湖南省2015年普通高中学业水平模拟考试(一)化学试卷

2015年湖南省普通高中学业水平考试试卷1．碳酸钠（Na 2CO 3）俗名苏打，属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物2．氧元素有多种核素，其中核素18 8O 的中子数是A ．8B ．10C ．18D ．263．蘸取碳酸钾再酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈A ．黄色B ．紫色C ．绿色D ．砖红色4．环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是A ．使用太阳能热水器B ．使用电动公交车C ．大量焚烧秸秆D ．用天然气替代煤作燃料 5．下列物质中，能作为制备木材防火剂的原料是 A ．水玻璃 B ．氢氟酸C ．“84”消毒液D ．硫酸钠溶液6．用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是A ．乙醇溶液B ．氢氧化铁胶体C ．硫酸铜溶液D ．蔗糖溶液7．从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是8．下列化学反应中，属于吸热反应的是A ．木炭燃烧反应B ．稀硫酸与烧碱反应C ．生石灰与水反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体9．下列离子在含有0.1mol/LSO 42－的溶液中不能大量共存的是A ．Al 3+B ．Cu 2+C ．Fe 3+D ．Ba 2+ 10．下列试剂常用来检验Fe 3+的是A ．氯水B ．BaCl 2溶液C ．KSCN 溶液D ．KNO 3溶液 11．海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是 A ．蒸馏法 B ．过滤法 C ．分液法 D ．萃取法 12．下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是A ．NH 3B ．NO 2C ．SO 2D ．SO 313．下列行为中，符合安全要求的是A ．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹B ．实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸C ．煤矿矿井，必须通风，严禁烟火D ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 14．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO =====高温2Fe + 3CO 2，该方法在冶金工业上称为A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法D ．铝热法15．在反应2 H 2O 2===2H 2O +O 2 中，下列操作能减小反应速率的是A ．降低温度B ．升高温度C ．增大H 2O 2的浓度D ．加入少量MnO 216．某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是 A ．铜作负极B ．锌作正极C ．电子由铜经导线流向锌D ．锌片上的反应为：Zn – 2e －＝Zn 2+ 17．下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HClB ．CH 2＝CH 2 + Br 2CH 2Br －CH 2BrC ．2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O D ．C 6H 6 + HO －NO 2C 6H 5NO 2 + H 2O 18．下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是A ．AlB ．Al 2O 3C ．Al(OH)3D ．NaAlO 219．下列物质不能使有色布条褪色的是A ．次氯酸溶液B ．次氯酸钠溶液C ．漂白粉溶液D ．氯化钙溶液20．利用铝热反应可以制取锰，化学方程式为：3MnO 2 +4Al =====高温3Mn +2Al 2O 3，该反应的氧化剂是A ．MnO 2B ．AlC ．MnD ．Al 2O 3 21．下列离子方程式中，正确的是A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + ＝Cu 2+ + H 2↑B ．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+ ＝2Fe 2+C ．盐酸和氢氧化钡溶液反应：H + + OH －＝H 2OD ．碳酸钙和稀盐酸反应：CO 32－+2H + ＝CO 2↑ + H 2O22．对于1mol/L 的NaOH 溶液，下列有关说法正确的是A ．Na +的数目为N AB ．OH －的物质的量为1molC ．Na +的物质的量浓度为1mol/LD ．溶液中溶质的质量为4.0g23．（6分）请根据物质在生产中的应用填空：（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是 （填“液氯”或“明矾”） （2）制造光导纤维的基本原料是 （填“硅”或“二氧化硅”）（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是 （填“铁罐”或“铜罐”） 24．（6分）乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：（1）在工业上，可以用 的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液 （填“褪色”或“不褪色”）； （3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式： 2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa +25．（6分）（1）有一种金属单质A ，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：上图中淡黄色固体B 是 （填化学式）（2）二氧化氮（NO 2）是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和 （3）写出（1）中C 溶液与硝酸反应的化学方程式：26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。

2015年普通高中学业水平考试 模拟试题化 学 试 卷 本试卷共8页.65题.满分100分。

考试用 时90分钟。

注意事项：1．答卷前.考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．每题选出答案后.用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑.如需改动.用橡皮擦干净后.再选涂其他答案.答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后.将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题.每小题1分.共30分。

