高一化学-山西省山西大学附属中学2018学年高一2018月月考(化学) 最新

山西大学附中2018大附中12 N-14 O-16 S-32 Cl-355 Na-23 Fe-56 一．选择题（共44分，包括22小题，每小题只有一个正确选项）1．下列说法中正确的是A．在任何条下，1 mol任何气体的体积都约是224 LB．空气中的PM25颗粒物（直径25微米左右）属于胶体粒子C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂可能是同一物质2．在标准状况下①672L CH4②301×1023个HCl分子③176g CO2④02mol Cl2，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A．体积②＞③＞④＞①B．密度④＞③＞②＞①C．质量③＞②＞④＞①D．原子数③＞①＞④＞②3．已知NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B．常温常压下，17gNH3所含有的原子数为4NAC．500mL02mol L﹣1的Ba(NO3)2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为04mol L﹣1D．22g二氧化碳与112L的HCl含有相同的分子数4．1g CO中含a个原子，则阿伏加德罗常数的值NA可表示为A． mol﹣1B． mol﹣1C．14a mol﹣1D．28a mol﹣15．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“……所在泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是A．蒸馏B．蒸发C．结晶D．溶解6．每年10月23日上午602到晚上602被誉为“摩尔日“（Mole Day），这个时间的美式写法为602 10/23，外观与阿伏加德罗常数602×1023相似。

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下224 LH2与112LO2充分反应，产物的分子数为NA。

山西大学附中2017-2018学年高一第一学期（总第一次）月考化学试题考查时间：75分钟考查内容：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Cl35.5 Cu 64 S 32一、选择题（本题包括20小题，1—15题，每小题2分，16—20题，每小题4分，共计50分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。

以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是A B C D2．下列事故处理不正确．．．的是A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗3．下列仪器不能加热的是A．燃烧匙、蒸发皿B．圆底烧瓶、坩埚C．量筒、容量瓶D．试管、锥形瓶4．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子质量为32gD．标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L5．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．分液C．过滤 D．蒸馏6．下列溶液中Cl－的物质量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等的是A．150 mL 2mol/LKCl溶液 B．75 mL 1 mol/LFeCl3溶液 C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D．75 mL 3 mol/LCuCl2溶液7．下列关于仪器的识别中错误．．的是A. 三脚架B. 蒸发皿C. 坩埚钳D.泥三角8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为N AB．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2N AC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3N AD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N A9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②10．实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是A．称取7.68g CuSO4粉末，加入500 mL水B．称取8g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液C．称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D．称取12.5g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液11．如图所示的实验操作中正确的是A.氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体12．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是①0.3molNH3②标准状况下的22.4L氯气③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸A．①④③② B.④③②①C.②④③①D.①④②③13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④14．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A．125a/36V mol/L B．125a/18Vmol/LC．125a/9V mol/L D．125a/54V mol/L 3215．某溶液中含有较高浓度的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①16．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16A．①③B．①④ C．②③D．②④17．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法确定18．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+19．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确．．．的是A．w＝17c/(1 000ρ) B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)20．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是A．2∶7 B．3∶7C．4∶7 D．5∶7二、简答题（本题共3小题，共30分）21．（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。

山西大学附中2018~2018学年高三第一学期10月（总第三次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（包括14小题，每小题 3分，共计42 分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A．家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用B．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．可以用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(g)D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用2．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是( )A．煤液化制得清洁能源B．人工固氮C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．6 g SiO2晶体中含有的硅氧共价键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数目为0.1N AC ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．高温、高压、催化剂条件下，足量N 2与3 mol H 2充分反应，共断裂H-H 键3N A4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是( )A ．A1Cl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 25．新型陶瓷AlN 可通过反应： Al 2O 3+N 2+3C==== 2AlN+3CO 合成。

