物质溶解的量全部

溶解度的计算溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。

一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。

由此可得以下关系：溶解度——100g溶剂——100+溶解度(溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。

在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。

由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。

现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下，以帮助同学们掌握解题规律，启迪思维，开拓视野，培养能力。

一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。

解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。

此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。

三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。

溶解性固体总溶解性固体总固体物是指水体中存在的溶解性固体与悬浮物质量的总和。

在水质分析中，总固体物的测定是在105～110℃条件下将水蒸干后所得残渣的质量，以mg/L单位表征。

溶解性固体是指水中除溶解气体外的所有溶解物质的质量。

在水质分析中，溶解性固体是滤除悬浮物之后，水中的全部固体物质的质量，以mg/L单位表征。

总溶解固体，又称溶解性固体总量，测量单位为毫克/升（mg/L）,它表明1升水中溶有多少毫克溶解性固体。

TDS 值越高，表示水中含有的溶解物越多。

总溶解固体指水中全部溶质的总量，包括无机物和有机物两者的含量。

一般可用电导率值大概了解溶液中的盐份，一般情况下，电导率越高，盐份越高，TDS越高。

在无机物中，除溶解成离子状的成分外，还可能有呈分子状的无机物。

由于天然水中所含的有机物以及呈分子状的无机物一般可以不考虑，所以一般也把含盐量称为总溶解固体。

但是在特定水中TDS并不能有效反映水质的情况。

比如电解水，由于电解过的水中OH-等带电离子显著增多，相应的导电量就异常加大。

比如原TDS 为17的纯水经电解水机电解后所得碱性水的TDS值大约在300左右。

水中所有残渣的总和称为总固体(TS),总固体包括溶解性固体(DS)和悬浮性固体(SS)。

水样经过滤后,滤液蒸干所得的固体即为溶解性固体(DS),滤渣脱水烘干后即是悬浮固体(SS)。

固体残渣根据挥发性能可分为挥发性固体(VS)和固定性固体(FS)。

将固体在600℃的温度下灼烧,挥发掉的即市是挥发性固体(VS),灼烧残渣则是固定性固体(FS)。

溶解性固体一般表示盐类的含量,悬浮固体表示水中不溶解的固态物质含量,挥发性固体反映固体的有机成分含量。

含盐量是指水中溶解盐类的总量，即水中阴离子与阳离子的总量，以mg/L单位表征。

海水的含盐量为20000～40000mg/L。

我国东北与南方地区地表水的含盐量较低，一些河水的含盐量不足50mg/L，尤其是硬度很低；我国西北与华北地区地表水的含盐量较高，一些河水的含盐量超过1000mg/L，而且常常具有很高的硬度。

溶液、溶解度、结晶一、溶液（一）溶解1、物质以________的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的________混合物叫做溶液。

2、悬浊液、乳浊液、溶液都是________，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。

3、溶液的特征。

均一性：溶液中各部分性质相同。

稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液________。

注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈________有Cu2+呈________，有Fe3+呈________有MnO4－呈________。

②均一稳定的液体不一定是溶液。

比如________4、溶液的导电性：在一定范围内，水是不能导电的，当我们在水中加入可以产生自由移动的________的物质时，会改变水溶液的导电性。

应用：电解水5、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如________等，有些物质溶于水导致温度降低。

如：________等。

有些物质溶于水没有明显的温度变化如：________。

6、加快物质溶解速度的方法有：⑴________；⑵________；⑶________7、物质溶解的量：改变温度、增加溶剂、改变压强（气体溶质）（二）溶液的组成1、被溶解的物质叫________。

溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶解其它物质的物质叫________。

溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。

⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。

但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。

如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。

⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。

3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O盐酸氯化氢HCl 水H2O碘酒碘I2酒精C2H5OH4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量体积？5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

第七单元溶液知识点及典型例题总结一、溶解及乳化1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成________、____________的混合物,叫做溶液。

2、特征：①________：溶液各部分的组成相同。

②________：只要温度不变、水份不蒸发，溶质与溶剂不会分离。

③________。

3、组成：①________：能溶解其它物质的物质；②________：被溶解的物质。

溶剂：水、汽油、酒精等物质，溶质：可以是固体、气体、液体。

溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠质体积+溶剂体积4、注意：（1）溶液的关键词：均一、稳定、混合物。

均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。

（2）判断某物质是否为溶液，一般看以下两点：①是否为均一、稳定的混合物；②一种物质是否溶解于另一种物质中。

（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的。

如CuSO4溶液为蓝色。

（4）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。

5、溶液中溶质、溶剂的判断①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

②若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质③若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。

