人教版九年级化学氧气的制取用

《氧气的实验室制取》说课稿今天我说课的内容是一个学生实验《氧气的实验室制取》。

下面我将从教材、学情、教法、学法、实验器材、教学过程、教学反思、板书设计这八个方面进行说课：一、说教材1、教材地位第二单元《我们周围的空气》是初中内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“性质活泼的氧气”就是我们要仔细学习的内容，本课题是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学实验来获得新物质，初次体验科学的探究过程，在这之前，学生已经学习了化学实验基本操作和氧气的性质等内容，这就为我们学习氧气的制备作好了的准备。

通过这节课的学习，也为今后学习制取其他气体奠定了坚实的基础。

2、教学目标（1）掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器组装、收集方法、验满、检验方法及操作注意事项。

（2）掌握高锰酸钾制取氧气的实验步骤。

3、教学重点和难点教学重点：实验室采用高锰酸钾制取氧气的原理和方法。

教学难点：实验室采用高锰酸钾制取氧气的操作方法及注意事项的探讨。

二、说学情九年级学生刚刚接触化学，特别对于化学实验有浓厚的兴趣，通过前面的学习学生具备了简单的实验操作和观察能力，所以对于氧气的制取能提高学生的动手能力和小组合作能力。

三、说教学方法基于本节课的特点，我主要采用了以下的教学方法：1、直观演示法；2、小组探究合作法；3、集体讨论法；4、多媒体教学。

四、说学法这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法：1、实验探究法：通过实验探究获得知识、培养动手能力。

2、合作学习法：通过合作探究、培养学生合作互助的团队意识。

五、说实验器材药品：高锰酸钾。

仪器：大试管、酒精灯、单孔橡胶塞、导气管、集气瓶、水槽、玻璃片等。

六、说教学过程1、创设情景，引入新知上课前，我会用PPT向学生展示几张人类在特殊环境下，人们是怎样呼吸的？如果在实验室，我们又会怎样制取氧气，引发学生的思考，从而进行探讨。

2、实验探究，引入新知我会向学生系统的说明实验室制取气体应该遵循的方法和步骤。

人教版九年级化学（上）《氧气的实验室制取与性质》实验原理总结一、氧气的实验室制取1．实验室常用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，三种方法比较如下：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑固体加热型固固加热型固液不加热型排水法选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应向上排空气法（左侧进气）向下排空气法（左侧进气）选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应反应速度适中，便于收集；不用加热，节约能源；生成2.加热高锰酸钾制氧气步骤：查、装、定、点、收、离、熄①检查装置的气密性：连接好装置，将导管末端放入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

②装入药品：将药品平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，用单孔塞塞紧。

③固定装置：将试管固定在铁架台上。

④点燃酒精灯加热：先使试管均匀受热，后对准药品部位加热。

⑤收集气体：⑥将导管移出水槽。

⑦再熄灭酒精灯。

3.分解双氧水制氧气步骤①检查装置的气密性：连接装置后，塞紧橡皮塞。

先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。

②装入药品：先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，塞好带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞，向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。

③滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。

④收气体：收集气体。

4.制取氧气实验中的问题①利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝成水滴倒流，使试管炸裂。

②反应物全是固体物质并且加热制取气体时，试管口都要略向下倾斜吗？答：对！目的是防止冷凝成水滴倒流，使试管炸裂。

③实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

④伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体排出。

收集装置发生装置第7讲氧气的制取考点一、实验室制取氧气【知识梳理】1．过氧化氢(双氧水)制取氧气【实验原理】常温下，过氧化氢缓慢分解，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。

【化学反应文字表达式】过氧化氢二氧化锰水+氧气H 2O 2MnO 2H 2O +O 2【实验设计】实验①：在试管中加入5mL ，5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。