下列正确的是( )A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子D ．AlN 的摩尔质量为41 g6．已知反应：①2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2O ②K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=3Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O③Fe 2(SO 4)3+2HI=2FeSO 4+I 2+H 2SO 4下列结论正确的是 ( )A ．①②③均是氧化还原反应B ．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6C ．氧化性强弱顺序是：K 2Cr 2O 7＞I 2＞Fe 2(SO 4)3高温D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5N A7．右图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 ( )A．MnO2和浓盐酸 B．浓氨水和生石灰C．Cu片和稀HNO3 D．Na2SO3(s)和浓H2SO48．下列离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH-= AlO2-+ 2H2OC．Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓ D．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O9．下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是( )10．下列实验方案，不能达到实验目的的是( )11．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。

山西山大附中18-19学度高一10月抽考试题-化学2017～2018学年第二学期高一10月考试化学试题〔考试时间：60分钟〕可能用到的相对原子质量：H：1C:12N：14O：16Ca：40【一】选择题〔每题3分，共60分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是〔〕2.实验中的以下操作正确的选项是〔〕A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发明取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。

B.Ba〔NO3〕2溶于水，可将含有Ba〔NO3〕2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。

3.实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.以下分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不．正确的选项是．．．．．．〔〕序号 A B C D 实验目的食盐水与泥沙分离制取蒸馏水分离水和植物油从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法萃取蒸馏分液蒸发选用仪器5.以下实验操作或结论正确的选项是〔〕A.分液时，先将上层液体倒出。

B.将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液马上转移到容量瓶中。

等杂质。

C.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO 24D.制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出。

6.以下表达正确的选项是〔〕A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L7.1.505×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol8.科学家已发明一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是〔〕A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是〔〕A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2Llmol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比〔〕A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行以下操作：11.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO 24①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是〔〕A.②⑤④①③B.④①②⑤③C.①④⑤②③D.⑤②③④①12.以下说法中，正确的选项是〔〕A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCI含有相同的分子数D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是〔〕A.950mL111.2gB.1000mL117gC.500mL117gD.任意规格111.2g14.设N A为阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是〔〕A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A.B.1molH2SO4溶解在水中，溶液所含粒子数目为N AC.17gNH3所含中子数目为10N AD.18g水所含分子数目为N A15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39％的乙醇水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。

（解析版）山西省山大附中2018-2018学年高一下学期期中考试化学试题（考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H ：1 C: 12 N ：14 O ：16 Ca ：40一、选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．Co 6027是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确的是A ．质量数是60B ．质子数是60C ．中子数是33D ．电子数是27答案：B解析：在表示原子的组成时元素符合的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数，因此该原子的质子数是27，质量数是60，所以中子数是60－27＝33，因此选项B 是错误的。

答案选B 。

2．下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是A ．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B ．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D ．天然气属于二次能源答案：D解析：天然气属于化石燃料，是一次能源，D 是错误的，答案选D 。

3．下列说法正确的是A ．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B ．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C ．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D ．同主族元素的原子序数越大金属性越强答案：D解析：考查元素周期律的应用。

同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属于正确的答案是D 。

4．元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是A ．左下方区域的金属元素B ．金属和非金属分界线附近的元素C ．过渡元素D ．稀有气体元素答案：C解析：考查元素周期表的应用。

制造耐高温耐腐蚀合金材料一般在过渡元素中寻找，所以答案是C 。

5．下列说法正确的是A ．CO 2、CCl 4、CH 4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B ．第ⅠA 族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C ．第ⅦA 族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D ．第ⅠA 族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-26．若阿伏加德罗常数的数值用N A 表示，下列说法正确的是A ．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1N AB ．1.6gNH 2- 离子所含质子数为N AC ．22.4 LHCl 溶于水，溶液中H ＋数为N AD ．9g D 216O 所含的中子数为4.5 N A答案：D解析：标准状况下，1.12L 氦气的物质的量是mol molL L 05.0/4.2212.1=，但氦气是单原子分子，所以含有的原子数是0.18N A ，A 不正确。

