[配套K12]2018高考化学第二轮复习 专题 氧化还原反应习题 鲁科版

高中化学学习材料唐玲出品考点规范练4 氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015海南化学)化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物答案:D解析:A项,明矾净水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3,Al(OH)3具有吸附性;B项,纯碱水解使溶液显碱性,油污在碱性条件下可以发生水解而被除去;C项,食醋中含有CH3COOH,食醋除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3反应,利用的是CH3COOH的酸性;D项,漂白粉中的ClO-具有强氧化性,可用于漂白物质。

2.(2015陕西西安质检)下列对反应3NO2+H2O2HNO3+NO的说法中正确的是( )A.氧化剂与还原剂的质量之比为1∶2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂D.若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移答案:A解析:根据方程式及反应前后氮元素的化合价升降可知:氧化剂与还原剂的质量之比为1∶2,A项正确;氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1,B项错误;NO2既是氧化剂又是还原剂,C项错误;若有6 mol NO2参与反应,则转移电子4 mol,D项错误。

3.(2015河南沁阳模拟)生物法净化含硫废气时发生如下反应:CH3COOH+S O42−2HC O3-+H2S。

下列有关说法中正确的是( )A.反应中CH3COOH是还原剂B.反应中S O42−被氧化C.H2S的酸性比H2CO3的强D.该反应属于复分解反应答案:A解析:脱硫时硫元素的化合价由+6价降低到-2价,则硫元素被还原,为氧化还原反应,A项正确,B、D两项均错误;若H2S的酸性比H2CO3强,则应生成H2CO3和HS-(或S2-),C项错误。

4.(2015浙江杭州模拟)已知下列氧化还原反应:①2Br O3-+Cl2Br2+2Cl O3-,②5Cl2+I2+6H2O2I O3-+10Cl-+12H+,③Cl O3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O。

南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练 ( 氧化还原反应二 )班级 ________姓名 ________得分 _________1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因， 目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 b5E2RGbCAPA ． KMnO 4B ．NaNO 2C ． FeCl 3D ．HNO 3p1EanqFDPw2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是D ．SO 2→ SA ．SO 3→ SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Na → Na2－＋DXDiTa9E3d3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A ．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B ．石英和纯碱均匀混和后强热C ．铜片放入浓硫酸中加热D ．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知： 2Fe ＋ 3Br 2＝ 2FeBr 32Fe 3＋＋ 2I —＝ 2Fe 2＋＋ I 2，现将Fe( NO 3) 2 溶液分别滴入到以下溶液中：① H 2SO 4 ② HNO 3 ③溴水④碘水，其中能使2 ＋ 转变成3 ＋的是Fe Fe RTCrpUDGiTA ．只有②③B ．①②③C ．②③④D ．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A ． 2KI ＋ Br 2＝ 2KBr ＋ I 2B ． 2AgNO 32Ag ＋ 2NO 2 ↑＋ O 2 ↑5PCzVD7HxAC ．Cu 2( OH ) 2CO 3 2CuO ＋ CO 2↑＋ H 2OD ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ jLBHrnAILg6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A ． 2Na 2O 2＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑B ．C ＋H 2O CO ＋H 2C ．Cl 2＋H 2O ＝ HCl ＋HClOD ． 2F 2＋ 2H 2O ＝ 4HF ＋ O 27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放； 丁与乙盐的水溶液不反应。

第3节氧化剂和还原剂学案(第一课时)【学习目标】1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的氧化性和还原性。

【重点】用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

【难点】理解氧化还原反应的实质是电子转移。

【课前预习】一、氧化还原反应1.氧化还原反应2.氧化反应还原反应3.氧化还原反应的特征：__________ 。

也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

4.氧化还原反应的实质5.氧化还原反应中，化合价的______的总数相等，且化合价______的总数等于____的转移总数，得失______总数相等，。

二、氧化剂和还原剂列举你知道的氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂练习1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( ) ＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O +H2O＝Ca(OH)2 +CO2↑+O2 2CO2氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：氧化剂——电子——化合价被——发生反应——得到产物；还原剂——电子——化合价被——发生反应——得到产物。

