(完整版)元素周期律和元素周期表易错知识点

元素周期表、元素周期律知识点总结元素周期表、元素周期律知识点总结上学的时候，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点也可以通俗的理解为重要的内容。

哪些知识点能够真正帮助到我们呢？下面是店铺帮大家整理的关于元素周期表、元素周期律知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

元素周期表、元素周期律知识点总结篇1一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据①元素金属性强弱的判断依据单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：a == z + n②同位素：质子数相同而中子数不同的'同一元素的不同原子，互称同位素。

(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

元素周期律和元素周期表易错知识点【判断正误】1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都不稳定3、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA4、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大5、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间6．原子量是原子质量的简称7．由同种元素形成的简单离子，阳离子半径＜原子半径、阴离子半径＞原子半径8．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大9．在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构10．核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子11．元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）12．位于同一周期的两元素的原子形成的离子所带负电荷越多，非金属性越强13．非金属最低价的阴离子，只能失电子而不能再得电子，所以同族非金属最低价阴离子越向下，还原性越强14．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以的酸性逐渐减弱15．ⅠA族的氢和钾，它们可以形成离子化合物KH，其中有K+离子和H-离子。

16．所有微粒均由质子、中子、电子构成17．同种元素的不同核素化学性质基本相同，物理性质不同。

18．同一周期主族元素原子最外层电子排布都是1→8个电子19．所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数20．IA族元素都是碱金属；21．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数22．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强23．气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N （对）24．通过5R-+RO3-+6H+=3R2+3H2O，可以判断R元素位于第ⅤA族。

元素周期律和元素周期表一、元素周期律及其应用1、元素周期律实质：元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，其本质原因是元素的原子核外电子排布呈周期律变化。

2、元素周期表中主族元素性质的递变规律（1）最外层电子数：同一周期，从左至有依次增加；同一主族，不变。

（2）电子层数：同一周期，不变；同一主族，从左至有依次增加。

（3）原子半径：同一周期，从左至右，原子半径减小；同一主族，从上至小至有依次增大。

（4）失电子能力：同一周期，从左至右，逐渐增大；同一主族，从上至小至有依次减弱。

（5）得电子能力：同一周期，从左至右，逐渐减弱；同一主族，从上至小至有依次递增。

（6）主要化合价：同一周期，最该正价=族序数（O、F外）；同一主族，最该正价=族序数（O、F外）（7）最高价氧化物对应水的酸碱性：同一周期，从左至右，酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同一主族，从上至下，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。

（8）气态氢化物：同一周期，从左至右，形成难度逐渐减弱，气态氢化物稳定逐渐增强；同一主族，从上至下，形成难度最近增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱。

二、元素周期表的及其用1、周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期，族：在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族。

2、元素周期表结构（1）元素周期表中共有7个周期，其分类如下：短周期(3个)：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素周期（7个）长周期(3个)：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素(1999年又发现了114、116、118号三种元素)（2）第六周期中的57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。

第七周期中的89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素。

Z 第一章物质结构元素周期律班级姓名一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（A X）原子序数=质子数= 核电荷数=原子的核外电子数核外电子（Z个）2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷(质子)数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．（注意：周期序数＝原子的电子层数；主族序数＝原子最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期不完全周期：第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：7个主族族副族：7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律（从左到右）：电子层数相同，最外层电子数依次增加，原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增强，与H2的化合由难到易，氢化物的稳定性由弱到强。

