高中化学《化学中常用的物理量——物质的量》学案5 鲁科版必修1

第3节 化学中常用的物理量——物质的量第3课时 物质的量浓度课堂合作探究问题导学一、物质的量浓度一定的溶液的配制活动与探究1以配制250 mL 0.5 mol·L －1的NaCl 溶液为例思考与交流1．配制物质的量浓度一定的溶液时若不慎加水超过了刻度线应怎么处理？ 2．判断以下操作会使配制的溶液的浓度“偏大”“偏小”或“无影响”？ (1)用量筒量取液体时，仰视读数。

( ) (2)未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

( ) (3)容量瓶洗涤后内壁附有水珠。

( )(4)浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。

( ) (5)定容时俯视液面。

( )(6)定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。

( ) 1．分析误差时，要根据c ＝n /V ，围绕操作行为对n 与V 的影响来分析。

以配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液为例2．容量瓶使用六忌：(1)一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)； (2)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)； (3)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)；(4)四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低，俯视浓度偏高)； (5)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)；(6)六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)。

二、有关物质的量浓度的计算 活动与探究2实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸来配制500 mL 1 mol·L －1的稀硫酸，则(1)浓硫酸的物质的量浓度为多少？ (2)所需浓硫酸的体积是多少？思考与交流若将0.1 mol Na 2O 溶于水得到1 L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度是否为0.1 mol·L －1?1．溶液稀释前后，溶质的物质的量和溶质的质量都不发生变化。

即c 1V 1＝c 2V 2；m 1w 1＝m 2w 2。

2．一般根据V ＝mρ计算溶液的体积。

3．根据M ＝mn来确定物质的相对分子质量或相对原子质量是高中阶段经常使用的方法。

第三节化学中常用的物理量——物质的量【知识梳理】一、物质的量1、单位符号：2、阿伏加德罗常数：，符号，1mol微粒含有阿伏加德罗常数个单位。

<友情提示>：（1）注意专有名词及其符号的书写；（2）阿伏加德罗常数的单位（3）物质的量这一物理量只能用于描述微观微粒，不能用于宏观物体。

（4）要注意微粒的构成问题及其相互关系，即注意化学式透露出的“倍数”。

（5）严禁指代不明，如：“1mol氧”的说法是错误的。

（6）物质的量描述气体时只气体分子，如1mol氧气指3.物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（N A）三者之间的关系：。

【巩固练习】1.下列结论中，正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.每摩尔物质含有1 mol N A个指定粒子C.1 mol Cl就是指1 mol 氯D.1molH2O中含有1molH2、1 mol H2所含氢气分子的个数。

3、2 mol氢分子含个氢原子。

4、1 mol SO42-是个硫酸根离子。

个氧原子个硫原子<变式练习>1、1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢？2、1个水分子中有个质子，1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢？3、判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）二、摩尔质量1．意义：，符号：。

2．单位及符号：。

3．物质的量（n）、摩尔质量、质量（m）之间的关系：。

友情提示：一定要注意摩尔质量与相对原子质量或相对分子质里的区别4、原子、分子、离子中电子数与质子数的求解5、审题时看清题目所求解的量，注意要多转个弯---“所给非所求”<例> 下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法正确的是（）A32克O2所含的原子数目为N AB0.5molH2O含有的原子数目为0.5N AC．1molH2O含有的电子数目为10N AD．05N A个氯气分子中氯原子的物质的量是0.5mol6、离子摩尔质量的求解与电荷无关：【例题】（1）9.8 g H2SO4的物质的量。

必修一第一章第三节《化学中常用的物理量----物质的量》教学案【三维目标】识与技能目标【自主性学习】【旧知识回顾】1、研究物质性质的基本程序有哪些？2、氯气的化学性质有哪些？【新知识预习】:一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。

（2）单位：，简称，符号。

[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。

例如：1mol H2表示的意义是1mol H表示的意义是1mol H +表示的意义是 _还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al 2(SO 4)3中含______Al 3+,_________SO 42-。