在每小题列出的四个选项 中.只有一项最符合题意。

1．下列化学式书写正确的是A ．水：H 2O 2B ．过氧化钠：Na 2O 2C ．氧化亚氮：Fe 2O 3D ．硫酸钾：KSO 42．碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于13153I 的说法正确的是A ．质量数为131B ．质子数为78C ．核外电子数为78D ．中子数为533．用mol 作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．物质的量D ．物质的量浓度4．M 2O 3中M 元素的化合价为A ． +3B ． +5C ． +4D ． +65．下列物质属于单质的是A ．铜矿B ．金刚石C ．铝合金D ．豆浆6．S 是元素周期表中第16号元素.下列正确表示S 的原子结构示意图的是7．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A ．两者颜色不一样B ．两者外观上都不透明C ．两者都能产生丁达尔现象D ．两者不能产生丁达尔现象 8．观察右图.量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有4个原子核的是试卷类型：AA.B.C. D.A.HFB.NH3 C．H2O D．CH410．分类是学习和研究化学的一种重要方法.下列分类合理的是A．CaCO3和KOH都属于盐B．KOH和NH3•H2O都属于碱C．Na2SO4和HNO3都属于酸D．Na2CO3和NaNO3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是A．NaNO3溶液 B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液12．O、S和Se都是VIA族元素.关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：O>S>SeB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 mol Ne 的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A．浸泡在汽油中B．浸泡在盐水中C．浸泡在酒精中D．浸泡在糖水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应.却能够与浓硝酸反应.是因为浓硝酸具有A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH－＋Cu＋＝Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH＝Zn2＋＋2CH3COO-＋ H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．臭氧(O3)可用于杀菌消毒.下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为48B．臭氧与氧气互为同系物C．臭氧与氧气互为同位素D．臭氧分子不如氧气分子活泼18．下列物质不属于合金的是A．生铁 B．硬币C．黄铜 D．白银19．石油和煤都是重要的化石能源.下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是混合物 B．都含有氧元素C．资源充足.可以任意使用 D．大部分物质相同20．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。

第I 卷选择题：（共48 分）一、选择题（共48 分）1．如果花生油中混有水，最好采用下列何种方法分离（ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取2、一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，期中贴法有错误的是3、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体． A ．①和② B ．①和③ C ．③和④ D ．①和④4、过滤后的食盐水中含有可溶性的2224CaCl MgCl Na SO 、、等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液 ②加入稍过量的NaOH 溶液 ③加入稍过量的BaCl 2溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤过滤正确的操作顺序是A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④5、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK 2SO 4溶液的说法正确的是（ ） A ．1000mL 水中所含K +、SO 42-总数为0.3N AB．50mL溶液中含有0.2N A个K+C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD．1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L6、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是[ ]A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥7、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数为0.1N AB、等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AC、标准状况下，分子数为N A的CD、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD、3.8gNH4中含有的H原子数为0.2N A8、下列叙述中正确的是①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥9、下列各项操作错误的是 [ ]A．用酒精萃取溴水中的溴单质可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞子上的凹槽对准漏斗上的小孔）10、下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象。

湖南省 2015届高三高考仿真 理科综合能力试题 时量：150分钟 总分：300分 注意事项： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共16页。

时量150分钟，满分300分。

答题前，考 生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。

2．回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试题卷和草稿纸上无效。

3．回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。

写在本试题卷和草稿纸上无效。

4．考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共2 1小题，每小题6分，共126分） 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是 A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期 B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率 C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机 D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。

说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NA B．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA C．71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NA D．25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA 9．某有机物X的结构简式为，则下列有关说法正确的是 A.X的分子式为C12 H16O3 B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 10.下列实验不合理的是 A．证明非金属性强弱：S>C>Si C．制备并收集少量NO气体 B．四氯化碳萃取碘水中的碘 D．制备少量氧气 11.下图为向25 mL 0．1 mol．L-lNaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-lCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