课时25元素周期表元素周期律知识点一元素周期表【考必备•清单】1.原子序数根据元素在周期表中的顺序给元素所编的序号原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数.2.元素周期表的编排原那么3.元素周期表的结构〔1〕结构图示〔2〕周期与族①周期〔7个横行,7个周期〕②族〔18个纵行,16个族〕主族列1 2 13 14 15 16 17 族 □A □A □ A □A □A □A □A 副族列3 4 5 6 7 11 12 族□ B□ B□ B□ B□ B□ B□ B口族第8、9、10,共3个纵行0族第18纵行［名师点拨］①口人族元素不等同于碱金属元素,H 元素不属于碱金属元素；②元素周期表第18列是0族,不是nA 族,第8、9、10三列是□族,不是^B 族.4 .元素周期表中的特殊位置 (1)分区1厂1『 非金属元典 AJ • 11.G P !__蝮一, 金属五点 瓦：•裳। Po ! At , 金.属性逐渐增强 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚 线,即为金属元素区和非金属元素区的分界线.②各区位置：分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为韭金属元素区. ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质. (2)过渡元素：元素周期表中从卫族到卫族10个纵行共六十多种元素,这些元素都是 金属元素.(3)镧系：元素周期表第六周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素. (4)钢系：元素周期表第七周期中,89号元素钢到103号元素镑共15种元素. (5)超铀元素：在钢系元素中,92号元素铀(U)以后的各种元素.【夯根底・小题】1 .判断正误(正确的打y",错误的打“x金周性尊渐增强桶有气体元素非金底性逐渐增演非金属性逐淅增强(i)元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的()(2)三、四周期同主族元素的原子序数相差8()(3)同周期nA族和nA族的原子序数相差1、11或25()(4)元素周期表中镧系元素和钢系元素都占据同一格,它们是同位素()(5)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(6)原子的最外层有2个电子的元素一定是nA族元素()(7)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素()答案：(1)x (2)x (3)7 (4)x (5)x (6)x (7)x2.如图A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素(不包括镧系和钢系).以下说法不正确的选项是()A.A、E原子序数之差可能为2.、B.D、E原子序数之差可能是8、18或32〞「C.B、C原子序数之差一定是2D.B、D原子序数之差不可能是7解析：选A由题给5种元素的位置关系可以看出,A不是第一周期元素,由于A假设为氢元素,那么其位于最左边一族,就不会有8 ；A假设为氮元素,那么其位于最右边一族,那么不会有C.既然A不是氢元素或氮元素,那么A、E原子序数之差不可能为2, A错误；由表中位置关系可知,D、E原子序数之差可能是8、18或32, B正确；B、C之间仅隔有E 一种元素,故原子序数之差一定为2,C正确；B、D原子序数之差应大于8,D正确.3.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv.以下有关这两种元素的说法错误的选项是()A.两种元素位于同一周期B. 116号元素位于第nA族C.两种元素都是活泼的非金属元素D. 114号元素的原子半径比116号元素的大解析：选C第114号元素和第116号元素分别处于第七周期nA族和nA族,均为金属元素,A、B正确；C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的半径大,D正确.［方法技巧］利用稀有气体元素确定主族元素在周期表中的位置原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数二八Z.〔1〕假设A Z < 0 ,那么与稀有气体元素同周期,族序数为8-|A Z| ；〔2〕假设A Z>0 ,那么在稀有气体元素下一周期,族序数为A Z.例如①35号元素〔最邻近的是36Kr〕,那么35 - 36 =- 1 ,故周期数为4 ,族序数为8 - | - 1| 二7 ,即第四周期第M族,为浸元素.②87号元素〔相邻近的是86Rn〕,那么87 - 86 = 1 ,故周期数为7,族序数为1 ,即第七周期第nA族,为钫元素.知识点二元素周期律【考必备•清单】1.元素周期律［名师点拨］①判断元素非金属性或金属性的强弱,依据是元素原子在化学反响中得失电子的难易而不是得失电子的多少.②根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时必须是其最高价氧化物对应的水化物.4.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素.(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比拟不同周期、不同主族元素的性质例如：金属性Mg>Al、Ca>Mg,那么碱性Mg(OH)22Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2, Ca(OH)22Al(OH)3(填“>< 〞或"=").②推测未知元素的某些性质例如：Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶；再如：卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有色固体,与氢难化合,HAt丕稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等.(3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在金属与非金属分界线附近,如Si、Ge、Ga等.②农药中常用元素在周期表右上方,如F、Cl、S、P、As等.③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找,如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等.【夯根底・小题】1.判断正误(正确的打y",错误的打"义〞).(1)1的原子半径大于Br, HI比HBr的热稳定性强()(2)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()(3)第二周期元素从左到右,最高正价从+ 1递增到+7()(4)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小()(5)第二周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强()(6)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强()(7)元素的原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强()答案：(1)义(2)义(3)义(4)义(5)7 (6)义(7)义2.以下实验不能到达实验目的的是()解析：选B A项,Cl2、Br2分别与H2反响,根据反响发生的条件即可判断出氯、溪的非金属性强弱B项向Mg Cl2、AlCl3溶液中分别通入氨MgCl2与NH3-H2O反响生成Mg(OH)2 ,AlCl3与NH3-H2O反响生成Al(OH)3,但不能比拟二者的金属性强弱；C项,测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2sO4溶液的pH,根据pH可判断出Na2cO3与Na2sO4水解程度的大小,即判断出H2CO3与H2sO4酸性强弱,从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项,利用Fe、Cu与稀盐酸反响现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱.3.短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,那么以下表达中正确的选项是()A.原子序数：D>C>B>AB.原子半径：B>A>C>DC.离子半径：C3->D->A2+>B+D.氧化性：A2+>B+,复原性：C3-<D-解析：选B由于四种离子具有相同的电子层结构,离子所对应的元素应位于相邻两个CD周期,根据阴阳离子所带的电荷数,得出元素在周期表中的位置关系：口； D.原子序BA数大小应为A > B > D > C,A项错误；根据原子半径的递变规律,可以判断B项正确；离子半径应为C3 一>D- >B+ >A2+,C项错误；复原性应为C3 一>D-,D项错误.［方法技巧］“三看〞法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大.二看核电荷数：当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小.三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大.随堂检测反响1. 〔2021•海南高考〕今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2021年定为“国际化学元素周期表年〞.以下有关化学元素周期表的说法正确的选项是〔〕A.元素周期表共有16列B. DA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大解析：选B A项,元素周期表共有18纵行,也就是共有18列,错误；B项,对于同一主族的元素,从上到下原子半径逐渐增大,原子获得电子的水平逐渐减弱,所以A族元素的非金属性自上而下依次减弱,正确；C项,主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价,O、F非金属性强,O 没有与族序数相等的最高正化合价,F没有正价,错误；D项, 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小,错误.2.〔2021•北京高考〕2021年是元素周期表发表150周年.期间科学家为完善周期表做出了不懈努力.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟〔491n〕等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准.锢与铷〔37Rb〕同周期.以下说法不正确的选项是〔〕A. In是第五周期第口人族元素B.您In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：In>AlD.碱性：In〔OH〕3>RbOH解析：选D A正确,Rb为碱金属,位于第五周期,In与Al同主族,可推断In是第五周期第口人族元素；B正确,1451n的中子数为115 - 49 = 66 ,电子数为49,因此您In的中子数与电子数的差值为17 ；C正确,锢和铝同属于口人族元素,前者位于第五周期,后者位于第三周期,因此原子半径：In>Al ；D错误,锢和铷同属于第五周期元素,前者位于口人族,后者位于口人族,根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3<RbOH.3.〔2021•天津高考〕根据元素周期表和元素周期律,判断以下表达不正确的选项是〔〕A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B .氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如下图实验可证实元素的非金属性：Cl>C>Si含稀盐酸CaCO3 MM KG Na娟乂力憎和僻液溶液D.用中文“为〞〔立.〕命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：选C非金属性：O>N>C>Si ,故气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4, A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物,与Na、Mg等金属元素形成离子化合物,B项正确；题图所示实验可证实酸性：HCl>H2cO3>H2SiO3,但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关,HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱,C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族,D项正确.4.〔2021•海南高考〕X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素.X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数.答复以下问题：〔1〕X与L组成的最简单化合物的电子式为.〔2〕X与M组成的物质为〔填“共价〞或“离子〞〕化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反响的化学方程式为.〔3〕Y在周期表中的位置是 ,其含氧酸的化学式为〔4〕L与M形成的化合物中L的化合价是.解析：X2为最轻的气体,即X为H , Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数,质子数等于原子序数,质子数可能为5、10、15、20中的三个,因四种元素为主族元素,古攵质子数 为10舍去,即三种元素分别为B 、P 、Ca .