氧化剂还原剂2.分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

(1)CuO＋CO=====Cu＋CO2氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。

1△(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。

【课内探究】一、氧化还原反应1、化学反应与元素化合价的变化1 分析P49反应从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？如何判断一个反应是否属于氧化还原反应失e- →化合价→反应得e- →化合价→反应 2、氧化还原反应的实质:交流研讨2写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？讨论电流计的指针为什么会偏转？分析氧化还原反应的实质是什么？讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？钠和氯气反应是否属于氧化还原反应？氯化钠是如何形成的？精讲点拨总结氧化还原反应的实质：交流研讨3下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？是否属于氧化还原反应？Cu + Cl2 == CuCl2 CaO+H2O == Ca(OH)2 2H2O2 == 2H2O +O2↑CaCO3 == CaO + CO2 ↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2 Cl2 + H2O == HCl + HClO 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂分析分析P52交流研讨 1、哪些属于氧化还原反应？22、哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质？指出氧化剂和还原剂。

第4讲氧化还原反应考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

1.氧化还原反应的概念2016年Ⅰ卷T28(4)；2015年Ⅰ卷T27(3)、T28(1)、T10(A、B)；2015年Ⅱ卷T12(D)、T13(D)、T27(1)1.宏观辨识——从化合价升降的角度认识物质间的反应。

2.微观探析——从电子转移的角度认识氧化还原反应的实质。

3.变化观念——揭示氧化还原反应的特征和规律。

4.科学探究——针对氧化还原反应问题进行相关实验探究。

2.氧化还原反应的规律与应用3.特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平2017年Ⅰ卷T27(2)(6)；2017年Ⅱ卷T28(2)；2017年Ⅲ卷T26(3)、T28(2)；2016年Ⅰ卷T28(4)(5)；2016年Ⅱ卷T26(5)；2016年Ⅲ卷T28(2)(6)；2015年Ⅰ卷T28(1)；2014年Ⅰ卷T27(2)；2014年Ⅱ卷T27(2)(3)(对应学生用书第12页)■储知识——剖解重点难点备考·氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中，有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

如在反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中氧化性：MnO2＞Cl2，还原性：HCl＞Mn2＋。

■对点练——沿着高考方向训练·1．下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀B[A项，CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。

专题5 氧化还原反应1、关于反应Cl 6H ClO K 35337+O 3H 3Cl KCl 22+↑+的有关叙述中，正确的是（ ）A ．KCl 中含有Cl 35B ．KCl 中含有Cl 37C ．生成物2Cl 的相对分子质量大于71D ．该反应转移电子数为-e 6【答案】A2、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )A.1822222Na O H O + ===824l Na OH O +↑ B.242NH Cl H O + 232NH H O HCl ⋅+C.1842224253KMnO H O H SO ++ ===2442K SO MnSO ++518O 2↑+8H 2OD.3736K ClO HCl + ===3723K Cl Cl +↑23H O +【答案】C3、实验室将3NaClO 和32SO Na 按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量42SO H ，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得3NaClO 和32SO Na 恰好完全反应，则X 为（ ）A ．2ClB ．O Cl 2C ．2ClOD ．32O Cl【答案】C4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl 3＋Cu====2FeCl 2＋CuCl 2。

FeCl 3溶液跟铁粉也能反应2FeCl 3＋Fe====3FeCl 2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A ．烧杯中有铜无铁B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无【答案】B5、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N 2O 4＝3N 2 + 4H 2O + 2CO 2，下列叙述错误的是（ ）A ．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B ．此反应是氧化还原反应，N 2O 4做还原剂C ．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D ．此反应中R 的分子式为C 2H 8N 2【答案】B6、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化【答案】D7、根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－【答案】D【解析】试题分析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

