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2018-2019学年新疆高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分．）1．（2分）下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级2．（2分）某元素原子价电子构型3d104S2，其应在（）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族3．（2分）下列描述中正确的是（）A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态4．（2分）下列化学用语表达不正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．质子数为6、质量数为14的原子：614NC．CS2的结构式：S＝C＝SD．氯的原子结构示意图：5．（2分）下列说法不正确的是（）A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C．N2分子中有一个σ键，2个π键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键6．（2分）下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A．HClO B．HClO2C．HClO3D．HClO4 7．（2分）下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是（）A．BF3B．PH3C．SO2D．CO2 8．（2分）下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A．CCl4B．C2H4C．CO2D．NH4Cl9．（2分）用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面正三角形10．（2分）与CO32﹣不是等电子体的是（）A．SO3B．BF3C．NO3﹣D．PCl311．（2分）下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（）A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、P、Se 12．（2分）下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（）A．CO2B．H2O C．O2D．HCl13．（2分）下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．CH3CH2OH D．14．（2分）下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）A．[Co（NH3）4 Cl2]Cl B．[Co（NH3）3 Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Cu（NH3）4]Cl215．（2分）你认为下列说法正确的是（）A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内C．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大D．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子16．（2分）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B．电负性：C＞N＞OC．热稳定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI17．（2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族元素D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应18．（2分）下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．二氧化硅和二氧化碳B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠D．溴和白磷19．（2分）在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体20．（2分）萤石（CaF2）晶体属于立方晶系如图所示，萤石中每个Ca2+被8个F﹣所包围，则每个F﹣周围最近距离的Ca2+数目为（）A．2B．4C．6D．821．（2分）如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○﹣X，●﹣Y，⊕﹣Z）（）A．B．C．D．22．（2分）下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI23．（2分）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A．B．C．D．24．（2分）已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合．下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）A．C3N4晶体是分子晶体B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合25．（2分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能．A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ④⑤【答案】D【解析】【详解】①天然气、②煤、③石油属于化石能源，是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源；④太阳能、⑤氢能是清洁能源且可以再生，是新能源，故选D。
2.下列图示变化为吸热反应的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故A正确；B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故B错误；C．浓硫酸溶于水放出热量，但属于物理变化，不属于放热反应，故C错误；D．稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应，故D错误；故选A。
3.一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A. 该反应的逆反应为吸热反应B. 平衡常数：K M＞K NC. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；故选C。
4.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。
2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题姓名：班级：考试时间：60分钟一：选择题（共22小题，每题3分，共66分）1、下列认识中正确的是A. 糖类是有甜味的物质B. 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C. 糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nD. 符合通式Cm(H2O)n 的一定是糖2、下列有关金属腐蚀的认识中正确的是A. 金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应B. 金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应C. 防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮D. 钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主3、为防止海轮船体的腐蚀，可以在船壳水线以下位置嵌上A. 铜块B. 铅块C. 锌块D.钠块4、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会被氧气氧化而绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。
这说明物质W具有A. 碱性B. 酸性C. 氧化性D. 还原性5、下列元素中，属于生物体内微量元素的是A. CB. HC. OD. Mn6、下列现象中不属于蛋白质变性的是A. 打针时用酒精消毒B. 用稀的福尔马林浸泡种子C. 用波尔多液防止作物虫害D. 蛋白质溶液加入食盐变浑浊7、下列属于天然高分子化合物的组合是A. 天然橡胶、淀粉B. 油脂、蛋白质C. 塑料、纤维素D. 纤维素、淀粉8、下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应9、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验10、维生素C具有的性质是：A.难溶于水B.强还原性C.强氧化性D. 加热难分解11、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
2018-2019第二学期化学期末试卷1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10 mL 溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液。