(1)形成简单化合物是PH 3,其电子式为H ： P ： H fH； (2)形成的化合物是CaH 2,属于离子化合物,与水发生的反响是CaH 2+2H 2O===Ca(OH)2+2H 2T ； (3)Y 为B ,属于第二周期^A 族元素,其含氧酸为H 3BO 3； (4)形 成的化合物是Ca 3P 2,其中P 显一3价.(2)离子 CaH 2+2H2O===Ca(OH)2+2H/ (3)第二周期nA 族H 3BO 3 (4)一3一、选择题(此题共8小题,每题只有一个选项符合题意)1.以下关于元素的说法正确的选项是()A .随着人工合成的同位素种类不断增加,许多元素的相对原子质量会随之变化B .核素的质量数与其相对原子质量完全相同C 短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D .周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧解析：选C A 项,元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量,它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值与人工合成的同位素 种类不断增加没有关系,错误；B 项,一种核素的质量数=质子数+中子数,是整数,该核素的相对原子质量是指一个原子(即核素)的质量与12C 质量的七的比值,不可能是整数,不 JL 乙完全相同,错误；C 项,短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数,正确；D 项,周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧,而氢却位于左侧,故D 错误.2. (2021•北京师大附中期中)以下事实中,不能用元素周期律解释的是()A .原子半径：K>Ca>MgB .碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310答案：(1)P ： EIIIC .热稳定性：HF>HCl>H 2SD .酸性：H 2sO 3>H 2cO 3>H 2SiO 3解析：选D 同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从上到下原 子半径依次增大,A 项不符合题意；元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性 越强,B 项不符合题意；元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,C 项不符合题意；元 素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,D 项符合题意.3.在元素周期表中,伯元素如下图,以下有关说法正确的埴〕A .伯是非金属元素,在常温下呈固态B.溺Pt 和瑙Pt 的核外电子数相同,互为同位素C . “195.1〞是铂的质量数D .由78可以推出Pt 为第五周期元素解析：选B 粕为金属元素,A 项错误；引8Pt 和1788Pt 的质子数相同,中子数不同,是两 种不同的核素,二者互为同位素,B 项正确；“195.1〞是粕元素的相对原子质量,C 项错误； 由78推出Pt 为第六周期元素,D 项错误.4 .以下有关元素的性质及其递变规律正确的选项是〔〕A . DA 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强B .第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C .同周期元素〔0族元素除外〕从左到右,原子半径逐渐减小D .同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子水平越强解析：选C 同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,A 错误；第二周期元素中,O 没有最高正化合价,F 没有正化合价,B 错误；同周期元氨0族 元素除外〕从左到右,随着核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,C 正确；在第三周期的元 素中,Al 为+ 3价,Na 为+ 1价,但失电子水平Na>Al , D 错误.5 .以下事实不能用元素周期律解释的是〔〕A. F 2在暗处遇H 2即爆炸,I 2在暗处遇H 2几乎不反响B. “NO 2球〞在冷水中颜色变浅,在热水中颜色加深1178Pt 钳 LB 口」才媪C.氯原子与钠原子形成离子键,与硅原子形成共价键D. H2O在4 000 口以上开始明显分解,H2S用酒精灯加热即可完全分解解析：选B同主族元素从上到下非金属性减弱,单质与H2反响越来越难,能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸,2在暗处遇H2几乎不反响A不符合题意2NO2N2O4AH <0,热水中平衡逆向移动,颜色加深,冷水中平衡正向移动,颜色变浅,不能用元素周期律解释,B符合题意；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,非金属性：Cl>Si,所以氯原子与钠原子形成离子键,与硅原子形成共价键,能用元素周期律解释,C不符合题意；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性逐渐减弱能用元素周期律解释H2O在 4 000 口以上开始明显分解,H2S用酒精灯加热即可完全分解,D不符合题意.6. 〔2021•福建三明一中测试〕以下事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是〔〕解析：选C根据与水反响的剧烈程度可判断元素金属性强弱,A项不符合题意；根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱,B项不符合题意；应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱C项符合题意;气态氢化物越稳定, 元素非金属性越强,D项不符合题意.7.A.e的氢化物比d的简单氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC.六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：选D e是硫元素,d是氧元素,H2s稳定性弱于H2O , A错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,B错误；a~f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl ,其中金属单质中Na 的化学性质最活泼,非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼,C错误.8.〔2021•浙江嘉兴一中期末〕几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：以下表达正确的选项是〔〕A. X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<YB.简单离子的半径：Z<W<X<YC.一定条件下,W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来D.X与Z形成的化合物为共价化合物解析：选C同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素,原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中的最高正化合价与其主族序数相同,最低负价二主族序数- 8,根据表中数据知,X为Mg元素,Y为Al元素,Z为N元素,W为O 元素,V为P元素.金属性：Mg>Al ,最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y , A错误；对于简单离子而言,电子层数越多,离子半径越大,电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,所以简单离子半径：Y<X<W<Z , B错误；一定条件下,氧气可以和氨气反响生成水和氮气,C正确；Mg与N形成的化合物Mg3N2为离子化合物,D错误.二、选择题〔此题共4小题,每题有一个或两个选项符合题意〕139.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.以下说法不合理的是〔〕A.由水溶液的酸性：HCl>HF,不能推断出元素的非金属性：Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,那么离子半径：X2->Y2+解析：选C A项,非金属性的强弱,应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比拟,不能根据氢化物的酸性进行比拟,HF的酸性比HCl弱,但非金属性F强于Cl,正确；B项, 优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料〔如镍、粕等〕,大多属于过渡元素,正确；C项, 短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如C有+ 2、+ 4价,错误；D项,微粒X2一与丫2+核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数：Y>X ,故离子半径：X2->Y2+,正确.10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图,其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍,以下说法不正确的选项是〔〕A. X与Y只能形成4种化合物B.工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法来制取Z的单质三工一1Z |知［C.简单离子的半径由大到小为Q>X>Y>ZD. X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W解析：选AB这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y位于第二周期,Z、W、Q位于第三周期,W原子的质子数是其M层电子数的三倍,设其M 层电子为x,那么W 原子质子数=2 + 8+ x , 2 + 8+ x = 3 x,所以x = 5,那么W为P元素,那么X 是N元素、Y是O 元素、Z是Al元素、Q是Cl元素.A项,X、Y分别是N、O元素,二者能形成多种氮氧化物,如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5,所以X与Y可形成的化合物在5种以上,错误；B项,Z是Al元素,熔融状态下氯化铝不导电,所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al ,错误；C项,电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离14子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径：Q > X > Y > Z ,正确；D 项,元素 的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性：Q>X>W ,那么最高价氧 化物对应水化物的酸性Q>X>W ,正确.11. 〔2021•广东五校协作体一联〕如图是局部短周期元素原子半径与原子序数的关系图, 以下说法中正确的选项是〔〕A. M 的最高价氧化物对应水化物能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应的水化物反响B. Y 的单质不能从含R 简单离子的水溶液中置换出R 单质C. X 、N 两种元素组成的化合物熔点很低D .简单离子的半径：Z<X<M解析：选AB 题图为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化情况,根据原子序数 关系可知X 为O 元素,Y 为F 元素,Z 为Na 元素,M 为Al 元素,N 为Si 元素,R 为Cl 元素.M 的最高价氧化物对应水化物Al 〔OH 〕3能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应水化物 NaOH 、HC1O 4反响,A 项正确；F 2直接与水反响,不能从含Cl -的水溶液中置换出Cl 2 , B 项正确；X 、N 两种元素组成的化合物是SiO 2,熔点很高,C 项错误；O 2 -、Na +、Ah +电子 层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径：O 2->Na + >Al 3+, D 项错误.12. 〔2021•广东广州天河二模〕短周期元素x 、y 、d 、f 的最高正价或最低负价、原子半 径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z 、e 、g 、h 的最高价氧化物对应 水化物的溶液〔浓度均为0.01 mol/L 〕的pH 与原子序数的关系如图2所示：以下有关说法正确的选项是()A .离子半径大小顺序：e>f>g>hB .由x 、z 、d 三种元素形成的化合物中一定不含离子键-2同+4同‘ H 国 15 原子序数原子序数图2C. y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物D.装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反响,试管液面上升约2/3解析：选D由题意可知,x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,f是Al元素,e是Na元素,g是S元素,h是Cl元素.离子半径：g>h>e>f,故A错误；H、N、O形成的硝酸铵中含有离子键,故B错误；y、d、g的简单气态氢化物中,沸点最高的是d(O)的氢化物,故C错误;zd2气体为NO2,根据反响的化学方程式3NO2+ H2O===2HNO3 + NO可知,反响后试管中液面上升约3,故D正确.16。