山东省高考化学二轮专题 02 氧化还原反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）(2018高一下·吉林开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ，关于此反应，下列说明正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂2. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OD . CaO+H2O=Ca（OH）23. （2分）已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl Cl2+2FeCl2═2FeCl3则下列物质氧化性由强到弱的顺序是（）A . I2＞FeCl3＞Cl2＞Co2O3B . Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2C . Cl2＞Co2O3＞I2＞FeCl3D . Cl2＞I2＞Co2O3＞FeCl34. （2分）下列试剂在空气中易被氧化而变质的是（）A . Na2O2B . Na2CO3C . CuCl2D . FeSO45. （2分） (2020高一下·浙江开学考) ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（）A . 该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4B . 每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol e－C . ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D . 该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO26. （2分）三氯化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向氮原子．则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（）A . NCl3为非极性分子B . NCl3跟水反应的产物为NH3和HClOC . NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2D . 在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl7. （2分） (2018高三上·汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中A . AB . BC . CD . D8. （2分）不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）A . 氯水B . 碘水C . 溴水D . 氯化钾溶液9. （2分）高温下发生反应SiO2＋3C SiC＋2CO↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为（）A . 1∶3B . 5∶3C . 1∶2D . 2∶110. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是（）A . I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－B . 2Br－＋I2=Br2＋2I－C . 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2D . 2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2二、实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分）某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油．已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃，硬脂酸甘油酯的沸点为260℃．皂化反应的步骤如下：①在蒸发皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精．②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠．③待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌．④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂．请回答下列问题：（1）写出皂化反应的化学方程式：________．（2）不用大火加热的原因：________，确定油脂完全水解的依据________．加入饱和食盐水的目的是________，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是________．（3）有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？________．三、综合题 (共5题；共20分)12. （3分） (2018高一上·南通期中) 饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2 ，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

氧化还原反应【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、近代化学常用CaH 2作生氢剂，其化学方程式为：CaH 2+2H 2O==Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是（ ）A 、氧化剂B 、还原剂C 、溶剂D 、既是氧化剂又是还原剂2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O -3IO →I 2 -4MnO →Mn 2+HNO 2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ）A 、H 2O 2B 、-3IOC 、-4MnO D 、HNO 23、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）A 、O 3+2KI+H 2O==2KOH+I 2+O 2B 、2CH 3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH 3COO)2C 、I 2+2NaClO 3==2NaIO 3+Cl 2D 、4HCl+MnO 2==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4、相等物质的量的KClO 3分别发生下述反应：①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧气②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO 4和KCl 。

下列关于①和②的说法正确的是（ ）A 、都属于氧化还原反应B 、发生还原反应的元素不同C 、发生氧化反应的元素相同D 、生成KCl 的物质的量不同5、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：++↑→++++--222424MnCO H O C MnO □。

关于此反应的叙述正确的是（ ）A 、该反应的氧化剂是-242O CB 、该反应右边方框内的产物是OH -C 、该反应电子转移总数是5e -D 、配平该反应后，H +的系数是166、高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。

氧化还原反应【本讲教育信息】一、教学内容：高考第二轮复习《专题4》二、教学目的：1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。

2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

4、能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念；会判断氧化产物和还原产物以及氧化性和还原性强弱。

5、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。

6、理解电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用。

三、重点和难点1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。

2、常见的氧化还原反应。

3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。

判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。

4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。

四、考点分析：本专题内容在高考中的主要考查点是：1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。

2、常见的氧化还原反应。

3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。

判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。

4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。

五、知识网络1、氧化还原反应2、常见离子间的氧化还原反应（1）Fe 3+与S 2-、I -、-23SO 。

（2）ClO -、-4MnO (H +)、-+-23S )H (NO 与、I -、-23SO 、Fe 2+。

【典型例题】【例1】 阿波罗宇宙飞船以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N 2H 4+N 2O 4==3N 2+4H 2O 。

