人教版化学溶液酸碱性的检验_课件1

不同环境所取的土壤样品，其土壤澄清溶液的酸碱度各不 相同。
1.测定校园内污水的酸碱度可以用（ A ） A.PH试纸 B.酚酞溶液 C.石蕊溶液 D.碳酸钠溶液
2.现有常温下三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋， PH从大到小的关系为（ C ） A.②①③ B.③②① C.①②③ D.③①②
食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越 大，溶液酸性越强。 （1）在常温下，3%的食醋的pH__大__于___（填“大于”、“小于”或 “等于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是 ___加_水__稀__释______； （2）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择两种不 同类别的物质填写在后面的横线上_碳__酸_钠__、__、铝__、_氢__氧__化__钙__等、 。
通过上面的实验探究可以看出，自制的酸碱指示剂可以检 验溶液的酸碱性，其中用牵牛花(或其他某些植物)制成的指 示剂的变色范围大一些，既可以检验出酸性溶液又可以检 验出碱性溶液的植物花瓣制成的指示剂检验效果最好
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验 活动7 溶液酸碱性的检验
1.自制酸碱指示剂 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： （1）分别用酚酞如何石蕊溶液检验溶液的酸碱度； （2）用PH试纸测定溶液的酸碱度； （3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。 3.将土壤样品以1:5的质量比，搅拌静置，测酸碱度。
人教版初中化学九年级下册
溶液酸碱性的检验
实验活动7
1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度
重点： 用pH试纸测定土壤酸碱性。 难点： 自制指示剂。
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、蒸馏水、 仪器 酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、白色滴板

人教版 化学 九年级 下册
第十单元 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验
在前面的课程中我们学习了溶液的酸碱性， 知道酸碱指示剂在酸溶液和碱溶液中有不同的颜 色；还知道溶液的酸碱性可以用pH定量表示。这 节课我们就动手自己制作酸碱指示剂，自己测量 溶液的PH值。
3. 培养学生的实验操作能力。 2. 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 1. 学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化
食醋
变红色
不变色
石灰水
变蓝色
变红色
盐酸
变红色
不变色
氢氧化钠溶液
变蓝色
变红色
蔗糖溶液
不变色
不变色
溶液酸碱性
酸性 碱性 酸性 碱性 中性
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度；
方法：撕一片pH试纸放在干净的玻 璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测 液，滴在pH试纸上，半分钟内，将显示的颜色与标准比 色卡对比，得出溶液的pH。
小华在测定某溶液的pH时，首先将pH试纸用蒸馏 水润湿了，然后再测定该溶液的pH，你认为他的做法 正确吗？为什么？
不正确。将pH试纸用蒸馏水润湿相当于将待测液 稀释，若该溶液呈酸性，则pH偏大，若该溶液呈碱性， 则pH偏小。
你用自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？ 与同学交流，哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检 验效果好？
待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 pH
（3）试验自制的指示剂在溶液中的颜色变化。
加入自制指示剂后的颜色变化
食醋 石灰水
盐酸 氢氧化钠溶液
蔗糖溶液
溶液酸碱性的测定Βιβλιοθήκη 在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样 品与蒸馏水按1 : 5的质量比在烧杯中混合，充分 搅拌后静置。用pH试纸测澄清的液体的酸碱度。

pH值的测定---pH试纸
在玻璃片或白瓷板上放一小片试纸， 用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液 滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡对照，颜色最为接近 的即为pH值。
1. 2.
pH和溶液的酸碱性 pH的通常范围： 0---14 pH值与溶液酸碱性的关系： 酸碱度 酸碱性 pH < 7 溶液呈酸性 pH越小，酸性越强 pH = 7 溶液呈中性 pH > 7 溶液呈碱性 pH越大，碱性越强
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设 验证假设的实验方案
溶液酸碱性的检验
实验目的： １.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
２.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。
实验用品： 烧杯、研钵、玻璃棒、纱布、PH试纸、胶头滴管、 点滴板、试剂瓶 稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊 溶液、白醋、柠檬汁、土壤样品、肥皂水、月季花瓣
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。用 酸碱指示剂测出。 溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度。用 pH试纸测出。
测定溶液的酸碱性可用指示剂或pH试纸。但测 定溶液的酸碱度，只能用pH试纸。
三、酸碱度的表示方法—pH
pH试纸

测定pH最简便的方法是使用pH试纸
[实验] 取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值
选择的 溶液
加入石蕊溶 液后的颜色 变化

