2019届一轮复习人教版化学与资源开发利用作业

(十) 无机非金属材料的主角——硅►►见学生用书P3751．4G 网络让手机“飞”起来了。

手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A ．SiO 2B ．SiC ．H 2SiO 3D ．Na 2SiO 3解析 手机芯片的核心是硅板，其成分是Si 单质，故B 项正确。

答案 B2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是( )A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池D ．水晶解析 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO 2，硅单质可用来制造太阳能电池板。

答案 C3．下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。

答案 D4．(2018·济宁期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是()A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念解析SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A项正确；计算机的芯片材料是高纯硅，故B项错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C项错误；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q 的总反应是3M＋N===3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D项错误。

2019化学与自然资源的开发利用xx一、高考要求和命题倾向对《考试大纲》的理解;化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着严重的作用。

利用化学变化，可以改变物质原有的组成，结构，使之具有更加优良的性能功能；可以合成自然界原本没有的物质；可以开发人类社会发展所需要的能源；还可以不断的扩大可利用自然资源的范围；等等。

化学在提高资源的利用率、保护自然环境等方面也同样发挥着严重的作用。

结合近几年高考的考题情况，对本章高考考察上往往与元素化合物知识严紧的联系在一起，在考题中多数是一起出现，归纳如下：1.近几年高考考点试题总结核心考点海水资源的综合利用试题统计15年全国II,12,6分15年xx6分15年xx27,14分14年全国II,36,15分金属的冶炼和回收利用环境保护与绿色化学环境保护与绿色化学18年全国II,8,6分17年全国III,7,6分16年全国II,7,6分氮氧化物及雾霾环境保护与环境污染环境保护与环境污染18年全国II,26,14分16年全国I,26,14分18年天津I,9,18分能力要求了解海水提纯，工业制备氢氧化镁海水的综合利用CO2与xx海水淡化，海水提溴，镁工业制锌氮氧化物的处理氮氧化物的检测18年xx，18,12分烟气脱硫17年北京27,12分氮氧化物的排放及处理总结：海水资源的开发利用的考察全国I卷近两年偶尔出现，其他试卷时有出现，常以选择题，化工生产题出现，今后高考考查特点应基本不变。

金属的冶炼和回收利用，往往以选择题或填空题中的一个空或化工流程题中的一部分出现。

环境保护与绿色化学，是近几年常考的题型，主要以选择题和化工流程题出现。

2.稳定性(1)试卷结构和题型不变。

(2)考试目标与要求不变。

(3)考试范围与要求不变。

3.发展性(1)知识上，重点和主干更加突出。

(2)能力上，关注对接受、吸收、整合化学信息的能力的考查。

(3)方法上，关注对化学思想方法和思维品质的考查。

4.1.2 海水资源的开发利用课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。

他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是 ( )A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素2．从淡化海水中提取溴的流程如下图所示，下列有关说法错误的是( )A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化D．工业上，每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况)3．下列说法正确的是( )A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D．以上说法都正确4．下列从海水中提取镁正确的方法是( )(提示：熔点：MgO 2 850℃MgCl2714℃)A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解Mg5．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁，可按照以下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将所得的产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是( )A ．此法的优点之一是原料来源丰富B ．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C ．第④步电解时会产生氯气D ．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )7．以CaCO 3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示。

（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业十四4.5 海水资源的开发利用环境保护与绿色化学编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业十四4.5 海水资源的开发利用环境保护与绿色化学）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课时梯级作业十四海水资源的开发利用环境保护与绿色化学(45分钟100分）一、选择题(本题包括8小题，每题6分,共48分)1.(2018·汕头模拟)化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法正确的是( )A.雾霾天气会对人体健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C.将造纸废水通过高压水井压到地下,节约生产成本D。

用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4CuSO4+H2O、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，原子利用率是100％【解析】选B。

雾是由悬浮在大气中的微小液滴形成的气溶胶，霾是指空气中大量烟、尘等微粒悬浮而形成的浑浊现象,A错误;二氧化硫属于酸性氧化物,高温下可与碱性氧化物CaO（生石灰的主要成分）发生反应,从而减少了二氧化硫的排放,B正确;造纸废水压到地下,会造成水体污染,C错误;有副产物产生,原子利用率不是100％，D错误.【加固训练】下列说法正确的是( ）A。