④两种液体混合且有水时，无论水多少，________一般作为溶剂。

6、影响因素溶解的因素有：①温度②溶质颗粒大小③搅拌例l、下列关于溶液的叙述，正确的是( )A.凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液B.当外界条件不变时,溶液不论放置多长时间,溶质也不会从溶剂中分离出来C.一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的D.溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物了例2、完成表格例3、20℃时，10 mL氯化钠溶液与10 mL硝酸钾溶液混合，得到20 mL混合溶液。

九年级化学全册6.3 物质的溶解性教案沪教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学全册6.3 物质的溶解性教案沪教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学全册6.3 物质的溶解性教案沪教版的全部内容。

第三节物质的溶解性教学目标:1。

知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。

2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。

教学重难点：影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。

教学过程：创设情景：1。

消毒酒精中酒精的质量分数是多大？2. 生理盐水的溶质质量分数是多少？3。

工业制氯气通常采用电解食盐水的方法，我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越多，得到的氯气越多,为什么工业上只用26％的食盐水溶液，而不用30％、40%甚至50%的食盐水来电解呢？交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都容易溶解呢？联想与启示：P166小结:一、溶解性1。

定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。

活动探究:P166实验1填表：在室温条件下:结论：2。

影响物质溶解性的因素(1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。

［即与溶质的种类（或性质）］有关活动探究：P167实验2填表：在室温条件下结论：（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

［即与溶剂的种类（或性质）］有关活动探究：P167实验3填表：结论：（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

交流讨论：P167阅读：P167过渡：上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中，硝酸钾没有全部溶解,说明了什么呢？（不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提高溶液的浓度)那么,你能否解决上课前提出的问题:电解食盐水制氯气时，为什么不用50％的食盐水呢？交流讨论:那么，除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢？活动探究:P167小结：①大多数固体,在一定量的溶剂内,随着温度的升高，溶解量增多.②大多数固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。

3.4《溶解的多与少》教学设计【教学分析】《溶解的多与少》是本单元的最后一课，是对溶解探究的一个提升，在了解溶解的过程、溶解的快慢之后，学生自然会想到加快溶解同时是否也能溶解更多的物质？一定量的水到底能溶解多少物质呢？局部三年级的学生前概念里会认为只要给足够的时间，一定量的水可以溶解无限量的物质。

本课正是引导学生掌握测定实验方法，对这一问题进行探究，从而建立一定量的水可以溶解一定量的物质的概念。

【教学目标】1.认识一定量的不同物质在一定量水中的溶解，并能用自己的语言进行描述。

2.在观察的基础上，依据已有的经验和所学知识对问题作出假设。

3.了解溶解度的实验测定数据的方法和步骤【学习重点】4.在实验过程中，能够根据实验现象做出正确的实验记录。

5.能够分析实验数据，并得出一定量的水可以溶解一定量的物质。

【学习难点】在实验过程中，能够根据实验现象做出正确的实验记录。

【教学准备】材料准备：10克装食盐假设干、100毫升常温水、玻璃棒、量筒、烧杯活动场地：实验室【教学过程】一、导入师：上一课中，我们发现，有些方法可以加快物质溶解，如果给更多时间，我们可以溶解更多的物质吗？生：应该可以。

二、猜测假设师：一定量的水能不能溶解任意多的物质？生：我认为可以，只要有足够长的时间，都可以溶解。

生：我认为不可以，一滴水肯定溶解不了一瓶的白糖嘛。

三、设计制作师：我们一起来想方法验证自己的假设。

我们以100毫升水和食盐为实验材料，大家估计100毫升水里能溶解多少食盐？生：100克生：50克生：……师：怎么来证明我们的猜测对不对呢？生：把100克食盐放水里，看是不是能完全溶解。

