陕西版2017-2018学年高三上学期第二次月考 化学 Word版含答案

陕西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．在加热、甲醛、饱和(NH 4)2SO 4溶液、X 射线作用下，蛋白质都会发生变性B ．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C 、H 、O 、N 四种元素 C ．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D ．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS 2+O 2→Cu 2S+2FeS+SO 2 则下列说法正确的是 A ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 B ．每生成1mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 C ．SO 2只是氧化产物，FeS 只是还原产物D ．每转移1．2 mol 电子，有0．2 mol 硫被氧化3.分子式为C 5H 12O 的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有 A ．8种 B ．7种 C ．5种D ．3种4.利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是5.常温下，在10 mL 0．1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0．1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO 2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A ．在0．1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中：c(Na ＋)＋ c(H ＋)＝c(CO 32-)＋c(HCO 3-)＋c(OH －) B ．当溶液的pH 为7时，溶液的总体积为20 mlC ．在B 点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na ＋D ．在A 点所示的溶液中：c(CO 32-)＝c(HCO 3-)＞c(H ＋)＞c(OH －)6.根据下列框图，有关说法正确的是A ．M 、E 都是第四周期中的过渡元素，E 的金属活动性比M 的金属活动性强，E 3+的氧化性比M 2+的氧化性弱B ．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl 2 +6H 2O =3EO 4 2―+ 6Cl ― +12H +C ．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D ．用K 2EO 4、Zn 可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为： EO 42―+4H 2O+3e -＝E(OH)3+5OH ―7.已知HCO 3―+AlO 2― +H 2O=CO 32― +Al(OH)3↓；将足量的KHCO 3溶液不断滴入含等物质的量的KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO 3溶液体积的关系可表示为二、实验题已知：ICl 的熔点为13．90C ，沸点为97．40C ，易水解，且能发生反应：ICl(l ）+ Cl 2(g ）=ICl 3(l)（1）装置A 中发生反应的化学方程式是____________ 。

陕西西安长安一中2017高三上第二次质量检测--化学相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制2.O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。

下列说法正确的是（）A．电解Al2O3和SiO2（少量）的混合物，可以制得较纯净的Al，且有氧气生成B．从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反应都是氧化还原反应C．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是（）A．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿B．除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D．用18.4 mol·L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol·L-1硫酸：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB．1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NAC．12g金刚石中所含的C—C键数为2NAD．18g的D2O与NA个CH3－具有相同的电子数5.某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42-、NO3- B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-C．Na+、A1O2-、Na+、HCO3- D．K+、Na+、MnO4-、NO3-下列离子方程式书写正确的是（）A．把Mg粉放入FeCl3溶液中: 2Fe3++ 3Mg+ 6H2O= 2Fe(OH)3↓+3 Mg2++3H2↑B．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 ↓D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－7.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2+既具有氧化性也具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。

陕西省2018届高三化学第二次大联考试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cr-52Cu-64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、生产密切相关,下列有关说法错误的是（）A．“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C．“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅D．硝石“外观如雷雪，强烧之,紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应8．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下,2.24L三氯甲烷中所含分子数为NAB．1molH2与1molI2(g)于密闭容器中反应，生成的H-I键数为2NAC．常温下，0.1molFe投入到足量浓硫酸中反应,转移的电子数为0.3NAD．8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数为0.4NA9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同;Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2-与W+具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）A．原子半径：WZYXB．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同10．关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是（）A．a是b的同分异构体B．b不是c的同系物C．c分子中的所有原子不可能在同一平面上D．a、c均能与溴水反应，b可萃取溴水中的溴11．用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）ab预期实验现象结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体浓硝酸有强氧化性B木条18.4molL-1硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂12．用电解法可提纯含有某种钾的含氧酸盐杂质(如硫酸钾、碳酸钾等)的粗KOH容液，其工作原理如图所示。