白色污染是指橡胶造成的污染B.使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等,不利于保护环境C。

有如图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH(1)二氧化碳导致的环境问题是____________________，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与H2反应合成CH3OH，该反应的化学方程式为____________________________。

(2)在高温下CO可将SO2还原为单质硫。

已知：CO的燃烧热为－283.0 kJ·mol－1；O2(g)＋S(s)===SO2(g) ΔH ＝－296.0 kJ·mol－1。

则CO与SO2反应生成单质硫的热化学方程式为____________。

(3)CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－889.6 kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1。

则CH4还原1 mol NO2生成水蒸气和氮气时，转移电子的物质的量是________，放出的热量是________。

9．根据题意回答问题：(1)已知H2S转化为SO2－4的反应历程如图所示：则 1 mol H2S(g)全部被氧化成SO2－4(aq)的热化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)除去H2中微量CO的做法是在混合气体中通入少量SO2，其原理如图所示：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是________________________________________________________________________。

反应SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)的ΔH＝________。

10．化学反应中的能量变化在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。

(1)燃料的燃烧会释放热量，可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，故点燃可燃性气体前应先____________________。

2020-2021学年度第二学期高一化学人教版（2019）必修第二册第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用课后练习题一、单选题（共13题；共26分）1.下列说法错误的．．．是（）A.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨工业B.异丙苯主要通过苯与丙烯反应获得C.石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃D.废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物2.下列说法正确的是（）A.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO3B.过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2C.等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得纯净的CH3ClD.用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO3.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的奉献精神，古代蜡炬的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，现代蜡炬主要成分为烷烃。

下列说法错误的．．．是（）A.蚕丝的主要成分是纤维素B.“蜡炬成灰”属于化学变化C.适当的条件下古代蜡炬可以制成肥皂D.现代蜡炬主要成分可以通过石油的分馏得到4.下列说法错误的．．．是（）A.煤、石油和天然气属于不可再生能源B.煤的液化、气化和干馏都属于化学变化C.铜氨纤维、粘胶纤维和硝化纤维都属于纤维素D.汽油、煤油和柴油等都可以由石油分馏得到5.下列说法正确的是（）A.氨氮废水(含NH+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理4B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C.牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属D.工业上均用电解熔融金属氯化物的方法来冶炼金属Na、Mg、Al6.下列有关有机物的结构和性质的说法错误的是（）A.紫花前胡醇（）的分子式为C14H14O4B.石油是混合物，经分馏后可得到汽油、煤油、柴油等纯净物C.2-苯基丙烯（）分子中所有原子不可能共平面D.乙烯、植物油都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是()A.试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO38.下列说法不正确的是（）A.煤的干馏发生了化学变化B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.羊毛、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂9.根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()A.过程①的提纯时加试剂Na2CO3必须在BaCl2之前B.在过程③中将MgCl2·6H2O制得无水MgCl2是物理变化C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br-一定需消耗2.24L Cl2D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐浊问题10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，以海水为原料制备部分产品流程如图所示：下列有关说法正确的是（）A.海水中仅含有无机物，不存在有机物B.工业上，可电解MgCl2溶液制备单质MgC.上图中，在第①②③步中的溴元素均被氧化D.步骤②反应方程为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr11.化学与生活、社会发展息息相关。

