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化学：第三章《水溶液中的离子平衡》全章课件(人教版选修4)(共168张PPT)

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最新-高中化学 第三章《水溶液中的离子平衡 归纳与整理》课件 新人教版选修4 精品

最新-高中化学 第三章《水溶液中的离子平衡 归纳与整理》课件 新人教版选修4 精品
NaOH体积由大到小的顺序是 硫酸>盐酸= 醋酸 。 （5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 醋酸>盐酸>硫。酸
〖变式演练〗
请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：
c(H+) c(酸) 中和碱能力 与足量Zn反 应产生H2的
量 与Zn开始速
盐酸 醋酸 硫酸
盐酸 = 醋酸 = 硫酸 醋酸 > 盐酸 > 硫酸 醋酸 > 盐酸 = 硫酸
D☆、电电解解质质溶溶液液导导电电能与力与金离属子导浓电度实的质大相小同，。以 E及、离强子电所解带质的电溶荷液数一有定关比。弱电解质溶液的导电
性强。
〖概念辨析〗
下列物质能导电的是_a_._c_._e_.,属于强电解 质的是_d_._h_._l_.,o属于弱电解质的是 i_.j_._k_._m__._,属于非电解质的是_f._g_.____.
别加入100mL下列液体中，
溶液的导电性变BD化不大的
是（
）
A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸
〖课堂练习〗
2.一定量的盐酸跟过量的铁
粉反应时，为减缓反应速率
而不影响生成氢气的总B量D ， 可向盐酸中加入适量的
（
）
A.NaOH(固) C.NH4Cl(固)
B.H2O D.CH3COONa
❖ ⒊理解弱电解质的电离平衡，以 及温度、浓度等条件对电离平衡 的影响。
命题规律
从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高， 考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现 了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常 与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸 碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡课件新人教版选修4.ppt

高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡课件新人教版选修4.ppt

①下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂)使用的是__B____(填
字母编号，可多选)。
A．偏铝酸钠
B．氧化铝
C．碱式氯化铝
D．氯化铁
②混凝剂除去悬浮物质的过程是_____C___(填字母编号)。
A．物理变化 B．化学变化 C.既有物理变化又有化学变化
(3)在氯氧化法处理含 CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰 酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 某厂废水中含 KCN，其浓度为 650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应： KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧 化为氮气。请配平下列化学方程式：
(任写一点)。 (4)H中溶质的化学式：___N_a_H__C_O__3____。
(5)计算溶液F中c(Mg2＋)＝__5_.6_×__1_0_－__10__m_o_l_·L__－______(25 ℃时， 1
②AgCl＝Ag＋＋Cl－、③CH3COOH H＋各表示什么意义？
CH3COO－＋
①AgCl的溶解平衡；②AgCl是强电解质，溶于水 的AgCl完全电离；③CH3COOH的电离平衡。
4．试用平衡移动原理解释下列事实：
(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？
BaCO3(s)
Ba2
＋
(aq)
＋
CO
(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是___A_____(填
以下字母编号)。
A．氢氧化钠
B．氧化铝 C．氨水 D．水
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，
可能导致的后果是 _________________镁__离__子__沉__淀__不__完__全__或__氢__氧__化__铝__溶__解__不__完__全__等_

第三章--水溶液中的离子平衡-最新全章精华课件(选修4--新人教版)

第三章--水溶液中的离子平衡-最新全章精华课件(选修4--新人教版)
A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸
D. 0.5mol/L盐酸
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离
c(H ) • c(OH c(H2O)
)
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
加NaA
HA 移动方向
H++A— c(H+)
△H > 0 c(A— )
BOH 移动方向 升高温度 降低温度 加入BOH 加大量水 加浓硫酸 加NaOH 加BCl
B++OH— c(OH—)
△H > 0 c(B+ )
• .下列叙述正确的是（ A ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
c(H2O) • K电离 K w
Kw c(H ) •c(OH)
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kw c(H ) •c(OH)
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
H2O
HCl
NaOH
对水的电离 平衡的影响
不动
←
←
水的电离 C H+、COH溶液中 C H+、COH-
C H+ — COH- — C H+ — COH- —
C H+ ↓
COH- ↓ C H+ ↑ COH- ↓

