化学人教版九年级上册氧气的制取和性质
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九年级上册化学氧气的知识点氧气是化学中非常重要的一种元素,其性质和用途在日常生活中也扮演着重要的角色。
本文将介绍九年级上册化学中涉及的氧气的知识点,包括氧气的性质、制取方法,以及氧气在日常生活和工业中的应用。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体,在自然界中主要以化合物的形式存在,如水、二氧化碳等。
它是化学中的非金属元素,其原子符号为O,原子序数为8。
氧气在常温常压下为二原子形式(O2),也可形成三原子形式(O3),即臭氧。
氧气具有很强的反应性,能与多种元素发生化学反应。
它是一种强氧化剂,在火焰中能起到助燃的作用。
此外,氧气在高温下还可与金属反应生成金属氧化物。
二、氧气的制取方法1. 分解过氧化氢法:过氧化氢(H2O2)经过加热或加催化剂等条件下分解,产生氧气和水。
反应方程式为:2H2O2 → 2H2O + O2。
2. 氢氧化钾法:将氢氧化钾和高锰酸钾的混合物与二氧化锰反应,生成氧气。
反应方程式为:2KOH + K2MnO4 + 3MnO2 →3MnO2 + 2K2MnO4 + H2O + O2。
3. 炭酸氢钠法:将炭酸氢钠与二氧化锰在加热条件下反应,得到氧气。
反应方程式为:2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O,2Na2CO3 + 2MnO2 → 4NaMnO2 + O2。
三、氧气的应用1. 呼吸:氧气是维持生命所必需的物质之一,人类和其他生物通过呼吸将氧气吸入体内,并与食物中的有机物反应,产生能量和二氧化碳。
2. 合成氧化剂:由于氧气的强氧化性,它被广泛应用于化学合成过程中,用作氧化剂。
例如,氧气可以用来合成硫酸和氮酸等重要化学品。
3. 钢铁冶炼:在钢铁冶炼过程中,氧气可以与铁反应生成氧化铁,起到促进冶炼反应的作用。
这样可以提高冶炼效率,减少生产成本。
4. 医疗应用:氧气常用于医疗领域,用于治疗一些呼吸系统疾病,如氧气疗法可以缓解缺氧症状。
5. 氧气气体分离:氧气可以通过分离空气中的其他气体得到,如通过液氧法、膜法等方法分离。
九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中,氧气制取是一个重要的知识点。
本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域,并附上相关示意图以帮助理解。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2,表示每个分子由两个氧原子组成。
氧气对大部分物质都具有较强的活性,是许多化学反应和生物过程的重要参与者。
在常温常压下,氧气可被用作火焰的供氧剂。
二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物:将金属氧化物(如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜)加热至一定温度,氧气便会从中释放出来。
2. 分解过氧化氢:过氧化氢(H2O2)在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。
3. 电解水:将水进行电解,通过电解可以将水分解为氢气和氧气。
在电解过程中,氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧:氧气是呼吸过程中不可或缺的,人类和动物需要氧气来维持生命活动。
同时,氧气也是燃烧过程中的必需品,燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。
2. 化学实验和工业生产:氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中,例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。
它能够提供充足的氧气供应,促进各种化学反应的进行。
3. 医疗用途:氧气在医疗领域有着广泛的应用,可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。
氧气是一种治疗性药物,通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。
四、制取氧气实验示意图(此处插入相应的制取氧气实验示意图)通过以上知识点的学习,我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。
在学习化学的同时,我们也应该注重实践操作,加深对氧气制取过程的理解。
只有通过实际操作,才能真正掌握这些知识,为以后的学习打下扎实的基础。
注:本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍,实际操作时应遵循实验室安全规定,谨慎操作,确保自身和他人安全。