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了 支试管中， 分别滴加足 量的Na2CO3
溶液
实验现象
_产__生__白___ _色__沉__淀___
实验结论 该样品为b处溶液
先__产__生___气_ 该样品为c处溶液，并 泡__后__产___生_ 推知溶液中的阳离子 白__色__沉___淀_ 有__H__＋_、__C_a_2_＋_______
②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作 的主要步骤： _用__玻__璃__棒__蘸__取__N__a_2C__O_3_溶__液__于__p_H__试__纸__上__，__把__试_
___纸__呈__现__的__颜__色__与__标__准__比__色__卡__对__照____________。
第十单元 酸和碱
实验活动7 溶液酸碱性的检验
1．化学反应中溶液pH的变化 2．根据溶液酸碱性进行物质的鉴别
3．根据溶液的酸碱性推断溶质的成分
7．【中考•广西】中和反应在生活、生产中应用广泛。 (1)酸和碱作用生成_______盐_和水的反应，叫做中和
反应； (2)改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的_______；
(2)现有一瓶pH为4.5的溶液，要使溶液的pH增大， 可采用的方法有：
①不发生化学变化__加__水__稀__释__(_或__加__入__p_H__＞__4_.5_的__ ___酸__性__溶__液__等__) ____________________________； ②发生化学变化__加__入__N__a_O_H__溶__液__(_或__Z_n_粒__、__C__u_O_、_ ___N_a_2_C__O_3_等__物__质__)_______________________。
(2)在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是 碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这 三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这 三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适 量作为样品加入到三支试管中，进行了如下图所 示的探究活动：

知识二 自制指示剂
实验步骤 1. 自制酸碱指示剂：摘取牵牛花或大红花，在研 钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁 液过滤或挤出。
知识三 检验溶液的酸碱性
实验步骤
2. 选择稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、 氯化钠等溶液，进行下列实验： (1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性 ； (2)用pH试纸测定溶液的酸碱度； (3)试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。
选择的溶液
加入石蕊溶液后 的颜色变化
加入酚酞溶液后 溶液不变色
稀硫酸
溶液变红色
溶液不变色
氢氧化钠 溶液变蓝色
溶液变红色
氢氧化钙 溶液变蓝色
溶液变红色
氯化钠
溶液不变色
溶液不变色
溶液的 酸碱性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性
选择的溶液
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化钠
课堂讨论
1.如何识别一种溶液是酸还是碱？
(1)取适量溶液于试管中，向试管中加入几滴 紫色石蕊溶液。如果溶液显红色，则该溶液 为酸；如果溶液变蓝色，则该溶液为碱。另 外，碱遇无色酚酞溶液显红色。所以，用合 适的酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
(2)取适量溶液于试管中，向试管中加入几滴 无色酚酞溶液。如果溶液不变色，则该溶液 为酸；如果溶液变红色，则该溶液为碱。
情景导入
复习：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主 要化学性质有哪些？通过实验再具体认识。
自学互研
知识一 认识实验用品
实验 用品
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。 蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、 植物的花瓣或果实、土壤样品。 你还需要的实验室用品：_________________。 你还需要的生活用品：___________________。

第十单元 酸和碱 实验活动7
溶液酸碱性的检验
新课导入
在实验活动6中，我们学习了酸、碱的化学性质，
今天我们进一步探究溶液酸碱性的检验及用pH试
纸测定溶液的酸碱度。
新课推进
实验过程
请同学们按教材P70实验步骤进行实验，并归纳出
溶液酸碱性与酸碱度的区别及溶液酸碱性和酸碱
度的检测方法。
酸碱性：我们可以利用酸碱指示剂来测定溶液的
本上的理论知识进行对照一下，加深对溶液酸
碱性的认识。
板书设计
实验活动7 溶液酸碱性的检验 1.酸碱性：利用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 2.酸碱度：定量地表示溶液的酸碱性强弱程度的一种方法。 测溶液的酸碱度要用pH试纸，具体测定方法是：用玻璃棒蘸 取(或用胶头滴管吸取)待测液滴在pH试纸上，将显示出来 的颜色与标准比色卡的颜色对照，即得出溶液的pH值。 溶液的酸碱性强弱与pH的关系如下图：
酸碱性。具体操作方法是：取少量待测液注入试
管，然后滴入几滴酸碱指示剂（可以为紫色石蕊
溶液，也可以为无色酚酞溶液，还可为自制的酸
碱指示剂）
酸碱度：酸碱指示剂只能用来测定溶液的酸碱性，
如果要测定溶液的酸碱度，则需要用pH试纸，具
体方法是：用玻璃蘸取待测液滴在pH试纸上，将
显示出来的颜色与标准比色卡进行对照，即可确 定待测溶液的pH值。
当pH=7时，溶液显中性； 当pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强； 当pH=7时，溶液显碱性， pH越大，碱性越强。
布置作业 1.从教材习题中选取， 2.完成练习册本课时的习题.
如果学习只在于模仿，那么我们 就不会有科学，也不会有技术。 ——高尔基

