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高一必修一化学化学键知识点总结在高中化学的学习中，化学键是一个重要的概念。
化学键是指原子之间通过共用电子或转移电子而形成的相互连接的力。
本文将对高一必修一化学课程中的化学键知识点进行总结。
一、离子键离子键是指由正负电荷相吸引而形成的键。
一般情况下，金属与非金属元素形成离子键。
离子键的特点包括：1. 通过电子转移形成，金属原子失去电子形成正离子，非金属原子获得电子形成负离子。
2. 离子键通常是由离子晶体组成，具有高熔点和脆性。
3. 离子键的强度与离子电荷的大小有关，电荷越大，离子键越强。
二、共价键共价键是指原子通过共用电子而形成的键。
一般情况下，非金属元素之间形成共价键。
共价键的特点包括：1. 通过电子共享形成，每个原子提供一个或多个电子形成共用电子对。
2. 共价键可以分为单键、双键和三键，取决于共享的电子对数量。
3. 共价键的长度和强度与共享电子对的数量和原子大小有关。
三、极性共价键极性共价键是指原子之间由于电负性差异而形成的偏离电子密度的共价键。
一般情况下，非金属元素与非金属元素之间形成极性共价键。
极性共价键的特点包括：1. 电负性差异导致电子云偏离并向电负性较大的原子靠拢。
2. 极性共价键具有局部带电性，一部分原子带正电荷，另一部分原子带负电荷。
3. 极性共价键的极性程度取决于原子间的电负性差异和键长。
四、金属键金属键是指金属原子之间通过金属原子间离域电子形成的键。
金属键的特点包括：1. 原子间离域电子形成电子海，原子离域电子数较多。
2. 金属键具有高电导率、高热导率和高延展性等特点。
3. 金属键的强度与原子离域电子数有关。
五、范德华力范德华力是指非极性分子间由于诱导电荷产生的吸引力。
范德华力的特点包括：1. 范德华力是非常弱的相互作用力，主要影响气相和液相物质的性质。
2. 范德华力的强度与分子间的分布和形状有关。
3. 范德华力也可以是分子内部的力，如分子内的氢键。
总结起来，高一必修一化学课程中的化学键知识点包括离子键、共价键、极性共价键、金属键和范德华力。
高一年级化学必修1第五章知识点：化学键1.化学键1定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中(如H2中H-H键、O2中O=O键、N2中Nequiv;N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C-C键)。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
Ⅲ 金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
2.化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。
非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
2)共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
3)在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
在共价化合物中一定不存在离子键。
3.物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O 等。
复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。
第三节 化学键 第1课时 离子键[核心素养发展目标] 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、离子键1．从微观角度理解氯化钠的形成过程不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na ＋和Cl －，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
2．离子键和离子化合物 (1)离子键(2)离子化合物(3)关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
(1)离子化合物中一定含有金属元素( ) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (3)单质中一定不含有离子键( ) (4)ⅠA 族元素与ⅦA 族元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×二、电子式1．电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
2．电子式的书写(1)原子的电子式：以第三周期元素为例Na 原子：·Na Mg 原子：··Mg 或·Mg· Al 原子：··Al · 或·Al ·· Si 原子：··Si ··或·Si ··· P 原子：··P ···S 原子：·S ····· Cl 原子：··Cl ····· Ar 原子：··Ar ······ 提示 每个方向最多一对电子(两个电子)。
高一化学选修1-2知识点一、化学元素及其周期表化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学，而化学元素是构成物质的基本单位。
元素周期表则是对元素进行分类和归纳的重要工具。
1. 元素的定义元素是指由具有相同原子序数的原子组成的一类基本物质。
每个元素都有独特的原子序数和原子质量，其性质由其原子的结构决定。
2. 元素周期表的结构元素周期表是将元素按照一定的规律排列的表格，由化学家门捷列夫于1869年首次提出。
周期表按照元素的原子序数递增的顺序排列，同时根据元素的性质和电子排布方式进行了分组。
