中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法22无答案新人教版

常见气体的检验与除杂方法1、如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2．下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是（）2、3、A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H24、B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O25、C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO26、D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO27、工业城市的酸雨，主要是由含硫量高的煤大量燃烧排放二氧化硫形成的．实验小组查阅资料发现“二氧化硫和二氧化碳一样，能使紫色石蕊试液变红，也能使澄清石灰水变浑浊．”于是对二氧化硫展开探究：探究问题一：二氧化硫能使紫色石蕊试液变红的原因．实验探究：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，按下表方案进行实验．探究问题二：验证煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳．查阅资料：二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．进行试验：实验小组进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：探究与结论：（1）证明煤燃烧生成二氧化硫的现象是______．（2）D中反应的化学方程式是______．（3）上图C装置的作用是______．3、有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动．（1）经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是 A．绿色固体B．不溶于水D．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜（2）加热孔雀石样品使之分解，其反应的化学方程式是应选用下列（填装置的序号）装置，其理由是．兴趣小组根据初中课本“木炭还原氧化铜”原理进一步实验得到红色金属铜，请写出该反应的化学方程式：（3）检验生成的气体中是否含有CO2需要用到的化学试剂名称是；观察到时，证明实验中有CO2产生．该反应的化学方程式是．4、除去下列各组物质中的杂质，所用方法错误的是（）A．AB．BC．CD．D5、19世纪末，英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现．在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体是经过净化处理的纯氧气或空气．（1）实验中要保证Cu丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：，2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O．倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是，在此反应过程中铜丝的作用是；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和．（2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ1．（3）在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度ρ2=1.256g•L-1．（4）当空气直接通过灼热Cu网，测得气体的密度为ρ3．试比较ρ1、ρ2、ρ3的大小：．6、某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按下图装置进行实验：把气体X 由注射器A缓慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g．②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2．在D注射器中收集到的是N2．③经分析知道，X中两元素的质量比为14：3．回答下列问题：（1）C管中收集到的液体的化学式是，写出该物质电解的化学方程式为（2）B管中的现象为．（3）B管反应前后减小的质量为 g，这部分的质量是CuO失去的元素的质量．可推知跟该元素结合的另一元素（写名称）的质量为 g．（4）写出化合物X与CuO反应的化学方程式．7、将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中（假定气体全部被吸收），实验中测得有关数据如下：根据实验数据填写下列各空白处：（1）实验结束后生成物中水的质量为______，二氧化碳的质量为______．（2）生成的水中氢元素的质量为______，二氧化碳中碳元素的质量为______．（3）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为______，该燃料的化学式为______．。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学专题练习（全国通用）-常见气体的检验（含答案）一、单选题1.若要除去CO2中少量的CO，应采用的方法是（）A. 将混合气体点燃B. 把混合气体通过澄清石灰水C. 把混合气体通过灼热氧化铜粉末D. 把混合气体从一个容器倒到另一容器2.区别氮气、氧气和空气三种气体，应采用的方法是（）A. 将气体分别通入水中B. 分别观察颜色C. 将气体分别通入澄清的石灰水中D. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中3.要除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳气体，正确的方法是（）A. 将混合气体通过灼热的氧化铜B. 将混合气体通过足量的石灰水C. 将混合气体通过灼热的碳D. 将混合气体点燃4.除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，可采用的方法是（）A. 把混合气体通过澄清的石灰水B. 把混合气体点燃C. 把混合气体通过灼热的氧化铜D. 把混合气体倾倒到另一个容器中5.为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是( )A. 将气体分别通入水中B. 将气体分别通入澄清石灰水中C. 将气体分别通入盐水中D. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中6.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可将混合气体（）A. 点燃B. 通入澄清石灰水C. 通过灼热的氧化铜D. 通过木炭层进行吸附7.除去CO2中的CO，下列方法正确的是（）A. 点燃B. 通过澄清石灰水C. 通过灼热的氧化铜D. 通过灼热碳层8.下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A. 观察气体颜色B. 闻气体的气味C. 插入燃着的木条D. 倒入澄清的石灰水9.要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是（）A. 把混合气体点燃B. 把混合气体通过澄清的石灰水C. 把混合气体通过灼热的氧化铜粉末D. 把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中二、填空题10.按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝（资料：无水CuSO4遇水变蓝），澄清石灰水变浑浊，则X可能是（________）A.氢气和水蒸气B.氢气和二氧化碳C.一氧化碳和二氧化碳D.________11.科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳．一个成年人每星期所排出的尿液转化的电能，足以供一辆电动自行车行驶60km．氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水．若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的装置并按顺序连接（用字母表示）：________．12.某同学要鉴别三瓶无色气体：氧气、空气、二氧化碳，他将燃烧的木条，分别伸入三个瓶中，木条燃烧更旺的一瓶为________，火焰熄灭的一瓶为________，火焰无明显变化的一瓶为________．13.水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，设计如下实验装置：请分析上面信息后回答：①利用上述装置验证水煤气中四种成分的依次顺序是________（填气体的化学式）；②装置C的目的是________，装置E内观察到的现象是________；③实验中两次用到装置A，其目的分别是________、________．14.除去CO中混有少量的CO2，可将混合气体通入足量的________，也可将混合气体通过足量的炽热的________；除去CO2中混有的CO，可将混合气体通过足量的灼热的________．15.有三瓶无色气体，它们分别是氧气、空气和二氧化碳气体，为区别它们，将燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，使木条燃烧状况不变的是________，使木条剧烈燃烧的是________，使燃着的木条熄灭的是________．16.甲、乙、丙三个集气瓶，分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，试根据如图所示操作及发生的现象，判断甲、乙、丙各瓶中所盛的是哪一种气体？则甲瓶中是________，乙瓶中是________，丙瓶中是________．17.甲、乙、丙三个集气瓶分别盛有空气、氧气、氮气中的一种，用一根燃着的木条分别插入瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧更旺．则可判断出甲、乙、丙三瓶气体中依次甲是________；乙是________；丙是________．18.甲乙丙（1）图甲所示的实验中可能观察到的现象是________ 。