关于该反应的说法中正确的是（ ）A 、属于置换反应B 、联氨是氧化剂C 、联氨是还原剂D 、氮气是氧化产物，不是还原产物答案：C分析：该反应不符合置换反应的定义；N 2H 4中N 元素化合价为-2价，N 2O 4中N 元素化合价为+4价，反应后N 元素为0价，所以N 2H 4是还原剂，N 2O 4是氧化剂，N 2既是氧化产物，又是还原产物。

2018-2019 学年鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题 2《物质及其变化》测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )1.以下反响的离子方程式书写正确的选项是 ( )A ． 将 Al 条投入 NaOH 溶液中： Al ＋ OH －＋H 2O===AlO＋H 2↑＋2NO ===Cu 2＋ 2NO ↑ 2HB ． 铜溶于稀硝酸中： Cu ＋ 4H＋ ＋ 2O2 ＋C ． 碳酸氢钙溶液中加入过度的氢氧化钠溶液：－＋H 2OHCO ＋ OH ===COD ． 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO ＋CH 3COOH===CH 3COO －＋ HCO2.在给定的四种溶液中，含有以下各样微粒，必定能大批共存的是()－－ 12＋＋－、SiOA ． 由水电离出的 c(OH )＝ 1×10mol/L 的溶液中： Ba 2、 K 、 BrB ． 常温下葡萄糖溶液中： SCN —、 Cl － 、 K ＋ 、 NH＋、CO 、NH 、SOC ． 溴水中： NaD ． pH>7 的溶液： Na ＋、 Ba 2＋、 SO 、 ClO－3.以下各组离子在指定条件下能大批共存的是( )① 漂白粉的水溶液中： Fe 2＋、Cl －、Ca 2＋、Na＋② 滴加石蕊试液呈红色的溶液：K ＋、NH 、Cl －、S 2－③ 能够与金属 Cu 常温下反响放出气体的溶液：Fe 3＋、 Al 3＋、 SO 、 K ＋④ 常温下 pH ＝2 的溶液中： NH 、 Na ＋、 Cl －、 Cu 2 ＋⑤ 无色溶液中： K ＋、 CH 3COO －、 HCO 、 MnO A ． ②③B ． ①③C ． ③④D ． ①⑤4.下表各选项中，不可以利用置换反响经过 Y 获得 W 的一组化合物是 ( )A ．选项AB．选项BC．选项CD．选项D5.以下各项表述正确的选项是（）A ．羟基的电子式B ．醛基官能团符号-COHC．乙醇的分子式：CH3CH2OHD ．异丁烷的构造简式：CH 3CH （ CH3） CH 36.某同学为查验溶液中能否含有常有的几种无机离子，进行了以以下图所示的实验操作，此中查验过程中产生的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

2018-2019学年鲁科版版高中化学高考第二轮专题综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是A． Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1B． Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C． X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D． X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y32.某原电池装置如图所示，中间是某种离子交换膜，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（）A．电池放电时的负极反应为Ag﹣e﹣=Ag+B．若使用阳离子交换膜，当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液质量减少36.5gC．以Pt作电极，除了导电之外，还有催化剂的作用D．用该电池给铅蓄电池充电，若有11.2L的Cl2参加电池反应，则理论上铅蓄电池的负极质量增加48g3.下列说法错误的是()石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br。

A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷4.下列说法正确的是()A． C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应放出，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖5.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示，放电时左槽溶液逐渐由黄变蓝，下列有关说法正确的是（）A．左槽的惰性电极为该电池的正极，右槽的电极反应式为V2+﹣e﹣=V3+B．充电过程中H+由右槽定向移动到左槽C．充电时阴极的电极反应式 VO2++2H++e﹣=VO2++H2OD．若充电时，左槽溶液中n（H+）的变化量为2mol，则反应转移的电子数为N A个6.下列说法正确的是()A．做Cl2性质验证实验时,鼻孔凑到集气瓶口去闻药品Cl2的气味B．用镊子取出白磷,用滤纸吸干表面上的水,置于玻璃片上切割C．做氢气还原氧化铜实验时,先通氢气排净装置中的空气再加热D．将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全7.有关下列图象的说法正确的是（）A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H＞0C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH值变化D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀8.据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