益阳市箴言中学2015届高三第一次模拟考试化学时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137一．选择题（每小题只有一个正确答案，3分×17=51分）1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子2．下列说法不．正确．．的是( )A．1 mol氧气的质量为32 gB．标准状况下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后体积约为22.4 LC．CO2的摩尔质量为44 g／molD．1 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×10243．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是() A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4．下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是（）A．150ml 1 mol·L－1NaCl溶液B．100ml 3mol·L－1KClO3溶液C．75ml 2 mol·L－1MgCl2溶液D．50ml 1 mol·L－1FeCl3溶液5．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是()6A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-7．下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强8．对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥9．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同②标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同③28 g CO 的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A ．①②③B ．②⑤⑥C ．②③⑥D ．④⑤⑥10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温常压下，1 mol 氦气含有的电子数目为4N AB ．若CH 3COONa 溶液中CH 3COO －的数目为N A ，则Na ＋的数目大于N AC ．一定条件下，1 mol N 2和3 mol H 2混合，反应转移的电子数目为6N AD ．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的化学键数目为9.5N A11．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量M g/mol)溶于100ml 水中(A 与水不反应)，所得A 的水溶液密度为ρ g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )A ．ρV MV ＋22 400B ． 2240+MV V ρ1000 C ．1 000ρV MV ＋22.4 D ． 1 000ρV 22.4（V ＋1）ρ 12．下列化学反应能用离子反应Ca 2＋+ 2HCO 3－+ 2OH －→ CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O 表示的是（ ）A. Ca(OH) 2与少量的NaHCO 3B. Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO 3) 2C. Ca(HCO 3) 2与足量的NaOHD. Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO 3) 213．下列说法正确的是（ ）A ．HClO 中氯元素化合价比HClO 4中氯元素化合价低，所以，HClO 4的氧化性强B ．已知①Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu ；② 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+ > Cu 2＋ > Fe 2+C ．已知还原性：B － > C －>D －，反应 2C － + D 2 = 2D － +C 2和反应 2C － + B 2 = 2B － +C 2都能发生D ．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应14．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．测0.1 mol/L 的氨水的pH 为11： NH 3·H 2O NH 4+ +OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O = 2OH －+2Na ++H 2↑C ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH －+2H 2O = 2AlO 2－ +3H 2↑D ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu 2+ +2 Cl －15．某未知溶液可能含Cl －、SO 32－、Na ＋、SO 42－、Al 3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。

