【配套K12】2018版高考化学二轮复习第14讲综合实验探究课后达标检测

第二讲化学计量及其应用[课后达标检测][学生用书P127(单独成册)]1．下列几种说法中正确的是( )A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。

摩尔是物质的量的单位，A项错误；如含有6.02×1023个氧原子的氧气的物质的量为0.5 mol，B项错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，D项错误。

2．(2017·江西重点中学联考)设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．在18 g CD4中含有N A个碳原子B．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该无水乙醇中共价键总数为4N AC．4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N AD．100 mL浓度为1 mol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1N A解析：选C。

18 g CD4的物质的量为0.9 mol，故含有0.9N A个碳原子，选项A错误；气体状态未知，V m不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，选项B错误；乙醛和丁酸的通式为(C2H4O)n，1 mol (C2H4O)n耗氧量为2.5n mol，则4.4 g 乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N A，选项C正确；因为蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外还有大量的水分子，所以100 mL 1 mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于0.1N A，选项D错误。

3．(2015·高考海南卷改编)下列指定微粒的数目相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数解析：选B。

A.1 mol普通水中含有的中子数是8 mol，1 mol重水中含有的中子数是10 mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。

第十四讲 综合实验探究[课后达标检测][学生用书P151(单独成册)]1．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。

下列有关叙述不正确的是( )A ．所消耗的硝酸的量：①>②>③B ．对环境造成的危害，③最小C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①D ．三种途径所消耗的铜的质量相等解析：选C 。

①消耗的HNO 3最多，且产生的污染性气体也最多；③消耗的HNO 3最少，且不产生污染性气体，故最佳方案应是③。

2．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是( )A ．甲装置：可用来除去CO 气体中的CO 2气体B ．乙装置：可用来验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D ．丁装置：可用来比较HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱解析：选C 。

A 项， 洗气时导管应长进短出，错误；B 项，里面的小试管中应装NaHCO 3，外面的大试管装Na 2CO 3，里面的NaHCO 3分解，而外面的Na 2CO 3不分解，说明Na 2CO 3稳定性强，错误；D 项，生成的CO 2中混有HCl 气体，最终烧杯中生成的H 2SiO 3沉淀也可能是盐酸与Na 2SiO 3反应而得，错误。

3．下列在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A ．C ――→在空气中点燃CO ――→CuO △CO 2――→NaOH 溶液Na 2CO 3溶液B ．Cu ――→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2溶液――→NaOH 溶液Cu(OH)2C ．CaO ――→H 2O 石灰乳――→Na 2CO 3溶液NaOH 溶液D ．Fe ――→点燃Fe 2O 3――→稀H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液解析：选C 。

第14讲 化学实验基础知识[最新考纲]1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品标志。

了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。

掌握溶液的配制方法。

4.掌握常见离子的检验方法。

化学常见仪器的使用及实验基本操作判断1．(2017·课标全国Ⅲ，9)下列实验操作规范且能达到目的的是( )解析 A 项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30 mL 刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20 mL ，错误；B 项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；pH 试纸测定溶液pH 时不能用水润湿，否则溶液被稀释，可能导致测定结果不准确，错误；D 项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。

答案 B2．(2016·课标全国Ⅱ，13)下列实验操作能达到实验目的的是( )解析A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误；B 项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，错误；D项，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。

答案 D3．(2016·课标全国Ⅲ，9)下列有关实验的操作正确的是()解析A项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误；B项，应先移出导管，后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸而使试管炸裂，错误；C项，操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错误；D项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（共42分)一、选择题：本题共7小题,每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A．《本草经集注》有记载,可以通过“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”区分硝石（KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应B．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C．装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染D．水垢中的CaSO4可用NaCO3溶液处理，离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓8．设N A为阿伏加徳罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时，转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子子数为3N AC．室温下14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2.0N AD．常温常压下，19g(—18OH)所含的电子败为10N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．丁醇有4种不同的结构C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．已知异丙苯的结构简式为，所有的碳原子可能都处于同一平面10．下列有关仪器使用方法或实验操作正碥的是（）A．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸B．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少置液体即停止加热D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高11．短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X元索形成的化合物的种类最多，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元索对应氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，同周期元索中M原子半径最大。

第十三讲化学实验基础[课后达标检测][学生用书P149(单独成册)]1．(2016·高考北京卷)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )解析：选C。

过滤是常用的物质分离方法，适用于固液分离，C项符合题意；A项和B 项均为浸取，D项为溶液的转移，A项、B项、D项均不符合题意。

2．下列说法或实验操作中，正确的是( )①用托盘天平称取5.2 g NaCl②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液⑤区别NaCl、Na2SO4时需用到胶头滴管、试管⑥试管、烧杯均可用于盛放液体、固体加热A．①③⑤B．②④⑥C．①③④ D．③⑤⑥解析：选A。

量筒是一种粗量器，用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸时误差较大，应选用10 mL量筒进行量取，②错误；100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，无法配制50 mL溶液，④错误；烧杯只能用于盛放液体加热，⑥错误。