人教版九年级化学(上)《氧气的实验室制取与性质》实验原理总结一、氧气的实验室制取1.实验室常用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气,三种方法比较如下:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑固体加热型固固加热型固液不加热型排水法选择依据:氧气不易溶于水且不与水反应向上排空气法(左侧进气)向下排空气法(左侧进气)选择依据:氧气的密度比空气大,且不与空气各成分反应反应速度适中,便于收集;不用加热,节约能源;生成2.加热高锰酸钾制氧气步骤:查、装、定、点、收、离、熄①检查装置的气密性:连接好装置,将导管末端放入水中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
②装入药品:将药品平铺在试管底部,并在试管口放一团棉花,用单孔塞塞紧。
③固定装置:将试管固定在铁架台上。
④点燃酒精灯加热:先使试管均匀受热,后对准药品部位加热。
⑤收集气体:⑥将导管移出水槽。
⑦再熄灭酒精灯。
3.分解双氧水制氧气步骤①检查装置的气密性:连接装置后,塞紧橡皮塞。
先关闭分液漏斗活塞,再将导管的末端放入水中,双手紧握锥形瓶,若导管口有气泡冒出,松开手后导管中形成一段水柱,说明装置气密性良好。
②装入药品:先向锥形瓶中加入二氧化锰固体,塞好带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞,向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。
③滴加液体:打开分液漏斗活塞,慢慢滴加过氧化氢溶液。
④收气体:收集气体。
4.制取氧气实验中的问题①利用固体加热制取氧气,试管口为什么要略向下倾斜?答:目的是防止冷凝成水滴倒流,使试管炸裂。
②反应物全是固体物质并且加热制取气体时,试管口都要略向下倾斜吗?答:对!目的是防止冷凝成水滴倒流,使试管炸裂。
③实验前,为什么要先给试管预热?答:为了使试管底部均匀受热,防止破裂。
④伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢?答:导气管太长,不利于气体排出。
几种常见的气体收集装置几种常见的气体发生装置 实验活动1 氧气的实验室制取与性质1.学习实验室制氧气的方法2.加深对氧气性质的认识一、实验用品1.实验仪器:大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、毛玻璃片、坩埚钳2.药品:高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水3.其他用品:木条、棉花、火柴二、实验装置1.制取气体实验装置由两部分组成:气体_______装置和气体_______装置2.制取氧气的发生装置:①加热高锰酸钾和氯酸钾制氧气:固体加热型装置②过氧化氢溶液制氧气:固液不加热型3.收集氧气的方法:①排水法:氧气_______溶于水②向上排空气法:氧气的密度比空气_______注意:a.向上排空气法的集气瓶瓶口朝_______(集气瓶_______放),空气向上排出。
b.排水法收集的气体较_______,排空气法收集的气体较_______。
c.排水法收集气体时导管伸入______________即可,排空气法收集时导管要______________,以便将瓶内空气全部排出。
发生装置 收集装置三、实验步骤1.制取氧气(以高锰酸钾制取氧气为例)(1)连接装置,检查装置气密性(2)将固体药品装入试管,塞好橡皮塞,导管微露出橡皮塞(便于______________)。
用高锰酸钾制氧气在试管口要放______________,防止______________。
固定试管时,试管口应______________,以防止______________。
铁夹应夹在试管的_______。
(3)将两个集气瓶分别_______,用_______盖住瓶口,然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起_______在盛水的水槽中。
(4)点燃酒精灯加热药品:先使试管均匀受热,后在固体部位用酒精灯_______加热。
(5)收集气体:_____________________时收集气体(开始冒气泡时排出的气体是试管中的_______);水排完后(集气瓶口______________),在_______用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,把集气瓶_______放在桌面上(因为氧气密度_______,防止气体逸出)。
《氧气的制取和性质》教案范文一、教学目标1.知识与技能1.1了解氧气的性质、用途和实验室制取氧气的方法。
1.2掌握实验室制取氧气时的实验操作步骤和注意事项。
1.3学会氧气性质实验的基本操作。