酸碱性。具体操作方法是：取少量待测液注入试
管，然后滴入几滴酸碱指示剂（可以为紫色石蕊
溶液，也可以为无色酚酞溶液，还可为自制的酸
碱指示剂）
酸碱度：酸碱指示剂只能用来测定溶液的酸碱性，
如果要测定溶液的酸碱度，则需要用pH试纸，具
体方法是：用玻璃蘸取待测液滴在pH试纸上，将
显示出来的颜色与标准比色卡进行对照，即可确 定待测溶液的pH值。
本上的理论知识进行对照一下，加深对溶液酸
碱性的认识。
板书设计
实验活动7 溶液酸碱性的检验 1.酸碱性：利用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 2.酸碱度：定量地表示溶液的酸碱性强弱程度的一种方法。 测溶液的酸碱度要用pH试纸，具体测定方法是：用玻璃棒蘸 取(或用胶头滴管吸取)待测液滴在pH试纸上，将显示出来 的颜色与标准比色卡的颜色对照，即得出溶液的pH值。 溶液的酸碱性强弱与pH的关系如下图：
白醋 氢氧化 钠 变红 变红 变蓝 变蓝 无变化 无变化 变红 变红
溶液 的酸 碱性
酸性 酸性 碱性 碱性
加入自制指示 pH 剂后的颜色变 化（月季花汁）
3 4 12 浅红色 浅红色 黄色 黄色
石灰水
11
课堂小结
本节课我们学会了：
用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
用pH试纸测定溶液的酸碱度。
大家可以将我们观察到的实验现象与之前课
1、想要体面生活，又觉得打拼辛苦；想要健康身体，又无法坚持运动。人最失败的，莫过于对自己不负责任，连答应自己的事都办不到，又何必抱怨这个世界都和你作对？人生的道理很简单，你想要什么，就去付出足够的努力。 2、时间是最公平的，活一天就拥有24小时，差别只是珍惜。你若不相信努力和时光，时光一定第一个辜负你。有梦想就立刻行动，因为现在过的每一天，都是余生中最年轻的一天。 3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。 4、努力本就是年轻人应有的状态，是件充实且美好的事，可一旦有了表演的成分，就会显得廉价，努力，不该是为了朋友圈多获得几个赞，不该是每次长篇赘述后的自我感动，它是一件平凡而自然而然的事，最佳的努力不过是：但行好事，莫问前程。愿努力，成就更好的你！ 5、付出努力却没能实现的梦想，爱了很久却没能在一起的人，活得用力却平淡寂寞的青春，遗憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔软的心智、让我们懂得累积时间的力量；那些孤独沉寂的时光，让我们学会守候内心的平和与坚定。那些脆弱的不完美，都会在努力和坚持下，改变模样。 6、人生中总会有一段艰难的路，需要自己独自走完，没人帮助，没人陪伴，不必畏惧，昂头走过去就是了，经历所有的挫折与磨难，你会发现，自己远比想象中要强大得多。多走弯路，才会找到捷径，经历也是人生，修炼一颗强大的内心，做更好的自己！ 7、“一定要成功”这种内在的推动力是我们生命中最神奇最有趣的东西。一个人要做成大事，绝不能缺少这种力量，因为这种力量能够驱动人不停地提高自己的能力。一个人只有先在心里肯定自己，相信自己，才能成就自己！ 8、人生的旅途中，最清晰的脚印，往往印在最泥泞的路上，所以，别畏惧暂时的困顿，即使无人鼓掌，也要全情投入，优雅坚持。真正改变命运的，并不是等来的机遇，而是我们的态度。 9、这世上没有所谓的天才，也没有不劳而获的回报，你所看到的每个光鲜人物，其背后都付出了令人震惊的努力。请相信，你的潜力还远远没有爆发出来，不要给自己的人生设限，你自以为的极限，只是别人的起点。写给渴望突破瓶颈、实现快速跨越的你。 10、生活中，有人给予帮助，那是幸运，没人给予帮助，那是命运。我们要学会在幸运青睐自己的时候学会感恩，在命运磨练自己的时候学会坚韧。这既是对自己的尊重，也是对自己的负责。 11、失败不可怕，可怕的是从来没有努力过，还怡然自得地安慰自己，连一点点的懊悔都被麻木所掩盖下去。不能怕，没什么比自己背叛自己更可怕。 12、跌倒了，一定要爬起来。不爬起来，别人会看不起你，你自己也会失去机会。在人前微笑，在人后落泪，可这是每个人都要学会的成长。 13、要相信，这个世界上永远能够依靠的只有你自己。所以，管别人怎么看，坚持自己的坚持，直到坚持不下去为止。 14、也许你想要的未来在别人眼里不值一提，也许你已经很努力了可还是有人不满意，也许你的理想离你的距离从来没有拉近过......但请你继续向前走，因为别人看不到你的努力，你却始终看得见自己。 15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。 16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。 17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。 18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。 19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。 20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其 实都是祝愿。

