化合态存在
随堂练习
4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金 属元素中最重的元素，下列对其性质的预
言中，错误的是（ C ）
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极 强的碱
最外层电子数均为 1 ，均易 失去 电 子，具有强 还原 性；离子具有弱 性
（2）递变性： 随着核电荷数的递增，电子层数逐
渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 。
2、碱金属单质化学性质
（1）与H2O反应
逐 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑（较 慢）
渐 剧
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑（激烈）
卤族元素原子结构示意图
F
+9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I
+53 2 8 18 18 7
卤族元素
1、卤族元素是元素周期表中的第_1_7__纵行， 是第_Ⅶ__A__族，包括的元素的名称和符号： _氟__（__F__）__、__氯__（__C_l_）__、__溴__（__B_r_）__、__碘__（__I_）__。
2、卤素单质的物理性质 阅读教材P8：资料卡片
（1）相似性： 有颜色，密度小，熔沸点都较低。
（2）递变性： 颜色： 逐渐加深
状态： 气 →液→固 熔沸点： 依次增高 密度： 逐渐增大
★卤素单质性质特殊性：
1、单质都有颜色； 2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中 学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存 通常加入少量的水，即“液封”； 3、 I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。
B、砹易溶于某些有机溶剂
C、砹是有色固体
D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水
C.都能在O2里燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成碱
随堂练习
2、钾的金属活动性比钠强，根本原因 是（ B ）
A. 钾的密度比钠的小
B. 钾原子的电子层比钠原子多一层
C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D. 加热时，钾比钠更易汽化
随堂练习
3、下列叙述中错误的是（ B ）
A、随着电子层数增多，碱金属的核电 荷数逐渐增大