实验②：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。

【实验现象及分析】实验编号现象原因①带火星的木条不能复燃放出的氧气量太少②带火星的木条复燃过氧化氢溶液中加少量二氧化锰后分解速率加快2．加热氯酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，氯酸钾能缓慢分解出氧气，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。

【实验仪器】如图所示：试管、酒精灯、铁架台、单孔塞、玻璃导管、塑胶管、水槽、集气瓶。

【实验药品】氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰（MnO 2）粉末。

【化学反应文字表达式】氯酸钾氯化钾+氧气KClO 3KCl+O 2↑实验①实验②白色固体白色固体加热二氧化锰−−−→−∆−−→−2O n M棉花3．加热高锰酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，高锰酸钾能较快地分解出氧气。

【实验仪器】如图所示：同氯酸钾的分解实验。

【实验药品】高锰酸钾（KMnO 4）粉末。

【化学反应文字表达式】高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑【例题精讲】1．某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（）①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热A ．①②③B ．③④⑤C ．①③④D ．②③⑤答案：C2．用过氧化氢溶液制取氧气时，常常加入二氧化锰，下列叙述正确的是（）A ．放出的氧气更多B ．放出氧气更快C ．放出的氧气更纯D ．反应后二氧化锰的质量变小答案：B3．下列物质中含有氧气的是（）A ．二氧化锰B ．氯酸钾C ．空气D ．氧化镁答案：C4．请写出实验室制取氧气的三个反应原理的文字表达式①_______________________________________________②③。

九年级上册化学制取氧气的3个方法制取氧气是化学实验中常见的一个内容，有多种方法可以制取氧气。

下面将介绍三种制取氧气的方法，并详细说明其原理和实验步骤。

第一种方法是使用过氧化铅酸钾制取氧气。

过氧化铅酸钾（化学式为K2O2）在分解时可以释放出氧气。

实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括过氧化铅酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。

2.将过氧化铅酸钾加入试管中，大约取1克左右。

3.在实验操作过程中要细心，避免实验中物品碰撞或撞击试管。

4.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。

5.用滴管加入少量酒精，在试管中打燃即可，观察到火焰即产生了氧气。

6.将试管放在水中，进行水浴，等待过氧化铅酸钾完全分解产生氧气。

7.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。

第二种方法是使用氢氧化钠和氯酸钾制取氧气。

氢氧化钠和氯酸钾反应会生成氧气。

实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括氢氧化钠、氯酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。

2.将氢氧化钠和氯酸钾分别加入两个试管中，每个试管取约1克左右。

3.将两个试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。

4.用滴管分别向两个试管中加入少量酒精，并用酒精灯依次点燃两个试管中的酒精，观察到火焰即产生了氧气。

5.将试管放在水中，进行水浴，等待反应完全进行产生氧气。

6.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。

第三种方法是使用高锰酸钾制取氧气。

高锰酸钾在加热时能够分解产生氧气。

实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括高锰酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。

2.将高锰酸钾加入试管中，大约取0.5克左右。

3.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。

4.用滴管加入少量浓硫酸，使其充分溶解。

5.加热试管，可以用酒精灯或火焰加热，观察到氧气的产生。

6.过程中注意安全，避免试管破裂或氧气泄漏。

这三种方法都可以制取氧气，但要注意在实验过程中要遵守安全操作规范，戴好防护眼镜和手套，避免发生意外。

制取氧气实验一、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气1.反应原理及装置的选择药品高锰酸钾（暗紫色固体）；氯酸钾（白色固体）；高锰酸钾（黑色固体）反应原理高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾二氧化锰→氯化钾+氧气装置的选择发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件（是否需要加热）。

例如，用高锰酸钾或氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物均为固体，反应条件均为加热，因此选用右图所示的发生装置。

