学案设计 水溶液中的电离平衡

电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。

2．了解电离平衡常数的概念。

3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。

2．培育学生分析推理力量。

情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。

教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。

1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。

B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。

如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。

电离平衡一、概念辨析1、电解质和非电解质凡是在水溶液里或熔化状态下能够的叫做电解质。

凡是在水溶液里和熔化状态下的叫做非电解质。

理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是也不是。

②是判断其是否是电解质的依据。

但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。

如溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物能电离出离子而导电，所以不是电解质。

2、强电解质和弱电解质二、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡是指的状态。

2、特点: 动——电离平衡是动态平衡定──平衡体系中,离子浓度和分子浓度保持一定变──外界条件(T、C)改变,平衡发生移动3、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“”（1）多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。

H2S─H3PO4─（2）多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2─（3）多元强酸酸式盐一步书写到位：NaHSO4─（4）多元弱酸酸式盐：NaHCO3─（5）两性氢氧化物的电离（以氢氧化铝为例）:4、电离平衡移动的条件：①浓度：稀释时，平衡向移动；②温度：温度越高，电离程度越；③加入相关离子导致平衡中离子或分子的浓度减少平衡向 移动。

以0.1mol/L CH3COOH 溶液为例：CH3COOH CH3COO －+H + △H ＞05、电离平衡常数（K ）（1）定义：一定温度（T ）下，弱电解质在稀溶液达电离平衡时，溶液中各组分浓度之间的关系跟化学平衡一样。

对一元弱酸或一元弱碱来讲，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，简称电离常数。

用K 表示（酸、碱电离常数分别用Ka 、Kb 表示）。

一元弱酸：HA H ++A -)()()(HA c A c H c K a -+=一元弱碱：BOH B ++OH -)()()(B O H c OH c B c K b -+=(2)影响K 值大小的因素 内因：弱电解质的本性。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第一课时）教学设计
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第一课时）教学设计
教学目标
1．知识技能：
①能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论
②了解电离平衡常数及其意义
③了解强电解质和弱电解质与结构的关系
2．过程方法：
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法
3．情感态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
教学重点1、强、弱电解质的概念和弱电解质的概念；2、弱电解质的电离平衡
教学难点：弱电解质的电离平衡
教学过程。

在等、B质.•相度++解较衡率浓A电比平速、=弱的离的度是质溶液PH性性酸碱溶液>c ( OH—)>c ( OH—)=c( OH—pH =一Igc( H pH的计算水溶液中的盐类水，定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H +或OH —结合生成弱电解质的反应实质：盐电离出来的离子和水电离出的H+或0H 一结合生成弱电解质，促进了水的电离盐+水「水解」酸+碱中和因素：温度、浓度、酸碱度等:有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水响律用影难溶物的溶溶解平衡：AgCl ( s)、浴解-Ag+ ( aq) +C1- ( aq )二沉淀对于A m B n ( s) m A n+溶度表达式：K sp=c m ( A n+) • c n ( B m-)「Q>Ksp,溶液过饱和，生成沉淀规则J Q = K sp,溶液饱和，溶剂和沉淀处于平衡状态LQ<K sp,溶液不饱和，可继续溶解沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生离电的某某一中高三年级化学一轮复习导学案编号：11课题：电离平衡(编制：编审：高三化学备课组)班级：姓名：学习小组：日期:小组评独立学分：教师评捆绑学分：课题总学分：课题教师导学业绩评分表对小组长培训学案收批小组捆绑评分课题总导学成绩4分4分2分【学习目标】1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