3. 元素周期表的组成元素周期表由若干个周期和若干个族组成。
一个周期包括具有相同最外层电子能级的元素，共分为7个周期。
而一个族则包括具有相同化学性质的元素，周期表中有18个族。
4. 元素周期律及其规律元素周期律是指元素周期表中，元素物理和化学性质的周期性变化规律。
其中有三个重要的周期规律，即原子半径的周期性变化、离子半径的周期性变化以及电子亲和能的周期性变化。
二、化学键化学键是指化合物中原子间通过电子的相互作用而形成的连接。
1. 离子键离子键是指由正离子和负离子间的电荷吸引而形成的化学键。
在离子键中，正离子失去电子，负离子获得电子，通过电荷吸引使两者结合。
2. 共价键共价键是指由两个非金属原子通过共用电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共用外层电子，使得每个原子能够填满其最外层能级。
3. 金属键金属键是指由金属原子间的紧密排列和自由移动的电子形成的化学键。
金属键具有高热导性和高电导性等特点。
4. 杂化轨道杂化轨道是指在化学键形成时，原子轨道混合产生新的轨道。
其作用是使得原子能够更好地进行共价键的形成，同时解释了分子的几何结构。
三、溶液与溶解溶液是指由溶质和溶剂组成的稳定混合物。
溶解是指溶质分子与溶剂分子之间的相互作用过程。
1. 溶剂与溶质溶剂是指能够溶解其他物质的物质，而溶质则是被溶解于溶剂中的物质。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度下，溶质在一定溶剂中能够溶解的最大量。
![[名校联盟]吉林省集安市第一中学高一化学《第1课时 离子键》课件(人教版必修2)](https://img.taocdn.com/s1/m/20d64acad5bbfd0a7956731f.png)
高一化学上册第四章离子键1. 引言化学中的离子键是化学键形式之一，它是由正离子与负离子之间的电荷相互吸引而形成的。
离子键的形成对于理解物质的性质和反应非常重要，在高一化学上册第四章中我们将学习离子键的基本概念、特点以及其在真实世界中的应用。
2. 离子键的基本概念离子键是由电离物质中的正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键。
正离子是电子数少于原子核质子数的离子，而负离子是电子数多于原子核质子数的离子。
正离子和负离子之间的静电相互作用力使得它们结合形成离子晶体。
3. 离子键的特点离子键具有以下特点： - 离子键的结构是由正离子和负离子排列而成的离子晶体。
- 离子键通常具有较高的熔点和沸点，因为离子之间的相互吸引力较强，需要克服较大的电静能才能使其熔化或汽化。
- 离子键的物质通常具有良好的导电性，因为离子在溶液中可以自由移动，形成电流。
- 离子键的溶解通常会伴随着化合物的电离，产生溶液中的离子。
4. 离子键的应用离子键的应用非常广泛，以下是一些常见的应用领域： -工业生产：一些工业生产过程中需要使用离子化合物，例如氯化钠在工艺上的应用，在钢铁生产中也需要使用到硅酸钙。
- 药物研发与制造：许多药物中含有离子键。
离子键的性质可以改变药物的溶解性、延长药物的作用时间等。
- 电池技术：离子在电池中的迁移使电池能够工作，离子键在电池中发挥重要作用。
- 硅谷电子产业：离子适用于很多领域，特别是硅谷电子产业。
例如，离子刻蚀被应用于制造芯片，离子注入用于制造半导体器件等。
5. 总结高一化学上册第四章主要介绍了离子键的基本概念和特点，并探讨了离子键在真实世界中的应用。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键，具有较高的熔点和沸点，良好的导电性以及溶解性。
离子键在工业生产、药物研发与制造、电池技术以及硅谷电子产业等领域都有广泛的应用。
通过学习离子键的概念和特点，我们可以更好地理解化学领域中的离子化合物和相关应用。
离子键名词解释无机化学
离子键是一种化学键形式，是由离子之间的强烈吸引力引起的。
离子键形成的原因是碱金属和碱土金属等金属元素会失去电子形成正离子，而非金属元素如氧、氮、硫等则会获得电子形成负离子。
这些离子之间的强烈吸引力导致它们彼此吸引，形成离子晶体的结构。
离子键有以下特征：
1. 强烈吸引力：离子间的静电作用力非常强大，使得离子之间的结合非常紧密。
2. 高熔点和沸点：由于离子键是非常强力的连接方式，需要大量能量才能打破离子晶体的结构，因此离子化合物通常具有高熔点和沸点。
3. 导电性：在固态时，离子晶体不导电，因为离子被牢牢地固定在晶格中。
但在溶液或熔融态时，由于离子可以自由移动，离子晶体具有良好的电导性。
4. 溶解性：离子化合物通常能溶解于极性溶剂中，因为溶剂的极性分子能够与离子间的静电作用产生相互作用力。
离子键在无机化学中广泛存在，形成众多的离子化合物，如盐、氧化物等。
这种化学键的形成与元素的电子构型有关，通过电子转移或共价键形成离子间吸引力，是无机化合物的重要组成部分。
江苏版高一化学化学键之——离子键教学目标1. 知识与技能目标（1）掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
（2）通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2. 过程与方法目标让学生学会由个别到一般的研究问题的方法。
3. 情感态度与价值观目标培养学生用对立统一规律认识问题。
教学重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学方法实验＋讨论＋分析推理［教学过程］一. 引入1. 由Na在氯气中燃烧的实验引入NaCl的形成和离子键的形成。
2. 重在分析离子键的形成，让学生充分理解离子键的实质是阴阳离子间的静电引力和斥力。
二、离子键（Ionic bond）1. 概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用（引力、斥力）叫做离子键。
