原子序数的递增而逐 渐减小，则原子半径的大小关系为H＜O＜C；B项由ClO2、 CCl4可以得出元素的非金属性：O＞Cl，Cl＞C，则元素的非金 属性强弱关系为O＞Cl＞C；C项Y(O)的氢化物有H2O、H2O2， 常温常压下均为液态；D项X(C)的最高价氧化物的水化物为 H2CO3，是一种二元弱酸。 答案：C
原子结构与化学键
1．原子结构的两个突破点 (1)一个信息丰富的原子(或离子)符号
(2)微粒间“四个”数量关系 ①质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 ②质量数＝质子数＋中子数。 ③质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。 ④质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。
2．化学键与物质类别的关系
6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结 构的关系。 7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 8.了解化学键的定义。 9.了解离子键、共价键的形成。10.了解化学反应的本质。11.掌握电子 式的表示方法。
[全国卷] 1．[2018· 全国卷Ⅰ]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与 Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀 玻璃。下列说法正确的是( ) A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
6．[2016· 全国卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依 次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol· L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质 的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
解析：a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b 原子次外层的电子数为2或8，若b原子次外层的电子数为2，则a 为He，不是主族元素，不符合题意；则b原子次外层的电子数 为8，则b为第三周期元素，a为O；d与a同族，则d为S；c所在周 期数与族数相同，则c为Al，b为Na或Mg。A错：原子半径： a<d<c<b。B对：b为Na或Mg,4种元素中b的金属性最强。C错： c的氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强 碱。D错：a、d同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增 大，失电子能力逐渐增强，氧化性逐渐减弱。 答案：B
3．[2017· 北京理综]2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文 名“ ”，tiá n)，TS的原子核外最外层电子数是7。下列说法不 ． 正确 的是( ) ．． A．TS是第七周期第ⅦA族元素 B．TS的同位素原子具有相同的电子数 C．TS在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的TS核素符号是176 117 TS
高考要求,
1．了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其 应用。 5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的 关系。
(
2．[2018· 天津卷]下列有关物质性质的比较，结论正确的是 ) A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3 C．沸点：C2H5SH<C2H5OH D．碱性：LiOH<Be(OH)2
解析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错 误；非金属性：Cl>P，故气态氢化物的热稳定性： HCl>PH3， B项错误；C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形 成分子间氢键，故沸点：C2H5SH<C2H5OH，C项正确；金属 性：Li>Be，故最高价氧化物对应的水化物的碱性： LiOH>Be(OH)2，D项错误。 答案：C
解析：A对：Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子 数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族。B对：Ts元 素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量 数)。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族，从 上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故 Ts在同族元素中非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数 为176的Ts核素，其质量数为117＋176＝293，该核素应表示为 293 117 Ts。 答案：D
解析：地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的 原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元 素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为Al元 素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原 子半径：Na>Al>S，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价 键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、 Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，C项错误；O的非金属性强于 S，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。 答案：D
解析：根据元素周期律，可知原子半径：Na>Cl>O>F，A 项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HF<HCl，B项错误； Na2O2中O原子与O原子之间以非极性键结合，ClO2的结构式为 O—Cl—O，无非极性键，C项错误；标准状况下，F2、O2均为 气态，D项正确。 答案：D
4．[2017· 全国卷Ⅰ]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序 数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是 所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一 种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性 气体产生。下列说法不正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
3．[2018· 全国卷Ⅲ]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序 数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色 气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。 下列说法正确的是( ) A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同
巧记10电子微粒和18电子微粒的方法 (1)10电子微粒
(2)18电子微粒
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、 F—CH3、CH3—OH……
1．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、 比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的 是( ) A．18O16O是由极性键形成的极性分子 B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物 C．N5和N2是氮元素的两种同位素 D．由N5变成N2是化学变化
[省市卷] 1．[2018· 江苏卷]短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数 依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有 一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。 下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析：O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能 形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正 确；Na与N、Cl形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的 Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3－、O2－、Na＋均 － 含10个电子，而Cl 含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧 化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素 的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。 答案：A
解析：n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z 为Cl元素。Cl2 (n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和 s,0.01 mol· L—1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p 为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。 二元化合物m与n反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n 为Cl2，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO。结合四种短周 期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知， W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。
4．[2017· 天津理综]根据元素周期表和元素周期律，判断下 列叙述不正 确 的是( ) ．． ． A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．用中文“ ”(à o)命名的第118号元素在周期表中位于第 七周期0族
解析：钠、镁单质在常温常压下均呈固态，A项错误； CaH2、KH都是离子化合物，B项正确；氯化钾溶液呈中性，C 项错误；氟没有正化合价，D项错误。 答案：B
2．[2018· 全国卷Ⅱ]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四 种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气 体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的 电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合 物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
解析：四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作 制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中 最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生 成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z 为S元素。A对：非金属性O强于N，所以水的热稳定性强于氨 ＋ － ＋ － 气。B对：Y的简单离子为Na ，X的简单离子为O2 ，Na 与O2 具有相同的电子层结构。C错：硫化钠溶液水解显碱性，不能 使蓝色石蕊试纸变红。D对：O元素与S元素属于同一主族(第 ⅥA族)，S元素与Na元素都在第三周期。 答案：C