混合气体的检验和除杂汇总知识储备：1.常见气体的检验除杂：122.气体装置：洗气瓶 干燥管 U 型管 玻璃直导管A B C D3. 混合气体除杂和检验规律：混合气体除杂时： （填先还是后）除去水蒸气 混合气体检验时： （填先还是后）检验水蒸气 后 先【课堂练习】1、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是( B)A．伸入燃着的木条B．分别通入少量澄清石灰水，振荡C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡2、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是( A )A．H2、O2、CO B．H2、O2、HCl C. H2SO2、CO D．O2、CO、CO233、为除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，应选用的装置是下图中的( D )。

44、氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，是我们初中化学学习中最为熟悉的四种气体，请根据一定的依据对他们进行分类分类依据是否①是否具有可燃性H2，CO O2、CO2②是否含有氧元素③是否是氧化物5、如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是。

（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是。

（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。

（4）若将集气瓶装满水，可以收集并测量甲烷的体积，此时甲烷表现的性质是，气体应由管进入，由管通向量筒。

浓硫酸紫色石蕊溶液氢气(或者其他气体) 不溶于水 b a56、下图为常见的实验装置(各具用途)H2+CuO△Cu+H2OA B C D E⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____。

(填序号，下同)⑵如果验证混合体中有H2 和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。

⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为__________。

⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是。

【中考目标】归纳汇总常见气体的检验、除杂。

灵活运用这些知识解决问题活动一：课前热身——常见气体的检验方法1、氧气：方法现象2、氢气：方法：，现象3、二氧化碳：方法现象4、一氧化碳：方法：，再将产生的气体通入装有活动一视频现象。

5、甲烷：方法：将冷且干燥的烧杯罩在甲烷的火焰上方，如果有，证明甲烷燃烧有水生成，甲烷的组成中有元素；再将烧杯调转过来，迅速倒入，如果产生，证明甲烷燃烧有二氧化碳生成，甲烷的组成中有元素。

注意：上述方法适合检验物质燃烧时是否有水或二氧化碳生成。

（例如蜡烛燃烧）活动二：小组内合作交流，议一议。

例题1 实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳气体时，二氧化碳气体中总会混有其他两种气体，为了得到干燥纯净的二氧化碳气体，请同学们想办法将混有的气体除去。