3．(2016·高考天津卷)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )解析：选C。

制备乙炔时常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，A项错误；牛角管与锥形瓶之间是直接相连的，不必用橡皮塞，B项错误；HCl可以与NaHSO3反应放出SO2，而SO2不能与NaHSO3反应，C项正确；K2Cr2O7具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，K2Cr2O7应盛放于酸性滴定管中，D项错误。

4．下列叙述正确的是( )A．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法B．氯化钠溶液蒸发结晶时，必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热C．实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2杂质D．测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上解析：选A。

丁达尔效应是胶体的特性，A正确；当蒸发皿中还有少量液体时停止加热，利用余热将水蒸干，B错；KOH的加入能引入K＋，C错；pH试纸不能湿润，否则可能会引起误差，D错。

山西省实验中学、南海桂城中学2018届高三化学上学期联考试题可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1.糖类、蛋白质、油脂是食物中的基本营养物质，下列有关说法中错误的是A.淀粉除了做食物外，可以用于水解生产葡萄糖B.纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，两者互为同分异构体C.利用盐析的方法可以分离、提纯蛋白质D.液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器运输3.设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4NaB. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NAC.常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NAD.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA4. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、OH-B.加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42-、 Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、Br-D.pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、 NO3-、SO42-5. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B.玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D.硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O • 2EeO • 3Si O26. 下列相关离子方程式书写正确的是A.泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC.往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．下列有关说法中错误的是()A．“地沟油”不能食用但可以用来制备生物柴油B．利用氢氧化铝的碱性可将其用于治疗胃酸过多症C．食用白糖的主要成分是葡萄糖D．食醋是一种常用调味剂，它的主要成分是乙酸【解析】“地沟油”中含有油脂，可以用于制备生物柴油，A正确；Al(OH)3可用于治疗胃酸过多症，此时它表现出碱性，B正确；食用白糖的主要成分是蔗糖，C错误。

【答案】 C2．下列化学用语使用正确的是()【解析】A项，应为13 6C；B项，应为，C项，应为CH2===CHCH3。

【答案】 D3．镭(Ra)位于周期表的第7周期ⅡA族。

下列关于镭的性质的描述不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B ．单质能与水反应产生氢气C ．氢氧化物呈两性D ．碳酸盐难溶于水【解析】 根据ⅡA 族Mg 、Ca 等性质，以及Ra 的金属性比Mg 、Ca 更强可推测出Ra 及其化合物的性质。

【答案】 C4．A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2－、C －，B 2＋与C －具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是( )【导学号：55102195】A ．它们的原子序数：A>B>CB ．它们的原子半径：C>B>AC ．离子半径：A 2－>C －>B 2＋D ．原子最外层上的电子数：C>A>B【解析】 它们的原子半径应是B>A>C 。

【答案】 B5．在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )A ．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H 2O(l)===2NaAlO 2(aq)＋3H 2(g)B ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(aq)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l)C ．2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑D ．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)【解析】 用于设计原电池的反应必须是自发的氧化还原反应。

2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时,务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题，每小题 6 分，共 42 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是A。

碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。

碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】 D【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性；B。

漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。

详解： A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确;B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒, B 正确；C。

2018届⾼三第⼆次毕业⽣复习统⼀检测理综化学试题含答案可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-567．李克强总理在两会中指出要让蓝天不再是奢侈品，下列关于⼤⽓污染的说法正确的是A．制冷剂氟利昂的使⽤会导致酸⾬B．建筑粉尘会引起PM2.5升⾼C．煤的⼤量燃烧是引起臭氧空洞的主共原因D. 温室效应主要由硝酸⼚尾⽓（NOx）引起8．下列说法正确的是A．烷烃可与溴⽔发⽣加成反应B. 酚酞溶液可鉴别⼄醇和⼄酸C．酒精不可萃取碘⽔中的碘单质D．聚丙烯可使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊9．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lmol环⼰烷所含⾮极性键的数⽬为6NAB. 1.7g 羟基（-OH）所含电⼦的数⽬为10NAC. 1L 1mol/L NH4NO3溶液中含NH4+的数⽬为NAD．将2.24L O2 通⼊⾜量⽔中充分反应，转移的电⼦数⼀定为0.1NA10．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D棋型如图所⽰。

下列有关该有机物的说法正确的是A．常温常压下呈⽓态B．分⼦式为C3H8O2NC．与H2NCH2COOH互为同系物D．分⼦中所有C、N原⼦均处于同⼀平⾯11．已知X+、Y-、Z，H2O均为10电⼦结构的微粒，Z可使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝，它们在⼀定条件下可发⽣如图转化。

下列说法正确的是A．X+含有离⼦键B．H2O的电⼦式为H:O:HC．含有Y的溶液⼀定显碱性D. Z的沸点低于H2O的沸点12．⽤电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢⽓的装置如图所⽰。

下列说法错误的是A．为增强导电性，可⽤⾦属铜作阳极B．电解过程中阴、阳极产⽣的⽓体物质的量之⽐为3：1C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D．阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O13.已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。