部编版2020届高考化学一轮复习阶段排查落实练(一)化学计量常考易错选项集中练新人教版

2020版高考化学一轮复习专题一阶段验收点点清讲义（含解析）阶段验收点点清一、辨清易错易混不失分1.物质的组成、性质与分类1由同一种元素组成的物质一定是同一种物质2碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物3酸性氧化物一定是非金属氧化物4胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小5利用丁达尔效应区分胶体和溶液6依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液7NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸8CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质9AlOH3、CH3COOH、氨水都是弱电解质10水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化11NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4Na＋＋H＋＋SO 12电解质在熔融状态下一定能够导电13AgCl、BaSO4等难溶性盐属于强电解质14H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋＋CO 15HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质16蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质答案1 2√ 3 4√ 5√ 6 7 8√ 9 10√ 11 12 13√ 14 15 16 2．离子反应、离子方程式1Cl2通入水中的离子方程式Cl2＋＋＋Cl －＋ClO－2BaOH2与H2SO4两稀溶液混合Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O 3FeOH3溶于HI溶液中FeOH3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 4FeO溶于稀HNO3中FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O 5向CaOH2溶液中滴加少量NaHCO3溶液Ca2＋＋2OH－＋2HCOCaCO3↓＋CO＋2H2O 6向CaHCO32溶液中滴加足量NaOHCa2＋＋2HCO＋2OH－CaCO3↓＋CO＋2H2O 7醋酸除去水垢2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O 8向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热NH＋OH－NH3↑＋H2O 9用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag＋2H＋＋NOAg＋＋NO↑＋H2O 10向FeI2溶液中通入少量Cl22Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－答案1 2 3 4 5 6√ 7 8 9 10 3．氧化还原反应1氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原2在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性31 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA 4有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应5有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化6元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2 7根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性还原剂还原产物；氧化性氧化剂氧化产物8元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原9失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强10金属元素被还原，不一定得到金属单质11在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼12不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子答案1 2 3 4 5√ 6 7√ 8√ 9 10√ 11 12 4．物质的量气体摩尔体积1物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的单位是摩尔2摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量3阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数40.5 mol氢原子的质量为0.5 g 5H2SO4的摩尔质量是98 g 6在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等7同种气体的摩尔体积总是相同的8不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同9在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定答案1√ 2 3 4√ 5 6√ 7 8 9√ 5．阿伏加德罗常数1与物质聚集状态相关①常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为NA ②标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA ③标准状况下，14 g CO含有的核外电子数为7NA ④标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个氧原子⑤标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子⑥常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA ⑦标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA ⑧标准状况下，22.4 L水中水分子的数目为NA 2与电子转移相关①生成1 mol O2一定转移4 mol电子②1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子③2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA ④标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA 3与化学键、微粒数目相关①Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1 ②分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ③常温下，16 g CH4含有4NA个CH 共价键④1 mol D318O＋中含有的中子数为10NA ⑤7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA ⑥标准状况下，1.12 L CCl4含有CCl键数目为0.2NA ⑦标准状况下，2.24 L氯气中含有的Cl的数目一定为0.2NA ⑧25 ℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA ⑨4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA ⑩常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA ⑪1.00 L 1.00 mol·L－1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为NA 4与电离、水解相关①常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH 溶液中，所含溶质分子数小于NA ②100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋的数目为0.2NA ③100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含的阳离子数大于0.1NA ④100 g 17 的氨水中，含有氨分子数为NA ⑤标准状况下，11.2 L氨溶于水配成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NA ⑥1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.16.021023 5与反应原理相关①在密闭容器中加入 3 mol H2和1 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为2NA ②一定条件下，14 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA ③50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA ④12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA 答案1①②③√ ④⑤⑥√ ⑦⑧2①②③√ ④√ 3①②√ ③√ ④⑤√ ⑥⑦⑧⑨⑩√ ⑪4①√ ②③√ ④⑤⑥5①②③④6．物质的量浓度1将40 g NaOH固体溶于1 L水中，得到的是1 mol·L－1的NaOH溶液2质量分数为98、密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸的物质的量浓度是9.8 mol·L－1 3将质量分数10 的氨水与30 的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于20 4实验室里需要配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，需称量NaCl的质量是14.6 g 5某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液答案1 2 3√ 4√ 5 7．原子结构1不同的核素，一定具有相同的中子数2不同的核素，一定具有不同的质子数3通过化学变化可以实现16O和18O 的相互转化4质子数相同的微粒一定属于同一种元素5H、D、T之间互称为同位素，H2、D2、T2之间互称为同素异形体6质子数和中子数决定原子的种类7质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量8原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素9原子核都是由质子和中子构成的答案1 2 3 4 5 6√ 7 8 9 8．化学键1所有物质中都存在化学键2金属与非金属化合形成的一定是离子键3非金属元素之间只能形成共价键4存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物5共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键6化学键被破坏的变化，一定是化学变化7熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物8由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物答案1 2 3 4√ 5 6 7√ 8 9．元素周期律和元素周期表1最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是O元素2内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是P元素3最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素共有3种4最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA 族5同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差 1 6同主族从上到下，非金属性FClBr；酸性HFHClHBr 7主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数8元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强9碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素10第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al3＋11金属元素的最外层电子数不一定小于4 12同主族的两种元素原子序数之差可能为16 13短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构答案1√ 2 3√ 4 5 6 78 9 10√ 11√ 12√ 13二、规范答题保高分填实验术语，写化学方程式1.离子方程式的书写1向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，即制得FeOH3胶体，化学方程式为___________________________________________________ _____________________。