2、阿伏加德罗常数（1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N = [注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。

对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的.单位是 3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 （2）单位 符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于 4、 有关计算： n = NA N n = Mm【我的疑难问题】：【典型例题解析】例1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B ．0.12kg中含有6.02×1023碳原子C ．1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D ．1molNe 中含有6.02×1024电子解析：因为有些物质是由分子构成的（例如水、硫酸等），有些物质是由离子构成的[例如NaCl 、Ca 等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以A 的叙述是错误的。

化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量（第3课时）学案称量过程称量时间过长减小—偏低用滤纸称NaOH固体减小—偏低物质、砝码位置放反(使用了游码)减小—偏低配制过程移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响转移液体时有少量洒落减小—偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小—偏低未冷却到室温就注入定容—减小偏高定容时水加多后用滴管吸出减小—偏低定容摇匀后液面下降再加水—增大偏低定容时俯视刻度线—减小偏高定容时仰视刻度线—增大偏低2．容量瓶使用六忌：(1)一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)；(2)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)；(3)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)；(4)四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低，俯视浓度偏高)；(5)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)；(6)六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)。

二、有关物质的量浓度的计算活动与探究2实验室用质量分数为98%、密度为 1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，则(1)浓硫酸的物质的量浓度为多少？(2)所需浓硫酸的体积是多少？思考与交流若将0.1 mol Na2O溶于水得到1 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度是否为0.1 mol·L－1?1．溶液稀释前后，溶质的物质的量和溶质的质量都不发生变化。

即c1V1＝c2V2；m1w1＝m2w2。

2．一般根据V＝mρ计算溶液的体积。

3．根据M＝mn来确定物质的相对分子质量或相对原子质量是高中阶段经常使用的方法。

当堂检测1．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是() 2．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是()A．1 L该溶液中含有NaOH 40 gB．100 mL该溶液中含有OH－0.01 molC．从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液3．今有0.1 mol·L－1 NaCl溶液300 mL,0.1 mol·L－1 MgCl2溶液200 mL，0.1 mol·L－1 AlCl3溶液100 mL，这三种溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．3∶4∶3 B．3∶2∶3C．1∶1∶1 D．1∶2∶34．实验室需要配制230 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，其实验步骤为(请将步骤中空白处填写完整)：①计算所需氢氧化钠固体的质量为________g；②称量氢氧化钠固体；③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；⑤盖好瓶塞，摇匀；⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。

第3节化学中常用的物理量——物理的量【学习目标】1.了解物质的量及其单位----摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.掌握摩尔质量的概念，物质的量、物质的质量之间的计算。

第 1 课时【预习导学】2.什么是物质的量在国际单位制中物质的量的单位是什么物质所含的微粒数与物质的物质的量有何关系3.什么叫摩尔质量物质的摩尔质量和物质的相对原子质量或相对分子质量有何关系【知识回忆】阅读【联想质疑】初中化学计算是根据量和未知量之间的质量关系进行计算的C + O2 == CO2宏观上： 12克32克44克微观上： 1个C原子一个O2分子一个CO2分子一滴水〔约0.05ml〕大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。

那么怎样才能即科学又方便地知道一定量的水中有多少个水分子呢【自学落实】一．物质的量及其单位--------摩尔1、物质的量和_______、_______、________、_______等一样,是国际单位制中的根本_________之一，它是用_______12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含_____________________的物理量,通常用符号n表示。

2．摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol，物质含有_______________个粒子,其物质的量就是1mol。

3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子〔如__________________〕以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol____，2mol_____或1mol______离子，或含有_______mol电子等。

4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。

5．阿伏加德罗常数________________________________________________叫阿伏加德罗常数,常用符号_______表示，其近似值为____________________。

第3节 化学中常用的物理量——物质的量第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量1．物质的量是把物质的宏观量（如______、______）与______、______或______等微观粒子的数量联系起来的一个物理量，用字母____来表示。