第一章第一节元素周期表知识点归纳．高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表知识点一元素周期表一、元素周期表的发现1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。

编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。

二、原子序数：（1）按照元素在周期表中的顺序给元素编号。

（2）原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数三、元素周期表的结构1.元素周期表的编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

（周期序数．．．．．．．．＝原子电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到．．．．．．．．下排成一纵行。

主族序数＝原子最外层电子数．．2.元素周期表的结构——周期和族①周期：（1）定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。

（周期序数＝原子电子层数）（2）元素周期表有7行，共有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。

除第一周期外，每一周期的元素都是从 2活泼金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结束。

）数目、分类及各周期特点（3包括元核外电起止周期类别素种数子层数序数元素 H—2一 1He短L82NeN83Ar184KrR185XeC长326Rn2（F（满应7完11种3期）②族：（1）定义：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族。

元素原子的最外层电子数）（主族元素的族序数=个副族；（27个族。

16（7个主族；）分类18个纵行，分三个纵行一个零族；一个Ⅷ族1族序表示方列序分类依分数类、目、ⅡA、、12Ⅰ、A数族由（用大写罗个）短周期元素和（主族7用序、、、长周期元素共同1314 A、ⅢAⅣⅤ字数表A、ⅥA、马构成的族、16、15AⅦ示）后加字17A母表示 3、ⅣBⅢ5、B、完全由长周期元用族序数3、4、副族（7、BB、ⅥⅤ6个）素构成的族（用大写罗、、BB、Ⅰ马数字表Ⅶ、、117BⅡ示）后加字12表VIIVII1纵就10示，注意面不加字个B O18列稀有气族1将稀有气元素个元素按原子序依次递增的顺排列成的一个由于在通常行况下很难与其他物质发生化学反把他们的化合应，因而价，价看做0 能叫做0族。