2015年湖南省怀化市高考化学一模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是( )A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰2．对下列叙述的评价合理的是：( )A．A B．B C．C D．D3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色4．﹣C3H7和﹣C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有( )A．10种B．15种C．30种D．36种5．粗制的CuSO4•5H2O晶体中含有Fe2+．提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜．下列说法不正确的是( )A．溶解CuSO4•5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B．加入H2O2，除Fe2+的离子方程式：2Fe2++H2O2+4OH﹣═2 Fe（OH）3C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D．调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe（OH）3沉淀完全，而Cu（OH）2还未开始沉淀6．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是( ) A．原子半径：Z＞R＞WB．气态氢化物稳定性：H m W＞H n RC．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构7．下列叙述正确的是( )A．常温下，10 mL 0.02 mol•L﹣1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小C．在0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．（一）必考题8．（14分）某实验小组用图2所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）反应原理（图1）：实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈瓶中加入混酸；④控制温度约为50℃﹣55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．相关物质的性质如下：（1）仪器A的名称是__________．（2）配制混酸的方法是__________．（3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：__________．（4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是__________．（5）分离反应后产物的方案如下：混合物操作1的名称是__________，操作2中不需要用到下列仪器中的__________．（填序号）a．冷凝管b．酒精灯c．温度计d．分液漏斗e．蒸发皿（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为__________（结果保留小数点后一位数字）．9．某工厂废弃的钒渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，现从该钒渣回收V2O5的工艺流程示意图如图1：（已知：沉淀为（NH4）2V6O16\，全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA 表示有机萃取剂）．R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）⇌2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）回答下列问题：（1）（NH4）2V6O16中钒（V）的化合价为__________，①中产生的废渣的主要成分是__________．（2）工艺中反萃取所用的X试剂为__________．（3）为提高②中萃取效率，应采取的措施是__________．（4）请完成④中的反应离子方程式：__________ClO+__________VO2++__________H+=__________VO3++____________________ +____________________（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：__________．（6）将两个全钒液流储能电池串联后作为电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，装置如图2：b为电解池的__________极，全钒液流储能电池正极的电极反应式为__________；若通过消毒液发生器的电子为0.2mol，则消毒液发生器中理论上最多能产生__________ gNaClO．10．（14分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol和﹣283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．用1m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为__________（保留整数）．（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K__________．②3min时改变的反应条件是__________（只填一种条件的改变即可）．（3）已知温度、压强、投料比X[]对该反应的影响如图所示．①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1__________ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1__________ P2．（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：①放电时，负极的电极反应式为__________．②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为__________．（二）选考题：共15分．请从给出的3道化学题任选一题作答，如果多做，则每按所做的第一题计分．（共1小题，满分15分）【化学--选修2：化学与技术】11．某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为__________小时，最佳的浸出温度为__________℃．（2）请配平下列除铁的化学方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知K SP（CaF2）=1.11×10﹣10、K SP（MgF2）=7.40×10﹣11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的=__________．（4）“沉淀”中含杂质离子主要有__________；“操作X”名称为__________．（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳﹣6（C6）中，电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6．LiC6中Li 的化合价为__________价．若放电时有1mol e﹣转移，正极质量增加__________g．【化学--选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命﹣﹣在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态铜原子的外围电子排布式为__________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是__________（填元素符号）．（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是__________，其立体结构是__________．（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式__________；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有__________．（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为__________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为__________pm．（（用含d和N A的式子表示）．【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是__________；（2）由A生成B 的反应类型是__________．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为__________；（3）写出C所有可能的结构简式__________；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用结构简式表示合成路线__________合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2（5）E→F的化学方程式为__________（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，G可能的同分异构体有__________种，写出核磁共振氢谱中峰面积比3：2：2：1的化合物的结构简式__________．参考答案与试卷解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是( )A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰考点：常见的生活环境的污染及治理；过氧化氢；无机非金属材料；乙醇的化学性质．分析：A．聚酯纤维为有机物；B．乙醇不具有氧化性；C．垃圾焚烧发电或供热属于废物的再利用；D．生石灰不具有还原性．解答：解：A．聚酯纤维为有机物，为有机合成材料，故A错误；B．乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，故B错误；C．垃圾焚烧发电或供热属于废物的再利用，且减小环境污染，故C正确；D．生石灰不具有还原性，只能用于干燥，不能防止被氧化，故D错误．故选C．点评：本题综合考查材料以及环境污染等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产以及环境保护的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．2．对下列叙述的评价合理的是：( )A．AB．BC．C D．D考点：酯的性质；有机物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂；蔗糖与淀粉的性质实验．分析：A．乙酸和乙醇发生酯化反应时“酸脱羟基醇脱氢”，乙酸乙酯的水解为酯化反应的逆反应；B．淀粉水解不能在沸水浴中充分加热；C．酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳，除杂时不能引入新的杂质；D．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀．解答：解：A．乙酸乙酯在H218O中水解生成CH3CO18OH和C2H5OH，因此评价正确，故A正确；B．淀粉与20%的硫酸混合溶液，加热到80℃左右，冷却后取少量水解液滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体，故C错误；D．新制的Cu（OH）2悬浊液分别与乙酸、乙醇和葡萄糖混合的现象为：蓝色溶液、无现象、砖红色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质的鉴别、淀粉水解实验等，侧重物质性质及实验技能的综合考查，注意实验的评价性分析，难度中等．3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．解答：解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．4．﹣C3H7和﹣C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有( )A．10种B．15种C．30种D．36种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：考虑﹣C3H7的异构体和﹣C3H7O能与金属钠反应的即含羟基的异构体及苯环的位置，判断异构体的种类即可．解答：解：﹣C3H7有2种结构，分别为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH（CH3）﹣，﹣C3H7O能与金属钠反应的即含羟基的结构有5种，分别为：H0CH2CH2CH2﹣、CH3CH（OH）﹣CH2﹣、CH3CH2CH（OH）﹣、CH3﹣CH（CH3）OH﹣、H0CH2CH（CH3）﹣，再考虑苯环上相对位置有邻间对三种，所以形成的有机物有2×5×3=30，即共30种，故选C．点评：本题考查了同分异构体的书写，中等难度，解题关键要搞清取代基的异构体及苯环的位置．5．粗制的CuSO4•5H2O晶体中含有Fe2+．提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜．下列说法不正确的是( )A．溶解CuSO4•5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B．加入H2O2，除Fe2+的离子方程式：2Fe2++H2O2+4OH﹣═2 Fe（OH）3C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D．调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe（OH）3沉淀完全，而Cu（OH）2还未开始沉淀考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，发生2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成易水解的Fe3+，在pH=4时，可水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，为避免引入新杂质，可加入加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应．H+反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe （OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，以此解答该题．解答：解：A．为防止铜离子水解生成氢氧化铜沉淀而使溶液浑浊，溶解CuSO4•5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4，故A正确；B．H2O2具有强氧化性，可与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；C．H2O2在硫酸铜催化作用下可发生分解反应，故C正确；D．在pH=4时，Fe3+可水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，Cu（OH）2比Fe（OH）3的溶度积大，当pH=4时Fe（OH）3沉淀完全，而Cu（OH）2还未开始沉淀，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和物质的性质，题目难度中等．6．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是( ) A．原子半径：Z＞R＞WB．气态氢化物稳定性：H m W＞H n RC．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为﹣2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W 原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，以此解答．解答：解：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为﹣2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；B．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性，故C错误；D．X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故D正确，故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，关键是根据化学式判断元素的化合价推断元素可能存在的族．7．下列叙述正确的是( )A．常温下，10 mL 0.02 mol•L﹣1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小C．在0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）考点：pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．分析：A、计算混合后的c（OH﹣），再计算溶液的PH；B、Ksp只与温度有关；C、根据溶液中的质子守恒分析；D、根据HC2O4﹣既能电离又能水解来分析．解答：解：A、10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，反应后的溶液中c（OH﹣）==0.01mol/L，c（H+）=mol/L=1×10﹣12mol/L，PH=﹣lg1×10﹣12=12，故A正确；B、Ksp只与温度有关，则常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp不变，故B错误；C、在0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中，存在质子守恒，即水电离出的氢离子等于水电离的氢氧根离子，则c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故C错误；D、HC2O4﹣既能电离又能水解：HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+，电离显酸性；HC2O4﹣+H2O⇌H2C2O4+OH ﹣，水解显碱性，而现在溶液pH=4，显酸性，故HCO4﹣的电离程度大于其水解程度，故有2c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故D错误．故选A．点评：本题考查了混合溶液pH的计算、Ksp的大小影响因素以及盐溶液中的质子守恒等问题，综合性较强但难度不大．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．（一）必考题8．（14分）某实验小组用图2所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）反应原理（图1）：实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈瓶中加入混酸；④控制温度约为50℃﹣55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．相关物质的性质如下：（1）仪器A的名称是分液漏斗．（2）配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌．（3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：温度过高，导致HNO3大量挥发．（4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度．（5）分离反应后产物的方案如下：混合物操作1的名称是分液，操作2中不需要用到下列仪器中的de．（填序号）a．冷凝管b．酒精灯c．温度计d．分液漏斗e．蒸发皿（6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）根据装置图可知，仪器A是分液漏斗；（2）浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，据此确定配制混酸的方法；（3）硝酸是易挥发的酸，据此答题；（4）水浴加热的特点是受热均匀、易于控制温度；（5）分离两种不相溶的液体用分液；分离两种沸点的不同液体，采用蒸馏的方法，所以操作2为蒸馏，据此判断需要的仪器；（6）根据产率=×100%计算．解答：解：（1）仪器A是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；。