2.过程与方法2.2培养学生合作学习、自主探究的学习习惯。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对化学实验的兴趣,培养学生的实验素养。
3.2培养学生热爱科学、勇于实践的精神。
二、教学重点与难点1.教学重点:氧气的性质、用途和实验室制取氧气的方法。
2.教学难点:实验室制取氧气的实验操作步骤和注意事项。
三、教学过程1.导入1.1利用多媒体展示氧气的图片,引导学生关注氧气的存在和作用。
1.2提问:你们对氧气有什么了解?氧气在生活中的应用有哪些?2.知识讲解2.1讲解氧气的性质,包括无色无味、助燃性等。
2.2讲解氧气的用途,如呼吸作用、氧化反应等。
2.3讲解实验室制取氧气的方法,包括分解过氧化氢、加热氯酸钾等。
3.实验操作3.1分组实验:每组同学按照实验室制取氧气的步骤进行操作。
3.2教师巡回指导,纠正操作错误,强调实验注意事项。
4.实验分析4.1教师引导学生分析实验现象,得出氧气的性质和实验室制取氧气的原理。
4.2学生分享实验心得,交流实验过程中的注意事项。
5.巩固练习5.1教师布置关于氧气性质和制取方法的练习题。
5.2学生独立完成练习题,教师批改并反馈。
6.课堂小结6.2学生分享学习收获,提出疑问。
7.作业布置7.1布置关于氧气性质和制取方法的课后作业。
7.2要求学生课后查阅资料,了解氧气的应用领域。
四、教学反思1.本节课通过实验,让学生直观地了解氧气的性质和实验室制取方法,提高了学生的学习兴趣。
3.课后作业要注重巩固所学知识,提高学生的实践能力。
4.在今后的教学中,要关注学生的个体差异,因材施教,提高教学效果。
重难点补充:1.教学重点补充:在讲解氧气的性质时,通过互动提问:“同学们,你们知道为什么我们能在空气中呼吸?空气中有哪些气体?它们各自有什么作用?”引导学生了解氧气的重要性。
专题三 氧气的制取和性质【知识归纳】一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质:(1)通常情况下,是无色、无味的气体,可液化和固化。
(液态氧和固态氧是蓝色的)(2)不易溶于水。
(3)密度比空气略大。
2.氧气的化学性质:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较:(1)木炭在空气中现象:持续红热,放出热量。
在氧气中现象:燃烧更旺,发出白光,放出热量,产生的气体使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式:C + O 2 = CO 2(2)硫在空气中现象:发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生一种有刺激性气味的无色气体。
在氧气中现象:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,产生一种有刺激性气味的无色气体。
化学方程式:S + O 2 = SO 2注意事项:硫在氧气里燃烧,集气瓶底要留少量水为了吸收二氧化硫防止污染空气。
(3)磷在空气中现象:发出黄色火焰,放出热量,产生大量白烟。
在氧气中现象:发出耀眼白光,放出热量,产生大量白烟。
化学方程式:4P + 5O 2 = 2P 2O 5(4)铁在空气中现象:持续加热发红,离火后变冷(不燃烧)。
在氧气中现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。
化学方程式:3Fe +2O 2 = Fe 3O 4注意事项:①铁丝在氧气里燃烧,集气瓶底要留少量水或铺一层细沙,是为了防止溅落的熔化点燃点燃 点燃 点燃物炸裂瓶底;②铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝的受热面积。
③当火柴快燃尽时再将铁丝插入集气瓶中,防止火柴燃烧消耗更多的氧气。
(5)镁在空气中现象:在空气中即可燃烧,放出大量的热和耀眼的白光,生成白色固体。
在氧气中现象:在氧气中燃烧更加剧烈,放出大量的热和耀眼的白光,生成白色固体。
化学方程式:2Mg +O 2 = 2MgO(6)蜡烛在空气中现象:产生黄白色光焰,放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁有无色液滴产生;迅速把烧杯倒过来,注入少量澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊。
人教版(2024)初中化学九年级上册《实验活动1 氧气的实验室制取与性质》教学设计一、教材分析《实验活动1 氧气的实验室制取与性质》是人教版初中化学九年级上册的重要内容,主要介绍了氧气的实验室制取方法以及其基本性质。
通过实验,学生能直观感受氧气的特性,同时培养他们的实验操作技能和观察分析能力。
二、教学目标1. 知识与技能:-学生能掌握实验室制取氧气的基本方法和步骤。
-学生能理解并描述氧气的基本性质,如助燃性、氧化性等。
-学生能熟练进行实验操作,提高实验技能。