易错点02 元素周期律和元素周期表易错题【01】元素周期表的结构①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前者处于0族，后者处于第IIA族。

②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。

③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。

易错题【02】周期表的分区分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2易错题【03】电离能和电负性（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。

①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。

②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的I n＋1≫I n，则该元素的常见化合价为＋n。

例如，钠元素的I2≫I1，故钠元素的化合价为＋1。

③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。

当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。

④第二、三、四周期中，第IIA族、第V A族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。

（2）电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。

金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。

易错题【04】元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律元素的性质本质判断的一般依据元素的原子失电子的能与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易元素金属性力（与失电子的数目无关），原子越容易失去电子，元素金属性越强；反之则弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱水溶液中单质间的置换反应原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例外)阳离子在电解池中阴极上的放电顺序元素的非金属性元素的原子得电子的能力（与得电子的数目无关），原子越容易得到电子，元素非金属性越强；反之则弱。

115 Z 元素周期律和元素周期表【必备知识点】1. 元素周期表结构：元素在周期表的位置的表示，如：Al 第3周期ⅢA族（1）周期（横行）—— 1、2、3短周期4、5、6长周期，周期序数= 电子层数各周期元素种类分别为、、、、、、（2）族（纵行）——七主七副零八族主族元素——由短周期和长周期元素组成（ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA）主族序数= 最外层电子数= 最高正价（同主族元素最外层电子数相同）负价=最外层电子数-8 （O、F没有最高正价）副族元素——全部由长周期元素组成（ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB）2.元素周期律：（1）原子半径：同周期从左到右逐渐、同主族从上到下逐渐（2）化合价：同周期+1→+7、-4→－1（3）元素性质：同周期从左到右：金属性逐渐，非金属性逐渐。

同主族从上到下：金属性逐渐，非金属性逐渐。

3．原子半径和离子半径的大小比较：（1）电子层数越多，半径越大（如：Na>O）（2）电子层数相同时，原子序数越大，半径越小（如：Na+<O2-）（3）电子层数、原子序数相同时，核外电子数越多，半径越大（如：O<O2-）4．元素金属性强弱的比较：①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。

②根据最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。

③根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。

（强置换弱）④根据周期表位置，同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。

⑤根据金属活动性顺序表，金属的位置越靠前，其金属性越强。

⑥根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+，而不是Fe3+）。

5．元素非金属性强弱的比较：①根据非金属单质与H2化合的难易程度：与H2越易化合则其对应元素的非金属性越强。

一．元素周期表1.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数2.主族元素最外层电子数=主族序数3.电子层数=周期序数4.碱金属元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐变大,自上而下反应越来越剧烈银白色金属,密度小,熔沸点低,导电导热性强5.判断元素金属性强弱的方法:单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱单质间的置换6.卤族元素:密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高与氢气反应剧烈程度越来越弱,生成氢化物稳定性渐弱7.判断元素非金属性强弱的方法:与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性单质间的置换8.质量数:核内所有质子和中子的相对质量取近似整数相加9.核素:具有一定数目质子和一定数目的中子的一种原子10.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素天然稳定存在的同位素,无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数百分比一般是不变的在相同状况下,各同位素的化学性质基本相同(几乎完全一样),物理性质有所不同12.原子相对原子质量=1个原子的质量/（1/12 C12的原子质量）13.原子的近似相对原子质量=质量数14.元素的相对原子质量=各同位素的相对原子质量的平均值= A·a％+B·b％…15.元素的近似相对原子质量=各同位素质量数的平均值= A·a％+B·b％…二．元素周期律1.K、L、M、N、O、P、Q（1,2,3,4,5,6，7，）层数越大，电子离核越远，其能量越高2.能量最低原理3.各电子层最多容纳电子数：2n^24.最外层不超过8，次外层18，倒数第三层325.原子半径：同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小同主族元素，元素原子半径从上到下逐渐增大6.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果（实质）7.同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强8.同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大9.最高正价=最外层电子数最低负价=8—最外层电子数10.各周期元素种类：2,8,8,18,32,3211.稀有气体原子序数;2,10,18,36,54,8612.同族上下相邻的原子序数差：2，8,18,3213.同周期IIA族与IIIA族原子序数相差：1,1,11,11,2514.电子层数不同，原子序数（核电荷数）均不同时，电子层数越多，半径越大15.电子层数相同，原子序数（核电荷数）不同时，原子序数（核电荷数）越大，半径越小16.电子层数，原子序数（核电荷数）均相同时，核外电子数越多，半径越大17.电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数递增而减小选修三.原子结构与性质1.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.3.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.4.洪特规则的特例:对于一个能级，当电子排布为充满、半充满或全空时，是比较稳定的5.元素电离能：第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。

高中化学元素周期表知识点详解一、元素周期表概述1.1 元素周期表的定义元素周期表是根据元素的化学和物理性质，按照一定的规律将元素排列成表格状的一种定期系统，它是化学基础知识中最基本，最核心的内容之一。

1.2 元素周期表的历史元素周期表的历史可以追溯到1869年，当时俄国化学家门捷列夫根据元素的化学性质，提出了周期定律，并将元素按照周期性定律进行排列，从而形成了第一个元素周期表。