2015年湖南省普通高中学业水平考试仿真试卷(专家版三)化 学 考试时量60分钟，满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量数据：H －1 O －16 Na －23 Al －27第一部分 必做题(80分)一、选择题(本大题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )A ．提出原子学说B ．发现元素周期律C ．提出分子学说D ．发现氧气2．对物质进行分类是化学学习中的常用方法。

下列物质中属于酸的是( )A ．COB ．NaOHC ．HNO 3D ．CuSO 43．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A ．NaB ．AlC ．FeD ．Hg4．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A ．萃取B ．蒸馏C ．过滤D ．丁达尔效应5．进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会．．用到的是( ) A ．铁架台 B ．分液漏斗 C ．烧杯 D ．温度计6．下列分子的电子式书写正确的是( )A ．氨：B ．四氯化碳：C ．氮气： ··N ⋮⋮N ··D ．二氧化碳： ··O ······C ··O ······7．氯气的水溶液称为氯水。

新制氯水具有杀菌、消毒及漂白作用，这是因为氯水中含有( )A ．H ＋B ．Cl －C ．HClOD ．H 2O8．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是( ) A ．铝制容器可用于盛放稀硫酸 B ．二氧化硫可用于漂白纸浆等C ．硅可用作半导体材料D ．过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源9．硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是8034Se 。

