二氧化碳的性质和用途 (2)

二氧化碳的物理性质和化学性质及用途
物理性质：
1、二氧化碳是一种无色、无臭、无味的气体，它的分子式为CO2，分子量为44.01。

2、它沸点为−78.5℃，比水低，为常温下的液态，在常压下，它的蒸气压为53.9kPa，为常压下的气态。

3、它的密度为1.983g/L，比空气轻，可以支撑水面，溶解度较低，可以溶解在水中，但溶解度较低，只有1.7g/L。

化学性质：
1、二氧化碳是一种有机物，它是一种无机物，不可以发生化学反应。

2、它能与水发生化学反应，形成碳酸氢钠和碳酸氢钙，这些物质对人体有害，所以它不能直接用来饮用。

3、它也能与碱性物质发生反应，形成碳酸钠和碳酸钙，这些物质可以用来制造碳酸饮料、碳酸钠等，有一定的用途。

用途：
1、二氧化碳在医药、食品、农业、化工等行业有着广泛的应用，如用于制造碳酸饮料、冷冻食品、清洁、保鲜、防腐等。

2、二氧化碳也可以用来控制空气中的污染物，减少空气污染，保护环境。

3、二氧化碳也可以用来灌溉，增加土壤的肥力，促进植物的生长。

二氧化碳的用途
一、是温室的气体肥料因为它能促进植物的光合作用，在温室大棚中可以用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，制取二氧化碳的装置要放在较高的位置，因为二氧化碳的密度比空气大，这样有利于与植物的叶片接触，促进植物的光合作用。

增加作物的产量。

二、二氧化碳可以用来灭火，制成液态二氧化碳灭火器。

因为二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大的性质，将二氧化碳喷洒在可燃物上时可以隔绝氧气达到灭火的目的。

由于二氧化碳在灭火之后就会扩散到空气中。

不会留下任何痕迹，所以档案精密仪器等起火适宜用液态二氧化碳灭火器来灭火。

三、工业原料二氧化碳可注入饮料中，增加压力，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。

二氧化碳也可用作焊接用的保护气体，其保护效果不如其他稀有气体。

二氧化碳激光是一种重要的工业激光来源。

二氧化碳可用来酿酒，二氧化碳气体创造一个缺氧的环境，有助于防止细菌在葡萄生长。

二氧化碳可控制pH值，游泳池加入二氧化碳以控制pH值，加入二氧化碳从而保持pH值不上升。

二氧化碳可用于制碱工业和制糖工业。

二氧化碳可用于塑料行业的发泡剂等等。

四、干冰即固态的二氧化碳由于在常温下会气化，吸收大量的热，因此可用在急速的食品冷冻。

干冰还可以用于人造雨、舞台的烟雾效果、食品行业、美食的特殊效果等。

纯二氧化碳的用途二氧化碳，我们日常生活中的重要组成部分，尽管它在我们周围无处不在，但是纯二氧化碳的用途却远远超出了我们的想象。

以下是纯二氧化碳在各个领域的具体应用。

1.工业用途在工业领域，纯二氧化碳的应用非常广泛。

首先，作为一种良好的工业制冷剂，二氧化碳被广泛应用于干冰制造、低温测试以及工业制冷设备中。

此外，由于二氧化碳在高温下能分解成碳和氧，因此它也是冶金工业中的重要原料。

另外，二氧化碳还可用于生产尿素、聚碳酸酯等化工产品。

2.食品行业在食品行业中，纯二氧化碳也扮演着重要的角色。

例如，在碳酸饮料的生产过程中，二氧化碳被注入饮料中，产生气泡，赋予饮料独特的口感。

此外，二氧化碳还可用于食品保鲜，抑制微生物的生长，延长食品的保质期。

3.消防安全在消防安全领域，纯二氧化碳可用于灭火。

由于二氧化碳不燃烧、不助燃的性质，可以有效地扑灭固态物质、液体和气体火灾以及电气设备火灾。

此外，二氧化碳也可用于制造烟雾，模拟战斗场景进行军事训练。

4.医疗行业在医疗行业，纯二氧化碳也有着广泛的应用。

例如，在麻醉手术中，二氧化碳常被用作麻醉剂。

此外，二氧化碳还可用于治疗某些呼吸系统疾病，如肺气肿和哮喘等。

另外，通过将二氧化碳注入血液中，可以测量血流速度和检测心血管疾病。

5.农业领域在农业领域，二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料。

增加大气中的二氧化碳浓度可以提高植物的光合作用效率，促进植物生长。

因此，在温室种植中，通过提高二氧化碳浓度可以提高作物的产量。

此外，二氧化碳还可用于农业气象学中，以监测天气变化和作物生长情况。

6.环保领域在环保领域，纯二氧化碳可用于减少温室气体排放。

通过捕获和利用排放到大气中的二氧化碳，可以减缓全球气候变暖的速度。

此外，二氧化碳还可用于污水处理和空气净化等方面。

7.气体分析在气体分析领域，纯二氧化碳也有重要的应用价值。

例如，通过测定生物体呼出的气体中二氧化碳的含量，可以评估其新陈代谢的状况。

此外，在实验室中，二氧化碳还可用于气相色谱法等分析技术中，以检测和分离各种气体成分。

【化学知识点】二氧化碳的性质和用途
二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。

高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

二氧化碳简介
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。

关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程，由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

二氧化碳的性质、用途及制法一、基本考点考点1．二氧化碳的性质和用途（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。

（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能使紫色石蕊试液变红。

碳酸不稳定，受热易分解，↑+===2232CO O H CO H ③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。