离子反应【模拟试题】（答题时间：60分钟） 1. 下列离子方程式中，正确的是A. 氢氧化铝与足量盐酸反应：()O H 3Al H 3OH Al 233+=+++B. 34HCO NH 和足量NaOH 溶液相混合：O H CO OH HCO 2233+=+--- C. 大理石溶解于醋酸：O H CO Ca H 2CaCO 2223+↑+=+++D. 过量2CO 通入氢氧化钠溶液中：O H CO OH 2CO 2232+=+-- 2. 下列离子方程式书写正确的是A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：()↓=+-+33OH Al OH 3AlB. 稀硝酸中加入过量的铁粉：O H 3NO 3Fe NO 3H 6Fe 2233+↑+=+++-+ C. L /m ol 4的2NaAlO 溶液和L /m ol 7的HCl 等体积均匀混合：()++-+↓=++3322Al OH Al 3O H H 7AlO 4D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：()O H 3CO Cu 2H 4CO OH Cu 222322+↑+=+++ 3. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铜片插入氯化铁溶液中：++++=+223Fe Cu Fe CuB. 电解饱和食盐水：↑+↑++-22Cl H H 2Cl 2电解C. 向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：-+++=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322D. 向硫酸铝铵()[]244SO Al NH 溶液中滴加足量()2OH Ba 溶液 O H 2O H NH BaSO 2AlO OH 5Ba 2SO 2Al NH 2234222434+⋅+↓+=++++--+-++4. 下列反应的离子方程式正确的是A. ()342SO Fe 的酸性溶液中通入足量硫化氢：++++↓+=+H 2S Fe S H Fe 223B. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：()↓=+-+33OH Al OH 3AlD. 澄清石灰水中通入过量2CO ：--=+32HCO CO OH5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：↓=++-4224BaSO BaSO B. 氯气通入冷水中：+--++=+H 2Cl ClO O H Cl 22 C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：↑+=+--22H 3AlO 2OH 6Al 2D. 澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+ 6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：O H 2Fe 2O H H 2Fe 223222+=+++++B. 向明矾()[]24SO KAl 溶液中逐滴加入()2OH Ba 溶液至-24SO 恰好沉淀完全：()↓+↓=+++-+-+432243BaSO 3OH Al 2OH 6Ba3SO 3Al 2 C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：HClO 2CaSO O H SO ClO 2Ca 3222+↓=+++-+D. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：O H NH OH NH 234⋅=+-+7. 下列离子方程式中，书写不正确的是A. 常温下，2Cl 与NaOH 溶液反应：O H ClO Cl OH 2Cl 22++=+---B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：O H CaCO HCO OH Ca 2332+↓=++--+C. 稀42SO H 与()2OH Ba 溶液反应：O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：-+++=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322 8. 下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸铝溶液中加过量氨水：O H 2AlO OH 4Al 223+=+--+B. 等物质的量的()2OH Ba 与44HSO NH 在稀溶液中反应：O H 2BaSO SO H 2OH 2Ba 24242+↓=+++-+-+C. 少量的2CO 通入碳酸钠溶液中：--=++32232HCO 2O H CO COD. S Na 2溶液呈碱性：--+↑=+OH 2S H O H 2S 222 9. 下列离子方程式错误的是A. 2Cl 与NaOH 溶液反应：O H ClO Cl OH 2Cl 22++=+---B. 2F 与NaOH 溶液反应：O H 2O F 4OH 4F 2222++=+--C. 3AgNO 溶液中加入过量氨水：()[]O H 2NH Ag O H NH 2Ag 22323+=⋅+++D. 43O Fe 与稀3HNO 反应：O H 4Fe 2Fe H 8O Fe 23243++=++++ 10. 下列反应的离子方程式正确的是A. 硫酸亚铁在空气中氧化：()3222OH Fe 4O H 6O 3Fe 4=+++B. 向()2OH Ba 溶液中加入少量44HSO NH 溶液：O H O H NH BaSO SO H NH OH 2Ba 22342442+⋅+↓=++++-++-+ C. 用石墨电极电解4CuSO 溶液：O H 2O Cu 2OH 4Cu 222+↑+=+-+D. 用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：--=+32HCO CO OH11. 