陕西省高三上学期化学第二次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的说法不正确的是（）A . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 越活泼的金属越难冶炼，冶炼方法与其活泼性有关2. （3分） (2016高一上·呼和浩特期中) 已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022 ，此气体摩尔质量为（）A . 32 gB . 32 g/molC . 64 molD . 64 g/mol3. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ，关于它们的叙述正确的是（）A . 分子数之比是1：1B . 原子个数比是3：2C . 质子数比是12：11D . 密度之比是1：14. （3分） (2015高一上·运城月考) 向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH 溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A . 3 mLB . 7.5 mLC . 15 MlD . 17.5 ml5. （3分） (2018高一上·包头期末) 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（）A . KOH和Al2（SO4）3B . 稀H2SO4和NaHCO3C . CaCl2和Na2CO3D . Ba（OH）2和NaHSO46. （3分） (2017高一上·洛阳期末) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A . 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯B . 容量瓶中原有少量蒸馏水C . 定容时观察液面俯视D . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外7. （3分） (2017高一上·武汉期中) 配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正确的操作是（）A . 取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中B . 取16 g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再稀释至1 LC . 取16 g无水CuSO4溶于1 L水中D . 取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液8. （3分） (2016高一上·衡水期中) 浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成M（OH）n沉淀，则n等于（）A . 1B . 2C . 3D . 49. （3分） (2017高一上·西安期末) 用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A . 烧杯中的溶液呈棕黄色B . 铜片无任何变化C . 铜片上有凹陷的“Cu”字D . 发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+10. （3分） (2017高一上·黑龙江期末) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（）A . 过量的铝与冷的浓硝酸B . 过量的二氧化锰与浓盐酸C . 过量的铜与浓硫酸D . 过量的锌与18 mol/L硫酸11. （3分） (2020高一下·泸县月考) 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）A . CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B . 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 gC . 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD . 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g12. （3分）下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 三氧化硫通入水中制硫酸B . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 分离水和四氯化碳D . 蒸馏法将海水淡化为饮用水13. （3分） (2018高一下·海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-14. （3分）下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（）物质选项a b c dA Al Al（OH）3NaAlO2NaOHB C CO CO2O2C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2D AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHA . AB . BC . CD . D15. （3分） (2018高三上·黑龙江期中) 工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO3-等离子的物质的量（mol）与反应时间t （min）的关系曲线。

陕西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物： CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤有机物：酒精、 油脂、蔗糖、蛋白质 A ．①③④ B ．②④ C ．②③④ D ．③⑤2.将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是3.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x 值是 A ．2 B ．3 C ．4 D ．54.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 A ．不能由此确定该元素的原子量 B ．这种元素的原子量为m+nC ．若碳原子质量为W 克,此原子的质量为(m+n)W 克D ．核内中子和质子共同决定元素种类5.已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3﹑H 2O ﹑Cl 2、H + 、Cl －和Co 2+。

下列叙述不正确的是A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．若有3mol H 2O 生成，则反应中有2mol 电子转移D ．当该反应生成2.24L Cl 2时，则反应中有0.1mol 电子转移6.三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF 3 + 5 H 2O =" 2" NO + HNO 3 + 9 HF 。

下列有关该反应的说法正确的是 A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7.下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c(Na +) + c(H +) = c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(OH -)B ．0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液中：c(SO 42-) ＞ c(NH 4+) ＞ c(H +) ＞ c(OH -)C ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(OH -) = 2c(H 2CO 3) + c(HCO 3-) + c(H +)D ．0.1mol/LNa 2S 溶液中：c(Na +) = 2c(S 2-) +2c(HS -) + 2c(H 2S)8.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是①.31g 白磷含有的P —P 键数为N A②. 1mol CH 3+（碳正离子）中含有电子数为10N A ③. 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N A④.1mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2，均失去2N A 个电子⑤．用惰性电极电解CuCl 2溶液，阴极析出16g 铜时，线路中通过的电子数为N A ⑥．0.84 g 晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A ⑦．3.9gNa 2O 2吸收足量的CO 2时转移的电子数是0.05N A⑧．标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A ⑨．28 g C 16O 与28 g C 18O 中含有的质子数均为14×6.02×1023⑩．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D ④⑥⑨⑩ 9.如图所示，下列实验现象的描述正确的是10.实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H 2SO 4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 的化学式为 A ．Cl 2B ．Cl 2OC ．ClO 2D ．Cl 2O 311.某无色透明溶液能与铝粉反应放出H 2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为A ．OH -、Na +、K +、MnO 4-B ．H +、Cl -、Ba 2+、NO 3-C ．K +、Cl -、Na +、SO 42-D ．NH 4+、Mg 2+、Cl -、HCO 3-12.下列离子方程式书写正确的是①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba 2+ + 2OH – + NH 4+ + HCO 3 – = BaCO 3↓+ NH 3·H 2O + H 2O②．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3++ 4NH 3·H 2O = 4NH 4+ + AlO 2 – + 2H 2O③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca 2+ + 2ClO – + SO 2 + H 2O = CaSO 3↓+ 2HClO ④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH 逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳 ClO - +CO 2 +H 2O =" HClO" + CO 32-⑤．过氧化钠固体与水反应：2O 22‾+2H 2O ＝4OH‾+O 2↑⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH 3•H 2O + SO 2 = 2NH 4+ +SO 32‾ +H 2O⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO 3溶液：Ca 2++OH‾+HCO 3‾=CaCO 3↓+H 2O ⑧．将2mol/LAlCl 3溶液和7mol/LNaOH 溶液等体积混合： 2Al 3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO 2‾＋2H 2O⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 42- = BaSO 4↓+ 2H 2O A ．①③⑥⑨ B ．②④⑤⑨ C ．③④⑦⑧ D ．①⑧⑨13.一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是 A ．c 1:c 2 = 1:3 B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3:2 C ．X 、Y 的转化率不相等 D ．c 1的取值范围为0 < c 1 < 0.14mol/L14.对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO 42 –、H 2SO 3、NH 4+），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