（3）二氧化碳的用途：①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可用作温室肥料；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。

考点2．二氧化碳的实验室制法（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。

（2）反应原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。

（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO 2是常温下用固体和液体反应制得的。

（4）收集方法：因为CO 2能溶于水，不能用排水法收集；CO 2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。

（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是C O 2。

验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO 2。

（6）注意：实验室制取CO 2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO 2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行，二、能力与综合考点考点3．实验室制取气体的总结（学科内综合考点）（1）实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原△理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。

二氧化碳的性质（基础）责编：熊亚军【学习目标】1.掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途。

2.了解化合反应和分解反应，能区别化合反应和分解反应。

3.了解并关注温室效应。

【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质和用途1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。

（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。

（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。

（4）固态CO2又叫干冰。

二氧化碳的三态变化：2.二氧化碳的化学性质：（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》）（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。

如图所示实验中：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。

通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。

（2）CO2与水反应生成碳酸。

碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。

CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。

H2CO3=H2O+CO2↑讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。

现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。

四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。

D纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。

（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。

常利用此性质，来检验二氧化碳气体。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊）3.二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。

（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。

【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。

二氧化碳的性质用途及制法二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子与两个氧原子组成。

它具有多种性质、用途和制法。

1.膨胀性：二氧化碳是一种高度可压缩的气体，在温度和压力条件下可以变成固体或液体。

在常温和大气压下，它是气体状态。

2. 密度：二氧化碳的密度为1.98 kg/m³，比空气稍重。

3.不可燃性：二氧化碳是一种非可燃性气体，不支持燃烧或脱氧作用。

4.酸性：二氧化碳可与水反应，形成碳酸，使水呈酸性。

5.可溶性：二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸溶液。

1.饮料和食品工业：二氧化碳是一种重要的食品加工辅助剂，可用于饮料和一些食品的碳化处理，增加其口感和保鲜效果。

2.焊接和金属加工：二氧化碳可以用作保护性气体，防止金属在焊接和切割过程中与空气中的氧气发生反应。

3.灭火器的驱动剂：二氧化碳是常见的灭火器的驱动剂，利用其惰性和高压来抑制火焰。

4.水处理：二氧化碳可以在水中形成碳酸，用于调整水的酸碱度。

5.医疗应用：二氧化碳可以用作麻醉剂，如在一些手术中用于气腹或心血管手术中维持心功能。

1.燃烧法：通过燃烧含碳物质（如煤、木材等）可以得到二氧化碳。

反应方程式为：C+O2->CO22.酸碱反应法：将碳酸盐与酸反应可以得到二氧化碳。

最常用的方法是将碳酸氢钠和醋酸反应，产生二氧化碳气体。

反应方程式为：NaHCO3+CH3COOH->CO2+H2O+CH3COONa3.碳酸化法：通过在自然气田中注入二氧化碳来提高石油和天然气开采的效率。

这种方法通常被称为二氧化碳驱油法。

总结起来，二氧化碳具有膨胀性、密度适中、不可燃性、具有酸性、可溶性等性质。

它在工业、农业、医疗和环境保护等方面有广泛的用途。

制法包括燃烧法、酸碱反应法和碳酸化法等。

二氧化碳四种用途及性质二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，化学式为CO2，由一个碳原子和两个氧原子组成。

它在大气中广泛存在，是地球上重要的温室气体之一。

除了对大气层有重要影响外，二氧化碳还有许多其他用途。

下面将详细介绍二氧化碳的四种用途及性质。

首先，二氧化碳用于工业生产。

二氧化碳在许多工业领域都有广泛的应用。

例如，它被用作食品和饮料行业的膨松剂。

在饮料中，二氧化碳被注入以增加气泡和起泡作用。

在食品行业，二氧化碳被用于制造蛋糕、面包等面食产品时，可以使面团膨胀、变得松软，提高其口感。

此外，二氧化碳还被用于制造化肥、火箭燃料、气雾剂、冷冻食品等产品。

其次，二氧化碳用于医疗领域。

在医疗领域，二氧化碳有多种应用。

其中最常见的是用于产科手术中的腹腔镜和人工呼吸器。

在腹腔镜手术中，医生通过将二氧化碳注入腹腔，可以扩大视野、减少出血，并便于进行手术操作。

此外，二氧化碳还可以用于治疗高血压、心脏病、肺病等病症。

例如，通过吸入含有二氧化碳的气体，可以改善肺功能，促进气体交换，减轻呼吸困难。

第三，二氧化碳用于环境保护。

由于二氧化碳是全球变暖的主要原因之一，在环境保护中的应用日益重要。

二氧化碳可以用于捕捉和封存（CCS）技术，将工业排放的二氧化碳捕集、转运、储存起来，以减少其对大气的排放。

此外，二氧化碳还被用于增加植物的生长。

在温室中，增加二氧化碳的浓度可以提高植物的光合作用效率，促进植物生长，增加农作物产量。

最后，二氧化碳用于消防灭火。

二氧化碳具有灭火性能，因为它可以抑制火焰的氧气供应，并降低燃料的温度。

这使得二氧化碳成为一种常用的灭火剂。

它主要用于电气设备和化学设备的灭火，因为它不导电、不具有腐蚀性，可以有效地灭火，并不会对设备造成损坏。

除了上述四种主要用途外，二氧化碳还有许多其他的性质。

首先，二氧化碳是一种不可燃气体，不支持燃烧反应。

其次，二氧化碳是相对稳定的化合物，不容易被分解。

此外，二氧化碳的溶解度随温度和压力的变化而变化。