（1）混有的两种气体分别是（写化学式）（2）我们怎样检验这些杂质？（3）如何除去这两种气体得到干燥纯净的二氧化碳气体，并将下列装置连接好。

A除去方法：B除去方法：C连接顺序：______________________________ 例题2为了验证某混合气体由H2、CO和HCl三种气体组成，请选从图中择适当的装置设计一实验，并回答问题（假设每步均完全反应）：①装置连接的顺序是②你所选择的第一装置的作用③最后一个装置中反应化学方程式④A装置在实验过程中玻璃管中现象气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：所选试剂只能跟起反应，而不能与被净化的气体反应。

B 先除杂后干燥；先验水后除水活动三：【巩固练习】1、某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。

(小资料：该种塑料袋只含碳氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水，图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。

)(1)按上图连接号装置，在装入药品之前，必须要进行的操作是的作是。

(2)装置A中所发生的化学反应方程式为。

装置中MnO2(3)由于发生的装置A制取的氧气中混有水蒸气，为了不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是 (写名称)。

常见气体的检验方法1．H2将待检气体通过灼热的由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明入的气体是H2。

2. CO将待检气体通过灼热的由黑色变为红色，并将产物导入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊，则证燃烧气体为CO.3.将气体分别通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是。

4.让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为。

5. O2将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。

6.用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。

7、HCL将待检气体通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，则证明待检气体是HCL。

8、水蒸气将待测气体通过盛有无水硫酸铜粉末的U型管，若白色粉末变蓝，则证明待检气体是水蒸气。

专题突破【例题1】 实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳气体时，二氧化碳气体中总会混有其他两种气体，为了得到干燥纯净的二氧化碳气体，请同学们想办法将混有的气体除去。

（1）混有的两种气体分别是 __________和__________（化学式）（2）如何除去这两种气体得到干燥纯净的二氧化碳气体 ，并将下列装置连接好。

A 除去HCl 的试剂( )B 除去H2O 的试剂( )C 连接顺序( )【变式训练1】 为了验证某混合气体由H2、CO 和HCl 三种气体组成，请从下图中选择适当的装置设计一实验并回答问题（假设每步均完全反应）：①装置连接的顺序是 。

②你所选择的第一装置的作用 。

③最后一个装置中反应化学方程式 。

④A 装置在实验过程中玻璃管中现象 。

⑤若省略第二个装置，不能验证的气体 。

【例题2】 草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO 气体：H2C2O4 =CO ↑+CO2 ↑ + H2Oa b c d NaHCO 3溶A 加热草酸制取CO的发生装置应选用与实验室制___________（Ｏ2、H2、CO2）相同的装置B 要得到干燥纯净的CO，并用CO还原氧化铁，写出各装置正确连接顺序__________（字母）C 装置丙中NaOH的作用是____________________。

2023年福建省中考化学分类训练解答题一．常见气体的检验与除杂方法（共1小题）1．（2021•福建）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。

（1）月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦﹣3等物质。

①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为。

②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。

氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为，核外电子数为。

（2）着陆器上的仪器可探测水。

若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为。

（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。

火星低层大气的主要成分如下表。

气体成分CON2Ar O2其他2体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是。

②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是。

A.将CO2转化为O2，提高O2含量B.将CO2分解转化为N2，提高N2含量C.寻找水的存在和开发水循环技术D.利用火星上的金属矿物冶炼金属二．常见金属的冶炼方法（共1小题）2．（2019•福建）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示》，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。