高考化学一轮查漏补选择题（1）1、简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。

下列有关实验的记忆简缩正确的是()①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂A．①②③④B．只有①②③C．只有①③④D．只有②③④参考答案 A2、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( C )解析:制备氢氧化亚铁时,胶头滴管应伸入溶液中,否则生成的氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁,从而得不到氢氧化亚铁,故A项错误;盐酸易挥发,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢和二氧化碳都能和硅酸钠反应生成硅酸,且只有通过非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱才能比较元素非金属性强弱,盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能说明非金属性:Cl>C>Si,故B项错误;氨气的实验室制取方法即加热消石灰、氯化铵的混合物获得,但发生装置中试管口应向下倾斜,故D项错误。

3、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( B )解析:用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A错误;转移溶液时应使用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D错误。

4、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( D )A.2B.3C.4D.5解析:Na2xNa2O4,Na O Na根据得失电子守恒可得[6-(-)]·x=16×2,解得x=5。

5、某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是( D )A.如果甲中含有S2-,则乙是硫黄沉淀B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素,可能显+2或者+3价解析:甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙,乙为淡黄色沉淀,丙与KSCN溶液反应呈红色,则丙中一定含有Fe3+,则甲中含有Fe2+或Fe3+。

排查落实练一化学计量中常考易错的选项集中练一、阿伏加德罗常数正误判断1．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。

()答案×2．标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A。

()答案√3．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A。

()答案×4．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。

() 答案√5．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N A。

()答案×6．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N A。

()答案√7．在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2N A。

()答案×8．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A。

()答案√9．标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子。

()答案×10．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。

()答案√11．11.2 L NH3所含分子数为0.5N A。

()12．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2N A。

()答案√13．标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N A。

()答案×14．4 ℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的原子数。

() 答案×15．标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A。

()答案×16．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A。

()答案×17．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A。

()答案×18．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A。

()答案×19．在含4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子数目为4N A。

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阶段易错考点排查练(一)基本概念考点一物质分类胶体1.下列说法正确的是( )A.只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物B.混合物的组成元素一定多于一种C.纯水、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，因为它们都是弱电解质D.酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物【解析】选D。