2. 过程与方法:-通过实验操作,培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
-通过小组合作,培养学生的团队协作和交流能力。
3. 情感态度与价值观:-培养学生对化学实验的兴趣和热爱科学的精神。
-培养学生严谨的科学态度和安全意识。
三、教学重难点教学重点:氧气的实验室制取方法和氧气性质的观察与分析。
教学难点:理解并解释实验现象,以及实验操作的规范性和安全性。
四、教学过程(一)、导入新课1. 情境引入:展示一段关于宇航员在太空中需要氧气的视频,引发学生对氧气的思考,提问:“宇航员在太空中为什么需要氧气?氧气在我们的生活中又有哪些重要作用呢?”引导学生回顾八年级所学的氧气的性质。
2. 提出课题:今天,我们将学习如何在实验室中制取氧气,并探究氧气的性质。
以此引入《实验活动1 氧气的实验室制取与性质》。
(二)、新知探究1. 理论学习:展示氧气的实验室制取原理(如高锰酸钾分解法),解释为何选择这种方法,并介绍实验装置的各个部分及其作用。
2. 观察演示:教师进行氧气制取的演示实验,让学生观察并记录现象,如固体颜色变化、气泡产生等。
(三)、实践操作1. 安全指导:强调实验安全,如佩戴实验服和护目镜,避免接触化学药品等。
2. 分组实验:学生分组进行氧气的制取实验,教师巡回指导,确保每个学生都能实际操作。
3. 数据记录:指导学生观察并记录实验过程中的现象和数据,如收集到的气体体积等。
实验活动1 氧气的实验室制取与性质
【学习任务】
1、掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的实验原理、实验装置、实验步骤、检验方法、验满方法和注意事项。
2、加深对氧气性质的认识。
【教学重难点】制取氧气的实验装置和实验操作及氧气性质实验。
【教学重难点突破】通过实验探究的方式。
课堂练习:
1、小江用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取甲烷,
发生装置应该选择下图中的装置____A____(选填“A ”、“B ”或“C ”)。
2、可用推拉注射器活塞的方法检查如图装置的气密性。
如果装置气密性良好,当缓缓向右拉活塞时可观察到可观察到( A )
A 、长颈漏斗下端口产生气泡
B 、瓶中液面明显上升
C 、长颈漏斗内有液面上升
D 、注射器内有液体
3、如图所示的改装被誉为“万能瓶”,若用排空气法收集氧气时,氧气应从_a _口进,空气从_b _口排出; 若瓶中装满水,用排水法收集氧气时,氧气应从_b _ 口进,水从a __口排出;若用排空气法收集密度最小的气体氢气时,氢气应从_b _ 口进,空气从_a _口排出。
4、用高锰酸钾加热制氧气,实验中发现试管破裂,可能有以下原因,①试管外壁有水未擦干 ②加热时试管底部触及灯芯 ③试管口没放一团棉花 ④高锰酸钾的量太多 ⑤加热过程中不时地移动酒精灯 ⑥加热时直接对准药品部分加热 ⑦停止加热后未等冷却就洗涤,其中与之不相关的是( B ) A 、②④⑦ B 、③④⑤ C 、③⑤⑦ D 、①②⑥⑦
5、在“氧气的制取和性质”实验课中,某同学取一段细铁丝在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时,结果没有观察到“火星四射”的现象,请分析此实验失败的原因(写两点):(1)____铁丝生锈(2)
氧气不纯.铁丝在氧气里剧烈燃烧生成
黑色固体物质.做这个实验时,应预先在盛氧气的集气瓶里装入少量的水或铺一层细沙,其目的是防止生成的灼热熔化物溅落炸烈瓶底,该反应的文字表达式是 铁+氧气 四氧化三铁
板书设计:实验活动1 氧气的实验室制取与性质
一、实验室加热高锰酸钾制取氧气
1、实验原理:高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
2、装置的选择和依据:
(1)铁架台、试管、酒精灯、导管、水槽。
点燃
(2)发生装置:反应物的状态和反应条件;收集装置:气体的密度和在水中的溶解性。
(3)因为氧气不易溶于水。
(4)①应使酒精灯的外焰对准试管的药品部位;②试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管破裂;③铁夹应夹在离试管口1/3处;④伸入试管内的导管应只
制氧气时管口应塞一团棉花,防稍伸出橡皮塞即可,便于气体排出;⑤用KMnO
4
粉末进入导管。
止加热时KMnO
4
2、实验操作步骤和注意事项:
(1)操作步骤:
①连接仪器。
②检查装置的气密性:先放后握看气泡。
③装药品。
④固定试管并点燃酒精灯加热。
⑤收集气体:产生连续均匀的气泡时(满:瓶口有较大的气泡外逸时)
⑥先从水槽中撤离导管,
⑦最后熄灭酒精灯(防止水槽中的水倒流引起试管炸裂)
(2)氧气的检验:使带火星的木条复燃。
(3)验满:将带火星的木条放在瓶口复燃。
(4)放置:正放;因为氧气的密度比空气大。
二、氧气的性质
1、木炭与氧气的反应
(1)、操作步骤:
(2)、实验现象:
(3)、实验结论:
2、细铁丝与氧气的反应
(1)、操作步骤:
(2)、实验现象:
(3)、实验结论:
教后反思:。