化学与资源开发利用一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点．海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上不可行的是（）A．使用电渗析法将海水淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分【分析】现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，其中最常用的有蒸馏法、反渗透法，现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，其中最常用的有蒸馏法、反渗透法；明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，只能吸附不溶于水的物质，明矾能够净水，但不能淡化海水．【解答】解：A、半透膜只会让水分子透过，而不会使离子透过，采用反渗透法而使海水淡化，故A正确；B、蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法，利用太阳能将海水蒸馏淡化，故B正确；C、明矾可以净水，其原理是明矾溶于水产生胶体，胶体能够吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，而明矾不会吸附水中的离子，所以明矾不可以淡化海水，故C错误；D、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D正确；故选C．2．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．从海水中可以得到NaClB．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能【分析】A、海水晒盐，利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析判断；B、蒸发制盐是物理变化；C、海水中的碘不是单质；D、潮汐发电是将动能转化为电能．【解答】解：A．在海水中，利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂得到氯化钠晶体，故A正确；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，故B错误；C．海水中含有碘元素为碘离子，不能将海水中的碘升华就可以得到碘单质，需要通入氧化剂氧化碘离子为碘单质得到，故C错误；D．因朝汐发电是朝汐能转化为电能，故D错误；故选：A．3．下列做法不利于食品安全的是（）A．在食盐中添加适量的碘酸钾B．用甲醛浸泡食品，使其不易变质C．在食品加工中科学地使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【分析】A．碘是合成甲状腺激素的主要元素；B．甲醛有毒；C．食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康；D．从降低对人体的危害角度考虑．【解答】解：A．碘是合成甲状腺激素的主要元素，在食盐中添加适量的碘酸钾可补充碘元素，故A正确；B．甲醛有毒，不能用于浸泡食品，故B错误；C．食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康．如即便是食盐，过量摄入会患高血压等病症，故C正确；D．高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向，故D正确．故选B．4．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境．最近，某企业利用“煤粉加压汽化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”．下列有关说法正确的是（）①煤粉加压汽化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压汽化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【分析】煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率．【解答】解：①煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，故①对②错，③减少了污染，故③对，④提高了煤的利用率，故④对．故选C．5．合成高分子的单体是（）A．乙酸、苯甲酸 B．苯甲酸、乙醇C．对苯二甲酸、乙酸 D．对苯二甲酸、乙二醇【分析】该物质是缩聚反应的产物，由其结构简式可以判断是与HO﹣CH2﹣CH2﹣OH通过缩聚反应得到的，据此选择即可．【解答】解：该高分子可由与HO﹣CH2﹣CH2﹣OH通过缩聚反应得到，D项正确，故选D．6．常见的大气污染物分一次污染和二次污染．二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物．下列物质中不易导致二次污染的是（）①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2．A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．④⑤ D．③⑤【分析】由信息可知，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，则选项中物质发生变化后的物质仍为污染物，则可导致二次污染，以此来解答．【解答】解：①SO2转化为三氧化硫，会加重酸雨的形成，为二次污染物，故不选；②NO被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸，会加重酸雨的形成，为二次污染物，故不选；③NO2与水反应生成硝酸和NO，NO为二次污染物，故不选；④HCl在空气中不会转化为新的污染物，则不能导致二次污染，故选；⑤二氧化碳在空气中不会转化为新的污染物，则不能导致二次污染，故选；故选C．7．下列关于金属冶炼的说法中不正确的是（）A．热分解法适用于制备不活泼金属B．热还原法的常用还原剂为C、H2、CO、Al等C．电解法适用于制备不活泼金属D．水溶液中的置换法适用于较活泼金属制取不活泼金属【分析】A、银和汞用热分解法；B、C、H2、CO、Al是常用的还原剂；C、电解法用于制备活泼的金属；D、置换法是用较活泼的金属将不活泼的金属还原出来．【解答】解：A、银和汞用热分解法，即热分解法适用于制备不活泼的金属，故A正确；B、C、H2、CO、Al是常用的还原剂，在热还原法中能将金属从其氧化物中还原出来，故B 正确；C、电解法用于制备活泼的金属，如K、Na、Mg、Al等，故C错误；D、置换法是用较活泼的金属（除了K、Ca、Na）将不活泼的金属还原出来，故D正确．故选C．8．下表是某城市某日公布的空气质量报告的内容：下列情况对表中的空气质量指标影响最小的是（）项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒 52 Ⅱ良二氧化硫7二氧化氮24A．用柴油作燃料 B．焚烧垃圾C．汽车排放尾气 D．用天然气作燃料【分析】本题要根据空气质量每周公报的部分内容，判断产物对空气是否造成污染．表中说明可吸入颗粒、二氧化硫、二氧化氮都是空气污染物．