”（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为。

C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是。

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是。

（3）“冷定”后方能“毁罐“取锌，从化学变化角度解释其原因：。

三．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）3．（2021•福建）钢铁是应用广泛的金属材料。

（1）英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。

常见气体的检验与除杂方法301、某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．提出问题易拉罐为什么先瘪后鼓？分析猜想易拉罐开始时变瘪的原因是（1）______（用化学方程式表示易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2．查阅资料①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．设计方案并进行实验为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：实验步骤实验现象实验结论①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口．发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．说明罐中重新生成的气体A是（2）______．②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液．先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体．说明铝是否与水直接反应：______（3）（填“是”或“否”铝能够与______（4）溶液反应．③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸．产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．说明原CO2气体被NaOH溶液吸收实验结论①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体．反思评价小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识（5）：______．拓展延伸Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式（6）：2Al2NaOH2H2O=2______3A↑．当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究．2、在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，甲、乙、丙三位同学作了如下猜想：甲认为有H2、CO生成；乙认为有H2、CO、CO2生成；丙认为除有H2、CO、CO2外，可能还有其它的含碳化合物生成．（1）探究小组组长丁认为三位同学的猜想均存在其合理性，请你从原子分子论的观点解释他们猜想的合理性．______．（2）乙同学为了证明他的猜想是正确的，设计了如下实验，实验装置图如下：请运用你所学到的化学知识评价乙同学设计的实验原理的合理性：______．3、2008年9月我国成功发射了“神舟七号”载人航天飞船．发射该飞船的是长征2F运载火箭，其燃料用偏二甲肼（化学式为C2H8N2它在四氧化二氮（化学式为N2O4）中完全燃烧，生成氮气、二氧化碳和水蒸气．某化学兴趣小组欲对燃烧后的产物二氧化碳和水蒸气进行验证并收集氮气．请你参与他们的探究活动并回答有关问题．[提出问题]如何用实验方法验证偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧后的产物二氧化碳和水蒸气并收集氮气？[查阅资料]（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝．（2）氮气难溶于水．[设计方案]用下列装置（如图按一定顺序连接完整，使之尽可能验证或收集偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧后的产物二氧化碳和水并收集氮气．该设计的连接顺序为：燃烧后的气体→______→______→______．（填序号）[现象和结论]（1）该小组同学按合理的连接顺序进行检验，实验过程中观察到装置A和装置B的现象均很明显，A中观察到的现象为______；NaOH溶液的作用是______．装置B中的现象为______，说明产物有______．装置C的作用是______．（2）写出A中反应的一个化学方程式：______．（3）配平：C2H8NN2O42CO23N2______H2O[思维拓展]通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识______．（写出一点合理答案）推广乙醇汽油是缓解能源危机的措施之一．乙醇汽油不完全燃烧的产物中可能含有CO、CO2和H2O．请结合下列装置，回答对其产物检验中的有关问题．（1）检验乙醇汽油的燃烧产物，应首先用______装置（填代号，下同）检验H2O的存在；其次用______装置检验CO2的存在．（2）检验CO的常用方法是：将待检气体通过A装置后再验证其产物CO2．故该实验中，A装置前应连接C装置的作用；是______；CO通过A装置时发生反应的化学方程式为______ CuCO24、请完成以下探究过程5、问题：如何鉴定孔雀石[Cu（OH）2CO3]加热分解的产物？6、假设：假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO．7、设计实验：8、实验①：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2以上装置的连接顺序是：a接______，______接______；按此顺序连接的理由：______．9、10、实验②：请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO（用图示或文字说明均可）：氢气通过灼热的黑色固体11、现象和结论：12、实验①中：U型管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有______；证明产物中有CO2的现象是______．13、实验②中（你设计的）：因为有______现象，所以黑色固体中有铜元素；因为有______现象，所以黑色固体中有氧元素；由此可得到结论：产物中有CuO．‘’14、已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验（温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要实验步骤如下：15、16、①按图组装仪器，并检查装置的气密性17、②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液18、③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg19、④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止20、⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气21、⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg22、⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg23、请回答下列问题：24、（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明______；25、（2）装置中NaOH溶液的作用是______；26、（3）装置中浓硫酸的作用是______：27、（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会______（填偏高、偏低或不变）：28、（5）步骤⑤的目的是______；29、（6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为：______．。