下列有关该同位素的说法正确的是( )A ．质子数为80B ．电子数为114C ．中子数为46D ．质量数为3410．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol H 2O 的质量是18 g/molB ．CO 2的摩尔质量是44 g/molC ．硫酸根离子的摩尔质量是96 gD ．HCl 的相对分子质量是36.5 g/mol11．下列物质中含有离子键的物质是( )A ．HClB ．CO 2C ．NaClD ．H 2O12．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是( )A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 213．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是( )14．下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是( )A ．取代反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．酯化反应15．下列反应中属于放热反应的是( )A ．高温煅烧石灰石B ．盐酸与氢氧化钠溶液反应C ．NaHCO 3受热分解D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应16．对于反应A ＋B===C ，下列条件的改变一定使化学反应加快的是( )A ．增加A 的物质的量B ．升高体系的温度C ．减少C 的物质的量D ．增加体系的压强 17．下列各组材料，能组成原电池的是( )A B C D 两极材料Zn 片、Cu 片 Cu 片、Cu 片 Zn 片、Cu 片 Zn 片、Cu 片 插入溶液 稀H 2SO 4 NaCl 溶液 植物油 酒精18．下列关于葡萄糖和蔗糖的叙述中，不正确．．．的是( ) A ．它们的分子式不同 B ．它们的分子结构不同C ．它们都是单糖D ．葡萄糖不能水解，蔗糖可以水解19．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。

原创★绝密2015年湖南省高中学业水平测试（4-2）化学科 试题命题：tangzhixin 考试范围：高一、高二所学内容本试题卷分必做题和选做题两部分，共7页。

时量90分钟，满分100分。

第一部分 必做题（80分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．造价3000万元、重达120kg 的“神七”国产“飞天”舱外服由六层组成。

从内到外依次为：由特殊防静电处理过的棉布组成的舒适层、合成橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、隔热层和最外防护层。

其中由天然有机高分子材料组成的层是A ．舒适层B ．备份气密层C ．主气密层D ．限制层2．日常生活中的“加碘．食盐”、“铁．强化酱油”、“含氟．牙膏”等商品。

其中的碘、铁、 氟应理解为A ．单质B ．元素C ．分子D ．氧化物 3．下列做法中有助于身心健康的是A ．只吃自己喜欢的食物B ．大量服用安眠药，以防失眠C ．大量食用含亚硝酸钠的肉腌制品D ．多吃水果和蔬菜 4．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．Na +、K +、SO 42-、HCO 3- B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、K +、Cl -、NO 3- D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl - 5．下列物质中不能．．发生水解反应的是 A ．葡萄糖 B ．蔗糖 C ．蛋白质 D ．油脂 6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A ．Na 2CO 3＋CaCl 2=CaCO 3↓＋2NaClB ．Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O D ．CaO ＋H 2O=Ca （OH ）27．下列反应中属于吸热反应的是 A ．铝跟盐酸反应 B ．酒精的燃烧学校 班级 姓名 考号----------------------------------------密-------------------------------封------------------------------线------------------------------------------C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8．假设你在夜间发现家里厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取．．．的是( )A.摸黑打开门窗B.摸黑关掉气阀C.打开电灯观察险情D.唤醒家人或邻居帮助9．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有6mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶210．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐11．下列分离方法不正确．．．的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用分液漏斗分离汽油和植物油12．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液13．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的A．氧化性 B．还原性C．漂白性 D．酸性氧化物的性质14．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能．．．出现的现象是（）A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体15．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al(OH)3 B．Fe(OH) C．Mg(OH)2 D ．Cu(OH)216．有关蛋白质的叙述中不．正确．．的是A．向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析 B．蛋白质遇浓硝酸显黄色C．蛋白质溶液具有丁达尔效应 D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸17．下列各物质中物质的量最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．0.5mol葡萄糖 B．常温常压下，48 g O2C．标准状况下，22 4 L H2 D．2N A个水分子18．关于氧化还原反应的说法中正确的是A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B．失去电子的物质是氧化剂C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．化合反应一定是氧化还原反应19．下列试剂的保存方法错误的是A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 20．下列离子方程式正确的是A ．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba 2＋+SO 42－══BaSO 4↓B ．铜和硝酸银溶液反应：Cu +Ag ＋══ Cu 2＋+Ag C ．铁和稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋══2Fe 3＋＋ 3H 2↑ D ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32—+ 2H +══ CO 2↑ + H 2O二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共30分）21.现有以下四种物质：A.B.Ca(ClO)2C.NO 2D.Si ，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