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难容电解质的溶解平衡精品课件新人教选修4.ppt

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难容电解质的溶解平衡精品课件新人教选修4.ppt

例3：下列说法正确的是( C)
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是 非自发性的。 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵 减小或不变 C、自发反应在恰当条件下才能实现。 D、自发反应在任何条件下都能实现。
例4：知道了某过程有自发性之后，则( A)
• 可判断出过程的方向
• 可确定过程是否一定会发生
A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
AC
例题6：下列反应中，在高温下不能自发进行的是
D A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
熵增 B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) 熵增
不能定性判断 不能定性判断
③很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一 个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个 判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组 合成的复合判据(吉布斯自由能变△G)将更适合于 所有的过程。
请阅读所给信息，然后回答问题
信息：体系吉布斯自由能变化（ G ）综合考虑
低温时＜０,高温时＞０ 低温自发,高温不自发
④过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确 定过程是否一定会发生和过程发生的速率。如涂有 防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程 的自发性是相同的，但只有后者可以实现。
⑤在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体 系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就 可能出现相反的结果。如水泵可以把水从低水位升 至高水位；用高温可使石灰石分解。实现后者的先 决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然 是非自发性的。
化学反应进行的快慢

部编人教版高二化学选修4《第3章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离》课堂教学精品ppt课件

部编人教版高二化学选修4《第3章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离》课堂教学精品ppt课件

[链接新课标] 1．认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱
电解质在水溶液中的电离平衡． 2．知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离
子积是常数．
[链接新课标] 3．初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算
知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重 要应用． 4．认识盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因 素，了解盐类水解在生产、生活中的应用．
性键形成的共价化合物有的是强电解质，有的是弱电解质． (2)强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的
导电性强，溶液的导电性与离子的浓度和所带电荷数有 关．离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强．
返回
1．(2010·锦州高二检测)下列物质的水溶液能导电，且该
物质属于弱电解质的是
()
A．CH3COOH C．NaOH
的c(H盐＋)酸大，HCl在稀水溶液中
水溶液中
电离． 部分
电离，全C部H3COOH在
(1)强电解质：在水中能够 全部 电离的电解质．如 强 酸、
强 碱和盐．
(2)弱电解质：在水中能够 部分 电离的电解质．如 弱 酸
和 弱 碱．
返回
1．BaSO4不溶于水，属于弱电解质吗？ 提示：BaSO4属于强电解质，尽管BaSO4的溶解度很小， 但溶于水的部分能够完全电离．
cH＋·cA－ H＋＋A－，K＝ cHA .
返回
3．注意问题 (1)电离平衡常数只与 温度 有关，升高温度，K值 增大 ． (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性 越强 ． (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离
远大于 二级电离，所以其酸性决定于 第一步 电离.
返回
1．难溶的电解质都是弱电解质，易溶的电解质都是强

高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应的应用课件新人教版选修4

高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应的应用课件新人教版选修4
的移动。 溶的
知识梳理·对点练 课后提能·层级练
知识梳理·对点练
知识点一 沉淀的生成
1．沉淀生成的方法 (1)调节 pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶 解于水，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋转变为 1 _F_e_(_O__H_)_3 _沉淀而除去。反应如下： Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。
8．常温下 Ksp(PbS)＝8×10－28，Ksp(PbI2)＝4×10－9，向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应 PbI2(s)＋S2－(aq) PbS(s)＋ 2I－(aq)的化学平衡常数为________。
KspPbI2
解析：K＝cc2SI2－－＝
cPb2＋ KspPbS
＝KKssppPPbbIS2＝84××1100－－298＝5×1018。
化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为 AgCl>AgI>Ag2S。
7．(2019·亳州三中高一月考)在 100 mL 0.10 mol·L－1 的 AgNO3 溶液中加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。下列说法 正确的是( )
沉淀
(2)Mg(OH)2 与 Fe(OH)3 的转化 实验步骤
实验现象
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
化学 MgCl2＋2NaOH===
3Mg(OH)2＋2FeCl3===
方程式 Mg(OH)2↓＋2NaCl
2Fe(OH)3＋3MgCl2
实验结论
Fe(OH)3 比 Mg(OH)2 18 _溶___解__度__小__
1．在 BaSO4 饱和溶液中加入少量 BaCl2 溶液时产生沉淀， 若以 Ksp 表示 BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中( )

高中化第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离课件选修4


弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离
则 0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H )最大的是 常数
6.2×10－10
6.8×10－4
＋ 1.8×10－5
6.4×10－6
()
A．HCN
B．HF C．CH COOH 解析：选B
3一元弱酸的电离常数越大，
电离程度越大，同浓度时，电离产生的 c(H＋)
越大。
D．HNO2 6．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)HNO3_________________________________； (2)Al(OH)3 的酸式电离_____________________； (3)Al(OH)3 的碱式电离_____________________； (4)Na2CO3________________________________； (5)KHSO4________________________________。
3．在 CH3COOH 溶液中滴入稀氨水， 溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I) 随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是 ()
解析：选 A 向 CH3COOH 溶液中滴加稀 氨 水 ， 发 生 如 下 反 应 ： CH3COOH ＋ NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，由弱电解质 变为强电解质，导电能力增强。随着 NH3·H2O 量的增加，当与 CH3COOH 恰好完全反应时， 导电性最强，然后稀氨水对 CH3COONH4稀释， 导电性减弱。
(1)属于强电解质的_____________________ _________________________________________；
(2)属于弱电解质的有___________________ _________________________________________。