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常见气体的检验与除杂方法921、据有关部门统计：截止2012年8月底，淮南已新建成户用沼气池925口，沼气技术的应用和推广大力改善农村的环境卫生条件，很多使用灌装液化石油气(主要成分之一为C3H8丙烷，其燃烧方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O）的家庭都改用上沼气．（1)沼气主要成分的化学成分是,沼气属于（填“可”或“不可”）再生资源．写出其燃烧的化学方程式．(2）该同学查阅资料得知：①含碳的化合物充分燃烧会产生CO2，不充分燃烧会产生CO,甚至会有单质碳出现．②CO能使湿润的氯化钯黄色试纸变蓝现提供：氯化钯黄色试纸（湿剂），烧杯、胶头滴管、大试管等常用玻璃仪器，请设计一个简便可行的操作，证明沼气燃烧时会产生CO,注意要有完整的步骤、现象和结论．．2、小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4C O↑+CO2↑+H2O．于是他设计了如图的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）图A是用草酸制取CO的反应装置,你认为应选择______（填“甲”、“乙”或“丙"）装置；（2）装置D中反应的化学方程式为______ 2Fe+3CO23、氢气被认为是最清洁的燃料,以下是小明同学整理的知识网络：（1）在“水的组成”学习中，可以通过电解水的实验（如图1）得到氢气．请写出试管1中气体的检验方法以及试管2中气体检验的化学反应方程式．（2）在学习“使用燃料对环境的影响"中可知，实验室常用“锌与稀硫酸反应来制取氢气”．①如图2装置中可用于制取氢气的发生装置和收集装置分别是______（填字母)．若使用该发生装置和C装置相连，还能用于在实验室制取其他气体，请用化学方程式表示制取该气体的反应原理______ 2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4、在实验台上摆放着如图下列仪器和药品:（1）根据提供的仪器和药品可以制取的气体是______，该反应的化学方程式为______，制取该气体应选择的仪器为______（填序号），检验该气体的操作是______；(2)利用提供的药品还可以制取初中学习过的另一种气体，利用该药品制取气体时,还需要补充的仪器是______；(填名称）（3）利用问题（1）所选仪器设计制取气体的装置，你发现它存在的缺点是______．5、小佳在实验室中发现一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示)，她取少量黑色粉末与溶液混合，发现立即产生了大量无色的气泡．已知：稀硫酸（H2SO4）+Fe→硫酸亚铁（FeSO4)+H2（1）对这两种物质是什么她进行了大胆猜想．小佳的猜想可能是：猜想①;猜想②稀硫酸(H2SO4）和铁粉;理由是．(2）请你帮助小佳同学完成实验，以证明猜想①是正确的．实验步骤实验记录实验结论（Ⅰ）取少量黑色粉末于试管中，滴加少量无色溶液（Ⅱ）(Ⅰ）有气泡产生(Ⅱ）产生的气体是,发生化学反应的符号表达式为原猜想①成立．5、在农村,每年冬季因燃煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜．某中学研究性学习小组，决定对家庭使用煤炉取暖产生尾气的成分进行探究．他们根据碳的化学性质猜测：尾气的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳．在收集尾气后，利用下面的装置进行实验．请回答：（1）为证明尾气中有二氧化碳,他们应先将收集到的气体通过装置；（填编号，下同）反应的化学方程式是．(2）为确定尾气中是否含有一氧化碳,将尾气通入装置D前，应先将气体通过装置和，目的是、．(3）实验中要两次用到装置C，其中第二次的作用是．（4)本实验中D中固体出现的现象,反应方程式是．（5)经实验探究,他们证实了自己的猜测．据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？通过实验对草酸（相对分子质量是90)进行如下研究．【查阅资料】①浓硫酸常作干燥剂②浓NaOH溶液常用于吸收CO2气体③无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色④氯化钯（PdCl2）溶液遇CO产生黑色沉淀【实验准备】选用如图所示实验装置（气密性良好，部分固定装置已略去）：【实验Ⅰ】检验草酸分解的产物．实验步骤 实验现象 实验结论及分析（1）按A→H→E→C 连接仪器 （2）关闭K,点燃A 处酒精灯 H 中______ E 中澄清石灰水变浑浊 C 中产生黑色沉淀，气球鼓起 草酸分解生成了CO 2、CO 和H 2O ①E 中反应的化学方程式是______②C 中气球的作用是______【实验Ⅱ】取9g 草酸进行实验，测定生成物的质量并确定草酸的组成． 实验步骤 实验数据 实验结论及分析（1）选择A 、B 、D 、G 装置组合进行实验（2)鼓入过量的N 2后，分别 称量B 、D 、G 的质量 （3)关闭K ，点燃A 、D 处的酒精灯， 至草酸完全分解 （4)熄灭A 处酒精灯,通入过量的N 2， 熄灭D 处酒精灯， 再次分别称量B 、D 、G 的质量B 装置增重1。