陕西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题、聚乙烯、邻二甲苯②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是1.有两组物质：①组CH4A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色B．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色C．②组物质所有原子可以在同一平面内D．邻二甲苯的一氯代物只有两种2.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B．简单离子半径： W－>R2－>X+>S3+C．R、Z形成的化合物中可能含有共价键D．由酸性： HWO4>H2RO3可证明非金属性：W>R3.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是4.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴5.下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝＝2Al(OH)3↓+CO32－B ．（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：NH 4++SO 42－+Ba 2++2OH －=BaSO 4↓+H 2O C ．工业上用氨水吸收二氧化硫：2NH 3.H 2O+SO 2=SO 32－+2NH 4+D ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2+ +4H + +NO 3－=3Fe 3++NO+2H 2O6.25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是1.7×103.0×107.1×10A ．PH 相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的C （H +）相同B ．往氯水滴加NaOH 溶液呈中性：C （Na +）＝2C （ClO －）+C(HClO)C ．浓度相等的CH3COONa 和NaNO 2两份溶液中：C(CH 3COO －)>C(NO 2－)D ．向pH=a 的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH ＞a 、pH ＜a 、pH=a 均有可能7.用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示．甲池中C 为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D 为l0mol 混合气体其中苯的物质的量分数为24%（杂质不参与反应），E 为标准状况下2． 8mol 气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是A ．甲池中A 处通入H 2，E 处有O 2放出B ．甲池中H +由F 极移向G 极 C ．乙池中阴极区只有苯被还原 D ．导线中共传导11.2mol 电子二、实验题（14分）乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下：在50ml 圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml ．，冰醋酸7．5mL ，锌粉0．lg ，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60~ 80nun ，当反应基本完成时，停止加热．在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL 冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率，注：D 为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离． 请回答下列问题：（1）仪器B 的名称 。