高中化学第3章水溶液中的离子平衡本章整合课件选修4高二选修4化学课件


12/9/2021
第十五页，共三十六页。
考点突破提升
考点(kǎo
diǎn)1
考点(kǎo
diǎn)2
考点(kǎo
diǎn)3
考点4
-
解析 A 中 pH=1,说明是酸性溶液,H+、Fe2+、NO3 会发生氧化还
原反应,错误;B 中,符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱
性溶液,HCO3 既能与
H+反应也能与
OH-反应,错误;C
中,
(H+ )
-
=
(OH )
1×1012,c(H+)·c(OH-)=1×10-14,则 c(H+)=0.1 mol·L-1,c(OH-)=1×10-13
mol·L-1,此溶液为强酸性溶液,离子可以大量共存,正确;D 中,溶液中
可发生反应 Fe3++3SCNFe(SCN)3,不能大量共存,错误。
+H
HCO
+OH
,生成的
2O
3
3
使用
OH-与 NH4+发生如下反应:NH4++OHNH3↑+H2O,
使氮肥肥效损失
12/9/2021
第十四页，共三十六页。
考点突破提升
考点(kǎo
考点(kǎo
diǎn)1
diǎn)2
考点(kǎo
考点4
diǎn)3
变式训练室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
(5)加热蒸干易被氧化的盐溶液,蒸干后得到其氧化产物。
例如,FeSO4溶液蒸干后得到Fe2(SO4)3。Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4。
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课件高中化学人教新课标选修四化学反应原理《水溶液中的离子平衡》