2．物质的量的单位是______，符号为____。

国际上规定，1 mol 任何微粒所含的微粒数与______ kg 一种碳原子（12C ）所含的______数相等，数值上约等于____________。

3．______________________称为阿伏加德罗常数，其符号为______。

预习交流1．1 mol O 含有________个原子。

2．2 mol H 2O 含有________个水分子。

3．0.5 mol Mg 2＋含有________个镁离子。

二、摩尔质量1．摩尔质量：______________的物质所具有的______。

符号为____，常用单位为__________或____________。

2．1 mol 任何粒子或物质的质量以____为单位时，在数值上等于它的______________或______________。

3．物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量（M ）之间的关系式为____________。

预习交流1．H 2O 的相对分子质量为________，其摩尔质量为________。

2．H 2SO 4的相对分子质量为________，其摩尔质量为________。

答案：一、1.质量 体积 原子 分子 离子 n2．摩尔 mol 0.012 碳原子 6.02×10233．6.02×1023 mol －1 N A预习交流：答案：1.6.02×1023 2.1.204×1024 3.3.01×1023二、1.单位物质的量 质量 M g·mol －1kg·mol －12．克 相对原子质量 相对分子质量3．n ＝mM预习交流：－1－1（122氢原子和____ mol 氧原子。

化学中经常使用物理量——物质的量 学案（鲁科版必修1）重点知识梳理1．“一个中心”必需以物质的量为中心。

“物质的量(n )”为一固出名词，是国际单位制中七个大体物理量之一，它表示含有必然数量粒子的集体，用摩尔(mol)作单位，1mol 的标准是0.012 kg 12C ．所含的碳原子数；咱们把1 mol 任何微粒所含的微粒数叫阿伏加德罗常数，记为N A 。

知识拓展 明白得“以物质的量为中心”这句话就必需记住以下公式：n ＝m M ＝N N A＝V (g )V m＝cV (溶液)，同时咱们也应该注意在利用V m 时尤其是在应用V m ＝22.4 L·mol －1时，必然要有“标准状况”和“气体状态”这两个前提条件(混合气体也适用)。

2．“两个规律”两个规律即质量守恒定律和阿伏加德罗定律。

咱们把同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数这一规律叫做阿伏加德罗定律，又称之为“四同定律”。

3．“三个关系”(1)直接组成物质的粒子与间接组成的物质的粒子(原子、电子等)间的关系，如弱酸或弱碱溶液中弱酸或弱碱浓度与溶液中溶质粒子数的关系。

(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系，二者只有当摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上才相等。

(3)阿伏加德罗常数与×1023之间的关系，后者是前者在具体运算中应历时所取的一个近似值。

4．“四个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取溶液的体积的多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液的体积有关)。

5．物质的量浓度及有关的计算原理(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算，可运用的公式有：n ＝m M， c ＝n V ，即c ＝m MV。

(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。

应先运用公式：n ＝V L·mol－1，求出溶质的物质的量；再运用V (溶液)＝m ρ求出溶液的体积，其中m 为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V (溶液)的单位为L ；最后用物质的量浓度公式计算。

第三节化学中常用的物理量——物质的量第一课时主备韩洪聪一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量【自主研学】：（１）．物质的量产生的必要性：在化学变化中，微观粒子往往按一定数量的进行，因此，要定量的研究物质的性质和变化，必须引进一个像长度、质量、时间等样的物理量，通过它可以把物质的与、或等微观粒子的数量联系起来，这个物理量就是“”，符号：，单位：。

（2）．物质的量的意义：①．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一。

②．“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增加其他字，也不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

③．“物质的量”描述的对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微粒的特定组合（如SO42-、NaCl等），不可计量宏观物质（如1mol苹果、1mol铁钉）。

2．物质的量及其单位——摩尔（简称：，符号：）【自主研学】：（1）．1mol含义的规定：国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。

