高考冲刺二化学实验

高考冲刺：化学实验【热点分析】【高考动向】化学实验是高考必考内容，高考热点：1、以选择题型对化学实验的基本操作、气体的制备、物质的检验、分离、提纯的相关知识进行考查；2、以学科内综合为主，结合化工生产中的新方法、新工艺，以综合实验进行知识和能力的综合考查。

3、近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。

由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好。

所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。

【知识升华】一、常用仪器的识别和使用：注意：1、常用仪器在操作时“量”的控制：①试管夹持位置离管口为全长的1/3处，盛液量不超过容积的1/2，加热时不超1/3；②烧瓶、烧杯盛液量一般不超过容积的2/3，烧杯加热时不超过容积的1/2；③蒸发皿蒸发时液体不超过2/3，酒精灯内酒精不超总容器的2/3，不少于1/4。

2、有关“零刻度”和“精度”问题：测量器有无“零刻度”及其位置：量筒无“零刻度”，滴定管有“零刻度”，温度计中间刻度是0，托盘天平的标尺中央数值是0。

另外要注意：量筒自下而上，刻度值由小变大；滴定管自上而下，刻度值由小变大测量器的“精度”是由仪器设计和制作时确定的，如滴定管一般可读到0.01mL，而10mL量筒可读到0.2mL。

二、化学实验基本操作：1、常用仪器的洗涤与干燥：特殊污物洗涤法根据污物的化学性质，选用不同的洗涤方法。

如碳酸盐、KMnO4、MnO2、氢氧化物及铁锈——盐酸；铜、银等金属——稀硝酸；硫——煮沸石灰水；碘——有机溶剂；油污——热碱液或洗衣粉等。

注意：玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、化学试剂的保存①一般要注意三方面的问题：确保药品不变质、取用方便、防止药品对试剂瓶的影响。

②试剂瓶选用原则：药品状态定口烃、固体广口液体细、瓶塞取决酸碱性（注意：盛放液）、避光存放棕色瓶。

④几种试剂的特殊保存方法a、钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气；b、白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中；c、液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用；d、碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里；e、浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗且温度低的地方；f、氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

3、常见指示剂和试纸的使用：①试纸的种类很多，常用的有石蕊试纸(红、蓝)、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸、醋酸铅试纸(检验H2S)等, 使用时应注意以下几点：a、除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；b、用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；c、用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。

②指示剂的使用：滴入几滴到待测液中。

4、物质的溶解：①液体：如浓H2SO4的稀释。

当混合浓HNO3和浓H2SO4时，必须把浓H2SO4慢慢地注入浓HNO3中。

②气体：溶解度较小的气体（如Cl2、H2S、CO2等）溶于水，要把导管口插入水中，为了增大溶解速度，应把导气管插入水底部。

极易溶于水的气体（如NH3，HCl等）溶于水，应在导管末端接一倒置的漏斗，使漏斗边缘刚刚接触水面，防止因气体溶解压强减小水被倒吸到气体发生装置内。

6、物质的加热与冷却：②冷却：为使物质结晶析出或某些放热反应能在温度不高条件下进行，需建立一个冷却系统。

通常可用空气冷却，但较缓慢，还可浸入冷水或冰水混合物中冷却。

如制硝基苯的实验，可用水冷方法使体系温度降下来。

7、溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制:检验是否漏水、配制溶液（计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液）注意：选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶、不能在容量瓶内直接溶解、溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

8、物质的分离：②蒸发和结晶：注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热蒸干。

如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

③蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将混合物分离和提纯的方法。

同时分别收集不同温度范围内的溜出液的蒸馏过程叫分馏。

用于液体和液体的分离。

注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

例如用分馏的方法进行石油的分馏。

④分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

萃取剂的选择：和原溶液中的溶剂互不相溶、对溶质的溶解度要远大于原溶剂，且溶剂易挥发。

注意：a、将要萃取的溶液和萃取剂从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3b、振荡、静置，待液体分层后进行分液，使下层液体流入烧杯从下口流入烧杯，上层液体从分液漏斗上口倒出。

⑤升华：利用某些物质具有升华的特性，例如分离I2和SiO2的混合物。

⑥渗析：利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。

常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。

9、物质的提纯、除杂：①基本原则：不增（不引入新的杂质）、不减（不能损耗或减少被提纯物质）、易分离（被提纯物与杂质易分离）、易复原（被提纯物易复原）②注意：除杂试剂须过量、除杂试剂须除尽、除多种杂质时考虑加入试剂顺序、除杂途径选最佳。

③对于无机物溶液常用下列方法进行提纯：a、生成沉淀法：例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，滤去Mg(OH)2沉淀后再加入适量盐酸，调节pH。

b、生成气体法：例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，可加入适量的稀H2SO4，将CO32-转化为CO2气体而除去。

c、氧化还原法：例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2。

若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉。

d、正盐和与酸式盐相互转化法：例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，NaHCO3即分解生成Na2CO3。

若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。

e、利用物质的两性除去杂质：例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤、洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。

10、滴定：要点：眼睛注意观察锥形瓶里指示剂颜色变化。

当指示剂变色且不恢复原来的颜色，反应恰好完成，停止滴液。

记录消耗标准液的体积数（读到0.01mL）。

重复两次，取平均值，注意：滴定前：检查滴定管是否漏水；滴定前分别用自来水、蒸馏水、待装液润洗相应的滴定管和移液管。

每次洗2～3遍。

三、常见物质的检验和鉴定：1、检验原理和类型：①物质检验的原理主要是：依据特征实验现象，判定该物质的存在。

②检验的步骤包括：试剂编号；固体试剂用蒸馏水配液；分别取样，加入检验试剂；加入其它试剂应重新取样；根据观察到的现象描述、分析、推断得出结论。

③根据检验的不同要求，物质检验的类型可分为鉴别、鉴定和推断三种。

鉴别：根据物质的不同性质，用化学方法把几种物质区别分开。

鉴定：对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。

推断：根据已进行的检验反应、实验现象和已知物质的性质，分析推断被检物是何物质。

23、几种重要的阴离子的检验：①OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

②Cl-：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

③Br-：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

④I-：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

⑤SO42-：能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

⑥SO32-：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

⑦S2-：能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

⑧CO32-：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

⑨HCO3-：盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。

⑩NO3-：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4、几种重要阳离子的检验：①H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

②Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

③Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

④Mg2+：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于HCl溶液。

⑤Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

⑥Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

⑦NH4+：与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味气体。

⑧Fe2+：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

Fe3+：能与 KSCN溶液反应，变成血红色溶液；能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

⑨Cu2+：蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。

⑩Zn2+：与适量NaOH溶液或氨水反应，可生成白色絮状沉淀，若过量沉淀溶解。