以后，随着科学技术的不断发展，元素周期表逐渐完善，不断更新。

1.3 元素周期表的基本结构现代元素周期表由7个水平排列的周期和18个垂直排列的族组成。

周期表中，从左至右，原子序数逐渐增加，元素的电子层数也逐渐增加；从上至下，主量子数逐渐增加，元素的原子半径也逐渐增加。

二、周期性规律2.1 周期性规律的概述周期性规律是指元素的物理和化学性质随着元素原子序数的增大而呈现出周期变化的规律。

周期性规律包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等方面的规律。

2.2 原子半径的周期性规律原子半径是指原子中最外层电子所处的轨道半径。

原子半径的大小与原子核中质子数和电子数有关，原子半径随着电子层数的增大而逐渐增加。

另外，周期表中第一周期的原子半径最小。

2.3 电离能的周期性规律原子的电离能是指从原子中剥离一个电子所需要的最小能量。

电离能大小与原子核的质子数和电子云的结构有关，它随着电子层数的增大而逐渐减小。

周期表中第一周期的电离能最小。

2.4 电子亲和能的周期性规律电子亲和能是指向一个原子中引入一个电子时，所放出的能量。

电子亲和能大小与原子核的质子数和电子云的结构有关，它随着电子层数的增大而逐渐增加。

周期表中第一周期的电子亲和能最小。

2.5 电负性的周期性规律电负性是描述元素在化学反应中容易获得或失去电子的能力。

电负性大小与元素的原子结构有关，它随着电子的层数由内向外逐渐增加，即在周期表中，从左到右和从下到上电负性逐渐增大。

三、队列式周期表3.1 队列式周期表的概述队列式周期表是指按照元素的化学性质排列的周期表，多用于描述元素之间的化学反应。

第一章物质结构元素周期律知识点总结1、元素周期表：H 元素周期表HeLi Be B C N O F Ne Na Mg24.Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo95.Tc[98]Ru101.Rh102.Pd106.Ag107.Cd112.In114.Sn118.Sb121.Te127.I126.Xe131.Cs 132.Ba137.La-LuHf178.Ta180.W183.Re186.Os190.Ir192.Pt195.Au197.Hg200.Tl204.Pb207.Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223 ]Ra[226]Ac-La2、元素周期表的结构分解：周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。

7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 == 周期数（第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。

7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数 == 最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族一、碱金属元素：1、锂钠钾铷铯钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）2、递变规律：同主族的元素随着原子序数的递增，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径在增大。

3、物理特性：①颜色逐渐加深；②密度不断增大（Na＞K）；③熔沸点逐渐降低；④均是热和电的良导体。

元素周期律知识点总结元素周期律是化学的基础概念之一，它是描述元素在化学性质上周期性变化的规律。

本文将对元素周期律的知识点进行总结，包括元素周期表的组成、元素周期律的规律和应用。

1. 元素周期表的组成元素周期表是将所有已知元素按照一定规则排列起来的表格。

它由一系列水平行（周期）和垂直列（族）组成。

元素周期表根据元素的原子序数（即元素的核电荷数量）从小到大进行排列，原子序数相邻的元素彼此具有相似的属性。

2. 元素周期律的规律2.1 周期性规律元素周期表中，不同周期的元素表现出一系列的周期性变化。

一般来说，周期的主要特征是原子半径和原子质量的变化。

在同一周期中，原子半径和原子质量逐渐减小。

这是因为随着电子数目的增加，电子云对于原子核的屏蔽效应增强，使得原子半径缩小。

原子质量减小是由于原子核对中子的质量。

2.2 周期性表规律在元素周期表中，相邻族中的元素具有相似的化学性质。

例如，位于同一族中的元素都有相同的价电子数以及类似的化学反应活性。

这是因为它们具有相同的电子排布，决定了它们的化学性质。

例如，第一族元素都只有一个价电子，容易失去它形成离子。

类似地，第七族元素都只差一个电子就能达到稳定的电子排布状态，因此它们具有容易获得电子的特性。

3. 元素周期律的应用3.1 电子排布和元素化学性质元素周期律的规律可以帮助我们理解元素的化学性质和反应。

根据元素的电子排布，我们可以推断出它们的化学活性、反应能力以及与其他元素的反应方式。

这对于研究化学反应和合成新的化合物非常重要。

3.2 发现新元素元素周期律不断地推动着新元素的发现。

根据元素周期表的规律，科学家们可以预测并寻找具有特定性质的新元素。

通过实验室的研究和合成，科学家们可以合成新的元素并进一步研究它们的性质。

3.3 元素周期律的教学应用在教学过程中，元素周期律被广泛应用于化学知识的传授和学习。

它是帮助学生理解和记忆各种元素的性质和关系的重要工具。

通过学习元素周期律，学生可以了解元素的分类、性质及其在化学反应中的角色，为更深入的学习打下坚实基础。

元素周期律和元素周期表知识点(总1页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章第2节元素周期律和元素周期表知识点一、元素周期律1、原子序数：原子序数是___________ ，其数值等于原子的_______或原子核外的__________。

2、随着原子序数的递增⑴原子最外层电子数从______到_____的周期性变化（K层为从1增到2）。

⑵原子半径由_____到_____的周期性变化（稀有气体除外）。

⑶元素的最高正价由______到_____，最低负价由_____到_____的周期性变化。

元素主要化合价的关系：最高正化合价 = ______________ ；最高正价 + _______________ = 8【小结】元素的性质（包括__________________、_____________和________________等）随着________________的递增而呈___________，这个规律叫元素周期律3、元素周期律在周期表中的体现⑴同一周期从左向右，原子序数________，电子层数________，最外层电子数___________，原子半径_________，元素主要化合价_________________________________________；⑵同一主族从上到下，原子序数________，电子层数________，最外层电子数___________，原子半径_________，元素主要化合价_________________________________________；二、元素周期表（背熟7个主族，短周期元素的名称和符号）1、编排原则:周期序数＝原子的主族序数＝原子的2、元素周期表的结构。