陕西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是（）A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤2.将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（）A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001N AB．4g 2H2中所含的质子数为4N AC．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子5.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是A. AB. BC. CD. D6.从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑B．3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HClC．3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑D．NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A B．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC．7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1N AD．0．5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S—S键8.下列有关实验的叙述正确的是A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因不相同B．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间C．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液9.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10.同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则的值可以表示A．甲与乙的相对分子质量之比B．等质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下甲与乙的物质的量之比D．同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置制取并收集干燥的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色12.如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是A．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐B．等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞ZC．Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应D．Z的原子序数比Y大913.下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、MnO 4－、SO 42－B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －C ．c(H ＋)/c(OH －)＝1012的溶液中：NH 4+、Al 3＋、NO 3-、Cl －D ．与铝反应生成氢气的溶液中：NH 4+、K ＋、Cl －、SiO 32-15.已知反应：10AgF+5Cl 2+5H 2O=9AgCl+AgClO 3+10HF+O 2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是 A ．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B ．当反应中有1mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC ．每产生1mol O 2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD ．参加反应的水有2/5被氧化16.向FeBr 2、FeI 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是A ．d 曲线代表溶液中Br －变化情况 B ．原溶液中FeI 2的物质的量为2 molC ．原溶液中n(Fe 2＋):n(Br －)＝2:3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －17.2016年IUPAC 命名117号元素为TS （中文名，tián ），TS 的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）A ．TS 是第七周期第ⅦA 族元素B ．TS 的同位素原子具有相同的电子数C ．TS 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的TS 核素符号是18.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )A ．Z 、Y 、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低B ．Z 、Y 、W 的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C ．WH 4与Z 元素的单质在一定条件下可发生化学反应D ．W 的位置是第2周期、第ⅣA 族19.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.2N AD ．0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A20.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族21.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一. 选择题（共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.在16g18O2中含有N A个氧原子B.16gCH4中含有4N A个C-H 键C.22g 某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-12. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH 的物质的量之比是A.1∶1∶1B.1∶4∶2C.1∶2∶4D.1∶3∶23. 下列各组仪器：①漏斗，②容量瓶，③滴定管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦胶头滴管，⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧4. 一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶15. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4。

则原混合溶液中K+的浓度为A. mol·L−1B. mol·L−1C. mol·L−1D. mol·L−16. 下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C(金刚石) =C(石墨) △H =-1.9 kJ·mol －1， 可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中： H ＋(aq)＋OH －(aq) =H 2O(l) Δ H ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含 0.5 mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD.在25 ℃、 101 kPa 时， 2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) Δ H ＝－285.8 kJ·mol －1， 7. a X n-和 b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A.原子半径 X ＜YB.a + n =b – mC.Y 最高价氧化物的化学式为 YOmD.X 的氢化物的化学式为 H n X8. YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 8939的说法正确的是A.Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB 族B.属于非金属元素C.核素Y 8939的质子数与中子数之差为 50 D.Y 8939和Y 9039是两种不同的核素9. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A.酸性强弱： HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3B.原子半径大小： K > Na > S > OC.稳定性： NH 3>PH 3>AsH 3D.还原性强弱： F- > Cl- >Br10. X 、Y 、Z 、W 、Q 都是短周期元素,其中X 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X 与Z 同族， Y 与Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的3倍， W 与 X 、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X 、Y 、Z 三种元素的族序数之和为16。

陕西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A ．氧化还原反应B ．置换反应C ．分解反应D ．化合反应2.下列说法正确的是A ．H 、D 、T 属于同位素，H 2、D 2、T 2属于同素异形体B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C ．HCl 、NH 3、BaSO 4是电解质，CO 2、Cl 2、CH 3CH 2OH 是非电解质D ．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 3.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料B ．NaHCO 3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D ．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A ．Cl 2O 7、P 2O 5、SO 3、CO 2均属于酸性氧化物 B ．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质 C ．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质5.设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．1mol·L －1MgCl 2溶液中的Mg 2+数为n A B ．1 mol Na 2O 2固体中含阴离子总数为2n AC ．5 g 质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 n AD ．100 mL 12mol•L -1浓盐酸与足量MnO 2加热反应，转移电子数为1.2n A6.关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A ．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B ．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C ．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D ．工业上采用电解（省电能30%）的AlCl 3－KCl 熔融体的方法制取金属铝7.下列说法中正确的是A ．电解质在固态时均为离子晶体B ．CCl 4、Cl 2及HF 中的原子都满足最外层8电子稳定结构C ．用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D ．晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同8.分子式为C 5H 10O 2，并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有多少种有多少种（不含立体异构） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种9.下列实验现象可用同一原理解释的是A ．品红溶液中分别通入SO 2和Cl 2，品红均褪色B ．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C ．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl 溶液和HgCl 2溶液，均有固体析出D ．分别加热盛有NH 4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结10.能正确表示下列反应的离子方程式是A ．FeO 与稀硝酸反应： FeO+2H + = Fe 2++ H 2OB ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓C ．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO 32﹣+H +═HCO 3﹣D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+11.海水开发利用的部分过程如图所示。