师：如果我们想准确知道100毫升水到底能溶解多少食盐，该怎么做？生：先放50克，看是不是完全溶解了，如果没有，再放50克。

师：为什么是先放50克？生：对啊，也可能第一次放50克就不能完全溶解呢！师：那先放多少克合适？生：最准确的应该是一克一克地放。

师：是的，如果我们想知道100毫升水能溶解多少克食盐，最准确的应该是一克一克的放。

溶解度曲线及溶解度表1. 引言溶解度是指在一定条件下，溶质在溶剂中的最大溶解量。

溶解度曲线和溶解度表是研究物质在不同温度和压力下的溶解性质的重要工具。

本文将详细介绍溶解度曲线和溶解度表的概念、应用以及其相关实验方法。

2. 溶解度曲线溶解度曲线描述了物质在不同温度下的溶解性变化规律。

通常，我们会固定一种物质作为溶质，将其逐渐加入到一定量的溶剂中，并测量其在不同温度下的饱和浓度。

通过将测得的饱和浓度与相应温度进行绘制，就得到了该物质的溶解度曲线。

2.1 曲线形态根据物质在不同温度下的溶解性变化规律，可以得到以下几种常见的曲线形态：•升高型：随着温度升高，物质的溶解性增强。

•下降型：随着温度升高，物质的溶解性减弱。

•不变型：温度的变化对物质的溶解性几乎没有影响。

2.2 影响因素溶解度曲线受多种因素的影响，其中最主要的两个因素是温度和压力。

•温度：温度对溶解度的影响是最为显著的。

一般来说，随着温度升高，溶质分子吸收热能增多，分子间距离增大，从而使溶质易于与溶剂分子相互作用，溶解度增加。

•压力：压力对溶解度的影响相较于温度来说较小。

但某些物质在高压下会出现明显的溶解度变化。

3. 溶解度表溶解度表是一种将物质在不同温度下的饱和浓度进行整理和归纳的表格。

它提供了各种物质在不同条件下（通常是常见温度）的溶解性信息。

3.1 表格内容典型的溶解度表包含以下信息：•物质名称：列出所研究物质的名称。

•温度范围：列出测量或记录的温度范围。

•溶解度值：列出物质在相应温度下的饱和浓度。

3.2 制作方法制作溶解度表需要进行一系列实验，并测量物质在不同温度下的溶解度。

一般的实验步骤如下：1.准备一定量的溶剂，并加热至所需温度。

2.将溶质逐渐加入溶剂中，直到达到饱和状态。

3.记录所添加的溶质量以及所得到的饱和浓度。

4.重复以上实验步骤，直到覆盖所需温度范围。

5.将测得的数据整理并制作成表格。

4. 应用与意义溶解度曲线和溶解度表在科学研究和工程应用中具有广泛的意义和应用价值。

1mg或是几mg的标准品怎么称量？有人说，要用百万分之一天平，用十万分之一的达不到要求，误差太大。

还有人说，在称几个mg的标准品时，最好还是用减量法称量，减量法会更准确。

但是，少量标准品一般用分析天平称好溶解后，再一步步稀释得到，而不用一步称到位，再溶解。

我们都知道，有些标准品非常昂贵，厂商只能以非常小的包装提供给客户，如1mg\5mg\10mg等，所以，如何高效称量，需要好好判断好再行动哦。

标准品的分级国际标准化委员会将标准品（参考物）的定义暂定为：它的一种或几种物理或化学性质已经充分确定，被用于校正仪器或证实一种测定方法的物质，并将其分成三级。

⒈一级标准品一级标准品（原级参考物）是已经确定的稳定而均一的物质，它的数值已由决定性方法确定，或由高度准确的若干方法确定，所含杂质也已经定量。

它可用于校正决定性方法，评价及校正参考方法以及为“二级标准品”定值。

一级标准品都有证书，在美国由国家标准局（NBS）发给合格证书，并指明它的性质和有关数据。

⒉二级标准品二级标准品（次级标准品）或是纯溶液（水或有机溶剂的溶液），或存在于相似基质中。

这类标准品可由实验室自己配制或为商品，其中有关物质的量由参考方法定值或用一级标准品比较而确定，主要用于常规方法的标化或为控制物定值。

⒊控制物控制物有冻干的或溶液，可以用适当的标准品（一级或二级）以参考方法定值，用于质量控制，不用于标化（除经准确定值者）。

标准品相关定义参考值：该值为标准样品研制单位提出，但未经验证或只确定的数值。

不确定度：测定结果表达式中说明数值范围的那一部分，表示真值以给定的概率落在此范围内。

不确定度的含义是指由于测量误差的存在，对被测量值的不能肯定的程度。

反过来，也表明该结果的可信赖程度。

它是测量结果质量的指标。