【解答】解：A、柴油燃烧会有二氧化硫生成，含表中项目，故A错误；B、垃圾燃烧会产生大量的可吸入颗粒和有害气体，含有表中项目，故B错误；C、汽车排放的尾气还有较多的二氧化氮等有害物质，含表中项目，故C错误；D、天然气燃烧产物是水和二氧化碳，没有表中的项目，对表中三个空气质量指标不会产生影响，故D正确；故选D．9．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（）A．MnO2B．WO3 C．Cr2O3D．Co3O4【分析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少．【解答】解：A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗molAl；B．WO3～W，生成1molW，需要6mol电子，消耗2molAl；C．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；D．Co3O4～Co，生成1molCo，需要mol电子，消耗molAl，消耗Al最少的是Co3O4，故选D．10．下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）①乙烷与氯气制备一氯乙烷②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷．A．①④ B．②④ C．①③ D．②③【分析】绿色化学原子经济性要求：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，即生成物质只有一种．【解答】解：①产物有多种，不符合绿色化学原子经济性要求，故①错误；②反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故②正确，③产物有两种，不符合绿色化学原子经济性要求，故③错误；④反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故④正确，故符合绿色化学原子经济性要求的是②④，故选B．11．氢气是一种绿色能源．科学家们最新研制出利用太阳能产生的激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水的分解可以表示为2H2O2H2↑+O2↑．下列有关说法中不正确的是（）A．该技术生产的氢气只能用来提供热能B．水的分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术可以将太阳能转化为氢能【分析】A、H2可转化为热能、电能等；B、水分解生成氢气和氧气，两者均不属于污染物；C、该反应中TiO2前后质量、性质均不变化；D、依据方程式可知：该技术可以将太阳能转化为氢能．【解答】解：A、H2可转化为热能、电能等，故A错误；B、水分解生成氢气和氧气，两者均不属于污染物，故B正确；C、该反应中TiO2前后质量、性质均不变化，属于催化剂，故C正确；D、依据方程式可知：该技术可以将太阳能转化为氢能，故D正确，故选A．12．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（）A．用过量的氯气进行性质实验B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行Cu与浓HNO3的反应【分析】绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是从源头就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染，双氧水生成氧气同时生成无污染的水，转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念，据此即可解答．【解答】解：A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，Cl2是有毒气体之一，故A错误；B．2H2O22H2O+O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，与用高锰酸钾在加热下制取氧气相比，不需加热，节约能源，并且生产物是水，没有污染，转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念，故B正确；C．溴水易挥发、溴蒸气有毒，故不符合绿色化学理念，故C错误；D．铜丝进行Cu和浓硝酸的反应，可以控制反应速率，从浓硝酸中移出铜丝反应就会停止，用铜粉无法控制反应速率，不符合绿色化学的理念，故D错误；故选B．13．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④【分析】按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．【解答】解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，故选B．14．香花石是中国地质学家发现的第一种世界新矿物，被誉为中国矿石的“国宝”，其化学式为Ca3Li2（BeSiO4）F4．下列说法中不正确的是（）A．原子半径：Li＞Be＞O＞FB．气态氢化物的稳定性：SiH4＜H2O＜HFC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca（OH）2＞LiOH＞Be（OH）2D．CaO2、SiO2两种化合物中氧元素的化合价相同【分析】A．同周期从左到右原子半径减小；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；D．CaO2、SiO2两种化合物中氧元素的化合价分别为﹣1价、﹣2价．【解答】解：A．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：Li＞Be＞O＞F，故A正确；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：Si＜O＜F，故气态氢化物的稳定性：SiH4＜H2O＜HF，故B正确；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，金属性Ca＞Li＞Be，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca（OH）2＞LiOH＞Be（OH）2，故C正确；D．CaO2、SiO2两种化合物中氧元素的化合价分别为﹣1价、﹣2价，故D错误；故选D．15．为减小CO2对环境的影响，科学家提出“绿色自由”构想，其技术流程如下：下列有关分析不正确的是（）A．吸收池中发生反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3B．反应Ⅰ的目的是进行CO2的富集C．分解池溶液中存在的电离平衡有：HCO3﹣H++CO32﹣，H2O H++OH﹣，HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣D．以甲醇为原料的新型燃料电池得到了广泛应用，该电池放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH升高【分析】A、根据吸收池中的反应物来考虑；B、CO2通入吸收池中被富集；C、根据电离方程式和水解方程式的区别来分析；D、根据氧气在正极上放电后生成OH﹣或生成H+分析．