2017-2018学年陕西省西安市西工大附中高考化学二模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•碑林区校级二模）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正3．（6分）（2013•太原一模）已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是4．（6分）（2014•碑林区校级二模）三氯生是一种抗菌剂，结构如图所示．美国弗吉尼亚理工大学教师比德的一项实验表明，含有三氯生的产品与含氯的自来水发生反应后，可形成三氯甲烷（氯仿）．氯仿曾被用作麻醉剂，动物试验发现，氯仿会对心脏和肝脏造成损伤，具有轻度致畸性，可诱导小白鼠发生肝癌．下列说法正确的是（）5．（6分）（2014•碑林区校级二模）相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．实验测得起始、平衡时的有关数据如6．（6分）（2014•岳阳一模）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）ZnFeO二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2013•焦作一模）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是．乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c （甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是．②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是（填字母）．A．加入2mol甲B．充入氮气C．分离出乙D．升高温度（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的倍（计算结果保留1位小数）．（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是．②当线路中有0.1mol电子通过时，（填“a”或“b”）极增重g．9．（14分）（2014•碑林区校级二模）已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为，用结构式表示C分子：．②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为．（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是，B中含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为．10．（15分）（2013•太原二模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．三、化学选修3：物质结构与性质（共1小题，满分15分）11．（15分）（2015•昭通模拟）[化学﹣选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原该同学所画的电子排布图违背了．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为．四、【化学选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）12．（2014•碑林区校级二模）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：i.1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．ii．iii．（R1、R2、R3为烃基或氢原子）请回答：（1）B→C的反应类型是．（2）C→D反应的化学方程式是．（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是．E→G反应的化学方程式是．（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是．a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应c．1mol香兰醛最多能与3mol H2发生加成反应（5）写出一种同时符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式．①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解，最多消耗3mol NaOH（6）可采用电解氧化法由G生产有机物J，则电解时的阳极反应式是．2014年陕西省西安市西工大附中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•碑林区校级二模）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正3．（6分）（2013•太原一模）已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是4．（6分）（2014•碑林区校级二模）三氯生是一种抗菌剂，结构如图所示．美国弗吉尼亚理工大学教师比德的一项实验表明，含有三氯生的产品与含氯的自来水发生反应后，可形成三氯甲烷（氯仿）．氯仿曾被用作麻醉剂，动物试验发现，氯仿会对心脏和肝脏造成损伤，具有轻度致畸性，可诱导小白鼠发生肝癌．下列说法正确的是（）5．（6分）（2014•碑林区校级二模）相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．实验测得起始、平衡时的有关数据如6．（6分）（2014•岳阳一模）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）ZnFeOFeO二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2013•焦作一模）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是CO、CH3OH．乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是．②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是C（填字母）．A．加入2mol甲B．充入氮气C．分离出乙D．升高温度（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的0.7倍（计算结果保留1位小数）．（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+．②当线路中有0.1mol电子通过时，b（填“a”或“b”）极增重 3.2g．=故答案为：；温度时平衡常数为=＞=0.7=0.05mol9．（14分）（2014•碑林区校级二模）已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，用结构式表示C分子：O=C=O．②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O．（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是Na或Na2O2，B中含有的化学键类型为离子键和极性共价键，C与X反应的离子方程式为Al+3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．10．（15分）（2013•太原二模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+，判断改用NaHSO3溶液是否可行否（填“是”或“否”）．三、化学选修3：物质结构与性质（共1小题，满分15分）11．（15分）（2015•昭通模拟）[化学﹣选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确不正确，并阐述理由C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C ＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．电子稳定结构，得出每个硅原子只有个n=四、【化学选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）12．（2014•碑林区校级二模）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：i.1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．ii．iii．（R1、R2、R3为烃基或氢原子）请回答：（1）B→C的反应类型是取代反应．（2）C→D反应的化学方程式是HOCH2﹣CH2OH+O2OHC﹣CHO+2H2O．（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是羧基、醛基．E→G反应的化学方程式是．（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是ac．a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应c．1mol香兰醛最多能与3mol H2发生加成反应（5）写出一种同时符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式．①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解，最多消耗3mol NaOH（6）可采用电解氧化法由G生产有机物J，则电解时的阳极反应式是．，，据此解答．为，2OHC2OHC，；所以该结构简式为故答案为：；，故答案为：．。

