7.2物质溶解的量

7.2 物质溶解的量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(t)的关系如图。

下列说法不正确的是A．甲和乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大B．t1 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等C．t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别配制成饱和溶液，所需水的质量关系为甲＞乙D．25 g乙物质完全溶解于100 g水中所需的最低温度是t1 ℃2．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量，等浓度的稀硫酸B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌D．一定质量的白磷在密闭的容器(内含空气)中燃烧3．化学与生活、生产密切相关。

下列化学知识的应用或解释不正确的是A．海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶B．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性C．钙片最好嚼服，这样可以增大钙片与胃液的接触面积，使反应更充分D．打开汽水瓶盖，会喷出大量泡沫，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小逸出所致4．下列关于溶液的说法正确的是A．溶质可以是固体、气体，不能是液体B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．喝汽水后打嗝，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D．均一、稳定的物质就是溶液5．小明同学在家里自制汽水(加入的白糖全部溶解)，并对实验数据进行了分析，下列分析不合理的是A．℃中所得白糖溶液的溶质与溶液的质量比为1：51B．℃中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C．℃摇匀放入冰箱后无碳酸氢钠析出D．℃摇匀放入冰箱后气泡增多6．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔C．拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡7．下列图像能正确反应对应变化关系的是A．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水B．向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌粉C．用等质量等质量分数的双氧水来制取氧气D．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热8．下列图像能正确表示对应关系的是A ．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物B ．向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体C ．氢气燃烧生成水的质量D ． 分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸 9．下列排序正确的是A ．地壳中元素含量：O Al Si −−−−→由高到低B ．氮元素质量分数：323 NaN NaNO NaNO由大到小−−−−−−−−→ C ．金属活动性顺序：Fe Al Cu由强到弱−−−−−→ D ．物质的溶解性：()322CaCO Ca OH CaCl由大到小−−−−−−−−−→ 10．图中所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是A．一定温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾B．向盛有MnO2烧杯中不断滴入H2O2溶液C．分别向等质量金属Mg和A1中加入足量等浓度稀硫酸D．取等质量的金属X、Y、Z分别与足量的等浓度的稀硫酸反应，则金属相对原子质量的大小关系为：Z>Y>X11．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，分别将等质量的甲、乙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲小于乙C．分别将t2℃时的甲、乙溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙D ．t 2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为4℃512．下列有关溶液的说法中，正确的是A ．均一、稳定的液体一定是溶液B ．不饱和溶液一定是稀溶液C ．溶液一定是液态D ．溶液一定是由溶质和溶剂组成的 13．将固体X 加入水中，实验现象如图所示，下列说法正确的是A ．X 是43NH NO ，Y 是3KNOB ．X 是NaOH ，Y 是3KNOC ．X 是CaO ，Y 是3KNO 水D ．X 是43NH NO ，Y 是()2Ca OH14．推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理正确的是A ．合金属于金属材料，所以合金中一定只含金属元素B ．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质C ．化合物中含有不同元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物D ．H 2与空气混合点燃可能会发生爆炸，则CO 与空气混合点燃也可能发生爆炸 15．下列各组实验能达到实验目的的是A ．图甲：验证质量守恒定律B ．图乙：探究温度对分子运动速率的影响C ．图丙：溶质种类也是影响物质溶解性的因素D ．图丙：探究不同催化剂对 H 2O 2分解速率的影响二、填空题16．如图是甲、乙、丙三种物质固体的溶解度曲线图。

7.2 物质溶解的量(2)【学习目标】1、了解固体溶解度涵义；【课前预习】二、固体溶解度：1、定义：指在，某固态物质在里，达到时，所_________________如：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，是指在_____℃，______g水中，溶解硝酸钾_______，溶液就达到________状态。

2、溶解度和溶解性的关系【自我检测】1、判断正误(1)溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和。

（）(2)同一种物质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液浓。

（）(3)把20℃时硝酸钾饱和溶液恒温蒸发20 g水，把析出的晶体过滤后，所剩的液体仍是饱和溶液。

（）(4)泥水是一种溶液，其中泥是溶质，水是溶剂。

（）(5）现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，为了除去一氧化碳气体，可将混合气体通过足量的石灰水。

（）2、写出下列溶液中溶质的化学式：稀硫酸______；澄清的石灰水______；稀盐酸______；酒精的水溶液___ _ __；锌与稀硫酸完全反应后得到的溶液______；铁与稀盐酸完全反应后得到的溶液________。

