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压轴题型提分练题型一基本概念、基本理论综合型1．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
请回答下列问题：Ⅰ.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。
(1)阅读下图，计算上述反应的反应热ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。
(2)以C n H2n O n、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____。
(3)以CH4、O2为原料，100 mL 0.15 mol·L－1 NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448 mL(标准状况)，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为________________________，各离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
Ⅲ.利用I 2O 5消除CO 污染的反应为5CO(g)＋I 2O 5(s)5CO 2(g)＋I 2(s)，不同温度下，向装有足量I 2O 5固体的2 L 恒容密闭容器中通入4 mol CO ，测得CO 2的体积分数随时间t 变化曲线如图。
请回答：(4)T 2时，0 ～ 0.5 min 内的反应速率v (CO)＝________________。
2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题（7～12套）2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中－－3增大6A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9．(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
4 2019 年普通高等学校招生全国统一考试化学7. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C ．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D ．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8. 已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g 3He 含有的中子数为 1N AA.1 L 0.1mol ·L -1 磷酸钠溶液含有的PO 3数目为 0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7 被还原为 Cr 3+转移的电子数为 6N AD ．48 g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N A9. 今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。
下列说法错误的是（）A. 原子半径：W<X单质为固态C ．气态氢化物热稳定性：Z<WD ．X 的最高价氧化物的水化物是强碱10. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）1.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A.向Cu2SO4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl212.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A.图中a 和b 分别为T1、T2温度下CdS 在水中的溶解度B.图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q)C.向m 点的溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D.温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动13.分子式为C4H8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）（）A．8 种B．10 种C．12 种D．14 种二、选择题：本题共8 小题，每小题6 分，共48 分。
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
高考化学二轮复习提高题专题复习有机合成与推断专项训练练习题含答案一、高中化学有机合成与推断1．科学家研究发现药物肉桂硫胺（M）可能对2019-nCoV有效，是抗击新型冠状病毒潜在用药，以芳香烃A为原料，合成肉桂硫胺路线如图：已知：回答下列问题：（1）A的名称为___。
B→C的试剂和条件为__。
（2）C中含有的官能团名称为__。
（3）有机物D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀的化学方程式是__。
（4）E反式结构简式为__，F最多有__个原子共平面。
（5）G→H的化学方程式为__，G→H的反应类型为__。
（6）J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有___种；①J能与溴水发生加成反应②J水解产物遇到FeCl3溶液显紫色其中苯环上有两种化学环境的氢的结构简式为__。
2．“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的Huisgen环加成反应：我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。
合成线路如图：已知：+H2O。
（1）B 分子中的含氧官能团为___、___(填名称)。
（2）A→B 的反应类型为___。
（3）D 的结构简式为___。
（4）B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__。
①分子中除苯环外，不含其他环状结构；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以、HC ≡CCH 3和CH 3Br 为原料制备的合成路线流程图__(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
3．化合物H 是制备某褪黑素受体激动剂的中间体，其合成路线如下：已知：RCOOH 2SOCl RCOCl −−−→，其中—R 为烃基。
(1)A 中含氧官能团的名称为__________和__________。
(2)B→C 的反应类型为___________。
(3)F 的分子式为C 11H 8O 2Br 2，写出F 的结构简式：________(4)B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。
2019新课标Ⅱ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 ClAr40 Fe56 I127一、选择题：本题共7个小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系正确的选项是选项化学性质本质应用AAl2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C醋酸拥有酸性食醋除水垢D SO2拥有漂白性可用于食品增白8．以下说法不正确的选项是．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量2+2+B．纳米级的铁粉能经过吸附作用除去水体中的Cu、Hg等有害离子C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜2+D．Ba摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病9．以下实验操作与温度计的使用方法均正确的选项是(加热装置略)A B C D蒸馏分别水与乙醇乙醇与浓硫酸作用苯与浓硝酸、浓硫酸中和热的测定的混杂物制乙烯制硝基苯10．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。
X的一种核素在考古常常用来判断一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子组成的单质。
以下说法错误的选项是A．W与X可形成3种以上化合物试卷第1页，总7页B．W、X、Y只能形成1种二元酸C．Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X11．依照以下实验操作及现象推出的结论必然正确的选项是（）A．A B．B C．C D．D12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
以下有关表达正确的选项是－1+A．L·(NH4)2SO4溶液中NH4数目必然小于AB．标况下，2H4中含有的N－H键的数目为AC．将1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AD．1mol的CO2和H2O(g)的混杂气体与过分Na2O2充分反应转移的电子数为2N A13．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池经过一种复杂的铜腐化“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，以下说法错误的是（）A．放电时，当电路中经过mol电子的电量时，有+透过固体电解质向Cu极搬动，有标准状况下氧气参加反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐化，表面产生Cu2O二、非选择题（一）必考题：试卷第2页，总7页26．高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是( D )A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C ．SiO 2只能用作光导纤维材料D ．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A 错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B 错误；SiO 2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C 错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D 正确。
8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C )A ．比例模型，既可以表示CH 4分子，也可以表示CCl 4分子B ．某物质的结构简式为CH 2＝CHCH(OH)COOH ，则该物质有三种含氧官能团C ．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH 3CH 182OD ＋O 2――→催化剂△2CH 3CH 18O ＋2HDOD ．由丙烯酸(CH 2＝CHCOOH)合成的高聚物为 解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH 4、CCl 4的分子空间构型相同，但H 与Cl 的大小不同，A 错误；B 项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B 错误；乙醇催化氧化时，羟基上O －H 、连有羟基的碳原子上的C －H 键断裂，C 正确；D 项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D 错误。
9．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 ℃)。
高考化学二轮复习提分试题及答案高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。
