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第二单元离子键离子晶体3.2.1 离子键的形成【学习目标】1.加深对离子键的认识，理解离子键的特点。
2.能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。
3.了解晶格能对离子晶体物理性质的影响。
4.能运用电子式表示离子键的形成过程。
【核心知识点】1.离子键的特点。
2.离子键的强弱判断。
【基础知识梳理】一、离子键1.离子键的概念阴、阳离子之间通过_____________而形成的化学键叫离子键。
2.成键微粒离子键的成键微粒是____________和_____________。
阴离子可以是单核离子或多核离子，如Cl-、O2-、H-、O22-、OH-、SO42-等。
阳离子可以是金属离子，如K+、Ag+、Fe3+或铵根离子（NH4+）。
3.离子键的形成条件（1）当两种元素的原子间形成离子键时，必须一方（金属原子）具有较强的_________能力，同时另一方（非金属元素）具有较强的__________能力。
一般应满足两种元素的电负性之差___________，即_______________与_____________之间一般形成离子键。
（2）绝大多数金属离子和NH4+与含氧酸根离子之间形成离子键。
4.离子键的形成在离子化合物中，当阴、阳离子之间的_____________和___________达到平衡时，阴、阳离子之间保持一定的平衡间距，形成了稳定的离子键，整个体系达到_____________状态。
5.离子键的特征离子键没有_________性和_________性。
阴、阳离子在各个方向上都可以与相反电荷的离子发生静电作用，即没有__________性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有________性。
二、离子晶体1.离子晶体的概念由________________通过____________结合而成的晶体。
2.构成微粒离子晶体由___________________构成。
第二单元离子键离子晶体[核心素养发展目标] 1.理解离子键的本质，能结合离子键的本质和晶格能解释离子晶体的性质，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。
2.认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。
一、离子键的形成1．形成过程2．特征阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。
(1)离子键的实质是“静电作用”。
这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。
(2)成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。
(3)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。
例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1答案 A解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
例2下列关于离子键的说法中错误的是( )A．离子键没有方向性和饱和性B．非金属元素组成的物质也可以含离子键C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。
高二化学知识点总结归纳10篇文章一：化学键的分类化学键是物质中反应物之间的连接。
它可以分为三类：离子键、共价键和金属键。
离子键是由正电离子和负电离子之间的相互吸引力形成的，例如NaCl的化学键。
共价键是由原子之间的共享电子形成的，例如H2O的化学键。
金属键是由金属原子内部的自由电子共享形成的，例如金属铜中的化学键。
文章二：化学反应的类型化学反应可以分为四种类型：合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。
合成反应是两个或更多反应物结合成一个产品，例如2H2 + O2 → 2H2O。
分解反应是一个反应物分解为两个或更多产品，例如2H2O → 2H2 + O2。
置换反应是一种原子或离子替换另一个化合物中的原子或离子的反应，例如Zn +2HCl → ZnCl2 + H2。
双替反应是两个反应物中的原子或离子互换，例如AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。
文章三：酸碱中的pH值pH值是一个表示溶液酸碱程度的指标。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
pH值可以通过pH计进行测量。
在酸性溶液中，pH值低于7；在碱性溶液中，pH值高于7。
三个例子：1. 氢氟酸的pH值为2，是一种强酸。
2. 氨水的pH值为12，是一种强碱。
3. 纯净水的pH值为7，是一种中性溶液。
文章四：化学反应中的化学计量在化学反应中，反应物和产物之间的化学计量关系十分重要。
化学计量是指不同物质之间在化学反应中发生反应的量的关系。
化学计量的重要概念包括摩尔质量、分子量和摩尔比等。
分子量是一个分子所含原子质量的和，例如H2O的分子量为18。
摩尔质量是一个物质所含摩尔数的质量，例如1摩尔氧气的摩尔质量为32g。
摩尔比则是指不同物质之间在反应中的摩尔数比，例如2H2 + O2 → 2H2O中，H2和O2的摩尔比为2:1。
文章五：氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中的电荷转移过程，其中氧化还原剂被氧化而还原剂被还原。
高二化学学科名词解释范例1. 元素：元素是构成物质的基本单位，由一种类型的原子组成。
每个元素都具有独特的原子结构和物理化学性质。
化学元素由其特定的原子序数、原子量和化学符号来标识，如氢（H）、氧（O）和碳（C）等。
2. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，它将原子组合成分子或晶体。
共有三种主要类型的化学键：离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，共价键是由原子间共享电子形成的，而金属键是由金属离子间的电子云共享产生的。
3. 反应速率：反应速率是指化学反应中物质浓度随时间的变化率。
反应速率取决于反应物的浓度、温度、压力和催化剂等因素。
通常用反应物浓度的变化量与时间的比率来表示，比如摩尔/升·秒。
4. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的质量除以其物质量单位（摩尔）的数量。
它通常用克/摩尔来表示，可以通过化学元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量计算得出。
摩尔质量在化学计算中起着重要的作用，用于计算反应物或产物的质量和摩尔比。
5. 化学平衡：化学平衡指的是在一个封闭系统中，化学反应达到了相对稳定的状态，其中前后反应物和产物的浓度保持不变。
达到化学平衡的反应可以正向反应和逆向反应同时进行，速率相等。
化学平衡可以通过平衡常数来描述，如酸碱滴定中的酸碱反应和气体反应中的气体压强。
6. 电离能：电离能是指在气态中，一个原子或离子从基态转变为离子态所吸收的能量。
它表示了电子脱离原子或离子所需要的最小能量。
电离能通常用电子伏特（eV）或焦耳（J）来衡量。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种化学反应，涉及电子的转移。
在氧化还原反应中，某种物质丧失电子被氧化，而另一种物质得到电子被还原。
氧化还原反应是化学反应中最常见和重要的类型之一，如燃烧和电池反应。
8. 化学平衡常数：化学平衡常数是指在特定的温度下，化学反应的前后反应物和产物浓度之间的比率。
化学平衡常数由平衡时反应物和产物的浓度决定，通常用Kc表示。