（2）．0.012Kg 所含的碳原子数约为（试计算之，其中一个的质量约为1.993×10-26Kg）。

（3）．阿伏加德罗常数：国际上规定。

1mol 任何微粒的微粒数与＿＿＿＿＿所含的碳原子数相等．实验表明，0.012Ｋg12Ｃ所含的碳原子数为_________。

6.02×1023mol-1称为___________。

由此看来，就是定义“1mol”的标准。

【质疑激趣】：1mol含有6.02×1023个，2mol含有2×6.02×1023个，则物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与物质所含的微粒数（N）之间的关系怎样？【自主研学】：由此，3.01×1023个O2的物质的量为，9.03×1023个铁原子的物质的量为。

2molH2O中含有个水分子，含个氢原子，含有个电子。

鲁科版必修1：第一章:第3节化学中常用的物理量——物理的量设计人：莱芜四中吕荣海（第3课时)【学习目标】1、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。

2、掌握物质的量在化学计算中的应用。

【自学重点】物质的量浓度定义，一定物质的量的溶质的溶液配制方法【自学方法】仔细观察实验，了解一定物质的量的溶质的溶液配制方法【预习导学】1、什么叫物质的量浓度？如何表示一定体积、一定物质的量浓度的溶液组成？2、配制一定体积，含有一定物质的量的溶质的溶液一般经过几个步骤？选用的仪器有哪些？四、物质的量浓度（一）物质的量浓度1、定义：___________________________________________________________________,叫做溶质B的物质的量浓度。

2．物质的量浓度的符号：________________；常用单位：_____________________。

3．物质的量浓度数学表达式：__________________________________________________________________4．注意：(1)体积是指______________，而不是__________体积，单位常用_________________；（2）溶质的量是用_____________来表示的，不能用物质的质量等来表示；（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度_____。

无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而_________。

5．分析不同溶质的溶液中微粒的种类及数目。

例如1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以________________存在，其中各离子的物质的量分别是_____________________________________________________，从其中取出100mL溶液，溶质的物质的量浓度是_______________，以上各微粒的物质的量浓度是________________________________________________________________。

1.3 化学中常用物理量——物质的量第1课时物质的量学案（鲁科版必修1）学习目标定位：1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。

2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。

学习活动探究【情境引入】物质间发生的化学反应是原子、离子或分子等之间按一定的数目关系进行的，而原子、离子或分子等很小，我们用肉眼看不到，更不可能一个一个地称量。

怎样才能把微观粒子数量与物质的宏观量联系起来呢？探究一物质的量及其单位——摩尔【探究活动】活动设计1．你知道哪些物理量？请你说出几个你所熟悉的物理量并填写下表。

常见的物理量及其单位物理量单位单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安培 A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cad物质的量说明：国际上规定，基本物理量只有7个，物质的量就是其中之一。

2．请填写下列物理量的意义：(1)物质的冷热程度用热力学温度表示。

(2)物质占有空间范围的大小用体积表示。

(3)物质运动的快慢用速率表示。

3．物质的量是表示什么意义的物理量呢？它的单位是什么？它的应用范围是什么？思考上述问题，完成下列填空：(1)概念：用0.012_kg12C 中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n表示。

(2)单位：摩尔；简称：摩；符号：mol。

(3)应用范围：微观粒子。

如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

(4)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。

4．查阅资料，说明“摩尔”的含义。

提示“摩尔”、简称“摩”，符号为mol，来源于希腊文“mole”，原意是“大量”和“堆量”的意思，是一个粒子集合体。

5．“1 mol氢”、“2 mol氧气”、“3 mol硫酸”这些表示方法合适吗？提示不合适，使用摩尔时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H、2mol O2、3 mol H2SO4。

【迁移应用】1．下列说法中不正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．物质的量是含有一定数目粒子的集体答案 A解析本题主要考查对物质的量和摩尔这两个概念的初步认识和简单应用。

高中化学 1.3.1.化学中的常用的物理量物质的量学案鲁教版必修1【学习目标】1、了解物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、2、认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用【学案设计】【导入】假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？一、物质的量1、意义2、理解3、符号4、单位5、阿伏加德罗常数规定： 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。