A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥2．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动3．下列说法中正确的是（）A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)4．N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N A③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3N A⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦Array 5．雌二醇的结构简式如右图，下列说法不正确的是（）A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应6．常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。
新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64一、选择题1. 下列化学用语表示正确的是( )A. 甲基的电子式：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氯离子的最外层电子排布：3s23p6D. 硫离子的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A项，甲基的电子式是，A不正确；B项，违反了泡利原理，N原子的轨道表示式是，B不正确；C项，氯离子的最外层电子排布为3s23p6，C正确；D项，硫离子的结构示意图是，D不正确；答案选C。
2.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A. H2O与BeCl2为角形（V形）B. CS2与SO2为直线形C. BF3与PCl3为三角锥形D. SO3与CO32-为平面三角形【答案】C【解析】【详解】A．水分子中价层电子对个数为2+12×（6-2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，故分子的空间构型是V型；BeCl2中Be原子的价层电子对个数=2+12×（2-2×1）=2，不含孤电子对，则分子空间构型是直线型，故A错误；B．CS2分子中每个S原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以为直线形结构；SO2分子中价层电子对个数=2+12×（6-2×2）=3且含有1个孤电子对，所以为V形结构，故B错误；C．SO3中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12（6-3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；CO32-中碳原子价层电子对个数=3+43222-⨯+=3，采用sp2杂化，所以CO32-的离子立体结构为为平面三角形，故C正确；D．BF3分子中B原子的价层电子对个数=3+12×（3-3×1）=3且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形；PCl3中，价层电子对数=3+12（5-3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp3杂化，分子形状为三角锥形，故D错误；故选C。
新疆高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 根据物质的组成和分类，MgCl2属于（）A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐2. （2分） (2019高三上·三明期末) 下列有关实验操作的说法中正确的是（）A . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C . 用碱式滴定管量取25.00mL溴水D . 用pH试纸测得氯水的pH为23. （2分） (2017高一上·河北期中) 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A . X只能是盐类B . X可能为非电解质C . X一定为电解质D . X可以是任何化合物4. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列物质的性质和用途错误的是（）A . 氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B . 氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C . 氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D . 明矾可作净水剂5. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列有关合金的说法错误的是（）A . 青铜是我国使用最早的合金B . 钢是用量最大、用途最广的合金C . 合金的硬度一般高于各成分金属D . 合金的熔点一般高于各成分金属6. （2分） (2018高二上·汕头期末) 氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有①2NH3+3Cl2=6HCl+N2②NH3+HCl= NH4Cl下列说法正确的是（）A . ①为化合反应B . ②为置换反应C . ①氧化还原反应D . ②为复分解反应7. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子比例模型：B . HClO的结构式：H—Cl－OC . CO2的电子式是：D . 硫原子的结构示意图：8. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列叙述正确的是（）A . 1mol SO42﹣的质量是96 gB . 1mol H2O的质量是18 g/molC . CO2的摩尔质量是44 gD . HCl的相对分子质量是36.5 g/mol9. （2分）以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型．其中先后顺序正确的是（）A . ①②③④B . ③④②①C . ③②①④D . ③①②④10. （2分） (2018高二上·永年开学考) 2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖。
2018-2019学年新疆奎屯市第一高级中学高二下学期第二次月考化学试题可能需要的原子量 C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Ni 59 Ti 481、下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）A ．第一电离能介于B 、N 之间的第二周期元素有1种B ．基态Fe原子的外围电子排布图为C ．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D ．根据原子核外电子排布的特点，Cu 在元素周期表中位于s 区2、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是( )A.硝石(NaNO 3)和金刚石B. 冰和干冰C.重晶石(BaSO 4)和萤石(CaF 2)D. 晶体硅和水晶3、下列说法正确的是( )A ．NH 3是极性分子，分子中N 原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心B ．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力C ． H 2O 的熔、沸点大于H 2S 是由于H 2O 分子之间存在氢键D ．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 44、下列说法正确的是 ( )A ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键B ． HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高C ．H 2O 2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键 5、下列各项事实与其结论或解释正确的是( ）。
选项 事实结论或解释 AMg 失去电子比Al 失去电子更容易 Mg 的第一电离能比Al 的第一电离能小B 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行该反应的反应速率和平衡常数均增大C 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低前者存在氢键后者不存在氢键 D 盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 最终NH 3与Cu 2+之间以配位键结合6、下列化合物属于苯的同系物的是 ( )A B C D7、下列有机物命名正确的是（ ）A ． 1，3，4-三甲苯—CH == CH 2—CH 2— —CH 3 —CH 3B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8、根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是（）A．常温下BeCl2溶液pH > 7B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be＋2OH-＋2H2O＝2BeO2-＋3H2↑9、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号 A B C D E原子半径／nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099主要化合价＋2 ＋3 +6、－2 －1 －1A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO410、下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（）A. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C. 新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种11、分枝酸可用于生化研究。