元素周期表和元素周期律易混、易错知识盘点李宏华【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2018(000)017【总页数】3页(P50-52)【作者】李宏华【作者单位】北京市顺义区第八中学【正文语种】中文高考中对于元素周期表和元素周期律的考查几乎只在选择题中出现,要想快速正确解答,每部分知识的细节问题都值得关注,首先是推断出元素,其次是确定元素在元素周期表中的位置,再结合选项解答试题．1 原子结构中的易错点1)任何粒子中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等,如阴、阳离子．2)有质子的粒子不一定有中子,如1H;有质子的粒子不一定有电子,如H+．3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素,如F与OH-．4)核外电子数相同的粒子,其质子数不一定相同,如Al3+和Na+、F-等,与OH-等．5)核裂变不属于化学变化．6)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子,如同位素的各原子．7)易失去1个电子形成+1价阳离子的不一定是金属原子,如氢原子失去1个电子形成H+．8)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数,如F、O等．9)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子,如H+、Li+等．例1 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( ).A 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性;B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族族序数;C 短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构;D 同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性,选项A错误;第三周期中主族元素最高正化合价等于其主族族序数,选项B正确;氢离子核外没有电子,锂离子核外只有2个电子,不满足最外层都能达到8电子稳定结构,选项C错误;同主族元素原子最外层电子数相同,自上而下原子半径增大,化学性质具有相似性、递变性,化学性质不完全相同,选项D错误．答案为B.2 同位素、元素、核素的易错点2.1 理解元素、同位素、核素概念时的4个易错点1)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素．2)有多少种核素就有多少种原子．3)同位素:“位”即核素的位置相同,在元素周期表中占同一个位置．4)不同的核素可能具有相同的质子数,可能具有相同的中子数,如与;可能具有相同的质量数,如与;也可能质子数、中子数、质量数均不相同,与．2.2 原子结构与同位素的认识误区1)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同．2)不同核素之间的转化属于核反应,不属于化学反应．例2 铁60同位素的现身,揭秘了超新星爆炸历史真相．下列说法中正确的是( ).A 铁元素的质量数为60;的核内质子数比中子数多8;的核外电子数相同,属于同一种核素的化学性质相似,互为同位素表示这种铁原子的质量数为60,而不是铁元素的质量数,选项A错误;的核内质子数(26)比中子数(34)少,选项B错误;与的质子数相同但中子数不同,是2种不同的核素,选项C错误;是同种元素的不同核素,互为同位素,化学性质相似,选项D正确．答案为D.3 化学键的断裂或形成理解中的易错点1)化学变化中一定有化学键的断裂和形成．2)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化．如NaCl熔化、HCl溶于水等,只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成;从溶液中析出晶体时,无化学键的断裂但有化学键的形成,均未发生化学变化．例3 下列过程中，共价键被破坏的是( ).①碘升华；②溴蒸气被木炭吸附；③乙醇溶于水；④HCl气体溶于水；⑤冰融化；⑥NH4Cl受热；⑦氢氧化钠熔化；⑧(NH4)2SO4溶于水.A ①④⑥⑦;B ④⑥⑧;C ①②④⑤;D ④⑥①与②均是物理变化，无共价键被破坏；③不发生电离，破坏的为分子间作用力；④发生电离，H—Cl共价键被破坏；⑤破坏的为分子间作用力；⑥发生化学变化，生成NH3和HCl，N—H共价键被破坏；⑦离子键被破坏；⑧发生电离，离子键被破坏.答案为D.4 电子式书写常见的6大误区表1误区内容实例1漏写未参与成键的电子N2误写为N︙︙N,应写为··N︙︙N··2化合物类型不清楚,漏写或多写[ ]及错写电荷数NaCl误写为Na+··Cl······,应写为Na+[··Cl······]-,HF误写为H+[··F······]-,应写为H··F······3书写不规范,错写共用电子对N2的电子式不能写成··N……N··,更不能写成··N····N····或·N·····N····4不考虑原子间的结合顺序HClO的电子式为H··O······Cl······,而不是H··Cl······O······5不考虑原子最外层有几个电子,均写成8电子结构 CH+3的电子式为[H··C··H··H]+,而不是[H··C····H··H]+6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写CaBr2、CaC2的电子式分别为[··Br······]-Ca2+[··Br······]-、Ca2+[··C︙︙C··]2-例4 下列有关化学用语表示正确的是( ).A 过氧化钠的电子式:B 次氯酸的结构式:H—Cl—O;C 硫原子的结构示意图:;D NH4Cl的电子式:过氧化钠是离子化合物,电子式中需标出电荷,正确电子式为选项A错误;次氯酸的结构式为H—O—Cl,选项B错误;硫原子结构示意图为,选项C正确;氯化铵是离子化合物,电子式为选项D错误．答案为C.例5 (2018年江苏卷)用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( ).A 中子数为8 的氮原子:B HCl 的电子式:C NH3的结构式:;D Cl-的结构示意图:中子数为8的氮原子的质量数为15,表示为,选项A错误;HCl中只含共价键,电子式为选项B错误;NH3中含3个N—H键,结构式为,选项C正确;Cl-的结构示意图为,选项D错误.答案为C．5 解答元素周期律(表)的6大误区表2误区常见误区出错原因 1误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA 族的元素忽视了第ⅠA族的H元素的最高正价为+1,最低负价为-1 2误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数忽视了氧元素没有最高正价,氟元素无正价 3误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性就越强忽视了关键词“最高价”4误认为失电子难的原子得电子的能力一定强忽视了稀有气体元素的原子失电子难,得电子也难 5误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1忽视了长周期也有相差11或25的情况6误认为得(失)电子的数目越多,元素的非金属性(金属性)越强忽视了元素原子得失电子的数目多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系例6 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃．下列说法正确的是( ).A 常温、常压下X的单质为气态；B Z的氢化物为离子化合物；C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性；D W与Y具有相同的最高化合价可腐蚀玻璃的物质是HF,根据题意可知，W是F,Z是Ca,W与Y同族,则Y是Cl．W、X、Z的最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为1,所以X是Na．金属钠常温、常压下是固态,选项A错误;CaH2中含有离子键,属于离子化合物,选项B正确;Y与Z形成的化合物是氯化钙,其水溶液显中性,选项C错误;F是最活泼的非金属,没有正价,Cl元素的最高价是+7价,选项D错误．答案为B.【易错警示】准确判断出元素名称是解答的关键,突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF,进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF．易错点是选项B,注意金属氢化物的结构特点与非金属氢化物的不同．难点是氟化钙与浓硫酸反应，是学生不熟悉的知识点．6 金属性和非金属性判断中的易错点1)判断元素非金属性或金属性的强弱,依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少．2)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时,必须是其最高价氧化物的水化物．例7 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ).选项事实推论A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:S>CDt℃时,Br2+H2⇌2HBrEa=a kJ·mol-1I2+H2⇌2HIEa=b kJ·mol-1(b>a)(Ea为活化能)非金属性:Br>INa、Mg位于同周期,金属性Na>Mg,与冷水反应,Na比Mg剧烈,选项A正确;Ca、Mg位于同主族,金属性Ca>Mg,对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2强于Mg(OH)2,选项B正确;SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,可知亚硫酸酸性大于碳酸,亚硫酸不是最高价氧化物的水化物,则不能以此比较非金属性强弱,选项C错误;活化能越大,说明与氢气越难化合,则非金属性为Br>I,选项D正确．答案为C.。