[例题]1、1 mol H2所含氢气分子的个数。

2、2 mol氢分子含个氢原子。

3、1 mol SO42-是个硫酸根离子。

[变式训练]1、1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢？2、1个水分子中有个质子，1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢？3、判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）二、摩尔的有关计算。

[问题讨论]1、1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子?2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子?3、N A个水分子的物质的量是多少?(已知阿伏加德罗常数为N A)小结公式：［例题］1、0.5 mol水中含有个水分子。

2、2 mol水中含有个水分子，个氢原子。

3、1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

个H+[变式训练]1、1 molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?2、1个HCl分子中有个电子，1 molHCl中呢?3、1molNH4+离子中有个电子, 个质子？4、1molOH-离子中有个电子, 个质子5、1molC a(N O3)2中含有 molCa2+,含有 molNO3-,含有1molNO3-的溶液中，含mol C a(N O3)2。

第1章第3节化学中常用的物理量----物质的量【教学目标】1.知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。

（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。

（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。

2.过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。

（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。

3.情感态度与价值观目的：（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

【教学重点、难点】1.知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。

2.方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。

【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通【教学过程】第一课时[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？（媒体显示）［建立模型］ 我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。

前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。

［讲述、媒体显示］模型一：直接计量 （方法一）模型二：引入中间物理量换算 （方法二～方法八）[引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。

化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量（第1课时）学案第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课堂合作探究问题导学一、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)、微粒数目(N)之间的关系活动与探究1物质的量(n)微粒数目(N)计算表达式[用物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)、微粒数目(N)表示]1 mol O2 mol CO2 0.5 mol Na＋______ Mg 9.03×1023个镁原子______ H2SO43.01×1023个硫酸分子______ Ca2＋1.806×1024个钙离子思考与交流(1)能否说“1 mol小麦”或“1 mol苹果”？(2)含有9.03×1023个44 44 g原子的CO2的物质的CO2CuS160 160 gO4H3P98 98 gO4H2S98 98 gO4N228 28 g根据上表中的数据，你能发现什么规律？思考与交流(1)2 mol SO2的质量是多少克？(2)24.5 g H2SO4的物质的量是多少？物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系计算关主要应用注意事项系式(公式)n＝NN A 在n、N和N A中，已知任意两项求第三项求n或N时：概念性问题用N A；数字性问题用6.02×1023mol－1，有时还要加“约”字n＝mM ①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M后求M rM的单位取g·mol－1时，m的单位取g；M的单位取kg·mol－1时，m的单位取kg ①在m、M、N A和N中，已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程解决较复杂的问题①重视n在m和N之间的桥梁作用②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类当堂检测1．以下说法正确的是()A．二氧化碳的摩尔质量是44 gB．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位C．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023D．氦气的摩尔质量是4 g·mol－12．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/y mol－1B．9y/x mol－1C．x/y mol－1D．y/x mol－13．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g·mol－1D．32 g·mol－14．(1)1.204×1024个H2含________ mol氢气分子。

化学：1.3《化学中常用的物理量--物质的量》导学案（鲁科版必修1）学习目标：1．了解物质的量及其单位----摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

通过“迁移•应用”从物质的量的角度认识物质的微观构成。

2．通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，认识摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系。

3．通过活动探究，了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。

4．通过交流研讨，学会从物质的量的角度认识化学反应。

学习重点、难点：重点：物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积以及溶液的物质的量浓度等概念的建立；难点：对物质的量及其单位----摩尔的理解。

课时安排：本节计划三课时，第一课时：物质的量及其单位--摩尔第二课时：摩尔质量和气体的摩尔体积第三课时：物质的量浓度教学过程：第一课时物质的量及其单位--摩尔[预习]计量物质常用的量有哪些？这些量能否使我们方便的知道它们所含的微观粒子数？[学习] 阅读教材20—21页，完成下列问题：1、“物质的量”是什么？其单位是什么？2、阿伏加德罗常数是如何定义的？数值是多少？单位是什么？3、物质的量n、阿伏加德罗常数N A、微粒数N之间的关系是什么？[知识点]１．0.012 kg 12C所含12C原子数是。