了解电解质的概念。

了解强弱电解质的概念。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解水的电离，水的离子积常数。

4.了解溶液pH的定义。

了解测定溶液pH的方法。

能进行pH的简单计算。

5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

7.以上各部分知识的综合利用。

【预习案】一定条件下，弱电解质电离生成国子和离子时，即达到电离平衡状态酸碱度、同离子效应等一，K = c ( A + ) c ( B~) , K只与温度有关,存在电离平衡：H20 H++OH —物质的溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶【训练案】题组1、电离平衡及影响因素1、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3C00H=H++CH3C00「，下列叙述销谩的是（）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：C（H+）=C（0IF）+ C（CH3C00—）B.0. 10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（0H「）减小C.CH3C00H溶液中加入少量的CHaCOONa固体，平衡逆向移动D.常温下，P H=2的CHaCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7题组2、溶液pH及其计算2、已知在100°C的温度下（本题涉及的溶液温度均为100°C）,水的离了积4=1X10-% 下列说法正确的是（）A.0. 05 mol/L 的压SO,溶液 pH=lB.0. 001 mol/L 的 NaOH 溶液 pH = llC.0. 005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的HE0,溶液50 mL,需要pH=ll的NaOH溶液50 mL题组3、盐类水解的原理及其应用3、关于氯化铁水解的说法错误的是（）A.水解达到平衡（不饱和）时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCL溶液，其他条件相同时,Fe"的水解程度前者比后者小C.有50°C和20°C的同浓度的FeCL溶液，其他条件相同时，Fe”的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe"水解，较好地保存FeCL溶液，应加少量盐酸题组4、离子浓度大小比较4、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.NaHSO：i和NaHCO：,的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na+) = C(HRO3)+2C(RO32-)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+) >c(Cr) >C(CH3COOH)C.常温下物质的量浓度相等的①(NHD2CO3、②(阻庭0』、③(NH4)2Fe (S04)2三种溶液中c(NH「)：①②D.等体积等物质的量浓度的NaClO(ag)与NaCl(ag)中离子总数：0前>0后题组5、离子检验与推断5、今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NHj、C「、Mg2\ Ba2+、C0=、SO；,现取二份lOOmL溶液进行如下实验(已知：NH「+ OH「』=NH3 •压0)(1)第一份加入AgNO,溶液有沉淀产生；(2 )第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0. 04mol；(3)第三份加足量BaCL溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2. 33g0根据上述实验，以下推测正确的是( )A.K*一定存在，C1「一定存在B. 100mL溶液中含0. Olmol CO；C. K+一定存在，Cl「可能存在D. Ba'+一定不存在，可能存在题组6难溶电解质的溶解平衡6、已知25°C时 BaSO,饱和溶液中存在 BaSO4(s) =Ba^(aq) +S0「(aq),扁=1. 1025X 10 「七下列有关BaSO』的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A.25°C时,向 c (S0D =1. 05X10^ mol/L 的 BaS04溶液中，加入 BaS04固体，c(SO「) 增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO,的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na2S04固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(S0DD.向该饱和溶液中加入BaCL固体,则该溶液中c(SO「)减小。

高中化学水溶液中平衡教案
一、知识目标
1. 了解水溶液中的平衡反应及其特点。

2. 掌握水溶液中平衡反应的计算方法。

3. 能够解释水溶液中平衡反应的影响因素。

二、能力目标
1. 能够应用 Le Chatelier 原理解释水溶液中平衡反应的移动方向。

2. 能够设计实验验证水溶液中平衡反应的影响因素。

三、教学过程
1. 导入
通过一个问题引出水溶液中的平衡反应：“为什么在水溶液中某些化学反应会达到动态平衡？”引导学生思考。

2. 学习活动
a. 学习水溶液中平衡反应的特点和表达方式。

b. 学习水溶液中平衡反应的计算方法。

c. 学习水溶液中平衡反应的影响因素及其解释。

3. 回答问题
通过提问巩固学生对知识点的理解，如：“增加温度对水溶液中平衡反应会有什么影响？”
4. 实验设计
学生根据所学知识设计一个实验，以验证水溶液中平衡反应的影响因素。

可以是改变浓度、温度等条件，观察反应移动的方向。

5. 教学反思
老师根据学生的表现和实验结果，对教学过程进行总结和反思，进一步加深学生对水溶液
中平衡反应的理解。

四、作业
1. 阅读相关文献，了解更多关于水溶液中平衡反应的内容。

2. 完成相关习题，巩固所学知识。

五、课后反馈
老师可以通过学生的作业及实验报告等方式进行课后反馈，了解学生的学习效果和问题，及时进行指导。

注：本教案仅供参考，具体教学内容和活动可以根据实际情况进行调整和补充。

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡（第1课时）教学设计【教学目标】1.知道根据电解质在水溶液中是否完全电离区分强、弱电解质，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。