3、请你各举一个实例，说明下列叙述是错误的。

（1）溶液一定是无色的。

实例：__ _溶液，不是无色的；（2）溶液中的溶质一定是固体。

实例：_________可做溶质，但不是固体；（3）溶质的溶解度都随温度的升高而增大。

实例：________的溶解度随温度的升高而减小。

4、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加人稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。

请完成下列计算：（1）40g铜锌合金中锌的质量分数；（2）生成氢气的质量。

【难点突破】1、固体溶解度的“四要素”①_________________________②_________________________四要素③_________________________④_________________________2、（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36 g的含义是什么？_____________________________________________________________（2）那么，20℃时，把40 g氯化钠放到100 g水中，是否所有氯化钠都溶解？_____所得溶液的质量是（3）20℃时，在50g水中能溶解36g氯化钠吗？______，那么可以最多溶解____g氯化钠。

《物质溶解的量》教学设计一、教学目标1.知识与技能目标：（1）理解固体物质溶解度的概念，了解物质溶解性和溶解度的关系；（2）会利用表格或溶解度曲线，查找相关物质的溶解度；（3）了解气体溶解度的表示方法及其影响因素；（4）学习用溶解度知识对一些日常生活现象的解释。

2.过程与方法目标：（1）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；（2）初步学习分析溶解度曲线，体验数据处理过程，学习数据处理方法，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

3.情感态度与价值观目标：（1）通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。

（2）利用所学知识解释生产、生活中的实际问题，体会知识学习与生活实际的紧密联系。

二、教学重、难点教学重点：理解固体物质溶解度的概念，初步学会查阅溶解度曲线图。

教学难点:正确理解和应用固体物质的溶解度概念，学会运用溶解度曲线判断温度与溶解度的变化关系。

三、学情分析：前面已经学习了溶液的知识，学生对溶液有一定的了解，同时对溶液的学习已经有一定的兴趣。

但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶解了等等，所以本节课通过一些生活中实例引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小问题加深对溶解度概念的理解，激发学生的学习热情。

四、教材分析：学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

在上一课中，已从定性的角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况。

但是在一定量水中是不是能大量溶解某一物质呢?本节课就要研究物质在一定量水中溶解的限度的问题。

五、教法与学法1.教学方法：导学法。

2.学法指导：探究、讨论。

六、课前准备：多媒体课件七、教学过程设计。

溶解度及有关计算溶解度是指固体溶解在溶液中的最大量，通常用摩尔浓度表示。

溶解度取决于物质的种类、温度和压力等因素。

对于绝大多数固体物质而言，当温度升高时溶解度会增加，而对于气体溶解度则会随着温度的升高而降低。

以下将详细介绍溶解度及其相关计算方法。

一、溶解度计算公式溶解度通常由以下公式计算：溶解度=溶质的物质量/溶剂的体积常见的溶解度单位有摩尔/升（mol/L）或克/升（g/L）。

二、影响溶解度的因素1.温度：温度升高会导致溶解度的增加，当温度升高时，固体分子动力学能量增加，有利于固体分子与溶液分子相互作用，从而增加溶解度。

2.压力：对于气体溶解度而言，压力升高会导致溶解度的增加，这是由于压力升高使气体分子更容易进入溶剂中。

3.物质的种类：不同物质的溶解度不同，这与其分子结构、极性和分子间作用力有关。

例如，极性物质在极性溶剂中溶解度较高，而非极性物质在非极性溶剂中溶解度较高。

三、溶解度实验方法实验测定溶解度的方法有以下几种：1.过饱和法：将一定质量的溶质加入少量溶剂中，使其超过溶解度，然后慢慢冷却或蒸发溶剂，测定溶质析出的质量，从而得到溶解度。

2.物理法：利用温度变化对溶质溶解度的影响进行实验测定。

例如，在一定温度下加入溶质，然后逐渐升高温度，测定溶质的溶解度随温度变化的情况。

3.电导法：利用溶液中的电离物质导电的特性进行测定。

测定电导度随溶质浓度变化的情况，从而得到溶质的溶解度。

四、溶解度计算示例示例1：求氯化钠在1000mL水中的溶解度。

已知：溶剂：水的体积为1000mL溶质：氯化钠的物质量为10g溶解度=溶质的物质量/溶剂的体积溶解度=10g/1000mL=10g/1L=10g/L示例2：已知氯化钠在25℃下的溶解度为36g/100g水，求在200mL 水中的氯化钠的溶解度。

已知：溶剂：水的体积为200mL溶解度=（溶质的物质量/溶剂的质量）×100溶解度=（36g/100g）×（200mL/1000mL）溶解度=7.2g/20mL=0.36g/mL。