只含一种元素的物质也可能是混合物，如O3和O2的混合物，A、B错误；BaSO4难溶于水，饱和溶液中离子浓度很小，但是溶解的部分完全电离、在熔融状态也完全电离，BaSO4是强电解质，C错误；二氧化硅是酸性氧化物，不和水反应，NO2与水反应生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物，D正确。

2.下列说法正确的是( )A.玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金【解析】选D。

增强体起骨架作用，A错误；二氧化硫不电离，而是二氧化硫溶于水生成的亚硫酸电离出阴、阳离子，二氧化硫是非电解质，B错误：纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；生铁、不锈钢、青铜都属于合金，D正确。

3.下列说法中正确的是( )A.溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸C.NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体D.渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法【解析】选C。

可以利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，但胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子的直径大小，A错误；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色，B错误；渗析主要用于溶液和胶体的分离和提纯，鉴别二者最简单的方法是利用丁达尔效应，D错误。

2020版高考化学一轮复习专题检测（一）化学基础知识（含解析）化学基础知识一、单选题每小题只有1个选项符合题意1．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态解析选C C项，滴水穿石既有CaCO3溶于水的物理变化，又有CaCO3＋CO2＋H2OCaHCO32的化学变化。

2．下列说法一定不正确的是A．某些花岗石产生氡Rn，从而对人体产生伤害，Rn 的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素 C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素 D.C－NMR核磁共振可用于含碳化合物的结构分析，C 的中子数为6 解析选D Rn的质量数是222，A正确；Se和Se互为同位素，B正确；U和U质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。

3．下列离子方程式错误的是A．向MgHCO32溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCO＋4OH－MgOH2↓＋2CO＋2H2O B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸3BaSO3＋2H＋＋2NO3BaSO4＋2NO↑＋H2O C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸[AgNH32]＋＋2H＋Ag＋＋2NH D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入BaOH2稀溶液至SO刚好沉淀完全Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SOBaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O 解析选C 因为MgOH2比MgCO3更难溶，所以NaOH过量时生成MgOH2沉淀，A项正确；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被还原成NO气体，B项正确；银氨溶液的溶质为[AgNH32]OH，加入过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为[AgNH32]＋＋OH－＋3H＋Ag＋＋2NH ＋H2O，C项错误；若使SO恰好沉淀，则NH4HSO4与BaOH2等物质的量反应，D项正确。

板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．Cu B．Na C．Fe D．Al答案 D解析金属铝的表面可形成致密的氧化膜，保护内层金属不被空气氧化，故D符合题意。

2．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案 B解析A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。

3．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3答案 D解析Cu与稀HNO3反应的还原产物为NO，A错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应时还会发生NH＋4与OH－间的反应，B错误；CH3COOH是弱电解质，离子方程式中不能拆成离子形式。

4．[2017·哈尔滨模拟]某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿答案 D解析铜与浓硫酸反应后硫酸浓度仍较高，不能把水加入反应容器中，A错误；Cu与Cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应，B错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2固体，C错误。

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阶段排查落实练（一）化学计量常考易错选项集中练一、常考易错选择题选项排查练1．物质的量、摩尔质量及气体摩尔体积正误判断（1)“物质的量"是国际单位制中的一个基本单位(×）（2）1 mol Ne中含有6.02×1024个电子（√）(3)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子（×）(4)物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量(×）(5）在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定（√)（6)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等（√）(7）不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(×）(8）若气体摩尔体积为22。

4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况（×)2．阿伏加德罗常数常考考点归纳的正误判断并纠错(1)常温常压下,22.4 L O2所含的原子数为2N A(×）纠错：小于2N A.(2）常温常压下,3。

2 g O2所含的氧原子数为0。

2N A(√)（3）常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A（√)(4）标准状况下,2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0。