中子N（核素） 原子核质子Z → 元素符号原子结构 ： 决定原子呈电中性电子数（Z 个）：化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图1.微粒间数目关系质子数（Z ）= 核电荷数 = 原子数序原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。

质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）中性原子：质子数 = 核外电子数阳 离 子：质子数 = 核外电子数 ＋ 所带电荷数阴 离 子：质子数 = 核外电子数 － 所带电荷数2．原子表达式及其含义 A 表示X 原子的质量数；Z 表示元素X 的质子数； d 表示微粒中X 原子的个数；c± 表示微粒所带的电荷数；±b 表示微粒中X 元素的化合价。

3.原子结构的特殊性（1~18号元素）1．原子核中没有中子的原子：11H 。

2．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。

①最外层电子数与次外层电子数相等：4Be 、18Ar ； ②最外层电子数是次外层电子数2倍：6C ；③最外层电子数是次外层电子数3倍：8O ；④最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne ；⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li 、14Si 。

3．电子层数与最外层电子数相等：1H 、4Be 、13Al 。

4．电子总数为最外层电子数2倍：4Be 。

5．次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li 、14Si6．内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li 、15P 。

4.1~20号元素组成的微粒的结构特点(1)．常见的等电子体①2个电子的微粒。

分子：He 、H 2；离子：Li +、H -、Be 2+。

决定 X)(A Z 原子(A Z X) 原子核核外电子(Z 个) 质子(Z 个) 中子(A-Z)个 ——决定元素种类 ——决定同位素种类 ——最外层电子数决定元素的化学性质X A Z c ± d±b②10个电子的微粒。

【专题训练】元素周期表和元素周期率易（易错题型）一、单选题1．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。

下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构2．X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是A．该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键B．在该物质中X原子满足8电子稳定结构C．W的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸D．Z与Y形成的化合物不一定与碱反应3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M 的结构如图所示．下列叙述正确的是X W是共价化合物A．2B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．Y的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．W、X、Z的简单离子半径依次增大4．X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，Z的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应得到一种盐，这三种元素组成的某化合物的结构如图所示。

下列说法错误的是A．原子半径：Y＞Z＞XB．Z对应的氧化物均为酸性氧化物C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强ZX中所有原子都达到稳定结构D．+45．X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比X 的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。

下列说法错误的是A．化合物WY 是良好的耐热冲击材料B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．Y的简单氢化物的沸点一定高于ZD．化合物(ZXY)2中所有原子均满足8 电子稳定结构6．由短周期元素组成的某物质(结构如图)可用作杀菌剂、漂白剂，其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子所含质子数的总和为25。

第一章第二节元素周期律知识点归纳总结(总7页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律知识点一 原子核外电子的排布一、 电子层1. 概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。

2. 表示方法：通常吧能量最低、离核最近的电子层叫做第一层。

能量稍高、离核稍远的电子层叫做第二层，由里往外以此类推。

二、 原子核外电子的排布规律（一低三不超）1. 能量最低原理：原子核外电子总是尽可能优先排布在能量低的电子层里，然后由里向外，一次排布在能量逐步升高的电子层里，即电子最先排满K 层，当K 层排满后再排布在L 层，依此类推。

2. 原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子（n 为电子层序数）3. 原子核外最外层电子不超过8个（K 层作为最外层时，不超过2个）次外层电子不超过18个，倒数第三层电子不超过32个。

三、原子核外各电子层的电子排布原子核外电子的排步层序数 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L MN O P Q离核远近 由近到远 能量 由低到高各层最多容纳的电子数2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=981.原子结构示意图： 粒子符号2.离子结构示意图：原子通过得失电子形成离子，因此，原子结构示意图的迁移应用于表示离子的结构。

Cl-五、元素周期表中1-20号元素原子的结构特征1.最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be 、Ar 。

2. 最外层电子数和次外层电子数2倍的原子是C 。

3. 最外层电子数和次外层电子数3倍的原子是O 。

4. 最外层电子数和次外层电子数4倍的原子是Ne 。