【解答】解：A、由题意知，吸收池内反应物是碳酸钾、水、二氧化碳，生成物是碳酸氢钾，用观察法配平即可，所以发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O 2KHCO3，故A正确；B、将CO2含量较高的空气通入吸收池中，CO2与饱和K2CO3溶液反应生成KHCO3，将CO2进行富集，故B正确；C、HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣是水解方程式而不是电离方程式，故C错误；D、以甲醇为原料的新型燃料电池，电池的正极通入O2，发生的电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O 或O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，则正极附近溶液中H+浓度减小或OH﹣浓度增大，即pH升高，故D 正确．故选C．二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．已知：A、B的分子中均只含2个碳原子，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料．根据下面的转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A CH3COOH，F．（2）操作⑥的名称为分馏．（填（3）在反应①～④中，属于取代反应的是①②③，原子利用率为100%的反应是④．序号）（4）写出反应⑤的化学方程式：nCH2=CH2．（5）若120g A和184g B反应生成106g C，则该反应的产率为60.2%．【分析】E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2；由乙烯可以转化成F，F是一种常见的高分子材料，F为；A、B、F是家庭中常见的有机物，A、B的分子中均只含2个碳原子，E与水发生加成反应生成B为C2H5OH，由流程图知，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯，则A为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa，由操作⑥可知，为石油分馏，以此来解答．【解答】解：E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2；由乙烯可以转化成F，F是一种常见的高分子材料，F为；A、B、F是家庭中常见的有机物，A、B的分子中均只含2个碳原子，E与水发生加成反应生成B为C2H5OH，由流程图知，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯，则A为CH3COOH，C 为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa，由操作⑥可知，为石油分馏，（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH3COOH，F的结构简式为，故答案为：CH3COOH；；（2）由石油得到汽油、煤油、柴油等轻质油的操作是分馏，故答案为：分馏；（3）由于酯化反应、酯的水解反应均属于取代反应，所以在①～④中属于取代反应的是①、②、③；原子利用率为100%的反应是加成反应和加聚反应，所以原子利用率为100%的反应是④，故答案为：①②③；④；（4）反应⑤的化学方程式为nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2；（5）n（CH3COOH）==2mol n（C2H5OH）==4mol，所以乙醇过量，应以乙酸计算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故该反应的产率为：×100%=60.2%，故答案为：60.2%．17．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图1．加热聚丙烯废塑料得到的产物及其质量分数见下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数/% 12 24 12 16 20 10 6（1）试管A中的残留物有多种用途，按如图2转化可制取高聚物聚乙炔．电石与水反应可以得到乙炔气体，写出该反应的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．（2）B中收集到的两种液体分别为、（写结构简式），分离B中两种液体的方法为蒸馏．（3）锥形瓶C中观察到的现象是溴水褪色，溶液分层；经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 4.8．（4）写出C中逸出的气体在工业上的一种用途：作燃料．【分析】（1）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，据此书写化学反应方程式即可；（2）依据常温下分馏得到产物的状态判断，B中应得到苯和甲苯，采取蒸馏的方法分离苯和甲苯；（3）根据进入锥形瓶C的气体乙烯、丙烯能使溴水褪色分层，剩余气体为氢气、甲烷；（4）C中逸出的气体为氢气和甲烷．【解答】解：（1）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca （OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（2）试管B收集到的产品是苯和甲苯，结构简式分别为：、，由于苯和甲苯互溶，且熔沸点相差较大，故可以利用物质的沸点不同采取蒸馏的方法分离，故答案为：；；蒸馏；（3）因乙烯、丙烯能使溴水褪色分层，经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的成份为氢气和甲烷，设混合气体的质量为100g，则氢气的质量为12g，物质的量为6mol，甲烷的质量为24g，物质的量为1.5mol，V（H2）：V（CH4）=4：1，所以气体干燥后的平均相对分子质量==4.8，故答案为：溴水褪色，溶液分层；4.8；（4）C中逸出的气体为氢气和甲烷，可做燃料、做化工生产原料，故答案为：可做燃料．18．某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程如下：海水Br2（g）[NaBr NaBrO3]Br2（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L．浓缩的目的是富集溴元素．（2）向浓缩后的溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，通入热空气的目的是将Br2吹出．（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，将产生的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．（4）假设整个过程中没有溴元素的损失，则该海水中溴的浓度为0.067g•L﹣1．【分析】（1）海水淡化得到母液和电解氯化钠溶液可生成氯气，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；（2）根据氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；根据溴易挥发；（3）根据反应物、生成物，利用化合价升降总数相等和质量守恒来配平；（4）根据Br﹣和BrO3﹣在酸性条件下发生归中反应生成Br2；根据各步反应，可确定如下关系：CaCO3～CO2～Br2，根据CaCO3的质量求出Br2的质量，根据C=来计算．