山西大学附中2018-2019学年高一第二学期5月(总第四次)模块诊断化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Mg：24一、选择题(本题包括21小题，每题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1. 下列有关化学用语使用正确的是A. 钙离子的结构示意图：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. CH4分子的球棍模型：D. 丙烯的电子式:【答案】C【解析】试题分析：A、钙离子的质子数是20，A错误；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，B错误；C、CH4分子的球棍模型：，C正确；D 、丙烯的电子式为，D错误，答案选C。

考点：考查化学用语的正误判断2.“模型法”是学习化学常用方法。

一下模型所表示的物质中，能与溴水发生化学反应而使溴水褪色的是A. B. C. D.【答案】B【解析】根据比例模型可判断分别是甲烷、乙烯、苯和乙醇，其中乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，答案选B。

3.下列有机化学方程式书写正确的是（）A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2B. +HO-NO2+H2OC. H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D. CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3【答案】B【解析】试题分析：A、不正确，发生取代反应，CH 4+Cl2CH3Cl+HCl；B、正确；C、H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br；D、不正确，CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O；选B。

考点：化学方程式的书写4.一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确．．．的是（）A. 分离甲和丙可以采用蒸馏法B. 甲的空间构型是平面正六边形C. 丙不属于烃类物质D. 该反应类型是置换反应【答案】D【解析】由图示可知该反应为苯（甲）和卤素单质（乙）发生取代反应生成卤代苯（丙）和卤化氢（丁）。

A项，苯和卤代苯为沸点不同、互相混溶的液体混合物，可用蒸馏法分离，正确；B项，苯的空间构型是平面正六边形，正确；C项，丙属于卤代烃，不属于烃，正确；D项，该反应为取代反应，错误；答案选D。

山西大学附中2018—2018第二学期五月月考试题高一化学考试时间（60分钟）一、选择题：1．下列关于乙烯用途、性质 、结构等描述不．正确的是（ ） A ．乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂 B ．乙烯通入水中即可转化为乙醇C ．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化D ．乙烯分子中所有原子在同一个平面2下列有机反应中，不属于取代反应的是A ．B ．2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2OC ．ClCH 2CH=CH 2+NaOH HOCH 2CH=CH 2+NaClD ．3．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是( )A ．NaOH 溶液B ．乙烷C ．苯D ．碘化钾溶液4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）5．某混合气体只由两种气态烃组成，若2.24L 该混合气体完全燃烧得到4.48L 二氧化碳（均在标准状况下测得）和0.2molH 2O ，则这两种气态烃可能是（ ）A ．CH 4、C 3H 4B ．CH 4、C 2H 4 C ．C 2H 4、C 3H 4D ．C 2H 4、C 2H 66．分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种7. 下列说法正确的是 （ ）A ．凡是分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物B ．相对分子质量相同的有机物，互称为同分异构体 C. 同系物的最简式一定相同D ．相对分子质量相同，组成元素的质量分数相同的不同有机物一定是同分异构体。

8.既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )A.通入酸性高锰酸钾溶液中B.通入足量溴水中C.一定条件下通入H 2D.点燃9．已知一定温度下，N 2 和H 2 反应生成2mol NH 3时放出的热量为92.0 kJ ， 此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为 [忽略能量损失]A.一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD. 不能确定10．下列化学名词或化学用语书写正确的是A ．溴笨B ．C ．－CH 3H 2O△ Cu △C．乙烯的结构简式CH2CH2D．O2N11、有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是A．③④⑤B．④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤⑥12.在恒温下的固定体积的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气），不能说明已达到平衡状态的是（）A．反应器中压强不随时间变化而变化B．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均分子量保持不变13．分子含有3个甲基的C7H16，其可能的结构有几种( )A、3种B、4种C、5种D、6种14、下列叙述正确的是（）A、丙烷分子中的三个碳原子一定在同一条直线上B、分子中7个碳原子不都在同一平面上C、乙烷分子中全部原子可能在同一平面上D、2－丁烯(CH3CH=CHCH3)分子中4个碳原子不可能在同一直线上二、非选择题15、书写下列反应方程式，并注明反应类型：（1）乙烷的一氯取代：反应类型：（2）乙烯与氢气反应：反应类型：（3）乙烯与氯化氢反应：反应类型：（4）乙烯与水反应：反应类型：（5）由丙烯生成聚丙烯：反应类型：（6）苯与氯气和铁粉作用：反应类型：（7）苯的硝化：反应类型：（8）苯与氢气反应：反应类型：16．填空（1）现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)；(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