常见气体的检验与除杂方法201、某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究．【研究课题】食品保鲜袋的元素组成．【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色．【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成．【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成．【实验步骤】（1）按上图图示连接好仪器．（2）检查装置的气密性．（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装．（4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端．（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧．（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间．（7）分别对D、E进行第2次称重．【实验分析】（1）B处的浓硫酸的作用是．F处干燥管的作用是．（2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了．（3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了．（实验结论）第1次对D、E称重质量分别为54.2g、48.0g；第2次对D、E称重质量分别为56.0g、52.4g，则该食品保鲜袋的元素组成为．、2、请你参与下列探究：问题情景：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？提出猜想：从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2．查阅资料：①SO2易溶于水：SO2能与NaOH反应，生成物之一是Na2SO3．②CuO+H2Cu+H2方案设计：依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是收集一瓶气体______，说明该气体不是氧气．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式：______．（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是：______．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，放开拇指听声音，若不发出______，方可采用上面的装置进行实验．实验探究：经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现其质量无增减．结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______．思维拓展：（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有的物质是______．（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是______．要确切证明SO2与NaOH溶液发生了反应，可另取一套同样的装置，把烧杯里的NaOH溶液换成______，做一个______试验．3、碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳．请选用以下实验装置，根据下列要求填写空白．（1）加热粉末状的碱式碳酸铜，药品应放入装置______（填标号），若选用另一装置加热碱式碳酸钢，实验后果可能是______．（2）为了一次性检验分解产物中有水和二氧化碳，应使分解的气体产物通过______装置（填C或D），你不选择另一装置的理由是______．（3）若要检验固体产物是氧化铜，可用（填试剂）______，实验现象是______．4、现有如图所示装置（假设酒精灯火焰温度可达到高温）试回答下列问题：（1）实验室制取SO2、NH3、H2S四种气体，其原理为：Na2SO4（固）+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；FeS（固）+H2SO4=FeSO4+H2S↑Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+NH3↑+H2O；其中可用A装置作为气体发生装置的气体是______；其中可用B装置作为气体发生装置的气体是______．（2）C装置可以进行多种实验：①如果通入的CO中含有少量CO2，可将CO2转化为CO，装置中应盛有的物质为______．②如果通入的CO2中含有少量CO，可将CO转化为CO2，装置中应盛有的物质为______．③如果通入的CO2中含有少量O2，检验CO2中是否含有O2，装置中应盛有的物质为_____．（3）现用水、生石灰、纯碱为原料制取烧碱，写出有关反应的化学方程式：______；则实验时应选用的装置是______．19世纪末，英国科学家瑞利通过如下两种实验方法制取氮气，从而导致了科学史上某种气体的重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写下列实验报告：实验一：从空气中分离出氮气实验步骤解释或结论（1）将洁净的空气通过过量的NaOH溶液，再通过浓硫酸通过过量的NaOH溶液的目的是为了除去空气中的______．（2）将处理后的气体通过能与氧气反应的物质，而除尽空气中的氧气．（瑞利提醒你：反应不能生成新气体）除尽空气中氧气的化学方程式是______ 2P2O5（2Cu+O 22CuO等其他合理答案均给分）。

化学中考冲刺常见气体检验、鉴别和除杂及答案例1：有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置）,则：（1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是H2;（2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是CO ;（3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是CH4。

例2：若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。

以下操作组合，哪一种组合最好（B）A、①③④B、③②①C、③①④D、④②③例3：实验室若以盐酸和锌为原料，为得到纯净、干燥的H2，可将制出的气体通过（B）A.浓H2SO4、NaOH溶液B、NaOH溶液、浓H2SO4C、无水CuSO4、Na2CO3溶液D、固体NaOH例4：F用以上装置组合出合适的顺序检验下列混合气体⑴H2、HCl、H2O E→D→F→E;⑵CO、CO2、H2O E→A→B→F→A;⑶CH4、CO2、H2O E→A→B→C→点燃→E→A。

解题注意事项：（1）首先要认真审题，辨清题目中是检验、鉴别还是除杂（2）若检验气体的存在，则一般先证明水的存在，再验证其他气体；如：产物有水和二氧化碳，应先用无水硫酸铜固体检验水，再用澄清的石灰水检验二氧化碳。

如果顺序相反的话会造成气体从澄清的石灰水中带出水，使检验结果不准确。

若除杂，一般先除杂质气体后干燥。

如：制取氢气时用稀盐酸，先用NaOH溶液除去氯化氢，再用浓H2SO4硝酸银溶液澄清石灰水澄清石灰水氧化铜粉末无水硫酸铜E气体A B C D A B C D除去水，得到干燥的气体。

（3）检验、鉴别可燃性气体时，可点燃后再对产物进行检验。

如：检验H2和CO，先点燃，再将产物依次通入无水硫酸铜固体和澄清的石灰水。

3. 为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳试回答：（1）装置B中盛放的试剂是澄清的石灰水，目的是为了检验CO2气体是否除净。