阶段排查落实练(二) 化学物质及其变化一、常考易错的化学基本概念的正误判断1．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物(×)2．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点(√)3．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)4．既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或是两性氢氧化物(×)5．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)6．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化(√)7．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(×)8．一种物质不是电解质就是非电解质(×)9．含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质(×)10．强电解质溶液中没有分子(×)11．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(√)12．离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质(×)13．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)14．凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示(×)15．SO2、NH3溶于水能导电，但SO2、NH3属于非电解质(√)16．液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子(√)二、氧化还原反应概念正误判断1．置换反应全部属于氧化还原反应。

因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√) 2．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化(√) 3．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(×)4．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)5．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)6．金属阳离子被还原，不一定得到金属单质(√)7．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)8．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√)9．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√)10．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO 2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S 2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋、SO 2(×)三、常考易错的离子方程式书写再落实1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应： Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓ 。

[基础排查回顾]一、辨清易错易混不失分1.物质的组成、性质与分类(1)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质()(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物()(3)酸性氧化物一定是非金属氧化物()(4)胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小()(5)利用丁达尔效应区分胶体和溶液()(6)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液()(7)NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸()(8)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质()(9)Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱电解质()(10)水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化()(11)NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4()(12)电解质在熔融状态下一定能够导电()(13)AgCl、BaSO4等难溶性盐属于强电解质()(14)H2CO3的电离方程式为H2CO3===2H＋＋CO2－3()(15)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(16)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×(10)√(11)×(12)×(13)√(14)×(15)×(16)×2．离子反应、离子方程式(1)Cl2通入水中的离子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－()(2)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O()(3)Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(4)FeO溶于稀HNO3中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O()(6)向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O()(7)醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O( ) (8)向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O( )(9)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO ↑＋H 2O( )(10)向FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×(8)× (9)× (10)×3．氧化还原反应(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(2)在HI 中I 元素处于最低价态，所以HI 只有还原性( )(3)1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A ( )(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(5)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化( )(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO 2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S 2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋、SO 2( ) (7)根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物( )(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )(9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )(10)金属元素被还原，不一定得到金属单质( )(11)在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼( )(12)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×(7)√ (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)×4．物质的量 气体摩尔体积(1)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的单位是摩尔( )(2)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量( )(3)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 碳所含的原子个数( )(4)0.5 mol 氢原子的质量为0.5 g( )(5)H 2SO 4的摩尔质量是98 g( )(6)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等( )(7)同种气体的摩尔体积总是相同的( )(8)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同( )(9)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√5．阿伏加德罗常数(1)与物质聚集状态相关①常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为N A()②标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5N A()③标准状况下，14 g CO含有的核外电子数为7N A()④标准状况下，22.4 L SO3中含有3N A个氧原子()⑤标准状况下，11.2 L氖气中含有N A个氖原子()⑥常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A()⑦标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为N A()⑧标准状况下，22.4 L水中水分子的数目为N A()(2)与电子转移相关①生成1 mol O2一定转移4 mol电子()②1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子()③2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N A()④标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1N A()(3)与化学键、微粒数目相关①Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1()②分子总数为N A的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A()③常温下，16 g CH4含有4N A个C—H共价键()④1 mol D318O＋中含有的中子数为10N A()⑤7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N A()⑥标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键数目为0.2N A()⑦标准状况下，2.24 L氯气中含有的3517Cl的数目一定为0.2N A()⑧25 ℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1N A()⑨4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N A()⑩常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为N A()⑪1.00 L 1.00 mol·L－1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为N A()(4)与电离、水解相关①常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于N A()②100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋的数目为0.2N A()③100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含的阳离子数大于0.1N A()④100 g 17% 的氨水中，含有氨分子数为N A()⑤标准状况下，11.2 L氨溶于水配成500 mL溶液，溶液中NH＋4数目为0.5N A()⑥1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH＋4数是0.1×6.02×1023()(5)与反应原理相关①在密闭容器中加入3 mol H2和1 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为2N A()②一定条件下，14 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N A()③50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A()④12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2N A()答案：(1)①×②×③√④×⑤×⑥√⑦×⑧×(2)①×②×③√④√(3)①×②√③√④×⑤√⑥×⑦×⑧×⑨×⑩√⑪×(4)①√②×③√④×⑤×⑥×(5)①×②×③×④×6．物质的量浓度(1)将40 g NaOH固体溶于1 L水中，得到的是1 mol·L－1的NaOH溶液()(2)质量分数为98%、密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸的物质的量浓度是9.8 mol·L－1()(3)将质量分数10% 的氨水与30% 的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于20%()(4)实验室里需要配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，需称量NaCl的质量是14.6 g()(5)某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×7．原子结构(1)不同的核素，一定具有相同的中子数()(2)不同的核素，一定具有不同的质子数()(3)通过化学变化可以实现16O和18O的相互转化()(4)质子数相同的微粒一定属于同一种元素()(5)H、D、T之间互称为同位素，H2、D2、T2之间互称为同素异形体()(6)质子数和中子数决定原子的种类()(7)质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量()(8)原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素()(9)原子核都是由质子和中子构成的()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×8．化学键(1)所有物质中都存在化学键()(2)金属与非金属化合形成的一定是离子键()(3)非金属元素之间只能形成共价键()(4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物()(5)共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键()(6)化学键被破坏的变化，一定是化学变化()(7)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物()(8)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×9．元素周期律和元素周期表(1)最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是O元素()(2)内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是P元素()(3)最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素共有3种()(4)最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族()(5)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1()(6)同主族从上到下，非金属性：F>Cl>Br；酸性：HF>HCl>HBr()(7)主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数()(8)元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强()(9)碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素()(10)第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al3＋()(11)金属元素的最外层电子数不一定小于4()(12)同主族的两种元素原子序数之差可能为16()(13)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)√(12)√(13)×二、规范答题保高分(填实验术语，写化学方程式)1.离子方程式的书写(1)向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________________________________________________。