根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶641．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1 A1O－2溶液中：Na+、K+、SO2－3、CO2－3B．在含0.1mol·L−1 HClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl－、SO2－4C．在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO－3、Cl－D．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH＋4、K+、CO2－33．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是4．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A ．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2D．1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是A．NaBH4中H的化合价为+1价B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1D．3.8g NaBH4充分反应，放出8.96L H26．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中[已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3]，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A．B．C．D．7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
大题二无机综合1．[2018·山东省适应性练习]二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。
以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：，也能与SO2－4结合成(CeSO4)2已知ⅰ.Ce4＋能与F－结合成CeF(4－x)＋x＋；ⅱ.在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取：Ce4＋＋n(HA)2−−→←−−Ce(H2n－4A2n)＋4H＋，而Ce3＋则不能。
回答下列问题：(1)CeCO3F中铈元素的化合价为________，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是____________(答出两点即可)。
(2)“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是______________________________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是__________________。
(3)“反萃取”时加入H2SO4的作用是____________________________________________；加入H2O2的作用是________________________________________(结合离子方程式说明)。
(4)浸渣经处理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，发生如下反应：Ce(BF4)3(s)＋3K＋(aq)−−→←−−3KBF4(s)＋Ce3＋(aq)一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的K sp分别为a、b，若上述反应体系中K＋的物质的量浓度为c mol/L，则Ce3＋的物质的量浓度为________ mol/L。
2．[2018·长沙市长郡中学模拟]碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族，该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。
精炼铜的阳极混含有Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：已知：TeO2熔点733 ℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。
回答下列问题：(1)Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为：________(用氢化物的化学式表示)。
(2)“焙烧”的化学方程式__________________(碲主要以TeO2形式存在)。
(3)“焙烧”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要，写出两条提高“水浸”速率的措施：______________。
“滤液1”的溶质有________。
(4)“滤渣1”进行“碱浸”的目的是___________________________________________________________ _____________。
(5)“滤液2”加入双氧水，能否改用氯水或氯气，说明原因：___________________________________________________________ _____________。
(6)“还原”制备碲粉的氧化产物是________。
(7)从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义：___________________________________________________________ _____________。
3．[2018·南京市第三次模拟]某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
(1)“预处理”时，需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性，其原因是________________________。
(2)“还原Ⅰ”需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为____________。
(3)“还原Ⅱ”中，Cu2＋参与反应的离子方程式为___________________________________________________________ _____________。
(4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是________________________________________________________________________。
(5)“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装。
于70 ℃真空干燥的目的是___________________________________________________________ _____________。
(6)①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案：____________(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。
②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：____________________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1 g，Cu2Cl2的质量为m2 g，则途径a、b铜素的回收率比为________(铜元素回收率＝产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)。
4．[2018·北京四中模拟]煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。
(1)煤液化是________(填“物理”或“化学”)变化过程。
(2)煤液化过程中产生的H2S 可生产硫酸，部分过程如图所示：①SO2反应器中的化学方程式是___________________________________________________________ _____________。
②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。
已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到 b g沉淀。
H2O2吸收SO2的化学方程式是____________________；尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式是____________________。
(3)H2S可用于回收单质硫。
含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。
FeCl3溶液吸收H2S 过程中，溶液中的n(Fe3＋)、被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图。
①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是____________________(用离子方程式表示)。
②t1以后，溶液中n(Fe3＋)保持基本不变，原因是____________________。
5．[2018·上海市静安区二模]晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。
碳酸镁晶须(MgCO3·n H2O，n＝1～5的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。
制取碳酸镁晶须的步骤如图：完成下列填空：(1)步骤1必须将反应的温度控制在50 ℃，较好的加热方法是__________________；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·n H2O沉淀外，同时生成的产物还有____________________。
(2)步骤2是________、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是__________________。
为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。
(不考虑稀盐酸的挥发性)(3)装置A中盛放的溶液是____________。
装置D中盛放的固体是____________，其作用是____________________。
(4)若三次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为________(用含a的代数式表达)。
(5)下列选项中，会造成实验结果偏大的是________。
(选填序号)①实验开始，未先通空气，即称量装置C ②B中反应结束后，没有继续通空气③缺少装置A④缺少装置D⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。
6．[2018·武汉市模拟]以化工厂铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O2－7、Fe3＋)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)时pH分别为3.6和5。
回答下列问题：(1)根据下图信息，操作B的最佳方法是______________________________________________。
(2)“母液”中主要含有的离子为______________________________________。
(3)酸化后的Cr2O2－7可被SO2－3还原，该反应的离子方程式为__________________。
(4)酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是______________(填“先后加入”或“混合后加入”)，理由是___________________________________________________________ _____________。
(5)若pH＝4.0时，溶液中Cr3＋尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3＋浓度的最大值为________。
(6)根据2CrO2－4＋2H＋−−→←−−Cr2O2－7＋H2O设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极与电源的________极相连，其电极反应式为________________________。
透过交换膜的离子为________，该离子移动的方向为________ (填“a→b”或“b→a”)。
另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：8．[2018·合肥市教学质量检测]近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如下图所示：回答下列问题：(1)进入分解池中主要物质是________；在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5 370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________ _____________。
(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：①________________________；②________________________。