第一学期化学必修一第一次月考（测试时间60分钟 试卷满分：100分）学校: 班级: 姓名: 得分:可能用的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 N:14 Cl:35.5一．选择题1．下列混合物的分离方法不可行的是 （ ）A ．互溶的液态混合物可用分液的方法分离B ．互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离C ．沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离D ．可溶于水的固体和难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离2．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B ．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C ．待水分完全蒸干后停止加热D ．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热3．下列离子检验的方法正确的是： （ ）A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl － B ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+ D ．某溶液−−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－ 4.下列做法正确的是（ ）A 、将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B 、取用块状固体药品可用镊子夹持，固体粉末状药品要用药匙C ．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气D.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶5．设n A 代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 、n A 个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7:2B 、32g O 3与n A 个O 2所含的氧原子数不同C ．46g NO 2和46 g N 2O 4含有的原子数之和为3n AD.2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数为n A6、下列说法正确的是（）A、物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B、摩尔是一个基本的物理量C．阿佛加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg 12C中约含有6.02×1023个12CD．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤二．填空题8．已知1g N2含a个分子,则阿伏加德罗常数为。

山西大学附中2017~2018学年高一第一学期10月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：60分钟总分：100分考查范围：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Ca 40 Cu 64 Zn 65 S 32一、选择题（包括15小题，每小题3分，共计45分。

每小题只有一个．．选项符合题意）．1.A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2. 化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯B.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H23.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对准C 蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D 萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多5.下列说法正确的是()A.SO2的摩尔质量为64 gB.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1C.12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－16.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．所含质子数相等D．摩尔质量相等7.A.8.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量9.实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10. 已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。

山西大学附属中学2018学年第二学期高三第二次月考化学试题本考试以及今后所有考试中严禁使用计算器等电子计算工具，违者算作弊！．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．本试卷分选择题和非选择题两部分，共18页。

答题时间：150分钟，满分：300分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 Al 27 S 32 Cl35．5第Ⅰ卷选择题（共126分）一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6．下列哪一项试剂在两个实验中作用相同（）A.酒精在“观察植物细胞有丝分裂”和“检测生物组织的脂肪”中的作用B.硫酸铜在“检测生物组织中的还原糖”和“检测生物组织的蛋白质”中的作用C.盐酸在“观察植物细胞有丝分裂”和“低温诱导植物染色体数目的变化”中的作用D.蒸馏水在“提取纯净的动物细胞膜”和“探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度”中的作用7．下列说法中，正确的是A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D ．明矾[KAl(SO 4)2.12H 2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒8．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

有关下列说法正确的是A ．甲能使酸性KM n O 4溶液褪色B ．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C ．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应D ．丁可发生取代、氧化、消去、水解等反应9．下列的图示与对应的叙述相符的是A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点表示的溶液通过升温可以得到b 点B ．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E 1、E 2、ΔH 都会发生改变C ．图3表示向Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO 2的情况D ．图4表示向100mL0.1mol /L 的AlCl 3和0.1mol/L 的NH 4Cl 混合溶液中滴加1mol/L 的NaOH 溶液时n （Al 3+）和n （AlO -2)的变化情况10．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

山西大学附属中学人教版高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是实验操作现象结论A ①滴加足量稀盐酸②再滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含SO42－B ①滴加稀盐酸②另取一份滴加CaCl2溶液有大量气泡产生白色沉淀原溶液一定含CO32－C ①滴加足量浓NaOH溶液，加热②湿润红色石蕊试纸靠近导管口产生气体试纸变蓝原溶液一定含NH4+D ①滴加KSCN溶液②再滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2＋A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。