【解答】解：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，故答案为：富集溴元素；（2）因氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；因溴易挥发，所以一般用热空气或水蒸气将Br2吹出，故答案为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；将Br2吹出；（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，生成一个NaBr化合价降低1，生成一个NaBrO3化合价升高5，根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平得：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故答案为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；（4）将产生的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀，通过反应Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣置换出溴单质后，一般用热空气或水蒸气将Br2吹出；根据各步反应，可确定如下关系：Br2～CO2～CaCO3，根据CaCO3的质量可求出原24L海水中Br2的质量为=1.6 g，则海水中溴的浓度为=0.067 g/L，故答案为：0.067．19．21世纪是钛的世纪．以下是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=﹣641kJ•mol﹣1②Cl2（g）+Ti （s）═TiCl4（l）△H=﹣385kJ•mol﹣1（1）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再经煅烧制得的．TiO2+发生水解反应的离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．（2）反应Ⅰ在800～900℃时进行，生成TiCl4和一种可燃性无色气体，则该反应的化学方程式为2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2CO；反应Ⅱ的热化学方程式为2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=﹣512kJ/mol．（3）该工艺流程中，参加反应且可以循环使用的物质有Mg、Cl2．【分析】（1）根据信息：TiO2+发生水解反应生成钛酸（H2TiO3）沉淀结合水解反应的实质来书写；（2）由工艺流程图及题中信息可知反应物为氯气、二氧化钛和焦炭，生成物为四氯化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知此可燃性气体是由碳元素和氧元素组成的一氧化碳，写出反应的化学方程式即可；依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（3）根据利用钛白粉生产海绵钛的一种工艺流程图，分析可循环利用的物质；【解答】解：（1）TiO2+发生水解反应生成钛酸（H2TiO3）沉淀，即TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，故答案为：TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；（2）反应Ⅰ、由工艺流程图及题中信息可知反应物为氯气、二氧化钛和焦炭，生成物为四氯化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知此可燃性气体是由碳元素和氧元素组成的一氧化碳，反应的化学方程式为：2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2CO；已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=﹣641kJ•mol﹣1②Cl2（g）+Ti（s）═TiCl4（l）△H=﹣385kJ•mol﹣1由盖斯定律①×2﹣②×2，得到热化学方程式为：2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=﹣512kJ/mol，故答案为：2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2CO；2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=﹣512kJ/mol；（3）由工艺流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用，故答案为：Mg、Cl2；20．“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据分别如下：物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660 2054 1535 1462沸点/℃2467 2980 2750 ﹣﹣（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是氢氧化钠溶液，当观察到有气泡产生现象时，说明熔融物中含有金属铝．（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的b（选填字母序号）．a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀硝酸d．氢氧化钠溶液．【分析】（1）当金属铁呈液态时，由于金属铝的熔点比铁低，所以金属铝也是液态；（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气，而金属铁和氢氧化钠不反应；（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染．【解答】解：（1）根据表中的数据可以看出，金属铝的熔点点比铁低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的混合物；故答案为：该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起；（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；而金属铁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝；故答案为：氢氧化钠溶液；有气泡产生；（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是b稀硫酸，并且获得的产物无污染；浓硫酸在常温下可以和金属铝钝化，稀硝酸可以和金属反应产生有毒的一氧化氮气体，氢氧化钠只和金属铝反应而不与金属铁不反应；故选b．21．钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）钒元素广泛分布于各种矿物中，钾钒矿的主要成分可表示为K2H6V2O9，若用氧化物的形式表示钾钒矿，其化学式为K2O•V2O5•3H2O．。