新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10 mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH 溶液。
A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥2．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动3．下列说法中正确的是（）A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)4．N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N A③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3N A⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦Array 5．雌二醇的结构简式如右图，下列说法不正确的是（）A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应6．常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。
下列有关推论不正确的是（）A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于bB．若a=2b，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．若2a=b，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b7．下列有关实验的选项正确的是（）8．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>YB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应9．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．的是（）A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO 2 (g) N2O4 (g)，A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：将T1 ℃的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等10．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：下列说法正确．．的是（）A．500 s内NO2的生成速率为2．96×10－3mol·L－1·s－1B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)﹤5.00mol·L －1D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K211．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中W的一种单质是常见的半导体材料，由此推知下列选项正确的是A．X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>YB．X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>X>YC．Z、Y形成的化合物能与酸反应，但不能与碱反应D．W的单质与氧化物均能与NaOH溶液反应，且有相同的生成物12．在电解液不参与反应的情况下，采用电化学法还原CO2可制备ZnC2O4，原理如图所示。
下列说法正确的是+2e−C14.历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式为：NC C CCNOHO下列关于它的性质的叙述中错误的是A．它的苯环上的一氯取代产物有4种 B．它的化学式是C14H10N2O2C．它不属于高分子化合物D．它可以使溴水褪色15.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能．．说明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．苯酚与溴水直接就可反应，苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂D．乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性16.下列实验装置不能达到实验目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ[注:葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应]17.有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。
则水解前的这种有机物是 A ．甲酸甲酯B ．乙酸异丙酯C ．麦芽糖D ．葡萄糖18.有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为A ．CH 2＝CHCH 2OHB ．CH 2ClCHClCH 2OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH(OH)CH 2OH 19．下列有关说法中不正确的是A ．分离硝基苯和苯的混合物通常采用分液法B ．分子式为C 5H 10O 2且遇小苏打能产生气体的有机物有4种（不考虑立体异构） C ．乙烯和苯的同系物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理均为氧化反应D ．ClCH 2CH(CH 3)CH 2Cl 不能通过烯烃与氯气发生加成反应得到 20．根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是21.25 ℃时，向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
已知：lg X ＝lgc2－3c －3或lgc －3c2CO 3，下列叙述正确的是( )A.曲线m 表示pH 与c－3c2CO 3的变化关系B.当溶液呈中性时，c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3) C.K a1(H 2CO 3)＝1.0×10－6.4D.25 ℃时，CO 2－3＋H 2－3＋OH －的平衡常数为1.0×10－7.622. （8分）甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。
（1）在如图装置中进行实验，向a 中加入0.5 mol/LCuSO 4溶液50 mL 和5 mol/LNaOH 溶液100 mL ，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL ，缓慢加热a ，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。
反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。
①仪器b 的名称是_________，作用为_________。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
（2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)： 已知：Cu 2O[Cu(NH 3)4]+(无色)[Cu(NH 3)4]2+(蓝色)①摇动锥形瓶i 的目的是__________。
②锥形瓶ii 中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。
③将容量瓶ii 中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i 相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。
23. （12分）以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。
（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%。
已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种。
①有关化学键键能数据如表中所示：写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式：________________________________；②已知：原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为___________；③生成1 mol Z产生的H2约合标准状况下________L。
（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇过程中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。
①若p2=8.0 MPa，列式计算A点的平衡常数K p=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；②该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小关系为____________ ________________；24．（10分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。
为探究该晶体的组成，设计了如下实验：步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH 溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。