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陕西省2017届高三化学上学期第二次模考试题可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 K 39 Mn 55一．选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分）1.化学与生活、环境密切相关,下列说法正确的是A．可以用淀粉检验加碘食盐中是否含有碘元素B．适量饮酒对身体有利的原因是酒精不能使蛋白质变性C．PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质D．使用生物酶降解生活污水中的有机物，可以防止水体富营养化2. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：则相关判断正确的是A。

W原子半径大于ZB. 氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键C。

向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象D。

W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体3。

有关电解质溶液下列说法正确的是A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+）=10—7mol·L—1B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3C ．常温下0。

1mol·L —1的Na 2A 溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c (OH -）=10-10mol·L -1D ．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl -）+ c(H +）<c （NH 4+）+ c （OH —)4．短周期元素X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2-与Z +核外电子层结构相同。

陕西省高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。

B . 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。

C . 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。

D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

2. （2分）下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）A . 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B . 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾C . 盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD . 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO43. （2分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图．下列有关说法正确的是（）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HCl Cl2↑+H2↑B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH4. （2分） (2016高三上·大连期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作B . 图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体C . 图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性D . 图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体5. （2分） (2020高一上·定远月考) 观察法是研究物质性质的一种基本方法，一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。

陕西省渭南市2018届高三化学上学期第二次月考试题相对原子质量：Cu:64 H:1 O:16 N :14 Fe:56 C:12 Na :23 C:12I卷（42分）一、单选题(共14小题,每小题3.0分,共42分)1、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖2、设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．标准状况下，22.4L氟化氢含有N A个HF分子D． 64g铜片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为( )所含离子NO3-SO42-H+M浓度（mol/L） 2 1 2 1A．Mg2＋B．Ba2+ C．F－D．Fe2＋4、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOB．硫酸铝和过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O == [Al（OH）4] -+4NH4+C． Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O5、设N A为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A．B．C．D．6、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制80 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

陕西省宝鸡中学2017届高三月考（二）理科综合化学试题化学试题参考答案一、选择题A卷：7.D 8. A 9. A 10. D 11. C 12. C 13.B二、必考题26.（1）Cu(OH)2（2分）碳酸根水解，溶液中含有较多的OH—（2分，或者答双水解，相互促进，或者写出双水解离子方程式或化学方程式均可）（2）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水（2分）（3）防止外界空气中的二氧化碳及水蒸气加入C中，影响实验结果（2分）（4）假设2（1分）（5）b (2分) （6）a c（2分）（7）2 CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2 Cu CO3或Cu5 (OH)6(CO3)2（2分）27.（每空2分）（1）电子式：略，还原性（2）①离子键非极性共价键，②S x2－+2H+＝H2S↑+(x-1)S↓（3）①Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O②[Ag(S2O3)2]3－（4）CaSO4+CO32－＝CaCO3+SO42－28.（每空2分）（1）增大接触面积，加快反应速率（2）FeO•Cr2O3；（3）Al(OH)3（4）2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2OCO32－+2H+==H2O+CO2↑(H CO3－与H+反应同样得分）（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不复原。

②95.36 %三、选考题37.（1）原子光谱（1分)（2）p区（1分）5s25p1 （1分）（3）Br> As > Se（2分）(4)①a、d（2分）②三角锥形（2分）sp3 （2分）（5）1∶3 （2分）(197+64×3) ×1030/(a3N A)（2分）38.（1）2－甲基－1－丙烯（1分）（2）醛基（2分）（3）(各2分）浓H2S O4，加热，浓H2SO4（4）CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O。

陕西省西安中学2017届高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一．选择题（共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1． N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．在 16g18O2中含有N A个氧原子B．16gCH4中含有4N A个C-H 键C．22g 某气体含分子数为 0.5N A，则其摩尔质量为 44D．含 N A个Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1【答案】B【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

2．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中 Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的物质的量之比是A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2【答案】B【解析】试题分析：设氢氧化钠的物质的量是2xmol，则硫酸钠是xmol，因此根据钠离子守恒可知氯化钠的物质的量是8xmol－2xmol－xmol×2＝4xmol，因此Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的物质的量之比是1∶4∶2，答案选B。

考点：考查物质的量的有关计算3．下列各组仪器：①漏斗，②容量瓶，③滴定管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦胶头滴管，⑧蒸馏烧瓶。