2. 成键粒子：阴、阳离子3. 成键条件：活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）（1）活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg……活泼非金属元素：O、S、F、Cl……（2）活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42－，NO3－)及OH－（3）铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）（4）很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物如Na、K、Ca与H。
4. 成键的本质阴阳离子间的静电作用(静电引力和斥力)5. 成键的主要原因活泼的原子通过得失电子，形成阴、阳离子，它们之间通过静电引力和斥力达到平衡，从而形成稳定的结构，使体系的能量降低。
IA、IIA和VIA、VIIA 大多数盐离子键的存在所有强碱活泼金属氧化物6. 离子化合物（1）概念：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物(含离子键)。
（2）常见的离子化合物强碱、大多数盐、活泼金属氧化物特例：全由非金属元素组成的离子化合物：如NH4NO3［练习］1、下列说法正确的是：DA. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： CA. 10与12B.8与17C. 11与17D.6与143. 离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?转化成自由移动的离子，离子键即被破坏。
化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2．成键的粒子：阴阳离子。
3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。
(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
高一化学高一化学开学第一课篇一教学目标：知识目标：1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感目标：1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点：离子键教学过程：复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应播放视频：钠在氯气中燃烧播放动画：离子键播放动画前提出要求：1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。
板书：一、离子键1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
讨论：理解静电作用?教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
讨论：形成离子键的条教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。
两点说明：1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。
即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。
强碱与大多数盐都存在离子键。
板书：成键微粒：阴离子和阳离子成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用形成条：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。
沪科版高一化学上册《离子键的形成》教案及教学反思一、教学背景本节课为高一化学上册的第三讲《化学键》，其中的第二小节为《离子键的形成》。
学生已经在前两讲学习了原子结构和周期表，了解了原子和分子之间的相互作用力，本节课旨在通过介绍离子键的形成和性质，帮助学生更深入地了解化学键的本质和各种键的区别。
二、教学目标和重点1. 教学目标•了解离子键的形成和性质，掌握离子键的定义、特点和所属化合物的命名规则；•理解离子键的电子转移过程，结合元素周期表探讨化合物的化学式；•掌握离子键的化学性质，说明离子键的稳定性和离解能的影响因素。
2. 教学重点•离子键的定义和特点；•离子键的形成机理；•离子键的化学性质和应用。
三、教学过程1. 教学环节•引入：通过实验演示（例如铁钉燃烧、多灰烬烧制等），引入离子键的概念和定义，同时指导学生对所公示的化学式进行分析和说明；•讲解：讲解离子键的形成机理，重点揭示电子转移过程；•练习：通过小组合作和个人完成的习题，巩固离子键的电子转移和离子键化合物的命名规则；•应用：探讨离子键在实际化学过程中的应用（例如电解、电镀等）。
2. 教学方法和手段•讲授法：让学生通过听讲帮助理解离子键的形成机理和化学性质；•实验演示法：通过实验演示方式引入知识点，并引发学生兴趣和思考；•小组合作：在课堂上安排学生小组合作解决问题，提高学生的思维能力和合作意识。
四、教学反思1. 教学亮点本节课教学过程中，采用了多种教学方法和手段，增强了学生的课堂参与度和思维活跃度。
尤其是通过实验演示法来引入知识点，大大提高了学生的学习兴趣。
此外，小组合作也在课堂上得到了充分的应用，有效地激发了学生的学习积极性和探究精神。
2. 教学不足本节课教学过程中，讲解化合物的命名规则可能存在一定程度的不严谨性，应该进一步提高讲课的标准化程度。
同时，在掌握了离子键的基础知识后，应该开展更多的实际应用案例讲解，让学生更加深入地理解知识点的内涵和外延。