2019化学与自然资源的开发利用李仕才一、选择题（本题共7小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

1.下列制备金属单质的方法或原理正确的是A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB. 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD. 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu2.下列说法正确的是A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B. 可电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能电解熔融AlCl3来制取铝C. 铝热剂、盐酸、水玻璃、过氧化氢、明矾均为混合物D. Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物3.工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是A. ②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是3Br2＋6CO32—＋3H2O=5Br－＋BrO3—＋6HCO3—B. 第③步，需加入氧化性酸，才能将Br－氧化为Br2C. B溶液颜色要比A溶液深D. 第④步，采用的是蒸馏的方法4.每年的6月5日是“世界环境日”。

下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A. 发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B. 限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值D. 推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气5.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B. 烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应C. “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”6.冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法(CO或H2)；④活泼金属置换法；⑤电解法。

物质间的转化练习题1.在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是()A ． Fe FeCl 2Fe(OH) 2B． S SO3H 2 SO4C． CaCO3CaO CaSiO3D． NH 3NO HNO 32.盐是一种常见的物质，以下物质通过一步反响可直接形成盐的是()①金属单质② 碱性氧化物③碱④ 非金属单质⑤ 酸性氧化物⑥ 酸A ．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部3.以下各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是()4.盐是一种常见的物质，以下物质通过一步反响可直接形成盐的是()①金属单质② 碱性氧化物③碱④ 非金属单质⑤ 酸性氧化物⑥ 酸A ．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部5.自来水厂常采用多种方法并用的方式进行水质处理，以下说法中错误的选项是()A ．加活性炭可吸附水中小颗粒，该净化水质的方法属于物理方法B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化6.某物质X 能发生如下转化：以下有关上述转化关系中物质及其反响的表达不正确的选项是()A ．假设 X 为 N 2或 NH 3，那么 A 为硝酸B．假设 X 为 S 或 H 2S，那么 A 为硫酸C．假设 X 为非金属单质或非金属氢化物，那么A 不一定能与金属铜反响生成Y D．反响①和②一定为氧化复原反响，反响③一定为非氧化复原反响7.以下属于物理变化的是〔〕A ．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏8.以下变化不能说明发生了化学变化的是〔〕A ．变化时有电子的得失或共用电子对的偏移B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了9.化学反响的发生一般可通过现象加以判断．根据以下现象判断，其中没有新物质生成的是〔〕① 蛋白质溶液中参加硫酸铵后形成沉淀② 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体；④ 溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；⑤ 硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；⑥ 活性炭除去水中的颜色和异味．A ．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②⑥10.中华民族有着光芒灿烂的创造史。

七、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1.短周期元素原子的特殊结构(1)原子核中无中子的原子:H。

(2)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na。

(3)最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He。

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;是次外层电子数3倍的元素:O;是次外层电子数4倍的元素:Ne。

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。

(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。

(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。

(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素:Li。

(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S。

(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素:O。

2.核外电子总数为10的微粒分子(5种):Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种):Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+阴离子(5种):F-、O2-、N3-、OH-、N3.核外电子总数为18的微粒分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子:K+、Ca2+阴离子:Cl-、S2-、HS-、4.元素周期律的具体表现形式(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1.判断化学平衡状态的方法(1)“两审”一审题干条件,是恒温恒容还是恒温恒压;二审反应特点:①反应前后气体体积是否发生变化;②反应是吸热反应还是放热反应。

(2)“两标志”①等:v正=v逆分析v正、v逆的关系。

主要分析在某一可逆反应中,正反应消耗掉某反应物的速率是否等于逆反应生成该物质的速率。

②定:达到平衡状态时,反应混合物中各组分的含量一定a.分析体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数是否保持不变。

b.对于有有色物质参加或生成的可逆反应,体系的颜色是否不再随时间而变化。

2019年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用 4.1.2 海水资源的开发利用课时作业新人教版必修2一、选择题1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaC1，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能【解析】海水中的钾元素是以化合态形式存在，化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，A不正确；海水蒸发制海盐，是发生了物理变化，B错误；电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正确；潮汐发电是将机械能转化为电能，D不正确。

【答案】 C2．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是( )A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏淡化C．利用电渗析法可以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子【解析】明矾只能使海水中的悬浮物沉淀下来，不能使可溶性的盐沉淀。