下列离子方程式正确的是A. 向()2OH Ba 溶液中滴加44HSO NH 溶液至刚好沉淀完全：O H O H NH BaSO SO H NH OH 2Ba 22342442+⋅+↓=++++-++-+B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：()O H 2Ca H 2OH Ca 222+=+++C. 钠与水反应：↑++=+-+22H OH 2Na O H 2NaD. 碳酸钡中加入稀硫酸：O H CO Ba H 2BaCO 2223+↑+=+++ 12. 下列离子方程式书写不正确的是A. 将()23HCO Ca 溶液与NaOH 溶液以溶质的物质的量之比1：1混合：O H CaCO HCO Ca OH 2332+↓=++-+-B. 电解饱和氯化镁溶液：↑+↑++--222Cl H OH 2OH 2Cl 2电解C. 过氧化钠投入重水中：-++↑+=+OD 4O Na 4O D 2O Na 22222D. 2CO 与()2OH Ca 溶液以反应物物质的量之比2：1反应：--=+32HCO OH CO13. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A. 无色透明的水溶液中：+K 、+2Ba 、-I 、-4MnOB. 含有大量-3NO 的水溶液中：+4NH 、+2Fe 、-24SO 、+H C. ()13L mol 1.0HCO c --⋅=的溶液中：+Na 、+K 、-23CO 、-BrD. 强碱性溶液中：-ClO 、-2S 、-3HSO 、+Na14. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：+K 、+Na 、-23CO 、-3NOB. ()11L mol 101H c --+⋅⨯=的溶液中：+2Cu 、+3Al 、-24SO 、-3NOC. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：+Na 、+4NH 、-2S、-Br D. 水电离出的()mol 101H c 12-+⨯=1L -⋅的溶液中：+Na 、+2Mg 、-Cl 、-24SO15. 下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是A. +K 、-Cl 、+Na 、-24SOB. +Na 、-OH 、-Cl 、+2BaC. +H 、-Cl 、+2Fe 、-3NO D. +2Cu 、-OH 、-23CO 、+Na16. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A. 无色溶液中：-3HCO 、+Na 、-Cl 、-OHB. 11pH =的溶液中：-2S 、+K 、-23CO 、-ClC. 1pH =的溶液中：+2Fe 、+4NH 、+2Mg 、-3NOD. 水电离的()112L mol 10H c --+⋅=的溶液中：+2Fe 、-24SO 、+K 、-SCN17. 下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是A. 0pH =的溶液中：+2Fe 、-3NO 、-24SO 、-IB. 由水电离的()114L mol 10H c --+⋅=的溶液中：+K 、+Na 、+2Ca 、-3HCO C. 含有大量+3Fe 的溶液中：+2Mg 、+3Al 、+2Cu 、-24SO D. 使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：+Na 、-2AlO 、-2S 、-24SO18. 下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：+Na 、-I 、-Cl 、-3NOB. 能使甲基橙呈黄色的溶液中：+K 、-23SO 、-24SO 、-ClOC. 能使pH 试纸变红色的溶液中：+2Mg 、+3Fe 、-3NO 、()[]+23NH AgD. 能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：+4NH 、+3Al 、-Cl 、-24SO19. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：+2Fe 、+4NH 、-Cl 、-3NOB. pH 为11的溶液：-2S 、-23SO 、-24SO 、+NaC. 水电离出来的()L /mol 10H c 13-+=的溶液：+K 、-3HCO 、-Br 、+2Ba D. 无色溶液：+K 、-23CO 、-3NO 、+3Al20. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A. 含大量-3NO 的溶液：+H 、+2Fe 、-24SO 、-ClB. 常温下()113L mol 101H c --+⋅⨯=的溶液中：+Na 、+2Mg 、-24SO 、-3HCOC. 含大量+3Fe 的溶液：+Na 、+2Mg 、-3NO 、-SCND. 含大量+3Al 的溶液：+Na 、+4NH 、-24SO 、-Cl21. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A. +4NH 、+2Cu、-Cl 、-3NO B. +K 、+Na 、-23SO 、-2S C. +K 、+Na 、-2AlO 、-24SOD. +2Ba 、+2Fe 、-3NO 、-Br22. 为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH 值，溶液显强碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加()23NO Ba 溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加()23NO Ba 溶液至无沉淀时，再滴加3AgNO 溶液，产生白色沉淀。