┃ 酸和碱
知识总结 1．碱的通性：碱溶液能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些 盐等发生化学反应。 2．碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有相同的 OH—。 3．碱的变质 (1)原因：氢氧化钠或氢氧化钙露置在空气中会与空气中的 CO2 反应而 变质。 (2)检验：滴加稀盐酸(或稀硫酸)观察是否有气泡产生。 (3)保存：密封保存。
[反思] 久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_____C_O__2_＋___ __2_N_a_O__H_=__=_=_N__a_2C__O_3_＋__H__2_O____________。
┃ 酸和碱
[解析] 久置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变 质，验证氢氧化钠是否变质可以用酸溶液或可溶性含钙或钡的化合物检验 是否存在碳酸钠；碳酸钠遇酸溶液反应会产生二氧化碳气体；碳酸钠与可 溶性含钙(或钡)化合物反应会产生白色沉淀。(1)产生气泡说明加入的 A 溶 液是酸溶液(稀盐酸或稀硫酸)；(2)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 和 NaOH，无法检验样品中是否含有 NaOH；(3)CaCl2 与碳酸钠反应生成 白色沉淀碳酸钙和显中性的氯化钠，若 NaOH 样品完全变质，反应后的溶 液呈中性，无色酚酞溶液不变色。
[小结]
(3)除了用酸碱指示剂、pH 试纸外，还可用测__温___度__变__化__(_或__用__p_H__计__测__试__)
(填方法)检测中和反应是否发生。
┃ 酸和碱
[解析] [实验 1] 采用指示剂法，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红， 加入稀盐酸后，两者恰好反应生成中性的 NaCl 溶液，溶液颜色逐渐变浅， 当刚好褪为无色时，说明恰好反应，因生成的 NaCl 溶解度随温度变化不大， 故可采用蒸发溶剂法使其析出；求反应后溶液中 NaCl 的质量分数，可抓住 参加反应盐酸的量，利用化学方程式求解。[实验 2] 采用 pH 试纸法，为了 使测得结果更准确，每次用完玻璃棒都要洗净并擦干。

溶液酸碱性的检验
1
实验探究
2
一、溶液酸碱性表示—酸碱指示剂 1、定义 在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂， 简称指示剂 2、常见指示剂 石蕊试液（紫色），酚酞试液（无色）
3
3、颜色变化
溶液变红
稀盐酸中滴加紫色石蕊试液
溶液变蓝
NaOH溶液中滴加紫色石蕊试液
4
溶液变红
NaOH溶液中滴加酚酞
6
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
美人焦
胡萝卜
紫包菜
7
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜
酸性溶液中的 颜色变化 变红色 浅红色 淡红色
变红色 浅紫色
中性溶液 中的颜色
紫色 红色 红色
紫色 蓝色
碱性溶液中的 颜色变化 变蓝色 变黄色 变绿色
7.下列关于离子检验的说法中正确的是
B 弱电解质 冰醋酸、氨气、水
【解析】
D. 从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1
【解析】
【答案】B
【详解】(1) 往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，常温下铁在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸在加热条件下才能反应；
解析 ①中，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强碱NaOH溶液反应又能与强酸H2SO4反应；②中，SiO2与浓盐酸不反应；③中，N2与O2、H2在常温下均不能反应；④中，Cu和FeCl3
反应生成FeCl2和CuCl2，Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。其中①、④与题意吻合，故选B。