例：H2CO3 H++HCO3- 一(1)
HCO3-
H++CO32- 一(2)
每一步的电离程度是不一样的。
(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4
H+ + H2PO4- 一(1)
H2PO4-
H+ + HPO42- 一(2)
HPO42-
H+ + PO43- 一(3)
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，
-lg Kw=- lg c(H+) ·c(OH-)
pKw = pH + pOH 因室温下 Kw = 1×10-14 所以：pH + pOH = 14
溶液的pH
4.pH的测定 方法一：用pH试纸测定
使用方法：用玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上， 然后与标准比色卡比较。广泛pH试纸只能得 到整数值。精密pH试纸可以精确到0.1。 pH试纸不可润湿，否则有可能将待测液稀释 了。
思2.考比较与下交列流情况下，c (H+)和c (OH-）的值或
变化趋势（增加或减少）：
纯水
加少量盐酸
加少量氢氧 化钠
c (H+)
10-7mol/L
变大
变小
c (OH-) 10-7mol/L
变小
变大
c(H+)和 c(OH-)大小
c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
什么叫强电解质？什么叫弱电解质？
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电 解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电 解质。如弱酸、弱减、水。
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对常温下的纯水进行下列操作：
水的电离平 酸碱性 衡移动方向 c(H+) c(OH-)
Kw
加热
加HCl 加NaOH
中性
正反应
增大
增大
c(H+)=c(OH-) 增大
酸性
碱性
逆反应
逆反应
增大
减小
减小
增大
c(H+)>c(OH-) 不变
c(H+)<c(OH-) 不变
(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。
KW = c（OH -）· c（H+） 水的离子积： ( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 ) 水的电离 温度： T ↑， KW ↑
2. 影响水的电离平衡的因素
H2O
升高温度：
H+ + OHc(H+)=c(OH-)
水的电离吸热
平衡向 右 移动, c(H＋ ) 增大 ,c(OH-)增大 , Kw增大
（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 注意：水的离子积只随温度的改变而改变 Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液
H2O
条件
H+ + OHc(H+)c(OH-) 浓度大小关系
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时 都不能导电的化合物。 ⑥
①NaCl溶液、②NaOH 、③ Cu 、 ④水、 ⑤CH3COOH、 ⑥ CO2 电解质是化合物，电解质溶液是混合物
知识回顾 2
电离：电解质溶于水或熔融时，离 解成自由移动离子的过程。
离子化合物：溶于水或熔融
电离的条件
共价化合物：溶于水
影响因素 酸： 碱： 注意：
抑制水的电离， KW不变
抑制水的电离， KW 不变
H2O
H+ + OH-
1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
Kw=c(H+)· c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ）
2、水电离出的H+、OH-永远相等 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！
弱电解质： 只能部分电离的电解质称为弱电解质
弱酸、弱碱和水是弱电解质。
思考与讨论
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电 解质？ CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
本质区别：是否完全电离
不变 增大 不变 不变
加CH3COONa 减小
减小
加NaOH
增大
减小
减小
增强
不变
作业： 课本P44 1、3、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容
一、水的电离 二、溶液的酸碱性与pH
三、pH的应用
一、水的电离
H2O + H2O
简写为：H2O
H+ + OH-
H3O+ + OH-
(水电离出的H+、OH-浓度相等) 水是极弱的电解质 -7
注意
1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中 离子的物质的量增大，而离子浓度减小，强电解质分
子的物质的量和浓度均减小；
2)对于冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，平衡
正向移动，离子浓度先增大后减小
电离平衡的影响因素
CH3COOH 方式 所引起的浓度 平衡移 变化 动 CH3COO +H+ C(CH3C C(CH3C OOH ) OO ) C(H+)
意义：K值越大，电离程度越大，
相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
【课堂练习】
填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
电离 +) c(H+) 导电 电离 n(H 程度 能力 常数
加水
升温 加HCl
增大 增大
增大 增大 减小 增大
减小 增大 减小 增大
减弱 增强 增强 增强
H2PO4 2HPO
4
H+ + H2PO4H+ + HPO4
2-
H+ + PO43-
你推测每一步的电离程度如何变化，为 什么？ •多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的 电离平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
电解质的强弱与溶解性无关 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
练习１、判断下列物质哪些属于强电解质， 哪些为弱电解质？ A、MgCl2 B、H2CO3 C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO
强电解质：A、D、E、 弱电解质：B、C、F、
ace 练习２：下列物质能导电的是______,属 bhi 于强电解质的是______,属于弱电解质的 f g 是________,属于非电解质的是_______。 d
-
3、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系
c ( H+) .c( OH-) 水的离子积常数 Kw = -14
=1×10 (25℃)
对水电 离平衡 的影响 c(H+) mol/L c(OH-) mol/L c(H+)与c(OH-) 比较 溶液 酸碱性
纯水
无 左移
=10-7 >10-7
=10-7 <10-7
小结： 强、弱电解质的比较
强电解质 相 同 点 电离程度
完全电离 不可逆过程
弱电解质
部分电离 可逆过程
都是电解质，在水溶液中均能电离
电离过程
不 同 点 物质种类 表示方法
强酸、强碱、大 弱酸、弱碱、水 多数盐
存在形式
水合离子
分子和水合离子
大部分的盐类
离子化合物 离子型氧化物
强 碱 强 酸
强 电 解 质
⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金 属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。 ⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不 存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和 酸式酸根离子
强等号、弱可逆、多元弱酸 分步写，多元弱碱一步完
练习
• 下列电离方程式书写正确的是（ C ） A. BaSO4 Ba2++SO42B. H3PO4 3H++PO43C. Al(OH)3 H++AlO2-+H2O D. NaHS=Na++H++S2-
当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值 是否相等，说明c(H+)是否相等？ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋 酸中的H+浓度不同。
相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度 不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同
强弱电解质
强电解质：能够全部电离的电解质称为强电解质
强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质
a.铜丝 b. NaCl c.石墨 d.冰醋酸 e.HCl的水溶液 h.NaHCO3 f.蔗糖 i. BaSO4 g.SO2
二、弱电解质的电离过程是可逆的
1、电离方程式的书写
NaCl = Na++ClCH3COOH H++CH3COO• 强电解质在溶液中完全电离，用“=” • 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” • 多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只 写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电 离写出。
H++A-
对于一元弱碱 BOH
Kb=
c(BOH)
B++OH-
c ( B+).c( OH- )
注意：K值只随温度变化。
探究实验：
• [实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3 、H2CO3 三 种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的 关系？
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 H3PO4
第三章《水溶液中的离子平衡》全章课件
“桂林山水甲天下”——溶 洞
肇庆七星岩风景区——溶洞
第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、电解质有强弱之分 二、弱电解质的电离过程是可逆的
知识回顾 1
电解质：
②④⑤
在水溶液中或熔融状态时 能够导电的化合物。
2）影响电离平衡的因素
1、温度 由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大 2、浓度 溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更 有利于电离。 3、同离子效应 加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 逆反应方向移动——同离子效应 4、化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电 离平衡向正反应方向移动
请写出Na2SO4、HClO、NH3· 2O 、H2CO3、 H Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、 Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。
Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO NH3· 2O H H++ClONH4++OH-
H2CO3 H++HCO3HCO3- H++CO32Fe(OH)3 Fe3++3OH-
实验测得： +)=c(OH-)=10-7mol/L 在25℃，水电离出来的c(H
25℃时（常温） KW =c（H+）· c（OH-） =1×10-14 如果温度变化Kw会如何变化?为什么?
温度 0℃ Kw 1.14×10
20℃
-15
25℃
50℃