2.3.1 氧化还原反应1.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(B)A.HCl+NaOH====NaCl+H2OB.Zn+2HCl====ZnCl２+H2↑C.HCl+AgNO３====AgCl↓+HNO3D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O2.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是(D)A.一定有氧元素参加B.元素化合价降低时发生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移(得失或偏移)3.分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型的分类中正确的是(C)4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素(C)A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是5.下列各氧化还原反应中，氧化反应和还原反应在同种元素中发生的是(A)A.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2H2O2H2↑+O2↑6.下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应的是(C)A.氯气与氢气混合点燃B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合C.把铁片放入硫酸铜溶液中D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应7.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含(A)A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.氧化还原反应8.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(C)A.铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH)2CO3］B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜9.下列化学变化中，需要加氧化剂才能实现的是(A)10.观察下列反应，按要求用序号填空。

①Cu+Cl2CuCl2②Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑③CaO+CO2====CaCO3④CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑⑤BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl⑥Cl2+H2O====HCl+HClO⑦2H2O22H2O+O2↑⑧Fe2O3+3CO2Fe+3CO2⑨Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4⑩CaCO3CaO+CO2↑属于化合反应的是①③；属于分解反应的是⑦⑩；属于置换反应的是②⑨；属于复分解反应的是④⑤；属于氧化还原反应的是①②⑥⑦⑧⑨。

南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(氧化还原反应二)班级________姓名________得分_________1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO 32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO 32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。

高中化学学习材料唐玲出品第3节第1节氧化还原反应氧化剂和还原剂一、选择题1．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HClD．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O【解析】A项中氯元素、B项中氮元素、D项中硫元素的化合价均有变化，C项中各元素的化合价均无变化，故C项不是氧化还原反应。

【答案】 C2．下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。

其中一定不是氧化还原反应的是( )A．只有② B．只有②③C．②③④ D．①②③④【解析】复分解反应只是发生了化合物的成分交换，没有化合价的改变，一定不是氧化还原反应。

而2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，属于化合反应，但有化合价的变化，属于氧化还原反应；而有些反应发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，但没有单质生成。

【答案】 A3．氧化还原反应的实质是( )A．得氧和失氧 B．化合价的升降C．有无新物质生成 D．电子的转移【解析】并非所有的氧化还原反应都发生得氧和失氧，A错；化合价的升降是氧化还原反应的特征，并非氧化还原反应的实质，B错；有无新物质生成是判断化学变化和物理变化的依据，C错。

故正确答案为D。

【答案】 D4．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( )A．HCl→H2 B．Fe→FeCl3C．CaCO3→CO2 D．浓H2SO4→SO2【解析】A项中氢元素的化合价降低，需加入还原剂；B项中铁元素的化合价升高，需加入氧化剂；C项中元素化合价无变化，属于非氧化还原反应；D项中硫元素的化合价降低，需加入还原剂。

故正确答案为B。

【答案】 B5．下列叙述中正确的是( )A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．物质失电子的反应为还原反应【解析】选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。