２．＂物质的量＂是的物理量。

３．物质的量的单位是（简称，符号）。

⑴１mol Fe指个Fe，１mol Ｎa指个Ｎa。

⑵１mol O2指个O2,而不是６.02×1023个O,其中含有的O个数应当是个。

⑶1 mol H2O是指个H2O ,其中含有个H和个O，即含有 mol H和mol O。

[课下练习]1. 下列关于摩尔的说法中，正确的是（）（A）摩尔是物质的量的数量单位（B）摩尔是物质量的单位（C）摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量（D）摩尔是物质的量的单位2．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）（A）1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子（B）0.012 kg 12C中含有6.02×1023个C（C）1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧（D）1 molNe含有6.02×1024个电子3.下列那种物质所含原子数与0.2 molH3PO4所含原子数相等（）（A）0.4mol H2O2（B） 0.2mol H2SO4（C）0.8mol NaCl （D） 0.3mol HNO34.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )（A）a/4b mol-1 (B) b/4a mol-1 (C) a/b mol-1 (D) b/a mol-15、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的事（）①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11(A)①和④ (B)②和③ (C)④和⑤ (D)①②③④⑤第二课时摩尔质量和气体摩尔体积[复习]回忆物质的量n、阿伏加德罗常数N A、摩尔等几个概念的含义。

第1节认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量学习目标1．了解物质的量及其单位。

2．了解物质的量与微观粒子数、摩尔质量和物质的质量之间的关系。

知识梳理1．物质的量(1)概念：用0.012 kg_______中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用___表示。

(2)应用范围：________，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。

(3)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。

(4)单位：摩尔(mol)。

2.阿伏加德罗常数(1)概念：0.012 kg 12C所含的碳原子数为________。

__________称为阿伏加德罗常数，用N A 表示。

(2)单位：______。

3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数目(N)的关系：n＝NN A。

4．摩尔质量(1)概念：_____________的物质所具有的质量，用____表示，单位：_______。

(2)与物质的量的关系：n＝mM。

(3)与相对原子质量(或相对分子质量)的关系：质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的______________(或______________)。

重点剖析知识点一物质的量及单位1．物质的量(1)物质的量是一个专有名词，是一个完整的名称，在读、写时不能添加或删减，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等。

(2)它的计量对象是微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子等，或是这些微粒的特定组合，但不能用来计量宏观物质，如不能说：“1 mol小米，1 mol锌粒”等。

2．物质的量的单位——摩尔知识点二物质的量、微粒个数、摩尔质量、物质的质量之间的关系计算关系式(公式) 主要应用注意事项n ＝N N A在n 、N 和N A 中，已知任意两项求第三项求n 或N 时：概念性问题用N A ；数字性问题用6.02×1023 mol －1 n ＝mM在M 、n 和m 中，已知任意两项求第三项M 的单位取g·mol－1时，m 的单位取g ；M 的单位取kg·mol－1时，m 的单位取kg在m 、M 、N A 和N 中，已知任意三项求第四项与N 有关的问题莫忽视微粒的组成和种类[(1)阿伏加德罗常数(N A )是一个准确数值，一般使用近似值6.02×1023，其单位是mol －1。

第三节化学中常用的物理量—物质的量（一）【诊断反馈】1、构成物质的基本微粒有、、。

2、硫酸的化学式，硫酸分子中H、S、O三种原子的个数比为。

3、用H2O2制取O2的化学方程式为，各物质间的分子个数比为，各物质之间的质量比为。

【导学过程】思考：给你所有可能用到的实验室仪器，能否测出一瓶水的体积？能否测出一瓶水的质量？能否测出一瓶水中含有的水分子数目？阅读：课本“联想•质疑”一、物质的量及其单位—摩尔1、物质的量是用来衡量的物理量。