注意要在试管口放一团棉花。

收集装置选择的依据：气体的溶解性和气体的密度。

当气体难溶于水或不亦溶于水且与水不反应时可用排水法收集，如左图，因为氧气不易溶于水，可以用此法收集且收集的气体比较纯净湿润；当气体的密度比空气大且不与空气的以它成分反应时，可用向上排空气法收集，如右图，氧气的密度比空气大，可用此法收集，收集的气体比较干燥2.用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项（1）操作步骤：按实验要求，将所需仪器连接好组成一套装置，按先下后上，从左到右的顺序安装。

实验步骤操作方法检查装置气密性先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，导管内形成一段水柱，说明装置不漏气。

装药品将高锰酸钾装入试管，然后在试管口塞一团棉花，并用带有导管的橡胶塞塞进试管口。

固定装置将试管口略向下倾斜固定在铁架台上。

点燃酒精灯点燃酒精灯，将酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位集中受热。

收集氧气待气泡连续且均匀的冒出后进行收集。

当瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已集满。

撤离导管收集氧气结束后，将导管撤离水槽。

熄灭酒精灯当导管溢出水槽后，用灯帽盖灭酒精灯。

（2）注意事项实验操作原因药品要平铺在试管底部便于均匀受热试管口要略向下倾斜防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸气，在试管口处冷凝，倒流至试管底部，使试管炸裂。

试管内的导管稍伸出橡胶塞即可便于气体导出用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并比较均匀地放出时再收集过早收集的气体中混有空气，是收集到的气体不纯用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入试管集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放氧气的密度大于空气的密度，正放可以减少气体逸出二、催化剂1.分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用操作现象分析在试管中加入一定浓度的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃该浓度的过氧化氢在常温下分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管加入二氧化锰后，有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化锰加入了过氧化氢溶液的分解当上述试管不再产生氧气时，再加入过氧化氢溶液，把带火星的木条又有大量气泡产生，带火星的木条又复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用，二氧化锰的化学性质在反应前加热1 / 2伸入试管后没有发生改变实验结论：二氧化锰能加快过氧化氢分解制取氧气的速率，其本身的化学性质未发生变化2.验证某物质可做某反应催化剂的方法（1）称取一定量的某物质，记录质量m1。

哪里不会，记哪里 把每一份努力都用在刀刃上！第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气基础知识清一、实验室制取氧气的方法1实验室加热高锰酸钾（暗紫色固体）或加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色粉末状固体）混合物制取氧气1、 反应原理高锰酸钾 →锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 →K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2氯酸钾 → 氯化钾 +氧气 KClO 3→ KCl + + O 2 2、 实验装置 实验装置分为发生装置和收集装置（1）发生装置——）固体和固体之间需要加热的反应采用如图所示的发生装置。

高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰都是固体；反应需要加热，故采用此种装置。

加热高锰酸钾制氧气 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气特别提醒：加热高锰酸钾制氧气时，要在试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

试管口略向下，防止冷凝水倒流至试管底部使试管炸裂。

（2）收集装置——①排水法——凡是难溶或微溶于水且不与水发生反应的气体都可以用此法收集操作时注意事项：集气瓶中要预先装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立于水槽中，注意集气瓶内不要留有空气。

排水法收集气体时，实验刚开始产生气泡不能立即收集（最先排放出来的是空气），当集气瓶中的水排完， ②排空气法向上排空气法 向下排空气法加热加热（3）多功能瓶的使用 ②）如图①：密度大于空气的气体从）先将瓶内装满水，气体从）如果要测定某气体的体积，特别提醒：①仪器的组装要按先下后上、从左到右的顺序进行；②药品平铺在试管底部的目的是增大受热面积，便于均匀受热；③试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；④试管内的导管略露出橡胶塞即可，便于气体导出；⑤试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流使试管炸裂；⑥集气瓶充满水后盖上毛玻璃片，倒放在水槽中；⑦应注意当导管口有气泡连续并比较均匀冒出时，才能收集氧气，否则收集的氧气中混有空气；⑧集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度比空气的略大，正放可减少氧气逸散；⑨停止加热时，应先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸，炸裂试管。