【答案】 A3．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是( )A．Cl2、Br2、I2B．Na、Mg、AlC．食盐、淡水 D．NaOH、H2【解析】A、B、D中的物质必须经化学变化，才能够从海水中获取。

【答案】 C4．NaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。

下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是( )①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸A ．①②③④⑤ B．①②③④C ．①②③⑤ D．①②④⑤【解析】 在氯碱工业中，2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，H 2与Cl 2化合被水吸收可得盐酸。

2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。

证对市爱幕阳光实验学校课时作业42 化学与资源的利用时间：45分钟分值：100分1．(10分)下面的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。

分析图示各物质的关系，然后答复以下问题。

(1)反条件的选择是工业生产的关键步骤。

写出①、③、④三步的反条件：①________、③________、④________。

(2)反②需要参加的试剂是________。

(3)写出反⑤生成漂白粉的化学方程式：________________。

(4)工业生产要注重效益、要关注节能减排，保护环境。

请你从这个思路出发，列举上述工艺中的特点：________________(列出两个即可)。

[答案](1)高温加热(或高温) 蒸发结晶电解(2)水(或H2O)(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热、生产副产物NaOH(或其他合理答案，答出两个即可)[解析]贝壳受热，其中的有机物燃烧掉，而无机物主要是碳酸钙，分解所得A为CaO，制备漂白粉的反物为Ca(OH)2和Cl2，故B、D分别为Ca(OH)2和Cl2，C为氯化钠，E为氢气。

2．(10分)粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4杂质，必须精制后才能供电解使用。

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：(1)精制过程中参加净化剂的顺序依次是(用化学式表示)_______________________________________________。

(2)电解过程的总反方程式为________。

(3)电解槽阳极产物可用于________________(至少写出两种用途)。

(4)NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液量析出的原因是__________________。

[答案](1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3)(2)2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料(任写两种)(4)蒸发浓缩过滤(多写冷却不对) 蒸发过程中溶剂(水)大量减少，Na＋浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动(或Na＋浓度显著增加抑制NaCl的溶解)(从溶度积角度作答表达正确也可)[解析](1)根据粗盐中所含杂质离子的性质，NaOH 可除去Mg 2＋、Fe 3＋；Na 2CO 3可除去Ca 2＋、Mg 2＋；BaCl 2可除去SO 2－4。

课时作业 (四十二 ) 化学与资源开发利用一、选择题 (此题包含 10 小题，每题 4 分，共 40 分 )1．为了治理天然水域的污染，以下举措中你认为不妥的是()A．沿岸化工厂的污水一定达标后才能排放B．在沿岸多建一些垃圾站C．开发、使用高效低毒农药D．严禁使用含磷清洗剂并控制生活污水的随意排放2．保护环境已成为人类的共鸣。

人类应以可连续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行办理并循环使用。

以下做法不利于环境保护的是()A．发电厂的煤经脱硫办理B．将煤转变成水煤气作燃料C．回收并合理办理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放3．石油裂化的主要目的是为了()A ．提升轻质液体燃料的产量B ．便于分馏C．获取短链不饱随和态烃 D ．提升汽油的质量4．以下相关石油化工的说法不正确的选项是()A．经过裂化把沸点不一样的物质分别开来，是物理变化B．裂解是深度裂化，目的是获取以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的构造进行从头摆列形成新的分子构造，以提升汽油的质量D．利用共聚技术能够改良高分子资料的性能5．察看以下图，以下表达中错误的选项是()A ．图中操作发生了化学变化B．液体 X 的 pH>7 ，液体 Y 是一种黑色粘稠状液体C．气体 Z 易燃，可复原CuO，也可使溴水退色D．试管 A 中产生浓的白色的烟)6．以下对于离子互换膜电解槽的表达，错误的选项是(A ．精制的饱和食盐水进入阳极室B．纯水 (加少许 NaOH) 进入阴极室C．阴极产物为NaOH 和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成7．以下对于化工生产原理的表达中，均切合当前工业生产实质的是()A ．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生B．氯气和氢气混淆在光照条件下生成氯化氢，用水汲取获取盐酸C．合成氨工业中，利用氨易液化，分别出 N 2、H2循环使用，整体上提升了氨的产率D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在汲取塔内被水汲取制成浓硫酸8．以下图，利用大海可提取好多重要的化工原料。