用字母来表示2、物质的量的单位名称是，用字母来表示。

1 mol所含的微粒数与相等，数值为。

3、称为阿伏加德罗常数，符号：，单位思考：如果用摩尔做单位来表示宏观的物质，是否实用？4、物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(N A)间的关系可变化为、练习：2mol是个；3.01×1023个是mol; 1.204×1024个H 合mol H巩固练习：1、判断下列说法的正误。

①1 mol氢②1mol CO2③1mol苹果④摩尔是七个基本物理量之一⑤摩尔是物质的质量单位注意：①“物质的量”四个字不能分，不能删减，与“质量”“体积”等一样。

②物质的量只能用于微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子）③用摩尔时必须指明具体的粒子2．完成课本“迁移•应用”能力提升：1.①1molH2SO4中含有个硫酸分子，含氧原子mol,含硫原子mol，含氢原子mol，含氧原子个,含硫原子个，含氢原子个②0.5mol NaOH中含Na+个；③1 molAl2(SO4)3中含mol Al3+、mol SO42—1 mol Na+中含有mol质子，mol电子④1mo1 Mg变成1 molMg2+ 失去mol电子2.下列说法正确的是( )A.1molO2中含有6.02×1023OB. 1mol氧含有6.02×1023 OC. 1molCaCl2里含有3mol离子D. 1molH+中含有的H+数为N A3.下列说法正确的是（）A. 1molNa2SO4里含有1molNa+和1mol SO42—B.0.5molCl2里含有1mol ClC. 1mol H2O中含有8mol e—.0.1 molCO2和0.1 mol O2所含有的氧原子数目相等第三节化学中常用的物理量—物质的量（二）【诊断反馈】1、0.5 mol H3PO4中所含的H、P、O三种原子的物质的量分别是、、，三种原子的物质的量之比。

第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量——物质的量第2课时【学习目标】1、了解气体摩尔体积（相应单位为g•mol-1、L•mol-1）的含义。

2、能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的互相关系进行计算【学案设计】[导入]请说出固体、液体、气体在聚集状态方面各有何性质？（体积和形状）通过阅读教材表1-3和表1 -4及文字分析讨论一下问题：[问题组]1、1mol不同微粒的微粒数是否相同？2、1mol不同微粒的质量是否相同？3、1mol不同微粒的体积是否相同？4、决定物质体积大小因素有哪些？一、物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：(在微粒数相同的条件下)固体和液体：气体：2、在压强和温度相同时，微粒数相同的不同气体体积有何规律？二、气体摩尔体积1、定义：2、公式3、单位：4、注意事项三、物质的量在化学方程式中的计算2H2S + SO2 = 3S + 2H2O ΔV（气）存在下列定量关系①化学计量数之比： 2 1 3 2②物质的量之比： 2mol 1mol 3mol 2mol③标准状况下各反应物的体积比、生成物间物质的量的关系44.8L 22.4L 3mol 2mol 67.2 L注意理解：左右关系对应，上下单位一致(各物质所选用的物理量可以不同但必须对应) [例题]（2002年广东）标况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A、质量B、原子总数C、碳原子数D、密度[变式训练]：（2003．全国．7）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在标况下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数[变式训练]：N A为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol下列说法正确的是1、16g甲烷所含有的电子数目为10N A2、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N A3、标准状况下，22.4L单质氯气所含有的原子数目为2N A4、常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子约为10×6.02×1023个5、室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10236、标准状况下，22.4L甲苯( 液体) 所含的分子数约为6.02×10237、标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×10238、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同9、2g氢气所含原子数目为N A10、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A11、17g氨气所含电子数目为10N A12、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A13、标准状况下，0.3mol三氧化硫（固体）中含有氧原子数为0.3N A14、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等15、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶116、32g氧气所含的原子数目为2×6.02×102317、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L18、12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A19、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.02×1O23个氧原子20、标准状况下22.4 LH2中含中子数为2N A小结个人易错知识点：。