2015年湖南省衡阳市中考化学一模试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分每小题只有一个正确的答案）1．（2分）下列过程主要为化学变化的是（）A．海水晒盐B．火力发电C．冰雪融化D．树枝折断2．（2分）下列有关空气各成分的说法正确的是（）A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C．空气中的稀有气体没有任何价值D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物3．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟B．向稀盐酸中滴加适量紫色的石蕊试液，溶液的颜色由无色变成蓝色C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾4．（2分）下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．过滤C．稀释浓硫酸D．取少量液体5．（2分）硼酸常用于治疗小儿湿疹。

如图是硼元素在元素周期表中的相关信息。

下列关于硼元素的说法中不正确的是（）A．元素符号为B B．相对原子质量为10.81gC．原子核外有5个电子D．是非金属元素6．（2分）自然界中的水都不是纯水，下列方法能得到纯水的是（）A．吸附B．沉淀C．过滤D．蒸馏7．（2分）许多人喜欢染发，经调查染发剂中常含有对苯二胺（化学式为C6H8N2）它有致癌作用，建议不要染发，下列有关对苯二胺分析正确的是（）A．由三种元素组成B．氢元素所占质量分数最小C．属于有机物D．碳、氢、氮三种元素的质量比为3：4：18．（2分）黑火药是我国早在1000多年前的发明之一，其爆炸时所发生的反应为：2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3X↑，试推断X的化学式为（）A．CO B．NO C．SO2D．CO29．（2分）如图是汽车“尾气催化转换器”中尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，下列说法中不正确的是（）A．分子在化学变化中不可以再分B．原子在化学变化中可以再分C．图中所示的反应中，反应物的分子个数比为3：2D．该反应中有两种物质生成10．（2分）下列关于碳与碳的氧化物的说法不正确的是（）A．碳可以将CuO中的Cu置换出来B．在一定条件下CO2能够转变成COC．CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红D．金刚石和C60都是碳元素的单质11．（2分）世界上每年有上万家庭发生火灾，造成了极大损失，如果掌握一些家庭安全知识和紧急灭火措施，就能避免火灾．下列说法你认为正确的是（）A．油锅着火用锅盖盖灭B．用明火检查液化气罐是否漏气C．电器着火用水扑灭D．室内起火时打开门窗通风12．（2分）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小C．溶液一定是均一的、稳定的、澄清的、透明的无色液体D．降温时，饱和溶液可能不析出晶体13．（2分）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca（OH）2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2D．HNO3、KOH、CuSO414．（2分）某厨房清洁剂的pH大约是12﹣13，向其中加入酚酞试液，溶液颜色为（）A．紫色B．红色C．蓝色D．无色15．（2分）下列说法错误的是（）A．碳酸钙能用作补钙剂B．氯化钠可用于配制生理盐水C．氢氧化钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等16．（2分）下列各组中的化学式，俗名与学名不能表示同一物质的是（）A．NaOH 纯碱氢氧化钠B．CaCO 石灰石碳酸钙C．CaO 生石灰氧化钙D．CO2干冰二氧化碳17．（2分）除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、18．（2分）下列反应中不属于复分解反应的是（）A．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2OB．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．2HCl+Fe═FeCl2+H2↑D．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O19．（2分）下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．CO（NH2）2B．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．KNO320．（2分）下列试剂中，能把稀盐酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液一次性鉴别出来的是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液21．（2分）某不纯的铁中只含一种杂质，现取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.21g，则铁中含的杂质可能是（）A．Cu B．Zn C．Mg D．C22．（2分）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（）A．滤渣中一定有Fe B．滤渣中一定有AgC．滤液中一定有Fe（NO3）2D．滤液中一定有Cu（NO3）2二、填空题（共6小题，每小题4分，满分22分）23．（4分）用化学符号填空．（1）两个氮原子（2）人体中含量最高的金属元素（3）硫酸根离子（4）改良酸性土壤的碱．24．（3分）回答下列问题：（1）二氧化碳是由（填“原子”、“分子”或“离子”，）构成的。