本专题易错题重练一、常考易错选择题选项再排查物质组成、分类及转变正误判定，正确的打“√”，错误的打“×”(1)由同种元素组成的物质必然是纯净物(×)(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学转变(√)(3)SiO2既能和NaOH溶液反映又能和氢氟酸反映，因此是两性氧化物(×)(4)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)(6)232Th转化为233U是化学转变(×)(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)(8)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体(×)(9)化学反映有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律(√)(10)从海水中提取物质都必需通过化学反映才能实现(×)(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学转变(√)(12)用浸泡太高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学转变(×)化学计量正误判定，正确的打“√”，错误的打“×”(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数量为N A()②常温常压下，L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数量为()③标准状况下，L二氯甲烷的分子数约为4N A()答案①√②×③×(2)考查物质的组成和结构①1 mol羟基与1 mol氢氧根所含电子数均为9N A()②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A()③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为N A()④ g H2O2中含有电子数为()⑤1 mol NaCl中含有×1023个NaCl分子()答案①×②√③√④√⑤×(3)考查氧化还原反映电子转移数量①标准状况下，mol Cl2溶于水，转移的电子数量为()②1 mol Na与足量O2反映，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子()③常温常压下，Na2O2与足量H2O反映，共生成mol O2，转移电子的数量为()④1 mol Cl2与足量Fe反映，转移的电子数为3N A()答案①×②√③√④×(4)考查电解质溶液中粒子的数量①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数量为N A()②1 L mol·L－1氨水含有个OH－()③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数量为2N A()④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数量为N A()⑤ L mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A()⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋()答案①×②×③×④√⑤×⑥×(5)考查化学反映前后微粒数量的转变①50 mL mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反映，生成SO2分子的数量为()②某密闭容器盛有mol N2和mol H2，在必然条件下充分反映，转移电子的数量为()③1 mol Cu和足量稀硝酸反映产生N A个NO分子()④ mol H2与mol I2蒸气在密闭容器中充分反映后，分子总数为()⑤常温常压下，将mol NH3与mol HCl混合充分反映后，分子总数为()答案①×②×③×④√⑤×二、常考笔答题答题语言再标准1．实验室需要mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。