2.能结合实验现象解释弱电解质在水溶液中的电离，学会基于证据进行分析推理，建立宏微联系。

3.通过分析水溶液中微粒的种类、相互作用和变化，建立并应用电离平衡模型，提升认识水溶液中物质及其变化的水平和能力。

【教学重点】强、弱电解质的本质区别，弱电解质的电离平衡。

【教学难点】从微观层面认识弱电解质的电离平衡，探究实验的设计。

【教学过程】教师活动学生活动设计意图[情境导入]除烧水壶的水垢可以用食醋，而用于除厕所水垢的洁厕灵中却含有腐蚀性较强的盐酸。

用同浓度的醋酸代替盐酸，效果一样吗？思考、交流用生活事例导课，为学生提供真实的学习情境。

[设疑]盐酸是强酸、醋酸是弱酸，那这个强弱体现在哪呢？[分组实验]让学生根据已有知识储备预测实验3-1的现象，巡逻、指导学生操作实验。

控制整个实验过程时间为5分钟内，实验结束请学生分享实验记录。

集体预测实验现象，每组安排2名同学操作实验3-1，组内其他同学观察、比较并记录实验现象。

实验结束以小组为单位汇报实验现象。

引导学生思考：酸的强、弱c（H+）大小电离程度的大小从学生已有的知识储备为出发点，提出新的问题，引起学生的思考，由浅入深，培养学生证据推理的能力。

pH大小：酸性越强，pH越小；导电能力：离子浓度越大、导电能力越强；Mg与酸反应的实质是Mg + 2H+=Mg2++H2，c（H+）【教学反思】整个课堂还是不够紧凑，目标完成度有待提高，应该更加信任学生，给予学生更多的思考越大，速率越快。

[过渡]以上3个实验都说明了氯化氢在水中的电离程度要大于醋酸，那差距到底有多大？教师引导学生分析。

倾听、思考、回应让学生懂得定性分析不能解决问题的时候可以定量分析。

[展示]图示模拟电离分析盐酸、醋酸溶液中微粒的不同 进一步“可视化”对比，启发学生进行“宏微联结”。

第三章水溶液中的离子反应与平衡[情景切入]水是自然界里含量最丰富的溶剂之一，它能或多或少地溶解地球上存在的各种物质。

在地球演变与生物进化的过程中，自然界里的水成为生物维持生命的基本物质。

在我们周围所进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的作用。

在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需在水溶液中进行，而水溶液中的化学反应涉及许多问题。

例如：物质溶于水后会发生怎样的变化？物质在水中是如何存在的？物质在水中会与水发生怎样的相互作用？物质在水中的反应有哪些规律？[知识导航]本章内容主要从过程的可逆和化学平衡的角度来观察和分析弱电解质的电离，盐类的水解，难溶电解质的沉淀溶解平衡等。

本章知识在结构上分为四节：第一节主要学习电离平衡；第二节主要学习水的电离和溶液的pH——水的电离、溶液的酸碱性、pH的计算、酸碱中和滴定；第三节主要学习盐类的水解——盐类的水解、影响盐类水解的因素、盐类水解的应用；第四节主要学习沉淀溶解平衡。

[学法指导]1．把握内涵，懂实质。

了解弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡的原理。

2．理解本质，重应用。

学会利用平衡理论解释日常生活、生产中常见的现象。

3．了解特征，会迁移。

在掌握化学平衡理论的基础上，运用相似的知识解决弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡的相关问题。

第一节电离平衡4．了解电离平衡常数的含义。

新课情境呈现蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。

当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。

若不治疗，过一段时间小疱会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。

你能用平衡移动的原理解释这一事实吗？让我们一起走进电离平衡的世界吧！课前素能奠基新知预习一、强电解质和弱电解质1．实验探究：实验 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L －1醋酸溶液的pH 数值__0__ __＞0__ 结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH__不相同__导电能力盐酸__＞__醋酸与镁条反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论镁与盐酸反应快，表明盐酸中的c(H＋)__大__实验结论HCl和CH3COOH的电离程度__不同__二、弱电解质的电离平衡1．电解质电离的表示方法——电离方程式：(1)强电解质完全电离，用“===”。

第二节水的电离和溶液的pH学案肖艳学习目标：知识与技能（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

（2）了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系。

过程与方法（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询，提高学生获取知识的能力。

（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

情感态度价值观（1）通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

（2）通过查阅水的电离及离子积常数相关资料体会语言学科的真正用途学习重点：水的离子积常数学习难点：有关pH的计算学习内容：一、水的电离1、水的电离方程式用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：（1）水是一种极弱的电解质，只能微弱的电离，存在电离平衡。

水的电离方程式：H2O + H2O H3O+ + OH—简写为：H2O H+ + OH—（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10-7mol H2O电离。

所以C H+ = C OH-=1×10-7mol/L2、水的离子积常数（简称水的离子积）在一定温度时，C H+与C OH-的乘积时一个常数，通常我们把它写作K W，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。

即C H+·C OH-=K W25℃时，K W= C H+·C OH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14。