不确定度愈小，所述结果与被测量的真值愈接近，质量越高，水平越高，其使用价值越高；不确定度越大，测量结果的质量越低，水平越低，其使用价值也越低。

tds 盐度盐度是指水中所溶解的溶质或盐的浓度。

TDS，即Total Dissolved Solids，是一个衡量水中溶解性固体物质总量的参数。

在海洋学、水处理以及环境科学等领域，盐度和TDS是常用的指标之一。

本文将从盐度与TDS的定义、测量方法以及对生态环境的影响等方面进行论述。

一、盐度与TDS的定义1. 盐度的定义盐度是衡量水溶液中盐类含量的指标，通常表示为千分之一（ppt）或万分之一（‰）的单位。

它可以指示水体的咸淡程度，是衡量水中溶解物含量的重要参数。

2. TDS的定义TDS是指水中溶解的固体物质的总量，包括无机盐、有机物、悬浮物等。

通常以毫克/升（mg/L）或以毫克/千克（mg/kg）的单位表示。

TDS是通过测量水中的电导率来间接评估水中溶解固体物质的含量。

二、盐度和TDS的测量方法1. 盐度的测量方法（1）密度法：利用水的密度与盐度之间的关系，通过测量水的密度来推算盐度。

（2）折射率法：利用溶液的折射率与盐度之间的关系，通过测量溶液的折射率来确定盐度。

（3）电导率法：根据溶液中溶质的电离程度，通过测量溶液的电导率来计算盐度。

2. TDS的测量方法（1）蒸发法：将水样蒸发至干燥，将残留物的质量与初始水样的质量比较，得出TDS的含量。

（2）电导率法：水中溶解性固体物质的含量与水的电导率成正相关，通过测量水的电导率来间接推算TDS的含量。

（3）过滤法：将水样通过滤膜，将固体颗粒截留下来，然后干燥并称重，得出TDS的含量。

三、盐度和TDS对生态环境的影响1. 水体生态系统盐度和TDS对水体的生态系统具有重要影响。

高盐度的水体会限制许多生物的生长和繁殖能力，导致生物多样性减少。

而一些特殊适应高盐度环境的生物，如咸水植物和盐藻等，则会在高盐度水域中繁衍生息。

TDS过高可能会引起水生植物的器官中毒或生长受限，进而影响水生生态系统的稳定性。

2. 农业灌溉盐度和TDS对农业灌溉具有重要影响。

高盐度水的灌溉会导致土壤盐渍化，降低土壤的肥力和作物的生长产量。

5.水能溶解多少物质【教材简析】通过前面的学习和平时的生活经验，学生知道食盐、白糖、味精、红糖等物体在水中能够溶解，知道通过搅拌能加快食盐的溶解速度。

本节课将要研究比较不同物质（以食盐和小苏打为例）在水中的溶解能力。

学生将学习到一种常用的实验方法——对比实验。

通过对比实验的方式，对食盐和小苏打在水中的溶解能力进行比较，明白水能够溶解的物质的数量是有限的，且不同的物质溶解的数量是不同的。

聚焦环节，通过提问和联系学生已有知识经验，引出本课主题“同样多的水中，不同的物质溶解能力一样吗”。

探索环节，主要编排了2个学生探索活动。

探究活动1让学生根据一年级学习实践过的体验，说一说哪些物体能够溶解在水中。

探究活动2是让学生通过对比实验的方式，说明食盐和小苏打在水中溶解的能力不同。

实验时可以采用书本上的先取20克食盐和小苏打然后平分成8份，这种方法在教师准备材料时需要花费较多时间，称量好20克食盐和小苏打后将它们先平分成2份，再平分成4份。

最后平均分成8份；也可以采用平勺定量法，即用2克的勺子盛一勺食盐或小苏打，用尺子刮去多余的，这种方法易操作，但刮的力度、深浅会不同，还有将盐洒出等问题。

教师可以根据实际情况进行选择。

这是本课的主要活动，通过对比的方式对实验现象有直观的感受。

其中探究活动2为本课的核心活动，为保证其有足够的探究时间和空间，教学时可把探究活动1前置到聚焦环节。

研讨活动，通过分析全班小组的实验数据，分析出食盐和小苏打在相同的水中溶解能力是不同的。

并组织学生研讨“为什么我们在做上面实验的时候，要一份一份地加入？”通过研讨，让学生认识到，在实验的过程中，“要等前一份完全溶解之后才能加入后一份”这一实验方法的目的和意义，使学生初步建立起控制实验变量，防止干扰的实验意识。

拓展环节，让学生寻找生活中的物质，比如味精、红糖、白糖等，让这些物质也溶解在水中，并自主去研究、比较它们在水中的溶解能力，从更加广泛的角度说明不同的物质在水中的溶解能力是不一样的。