2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

山西山大附中18-19 学度高一 12 月抽考 - 化学2018～2018 学年高一第一学期月考化学试题测试时间： 60 分钟可能用到的相对原子质量：H—1C— 12O— 16Na— 23第 I 卷【一】选择题〔每题 3 分，共 48 分。

每题只有一个选项切合题意〕．．．．1 错误！未指定书签。

、在实验室中，往常将金属钠保留在A、水中B、煤油中C、四氯化碳中D、汽油中2 错误！未指定书签。

、以下物质中，不属于合金的是．．．A、硬铝B、黄铜C、钢铁D、金箔3 错误！未指定书签。

、以下物质中既能跟稀H2SO4反响 , 又能跟氢氧化钠溶液反响的是①NaHCO3② Al 2O3③ Al(OH) 3④ AlA、③④B、②③④C、①③④D、所有4错误！未指定书签。

、以下对于 Na 和 Na+的表达中 , 错误的选项是．．．．．．A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质同样C、均属于同一元素D、焰色反响都呈黄色5错误！未指定书签。

、除掉 Na2CO溶液中少量 NaHCO的最正确方法是33A、加入适当盐酸B、加入适当 NaOH溶液C、加入适当 Ca(OH)2溶液D、通入过度 CO26错误！未指定书签。

、镁、铝、铜三种金属粉末混淆物, 加入过度盐酸充足反响, 过滤，向滤液中加入过度烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有—2+C、 Al 3+2+A、 AlO2B、 Cu D、 Mg7错误！未指定书签。

、少量的金属钠长久裸露在空气中，它的最后产物是A、 NaOHB、 NaHCOC、 Na COD、 Na CO?10H O3232328错误！未指定书签。

、只用一种试剂可差别Na2SO、 MgCl 、 FeCl 、 Al(SO )四种溶液 , 这422243种试剂是A、 BaCl2B、 H2SO4C、 NaOHD、 AgNO39错误！未指定书签。

、将 Na2O2投入 FeCl 3溶液中 , 可观看到的现象是A、生成白色积淀B、生成红褐色积淀 C 、爆炸D、无变化10 错误！未指定书签。

山西大学附中2017~2018学年高一上学期第三次月考（12月）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。

装运金属钠的包装箱应贴的图标是A．B．C．D．2．下列说法正确的是A．按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．水玻璃、碘水、Fe(OH)3胶体均为混合物C．CO2、SO3、CO均属于酸性氧化物D．KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质3．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是A．水银B．碳素钢C．青铜D．黄铜4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A5．下列离子方程式中，不正确的是（）A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：Fe3++2I-==2Fe2++I2C．玻璃刻蚀：SiO2+4H++4Cl-==SiCl4+H2OD．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－7．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.02 mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的氨水8．下列实验现象描述正确的是A．A B．B C．C D．D9．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是A．氨水B．浓NaOH C．AgNO3D．NaCl10．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存B．和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S==FeS+2H+SO+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++2-4D．1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe11．下列说法中正确的是A．H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是酸式盐B．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀C．FeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁D．金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠12．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

山西大学附属中学2017-2018学年高一上学期10月月考试题1. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()【答案】C【解析】过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。

2. 化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯B. 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体C. 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2【答案】C【解析】试题分析：仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误；仪器②是托盘天平，托盘天平只能精确到0.1g，B错误；装置③是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确；装置④从箭头方向进气是向上排空气法集气，收集H2用向下排空气法，D错误。

答案选C。

3. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是()【答案】D4. 如图所示的实验操作中，正确的是()【答案】A【解析】A．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出．再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，故A正确；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故D错误；故选A。

5. 下列说法正确的是()A. SO2的摩尔质量为64 gB. 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1C. 12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1【答案】C【解析】A. SO2的摩尔质量为64 g/mol，A错误；B. 标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1，B错误；C. 0.012kg 12C中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，C正确；D. 所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，D错误，答案选C。