电解质的电离过程吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，K W增大，25℃时，K W=1×10-14；100℃时，K W=1×10-12。

水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。

实际上，水的离子积是水电离平衡时的性质，它是一个温度函数，与溶质无关，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液，即溶液中，25℃，C H+·C OH-=1×10-14。

高二化学教案电离平衡--电离平衡（精选3篇）教案一：电离平衡的概念和条件教学目标：了解电离平衡的概念和条件。

教学重点：电离平衡的概念和条件。

教学难点：电离平衡的条件。

教学准备：多媒体课件、实验器材。

教学过程：一、导入（5分钟）通过一个简单的问题导入，让学生了解电离平衡的概念和意义。

问题：化学方程式中的反应物和生成物，在给出足够时间的情况下，会发生全部反应吗？二、概念解释（10分钟）1.讲解电离平衡的概念：即在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持恒定，反应物和生成物的生成和消耗速率相等。

可以通过示意图来解释电离平衡的概念。

2.讲解电离平衡的意义：了解电离平衡对于化学反应的研究和工业应用的重要性。

三、条件解释（15分钟）1.温度对电离平衡的影响：温度升高时，电离平衡会向可逆反应的生成物方向移动。

2.压力对电离平衡的影响：如果可逆反应涉及到气体的生成或消耗，增加压力会向生成物方向移动。

3.浓度对电离平衡的影响：如果可逆反应涉及到溶液的生成或消耗，增加浓度会向生成物方向移动。

四、实验演示（20分钟）通过实验演示来说明电离平衡的条件对反应物和生成物浓度的影响。

五、小结（5分钟）总结电离平衡的概念和条件。

教案二：电离平衡的平衡常数和位置教学目标：了解电离平衡的平衡常数和位置的概念和计算方法。

教学重点：电离平衡的平衡常数和位置。

教学难点：平衡常数和位置的计算方法。

教学准备：多媒体课件、实验器材。

教学过程：一、导入（5分钟）通过复习上节课的内容，引出电离平衡的平衡常数和位置的概念和计算方法。

二、平衡常数的概念和计算方法（15分钟）1.平衡常数的概念：表示在一定温度下，反应物和生成物的浓度之比的乘积的定值。

2.平衡常数的计算方法：根据化学方程式和反应物和生成物的浓度，计算平衡常数的值。

三、平衡位置的概念和计算方法（15分钟）1.平衡位置的概念：表示反应物和生成物的相对浓度。

2.平衡位置的计算方法：根据平衡常数和反应物和生成物的浓度，计算平衡位置的值。

电离平衡高中化学教案教学目标：1. 了解电离反应的基本概念和定义；2. 掌握电离平衡的相关知识，包括电离平衡常数的计算和应用；3. 理解电解质在水溶液中的电离过程；4. 能够通过实验数据和计算得出电离平衡的相关结果。

教学内容：1. 电离反应的定义和基本概念；2. 电离平衡的特点和条件；3. 电离平衡常数的计算和应用；4. 电解质在水溶液中的电离过程。

教学重点和难点：重点：电离反应的定义和基本概念，电离平衡常数的计算和应用；难点：理解电解质在水溶液中的电离过程。

教学准备：1. 实验器材：玻璃烧杯、搅拌棒、PH计等；2. 实验药品：盐酸、氢氧化钠等；3. 实验情境模拟材料。

教学过程：一、导入新知识（5分钟）1. 引导学生回顾溶解与溶液、电解质和非电解质的区别；2. 提出问题：电离是什么？电离反应与化学平衡有什么联系？二、理论学习（15分钟）1. 讲解电离反应和电离平衡的基本概念和定义；2. 介绍电离平衡常数的定义和计算方法；3. 分析电离平衡的特点和条件。

三、实验操作（20分钟）1. 进行电解质在水溶液中的电离实验，并记录数据；2. 计算电离平衡常数，并分析实验结果。

四、讨论和总结（10分钟）1. 学生分享实验结果和计算过程；2. 教师引导学生总结电离平衡的特点和应用。

五、作业布置（5分钟）1. 布置电离平衡相关练习题；2. 要求学生自主学习补充相关知识。

教学反思：本节课主要通过理论学习和实验操作相结合的方式，引导学生深入了解电离平衡的基本概念和应用。

在实验过程中，学生需要动手操作，培养实验能力和思维能力。

在讨论和总结环节，教师要引导学生主动思考问题，提高学生的综合分析和解决问题的能力。